Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по химии 9 класс

Программа по химии 9 класс

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Ростовская область

Родионово-Несветайский район

сл. Аграфеновка


муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Родионово-Несветайского района

«Аграфеновская средняя общеобразовательная школа»






«Утверждаю»

Директор МБОУ «Аграфеновская СОШ»

_________________ В.Н.Чубенко

Приказ №____ от «___»______2014 года

м.п.



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по ХИМИИ

(указать учебный предмет, курс)


Уровень общего образования (класс)

Среднего общее образование 9 класса

(начальное, основное, среднее)


Количество часов 68


Учитель Руденко Людмила Владимировна

(ФИО)


Программа разработана на основе базы программ основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна, издательство М: Дрофа, 2012г.

(указать примерную программу/программы, издательство, год издания при наличии)







2014-2015 учебный год

Раздел I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса (далее – Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 9 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2012 года).

Программа рассчитана на 68 часа, в том числе на контрольные и практические работы.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенностькоторого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества).

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Габриелян О. С.. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2009. – 270 с.) и методическое пособие для учителя (Габриелян О. С.. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2005. – 78 с.).

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы


Федеральный уровень


  • Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29 декабря 2012 г. №273-ФЗ;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 04.10.2010 №986 «Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных помещений»

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 28.12.2010 № 2106 «Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части охраны здоровья обучающихся, воспитанников»;

  • Постановление Главного государственного санитарного врача от 29.12.2010 № 189 Об утверждении СанПиН 2.4.2.282110 Российской Федерации «Санитарно- эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

  • Письмо Департамента общего образования Минобрнауки России от 19.04.2011 № 03-255 «О введении федерального государственного образовательного стандарта общего образования»;

  • Письмо Департамента общего образования Минобрнауки России от 10.02.2011 № 03-105 «Об использовании учебников и учебных пособий в образовательном процессе»;

  • Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 8 декабря 2011 г. № МД-1634/03 «Об использовании учебников в образовательном процессе»;

  • Приказ Министерства образования Российской Федерации от 05 марта 2004 года №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30 августа 2010 года № 889 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 19 декабря 2012 г. № 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014 учебный год»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 28.11.2008 № 362 Положение о формах и порядке проведения государственной (итоговой) аттестации, освоивших основные бщеобразовательные программы среднего (полного) общего бразования (утверждено Порядок проведения единого государственного экзамена (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24.02.2009 № 57) в ред. приказа МОН от 11.10.2011 № 24/51;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 03.03.2009 № 70 «Порядок проведения государственного выпускного экзамена»;14. Примерная программа основного общего образования (ФКГОС, 2004 г);

  • Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования/ М-во образования и науки Рос. Федерации. – М: Просвещение, 2011. – 48 с.-(Стандарты второго поколения);

  • Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект. – 2-е изд., дораб. – М.: Просвещение, 2011. – 44 с. (ФГОС, 2010). Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы:.– М.: Просвещение, 2012. – 88 с. (ФГОС, 2012).

  • Методическое письмо ФИПИ «Об использовании результатов единого государственного экзамена 2012 года в преподавании ХИМИИ в образовательных учреждениях среднего (полного) общего образования»;

  • Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.



Документы, обеспечивающие правовую основу организации работы

кабинета химии


  • Федеральный закон от 17.07.1999 г. № 181-ФЗ «Об основах охраны труда в РФ».

  • Трудовой кодекс законов Российской Федерации от 30.12.01 г. № 197-ФЗ.

  • Постановление Минтруда РФ от 27.02.1995 г. № 11 «Об утверждении рекомендаций по планированию мероприятий по охране труда».

  • Федеральный закон от 21.12.1994 г. № 69-03 «О пожарной безопасности».

  • Методические рекомендации по разработке государственных нормативных требований охраны труда (Постановление Минтруда РФ от 06.04.2001 г. № 30).

  • Письмо Минобразования РФ от 12.07.2000 г. № 22-06-788 «О создании безопасных условий жизнедеятельности обучающихся в общеобразовательных учреждениях».

  • Перечень оснащения общеобразовательных учреждений материальной и информационной средой. Данный Перечень составлен на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта (утвержден приказом Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004) и его развития в Стандарте общего образования второго поколения.

  • Приказ Министерства просвещения СССР от 10 июня 1987 г. № 127 «О введении в действие Правил техники безопасности для кабинетов (лабораторий) химии общеобразовательных школ Министерства просвещения СССР».

  • Правила техники безопасности для кабинетов (лабораторий) химии общеобразовательных школ Министерства просвещения СССР (Бюллетень нормативных актов Минпроса СССР № 10, 1987 г.).

  • Постановление Российской Федерации от 30 июня 1998 г № 681 «Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации».

  • Федеральный закон от 18 июня 2009г №117-ФЗ «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в связи с совершенствованием контроля за оборотом прекурсоров наркотических средств и психотропных веществ».

  • Постановление правительства РФ от 9 июня 2010 г. N 419 "О представлении сведений о деятельности, связанной с оборотом прекурсоров наркотических средств и психотропных веществ, и регистрации операций, связанных с их оборотом";

  • Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в

  • общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 1993.


Главные цели основного общего образования состоят в:

1) формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;
2) приобретении опыта разнообразной деятельности, по-знания и самопознания;
3) подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;


3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.


РАЗДЕЛ 2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:


· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».


Результаты изучения предмета

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:


1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;

2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.


Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:


  1. использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

  2. использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

  3. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

  4. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

  5. использование различных источников для получения химической информации.


Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:


1. В познавательной сфере:

  • давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания,    соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,    генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

  • описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

  • описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

  • классифицировать изученные объекты и явления;

  • наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

  • делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

  • структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

  • моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.


2. В ценностно-ориентационной сфере:

  • анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.


3.В трудовой сфере:

  • проводить химический эксперимент.


4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

  • оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.


Раздел III. МЕСТО ПРЕДЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Авторская программа рассчитана  на 68 часа в год, 2 часа в неделю, рабочая программа составлена на  68 часов в год, 2 часа в неделю в соответствии с учебным планом МБОУ «Аграфеновская СОШ» и годовым календарным графиком на 2014 - 2015 учебный год.



Раздел IV. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО


(2 ч в неделю; всего 68 ч)


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часов)


Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


ТЕМА 1 Металлы (18 часов)


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро-и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.


Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe + и Fe +. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe + и Fe +.


ТЕМА 2 Практикум № 1


Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


ТЕМА З Неметаллы (30 часов)


Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Решение задач: 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. 4. Расчёты на практический выход


ТЕМА 4 Практикум № 2


Свойства неметаллов и их соединений (3)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5 Органические соединения (10 часов)


Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.


hello_html_7c1e5f63.gifТЕМА 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 часа)


Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления


Распределение учебного времени освоения
основного содержания (68 часов) Примерной

программы по разделам обучения (9кл.)


Наименование разделов

Всего часов

Из них





Основное

68

Теоретическое

Практи-

Лабора-

Конт-


содержание


изучение

ческие

торные

рольные

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

4

4


1


2.

Металлы

18

14

3

5

1

3.

Неметаллы

30

25(23+2

Решение

задач)

3

7

2

4.

Органические соединения

10

10


4


5.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

6

5



1


Всего


68

58

6

17

4









РАЗДЕЛ 5. КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС

Дата

Номер и тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент(Д-деманстрационный; Л -лабораторный)

Задания на дом по учебнику

Примерные сроки

План

Факт

1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курсе 9 класса (4часа) 1лабор

1-2

02.09.

04.09.


1-2. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Строение атома, характер простого вещества: сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметаллов). Свойства электролитов в свете Т.Э.Д. Генетические ряды металла и неметалла.

Д.Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; СаО и S02; Ca(OH)2 и H2S04,

§1,упр.1-10





3

09.09.


3. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Л №1. Реакция получения и свойства гидроксида цинка и алюминия

§2,упр1-4





4

11.09


4. Периодический закон и

Периодическая система Д.И. Менделеева.

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома. Значение П.С. и П.З.. Предсказания Д.И. Менделеева


§3,упр 1-11






Тема № 2. Металлы (18 часов) 14+Зпр +1конт, 5 лабор

5

16.09.


1.Положение элементов металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. И особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

Характеристика положения элементов металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решётки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов - простых веществ.

Л.№2 Ознакомление с коллекцией металлов.

§4

прочитать, упр 1-6, §5 выучить, упр 1-3, §6,





6

18.09


2. Химические свойства металлов.

Характеристика общих свойств металлов на основании их положения в электрохимическом ряду напряжения в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях

Д. 1 .Взаимодействие металлов с

неметаллами и водой. 2. Горение Na, Mg, Fe Л№3.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

§8, упр 1,3-

5





7

23.09


3.Общие понятия о коррозии металлов.

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии

Д. Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии.

§10, упр2, 6-8





8

25.09.


4. Сплавы.

Характеристика сплавов, их свойства. Важнейшие сплавы и их значение.

Д. Ознакомление с коллекцией сплавов.

§7, упр 1-3





9

30.09.


5. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие руды. Понятие о металлургии и её разновидностях: пиро-, гидро-, электрометаллургии.

Д. Восстановление

металлов углём,

водородом.

Л №4. Ознакомление

с коллекцией руд.

§9, упр 1-6





10

02.10.


6. Общая характеристика

Элементов главной подгруппы 1 группы Периодической

системы Д.И. Менделеева

Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану: 1. Строение атома.2. Простые вещества, их физические и химические свойства. 3.Кислородные соединения (оксиды, гидроксиды)

Д. 1. Образцы

щелочных металлов.

2.Взаимодействие Na,

Li с водой,

кислородом,

неметаллами.

3.Образцы оксидов и

гидроксидов

щелочных металлов,

их растворение в

воде.

§11 до

соединений

щелочных

металлов, упр 1,2





11

07.10.


7. Соединения щелочных

металлов

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щёлочи, соли (NaCl, Na2C03, NaHC03 и

ДР-)

Понятие о калийных удобрениях . Природные соединения щелочных металлов.

Д. Распознавание солей Na+, K+ по окраске пламени. Д.. Образцы природных соединений щелочных металлов.

§11 до конца, упр. 3 по желанию,

упр. 4,5.





12

09.10.


8. Общая характеристика

Элементов главной

подгруппы 2 группы

Периодической системы Д.И.

Менделеева

Сравнительная характеристика щелочных металлов, аналогичная характеристике щелочных металлов

Д. 1. Образцы

щелочноземельных

металлов.

2.Взаимодействие Са с водой, кисло-родом, неметал-лами.

3.Образцы оксидов и гидроксидов

щелочноземельных

металлов, их

растворение в воде.

§12 до соединений щелочнозем ельных металлов. Упр. 1,6,9.





13

14.10.


9. Соединения щелочнозе-мельных металлов

Обзор важнейших соеди­нений щелочноземельных металлов: и в первую очередь соединений кальция: оксиды, гидроксиды, соли (СаСОз и его разновидности, Ca(N03)2. Саз(Р04)2.идр.), их свойства и значение.

Д. 1 .Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 2.Свойства негашеной извести.

§12 до

солей

щелочнозем

ельных

металлов,

упр. 5,8,





14

16.10.


hello_html_m133628c5.gif10.Алюминий, его физические и

Химические свойства

Строение атома алюминия,

физические и химические

свойства алюминия -

простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств

Д.1 Демонстрация

металлической

прочности оксидной

плёнки алюминия. 2. Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов.

3 .Взаимодействие алюминия с растворами солей, кислот и щелочей.

§13 до

соединении

алюминия,

упр. 3, 4, 7.





15

21.10.


11. Соединения

алюминия

Амфотерность оксида и

гидроксида алюминия. Глинозём и его

модификации.

Распространённость алюминия в природе.

Л. №5. Получение

гидроксида алюминия и

доказательство его

амфотерности.

Д. Ознакомление с

образцами

природных

соединений

алюминия.

§13

соединения алюминия,

упр. 8 - по

желанию, упр. 6





16

23.10.


12.Практическая работа №-2 «Получение и свойства металлов» (Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.)

17

28.10.


13. Обобщение по темам: « Основные вопросы курса 8 класса и введение в курсе 9 класса»,

«Металлы»; Обо5щить знания, решение задач, упражнений, подготовка к контрольной работе

18

30.10.


14 Контрольная работа по темам : « Основные вопросы курса 8 класса и введение в курсе 9 класса», «Металл

19

11.11.


15. Железо его

физические и

химические

свойства

II четверть

Особенности строения

электронных оболочек

атомов элементов побочных

подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и

химические свойства железа - простого вещества.

Д. 1. Образцы

сплавов железа.

2. Горение железа в

кислороде и хлоре. 3. Взаимодействие железа с растворами

кислот и солеи. 4. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным кислотам.

§14 до

соединении

железа, упр.

4-6.






20

13.11.


16.Генетические ряды Fe2+, Fe3+

Характеристика химических свойств оксидов Fe2+, Fe3+ и гидроксидов Fe2+, Fe3+ ,

хлориды, сульфаты. Качественные реакции на

Fe2+, Fe3+

Л. Получение и

свойства Fe2+, Fe3+

Л JV» 6. Качественные

реакции на Fe2+, Fe3+

§14-ряд

Fe2+, упр. 2 (а), 8 - по

желанию.





21

18.11.


17.Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ». Экспериментально распознать предложенные катионы

22

20.11.


18. Практическая работа № 1 «Практическое осуществление превращений веществ».

Экспериментально осуществить превращения в ряду соединений цинка и магния


hello_html_m63e27022.gifТеме № 3. Неметаллы (30 часов) 25+Зпр+2конт. (7 лабор)

23

25.11.


1, Общая

характеристика

неметаллов.

Положение элементов неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд Э. О.. Кристаллическое строение неметаллов -простых веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»

Д. 1.РядЭО.

2.Модели атомов

кристаллических

решёток (на примере

модификаций

углерода алмаза и

графита) и

молекулярных (на

примере озона и

кислорода).

3.Состав воздуха.

§15, упр.1-6






24

27.11.


2. Общая характеристика

галогенов

Строение атомов галогенов, их степень окисления. Строение молекул галогенов. Галогены-простые вещества. Закономерности в изменении их физ-их и хими-х свойств в зависимости от увеличения их порядкового номера химического элемента Краткие сведения о галогенах.

Д. 1. Образцы галогенов - простых веществ.

2. Взаимодействие
галогенов с натрием,
алюминием.

3. Вытеснение
хлором брома или
иода из растворов их
солей.

§17, упр. 1-8; §19, упр. 1,2-





25

02.12.


3. Соединения галогенов

Хлороводород и соляная

кислота.

Хлориды, их применение в

народном хозяйстве.

Д. 1. Получение и

свойства соляной

кислоты.

2. Качественная

реакция на галогенид

ионы.

Л. №7. Образцы

природных хлоридов.

§18, упр. 1-

7;





26

04.12.


4. Сера, её физические и химические свойства.

Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы Характеристика химических свойств серы в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях..

Д. 1. Получение пластической серы. 2. Взаимодействие серы и металлами, водородом и кислородом.

§21, упр.

2,3.





27

09.12.


5. Оксиды серы (IV) и (VI)

Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Характеристика реакции 2S02 + 02 <-» 2S03 и рассмотрение условий с смещения равновесия в ней в право.

Д.1. Получение SO2 горением серы и взаимодействием меди конц. серной кислотой.

2. Взаимодействие

S02 С ВОДОЙ И

щёлочью.

3. Обесцвечивание
красок с помощью

so2.

§22 оксидов серы (IV) и (VI), упр. 1;2,5,6.





28

29

30

11.12.

16.12.

18.12.


6-8.Серная кислота, и её соли

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты: сырьё, химизм процессов. Соли серной кислоты. ИХ применение в народном хозяйстве. Распознавание сульфат ионов.

Д. 1. Разбавление серной кислота (конц.)

2.Свойства серной кислоты (разб.) как типи-чной килоты. 3. Взаимо-действие с медью конц. кислоты. 4.Ознакомление с образцами сульфатов Л. №8. Качественная реакция на сульфат-ион.

§22 до конца, упр. 3,4.





31



9. Решение расчётных задач

На избыток, практический выход, с содержанием примесей и др.





23.12.


32

25.12


10. Контрольная работа по теме «Металлы», «Неметаллы»

33

30.12.


11. Практическая работа №4 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»»

(Получение аммиака и исследование его свойств)

34

13.01.


12. Азот и его свойства. III четверть

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете, представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Д. Корни бобовых растений с клубеньками.

§23, упр.1-

5.





35

15.01.


13. Аммиак и его свойства.

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание аммиака.

Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.

Д. 1.Получение, собирание и распознавание аммиака

2. Распознавание
аммиака в воде.

3. Взаимодействие
аммиака с
хлороводородом.

§24, упр.1-

7.






36

20.01.


14. Соли аммония

Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве.

Д. 1. Получение солей аммония. 2. Химическая возгонка солей аммония.

Л.№9. Качественная реакция на ион аммония

§25, упр. 1-

5.





37

22.01.


15. Практическая работа №6 «получение, собирание и распознавание газов» (Получение аммиака и исследование его свойств)

38

39

27.01.

29.01.


16-17. Азотная кислота и его свойства.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной кислоты: её взаимодействие с медью.

Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение в народном хозяйстве.

Д. 1. Химические

свойства азотной

кислоты как

электролита.

2. Взаимодействие

азотной кислоты с

медью.

§26 до солей азотной кислоты, упр. 1-5.





40

41

03.02.

05.02.


hello_html_38d4afe7.gif18-19. Соли азотной и

Азотистой кислоты.

Азотные удобрения.

Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и

представители. Применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в

сельскохозяйственной продукции.

Д. 1. Знакомство с образцами нитратов и нитритов.

2. Знакомство с
коллекцией азотных
удобрений.

3. Качественное
обнаружение нитрат
и нитрит ионов, в т.ч.
и в

сельскохозяйственно й продукции

§26 до конца, упр.6,7..






42

10.02.


20. Фосфор.

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и применение красного и белого фосфора. Химические свойства

Д. 1. Получение

белого фосфора из

красного.

2. Воспламенение

белого фосфора.

§27 до Кисл- ых соединений фосфора., упр. 1-3.





43

12.02.


21. Соединения фосфора.

Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и её соли. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения.

Д. 1. Получение

оксида фосфора (V)

горением.

2. Растворение

оксида фосфора (V) в

воде.З. Свойства

ортофосфорной

кислоты как

электролита.

4. Качественная
реакция РО4 ".

5. Знакомство с
образцами
природных
соединений фосфора
и коллекцией
фосфорных
удобрений.

§27 до

Кислородн

ых

соединений

фосфора,

упр. 1-3.





44

17.02.


22. Углерод.

Строение атома. Углерода. Аллотропия. Сравнение свойств и применение алмаза и графита. Аморфный углерод и его сорта: кокс сажа и древесный уголь. Адсорбция и её практическое значение. Химические свойства углерода.

Д. 1. Модели кристаллических решёток графита и алмаза.

2. Адсорбционные
свойства активированного угля: поглощение им растворённых или газообраз
ных веществ.

3. Горение угля в

§28 упр. 1-8

кислороде. 4.

Восстановл ение меди из её оксида углём






45

19.02.


hello_html_553c89a7.gif23. Оксиды углерода (II), и (III)

Строение молекул СОг и СО. Физические и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение С02 и СО

Л. .№ 10 Получение, собирание и распознавание СОг.

§29 до угольной кислоты, упр. 1-5





46

26.02.


24. Карбонаты.

Важнейшие карбонаты: кальция - сода, поташ - их значение и применение. Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

Д. 1 Знакомство с

коллекцией

карбонатов.

2. Переход

карбонатов в

гидрокарбонаты и

обратно.

Л. № 11.

Качественная

реакция на карбонат

ион.

§29 до конца, упр. 6-8.





47

03.03.


25.Кремний.

Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом.

Природные соединения кремния Si02, силикаты и алюмосиликаты.

Л. №12 Знакомство с коллекцией природных соединений кремния

§30 до применения кремния, упр. 1-4





48

05.03.


26. Силикатная промышленность

Производство стекла,

фарфора, цемента.

Их применение в народном

хозяйстве.

Л №13. Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.

§30 до конца, упр. 5-6.





49

10.03.


27.Решение расчётных задач








50



28 Обобщение по

теме «Неметаллы»

Решение задач и упражнений по теме «Цепочки переходов», подготовка к контрольной работе.





12.03.


51

17.03.


29. Контрольная работа по теме «Неметаллы»

52

19.03.


30. Практическая работа № 5 «Подгруппа азота и углерода» (Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших анионов)

Тема 5. Органические соединения (10 часов) (4 лабор)

53

31.03.


1. Предмет органической химии. Строение атома углерода.

IV четверть



§32, с. 193 -199,





54

02.04.


2. Предельные углеводороды -метан и этан


Д23. Модели молекул метана и других углеводородов ЛР №14. Изготовление моделей молекул углеводородов

§33, с. 200-205. №1,3





55

07.04.


3. Непредельные углеводороды -этилен


Д24. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. (видео) ЛР №14. Изготовление моделей молекул углеводородов

§34, с. 206-209, №1





56

09.04.


4. Понятие о предельных

Одноатомных спиртах.

Глицерин.


Д25. Образцы

этанола и глицерина

Д26. Качественная

реакция на

многоатомные

спирты

ЛР №15. Свойства

глицерина

§35, с. 210-216





57

14.04.


5.Одноосновные предельные

Карбоновые кислоты на

Примере уксусной кислоты


Д27. Получение уксусно - этилового эфира (видео)

§36, с. 217-220. №1





58

16.04.


6. Жиры

/

Д28. Омыление жира (видео)

§37, с. 221-223, №1





59

21.04.


7. Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации


Д29. Доказательства

наличия

функциональных

групп в растворах

аминокислот.

ДЗО. Горение белков

(шерсти и птичьих

перьев)(видео)

Д31. Цветные

реакции белков

(видео)

§38, с. 224-231. №1,2





60

23.04.


8. Понятие об углеводах.


Д32. Взаимодействие глюкозы с аммиач­ным раствором оксида серебра. ДЗЗ. Качественная реакция на крахмал ЛР №16. Взаимодействие глюкозы с раствором гидроксида меди (II) без нагревания и при нагревании.

§39, с. 232-237. №3.

ЛР №17.

Взаимодейс твие

крахмала с йодом





61

28.04.


hello_html_m47539319.gifhello_html_5160660d.gif9. Полимеры.



§40, с. 237 -240, №1,2





62

30.04.


10. Обобщение знаний по органической химии











Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 часов) 5+1конт

63


05.05.


1. Периодический

закон и периодическая

система химических

элементов Д.И. Менделеева.

Значение периодического

закона


.

Учебник 8 кл, §





64

07.05.


2. Химическая связь и

Кристаллические решетки.

Взаимосвязь строение и

свойств веществ.


§9-12,8

класс





65

66

12.05.

14.05.


3-4. Классификация химических

реакций по различным

признакам. Простые и сложные

вещества



§13,14,29-

33;8 класс

67

19.05.


5Итоговая контрольная работа

68

21.05.


6. Итоговое повторение








Раздел VI. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА И СИСТЕМА ИХ ОЦЕНКИ


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:


химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


уметь:


называть: знаки химических элементов, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических (кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, ионы аммония) и органических веществ;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворённого вещества в растворе, количество вещества, объём или массу реагентов или продуктов реакции.

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Формы текущего контроля и промежуточной аттестации


Текущий контроль - позволяет дать оценку результатам повседневной работы. В процессе данного вида контроля устанавливается не только результат предшествующей работы, качество усвоения знаний, умений, навыков, но и готовность учащихся к восприятию нового материала. Текущий контроль как наиболее оперативная и динамичная проверка результатов позволяет выяснить сдвиг в развитии учеников и содействует организации ритмичной работы учащихся. Основная цель данного контроля – анализ хода формирования ЗУН, что дает учителю и ученику возможность своевременно отреагировать на недостатки, выявить их причины, принять необходимые меры к устранению, возвратиться к еще не усвоенным правилам, операциям и действиям.

Устный контроль – предназначен для проверки умения воспроизводить изученное, обосновывать отдельные понятия, законы, явления.

При фронтальной работе опрашивается весь класс. Желающие отвечают на вопросы с места, уточняя, дополняя друг друга.

Индивидуальная форма представляет ответы на серию вопросов. Ученики следят за ответами друг друга, расширяют, углубляют их, дают про себя оценку уровню сформированности знаний

Беседа — форма организации урока, при которой ограниченная дидактическая единица передается в интерактивном информационном режиме для достижения локальных целей воспитания и развития.

Письменный контроль - осуществляется в конкретные отрезки времени. Находясь в жестком лимите времени, ученики должны проявить готовность мобилизовать усилия, знания и умение на безошибочное выполнение работы. Уроки письменного контроля обладают большой мобилизирующей силой, требуя от каждого ученика проявления наибольшей активности в выполнении предложенных заданий, что содействует формированию ответственного отношения к учебе.

Контрольная работа – используется при фронтальном текущем и итоговом контроле с целью проверки знаний, умений школьников по достаточно крупной и полностью изученной теме программы.

Предлагая проверочные контрольные работы, педагогу необходимо учитывать индивидуальные особенности детей. Учащимся предлагаются учебные задания в соответствии с их учебными возможностями, уровнем подготовки. Например, учащиеся могут решить более простую или сложную задачу, если рассчитывать трудность заданий таким образом, чтобы они были ориентированы на зону ближайшего развития учащегося.

Практическая работа, лабораторная работа – используется для формирования практических умений по проведению и описанию опытов, наблюдений, исследований с целью закрепления теоретических знаний

Формами промежуточной аттестации являются задания, нацеленные на проверку трех уровней усвоения.

1 уровень воспроизведения (вопросы репродуктивного характера). Обучаемый может воспроиз­вести (повторить) информацию, операции, действия, решить типо­вые задачи, рассмотренные при обучении. Он обладает знанием-копией.

2 уровень умений и навыков (вопросы на установление последовательности, соответствия, задачи на применение ЗУН в стандартной ситуации). На этом уровне усвоения обучаемый умеет выполнять действия, общая методика и последователь­ность (алгоритм) которых изучены на занятиях, но содержание и условия их выполнения новые.

3 уровень применения ЗУН в нестандартной ситуации, прогнозирования, творчества (проблемные, исследовательские задачи).


Раздел VII. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРОЦЕССА


Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

7) простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

8) оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;

9) кислоты - соляная, серная, азотная;

10) основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

11) соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

12) органические соединения - крахмал, глицерин, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.


Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:


3) приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;

4) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.


Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:

1). для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация закона сохранения массы веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;

2). для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.).

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели. Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изучении органической химии.

Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Экранно-звуковые средства обучения. Экранно-звуковые пособия делятся на три большие группы: статичные, квазидинамичные и динамичные. Статичными экранно-звуковыми средствами обучения являются диафильмы, диапозитивы (слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение путем последовательного наложения одного транспаранта на другой. Такие серии относят к квазидинамичным экранным пособиям.

Динамичными экранно-звуковыми пособиями являются произведения кинематографа: документального, хроникального, мультипликационного. К этой же группе относятся экранно-звуковые средства обучения, для предъявления информации которых необходима компьютерная техника.

Технические средства обучения. При комплексном использовании средств обучения неизбежен вопрос о возможности замены одного пособия другим, например демонстрационного или лабораторного опыта его изображением на экране. Информация, содержащаяся в экранном пособии, представляет собой лишь отражение реального мира, и поэтому она должна иметь опору в чувственном опыте обучающихся. В противном случае формируются неправильные и формальные знания. Особенно опасно формирование иска-женных пространственно-временных представлений, поскольку экранное пространство и время значительно отличаются от реального пространства и времени. Экранное пособие не может заменить собой реальный объект в процессе его познания ввиду того, что не может быть источником

чувственного опыта о свойствах, существенных при изучении химии: цвете, запахе, кристаллическом строении и т. д. В то же время при наличии у учащихся достаточных чувственных знаний на некоторых этапах обучения воспроизведение химического опыта в экранном пособии может быть более целесообразным, чем его повторная демонстрация.




Литература для учителя


  • Габриелян О.С. ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ для 8- 11 классов общеобразовательных учреждений ДРОФА. МОСКВА. 2007год.

  • Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Дрофа. МОСКВА.2009год.

  • Габриелян О.С., Остроумова И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9кл

  • Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002- 2003.

  • Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. и др.- Химия. 9кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». М.: Дрофа, 2008г.

  • Габриелян, О.С. Химия. 8-9классы: метод. пособие. О.С. Габриелян, Яшукова.- 2е изд., перераб.- М.: Дрофа, 2008.

  • Габриелян О.С., Яшукова А В. Рабочая тетрадь. 9кл. К учебнику О.С.

  • Габриеляна «Химия.9.».-М.: Дрофа, 2007.

  • Габриелян О. С. Изучаем химию в 9 классе (дидактические материалы). Москва «БЛИК и КО» 2005г.

  • Каверина А.А. и др. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии. - 2-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2005 г. - 48 с.

  • Курдюмова Т.Н., Новшанская Н.С. Сборник контрольных работ и тестов по химии для 8-11 классов: Кн. Для учителя. - М.: Просвещение, 2007 г. - 158с.

  • Контрольные и проверочные работы ХИМИЯ к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» ДРОФА. МОСКВА. 2004год.

  • Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. - М.: Издат.-школа, 2004 г.

  • Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8-11 класс: Справочное пособие. - М.: Дрофа,- 2007г.-96 с.

  • Радецкий A.M., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2006 г. - 77 с.

  • Рябов М.А. Тесты по химии: 9кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9кл.» М.А.Рябов, Е.Ю.Невская.- М.: «Экзамен», 2006.

  • Е. В. Савинкина, Н. Д. Свердлова Сборник задач и упражнений по химии к учебнику О.С. Габриеляна « химия 9 класс». Москва. Издательство «ЭКЗАМЕН» 2006г.


Литература для учащихся


  • Вивюрский В.Я. Учись приобретать и применять знания по химии. Москва «ВЛАДОС» 2007г.

  • Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений ( О.С.Габриелян.—14е изд., перераб.—М.: Дрофа, 2008).

  • Габриелян О.С., Яшукова А В. Рабочая тетрадь. 9кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9.».-М.: Дрофа, 2007.


  • Габриелян О С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9кл.- М: Дрофа, 2005.

  • Пичугина Г.В. Повторяем химию на примерах из повседневной жизни. Издательство «Аркти» Москва. 2007г.

  • Рябов М.А. Тесты по химии: 9кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9кл.» М.А.Рябов, Е.Ю.Невская.- М.: «Экзамен», 2006.

  • Савинкина Е.В. Свердлова Н. Д. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику О.С. Габриеляна « химия 9 класс». Москва. Издательство «ЭКЗАМЕН» 2006г.

  • Хомченко И.Г. Решение задач по химии.—М.: «Новая Волна», 2005.




СОГЛАСОВАНО


Руководитель РМО

учителей (предмет) __________ ФИО

подпись

Протокол №___

От «____»_________________2014 года




Рекомендовать

рабочую программу

к утверждению


Протокол заседания

Школьного МО

МБОУ «Аграфеновская СОШ»

от «____» августа 2014 года №____


Председатель ШМО __________



СОГЛАСОВАНО






Заместитель директора по УВР

__________________ Н.Б.Будникова


«____» августа 2014 года




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии 9 класс. 

Программа разработана на основебазы программ основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна, издательство М: Дрофа, 2012г.

Программа рассчитана на 68 часа, в том числе на контрольные и практические работы.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Общая информация

Номер материала: 147832
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>