Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа спецкурса по химии "Решение нестандартных задач"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Программа спецкурса по химии "Решение нестандартных задач"

библиотека
материалов








Пояснительная записка



Цели и задачи рабочей программы изучения спецкурса «Решение нестандартных задач по химии»:

создать условия для реализации минимума стандарта содержания образования за курс основной школы;

отработать навыки решения задач и подготовить школьников к более глубокому освоению химии в старших классах.

обеспечение школьников основной и главной теоретической информацией;

отработать навыки решения простейших задач;



начать формировать связь между теоретическими и практическими знаниями учащихся; применение полученных знаний и умений для решения практических задач в повседневной жизни;





Данная рабочая программа для 8 класса рассчитана на 35 учебных часов. Объём часов учебной нагрузки, отведённых на освоение рабочей программы, определён учебным планом образовательного учреждения и соответствует базисному плану.

В рабочей программе предусмотрено:


резерв свободного учебного времени в объеме 2 учебных часов. проведение полугодовой контрольной работы.

проведение 2 практических работ.

проведение итоговой контрольной работы






Учебно-методический комплект, используемый для достижения поставленной цели:

Габриелян О.С. «Химия8 класс». Учебникдля общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, - 2008. Химия 8 класс.

Габриелян О.С., Яшукова А. «Рабочая тетрадь по химии 8 класс». К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8.». - М.: Дрофа, 2005. 176 с.

Горковенко М. Поурочные разработки по химии 8 класс. К учебникам Габриеляна О.С. Москва. «Вако». 2007.

Доброткин Д.Ю. , Снастина М.Г. Контрольные работы в новом формате. 8 класс. Москва. «Интеллект-Центр». 2011.





Программа спецкурса по химии для классов химико-биологического цикла. Составитель: Заборовская А.В учитель химии, рассчитана на 35 учебных часов.




В авторской программе предусмотрено:

резерв свободного учебного времени в объеме 3 учебных часа. проведение 2 практических работ.

проведение итоговой проверочной работы





Основные формы организации учебной деятельности урок ознакомления с новым материалом

урок закрепления изученного материала урок применения знаний и умений

урок обобщения и систематизации знаний урок проверки и коррекции знаний

комбинированный урок урок практикум




Формы текущего контроля знаний, умений, навыков:

по месту контроля на этапах обучения: предварительный ходной), текущий (оперативный), итоговый (выходной).




3

по способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная), «качественная» технология очетание метода наблюдения с оценкой усвоил или не усвоил, овладел или не овладел.

по способу организации контроля: автоматический (машинный) – использую редко, в кабинете нет компьютера. Взаимоконтроль, самоконтроль, контроль учителя.

по ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.

по способу получения информации в ходе контроля: устный метод (опрос, собеседование, зачёт), письменный метод онтрольные работы, самостоятельные работы, тесты), практический метод (практические и лабораторные работы).



Изменения, внесённые в рабочую программу

1 час резервного времени использован на полугодовую контрольную работу.




Описание места учебного предмета в учебном плане

Элективный курс по химии «Развитие творческих умений учащихся по средствам решения нестандартных задач» относится к образовательной области «Естествознание». Изучается в 8 классе. В базисном учебном плане на изучение предмета выделяется 1 часа федерального компонента. Годовое количество часов 34. Объём часов учебной нагрузки, отведённых на освоение рабочей программы, определён учебным планом образовательного учреждения и соответствует базисному плану. Базисный учебный план в его федеральной части предусматривает изучение курса химии по 2 часа в неделю в 8 - 9 классах и по 1 часу в 10 - 11 классах. Данный объём часов не достаточен для реализации стандарта основного общего образования по химии. Одним из последствий сокращения числа учебных часов заключается в том, что у учителя практически не остаётся времени для отработки навыков решения задач, которые обеспечивают закрепление теоретических знаний, учат творчески применять их в новой ситуации, логически мыслить. Решение задач должно способствовать целостному усвоению стандарта содержания образования и реализации поставленных целей, поэтому был введён элективный курс по химии в 8 классе «Развитие творческих умений учащихся по средствам решения нестандартных задач».




Требования к уровню подготовки учащихся

Знание основных законов и понятий химии и их оценивание; Умение проводить простейшие расчёты;

Умение ориентироваться среди различных химических реакций, составлять

необходимые уравнения, объяснять свои действия;

Успешная самореализация школьников в учебной деятельности.




4


После изучения данного курса учащиеся могут иметь различный уровень качества образования:




Минимальный - решение простейших задач по алгоритму.

Достаточный - решение незнакомых задач и выполнение упражнений, для решениякоторых используются известные алгоритмы.

Творческий - выполнение заданий и решение задач направленных на развитиетворческого потенциала личности.






Содержание тем спецкурса по химии


Раздел 1. Введение(1 час)



Знакомство с целями и задачами курса, его структурой. Основные этапы в истории развития химии.



Раздел 2. Химическая формула вещества (6 часов)



Чтение химических формул. Составление химических формул по валентности. Определение валентности атомов по химическим формулам веществ. Определение относительной молекулярной массы. Определение массовой доли элемента. Вывод формулы вещества по массовой доле элементов.



Раздел 3. Количество вещества (8 часов)



Количество вещества. Моль. Молярная масса. частицы. Молярный объём. Постоянная Авогадро. плотность.

Пересчитанные Относительная



Раздел 4. Уравнения химических реакций (3 часа)



Основные типы. Составление простейших уравнений реакций.



Полугодовая контрольная работа.



Раздел 5. Растворы (8 часов)



Растворы. Растворимость. Массовая доля раствора. Процентная концентрация раствора. Молярная концентрация раствора. Разбавление растворов. Смешивание растворов с различной концентрацией. Упаривание раствора. Концентрирование раствора. Кристаллогидраты.



Раздел 6. Основные классы неорганических соединений в свете ТЭД (7 часов)





5


Простейшие расчёты по уравнениям химических реакций. Объёмные отношения газов. Относительная плотность. Молярный объём. Закон Авогадро. Уравнение Менделеева Клайперона. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.



Практические работы:



1. Практическая работа №1: «Решение экспериментальных задач».



2.Практическая работа №2: «Решение задач на распознавание веществ».



Раздел 7. Резервное время (часа)



Итоговая контрольная работа.














































6


Календарно-тематическое планирование








Наименование разделови тем уроков





коли честв о



часов





дата





примечание





план





факт


Подгот овка к ГИА и ЕГЭ


реализ ация электр онного обучен ия






Раздел 1. Введение.





1






1





Знакомство с целями и задачами курса, его структурой.





1










Раздел 2. Химическая формула вещества.





6






2





Чтение химических формул.





1







по рабоч ей тетрад и на печат ной основ е стр.20 -24






3





Составление формул вещества по валентности





1







р.т. стр.74 -103






4





Определение валентности атомов по формулам.





1







р.т. стр. 74-103






5





Определение Mr вещества по его формуле





1







р.т.стр . 20-24








7



6





Определение W элемента в веществе по его формуле





1







р.т. стр. 114-118






7





Вывод формулы вещества по W элементов в данном веществе





1










Раздел 3. Количество вещества





8






8





Количество вещества.





1







р.т. стр.61 -73






9





Моль





1







р.т. стр.61 -73






10





Молярная масса





1







р.т.стр .61-73






11





Пересчитанные частицы





1







р.т. стр.61 -73






12





Молярный объём. Постоянная Авогадро





1







р.т. стр.61 -73






13





Относительная плотность





1







р.т. стр.61 -73






14





Решение комбинированных задач





1










Раздел 4. Уравнения химических реакций.





3






15





Основные типы химических реакций.





1







р.т. стр.14 0-160





8



16





Составление простейших уравнений химических реакций



Подготовка к полугодовой контрольной работе





1







р.т. стр.13 0-140






17





Полугодовая контрольная работа





1










Раздел 5. Растворы.





8






18





Растворы. Растворимость.



Анализ полугодовой контрольной работы





1







р.т.стр .161-166






19





W раствора. Процентная концентрация.





1







р.т. стр.11 4-118






20





Молярная концентрация.





1







р.т. стр.11 4-118






21





Разбавление раствора. Смешивание растворов с различной концентрацией.





1







р.т.стр . 114-118






22





Упаривание растворов.





1







р.т. стр.11 4-118






23





Кристаллогидраты.





1







р.т.стр .114-118






24





Решение комбинированных задач





1









25





Решение нестандартных задач





1












9




Раздел 6. Основные классы неорганических веществ в свете ТЭД





7






26





Простейшие расчёты по уравнениям реакций





1







р.т. стр.130-140






27





Объёмные отношения газов. Относительная плотность. Молярный объём. Закон Авогадро.





1







р.т. стр.61-73






28





Уравнение Менделеева Клайперона.





1







р.т. стр.61-73






29





Решение комбинированных задач.





1









30





Генетическая связь между основными классами.





1







р.т. стр.196-200






31





Практическая работа №1: «Решение экспериментальных задач».





1









32





Практическая работа №2: «Решение задач на распознавание веществ». Подготовка к итоговой проверке знаний





1










Раздел 7. Итоговая проверка знаний





2






33





Итоговая контрольная работа





1









34





Анализ итоговой контрольной работы





1













10


Формы и средства контроля



Материалы для контрольных работ






опросы для контрольных работ составлены самостоятельно с учётом стандартов).



Материалы для полугодовой контрольной работы

1. Составить молекулярную формулу вещества, если массовая доля атомов фосфора в нем составила 91%, а водорода - 9%.

2. Какое количество вещества оксида кальция СаО имеет массу 140 г?

3. Рассчитайте в каком веществе метан СН4 или аммиак NH3 больше водорода.

4. Вычислить массу и объём 8 моль сероводорода Н2S. Какое число молекул содержит эта порция вещества.

5. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят 2 атома хлора и 7 атомов кислорода.

6. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.



7. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции: Fе + S = FеS





Критерии и нормы письменного ответа по химии



Оценка «5»: Ответ полный и правильный, на основе изученных теорий при этом возможна несущественная ошибка.



Оценка «4» : Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок



Оценка «: Работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и две три несущественные





Оценка «2»:Работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок



Критерии и нормы оценки умения решать расчётные задачи по химии




Оценка «: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом



Оценка «: в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок




11


Оценка «: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчётах



Оценка «: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении



Решение полугодовой контрольной работы 1. w(P)=91%

w(H)=9% Найти: Px Hy = ?

Решение: Px : Hy = 91 : 9 31х : 1у = 91 : 9

х : у = 91/31 : 9/1 х : у = 3 : 9 /3

х : у = 1 : 3

Ответ: P H3 гидрид фосфора, фосфид водорода, фосфин.



2. Дано: m(CaO) = 140 г



Найти: v(CaO) = ?



Решение: v(CaO) = m(CaO)/ M (CaO)



M (CaO) = Mr (CaO)



Mr (CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56


M (CaO) = 56 г/моль



v(CaO) = 140 г : 56 г/моль = 2,5 моль



Ответ: v(CaO) = 2,5 моль



3. Дано: метан - СН4


аммиак - NH3



Найти: w(H) в СН4


w(H) в NH3



и сравнить ?



Решение: w(H) в СН4 w(H)= n * Ar(H) / Mr(CH4 )


Mr(CH4 ) = 12 + 4 = 16


w(H)= 4 * 1 / 16




12


w(H)=0,25 или 25% в СН4



w(H) в NH3 w(H)= n * Ar(H) / Mr(NH3)


Mr(NH3) = 14 +3 = 17


w(H)= 3 * 1 / 17



w(H)=0, 23 или 23% в NH3


Ответ: В метане водорода больше, чем в аммиаке на 0,02 или 2%



4. Дано: v(Н2S) = 8 моль



Найти: m(Н2S) = ?



V(Н2S) = ?


N(Н2S) = ?


Решение: 1) v(Н2S) = m(Н2S)/M(Н2S)


M(Н2S)= Mr(Н2S); Mr(Н2S)= 2Ar(Н) + Ar(S)=2+32=34; M(Н2S)=34 г/моль


m(Н2S) = v(Н2S) * M(Н2S)=8 моль*34 г/моль=272 г



2) v(Н2S)= V(Н2S)/ Vm (Н2S); Vm (Н2S)=22,4л/моль;


V(Н2S)= v(Н2S)* Vm (Н2S)= 8 моль*22,4л/моль= 1792 л


3) v(Н2S)= N(Н2S)/ NA(Н2S); NA(Н2S)=6*1024 моль/молекул



N(Н2S)=v(Н2S)*NA(Н2S)=8моль*6*1024моль/молекул=48*1024 молекул


Ответ: m(Н2S) =272 г


V(Н2S)= 1792 л



N(Н2S)= 48*1024 молекул




5. Дано: 2 атома хлора и 7 атомов кислорода.


Найти: Clx Oy; Mr(Clx Oy)=?


Решение: Cl2 O7; Mr(Clx Oy)= 2Ar(Cl) +7 Ar(O)=2*35+7*16=70+112=182


Ответ: Cl2 O7; Mr(Clx Oy)= 182 6. Дано: m(CO2)=2,4 г



Найти: V(CO2)=?




13


Решение: 1. v(CO2) = m(CO2)/M(CO2);



M(CO2)= Mr(CO2); Mr(CO2)= Ar(C) + 2Ar(O)=12+32=44; M(CO2)=44 г/моль


v(CO2) =2,4 г * 44 г/моль= 105,6 моль


2. v(CO2)= V(CO2)/ Vm (CO2); Vm (CO2)=22,4л/моль;


V(CO2)= v(CO2)* Vm (CO2)= 105,6 моль*22,4л/моль= 2365,44л


Ответ: V(CO2)= 2365,44л




7. Дано: Схема реакции: Fе + S = FеS



m(S)=16 г


Найти: m(Fe)=?



v(Fe)=?



Решение: Fе + S = FеS



1. на 16г(S) - Хг(Fe)



на 32г(S) - 56г(Fe)



Х=16*56/32=28г(Fe)



1. v(Fe) = m(Fe)/M(Fe); M(Fe)= Mr(Fe)=56г/моль


v(Fe) =28г*56г/моль= 1568моль



Ответ: m(Fe)=28г



v(Fe)=156оль



Итоговая контрольная работа.



опросы для контрольной работы составлены самостоятельно с учётом стандартов по химии).

1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты.



2. Вычислите массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 11,2л (н. у.).

3. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30% раствора С12 с избытком раствора NaOН.

4. Какой объем (н. у.) оксида углерода (IV) выделится при термическом разложении 500 г известняка, содержащего 10 % некарбонатных примесей?






14


5. Из 8 60%о раствора уксусной кислоты и необходимого количества метилового спирта получили 43,8г уксусно-метилового эфира. Определите массовую долю выхода продукта.



6. Теплотаобразованияхлороводородаизпростых веществравна92 кДж/моль. Количество теплоты,выделившеесяпри взаимодействии 10 л хлораи 5 л водорода,равно


1)92 кДж. 2)41 кДж. 3)46 кДж. 4)10 кДж.




Критерии и нормы письменного ответа по химии



Оценка «5»: Ответ полный и правильный, на основе изученных теорий при этом возможна несущественная ошибка.



Оценка «4» : Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок



Оценка «: Работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и две три несущественные





Оценка «2»:Работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок



Критерии и нормы оценки умения решать расчётные задачи по химии:




Оценка «: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом



Оценка «: в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок



Оценка «: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчётах



Оценка «: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении



Решение итоговой контрольной работы 1. Дано: m(Zn)=14,4 г

w(примесей в Zn)=10%



Найти: V(H2)=?



Решение: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2


1. 14,4г(Zn) - 100%



15


Xг(примесей в Zn) -10%



Xг(примесей в Zn)= 14,4г*10%/100%= 1,44 г (примесей в Zn)



2. 14,4г - 1,44 г= 12,96 г(чистого Zn)



3. из 12,96г (Zn) - Хл(H2)


из 65г(Zn) - 22,4л(H2)


Хл(H2)= из 12,96г *22,4л/ 65г=290л


Ответ: V(H2)=290л




2. Дано: V(O2)=11,



Найти: m(P)= ?



v(Fe)=?



Решение: 4P + 5O2 =2 P2 O5


1. на Хг(P)-11,2л(O2)



на12(P)-11(O2)


Хг=124г*11,2л/112л=12,4г(P)



2. v(P) = m(P)/M P (); M(P)= Mr(P)=31г/моль


v(P) =12,*3/моль= 384,4моль






Ответ: m(P)= 12,4г



v(Fe)= 384,4моль





3. Дано: m(раствора С12)=200г W(раствора СuС12)=30%

Найти: m(осадка)=?

Решение: СuС12 + 2NaOН = Сu(OH)2+ 2Na С1

1). W(раствора СuС12)= m(СuС12) * 100%/ mаствора СuС12) m(СuС12)= W(раствора СuС12)* mаствора СuС12)/100% m(СuС12)=30%*200 г/100%=60г




2). из 60г(СuС12)- Хг(осадка Сu(OH)2) из 134г(С12)- 98г(осадка Сu(OH)2)




16


Хг= 6*98г/134г = 144г(осадка Сu(OH)2)




Ответ:m(осадка)= 144г(осадка Сu(OH)2)




4. Дано: m (известняка) = 50



w (некарбонатных примесей) = 10 % Найти: V(оксида углерода (IV) ) = ? Решение: СаСО3 = СaО + CO2

1. 500г (известняка) - 100%



X г (некарбонатных примесей) - 10 %



X г = 500г * 10%/100% = 50г (некарбонатных примесей СаСО3 ) 2. 500г - 50г = 450г (чистого СаСО3 )

3. из 45 (чистого СаСО3 ) – Хл (CO2) Из 100г(чистого СаСО3 ) 22,4л (CO2)

Хл = 450г*22,4л/100г= 100,8л (CO2)



Ответ: V (оксида углерода (IV) ) = 100,8л (CO2)




5. Дано: mаствора уксусной кислоты) =80г w(раствора уксусной кислоты) =60% m(уксусно-метилового эфира)= 43,8г

Найти: w(выход уксусно-метилового эфира)=?

Решение: СН3 СOOH + СН3ОН = СН3 СOO- СН3+ H2O

1. w(раствора уксусной кислоты) = m( уксусной кислоты) * 100% m(раствора уксусной кислоты)

m( уксусной кислоты) = w(р-ра уксусной кис) * m(р-ра уксусной кис) 100%




m( уксусной кислоты) = 60% * 80г = 48г 100%

2. из 48г(укс.к) - Хг(эфира) из 6(укс.к) - 74г(эфира)




Х=48г * 74г = 59,2г(эфира 100% выход) 60г

3. 59,2г(эфира) - 100% (выход) 43,8г(эфира) - Х % (выход)

Х = 43,8г * 100% = 74% 59,2г

Ответ: w(выход уксусно-метилового эфира)=74%



6. 2) 41 кДж.





17


Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса

п/п


Наименование материальноехнического обеспечения


Обеспеченность в %



Основная литература.



1


Стандарт основного общего образования по химии


1шт


2


Примерная программа основного общего образования по химии


1шт


3


Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. О.С.Габриелян. Москва. Дрофа. 2009.


1шт


4


Учебники по химии для 8 класса. Базовый уровень. О.С.Габриелян. Москва. Дорфа. 2009.


100%



Дополнительная литература.



1


Габриелян О.С., Яшукова А.В. «Рабочая тетрадь по химии 8 класс». К учебникуО.С. Габриеляна «Химия. 9.». М.: Дрофа.


100%


2


Габриелян О.С., Яшукова А.В. «Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл.». К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9.». М.: Дрофа.


1шт.


3


Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 8 класс. К учебникам Габриеляна О.С. Москва. «Вако». 2007.


1шт.


4


Контрольные тесты по химии для абитуриентов. Рябов М.А. Уникум Центр. М. 2009


1шт.


5


Доброткин Д.Ю. , Снастина М. Контрольные работы в новом формате. Москва. «Интеллект-Центр». 2011


1шт.


6


Решение задач по химии 8-11 классы. Решения, методики, советы. Н.Г.Хомченко, М. «Дрофа», 2009.


1шт.


7


Сборник задач и упражнений по химии 8-11 классы. Кузьменко Н.Е., «Экзамен», М. 2007


1шт.


8


Практическое пособие для подготовки к ЕГЭ и централизованному тестированию по химии. Егоров А.С. - Ростов на Дону, «Феникс» -2004.


1шт.


9


ЕГЭ 2010 химия А.С.Корощенко Аст. «Аристотель». М. 2010


1шт.


10


Региональные олимпиады школьников. Химия 8-11 классы. М. «Дрофа»2005.


1шт.


11


Химия в помощь абитуриенту. Лидин Р.А. М. «Дрофа». -2001


1шт.


12


Занимательная химия 8-11 классы. Галичкина О.В., Волгоград. «Учитель» 2005.


1шт.


13


Справочник по химии


1шт.


14


Энциклопедия по химии


1шт.


15


Журналы «Химиявшколе».



16


Приложениек газете «Первоесентября»(Химия)



17


Рабочие программы по химии 8-11 классы по программе Габриеляна О.С. Москва. «Планета». 2010.


1шт.



Интернет ресурсы.




http:// belclass. net сетевой класс Белогорье http://www.chem.msu.ru/ - портал фундаментального химического образования России. Наука. Образование. Технологии. (информация обо всех химических олимпиадах). http://chem.rusolymp.ru/ - портал Всероссийской олимпиады школьников.

http://egu.lseptember.ru/index.php?course=18005 – портал педагогического университета издательского дома « Первое






18

сентября».

http://chemolymp.narod.ru/.- Всероссийские олимпиады по химии «Юные таланты».

http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/edu inorganic.html-элективные курсы по химии (КузьменкоН.Е.) http://www.edu.ru./ - информация о федеральных нормативных документах по ЕГЭ.

http://www.ed.gov.ru/ - образовательный портал http://www.belregiob.ru/department/part250/staff765/ -образовательный портал Белгородской области. http://www.ipkps.bsu.edu.ru перечень оборудования по химии, характеризующий образовательную среду школы. http://www.ipkps.bsu.edu.ru рекомендации по составлению рабочих программ по химии.

http://ipkps.bsu.edu.ru/ - виртуальный методический кабинет «Химия»

Сайт БелРИПКППС - karpuhinamv@mail.ru – кабинет естественно-математических дисциплин. Старший методист Раевская М.В. т. 8(4722)34-19-64.

http://Vera 400.fo.ru. - Сайт Веры Николаевны Пономарёвой. Руководителя районного методического объединения учителей химии и биологии.

http://www.step-into-the-future.ru/ Программа для одаренных детей «Шаг в будущее».




Оборудование и приборы




Печатные пособия



1


Комплект портретов ученых-химиков


100%


2


Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).


100%



Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование.




Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химич<