ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Окислительно-восстановительные
реакции чрезвычайно распространены. С ними связаны природные процессы обмена
веществ, брожения, фотосинтеза, круговорота веществ в природе. Эти реакции
можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов. С их
помощью получают щелочи, кислоты и многие другие ценные химические вещества.
Окислительно–восстановительные реакции лежат в основе преобразования химической
энергии в электрическую, в гальванических и топливных элементах. Однако, ОВР в
общеобразовательном курсе изучают недостаточно полно: не рассматривается их
классификация , составление уравнений методом электронно–ионного баланса, не
уделяется внимание влиянию среды на характер протекания этих реакций,
окислительно – восстановительным свойствам соединений серы, марганца, хрома,
азота, пероксида водорода. Данный курс позволит широко рассмотреть суть
окислительно – восстановительных процессов и можно способствовать развитию у
учащихся ключевых компетенций.
Программа курса актуальна, так как он
способствует развитию логического мышления, содействует выбору профиля
учащимися.
По типу данный спецкурс углубленный
и носит предметный характер. Предназначен для учащихся 9-11 классов.
Цель курса: систематизировать и
углубить знания учащихся о сущности окислительно-восстановительных реакций.
Задачи курса:
- сформировать системный подход к
объяснению окислительно-восстановительных реакций
-использовать потенциальные возможности
спецкурса для развития познавательной мотивации учащихся
-содействовать индивидуальной траектории
развития учащихся
-открытие новых способов продуктивной
деятельности через анализ конкретных химических процессов
-формирование способности работать в
коллективе на основе содействия и сотворчества
Учебно-тематический план
№пп
|
Тема
|
Количество
часов
|
общее
|
В том
числе
|
лекции
|
семинары
|
пр
|
Решение
задач
|
1
|
Вводное
занятие. Степень окисления.
|
2
|
2
|
|
|
|
2
|
Окислители
и восстановители.
|
2
|
1
|
1
|
|
|
3
|
Составление
ОВР методом электронного баланса
|
2
|
1
|
1
|
|
|
4
|
Классификация
ОВР
|
3
|
1
|
|
2
|
|
5
|
Составление
ОВР методом электронного баланса
-реакции
с участием соединений марганца
-реакции
с участием хрома
-окислительные
свойства азотной кислоты
-окислительные
свойства нитратов
-окислительно-восстановительные
свойства пероксида водорода
|
10
|
|
|
2
2
2
2
2
|
|
6
|
Электролиз
расплавов и растворов электролитов
|
2
|
1
|
|
1
|
|
7
|
Применение
электролиза
|
2
|
|
2
|
|
|
8
|
ОВР в
быту и живой природе
|
2
|
1
|
1
|
|
|
9
|
Решение
расчетных задач на электролиз
|
3
|
|
|
|
3
|
10
|
Зачет.
Защита творческих работ.
|
2
|
|
2
|
|
|
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Темы
|
Рассматриваемые
вопросы
|
Дидактический
раздаточный материал
|
Тема 1
|
Вводное
занятие. Степень окисления.Электроотрицательность.Валентность.
|
Карточки
с формулами веществ и ионов.
|
Тема 2
|
Особенности
строения атомов металлов и неметаллов. Высшая , промежуточная и низшая
степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители.
|
Карточки
со схемами уравнений реакций.
|
Тема 3
|
Процесс
окисления.прцесс восстановления.Электронный баланс.Коэффициенты.
|
Карточки
со схемами уравнений реакций.
|
Тема 4
|
Классификация
окислително-восстановительных реакций. Межмолекулярные,внутримолекулярные и
реакции диспропорционирования.
|
Реактивы
для проведения эксперимента.
|
Тема 5
|
Составление
ОВР методом электронно-ионного баланса.Определение конкретной формы
существующих частиц, участвующих в реакции. Влияние среды на характер
окислительно-восстановителього процесса. Связывание кислорода в зависимости
от среды.Составление полуреакций окисления восстановителя и восстановление
окислителя. Суммирование полуреакций. Расстановка коэффициентов в
молекулярное уравнение.. Применение метода полуреакций. Окисленная и
восстановленная форма соединений марганца. Окислительные свойства дихромат -
иона. Окислительные свойства азотной кислоты и нитратов. Окислительно -
восстановительные свойства пероксида водорода.
|
Реактивы
для проведения эксперимента. Раздаточный материал с теоретическим
обоснованием темы.
|
Тема 6
|
Электролиз.
Анод. Катод. Электролиты. Окислительное и восстановительное действие
электрического тока. Схема электролиза растворов и расплавов электролитов.
Определение продуктов электролиза в водных растворах. Стандартные электродные
потенциалы. Инертные электроды.
|
Прибор
для проведения процесса электролиза. Прибор для обнаружения движения ионов.
|
Тема 7
|
Практическое
применение электролиза в промышленности, технике, искусстве и быту.
Гальваностегия. Гальванопластика. Рафинирование металлов. Электрохимическое
полирование.
|
Коллекция
металлов с различными покрытиями.
|
Тема 8
|
Электросинтез.
Антидетонаторы. Химотроника.
|
Фармацевтические
препараты. Коллекция щелочных металлов.
|
Тема 9
|
Электролиз
растворов солей, щелочей. Количественные соотношения при электролизе. Законы
Фарадея.
|
Карточки
с условиями задач.
|
Тема 10
|
Занимательные
опыты по всем темам. Конструирование опытов, проведение и объяснение с точки
зрения окисления – восстановления. Составление уравнений.
|
Реактивы
для проведения опытов.
|
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Ведущие виды учебной деятельности:
·
Эксперимент
·
Наблюдение
·
Составление уравнений реакций
·
Решение задач
·
Обобщение
Планируемые результаты:
·
Систематизация типов ОВР
·
Составление ОВР методом электронно –
ионного баланса
·
Определение направление реакции в
зависимости от среды
·
Выдвижение гипотез
·
Обсуждение результатов
Методы обучения:
·
Исследовательский
·
Частично – поисковой
Форма отчетности:
·
Зачет
·
Защита результатов исследования
Литература
для учителя
1. Журнал
« Химия в школе » №5, 2002 г. №2, 2004 г.
2. А.А.
Кудрявцев « Составление химических уравнений» М., 2006 г.
3. Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремин « 2400 задач по химии».М., 2006 г.
4. Б.С.
Степин, Л.Ю. Аликберова « Занимательные задания и эффективные опыты по химии»
М., 2002 г.
5. Приложение
к газете « Первое сентября» изд. Химия. № 2, 2003 г., № 44, 2002 г.
6. Химический
энциклопедический словарь. М., 1999 г.
7. Г.П.
Хомченко « Окислительно – восстановительные реакции». М., 2001 г.
8. Энциклопедия
школьника « Неорганическая химия» М., 1985 г.
Литература
для учащихся:
1. А.А.Кудрявцев
«Составление химических уравнений» М., 2002 г.
2. Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремин. «2400 задач по химии». М., 2006 г.
3. Б.С.
Степин, Л.Ю. Аликберова. «Занимательные задания и эффективные опыты по химии».
М., 2002 г.
4. А.П
Сычев, Г.Н. Фадеев. «Химия металлов». М., 1994 г.
5. Г.П.
Хомченко «Окислительно – восстановительные реакции ». М., 1999
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.