Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ НПО И СПО

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ НПО И СПО

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Министерство образования, науки и молодежи Республики Крым

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Республики Крым «Керченский морской технический колледж»







РАССМОТРЕНО И ПРИНЯТО: УТВЕРЖДАЮ

Педагогическим советом Директор ГБП ОУ РК «КМТК»

от «____»____________2014г ______В.П. Чернопятов


протокол № ______ «____»____________2014г










РАБОЧАЯ ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДБ. 6 ХИМИя























Керчь


2014 г.

Организация-разработчик: ГБП ОУ РК «Керченский морской технический колледж»


Разработчики:

Быстрова Людмила Львовна, методист ГБП ОУ РК «Керченский морской технический колледж»

Морозова Людмила Николаевна, преподаватель химии и биологии первой квалификационной категории, ГБП ОУ РК «Керченский морской технический колледж»



Рассмотрено на заседании МО естественно-математического цикла и ОТП

Протокол № ___

Председатель МО _Каханова Т.М.

«_____»______________ 2014г.



Согласовано на Методическом совете ГБП ОУ РК «КМТК»

Председатель МС_________________ В.П. Чернопятов

«____»_______________2014 г.


« Согласовано»

Методист ________________________ Л.Л.Быстрова



























ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, часть 2 среднее (полное) общее образование, примерной профильной программой учебной дисциплины «Химия» авторов О.С Габриеляна, И.Г. Остроумова, рекомендованной ФГУ «ФИРО», Минобрнауки России, 2008г. и в соответствии с учебным планом образовательного учреждения по подготовке обучающихся профессиям:26.01.01 «Электрогазосварщик», 26.01.03 «Слесарь-монтажник судовой», 15.01.26 «Токарь- универсал».

При подготовке рабочих по профессиям:26.01.01 «Электрогазосварщик», 26.01.03 «Слесарь-монтажник судовой», 15.01.26 «Токарь- универсал», изучение химии является частью профессиональной образовательной программы. Курс химии содержит базовые знания для дальнейшего изучения профессиональных и специальных дисциплин, для прохождения производственной практики.

Рабочая программа по дисциплине «Химия» составлена с учетом профессиональной направленности обучения обучающихся – будущих электрогазосварщиков, слесарей-монтажников судовых, токарей- универсалов.

Изучение дисциплины в рамках технического профиля направлено на достижение следующих целей:

  • освоение системы знаний о фундаментальных теориях, фактах химии, необходимости понимания естественнонаучной картины мира;

  • овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях, требующих осознанных знаний химии;

  • развитие политехнической направленности образования при изучении способов промышленного получения наиболее важных веществ и направлений их применения;

  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных способностей и творческих способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием современных информационных технологий; для поиска, переработки и предъявления учебной и научно-популярной информации по химии;

  • воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

  • воспитание качеств личности, способствующих сознательному выбору профессии;

  • расширение сферы прикладного применения знаний и умений по химии в будущей профессиональной деятельности;

  • формирование общеучебных компетенций, являющихся базовыми для формирования профессиональных, в соответствии с требованиями ФГОС по профессиям: 26.01.01 «Электрогазосварщик», 26.01.03 «Слесарь-монтажник судовой», 15.01.26 «Токарь- универсал».

  • формирование креативного умения работать в команде, аналитических способностей, коммуникативных компетенций, толерантности, способности к самообучению, что обеспечивает успешность личностного, профессионального и карьерного роста.

Задачи:

  • сформировать учебно-познавательные, смыслопоисковые, коммуникативные, рефлексивные, информационные компетенции в процессе изучения дисциплины, при обобщении знаний, при осуществлении поиска информации по химии и ее представления в форме проекта;

  • формировать знания основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

  • формировать экологическое мышление, убежденность в необходимости охраны окружающей среды;

  • развивать умения наблюдать и объяснять химические явления; соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

  • развивать интерес к химии как возможной области будущей профессиональной деятельности;

  • развивать интеллектуальные способности и гуманистические качества личности;

  • формировать экологическое мышление, убежденность в необходимости охраны окружающей среды.

Дисциплина «Химия» изучается на первом и втором курсах,в объеме 78 часов аудиторных занятий, из них на лабораторные и практические работы – 20 часов, на самостоятельную внеаудиторную работу - 39 часов.

Изучение программы заканчивается проведением дифференцированного зачета в форме письменного тестирования, 4-й семестр.

Программа изучается по профессиям: 26.01.01 «Электрогазосварщик», -78 часов на 1 курсе 17/22 , на 2 курсе 17/22ч; 26.01.03 «Слесарь-монтажник судовой», 78 часов на 2 курсе- 34/44ч; 15.01.26 «Токарь- универсал», 78 часов на 1 курсе 78 часов- 34/44ч.

Политехническая подготовка строится на базе широких межпредметных связей с общеобразовательными (математика, физика, информатика, экология, безопасность жизнедеятельности) и специальными дисциплинами (электротехника, материаловедение, технология конструкционных материалов).

Эффективными формами осуществления межпредметных связей являются решение расчетных задач и упражнений теоретического и практического характера по профессиям:26.01.01 «Электрогазосварщик», 26.01.03 «Слесарь-монтажник судовой», 15.01.26 «Токарь- универсал», отражающих специфику конкретной профессии, что позволяет углубить и расширить профессиональные знания обучающихся.

Основу рабочей программы составляет содержание, согласованное с требованиями Федерального компонента Государственного стандарта среднего (полного) общего образования базового уровня. В рабочую программу включено профессионально направленное содержание, необходимое для усвоения профессиональной образовательной программы, формирования у обучающихся профессиональных компетенций.

Содержание курса представлено двумя разделами «Общая и неорганическая химия», «Органическая химия». При отборе содержания курса химии учитывался программный материал для технических ВУЗов.

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности.

Теоретическую основу изучения курса общей химии составляют современные представления о строении и химическом процессе. С целью формирования познавательного интереса к дисциплине «Химия» и технике в каждой теме рассматриваются вопросы, связанные с развитием химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.

Знания основ химии требуется для грамотного использования химических соединений и процессов в различных областях и профессиональной деятельности. Следует отметить что в настоящее время одним из приоритетов развития науки и техники в РФ является создание наноматериалов и нанотехнологий, что невозможно без знания структуры и свойств веществ.

Рабочая программа дисциплины «Химия» обеспечивает взаимосвязанное формирование, развитие и совершенствование у обучающихся общеучебных компетенций по четырем блокам (самоорганизация, самообучение, информационный и коммуникативный блоки) и общепрофессиональных в соответствии с требованиями ФГОС по профессиям 26.01.01 «Электрогазосварщик», 26.01.03 «Слесарь-монтажник судовой», 15.01.26 «Токарь- универсал».

В содержании по темам отражено ознакомление материалов КИМов ЕГЭ прошлых лет для подготовки обучающихся к экзамену в форме ЕГЭ.

При организации внеаудиторной самостоятельной работы акцентируется внимание обучающихся на поиске информации в средствах масс – медиа, Интернете, в учебной и специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результатов.







































СОДЕРЖАНИЕ

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ 7

ДИСЦИПЛИНЫ

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ 9

ДИСЦИПЛИНЫ

3 УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ 48

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ 50

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ



























  1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ

Рабочая  ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

1.1. Область применения программы

Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе примерной программы учебной дисциплины «Химия», предназначенной специальностей среднего профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования профессии начального профессионального образования -

26.01.01 Электрогазосварщик. 26.01.03 Слесарь-монтажник судовой, 15.01.26 Токарь- универсал, Федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования. (Приказ от 04 марта 2004г. №1089)

1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной

образовательной программы: дисциплина входит в математический и общий естественно-научный цикл.

1.3. Цели и задачи учебной дисциплинытребования к результатам

освоения учебной дисциплины:

  1. освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  4. воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

  5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:

  • называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

  • проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, и ее представления в различных формах;

  • связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

  • решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

  • основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающихся 117 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающихся 78 часов; из них

практических занятий и лабораторных работ 20 часа; самостоятельной работы

обучающихся 39 часов.

При изучении дисциплины «Химия» предполагается выполнение обучающимися следующих видов самостоятельной работы: составление таблиц, решение задач, подготовка сообщений, составление схем, составление конспекта.





2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ химия

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы


Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

117

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

78

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

39

в том числе:


лабораторные работы

15

практические занятия

5

контрольные работы

4

Итоговая аттестация в форме дифференцированный зачёт




































Тематический план учебной дисциплины

Профессия 26.01.01 «Электрогазосварщик»



Разделы, темы

Максималь

ная учебная нагрузка

Обязательные учебные занятия

Практические

Лаборатор

ные

Введение


1



Раздел 1. Общая и неорганическая химия


38

3

8

1.1. Основные понятия и законы


3



1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома


4


1

1.3. Строение вещества


6


1

1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация


3

1


1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства


9


3

1.6. Химические реакции


6


2

1.7. Металлы и неметаллы


7

2

1

Раздел 2. Органическая химия


39

2

7

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений


6


1

2.2. Углеводороды и их природные источники


11


1

2.3. Кислородсодержащие органические соединения


10


4

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры


12

2

1

ВСЕГО

78(17/22/

17/22)

5

15



Тематический планучебной дисциплины

Профессия: 26.01.03 «Слесарь-монтажник судовой»



Разделы, темы

Максималь

ная учебная нагрузка

Обязательные учебные занятия

Практические

Лаборатор

ные

Введение


1



Раздел 1. Общая и неорганическая химия


38

3

8

1.1. Основные понятия и законы


3



1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома


4


1

1.3. Строение вещества


6


1

1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация


3

1


1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства


9


3

1.6. Химические реакции


6


2

1.7. Металлы и неметаллы


6

2

1

Раздел 2. Органическая химия


39

2

7

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений


7


1

2.2. Углеводороды и их природные источники


11


1

2.3. Кислородсодержащие органические соединения


10


4

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры


12

2

1

ВСЕГО

78(-/-/34/44)

5

15



Тематический план учебной дисциплины

Профессия: 15.01.26 «Токарь- универсал»



Разделы, темы

Максималь

ная учебная нагрузка

Обязательные учебные занятия

Практические

Лаборатор

ные

Введение


1



Раздел 1. Общая и неорганическая химия


38

3

8

1.1. Основные понятия и законы


3



1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома


4


1

1.3. Строение вещества


6


1

1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация


3

1


1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства


9


3

1.6. Химические реакции


6


2

1.7. Металлы и неметаллы


6

2

1

Раздел 2. Органическая химия


39

2

7

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений


7


1

2.2. Углеводороды и их природные источники


11


1

2.3. Кислородсодержащие органические соединения


10


4

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры


12

2

1

ВСЕГО

78(34/44/-/-)

5

15



2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины Химия


Профессия: 26.01.01 «Электрогазосварщик»


Номер урока

Наименование разделов и тем

Кол-во час по теме

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень усвоения

1

2

3

4

5

6


1

Введение


1

Предмет химии. Вещество как объект изучения химии.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. История химии.

Моделирование химических процессов.

1

1


Раздел 1. Общая и неорганическая химия (38 часов)

2

1.1. Основные понятия и законы

3

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

1

2

3



Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

1

2

4



Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

1

2

5

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

4

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

1

3

6



Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

1


7



Лабораторная работа №1

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов

1

1

8



Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.


1

1




Самостоятельная работа обучающихся.

Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям. Составление схем превращений различных классов неорганических соединений

4


9

1.3. Строение вещества


6

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

1

2

10



Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

1

2

11



Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

1

2

12



Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

1

2

13



Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.


1

2

14



Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

Лабораторная работа №2

Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

1

3




Самостоятельная работа обучающихся.

Подготовка рефератов на тему:Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Доклады на тему: История открытия периодического закона и периодической системы. Жизнь и творчество Д.И. Менделеева.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

4


15

1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация


3

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества.

1

2

16



Практическая работа №1

Приготовление раствора заданной концентрации.

1

3

17



Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

1

2




Контрольная работа






Самостоятельная работа обучающихся. Изучение тем: Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.


4


1-2

1.5. Классифика

ция неоргани

ческих соединений и их свойства

7

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.


2

2

3



Лабораторная работа №3

Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

1

3

4-5



Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.


2

3

6



Лабораторная работа №4

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.


1


7



Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.Гидролиз солей.


1

3

8



Лабораторная работа №5

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.

1


9



Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

1

2




Самостоятельная работа обучающихся. Изготовление гипсовой повязки. Решение задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.

4


10

1.6. Химические реакции


5

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.


1

3

11



Лабораторная работа №6

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.


1


12



Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

1

2

13



Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

1

3

14



Лабораторная работа №7

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.

1


15



Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

1

2




Самостоятельная работа обучающихся. Изучение тем: Понятие о рН раствора.. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов. Основные способы получения кислоты. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Способы получения солей.

Гидролиз солей.

4


16-17





1.7. Металлы и неметаллы


6

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные

.

2

3

18



Лабораторная работа №8

Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.


1


19-20



Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

2

2

21



Практическая работа №2

Получение, собирание и распознавание газов.

1

3

22



Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач.

1

3




Самостоятельная работа обучающихся Изучение тем: Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.

Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы.

Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы

4





Контрольная работа




Раздел 2. Органическая химия (39 часов)

1

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений


7

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.


1

1

2-3



Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Лабораторная работа №9

Изготовление моделей молекул органических веществ.

2

3

4-5



Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

2

2

6



Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

1

2


.

Самостоятельная работа обучающихся

Подготовка рефератов: Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Производство чугуна и стали

4


7-8

2.2. Углеводороды и их природные источники



Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

2

2

9-10



Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

2

2

11-12



Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

2

2

13-14



Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

2

2

15



Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

1

2

16



Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

1

3

17



Лабораторная работа №10

Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

1





Контрольная работа






Самостоятельные работы обучающихся. Подготовка рефератов: Коксохимическое производство и его продукция. Дискуссия на тему « Роль алканов в жизни человека» Подготовка материала на тему: «Применение алканов. Взрывоопасность метана»

5


1-2

2.3. Кислородсодержащие органические соединения


10

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Лабораторная работа №11

Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II).

2

3

3



Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

1

2

4



Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

.

1

2

5-6



Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Лабораторная работа №12

Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.

2

3

7



Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

1

3

8



Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

Лабораторная работа №13

Доказательство непредельного характера жидкого жира.

1


9



Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид

1

3

10



Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Лабораторная работа №14Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II). Качественная реакция на крахмал.

1





Самостоятельные работы обучающихся

Рефераты на тему:

«Метанол и этанол. Использование»

«Токсичность фенолов» Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид. Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синтетические моющие средства.

Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.

5


11-12

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

12

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

2

2

13-14



Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств

2

2

15-17



Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

3

3

18



Лабораторная работа №15

Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала. Изучение свойств белков.

1


19-20



Пластмассы. Получение полимеро.в реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

2

2

21



Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

1

3

22



Практическая работа №5

Распознавание пластмасс и волокон.

1

3




Контрольная работа






Самостоятельные работы обучающихся.Подготовка презентаций: Целлулоид. Промышленное производство химических волокон.

Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование гидролиза белков в промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное производство химических волокон.

5





Дифференцированный зачет



78



119














2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины Химия


Профессия 26.01.03 Слесарь-монтажник судовой

Номер урока

Наименование разделов и тем

Кол-во час по теме

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень усвоения

1

2

3

4

5

6


1

Введение


1

Предмет химии. Вещество как объект изучения химии.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. История химии.

Моделирование химических процессов.

1

1


Раздел 1. Общая и неорганическая химия (38 часов)

2

1.1. Основные понятия и законы

3

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

1

2

3



Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

1

2

4



Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

1

2

5

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

4

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

1

3

6



Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

1


7



Лабораторная работа №1

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов

1

1

8



Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

1

1




Самостоятельная работа обучающихся. Подготовка рефератов на тему: «Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира». Доклады на тему: История открытия периодического закона и периодической системы. Жизнь и творчество Д.И. Менделеева. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.


4


9

1.3. Строение вещества


6

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

1

2

10



Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

1

2

11



Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

1

2

12



Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

1

2

13



Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

1

2

14



Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

Лабораторная работа №2 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

1

3

15

1.4. Вода. Растворы. Электролитичес-кая диссоциация


3

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества.

1

2

16



Практическая работа №1

Приготовление раствора заданной концентрации.

1

3

17



Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

1

2




Контрольная работа






Самостоятельная работа обучающихся. Изучение тем: Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция.

4


18-19

1.5. Классифика

ция неоргани

ческих соединений и их свойства

9

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

2

3

20



Лабораторная работа №3

Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

1


21-22



Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

2

3

23



Лабораторная работа №4

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.


1


24



Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.Гидролиз солей.

1

3

25



Лабораторная работа №5

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.

1


26



Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

1

2




Самостоятельная работа обучающихся.. Решение задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.

4


27

1.6. Химические реакции


6

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

1

3

28



Лабораторная работа №6

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.

1


29


Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

1

2

30



Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

1

3

31



Лабораторная работа №7

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.

1


32



Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

1

2




Самостоятельная работа обучающихся. Изучение тем: Понятие о рН раствора.. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов. Основные способы получения кислоты. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Способы получения солей.

Гидролиз солей.

4


33




1.7. Металлы и неметаллы


6

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные..

1

3

34



Лабораторная работа №8

Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.

1





Контрольная работа



1-2

1.7. Металлы и неметаллы



Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

2

2

3



Практическая работа №2

Получение, собирание и распознавание газов.

1

3

4



Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач.

1

3




Самостоятельная работа обучающихся. Создание мультимедийной презентации «Коррозия металлов» Подготовка рефератов: «Общие способы получения металлов». «Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия». «Сплавы черные и цветные. Производство чугуна и стали» Изучение тем: Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.

Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы.

Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы


4



Раздел 2. Органическая химия (39 часов)

5

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений


7

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

1

1

6-7



Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Лабораторная работа №9

Изготовление моделей молекул органических веществ.

2

3

8-9



Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

2

2

10-11



Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

2

2


.



Самостоятельная работа обучающихся Подготовка рефератов: «Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова». «Основные положения теории химического строения» Создание презентации: «Классификация органических веществ»

4


12-13

2.2. Углеводороды и их природные источники


11

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

2

2

14-15



Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

2

2

16-17



Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

2

2

18-19



Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

2

2

20



Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

1

2

21



Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

1

3

22



Лабораторная работа №10

Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

1





Контрольная работа






Самостоятельные работы обучающихся. Подготовка реферата: «Коксохимическое производство и его продукция». Дискуссия на тему « Роль алканов в жизни человека» Подготовка материала на тему: «Применение алканов. Взрывоопасность метана»

5


23-24

2.3. Кислородсодержащие органические соединения


10

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Лабораторная работа №11

Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II).

2

3

25



Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

1

2

26



Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

.

1

2

27-28



Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Лабораторная работа №12

Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.

2

3

29



Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

1

3

30



Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

Лабораторная работа №13

Доказательство непредельного характера жидкого жира.

1


31



Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза)..

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид

1

3

32



Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Лабораторная работа №14Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II). Качественная реакция на крахмал.

1





Самостоятельные работы обучающихся. Создание мультимедийной презентации «Влияние алкоголя на организм человека».

Рефераты на тему: «Метанол и этанол. Их Использование на производстве»

«Токсичность фенолов». Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид. Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синтетические моющие средства.

Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.

5


33-34

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры


12

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

2

2

35-36



Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств

2

2

37-39



Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

3

3

40



Лабораторная работа №15

Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала. Изучение свойств белков.

1


41-42



Пластмассы. Получение полимеро.в реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

2

2

43



Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

1

3

44



Практическая работа №5

Распознавание пластмасс и волокон.

1

3




Контрольная работа






Самостоятельные работы обучающихся. Заполнение таблицы «Углеводы».

Подготовка презентаций: « Целлулоид. Промышленное производство химических волокон»

5





Дифференцированный зачет



78



119





2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины Химия


Профессия: 15.01.26 Токарь- универсал

Номер урока

Наименование разделов и тем

Кол-во час по теме

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень усвоения

1

2

3

4

5

6


1

Введение


1

Предмет химии. Вещество как объект изучения химии.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. История химии. Моделирование химических процессов.

1

1


Раздел 1. Общая и неорганическая химия (38 часов)

2

1.1. Основные понятия и законы

3

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

1

2

3



Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

1

2

4



Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

1

2

5

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

4

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

1

3

6



Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

1


7



Лабораторная работа №1

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов

1

1

8



Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.


1

1




Самостоятельная работа обучающихся. Подготовка рефератов на темуЗначение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Доклады на тему: История открытия периодического закона и периодической системы. Жизнь и творчество Д.И. Менделеева. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.


4


9

1.3. Строение вещества


6

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

1

2

10



Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

1

2

11



Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

1

2

12



Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь

1

2

13



Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

1

2

14



Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

Лабораторная работа №2

Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

1

3




Самостоятельная работа обучающихся. Изучение тем: Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.


4


15

1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация


3

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества.

1

2

16



Практическая работа №1

Приготовление раствора заданной концентрации.

1

3




Контрольная работа

1

2

17



Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.



18-19

1.5. Классифика

ция неоргани

ческих соединений и их свойства

9

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.


2

3

20



Лабораторная работа №3

Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

1


21-22



Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.


2

3

23



Лабораторная работа №4

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.


1


24



Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.

Гидролиз солей.


1

3

25



Лабораторная работа №5

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.

1


26



Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

1

2




Самостоятельная работа обучающихся. Изготовление гипсовой повязки. Решение задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.

4


27

1.6. Химические реакции


6

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.


1

3

28



Лабораторная работа №6

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.


1


29



Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

1

2

30



Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

1

3

31



Лабораторная работа №7

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.

1


32



Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

1

2




Самостоятельная работа обучающихся. Изучение тем: Понятие о рН раствора.. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов. Основные способы получения кислоты. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Способы получения солей.

Гидролиз солей.

4


33




1.7. Металлы и неметаллы


6

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные

1

3

34



Лабораторная работа №8

Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.

.

1





Контрольная работа



1-2

1.7. Металлы и неметаллы



Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

2

2

3



Практическая работа №2

Получение, собирание и распознавание газов.

1

3

4



Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач.

1

3




Самостоятельная работа обучающихся Изучение тем: Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.

Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы.

Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы



4



Раздел 2. Органическая химия (39 часов)

5

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

7

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

1

1

6-7



Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Лабораторная работа №9

Изготовление моделей молекул органических веществ.

2

3

8-9



Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

2

2

10-11



Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

2

2


Самостоятельная работа обучающихся Подготовка рефератов: Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Производство чугуна и стали.

4


12-13

2.2. Углеводороды и их природные источники


11

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

2

2

14-15



Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

2

2

16-17



Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

2

2

18-19



Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

2

2

20



Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

1

2

21



Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

1

3

22



Лабораторная работа №10

Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

1





Контрольная работа






Самостоятельные работы обучающихся. Подготовка рефератов: Коксохимическое производство и его продукция. Дискуссия на тему « Роль алканов в жизни человека» Подготовка материала на тему: «Применение алканов. Взрывоопасность метана»

5


23-24

2.3. Кислородсодержащие органические соединения


10

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Лабораторная работа №11

Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II).

2

3

25



Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

1

2

26



Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

.

1

2

27-28



Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Лабораторная работа №12

Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.

2

3

29



Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

1

3

30



Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

Лабораторная работа №13

Доказательство непредельного характера жидкого жира.

1


31



Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза)..

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид

1

3

32



Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Лабораторная работа №14Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II). Качественная реакция на крахмал.


1





Рефераты на тему:

«Метанол и этанол. Использование»

«Токсичность фенолов» Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид. Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синтетические моющие средства.

Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.


5


33-34

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

12

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

2

2

35-36



Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств

2

2

37-39



Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

3

3

40



Лабораторная работа №15

Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала. Изучение свойств белков.

1


41-42



Пластмассы. Получение полимеро.в реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

2

2

43



Практическая работа №1

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

1

3

44



Практическая работа №2

Распознавание пластмасс и волокон.

1

3




Контрольная работа






Самостоятельные работы обучающихся. Подготовка презентаций: Целлулоид. Промышленное производство химических волокон.


5





Дифференцированный зачет



78



119





































3. условия реализации программы дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета химии.


Оборудование учебного кабинета:


Мебель и стационарное оборудование: демонстрационный стол, доска аудиторная, книжный шкаф, шкаф для химических реактивов, шкаф для химической посуды, сейф, шкаф вытяжной, мойка универсальная, стол для приборов, стол преподавательский, стол лабораторный, стол для лаборанта, стул для преподавателя, стул для студента, тумба с ящиками и дверцей, шкаф – стеллаж.

Лабораторное оборудование, аппараты и приборы: баня водяная, весы аналитические, дистиллятор, техно-химические весы, холодильник бытовой, шкаф сушильный, огнетушитель, контейнер для речного песка, канистра для дистиллированной воды, штативы металлические, оснащенные наборами лапок и колец, сушилка для стеклянной посуды.

Лабораторные принадлежности и лабораторная посуда: аптечка для оказания первой медицинской помощи при ожогах, порезах, бумага индикаторная универсальная (100 полосок), бумага фильтровальная, вата гигроскопическая, держатели для пробирок, ерш посудный, ерш пробирочный, палочки стеклянные, пинцет, пробки резиновые, (разного диаметра), резиновые перчатки, спиртовая горелка, трубки стеклянные (d=4мм), штативы для пробирок на 10 гнезд, шпатели металлические, ложки пластмассовые для сыпучих реактивов, пробирки лабораторные (10мл), стаканы химические с носиком (50 мл), стаканы химические с носиком (100 мл), стаканы химические со шкалой (400 мл), воронка стеклянная коническая (d=75), стаканчики для взвешивания, колбы плоскодонные (250 мл), колбы плоскодонные (500 мл), фарфоровая чаша, ступка фарфоровая с пестиком (86 мм).


Технические средства обучения: компьютер, мультимедиа система, интерактивная доска.


Инструктивно-нормативная документация

  1. Государственные требования к содержанию и уровню подготовки выпускников по специальности

  2. Законы Российской Федерации, Постановления, приказы, инструкции, информационные письма Министерства образования и науки Российской Федерации и Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации, соответствующие профилю дисциплины

  3. Инструкции по охране труда, противопожарной безопасности и производственной санитарии

  4. Перечень материально-технического и учебно-методического оснащения кабинета



Учебно-наглядные пособия

1. Плоскостные средства обучения: таблицы, плакаты, схемы и др.

  1. Объемные воспроизведения натуральных объектов: макеты, модели

  2. Компьютерные программы (обучающие и контролирующие)


3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

  1. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М:Изд.центр «Академия»,2005.-336.с.

  2. Куликова Д.И. Периодический закон и химия р-элементов: учеб.пособие/ Д.И.Куликова; Федер.агенство по образованию; Казан.гос.технол.ун.-т.- Казань: Б.и., 2006.-236с

  3. Астафьева Людмила Сергеевна. Экологическая химия учебник /Л.С. Астафьева.- Москва:Academia, 2006.-223с.: ил..- (Среднее профессиональное образование).

  4. Открытая химия: полный интерактивный курс химии для уч-ся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студ.технич.вузов: версия 2.5-М.: Физикон, 2006.

  5. Мультимедиа учебный курс «1С: Образовательная коллекция. Органическая химия» для изучения химии в 10-11 классах: 1С и Лаборатории систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.

  6. 1С: Репетитор – Химия, для абитуриентов, старшеклассников и учителей, ЗАО «1С», 1998-2005.

  7. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах и упражнениях: Учеб. пос., 2006. – 224 с.

  8. Рудзитис Г.Е. Химия: Органическая химия. Основы общей химии (Обобщение и углубление знаний): Учеб. пос. для 11 кл. – М.: Просвещение, 1999, 2000.

  9. Цветков Л.А. Органическая химия: Учебник для 10 кл. – М.: Просвещение, 1988.


10. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

11. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Дополнительные источники:

Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2004.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.

Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля – М., 2003.

Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.

Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.

Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2004.







Контроль и оценка результатов освоения Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.



Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

  • составлять электронные и графические формулы строения электронных оболочек атомов;

  • прогнозировать химические свойства элементов, исходя из их положения в периодической системе и электронного строения;

  • составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов;

  • составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;


  • решать задачи на растворы;


  • уравнивать окислительно–восстанови-тельные реакции методом электронного баланса;

  • составлять уравнения гидролиза солей, определять кислотность среды;


  • составлять названия соединений по систематической номенклатуре;



  • составлять схемы реакции, характеризующие свойства органических соединений;



В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

  • периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, принципы построения периодической системы элементов;

  • квантово-механические представления о строении атомов;

  • общую характеристику s-, p-, d-элементов, их биологическую роль и применение в медицине;

  • важнейшие виды химической связи и механизм их образования;

  • основные положения теории растворов и электролитической диссоциации;

  • протолитическую теорию кислот и оснований;

  • коллигативные свойства растворов;

  • способы выражения концентрации растворов;

  • алгоритмы решения задач на растворы;

  • сущность гидролиза солей;

  • основные классы органических соединений, их строение, свойства, получение и применение;

  • все виды изомерии.



Индивидуальная форма. Тестовый контроль



Индивидуальная форма. Тестовый контроль



Наблюдение и оценка практических действий


Наблюдение и оценка практических действий


Индивидуальная форма. Оценка практических умений решения задач


Индивидуальная форма. Оценка практи-ческих умений расстановки коэффициентов


Групповая форма. Оценка практических умений записывать уравнения гидролиза солей, определять кислотность среды

Индивидуальная форма. Оценка практических умений давать названия органических соединений по систематичекой номенклатуре

Индивидуальная форма. Оценка практических умений записывать уравнения реакций.






Индивидуальная форма. Фронтальный опрос. Письменная работа.





Индивидуальная форма. Тестирование.











Индивидуальная форма. Оценка практических умений решать задачи на растворы.


Индивидуальная форма. Оценка практических умений записывать изомеры, определять классы веществ.




Дисциплина «Химия» способствует формированию у обучающихся следующих общих и профессиональных компетенций:


ОК 1. Осознавать социальную значимость своей будущей профессии, обладать высокой мотивацией к выполнению профессиональной деятельности

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями

ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, - заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации

ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.

ОК 10. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).


ПК 1.1. Организовывать подготовку мяса и приготовление полуфабрикатов для сложной кулинарной продукции.

ПК 1.2. Организовывать подготовку рыбы и приготовление полуфабрикатов для сложной кулинарной продукции.

ПК 1.3. Организовывать подготовку птицы и приготовление полуфабрикатов для сложной кулинарной продукции.

ПК 2.1. Организовать и проводить приготовление канапе, легких и сложных холодных закусок.

ПК 2.2. Организовать и проводить приготовление сложных холодных блюд из рыбы, мяса и сельскохозяйственной птицы.

ПК 2.3. Организовать и проводить приготовление сложных холодных соусов.

ПК 3.1. Организовать и проводить приготовление сложных супов.

ПК 3.2. Организовать и проводить приготовление сложных горячих соусов.

ПК 3.1. Организовать и проводить приготовление сложных холодных соусов.

ПК 4.1. Организовать и проводить приготовление сдобных хлебобулочных изделий и праздничного хлеба

ПК 4.2. Организовать и проводить приготовление сложных мучных кондитерских изделий и праздничных тортов.

ПК 4.3. Организовать и проводить приготовление мелкоштучных кондитерских изделий.

ПК 4.4. Организовать и проводить приготовление сложных отделочных полуфабрикатов, использовать из в оформлении.

ПК 5.1. Организовать и проводить приготовление сложных холодных десертов.

ПК 5.2. Организовать и проводить приготовление сложных горячих десертов.




Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Рабочая программа по дисциплине "Химия" составлена с учетом профессиональной направленности обучения будущих электрогазосварщиков, слесарей- судоремонтников судовых, токарей- универсалов. Профессии 26.01.01 "Электрогазосварщик2 -78 часов на первом курсе -17/22  и на  втором курсе - 17/22 .26.01.03 " Слесарь-монтажник судовой" ,78 часов на втором курсе -34/44. 15.01.26 "Токорь- универсал" , 78 часов на первом курсе- 34/44. Основу программы составляет примерная программа по дисциплине " Химия" .

Содержание курса представлено двумя разделами «Общая и неорганическая  химия», «Органическая химия». 

Автор
Дата добавления 31.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров813
Номер материала 468515
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх