Программа курса по выбору в 9 классе "Экскурсия по квартире: от теории к практике"

Министерство образования Российской Федерации

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «СОШ № 37»

Экскурсия по квартире: от теории к практике

Программа курса по выбору в предпрофильной подготовке школьников 9-х классов основной школы

                                                                                                    Автор:      учитель химии

                                                                                                      высшей квалификационной

категории

                                                                                                                        Щеглова Виктория

Викторовна

г. Барнаул - 2015

Пояснительная записка

Химия проникла во все сферы народного хозяйства, вошла она и в нашу квартиру, в домашнее хозяйство, во все то, что мы называем емким словом «быт». В повседневной жизни люди постоянно пользуются изделиями и веществами, полученные путем химических превращений. Более того, не подозревая о том, в быту человек сам часто осуществляет химические реакции. У людей часто создается ложное представление о вредности химии как таковой. Однако только действительные знания дают правильное представление о любом веществе или предмете. И тогда выясняется, что не существует вредного и полезного вообще. Все зависит от умения грамотно использовать полученные знания.

Данный курс предназначен для предпрофильной подготовки учащихся 9 классов с ориентацией на химико-биологический профиль. Он рассчитан на 18 часов. Режим проведения занятий может быть традиционным (1 – 2 часа в неделю), возможны и другие варианты.

Он ориентирован на углубление и расширение знаний о веществах, нас окружающих, на развитие любознательности, интереса к химии, которая является, прежде всего, экспериментальной наукой. Одним из главных критериев усвоения химии как учебной дисциплины является умение осуществлять химический эксперимент, поэтому программа курса включает не только теоретический материал, но и практические занятия. Это умение особенно актуально для учащихся, выбравшего химию для сдачи экзамена итоговой аттестации, а также для подготовки изучения химии на профильном уровне.

Курс обеспечивает интеграцию информации химического, биологического, исторического и медицинского характера. Это позволит полнее учесть интересы и профессиональные намерения старшеклассников и, следовательно, сделать обучение интересным для учащихся, получить более высокие результаты.

Содержание курса основывается на прагматическом подходе, главный смысл которого в том, чтобы в результате изучения курса учащиеся приобрели набор знаний и умений, которые могли бы обеспечить минимальный культурный уровень ученика и были необходимы для освоения профиля обучения и профессиональной деятельности. Прагматический подход полностью соответствует основным задачам предпрофильной подготовки.

Цель курса: расширение и углубление знаний учащихся о веществах, которые нас окружают в повседневной жизни, оказание помощи в осознанном выборе профиля дальнейшего образования.

Задачи курса:

Обучающие:

§  Совершенствовать навыки обращения с веществами, выполнения опытов в соответствии с правилами безопасности, а также развивать навыки исследовательской деятельности;

§  Формировать систему взаимосвязанных теоретических и практических знаний в области химии и биологии;

Развивающие:

§  Развивать умение самостоятельно искать, отбирать и оценивать информацию, систематизировать знания, а также умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы;

§  Развивать различные формы коммуникативной деятельности;

Воспитательные:

§  Способствовать формированию у учащихся осознание необходимости заботиться о своем здоровье, изучать вещества, окружающие нас в повседневной жизни, чтобы их правильно применять;

§  Предоставить учащимся возможность реализовать познавательный интерес к химии через содержание курса;

Общие принципы отбора содержания материала: системность, научность, реалистичность, доступность для учащихся основной школы, практическая направленность и значимость.

Содержание программы представлено в виде пяти самостоятельных блоков-модулей: «Домашняя аптечка», «Водопроводный кран», «Кухня – древнейшая лаборатория», «Ванная – кладовая бытовой химии» и «Химические средства гигиены и косметики».

Теоретические вопросы, рассматриваемые в этих модулях, выходят за рамки обязательного содержания, базируются на знаниях и умениях, полученных учащимися при изучении химии и биологии в основной школе. Алгоритм построения изучаемого материала знаком учащимся: состав, строение → свойства → получение, применение. Новизна в том, что на уроке химии не всегда уделяется внимание истории открытия и применения веществ, а также действия их на организм человека. Выполнению опытов и практических работ предшествует информационный блок, в котором источником знаний могут быть и сами учащиеся, заранее подготовившие сообщение по соответствующей теме. Опыты подобраны так, чтобы заинтересовать учащихся, показать им привлекательность науки и в то же время привить навыки самостоятельной работы. Они различны по сложности исполнения, но доступны для проведения в школьной химической лаборатории с учетом оборудования и реактивов.

Практические работы включают задание на получение веществ, изучение их свойств, анализ качества продуктов. Исследовательский характер практических работ позволяет развивать следующие умения: выдвигать гипотезу, проверять её, критически оценить полученные результаты, устанавливать закономерности, излагать свою точку зрению, выслушивать другие мнения и конструктивно обсуждать их.

Методические трудности, которые могут возникнуть у учащихся: знакомство с органическими веществами, их составов и строением, т.к. по программе в девятом классе эти вещества кратко рассматриваются в конце учебного года.

Содержание программы курса.

Тема 1. Домашняя аптечка.

Введение. Химия – злодейка или фея?

Антисептики. Что такое марганцовка? Физические свойства перманганата калия и его применение в медицине. Занимательные опыты с перманганатом калия. Перекись водорода. История открытия. Йод в природе. История открытия йода. Свойства йода, его биологическая и физиологическая роль для человека. Лекарства, содержащие йод. Опыты с йодом.

Лекарства. Анальгетики и антибиотики. Типы и механизмы их действия. Правила приема лекарств. История получения аспирина. Серебряные лекарства. История применения и действие на организм. Цветные реакции с лекарствами.

Практическая работа «Получение салициловой кислоты и изучение ее свойств».

Витамины. Классификация витаминов. Их роль в жизнедеятельности человека. Суточная потребность организма в витаминах. Содержание витаминов в различных продуктах. Качественные реакции на витамины.

Тема 2. Водопроводный кран.

Вода из крана. Историческая справка. Показатели качества воды. Польза талой воды. Можно ли пить сырую воду? Очистка воды без фильтра (опыт). Жесткая вода.

Практическая работа «Жесткость воды и способы ее устранения».

Тема 3. Кухня – древнейшая лаборатория.

 Белковые продукты. Мясо, птица и рыба. Химический состав и биологическая ценность. Пища долгожителей. Полезные советы.

Практическая работа «Определение свежести мяса и рыбы».

Молоко и молочные продукты. Творог, сливочное масло, маргарин, сыр. Их химический состав и питательная ценность. Открытие маргарина. Обнаружение крахмала в маргарине (опыт). Определение реакции молока на индикаторы. Качественные реакции на составные части молока. Полезные советы.

Практическая работа «Определение свежести молока и творога».

Яйца. Химический состав и роль в питании человека. Выделение лецитинов из желтка куриного яйца (опыт). Полезные советы по предохранению яиц от порчи. Содержание питательных веществ в продуктах животного происхождения.

Жиры – простые липиды. Их роль в организме человека. Содержание жиров, фосфолипидов и холестерина в различных продуктах питания. Определение качества фритюрного жира (опыт). Обнаружение жиров (акролеиновая проба). Полезные советы.

Хлеб и мучные изделия. Питательная ценность. Крахмал. Его состав и свойства. Мед. Состав и свойства меда. История применения. Обнаружение примесей в меде (опыт). Качественная реакция на сахариды. Полезные советы.

Практическая работа «Анализ чипсов».

Тонизирующие напитки. Чай, кофе, какао. Историческая справка. Химический состав и их действие на организм человека. Выделение кофеина и опыты с ним. Полезные советы. Приготовление лимонада в порошке (домашняя работа).

Практическая работа «Анализ прохладительных напитков».

Поваренная соль – самое популярное химическое соединение. Историческая справка о получении и применении соли. Сколько соли класть в пищу. Осветление растительного масла (домашняя работа). Питьевая сода. История производства. Полезные советы.

Тема 4. Ванная – кладовая бытовой химии.

Из истории бытовой химии. Классификация товаров бытовой химии по назначению и степени опасности. Правила хранения и применения.

Возраст мыла. Состав и ассортимент туалетных мыл (глицериновые, бактерицидные и дезодорирующие, с нейтральным рН, на синтетической основе). Шампуни, их состав. Классификация СМС. Состав СМС. Отбеливатели и их классификация.

Практическая работа «Получение мыла и исследование его свойств».

Химчистка. Классификация пятен, в зависимости от веществ, используемых для их удаления. Распознавание пятен. Инструкция по удалению пятен. Средства бытовой химии, применяемые для выведения пятен. Чистящие и дезинфицирующие средства.

Практическая работа «Выведение пятен с тканей».

Тема 5. Химические средства гигиены и косметики.

Зубные пасты и порошки. Классификация по назначению (гигиенические и лечебно-профилактические) и составу (абразивные и гелеобразные). Состав и назначение компонентов зубных паст. Дезодоранты – косметические средства от пота. Классификация по механизму действия. Состав дезодорантов.

История применения ароматных веществ. Классификация запахов (7 типов). Получение фурфурола – вещества с хлебным запахом (опыт). Изготовление огуречного лосьона для лица (домашняя работа).

Практическая работа «Духи из … нафталина».

Учебно-тематический план.

Методические рекомендации

В реализации программы курса используются такие методы обучения как диалогический, показательный, поисковый, исследовательский.

Основные приоритеты методики изучения курса таковы:

-                       междисциплинарная интеграция, содействующая становлению целостного мировоззрения;

-                       обучение на основе опыта и сотрудничества;

-                       учет индивидуальных особенностей и потребностей учащихся, различий в стилях познания (аудиальный, визуальный, кинестетический);

-                       личностно-ориентированный подход.

Таким образом, в ходе изучения курса ученик будет осваивать свою собственную образовательную программу.

Исследование образцов, принесенных учащимися из дома, проведение домашних экспериментальных работ усиливает положительную мотивацию и подчеркивает востребованность химических знаний.

Программа курса не обеспечена учебником, методическим пособием, поэтому на учащихся будет возложена значительная доля самостоятельной работы с различными источниками учебной информации: научно-популярная литература, справочники, энциклопедии. При этом главная функция учителя – лидерство, основанное на совместной деятельности, направленной на достижение общей образовательной цели. Такой подход позволяет создать психологический климат, в основе которого доверительность, взаимопонимание, сотрудничество. Учитель, таким образом, становится «проводником» в мир знаний: экспертом, консультантом, координатором.

В процессе изучения курса используются: различные формы организации и виды учебной деятельности:

-                       индивидуальная (поиск информации, устные сообщения, составление таблиц, схем, написание реферата, оформление результатов практических работ);

-                       парная (выполнение опытов, выступление с докладом, подготовка и показ слайдовой презентации);

-                       групповая (выполнение практических работ, составление и выпуск брошюры «Полезные советы»);

-                       коллективная (работа над проектом).

Ожидаемые результаты изучения предлагаемого курса по выбору предоставлены в соответствии с основными видами учебных компетентностей:

-                       сознательное самоопределение учащихся относительно профиля дальнейшего обучения;

-                       развитие познавательной активности, приобретение опыта поиска, отбора и систематизации знаний, новой информации, умение предоставить результаты работы в виде устного сообщения, доклада, письменной работы (отчет по практической работе, реферат), а также с помощью компьютера (слайдовая презентация);

-                       развитие умений организации экспериментальной работы, навыков исследовательской деятельности: наблюдение, выдвижение гипотезы, проведение эксперимента, обработка полученных результатов;

-                       воспитание навыков сотрудничества при работе в группе и культуры ведения дискуссии.

Контроль и оценивание учебной деятельности учащихся основывается на заранее предъявленных и общедоступных критериях об уровне и качестве выполнения работы по рейтинговой системе, где будут учитываться участие в практических работах, проектах, подготовке теоретических материалов, как самостоятельно, так и коллективно, выступление с докладом или рефератом. Итоги работы учащихся можно обобщить на конференции, на Празднике Знаний (в нашей школе он проводится в январе ежегодно). Также важен промежуточный контроль достижений учащихся, который можно осуществлять через наблюдение активности на занятиях, анализ результатов выполнения задания, беседы с учащимися. Этот контроль можно рассматривать в качестве инструмента положительной мотивации, а также своевременной коррекции работы учащихся и учителя.

Список литературы

Рекомендуемая литература для учителя:

1.     Астафуров В.И. Основы химического анализа: Учеб. пособие по факультативному курсу для учащихся 9-10 кл. сред.шк. – М.: Просвещение, 1986.

2.     Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных: Основы химии и занимательные опыты. – Л.: Химия, 1987.

3.     Далеев П., Прагнова Л. Химия на каждом шагу: 1001 полезный совет и рецепт. – Львов: Свит, 1990.

4.     Жванко Ю.Н., Панкратова Г.В., Мамедова З.Ю. Аналитическая химия и технологический контроль в общественном питании: Учеб. пособие для техникумов. – М.: Высшая школа. – 1989.

5.     Ермаков Д., Петрова Г. Элективные учебные курсы для профильного обучения.//Народное образование. – 2004. - №2.

6.     Коновалов В.Н. Техника безопасности при работах по химии. Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 1980.

7.     Краузер Б., Фримантл М. Химия. Лабораторный практикум: Учеб. пособие: Пер.с англ./ Под ред. Д.Л. Рахманкулова. – М.: Химия, 1995.

8.     Нифантьев Э.Е., Парамонова Н.Г. Основы прикладной химии: Учеб. Пособие для студентов пед. вузов. – М. Гуманитарный изд. центр ВЛАДОС, - 2002.

9.      Практикум по органической, физической, коллоидной и биологической химии. – Алма-Ата: Наука, 1973.

10. Скурихин И.М., Нечаев А.П. Все о пище с точки зрения химика. – М.: Просвещение, 1991.

11. Хоффман К. Химия для всех. – М.: Мир, 1965.

12. Юдин А.М. Химия в вашем доме. – М.: Химия, 1984.

13. Американское химическое общество Химия и общество: Пер. с англ. – М.: Мир, 1995.

Для учащихся:

1.                 Балуева Г.А., Осокина Д.Н. Все мы дома химики. – М.: Химия, 1980.

2.                 Баталин А., Олифсон Л. Юным химикам. Занимательные опыты по химии. – Челябинск, 1970.

3.                 Конарев Б.Н. Любознательным о химии. Неорганическая химия. – М.: Химия, 1984.

4.                 Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас: Справ. пособие. – М. Высшая школа, 1992.

5.                 Леенсон А. Чет или нечет? Занимательные очерки по химии. – М.: Химия, 1987.

6.                 Макаров К.М. Химия и здоровье. Кн. для внеклас. чтения  уч-ся 8-10 кл. сред. шк. – М.: Просвещение, 1985.

7.                 Романенко В.Н. Книга для начинающего исследователя-химика. – Л.: Химия, 1987.

8.                 Шульпин Г.Б. Химия для всех (Основные понятия и простейшие опыты). – М.: Знание, 1987.

9.                 http://www.alhimik.ru

Приложение. Практические работы.

Практическая работа «Получение салициловой кислоты из аспирина и изучение ее свойств».

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, 1% раствор хлорида железа (III), раствор сульфата меди, перманганат калия (крист.), метанол, концентрированная серная кислота, индикаторная бумага.

Ход работы:

1.                 В пробирку поместите ¼ таблетки ацетилсалициловой кислоты и добавьте 10 мл воды. Доведите содержимое пробирки до кипения и кипятите в течение 1 мин. Как сложный эфир аспирин легко гидролизуется при кипячении с водой.

2.                 Проверьте реакцию раствора с помощью индикаторной бумаги. Поскольку в веществе содержится карбоксильная группа салициловой кислоты  – COOH, среда будет кислой.

3.                 Полученный раствор разлейте в 4 пробирки для дальнейшего исследования.

4.                 В первую пробирку прибавьте 2 капли 1% раствора хлорида железа (III). Появляется фиолетовое окрашивание, что указывает на наличие в салициловой кислоте фенольного гидроксила.

5.                 Во вторую пробирку добавьте несколько капель сульфата меди и нагрейте. Увидите яркое изумрудно-зеленое окрашивание.

6.                 Салициловая кислота очень легко реагирует с окислителями. В третью пробирку поместите 1-2 кристаллика перманганата калия. Можно наблюдать «сжигание» в растворе, т.к. перманганат калия почти количественно окисляет кислоту до диоксида углерода.

7.                 Подобно жирным кислотам салициловая кислота может давать со спиртами сложные эфиры с отщеплением воды. В четвертую пробирку прибавьте 1,5 мл метанола и несколько капель концентрированной серной кислоты, нагрейте пробирку. Вскоре вы обнаружите приятный запах метилсалицилата, который содержится в масле барвинка. Эфир является важным душистым веществом и, кроме того, в смеси с оливковым маслом используется в медицине в качестве средства для втирания при ревматизме.

Практическая работа «Жесткость воды и способы ее устранения»

Оборудование и реактивы: мерный цилиндр, бюретка, шпатель, стакан, газоотводная трубка,  коническая колба (100 мл), воронка, фильтровальная бумага, лабораторный штатив, спиртовка, кипелки, треножник с металлической сеткой, раствор мыла (10 г/л в смеси воды и этанола), дистиллированная вода, известковая вода, сульфат кальция, карбонат натрия, натриевая соль ЭДТА (трилон Б).

Ход работы:

1.                 Мерным цилиндром налейте 10 мл водопроводной воды в коническую колбу.

2.                 Наполните бюретку мыльным раствором. Добавьте 1 мл мыльного раствора в колбу и встряхните ее. Если не образуется пены, добавьте еще несколько мл раствора мыла. Продолжайте добавлять, пока не образуется устойчивая пена. Эта пена должна держаться 30 и более секунд.

3.                 Запишите объем мыльного раствора, необходимого для образования устойчивой пены с 10 мл водопроводной воды.

4.                 Сполосните колбу и повторите действия 1-3 с другими образцами воды: пропущенной через фильтр «Барьер», дистиллированной, известковой и приготовленной из раствора сульфата кальция взбалтыванием шпателя сульфата кальция с 20 мл дистиллированной воды. Отфильтруйте нерастворившийся осадок и соберите насыщенный раствор в стакан (получится очень жесткая вода).

-                   Какие образцы воды следует назвать жесткими? Как можно показать, что                       сульфат-ионы из сульфата кальция не ответственны за образование осадка с мыльным  раствором? Почему с известковой водой для образования пены нужно больше  мыльного раствора, чем с насыщенным раствором сульфата кальция?

5.                 Мерным цилиндром налейте 10 мл образца жесткой воды. Добавьте один шпатель карбоната натрия. Встряхните колбу для растворения твердого вещества. Повторите действия 1-3 для определения жесткости обработанной воды.

6.                 Еще раз налейте в коническую колбу 10 мл жесткой воды. Добавьте один шпатель ЭДТА в воду и перемешайте до растворения. Повторите действия 1-3.

7.                 Перегоните жесткую воду при помощи конической колбы с газоотводной трубкой. Добавьте три кипелки перед началом нагревания. Соберите 10 мл дистиллированной воды. Повторите действия 1-3.

-                   Сравните объем мыльного раствора, требующегося для образования устойчивой пены, в образце жесткой воды и образцах воды из п. 5-7. Какие из этих методов можно использовать дома для получения мягкой воды?

Практическая работа «Определение свежести мяса и рыбы»

Оборудование и реактивы: химические стаканы, штатив с пробирками, фильтровальная и индикаторная бумага, термометр, стеклянная палочка, 4% раствор нитрата свинца (II), 30% раствор гидроксида калия, 0,5% раствор красителя метиленового синего, раствор ацетата свинца, дистиллированная вода.

Ход работы:

1.                 В раствор нитрата свинца (II) прилейте раствор гидроксида калия до растворения образующегося белого осадка.

2.                 В небольшой химический стакан положите кусочек испытуемого мяса и накройте стакан фильтровальной бумагой, которую в середине пропитайте 2-3 каплями полученного реактива. В случае присутствия сероводорода, через 10-15 мин. на бумаге, где был нанесен реактив, появляется бурое пятно. Это указывает на выделение водорода, который образуется при гниении мяса.

-                   Какое вещество образовалось при взаимодействии с реактивом? Напишите уравнения реакций.

3.                 (При наличии времени и индикатора). Мелко изрубленное мясо положите в пробирку и залейте дистиллированной водой. Пробирку закройте пробкой, сильно встряхните и оставьте на полчаса при комнатной температуре.

4.                 Затем прилейте в пробирку 0,5 мл раствора красителя метиленового синего и нагревайте в стакане с горячей водой до 40-50 ⁰С. Если мясо свежее, то оно не обесцвечивает метиленовую синию в течение часа. Если же краситель обесцвечивается полностью или наполовину, то мясо не считается свежим.

5.                 В теле рыбы сделайте глубокий надрез, в который поместите индикаторную бумагу, смоченную в дистиллированной воде, прижмите бумагу стеклянной палочкой. Свежая и мороженая рыба имеют нейтральную или слабокислую реакцию. Если реакция щелочная или сильно кислая, это означает, что рыба недоброкачественная.

6.                 Кусочек испытуемой рыбы положите в пробирку, в которую опустите полоску фильтровальной бумаги, смоченную раствором ацетата свинца (бумага не должна касаться кусочка рыбы).

7.                 Пробирку слегка прикройте корковой пробкой. Если в течение 15 мин. бумага потемнеет, то рыба считается испорченной.

-                   Почему темнеет бумага? Напишите уравнение реакции.

Практическая работа «Определение свежести молока и творога».

Оборудование и реактивы: химические стаканы, мерный цилиндр, бюретка (25 мл), стеклянная палочка, весы, разновесы, термометр, спиртовка, пробиркодержатель, 2% раствор фенолфталеина, 0,1 М раствор гидроксида натрия, дистиллированная вода.

Ход работы:

1.                 В химический стакан налейте 10 мл молока, 20 мл дистиллированной воды, 5 капель раствора фенолфталеина.

2.                 Смесь хорошо взболтайте и титруйте раствором гидроксида натрия до заметного розового окрашивания.

3.                 Найденное число мл раствора щелочи умножьте на 10. Вы получите кислотность молока в условных единицах Тернера. Свежее молоко должно иметь 16-18 и не выше 21 градусов кислотности. Если градус выше, то молоко начинает скисать.

-                   Какая кислота образуется при скисании молока? Напишите уравнение реакции образования этой кислоты и ее нейтрализации гидроксидом натрия.

4.                 Нагрейте в пробирке несколько мл молока и посмотрите, свернулось оно или нет. Свертывание может произойти только в том случае, если кислотность молока выше 23 градусов.

5.                 В химический стакан положите 10 г творога, небольшими порциями прилейте 20 мл воды, нагретой до 30-40 ⁰С. Творог тщательно перемешайте стеклянной палочкой.

6.                 Прибавьте 5 капель раствора фенолфталеина и титруйте раствором гидроксида натрия до неисчезающей розовой окраски.

7.                 Количество мл прилитой щелочи умножьте на 20. Вы получите кислотность творога в градусах по Тернеру. Высший сорт творога имеет кислотность не более 200, 1-й сорт – не более 220, 2-й сорт – не выше 240 градусов.

Практическая работа «Анализ чипсов на наличие масла, крахмала,

хлорида натрия и калорийность».

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, штатив с пробирками, широкая пробирка, термометр, щипцы, спиртовка, треножник с металлической сеткой, стакан (100 мл), мерный цилиндр, фарфоровая чашка, проволока (для анализа в пламени), воронка, фильтровальная бумага, пипетка, разбавленная азотная кислота (2 моль/л), раствор нитрата серебра (0,02 моль/л), раствор йода, несколько чипсов.

Ход работы:

а) Масло

1.                 Положите большой чипс на фильтровальную бумагу, согните бумагу пополам и раздавите в сгибе чипс. Удалите кусочки чипса с фильтровальной бумаги.

2.                 Посмотрите бумагу на свет. Видите ли вы на бумаге какие-либо следы? Они лучше пропускают свет? Количество масла может быть оценено по размеру пропускающего свет пятна.

б) Крахмал

3.                 Капните раствором йода на большой чипс. Отметьте, какая часть чипса стала черно-синей.

4.                 Раскрошите в стакан другой чипс. Добавьте воду до половины стакана и нагрейте его на спиртовке.

5.                 Отфильтруйте раствор от чипсов, разлейте его в три пробирки. В первую пробирку добавьте к фильтрату несколько капель йода. Отметьте, есть ли какие-либо изменения.

в) Хлорид натрия

6.                 Фильтрат из второй пробирки перелейте в фарфоровую чашечку и выпарите его досуха. Погрузите проволочку в остаток, затем внесите ее в несветящееся пламя спиртовки.

7.                 К фильтрату в третьей пробирке добавьте по несколько мл раствора нитрата серебра и разбавленной азотной кислоты. Отметьте, образуется ли осадок.

-                   Напишите уравнение реакции.

г) Калорийность

8.                 Мерным цилиндром налейте 5 мл воды в широкую пробирку. Измерьте температуру воды. Закрепите пробирку с водой в штативе под углом.

9.                 Взвесьте большой чипс. Возьмите чипс щипцами, подожгите его и держите под пробиркой с водой. Если чипс потухнет, зажгите его снова.

10.            Измерьте температуру воды. Вычислите калорийность 25 г пакета чипсов, если учесть, что при изменении температуры на 1⁰ С в 10 г воды необходимо 42 Джоуля теплоты.

-                   Почему чипсы обладают высокой калорийностью? Как можно доказать, что чипсы содержат углерод?

Практическая работа «Анализ прохладительных напитков

 («Кока-кола», «Пепси-кола»)».

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, штатив с пробирками, мерный цилиндр, газоотводная трубка, шпатель, спиртовка, треножник с металлической сеткой, воронка, фильтровальная бумага, индикаторная бумага, стакан, напиток (баночка), порошок карбоната кальция, гидрокарбоната натрия , активированный уголь, магниевая лента (2см).

Ход работы:

а) Анализ на диоксид углерода

1.                 С помощью мерного цилиндра налейте 10 мл напитка в большую пробирку. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепите пробирку в штативе.

2.                 Наполовину заполните пробирку известковой водой и опустите в нее конец газоотводной трубки.

3.                 Осторожно нагрейте большую пробирку, пропуская образующийся газ через известковую воду.

-                   Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

б) Обесцвечивание

4.                 С помощью мерного цилиндра налейте в стакан 15 мл напитка и 15 мл воды для разбавления. Добавьте два шпателя активированного угля и перемешайте содержимое стеклянной палочкой.

5.                 Поставьте стакан на треножник с металлической сеткой. На маленьком огне спиртовки нагрейте стакан в течение 10 мин.

6.                 Отфильтруйте уголь. Напиток должен быть обесцвечен.

в) Анализ на кислоту

7.                 Погрузите кусочек индикаторной бумаги в раствор. Отметьте цвет и рН.

8.                 Разлейте фильтрат в три пробирки. В первую пробирку добавьте шпатель карбоната кальция, во вторую – шпатель гидрокарбоната натрия, в третью – кусочек магниевой ленты.

-                   Что будет, если высушить напиток досуха? Как можно удалить диоксид углерода из напитка? Почему гидрокарбонат натрия реагирует с напитком быстрее, чем карбонат кальция?

Практическая работа «Получение мыла и исследование его свойств».

Оборудование и реактивы: спиртовка, треножник с металлической сеткой, штатив с пробирками, мерный цилиндр, стеклянная палочка, пробки, шпатель, секундомер, стакан (250 мл), чашка для выпаривания, касторовое масло, насыщенный раствор хлорида натрия, раствор гидроксида натрия (5 моль/л), дистиллированная вода, этиловый спирт, раствор фенолфталеина, растительное масло.

Ход работы:

а) Получение мыла

1.                 Наполните стакан водой до половины. Поставьте его на треножник с металлической сеткой. Нагрейте воду и оставьте ее кипеть.

2.                 С помощью мерного цилиндра налейте 2 мл касторового масла в чашку для выпаривания. Отмерьте 10 мл концентрированного раствора гидроксида натрия и налейте его в масло.

3.                 Поставьте чашку на стакан с кипящей водой. Перемешивайте смесь масла и щелочи в течение 10-15 мин.

-                   Какова роль стакана с кипящей водой?

4.                 Добавьте 10 мл насыщенного раствора соли и перемешайте смесь. Снимите чашку и остудите ее. Снимите корку мыла с помощью шпателя.

-                   Почему надо добавлять насыщенный раствор соли к реакционной смеси?

б) Исследование пенообразующих свойств

5.                 Слепите два кусочка мыла размерами с рисовое зернышко. Один кусочек киньте в пробирку, наполовину заполненную водопроводной водой, а другой – в пробирку с дистиллированной водой.

6.                 Закройте пробирки и встряхивайте обе пробирки одновременно в течение нескольких секунд. Поставьте их в штатив и по секундомеру определите, как долго пена остается в каждой пробирке. Отметьте вид содержимого каждой пробирки.

-                   Как вы думаете, безопасно ли мыться мылом, которое вы получили?

в) Гидролиз мыла

7.                 Положите в пробирку небольшой кусочек мыла и добавьте 5 капель абсолютного этилового спирта. Туда же капните каплю фенолфталеина. Наблюдаются ли какие-нибудь изменения окраски?

8.                 Прилейте по стенке пробирки 10 капель дистиллированной воды, не взбалтывая. Рассмотрите содержимое пробирки примерно через полминуты.

-                   Почему изменение окраски фенолфталеина происходит только после добавления воды?

г) Эмульгирующее действие мыла

9.                 Налейте в одну пробирку 10 капель дистиллированной воды, а в другую – 10 капель раствора мыла из п. 5-6.

10.            Добавьте в каждую по капле растительного масла, хорошо встряхните. Сравните содержимое обеих пробирок и определите, есть ли между ними разница.

-                   Какие физические и химические свойства мыла вам удалось наблюдать в работе?

Практическая работа «Выведение пятен с тканей»

Оборудование и реактивы: образцы тканей с различными видами пятен, термометр, тампоны для ударения пятен, спиртовка, глицерин, 10% раствор щавелевой кислоты, нашатырный спирт, поваренная соль, мыло, бензин, крахмал, 10% раствор буры, 2% раствор гипосульфита (2 г гипосульфита на полстакана воды).

Ход работы:

1.                 Ознакомьтесь с инструкцией по удалению пятен.

2.                 Рассмотрите образцы тканей, попробуйте определить происхождение пятна.

а) Удаление пятен чая

3.                 Смесью 4 частей глицерина с 1 частью нашатырного спирта обработайте пятно, промойте водой.

4.                 Старые пятна смочите раствором щавелевой кислоты, оставьте на 5-10 мин., после чего промойте водой.

б) Удаление пятен от ягод

5.                 Свежее пятно засыпьте поваренной солью, после чего промойте водой с мылом.

6.                 Застарелые пятна обработайте раствором щавелевой кислоты. На белых  тканях пятно можно удалить 10% раствором перекиси водорода.

в) Удаление жировых пятен

7.                 Приготовьте кашицу из бензина и крахмала. Нанесите на пятно слоем 3-4 мм. Оставьте до испарения бензина, затем стряхните крахмал.

8.                 Второй образец ткани обработайте раствором нашатырного спирта (1/2 ст.л. на полстакана воды), подогретого до 60-70 ⁰ С.

г) Удаление пятен ржавчины

9.                 10% раствором щавелевой или лимонной кислоты смочите несколько раз пятно, слегка подсушите ткань, после чего промойте водой.

д) Удаление пятен крови

10.            Если пятно на белой ткани, то погрузите его на некоторое время в теплый (30-35 ⁰С) раствор гипосульфита, после чего ткань прополощите в чистой воде.

11.            Если пятно застарелое, протрите его смесью, состоящей из 2 объемов растворов буры и 1 объема нашатырного спирта. Затем ткань прополощите в чистой воде.

-                   Какие пятна труднее всего было удалить вам?

Практическая работа «Духи из … нафталина»

Оборудование и реактивы: химические стаканы, спиртовка, треножник с металлической сеткой, стеклянная палочка, воронка, фильтровальная бумага, лабораторный штатив, пипетка, чайная ложка, нафталин, концентрированная серная кислота, гранулированный едкий калий, этиловый спирт (метиловый спирт).

Ход работы:

1.                 В химический стакан поместите 2 чай. ложки нафталина и добавьте четверть стакана концентрированной серной кислоты.

2.                 Нагревайте смесь при помешивании стеклянной палочкой на слабом пламени спиртовки до получения однородной массы.

3.                 Реакционную смесь охладите, добавьте к ней немного воды. Через некоторое время выпадут кристаллы  β-нафталинсульфокислоты. Если они не выпадают, вынесите раствор в закрытой посуде на холод.

4.                 Раствор слейте с кристаллов, к которым добавьте 1-2 ч.л. гранулированного едкого калия и такое же количество воды. Нагревайте эту смесь в химическом стакане на пламени спиртовки в течение нескольких минут. Образуется β-нафтол.

5.                 Получившуюся серую массу осторожно вылейте в стакан, заполненный наполовину водой. Отфильтруйте раствор от осадка и прибавьте к раствору по каплям концентрированную серную кислоту.

6.                 Выпавший осадок β-нафтола отфильтруйте и высушите на фильтре на воздухе

7.                 Соскоблите этот осадок в пробирку, залейте его этиловым спиртом, прибавьте к смеси каплю концентрированной серной кислоты и нагревайте реакционную массу в сосуде с горячей водой до тех пор, пока спирт не испарится. Вы получите эфир со слабым приятным запахом, напоминающим запах цветов акации.

8.                 Чтобы лучше почувствовать запах соединения, можно растворить вещество в эфире и смочить раствором кусочек фильтровальной бумаги.

9.                 Если этиловый спирт заменить метиловым (п.7), то получите эфир, называемый неролином, который имеет сильный запах цветов апельсинового дерева. Неролин широко применяется в парфюмерной промышленности, его добавляют в душистые мыла.