Программа решение нестандартных задач

Содержание изучаемого курса

Тема 1. Введение. «Химия + математика» (4 часа)

Понятие о нестандартных задачах в химии, приемах используемых при решении творческих задач. Элементы математики в химии. Эквивалент. Закон эквивалентов.

Тема 2.     В  стране « идеальных»  газов» (9 часов)

Связь между физико-химическими величинами. Основные газовые законы. Парциальное давление газов. Объемные отношения  между реагирующими веществами. Масса газа. Плотность газа.  Вычисление относительной молекулярной массы  массы газа  или его пара по его плотности или  по его объему. Уравнение состояния идеального газа. Газовые смеси.

Практическая работа № 1 Определение объема полученного газа.

Тема №3 « О чем может рассказать формула?» (5 часов)

Вывод простейших и истинных формул. Понятие простейших и истинных формул. Массовые  и количественные отношения  в  химическом соединении. Классификация химических соединений.

Практическая работа№2 Определение чистого вещества.

Тема № 4 Расчеты по химическим уравнениям (8 часов)

Расчеты по уравнению  реакций с учетом примесей. Выход продукта потери в производстве. Задачи на «пластинку» Задачи на недостаток вещества. Комбинированные задачи с использованием нескольких понятий. Задачи повышенной трудности.

Тема №5 Приготовление и смешивание растворов. Свойства растворов.

( 8 часов)

Процессы в растворах. Концентрации растворов. Молярная концентрация раствора. Нормальная концентрация раствора. Правило смешения растворов. Правило «креста».

Практическая работа №4  Приготовление раствора с определенной молярной  концентрацией.

Практическая работа №5 Приготовление раствора, смешиванием растворов.

Содержание изучаемого курса

Тема №1Введение « Химия + математика»

При решении задач необходимо владеть математическими знаниями. Практика показывает, что далеко не все учащиеся владеют простыми математическими действиями. В химической практике приходится иметь  с приближенными цифрами, пропорциями, степенями. Простыми математическими действиями. Так как при решении некоторых задач на олимпиадах приходится использовать эквиваленты, необходимо дать в процессе курса об этих понятиях. Это пригодится при изучении дальнейших тем в курсе неорганической химии.

Тема№2 В стране «идеальных газов»

При изучении химии часто встречаются физические величины, основные понятия, в курсе химии необходимо так же использовать и закреплять данные понятия. Изучению расчетов на газовые законы уделяется в курсе химии недостаточно времени. Для решения нестандартных задач нужно применение этих законов. Для того чтобы в последствии они не вызывали у учащихся затрудненений. Использование формул газовых законов ускоряет химические расчеты. Поэтому приходиться выводитьформулы самим или решать задачи поэтапно, что формирует логическое мышление и укрепляет память.

Тема №3, О чем может рассказать формула?

В химии часто используют выражение простейших и истинных формулах, необходимо закрепить у учащихся данные понятия. Важное значение имеет расшифровка формул, что необходимо закрепить в изучении курса. Химическая формула позволяет делать различные расчеты. Более подробная классификация веществ дает более подробное представление о химической науке.

 Тема №4 Расчеты по химическим уравнениям

Важное значение в химии имеет решение расчетных задач. Все основные типы задач рассматриваются в курсе изучения химии. Но главной проблемой является, то, что на решение задач отводится небольшое количество времени и учащиеся не успевают в полном объеме закрепить полученные знания. Поэтому в курс необходимо включить  задачи комбинированные и повышенной сложности, при этом учитывая возраст учащихся. При этом можно утверждать, что расчеты по химическим занимают центральное место в решении химических задач. Научить решать задачи разными способами:    «по массе» и   « по количеству». В процессе данной темы следует уделить внимание  умению читать   уравнения химических реакций по « количеству».

Тема№5 Приготовление и смешивание растворов. Свойства растворов. Данная тема курса дает представление о растворах. Содержание растворенного вещества  в растворе может быть выражено либобезмерными единицами долями или процентами, либо  величинами  размерными – концентрациями. В курсе учащиеся знакомятся с наиболее часто встречаемыми концентрациями при решении олимпиадных задач. Также практические работы на закрепление молярной и нормальной концентрации. Объяснение задач на смешивание растворов, правило « креста»