Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа элективного курса по химии

Программа элективного курса по химии



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Рассмотрено на заседании
МО учителей естественно-научного дисциплин

от «_15_»_мая_ 2012 г.


Протокол №__10__


Рассмотрено

муниципальным экспертным советом управления образования администрации Старооскольского городского округа

от «_19_»_июня_2012 г.


Протокол №__2_____


Утверждаю:
Директор МОУ МБОУ «Лицей№3»

___________ Котарева В.И.


«__ » _____________ 201__ г.







Программа элективного курса по химии


«Познавательная химия и основы нанохимии элементов периодической системы Д.И. Менделеева»


9 класс




Составитель: учитель химии

МБОУ «Лицей №3»

Попова С.В.











Старый Оскол


2012 год




ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Предлагаемый курс в рамках общеобразовательной программы предлагает обучающимся 9 классов углубить и расширить свои знания по отдельным главам школьного курса химии. Курс более полно освящает такие области неорганической химии как, химии элементов и их практическое использование в современной науке и технике. А так же позволяет в доступном изложении познакомить обучающихся с понятием «нанотехнологии».

Цель элективного курса:

- познакомить обучающихся с новой отраслью знаний – нанотехнологиями;

- углубить и расширить знания обучающихся по отдельным главам школьного курса химии;

- выявить творчески одарённых обучающихся и помочь им проявить себя;

- обеспечить дополнительную подготовку к сдаче экзамена по химии в форме ГИА;

-обеспечить дополнительную подготовку к олимпиадам по химии.
Основные задачи курса:
-расширение представлений школьников о физической картине мира на примере знакомства со свойствами нанообъектов;
-реализация межпредметных связей, т.к. для развития нанотехнологий требуются знания физики, биологии, химии и других наук;
-приобретение знаний об истории возникновения нанотехнологий, о методиках, используемых при создании нанообъектов, об уникальных свойствах наноматериалов, об их применении и перспективах развития этой отрасли науки.
-развитие интереса школьников и заполнение пробела школьных знаний, современным состоянием развития наиболее продуктивных идей, которые составили основу науки о материалах, показать как эти идеи воплощаются в жизнь и что от них можно ожидать в будущем.

Требования к уровню освоения дисциплины

Ученик должен:

иметь представление:

  • о единстве естественных наук, незавершенности естествознания и возможности его дальнейшего развития;

  • о соотношениях порядка и беспорядка в природе, упорядоченности строения объектов, переходах в неупорядоченное состояние и наоборот;

  • об основных нанохимических системах и нанопроцессах;

  • о возможности использования основных достижений нанохимии для реализации потребностей человечества.

знать:

  • основы нанотехнологии и нанохимии, основные принципы нанохимии и методы ее исследования;

  • роль отдельных химических элементов в развитии нанотехнологий;

  • основные достижения нанохимии, уникальные свойства наноматериалов, их применение и перспективы развития этой отрасли науки;

  • роли нанохимии в решении общечеловеческих проблем (экологических, медицинских, технологических и др.).

уметь:

  • выполнять творческие задания для самостоятельного получения и применения знаний, писать рефераты;

  • принимать участие в дискуссиях и отстаивать свою точку зрения;

  • решать расчётные задачи различных типов;

приобрести навыки:

  • самостоятельной работы с учебной, научной и справочной литературой;

  • вести поиск и делать обобщающие выводы.


Нанотехнологии – это технологии, дающие возможность работать с ничтожно малыми объектами, размеры которых измеряются в нанометрах, складывать из них, как из кубиков, устройства и механизмы. Нанотехнологии впитали в себя самые последние достижения физики, химии и биологии. Нанотехнологии представляют собой основу очередной технологической революции - переход от работы с веществом к манипуляции отдельными атомами. О том, что такое нанотехнологии, будет рассказано на занятиях.
Данные занятия предназначены для учащихся 9 класса общеобразовательных средних школ естественно-научного, физико-математического и подобных профилей.

Предполагается, что в ходе занятий будет прочитан курс лекций, будут решаться задачи и осуществляться исследовательская деятельность школьников. На отдельных занятиях планируется демонстрация образцов современных материалов и простых демонстрационных экспериментов, не требующих дорогих реактивов или специальных мер техники безопасности. Предполагается введение небольшого нанопрактикума, для ознакомления с элементарными наночастицами. Планируется показ видеолекций с портала школьной лиги РОСНАНО.

При составлении программы за основу взята программа, рекомендованная МФТИ, «Познавательная химия и нанохимия элементов периодической системы Д.И.Менделеева».

Занятия элективного курса рассчитаны на 68 часов (2 часа в неделю).

Данная программа частично реализуется в учебном пособии для учащихся 10-11 классов средних общеобразовательных учреждений «введение в нанотехнологии. Химия», - СПб: образовательный центр «Участие», Образовательные проекты, 2011 – 108 с. (серия Наношкола), под редакцией Ахметова М.А.

Так же неоценимую помощь для работы окажет «Азбука для всех. Нанотехнологии», под ред. Ю.Д. Третьякова. – М.: ФИЗМАТЛИТ, 2009, которая поможет в доступной и краткой форме ознакомить обучающихся с основами нанотехнологий.

Предположительно, сведения о каждом изучаемом элементе будут изложены согласно следующему плану:

  • Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева;

  • Год открытия, мифы и легенды связанные с данным элементом;

  • Нахождение в природе, минералы содержащие данный элемент и имеющие наиболее широкие области применения;

  • Получение;

  • Степени окисления и характер химической связи (соединений);

  • Основные химические реакции характерные для данного элемента и его соединений;

  • Биологическая значимость элемента и его соединений.

К каждой теме предложены демонстрационные опыты, некоторые из них, по усмотрению учителя могут быть проведены в виде лабораторных работ.

Так же по каждой теме предложены темы проектных работ для обучающихся. Они могут быть выполнены в виде презентаций, работ реферативного характера, мини-исследований, но с обязательным рассмотрением их в классе, в виде, доступном для всех обучающихся.

  1. На занятия необходимо решать расчётные задачи, которые каждый учитель подберёт самостоятельно, согласно изучаемой теме. Нанотехнологические задачи можно найти на сайте www.nanometer.ru. Примеры таких задач приведены в данном элективном курсе. Их основная специфика: интегративный и исследовательский характер.

Тематический план

темы

Название темы

Количество часов

1

Введение

20

2

Водород

8

3

Фтор

3

4

Сера

4

5

Углерод

10

6

Кремний

6

7

Фосфор

3

8

Литий и щелочные металлы

4

9

Алюминий

4

11

Железо, медь, серебро, золото

6


Итого

68


СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

Основы нанохимии элементов (20 часов)

Введение. Основные понятия нанотехнологий. Краткая история нанотехнологий.

Модели образования молекул из атомов. Ионная, ковалентная и металлическая связь. Водородная связь.

Наноструктуры и их уникальные химические свойства: наночастицы, наноплёнки, нановолокна, нанотрубки и наношарики, дендримеры, цеолиты, квантовые точки.

Уникальные свойства наноматериалов: феноменальная прочность, антибактериальный эффект. Коллоидные частицы в нанохимии. Эффект «лотоса».

Наноматериалы и перспективы их применения. Нанопорошки. Наножидкости. Наноклей. Полимерные нанокомпозиты.

Наноустройства. Инструменты нанотехнологий: сканирующий зондовый микроскоп, нанопинцет, нанотермометр.

Современное состояние и перспективы развития нанотехнологий. Инвестиции в нанотехнологии.

Применение нанотехнологий в медицине и экологии. Роль нанотехнологий в диагностике заболеваний. Биоматериалы. Бионанотехнологии.

Вирусы – природные нанороботы. Нанотехнологии и лечение болезней. Нанофармакология.

Нанотехнологии и окружающая среда. Опасности наночастиц.


Водород (8 часов) Водород как элемент. Атом водорода. Водород в природе. Тяжелый и сверхтяжелый водород, изотопы. Производство водорода в лаборатории и промышленности. Водородная энергетика. Гремучий газ.

Вода и легенды вокруг нее. Аномальные свойства воды. Лед. Вода как супер растворитель.

Поверхностное натяжение воды. Снижение поверхностного натяжения введением поверхностно-активных веществ. Определение качества моющих средств для посуды.

Способы выражения концентрации в науке и технике.

Перекись водорода. Перекисные соединения.

Водородная энергетика

Демонстрационные опыты: получение и собирание водорода в лаборатории, наполнение водородом мыльных пузырей, каталитическое разложение перекиси водорода, , опыты демонстрирующие поверхностное натяжение.

Темы проектных работ: индикаторы на влажность, поверхности с эффектом лотоса, (окрашенные) перекисные соединения и их роль в получении наночастиц.


Фтор (3 часа) Фтор как элемент. Перфторуглероды. Озоновые дыры. Тушение пожаров. Искусственная кровь. Тефлон. Хладогенты. Плавиковая кислота.

Темы сообщений: художественное травление стекол, приготовление зубной пасты «с фтором».


Сера (4 часа) Сера. Сернистый газ. Серный ангидрид. Серная кислота. Особые свойства концентрированной серной кислоты.

Наночастицы серы.

Полимеры на основе серы. Вулканизация каучука. Серная печень, серное молоко, полисульфиды. Серный аккумулятор.

Демонстрационные опыты: свойства серной кислоты, реакция серы с натрием и цинком, получение пластической серы, качественная реакция на сульфит и сульфат- ионы, пламя-«художник», зажигание костра без спичек, изготовление скульптуры, зажигание костра без спичек, «волшебная палочка».

Темы проектных работ: разработка составов для восстановления почерневшего столового серебра, сульфидные люминофоры, фазовые переходы серы, вулканизация каучуков, растворение серы в неводных растворителях и рост ее кристаллов, наночастицы серы и их биологическая роль.


Углерод (10 часов) Углерод как элемент. Химические свойства углерода и его соединений. Аллотропные модификации углерода. Графит. Материалы на основе графита. Пенографит. Термозащтитная краска. Сорбенты на основе углерода. Очистка воды.

Углерод и нобелевские премии.

Шунгитовые воды. Фуллерены. История открытия. Биологическая роль. Опасны ли фуллерены? Новые поколения материалов на основе фуллеренов. Дендримеры.

Наноматериалы на основе углерода. Графен. Углеродные нанотрубки, структура, свойства, применения.

Наноэлектроника.

Основные представления о композиционных соединениях. Углеродные "усы", волокна. Стеклоуглерод. Истребитель пятого поколения.

СО, СО2, парниковый эффект.

Демонстрационные опыты: «черная змея» (сахар с серной кислотой), адсорбционная способность угля.

Темы проектных работ: получение графена и исследование свойств, сорбция красителей и вредных веществ активированным углем, серебрение активированного угля и изготовление собственного фильтра для очистки воды (с разборкой промышленных образцов), гопкалит для противогаза, крем для обуви с сажей («нанокрем»)


Кремний (6 часов) Кремний как элемент. Кремний в природе. Солнечный кремний. Фотолитография и микроэлектроника. Кремний как полупроводник. Пористый кремний. Нанокристаллический кремний.

Стекла, получение, структура, свойства. Что такое оптоволокно?

Цеолиты - молекулярные сита и катализаторы. Цементы и бетон. Огнеупоры.

Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты. «жидкое» стекло. Золь – гель процесс.

Капсулы для доставки лекарств.

Демонстрационные опыты: минералы (включая тальк, слюду, цеолит), стекловолокно, выращивание неорганического аквариума, получение кремниевой кислоты, изучение адсорбционных свойств глины.

Темы проектных работ: получение аэрогелей, получение «белой сажи», окрашенные легкоплавкие стекла, силикагель и его сорбционные свойства.


Фосфор (3 часа) Фосфор. Нахождение в природе и получение. Аллотропия.

Зарин, зоман и другие отравляющие вещества. Спички. Биологическая роль фосфора. Молекулярные машины и АТФ. Где в нашем организме есть вредные и полезные фосфаты? Зачем в зубной пасте фосфор? Биокерамика.

Демонстрационные опыты: качественная реакция на фосфат-ион.

Темы сообщений: изготовление искусственной кости, несгораемые ткани, препараты против накипи, пигменты на основе гидроксилапатита.


Литий и щелочные металлы (4 часа) Литий как элемент. Литий в природе. Горение лития, нитриды. Биохимическая роль лития. Расследование физика Вуда.

Щелочные металлы. Опыты Гемфри Деви. Бомба в раковине. Соли щелочных металлов. Роль щелочных металлов в нанохимии.

Демонстрационные опыты: окраска пламени солями щелочных металлов.

Темы проектных работ: получение и исследование соединений лития, цветной фейерверк, что такое дисперсоид.


Алюминий (4 часа) Алюминий как элемент. Природные соединения алюминия. Получение алюминия. Алюминиевые сплавы, порошковая металлургия, композиты с углеродными нанотрубками.

Оксидные соединения алюминия Al2O3 как основа создания каталитически активных систем.

Высокотемпературная керамика. Керамические ножницы. Рубиновый лазер, рубиновые подшипники. Пористый алюминий (пеноалюминий).

Гидроксид алюминия, коагулянты и очистка воды.

Демонстрационные опыты: обнаружение иона алюминия, реакция алюминия с йодом.

Темы проектных работ: получение алюминиевых сплавов, новогодний фейерверк, исследование твердости минералов по шкале Мооса, исследование маалокса и смекты, изготовление глиняной посуды, очистка воды коагулянтами

Железо, медь, золото, серебро (6 часов) Железо, медь, золото, серебро как элементы. Бронзовый век. Сплавы. Обручальные кольца. Мифы вокруг серебра. Бактерицидные свойства серебра, «святая вода» и «наноноски». Серебряное зеркало. Черно – белая и цветная фотография. Очки – хамелеоны.

Золото в микроэлектронике. Сусальное золото. Кассиев пурпур, наночастицы золота.

«Зеленая химия» для получения наночастиц благородных металлов. Кремлевские звезды и древняя чаша. Медицина и наночастицы.

Демонстрационные опыты: получение наночастиц берлинской лазури, получение ферромагнитной жидкости, получение наночастиц серебра, фоточувствительность галогенидов, синтез малахита.

Темы проектных работ: кассиев пурпур, “зеленая химия” и наночастицы, черно – белая фотография и цветное тонирование, фотохромные стекла, переработка старых пленок.







































ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ:

  1. ПРОЕКТНЫЕ РАБОТЫ:

индикаторы на влажность,

поверхности с эффектом лотоса,

перекисные соединения и их роль в получении наночастиц.

художественное травление стекол,

приготовление зубной пасты «с фтором».

разработка составов для восстановления почерневшего столового серебра,

сульфидные люминофоры,

фазовые переходы серы,

вулканизация каучуков,

растворение серы в неводных растворителях и рост ее кристаллов,

наночастицы серы и их биологическая роль

получение графена и исследование свойств,

серебрение активированного угля и изготовление собственного фильтра для очистки воды

гопкалит для противогаза, крем для обуви с сажей («нанокрем»)

получение аэрогелей,

получение «белой сажи»,

окрашенные легкоплавкие стекла,

силикагель и его сорбционные свойства.

изготовление искусственной кости,

несгораемые ткани,

препараты против накипи,

пигменты на основе гидроксилапатита.

получение и исследование соединений лития,

цветной фейерверк,

что такое дисперсоид

получение алюминиевых сплавов,

новогодний фейерверк,

исследование твердости минералов по шкале Мооса,

исследование маалокса и смекты,

изготовление глиняной посуды,

очистка воды коагулянтами

кассиев пурпур,

зеленая химия” и наночастицы,

черно – белая фотография и цветное тонирование,

фотохромные стекла, переработка старых пленок.


ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ/ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ:


  1. Получение и собирание водорода в лаборатории

  2. Наполнение водородом мыльных пузырей

  3. Каталитическое разложение перекиси водорода

  4. Опыты демонстрирующие поверхностное натяжение

  5. Реакция серы с натрием и цинком

  6. Получение пластической серы

  7. Качественная реакция на сульфит и сульфат- ионы

  8. «Черная змея»

  9. Изготовление скульптуры

  10. Зажигание костра без спичек

  11. Волшебная палочка

  12. Пламя-«художник».


  1. Адсорбционная способность угля

  2. Выращивание «неорганического сада»

  3. Изучение адсорбционных свойств глины.

  4. Получение кремниевой кислоты.

  5. Качественная реакция на фосфат-ион

  6. Окраска пламени солями металлов

  7. Обнаружение иона алюминия

  8. Реакция алюминия с йодом

  9. Получение наночастиц берлинской лазури

  10. Получение ферромагнитной жидкости - коллоидного раствора магнетита Fe3O4 в воде.

  11. Фоточувствительность галогенидов серебра

  12. Химическое серебрение металла

  13. Получение наночастиц серебра.

  14. Синтез малахита











































Методика проведения демонстрационных/лабораторных опытов

  1. Получение и собирание водорода в лаборатории

Оборудование и реактивы: цинк (гран.), р-р соляной кислоты, спиртовка, спички, 2 пробирки разного диаметра.

Описание: http://him.1september.ru/2006/22/26-1.jpg

В пробирку положите 1—2 гранулы цинка и прилейте раствор соляной кислоты. Пробирку закройте пробкой с прямой газоотводной трубкой и наденьте на нее еще одну пробирку кверху дном. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась водородом. Снимите верхнюю пробирку и проверьте наличие водорода, для чего поднесите ее отверстием к горящей спиртовке


  1. Наполнение водородом мыльных пузырей Оборудование и реактивы: аппарат Киппа для получения водорода, мыльный раствор в ступке.

Легкость водорода можно доказать с помощью мыльных пузырей. Мыльный раствор готовят так: разотрите в ступке стружку детского мыла с водой. Но лучше приготовить специальный мыльный раствор по следующему рецепту (если есть необходимые реактивы): в склянку с 400 мл дистиллированной воды поместите 10 г олеата натрия и, закрыв пробкой, оставьте растворяться при комнатной температуре. После растворения прибавьте 100 мл чистого глицерина и, хорошо взболтав, оставьте в темноте на несколько дней. Когда раствор вполне отстоится, прозрачную жидкость слейте в чистую склянку и, прибавив каплю крепкого раствора аммиака, плотно закупорьте. Раствор хранится в темном месте годами.

Для получения мыльных пузырей подберите стеклянную трубку с гладкими, оплавленными краями. Внутрь трубки вставьте комочек ватки для улавливания случайных капелек кислоты. Пустив равномерный ток водорода, погрузите конец газоотводной трубки в мыльный раствор, после чего выньте трубку и держите наклонно вверх до тех пор, пока пузырек не увеличится до 4—5 см в диаметре. Легким движением стряхните пузырек: он быстро поднимается до потолка. Поджигать пузырек с газом не рекомендуется, так как это отвлекает внимание учащихся от главной цели опыта.


  1. Каталитическое разложение перекиси водорода

Оборудование и реактивы: пероксид водорода или р-р гидроперита, р-р аммиака, сульфат меди тв., оксид марганца (4), картофель варёный и сырой.

В 3 пробирки налить по 1-2 мл раствора Н2О2 и добавить: в пробирку №1 - несколько крупинок оксида марганца (4); в пробирку №2 – кусочек варёного картофеля, в пробирку №3 - кусочек сырого картофеля. Наблюдаем выделение газа. Проверить выделяющийся газ тлеющей лучинкой.

Можно попробовать провести опыт в более эффектном виде:
В коническую колбу на 300 мл налейте 10-20 мл жидкого моющего средства для посуды. В другой колбочке растворите 3-4 гр сульфата меди в избытке крепкого раствора аммиака (добавляйте аммиак, пока сульфат меди полностью не растворится). Образуется синий аммиакат меди (II):

CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4

Вылейте раствор аммиаката меди в колбу с моющим средством и хорошо перемешайте. Поставьте колбу на стол и быстро добавьте в нее 50-100 мл 30-50% раствора перекиси водорода. Произойдет сильное выделение газа. Все пространство вокруг колбы за несколько секунд заполнится большим комком пены. Можно воспользоваться раствором гидроперита (продается в аптеке).


  1. Опыты демонстрирующие поверхностное натяжение

Оборудование и реактивы: зубочистки, жидкость для мытья посуды, миска с чистой водой, железный гвоздь, спиртовка, фильтровальная бумага, скрепки, мыльный раствор.

Опыт № 1 «Плавающие скрепки»

Положите скрепку на полоску фильтровальной бумаги. Осторожно опустите скрепку на поверхность воды так, чтобы полоса бумаги утонула, а скрепка осталась на поверхности.

Опыт № 2 «Водопад через мыльную плёнку»

Создайте на проволочном каркасе без нитки мыльную плёнку. Попробуйте пропустить через неё струю воды из стакана.

       Опыт № 3 «Сравнение поверхностного натяжения чистой воды и мыльного раствора»

 Положите на середину водной поверхности две зубочистки, чтобы они находились рядом. Смочите кончик третьей зубочистки в жидкости для мытья посуды (внимание: этой жидкости нужно совсем немного). Окуните кончик третьей зубочистки в воду между двумя другими. Итог: две зубочистки быстро удаляются друг от друга. 

Можно насыпать на поверхность воды в сосуде какой – нибудь плавающий на её поверхности порошок (например, тальк). Этим приёмом мы сделаем заметными перемещения  поверхностного слоя воды. Теперь пустим на поверхность воды маленькую каплю мыльного раствора или дотронемся до неё мокрым куском мыла. Мы увидим, что порошок стремительно побежит от капельки или от куска мыла. Это означает, что поверхностное натяжение мыльного раствора меньше, чем  поверхностное натяжение чистой воды.

Опыт № 4 «Сравнение поверхностного натяжения холодной и горячей воды»

Положите на середину водной поверхности две зубочистки, чтобы они находились рядом. Нагрейте железный гвоздь на спиртовке и поднесите его близко к поверхности воды между двумя зубочистками (или налейте на водную поверхность между зубочистками горячую воду).

Итоги:  две зубочистки быстро удаляются друг от друга. Объясните наблюдаемое явление.


  1. Реакция серы с натрием и цинком

Вспышка смеси цинка и серы

Оборудование и реактивы: порошки цинка и серы (серный цвет), разбавленная соляная кислота, кусок асбеста, весы и разновесы, длинная лучинка, пробирка, фарфоровая ступка.

Опыт лучше проводить в вытяжном шкафу.

Отвесьте на весах 6 г порошка цинка и 3 г серного цвета. Смешайте цинк и серу в фарфоровой ступке и насыпьте смесь горкой на кусок асбеста (или жести).

Нагрейте смесь на одном участке длинной горящей лучинкой. Происходит сильная вспышка и образуется белый порошок сульфида цинка. В том. Что образовался сульфид цинка, легко убедиться на опыте. Поместите белый порошок в пробирку и прилейте раствор соляной кислоты. Порошок растворяется в воде с образованием сероводорода (запах!).

Взаимодействие натрия с серой

Реактивы и оборудование: сера, натрий: фарфоровая ступка с пестиком, тканевая салфетка, защитная маска, перчатки.

Подготовку к проведению опыта начинают с принятия мер безопасности. На переднем краю демонстрационного стола необходимо установить защитное органическое стекло, а на столе — большой лоток с песком. Лицо необходимо защитить маской, надеть халат, перчатки.

Растирают в фарфоровой ступке 2-3 стеклянные лопаточки серы. После растирания плохо прилипшую к стенкам ступки серу счищают пестиком и высыпают на лист бумаги. Ступку очищают до тех пор. пока сера не перестанет высыпаться. Это первое условие успешного проведения опыта.

В ступку с остатками серы кладут хорошо очищенный кусочек натрия объёмом в одну спичечную головку. Чтобы началась реакция, пестик ставят на кусочек натрия и. прижав его к ступке, делают им 2-3 круговых движения. После этого останавливаются, чтобы посмотреть, где находится натрий, расплющился ли он. Каждое последующее круговое движение пестиком должно сопровождаться давлением на металл. Через некоторое время можно услышать лёгкий треск или взрыв с одновременным выбросом искр, образованием белого дыма. Как только произойдёт первый взрыв, растирание натрия с серой можно прекратить на 3-5 с. При дальнейшем растирании взрывы станут более частыми, увеличится выброс искр и дыма, который представляет собой соль — сульфид натрия.

Во время проведения опыта нельзя допускать остывания натрия. И в то же время слишком быстрое растирание может привести к достаточно сильному внезапному взрыву.

Опыт может не получиться по нескольким причинам. Одна из них — старая ступка, внутренняя поверхность которой стала гладкой, блестящей. Её необходимо заменить новой или для увеличения трения в неё можно добавить щепотку речного песка, кусочки стекла. Другой причиной может быть избыток серы. Натрий вместо того, чтобы нагреваться от трения, скользит по поверхности порошка серы. И ещё одна причина: плохо очищенный, жирный натрий. Он должен быть хорошо очищен от маета тканевой салфеткой.


  1. Получение пластической серы

Оборудование и реактивы: порошок серы, пробирка, стакан с холодной водой, спиртовка.

В пробирку на насыпать ромбическую серу, и подогреть. Сера плавится и превращается в золотисто -желтую легкоподвижную жидкость, при дальнейшем нагревании сера приобретает красно - бурую окраску и становится настолько вязкой, что не выливается из пробирки, далее сера разжижается, окраска остается темно - бурой, при 444,5 С сера кипит. Пары серы оранжевого цвета. Закипевшую серу выливаем тоненькой струйкой в стакан с холодной водой. Затем её вынимаем и растягиваем - образовалась пластическая сера. При медленном охлаждении серы эти превращения протекают в обратном порядке.


  1. Качественная реакция на сульфит и сульфат- ионы

Оборудование и реактивы: р-ры сульфата натрия, сульфита натрия, хлорида бария, соляной кислоты, лакмусовая бумага, вода.

Качественная реакция на сульфат-анион SO42-. Сульфат-анион обычно осаждают катионом свинца, либо бария: Pb2+ + SO42- ------> PbSO4 Осадки сульфата свинца или бария белого цвета.

Качественная реакция на сульфит-анион SO32-. При добавлении к раствору сильных кислот образуется диоксид серы SO2 с резким запахом (запах подожженной спички).
SO
32- + 2H+ -----> SO2 + H2O


  1. «Черная змея»

Оборудование и реактивы: сахарная пудра, концентрированная серная кислота (р— 1,84 г/см3), два химических стакана по 100— 150 мл, мензурка, стеклянная палочка, весы, разновесы.

Отвесьте на весах 30 г сахарной пудры и перенесите ее в химический стакан. Отмерьте мензуркой 12 мл концентрированной серной кислоты. Осторожно смешайте в стакане стеклянной палочкой сахар и кислоту в кашеобразную массу (стеклянную палочку тотчас выньте и поместите в стакан с водой). Через некоторое время смесь чернеет и разогревается, и вскоре из стакана начинает выползать пористая угольная масса.

Обугливание сахара (и других углеводов) серной кислотой объясняется окислительными свойствами концентрированной серной кислоты, восстановителем является углевод; процесс экзотермический:

2H2S04 + С12О11Н22 = 2SO2 + 13Н20 + 11С + С02

Выделяющиеся газы и пары воды вспучивают угольную массу, которая поднимается в стакане.


  1. Изготовление скульптуры

Оборудование и реактивы: стакан, ложка, две-три старые пластмассовые игрушки (небольшого размера и полые внутри), любые формочки (на усмотрение учащихся), лейкопластырь, жженый гипс 2CaSO4 •Н2О, вазелин.

Осторожно разъедините по шву пластмассовую игрушку или мячики на две равные части, смажьте каждую половинку изнутри вазелином, а затем склейте их лейкопластырем, оставив отверстие для заливки полученной формы гипсовой массой. Насыпьте жженый гипс в стакан (или в чашку) и добавляйте к нему, все время помешивая, холодную воду до образования массы, напоминающей сметану. Залейте этой массой приготовленную форму. Через 20 мин расклейте игрушку или мячик по шву и выньте полученную «скульптуру». Она будет точной копией оригинала. Жженый гипс получают прокаливанием природного гипса CaS04 • 2Н20. При этом частично теряется вода (дегидратация). При замешивании жженого гипса с водой происходит обратный процесс — присоединение воды с выделением теплоты (гидратация). Этот процесс сопровождается отвердением всей массы.

Полученные изделия можно раскрасить. Для этого лучше использовать краски, которые приготовили сами учащиеся. Из шариков можно собрать модели молекул. Для этого в мячиках делают соответствующие отверстия, в которые вставляют смазанные вазелином деревянные (металлические) палочки.


  1. Зажигание костра без спичек

Оборудование и реактивы: фарфоровая чашка (кафельная плитка), ватка, спирт, перманганат калия, концентрированная серная кислота, сухие сосновые стружки, стеклянная палочка.

Для опыта необходимо подготовить кашицу из перманганата калия и концентрированной серной кислоты в фарфоровой чашке или на кафельной плитке. Вокруг кашицы, не касаясь смеси, поместите сухие стружки так, чтобы при появлении пламени в результате химической реакции они могли бы легко загореться. При сжимании пальцев капли спирта должны попасть в окислительную смесь. Происходит реакция с выделением большого количества теплоты, избыток спирта воспламеняется, а от него загораются стружки:

2KMn04 + H2S04 = Mn207 + K2S04 + Н20

6Мn207 + 5C 2H6OH + 12H2S04 = 12MnSO4 + 10СО2 + 27H.O



  1. Волшебная палочка

Оборудование то же самое, что и в опыте «Зажигание костра без спичек».

Волшебную палочку приготовьте заранее. Для этого возьмите указку, на конец которой наденьте стеклянную трубочку длиной 1—2 см. Стеклянную трубочку погрузите в свежеприготовленную окислительную смесь. Коснувшись палочкой фитиля, зажгите спиртовку.

Волшебную палочку можно изготовить и другим способом. Сначала конец стеклянной трубочки (палочки) смочите в концентрированной серной кислоте, а потом нанесите на нее кристаллики перманганата калия. Если быстро поднести палочку к влажному фитилю спиртовки или к ватке, смоченной эфиром, то они воспламеняются. Выполнение опыта требует тренировки.


  1. Пламя-«художник».

Оборудование и реактивы: лист бумаги, р-р серной кислоты, стеклянная палочка, спиртовка.

На белом листе плотной бумаги делается надпись или рисунок 10-20%-ным раствором серной кислоты. После высушивания надпись или рисунок на бумаге незаметны. Если теперь лист подержать над пламенем ( осторожно! ) горелки, то через некоторое время на бумаге появляется надпись или рисунок черного цвета. Вместо пламени спиртовки можно использовать настольную электрическую лампу или утюг, нагрев которыми осуществляется более равномерно и исключает воспламенение бумаги.


  1. Адсорбционная способность угля

Газы неодинаково адсорбируются активированным углем. Существует зависимость адсорбции газа от его температуры кипения. Трудно адсорбируются газы, которые трудно сжижаются(О2). Хорошо адсорбируются газы, которые легко сжижаются (SO2 , Cl2 , NH3 ). (Опыт проводим в вытяжном шкафу)

Оборудование: соляная кислота, оксид марганца (для получения хлора), хлорид аммония, гидроксид кальция (для получения аммиака), пероксид водорода (для получения кислорода), таблетки активированного угля, раствор фуксина, индикаторная бумага, колбы, пробирки.

Колба №1 заполняется хлором. Это газ желто-зеленого цвета. Температура кипения - -34,10 С. В колбу помещаем 2 таблетки активированного угля. Колбу закрываем пробкой, встряхиваем. Через 5 секунд желто-зеленый цвет исчез. Хлор поглотился активированным углем.

Колба №2 заполняется аммиаком. Это бесцветный газ. Температура кипения аммиака - 350С. Газ доказываем влажной полоской универсального индикатора. Полоска приобретает насыщенный синий цвет у отверстия колбы. В колбу помещаем 2 таблетки активированного угля, закрываем пробкой, встряхиваем. Через сутки проверяем наличие аммиака у отверстия колбы. Влажная полоска универсального индикатора приобретает слабый синий цвет. Большая часть газа поглотилась активированным углем.

Колба №3 заполняется кислородом. Это бесцветный газ. Температура кипения кислорода- -1830С. Газ доказываем тлеющей лучинкой. Лучинка ярко загорается. В колбу помещаем 2 таблетки активированного угля, закрываем пробкой, встряхиваем. Через сутки проверяем газ тлеющей лучинкой у отверстия колбы. Лучинка ярко вспыхивает. Газ почти не поглотился активированным углем.

Вывод: данный химический эксперимент подтвердил закономерность: с уменьшением температуры кипения газа понижается его адсорбция.

Адсорбция в жидкостях. Существует зависимость величины адсорбции от концентрации растворенного вещества.

Колба №1 наполовину заполняется ненасыщенным раствором фуксина (раствор имеет розоватый цвет). В раствор помещаем 3 таблетки измельченного активированного угля. Оставляем на сутки.

Колба №2 наполовину заполняется насыщенным раствором фуксина (раствор имеет насыщенный розовый цвет). Через сутки наблюдаем следующее. Раствор фуксина в колбе №1,№2 прозрачный, т. е. краситель из раствора поглотился.

Вывод: с увеличением концентрации растворенного вещества адсорбция увеличивается.

  1. Выращивание «неорганического сада»

Оборудование и реактивы: раствор силиката натрия, кристаллические соли железа, меди, кобальта, никеля, марганца, кальция, стакан.

В стакан налить крепкий раствор силиката натрия и опустить в раствор кристаллики солей. Через некоторое время от упавшего на дно кристаллика соли вытягивается трубочка, состоящая из плёнки кремниевой кислоты и гидроксида металла. Быстрее всего «прорастают» соли трёхвалентных металлов.

2FeCl3 + 2Na2SiO3 + 3H2O= 2Fe(OH)3+3H2SiO3+6NaCl

CoCl2+Na2SiO3+3H2O= CoOHCl+H2SiO3+NaCl+NaOH


  1. Изучение адсорбционных свойств глины.

Оборудование и реактивы: глина (порошок) , мел (порошок., песок, , р-р перманганата калия, колбы,

Воронка заполняется наполовину измельченной глиной. Через слой глины пропустим 50 мл раствора перманганата калия (р-р фиолетового цвета). Наблюдаем, что из воронки выходит прозрачный фильтрат. Ионы марганцевой кислоты адсорбировались глиной. Адсорбция прошла за 30 мин. Глина приобрела вид пластичной массы, через которую трудно проходит раствор. Адсорбция глиной идет медленно, т.к. частицы глины слипаются, образуя вязкую массу, затрудняющую прохождение раствора.

Изучение адсорбционных свойств мела.

Воронка наполовину заполняется наполнителем из мела. Через слой наполнителя пропустили 50 мл раствора перманганата калия. Наблюдаем, что из воронки выходит фиолетовый фильтрат. Ионы марганцевой кислоты не адсорбировались наполнителем из мела.

Улучшение адсорбционных свойств глины.

Воронка №1 заполняется наполовину смесью: 1 ч. глины и 1 ч. песка. Через смесь пропустить 50 мл раствора перманганата калия. Наблюдаем, что из воронки выходит прозрачный фильтрат. Адсорбция прошла за 2 минуты. Вывод.

Песок улучшает адсорбцию глины. Песок - разрыхлитель, препятствует слипанию частиц глины, обеспечивает насыщаемость жидкостью по микрокапиллярам всего слоя адсорбента.

Воронка №2 наполовину наполняется смесью: 1 ч. глины, 1 ч. песка, 1 ч. Наполнителя (мел). Через смесь пропускаем 50 мл раствора перманганата калия. Наблюдаем, что из воронки выходит прозрачный фильтрат. Адсорбция прошла за 30 сек., поглотилось много жидкости.

Песок вместе с наполнителем улучшили адсорбционные свойства глины.


  1. Получение кремниевой кислоты.

Оборудование и реактивы: силикатный клей, р-р соляной кислоты, стакан, стеклянная палочка.

В стакан налить силикатный клей и добавить р-р соляной кислоты. Происходит как бы «замерзание» раствора. При дальнейшем добавлении кислоты стакан заполняется «снегообразной» массой. Её можно легко извлечь из стакана.


  1. Качественная реакция на фосфат-ион

Оборудование: р-ры нитрата серебра и фосфата натрия, пробирка.

В пробирку налить 2 мл р-ра фосфата натрия и добавляя по каплям р-р нитрата серебра наблюдаем выпадение жёлтого осадка. Это качественная реакция на фосфат- ион.


  1. Окраска пламени солями металлов

Оборудование и реактивы: бертолетова соль, хлорид натрия, хлорид лития, хлорид стронция, хлорид меди, нитрат бария.

Готовят насыщенные растворы бертолетовой соли в воде (около 8 г соли на 100 г воды), с добавлением различных солей. Из фильтровальной бумаги вырезают различные фигуры небольшого размера, опускают в соответствующий раствор и высушивают, повторяя эту операцию несколько раз, чтобы в порах бумаги появились кристаллики бертолетовой соли. Хорошо высушенные бумажные фигурки при поджигании быстро сгорают, образуя разное по цвету пламя. В качестве добавок к раствору бертолетовой соли берут по 2-3 г.

- хлорида натрия (желтое пламя),

- нитрата стронция или хлорида лития (красное пламя),

- хлорида меди (изумрудное пламя),

- нитрата бария (зеленоватое пламя).

Часть бумажных фигурок пропитывают раствором бертолетовой соли без добавок (пламя приобретает фиолетовый оттенок).


  1. Обнаружение иона алюминия

Оборудование и реактивы: р-р соли алюминия, р-р гидроксида натрия, пробирки.

В пробирку налить р-р соли алюминия и добавлять по каплям р-р щёлочи до выпадения белого студенистого осадка. Продолжая добавлять щёлочь наблюдаем растворение осадка. Пробуем провести данный опыт поменяв местами реактивы: вначале налить в пробирку раствор щёлочи, а затем добавляем раствор соли алюминия. Обращаем внимание обучающихся на то, что с добавлением соли алюминия растворения осадка не происходит. Задаём обучающимся вопрос: почему?


  1. Реакция алюминия с йодом

Оборудование и реактивы: порошок алюминия, йод крист., вода, стеклянная трубочка. Опыт проводим в вытяжном шкафу!

Йод - энергичный окислитель. Окисление металлов йодом напоминает горение.

В сухой фарфоровой чашке разотрите одинаковые количества йода и алюминиевого порошка. В фарфоровую чашку насыпьте смесь в виде небольшого конуса с углублением в верхней части. Пипеткой или стеклянной трубкой капните в углубление 1-2 капли воды (катализатор). Через 2-3 мин начнется энергичное окисление алюминия йодом:

2А1 + 3І2 = 2А1І3.

Это экзотермическая реакция. Происходит сублимация йода, и над «кратером вулкана» появляются сначала фиолетовый дым и отдельные вспышки алюминия, а потом - облако из продуктов гидролиза. Подобную реакцию можно провести между йодом и цинковой пылью.


  1. Получение наночастиц берлинской лазури

Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, р-р жёлтой кровяной соли, р-р хлорида железа (3), фильтровальная бумага, воронка, 2 стакана, стеклянная палочка.

Налейте в колбу 10 мл дистиллированной воды и добавьте в нее 3 мл 1%-ного раствора желтой кровяной соли и 1мл 5%-ного раствора хлорида железа(III). Выделившийся синий осадок отфильтруйте. Часть его перенесите в стакан с дистиллированной водой, добавьте в него 1 мл 0,5%-ного раствора щавелевой кислоты и перемешивайте взвесь стеклянной палочкой до полного растворения осадка. Образуется ярко-синий золь, содержащий наночастицы берлинской лазури. В том, что получен не истинный, а коллоидный раствор, легко убедиться при помощи лазерной указки. Коллоидные растворы проявляют эффект Тиндаля, заключающийся в рассеянии света на коллоидных частицах.


  1. Получение ферромагнитной жидкости - коллоидного раствора магнетита Fe3O4 в воде.

Оборудование и реактивы: р-р сульфата железа (2) и (3), р-р олеата натрия, моющее средство, р-р аммиака, магнит, ступка.

Смешайте 3 мл свежеприготовленного 5%-ного раствора сульфата железа(II) и 4 мл 5%-ного раствора сульфата железа (III). К полученной смеси добавьте несколько капель раствора олеата натрия (или поверхностно-активного вещества, например, каплю моющего средства Fairy), а затем прибавляйте водный раствор аммиака. Полученный коллоидный раствор поставьте на магнит (лучше взять кольцевой магнит из динамика) на несколько часов, а затем слейте верхний слой, удерживая густую массу магнитом. Полученная масса и представляет собой магнитную жидкость. Налейте магнитную жидкость тонким слоем в плоскую чашку и поднесите у ней магнит так, чтобы магнитные линии входили в нее вертикально. Жидкость меняет свою форму, покрываясь «шипами», напоминающими колючки ежа. Опустите в жидкость постоянный магнит. Что с ним происходит? Тонет ли он? Постарайтесь объяснить эти опыты, используя свои знания по химии и физике. При проведении опытов старайтесь не сотрясать магнитную жидкость и не оставляйте ее рядом с магнитом на длительное время.


  1. Фоточувствительность галогенидов серебра

Оборудование и реактивы: р-р нитрата серебра, р-р хлорида натрия, воронка, колба, фильтровальная бумага, стеклянная пластинка или картон, р-р желатина, пробирка.

Осадить некоторое количество хлорида серебра из раствора, слегка подогреть его, чтобы осадок уплотнился, и отфильтровать, причем шпателем распределить хлорид серебра на фильтре по возможности равномерно. Или можно смешать суспензию хлорида серебра с раствором желатины и намазать кашицу на гладкий картон или стеклянную пластинку. Положить на фильтр или на пластину кусок черной бумаги, который затемнит часть покрытия, и выставим на некоторое время (около 1 часа) на солнечный свет. Затем осмотреть слой в умеренно темном помещении. В тех местах, куда попадал свет, соль приобрела фиолетовую окраску. Под воздействием света некоторое количество хлорида серебра разложилось и образовались зародыши элементарного серебра.

  1. Химическое серебрение металла

1 вариант Ляпис или нитрат серебра (AgNO3) 15 %

Хлорид аммония (NH4Cl) 30%

Виннокаменная или лимонная к-та 55%


2 вариант Хлористое серебро (AgCl, см. нитрат серебра) 3 ч.

Хлористый натрий (NaCl, поваренная соль) 3 ч.

Карбонат натрия (Na2CO3, стиральная сода) 6 ч.

Карбонат кальция (мел, CaCO3) 2 ч.

Компоненты мелко растирают и смешивают, Влажным тампоном состав наносят на поверхность и растирают, обновляя по мере необходимости. В темной склянке составы хранятся более года. Составы не требует тщательной подготовки поверхности.


  1. Получение наночастиц серебра.

Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, 0,1 М раствор нитрата серебра, р-р танина, спиртовка, пробирка.

В коническую колбу налейте 10 мл дистиллированной воды, добавьте 1 мл 0,1М раствора нитрата серебра и одну каплю 1%-ного раствора танина (он выступает в роли восстановителя). Нагрейте раствор до кипения и прилейте к нему по каплям при перемешивании 1%-ный раствор карбоната натрия. Образуется коллоидный раствор серебра оранжево-желтой окраски.


  1. Синтез малахита

Вариант №1. Оборудование и реактивы: ацетат меди Си (СН3СООН)2 • Н20, карбонат калия, два химических стакана (на 200 и 500 мл), стеклянная палочка, фарфоровая чашка, весы и разновесы, штатив с кольцом, асбестированная сетка, горелка.

Вначале следует приготовить исходные растворы ацетата меди и карбоната калия. Для этого отвесьте 15 г ацетата меди, перенесите в стакан на 200 мл и растворите, помешивая стеклянной палочкой, в 100 мл воды. В стакане на 500 мл растворите 7,4 г карбоната калия в 125 мл воды.

Влейте (при помешивании стеклянной палочкой) раствор ацетата меди в раствор карбоната калия и нагрейте полученную смесь на асбестировапнон сетке до 1000 С (для завершения ре-акции):

u (СН3СОО)2 • Н20+ 2К2С03 + Н20 = = CuC03 • Сu (ОН)2 + 4СН3СООН 4- СО2+ 2К20

Образуется зеленоватый осадок гидроксокарбоната меди (СuОН)2С03 или CuC03• Cu(OH)2 (малахит). Осадок промойте горячей водой, перенесите на фильтр воронки для отсасывания и промойте под вакуумом. Затем порошок малахита перенесите в фарфоровую чашку и высушите в сушильном шкафу при температуре ~120°С. Полученный в опыте малахит — порошок красивого зеленого цвета. Его можно использовать для приготовления салатного цвета краски, если растереть с олифой.

Вариант №2. Получение малахита по приведенному ниже методу является наиболее простым и удобным. Преимущество заключается в том, что эксперимент не требует много времени, используются доступные реагенты, причем в небольшом количестве, а так же обеспечивается высокий процент практического выхода.

Оборудование и реактивы: NaHCO3 – 4,065 г., CuSO4·5H2O – 5,5 г., фарфоровая ступка с пестиком , термический стакан, штатив, стеклянная палочка, воронка Бюхнера, колба Бунзена, фильтровальная бумага, пробирка, горелка.

В фарфоровой ступке смешали 5,5 г. тонко стёртой сухой соли CuSO4 ·5H2O с гидрокарбонатом натрия 4,065 г.

В стакане нагрели до кипения 100 мл. воды. Смесь высыпали небольшими порциями в кипящую воду, быстро перемешивая. При этом наблюдается вспенивание. Следующую порцию смеси вносили после прекращения вспенивания. Содержимое стакана кипятили 10-15 мин для удаления из раствора СО2. В результате реакции образуется гидроксокарбонат меди:

2CuSO4 + 4NaHCO3  = CuCО3·Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4+3CO2↑ + H2O.   

Осадку давали отстояться, затем промывали декантацией горячей водой. Основную соль сушили между листьями фильтровальной бумаги, а затем высушивали в сушильном шкафу при температуре около 40-60°С.










Примерные задачи по курсу:

  1. Тема «Углерод»: Какой химический элемент образует и самое прочное. И одно из самых «скользких» веществ? Назовите их. Какие ещё (кроме упомянутых двух) вещества, принадлежащие наномиру, этот элемент образует и какими уникальными свойствами они обладают?

  2. Тема «Металлы»: Найдите в дополнительной литературе ответы на вопросы: существуют ли жидкие при н.у. металлы? Обязательно ли металлы тонут в воде? Какой металл самый прочный и самый мягкий? Какие металлы горят при контакте с воздухом? Какие металлы самые инертные? Какие металлы орпасны для здоровья, а какие нет? Наночастицы каких металлов планируется широко использовать и с какой целью?

  3. Тема «Водород» ( к уроку «Вода»): некоторые озёра на нашей планете имеют кроваво – красный цвет воды. Необычная окраска воды, делающая её похожей на кровь, заставила религиозных фанатиков говорить о приближающемся конце света. Найдите в дополнительной литературе, где расположены такие озёра. Что на самом деле вызвало изменение цвета воды? Имеют ли практическое значение те объекты, которые находятся в таких озёрах, и если имеют, то в каких областях нанотехнологий, науки и техники они будут полезны?

  4. Тема «Кремний»: Нашу жизнь радует природа. Она дарит нам удивительные картины, а нам остаётся только любоваться ею. Но в засушливую погоду растения страдают от нехватки воды. В природе существуют алюмосиликатные минералы, которые используют в качестве наноллеек. Благодаря своей особенной структуре, они сохраняют влагу в почве и отдают её растениям в момент засухи медленно и постепенно. Назовите этот минерал и укажите особенность его структуры.

  5. Тема «Кремний» ( к уроку «керамика»): Однажды Винни- Пух решил приготовить ослику на день рождения красивые окрашенные стёкла. «что надо добавить для получения фиолетового стекла?». Пятачок предложил марганцовку. Последовав совету друга Винни-Пух добавил в обычное стекло порошок перманганата калия, оно и вправду приобрело пурпурно-фиолетовый оттенок. Для получения голубого стекла Винни взял кристаллы медного купороса, а для получения жёлтого – жёлтый порошок сульфида кадмия и селен. Стекло серебристого цвета было получено путём добавления кристаллов нитрата серебра. К сожалению, эту историю нам поведала мудрая сова, которая как всегда запуталась, называя по памяти цвета некоторых стёкол. Восстановите истину, а так же укажите окраска каких стёкол обусловлена наночастицами. Заполните таблицу:

Добавленный реагент

Окраска стекла

Причина окраски

KMnO4



CuSO4



CdS+Se



AgNO3





  1. Тема «Вода»: Давно известно, что если в воду поместить серебряный предмет, то такая вода долго хранится и в ней не размножаются бактерии. Каковы механизмы бактерицидного свойства серебра с точки зрения биологии? Почему бактерии не могут вырабатывать устойчивость к серебру? Является ли серебро необходимым элементом для нормальной жизни человека?








Учебно-методические средства обучения:

Литература основная

  1. www.nanometer.ru

  2. «Нанотехнологии. Азбука для всех». Сборник статей под редакцией Ю. Третьякова, М., Физматлит, 2007.

  3. «Введение в нанотехнологии. Химия. Учебное пособие для учащихся средних общеобразовательных учреждений», М.А. Ахметов, СПб: образовательный центр «Участие», Образовательные проекты, 2011

  4. «Энциклопедия для детй», том 17, Химия/ гл. ред.володин В.А.. – М.: Аванта+, 2000.

  5. Возможности .химии сегодня и завтра. Дж.Пиментел, Дж.Кунрод. М.:Мир, 1992.

  6. Популярная библиотека химических элементов, кн.1-2. М.:Наука, 1977.


Литература дополнительная

  1. Химия на пути в третье тысячелетие. З.Полер, М.:Мир, 1982.

  2. Химия твердого тела. А.Р.Вест. М.:Мир, т.1,2, 1988.

  3. «Нанотехнологии», Пул Ч., Оуэнс Ф., М., Техносфера, 2006.

  4. .«Наноматериалы. Нанотехнологии. Наносистемная техника». Сборник статей под редакцией П.П. Мальцева, М., Техносфера, 2006.

  5. «Наноструктурные материалы»,Андриевский Р.А., Рагуля А.В. М., Академия, 2005.
    Андрюшин Е.А.

  6. «Сила нанотехнологий: наука & бизнес», М., Фонд «Успехи физики», 2007.

  7. «Нанотехнология: простое объяснение очередной гениальной идеи», Ратнер М., Ратнер Д.Изд-во «Вильямс», 2005.


Интернет-сайты


http://www.nanometer.ru/ - сайт нанотехнологического сообщества «Нанометр»
http://www.nanonewsnet.ru/ - сайт о нанотехнологиях #1 в России
http://www.nanorf.ru/ - журнал «Российские нанотехнологии»
http://www.nanojournal.ru/ - Российский электронный наножурнал
http://www.nanoware.ru/ - официальный сайт потребителей нанотоваров
http://nauka.name/category/nano/ - научно-популярный портал о нанотехнологиях, биогенетике и полупроводниках
http://kbogdanov1.narod.ru/ - «Что могут нанотехнологии?», научно- популярный сайт о нанотехнологиях .

http://chemistry-chemists.com/N5_2011/U11/ChemistryAndChemists_5_2011-U11-0.html

nanometer.ru2010/12/25/sensor_239247.html







57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Предлагаемый курс  в рамках общеобразовательной программы предлагает обучающимся   9 классов   углубить   и расширить свои знания по   отдельным  главам  школьного курса химии.  Курс  более  полно освящает  такие    области неорганической химии   как,  химии элементов и их практическое  использование  в современной науке и технике. А так же  позволяет в доступном изложении  познакомить обучающихся   с понятием «нанотехнологии».

Цель  элективного курса:

- познакомить обучающихся с новой отраслью знаний – нанотехнологиями;

- углубить   и расширить знания   обучающихся по   отдельным  главам  школьного                         курса химии;

- выявить  творчески одарённых обучающихся и  помочь им  проявить   себя;

-  обеспечить дополнительную подготовку к сдаче экзамена по химии в форме ГИА;

-обеспечить дополнительную подготовку   к олимпиадам по химии.

Автор
Дата добавления 08.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров266
Номер материала 559233
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх