Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по курсу «Общая химия» (углубленное изучение 10-11 класс).
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Программа по курсу «Общая химия» (углубленное изучение 10-11 класс).

библиотека
материалов

hello_html_7bc3e05.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_m39954e59.gifСредняя общеобразовательная школа №30





«СОГЛАСОВАНО»

с СОРИПКРО

кафедрой ЕМЦ

«___»__________2014г.



«УТВЕРЖДЕНА»

методическим советом СОШ №30

Директор__________/Караева Л.А/

«___»__________2014г.









По курсу «Общая химия»

(углубленное изучение)

10 класс





Учитель химии Караева Л.А.



Пояснительная записка.



Тематическое планирование, как и материал учебника, отражает дифференцированный подход к обучению химии. В колонке 1 таблицы приводится число часов по темам для учащихся классов естественно – научного профиля. На изучение органической химии в профильных классах отводится по 102 часа, из них 5 часов – резервное время, которое может быть использовано на обобщение материала по всему курсу. В связи с составленным учебным планом программа по углубленному изучению химии, рассчитанная на 4 часа в неделю, видоизменена с расчетом на 3 часа в неделю.

В колонке 1 приводится тема изучаемого материала и количество часов, которое отводится на его изучение. Во 2-ой колонке – изучаемые вопросы по данной теме, и 3-я колонка содержит перечень демонстраций и демонстрационного эксперимента (обозначается буквой «Д»), а также лабораторных опытов (буква «Л») и домашнее задание по учебнику «Химия 10» авторов О.С. Габриеляна, Ф.Н. Маскоева, С.Ю. Пономарева, В.И. Теренина под ред. В.И. Теренина (издательство «Дрофа» 2001).

Данная программа подчинена строгой логике, освобождена от избытка конкретного материала, т.к. в основу ее положен развивающий принцип.



Литература для учителя:

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Настольная книга учителя химии» 10 класс; М., 2001; «Блик 4 К»

  2. А.И. Артеменко «Органическая химия»; М., «Высшая школа», 2003г.

Литература для учащихся:

  1. Габриелян О.С. «Химия 10»; М.

  2. Контрольные и проверочные работы. Химия к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 10»

  3. Габриелян О.С. «Сборник текстов и задач». «Изучаем химию в 10 классе» М., 2003г.



Т Тема урока



Изучаемые вопросы

Эксперимент

Часы, ПК

Задания на дом

учебнику

ВВЕДЕНИЕ

Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе (2 часа)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.

§1, упр. 1-7

Теория строения органических соединений

А.М. Бутлерова (1 час)

Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изометрия на примере бутана и изобутана. Предпосылки создания теории строения: работы предшественников.

Д.1. Модели молекул CH4 и CH3OH; C2H2; C2H4 и C6H6;

H – бутана и изобутана.

2.Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.

3.Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков

Строение атома углерода (2 часа)

Электронное облако и орбиталь их формы: s и p. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная хим. связь и ее разновидности:

Б - и П -. Образование молекул: H2, Cl2, N2, HCl, H2O, NH3, CH4, C2H4, C2H2.

Водородная связь.

Образование ионов NH4+ и H3O+.

Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Д. Шаростержневые и объемные модели молекул H2, Cl2, N2, H2O, CH4

§3. упр. 1-5.

Валентные состояния атома углерода. ( 1 час)

Первое валентное состояние – sp3- гибридизация – на примере молекул метана и др. алканов. Второе валентное состояние – sp2-

Гибридизация – на примере молекулы этилена. Геометрия молекул этих веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.

Д. 1.

шаростержневые и объемные модели CH4, C2H4, C2H2.

2.Модель отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров

§4. упр. 1-4.

Тема 1. Строение и классификация органических соединений

Классификация органических соединений (2 часа)

Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические, карбоциклические и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Д. Шаростержневые модели молекул.

§7, упр. 1,2 (устно)

упр. 3-7 (письм)

Основы номенклатуры органических соединений (2 часа)

Номенклатура ИЮПАК и тривиальная.

Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп, алфавитный порядок.

§6, упр. 1,2

Изометрия в органической химии и ее виды (3 часа)

Структурная изометрия и ее виды: изометрия «углеродного скелета», изометрия положения (краткой связи и функциональной группы), межклассовая изометрия.

Пространственная изометрия и ее виды: геометрическая и оптическая.

Д. Шаростержневые модели молекул.

§7, упр. 1,2 (устно)

упр. 3-7 (письм)

Типы химических реакций в органической химии (2 часа)

Классификация органических реакций (реакция замещения, присоединения, отщепления, изомеризация)

§8, упр. 1-4

Типы реакционно - способных частиц и механизмы реакций в органической химии (3 часа)

Обменный механизм образования ковалентной связи. Гомолитический разрыв связи. Донорно-акцепторный механизм. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. Основные механизмы протекания реакций.

Самостоятельная работа.

§9, упр. 1-4

Обобщение и систематизация знаний по строению и классификации органических соединений (2 часа)

Краткие (до 5 минут) сообщения учащихся по основным вопросам темы, решение задач на вывод формул органических соединений, выполнение тестов.

Подготовка к контрольной работе.

Д. Изготовление моделей молекул веществ представителей различных классов органических соединений.

Контрольная работа №1 (1 час)

Учет и контроль знаний по теме: «Строение и классификация органических соединений».


Тема 2. Углеводороды

Природные источники УВ.

Нефть, природный газ, каменный уголь. (3 часа)

Понятие углеводородов. Природные источники УВ. нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекит. Природный газ, его состав и практическое использование.

Каменный уголь. Коксование каменного угля. Риформинг, алкилирование, ароматуация нефтепродуктов.

Зачет по теме «Углеводороды»

Д.1. Коллекция «Природные источники углеводородов».

2. Сравнение процессов горения нефти и природного газа.

3. Образование нефтяной пленки на поверхности воды.

§10, упр. 1-11 (устно)

Алканы. Строение, номенклатура, получение и физическое свойство (3 часа)

Гомологический ряд общая формула алканов. Строение молекулы метана и др. алканов. Изометрия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природы. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти.

Лабораторные способы получения алканов – синтез Вюрца, декарбоксирование солей карбоновых кислот, гидро §§Al4C3

Д.1. Ретрирование парафина в бензине и испарение растворителя смеси.

2. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей)

3. Разделение смеси бензин-вода с помощью делительной воронки.

4. Модели молекул алканов - шаростержневые и объемные.

§11, упр. 1-4, 6-8

Химические свойства алканов (2 часа)

Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация парафинов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии.

Д. 1. Горение металла, пропанобутановой смеси. Парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

2. Восстановление CuO, PbO или PbO2 парафином.

Л. 1. Обнаружение H2O, сажи , CO2 в продуктах горения свечи.

2. Изготовление моделей галоген алканов.

Алкены: строение изомерия, номенклатура, физические свойства, получение (2 часа)

Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов.

Изометрия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические св-ва алкенов. Получение этиленовых УВ и алканов, алогеналканов, спиртов. Популяризация П- связи в молекулах алкенов на примере пропена.

Д. 1. Модели молекул структурных пространственных изомеров алкенов.

Л. Обнаружение в керосине непридельных соединений.

(§12, упр. 1,2,4)

Химические свойства алкенов. (3 часа)

Реакция присоединения. Реакции окисления и полимеризация алкенов. применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Д. 1 Обесцвечивание этеном бромной воды.

Л. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.

(§12, упр. 3, 4-9.)

Обобщение систематизация знаний по теме: «Алканы» и «Алкены» (3 часа)

Тест

«Непредельные углеводороды»

Упражнения в составлении химических формул изомеров и гомологов веществ классов алканов и алкенов. Упражнения в составлении реакций с участием алканов и алкенов, реакций иллюстрирующих генетическую связь между классами химических соединений. Решение расчетных задач на установление химической формулы. Вещества по массовым долям элементов. Решение экспериментальных задач.

Л. 1. Распознавания образцов алканов и алкенов.

2. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продуктах горения углеводородов.

Алкины.

Строение,

изомерия,

номенклатура.

Физические свойства. Получение. (2 часа)


Гомолоический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекул ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых УВ. Получение алкинов: метановый и корбитный способы. Физические свойства алкинов.

Д.1. Получение C2H2 из CaC2 с его физическими свойствами.

Л. Изготовление моделей алкинов и из изомеров.

(§13, упр. 1 – 3, 5.)

Химические свойства алкинов. (3 часа)

Реакция присоединения. Тримеризация ацетилена в бензол. Окисление алкинов. Применение алкинов. Самостоятельная работа.

Д.1. Взаимодействие C2H2 с бромной водой.

2. Горение ацетилена.

3. Взаимодействие C2H2 с раствором соли меди или серебра.

(§14, упр. 4, 6 – 8)

Алкадиены.

Строение молекул

Изомерия и номенклатура (1 час)

Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение П-связей в молекулах алкадиенов. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение.

Д.1. Модели молекул алкадиенов с различным взаимным расположением Пи- связей

(§14, упр. 1 – 3)

Химические свойства алкадиенов. Каучуки. Резина. (2 часа)

Антология в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Решение задач на продукты сгорания. Решение задач «Нахождение молекулярной формулы по продуктам сгорания».

Д.1. Модели молекул алкадиенов с различным взаимным расположением Пи-связей.

Л. Ознакомление с коллекцией «Каучук и резина»

Циклоалканы. Строение, изомерия, номенклатура и свойства.

(3 часа)

Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в C3H6 , C4H8 и C5H10, конформации C6H12. Изомерия циклоалканов. Особые свойства C3H6, C4H8.

Д.1. Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов

§15, упр. 1 – 4

Ароматические УВ. Строение молекулы бензола. Физические свойства и способы получения аренов. (1 час)

Бензол, как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение Пи-связей. Получение аренов. Изомерия и номенклатура аренов. Гомологи бензола. Решение задачи на прохождение формулы.

Д.1. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов.

2. Разделение смеси «бензол-вода» с помощью длительной воронки.

3. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (напр. серы) веществ.

§16, упр. 1,2

Химические свойства бензола. Хлорирование и гидрирование бензола. Реакции замещения. Применение бензола и гомологов.

(2 часа)

Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрирование, алкирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакций радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола.

Д.1. Горение бензола.

2. Отношение бензола к бромной воде.

§16, упр. 3 – 9

Генетическая связь между классами углеводородов. (1 час)

Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь, получение и распознование УВ.

Самостоятельная работа.


Обобщение знаний по теме. Подготовка к контрольной работе ( 1 час)

Упражнения по составлению уравнений реакций с участием УВ; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами УВ. Составление формул и названий УВ, их гомологов, изомеров. Решение расчетных задач на определение формул УВ по продуктам сгорания. Выполнение тестовых заданий.

Л.1.

Распознование органических веществ.

2.Определение качественного состава парафина или бензола.

Контрольная работа №2 по теме «углеводороды». (1 час)

Контроль и учет знаний по полученной теме.


Тема 3. Спирты и фенолы

Спирты. Состав, классификация и изомерия спиртов (1 час)

Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов. Физические свойства спиртов, их получение.

Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов.

Д.1. Физические свойства этанола, пропана-1 и бутанола-1

§17, упр. 1-6

Химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов. (3 часа)

Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроскогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, тарификация, окисление и дегидрирование спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Д.1. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием.

2. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом и пропанолом-2, глицерином.

Л.1. Растворение глицерина в воде.

2. Взаимодействие глицерина с Cu(OH)2

§17, упр. 7-15

Фенолы. Фенол. Строение, физические и химические свойства фенола

Применение фенола. (3 часа)

Фенол, его физические свойства и получение.

Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Качественная реакция на фенол. Применение фенола.

Решение задач и упражнений.

Д.1. Растворимость фенола в виде при обычной и повышенной температуре.

2. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

3. Реакция фенола с FeCl3

Л.1

Взаимодействие фенола с раствором щелочи.

2.Распознование водных растворов фенола и глицерина.

§18, упр. 1-5

Тема 4. Альдегиды и кегоны

Альдегиды:

Классификация, изомерия, номенклатура.

Строение молекул и физические свойства альдегидов (1 час)

Альдегиды и кетоны. Строение их молекул, изомерия, номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов.

Д.1. Шаростержневые модели молекул альдегидов изомерных им кетонов.

Л. Знакомство с физическими свойствами отдельных представителей альдегидов и кетонов: ацетальдегида, ацетона, водного раствора формальдегида.

§19, упр. 1-3, 12

Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды (2 часа)

Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов. Качественные реакции на альдегиды.

Особенности строения и химических свойств кетонов.

Решение задач

Шаростержневые модели молекул альдегидов изомерных им кетонов.

Л. Знакомство с физическими свойствами отдельных представителей альдегидов и кетонов: ацетальдегида, ацетона, водного раствора формальдегида

§19, упр. 1-3, 12

Систематизация и обобщение знаний о спиртах, фенолах и карбонильных соединениях (2 часа)

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, а также на генетическую связь между классами органических соединений. Решение расчетных и экспериментальных задач. Подготовка к контролю знаний.

Написание уравнений реакций с участием кетонов.

Тест по теме спирты и фенолы ИКТ

Экспериментальные задачи.

1.Распознавание водных растворов этанола и этана.

2. Распознавание водных растворов глицерина, формальдегида и фенола.

Контрольная работа №3 по теме: «Спирты и фенолы, карбонил-содержащие соединения» (1 час)

Учет и контроль знаний учащихся по изученной теме.


Тема 5. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры

Карбоновые кислоты, их строение, классификация, номенклатура.

Физические свойства предельных одноосновных карбонильных кислот (2 часа)

Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильных групп. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе.

Д.1. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот.

2. Отношение различных карбоновых кислот к воде.

§20, упр. 1, 14,16,17

Химические свойства карбоновых кислот (2 часа)

Общие свойства неорганических и органических кислот. Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения химические свойства непредельных карбоновых кислот.

Решение задач и упражнений.

Д.1. Сравнение водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности.

2.Получение приятно пахнущего сложного эфира.

Л. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с Mg, CuO, Fe(OH)3 раствором Na2 CO3 раствором стеарата калия (мыла)

§20, упр. 2-13, 15,18

Сложные эфиры: получение, строение, номенклатура, физические и химические свойства (2 часа)

Строение сложных эфиров. Изометрия сложных эфиров. Номенклатура сложных эфиров. Решение расчетных задач на определение выхода продукта; установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания.

Л.1.

Ознакомление с образцами сложных эфиров.

2. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам (например, красителям)

3. «выведение» жирного пятна

с помощью сложного эфира

Жиры.

Свойства. Состав и строение молекул. Физические и химические свойства жиров. Мыло и СМС

(2 часа)

Жиры – сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жиров. Классификация жиров. Омыление жиров, получение мыла.

Мыла, объяснение их моющих свойств.

Понятие о СМС.

Сообщения учащихся.

Д.1. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масел к водным растворам брома и KmnO4

Л.1. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

2. Получение мыла

§21 упр. 1-12

Обобщение и систематизация знаний

по теме «Карбоновые кислоты. Сложные

эфиры. Жиры».

(2 часа)

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и УВ.

Решение расчетных задач. Задачи на вывод формулы вещества.

Экспериментальные задачи

1.Распознование растворов ацетата натрия, карбоната натрия и силиката натрия.

2.Получение карбоновой кислоты из мыла

Контрольная работа №4 по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры, жиры» (1 час)

Учет и контроль знаний учащихся по изучаемой теме


Тема 6. Углеводы

Углеводы, их состав и классификация (1 час)

Моно-, ди- и полисахориды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Д.1. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с Cu(OH)2

§22, упр. 1-6

Моносахариды.

Гекзосы. Глюкоза и фруктоза (3 часа) Тест

Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств молекулы. Реакции брожения глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул химических свойств глюкозы и фруктозы.

Д.1. Реакция «серебряного зеркала»

Л.1. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы.

2. Взаимодействие с Cu(OH)2 при различной температуре.

§23, упр. 1-11

Дисахариды

Важнейшие представители (1час)

Строение дисахаридов. Восстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, из строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Д. Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Cu(OH)2 при нагревании.

Л. Кислотный гидролиз сахарозы.

Полисахариды.

Крахмал

Целлюлоза

(3 часа)

Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Сравнение строения и свойств крахмала и целлюлозы. Качественная реакция на крахмал. Понятие об искусственных волокнах.

Решение задач и упражнений.

Д.1. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала.

2. Набухание целлюлозы и крахмала в воде.

Л.1 Знакомство с образцами полисахаридов.

2. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в мёде, хлебе, маргарине.

3. Знакомство с коллекцией волокон.

§24, упр. 1- 5

Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводы»

(2 часа) Тест

Упражнения в составлении уравнений реакции с участием углеводов; уравнения, иллюстрирующие цепочки превращений и генетическую связь между классами органических соединений. Решение экспериментальных задач.

Экспериментальные задачи:

1.Распознование растворов глюкозы и глицерина

2.Определение наличия крахмала в мёде, хлебе, маргарине

Тема 7. Азотосодержащие соединения

Амины: строение, классификация, номенклатура, получение.

Химические свойства аминов (2 часа)

Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатуры аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов. Физические свойства аминов. Химические свойства аминов. Гомологический ряд ароматных аминов.

Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воды.

2.Отношение бензола и анилина к бромной воде.

§25, упр. 1-10

Аминокислоты, состав и строение молекул. Свойства аминокислот, их номенклатуры.

Получение аминокислот (4 часа) Сам/работа

Состав и строение молекул. Изомерия аминокислот. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами, с основаниями, образование сложных эфиров. Оборудование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот.

Д. 1. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот

§26, упр. 1-7

Белки как природные биополимеры.

Биологические функции белков.

Значение белков

(3 часа)

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Качественные реакции на белки. Генетическая связь между классами орг. веществ

Д.1. Растворение и осаждение белков

2.Денартурация белков

3.Качественные реакции на белки

§27, упр. 1-10

Нуклеиновые кислоты (2 часа)

Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пиримидемовых и нуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК.

Д. Модель ДНУ и различных видов РНК.

§28, упр. 1-6

Обобщение и систематизация знаний по углеводам и азотосодержащим

соединением

(2 часа)

Подготовка к контрольной работе.


Контрольная работа №5 по теме «Азото-

содержащие соединения и углеводы» (1 час)

Контроль и учет знаний по темам «Углеводы» и «Азотосодержащие соединения»


Тема 8 Биологические активные вещества.

Витамины (1 час)

Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые и жирорастворимые. Авитаминозы и их профилактика

Д.1. Образцы витаминных препаратов.

Поливитамины.

§29, упр. 1-7.

Ферменты (1 час)

Понятие о ферментах, как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Классификация ферментов.

Д. Сравнение скорости разложения H2O2 под действие фермента и неорганических катализаторов (KI, FeCl3 , MnO2).

§30, упр. 1-10

Гормоны (1 час)

Понятие о гормонах, как биологически активных веществ, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов.

Понятие о классификации гормонов.

§31, упр. 1-11

Лекарства (1 час)

Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды, антибиотики, аспирин.

Л. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.

§32, упр. 1-16

Практическая работа №1

Качественный анализ органических соединений


Практическая работа №2

Углеводороды


Практическая работа №3

Спирты


Практическая работа №4

Альдегиды и кетоны


Практическая работа №5

Карбоновые кислоты


Практическая работа №6

Углеводы


Практическая работа №7

Амины. Аминокислоты. Белки


Практическая работа №8

Идентификация органических соединений


Практическая работа №9

Действие ферментов на различные вещества


Практическая работа №10

Анализ лекарственных препаратов


Решение задач упражнений (8 часов)

Окислительно-восстановительные реакции

Задачи на нахождение формулы в-ва по продуктам сгорания. Растворы


Контрольная работа №6 в форме теста (1 час)



Повторение основных классоворг. в-в

5 часов

Предельные, непредельные, кислородосодержащие, азотосодержащие углеводороды






Пояснительная записка



Тематическое планирование учебного материала для одиннадцатого класса отражает дифференцированный подход к обучению химии в классах естественнонаучного профиля. На изучение общей химии в профильных классах отводится 102 часа, из них 5 часов – резервное время, которое отводится на обобщение материала по всему курсу.

В связи с составленным учебным планом программа по углубленному изучению химии, рассчитанная на 4 часа в неделю, изменена с расчетом 3 часа в неделю.

В колонке 1 приводится тема изучаемого материала и количество часов, которое отводится на его изучение. Во 2-ой колонке – изучаемые вопросы по данной теме, и 3-я колонка содержит перечень демонстраций и демонстрационного эксперимента (обозначается буквой «Д»), а также лабораторных опытов (буква «Л») и домашнее задание по учебнику «Химия 11» авторов О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой (М. «Дрофа» 2001 и последующие издания).

Региональный компонент, включенный в базовый курс, реализуется с помощью специально отведенного времени на изучение главы «Химия в жизни общества».



Литература для учителя:

  1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. «Настольная книга учителя химии» 11 класс часть 1 и 2; М., «Дрофа», 2003 г.

  2. Э. Тогонесян «Руководство по химии поступающим в вузы»; М «Высшая школа», 1991 г.

Литература для учащихся:

  1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. «Химия 11 класс», М., Дрофа, 2003 г.

  2. Контрольные и проверочные работы. Химия к учебнику О.С. Габриеляна, Г. Лысовой «Химия 11», М. «Дрофа», 2004 г.

  3. Габриелян О.С. «Сборник текстов и задач». «Изучаем химию в 11 классе» М., «Дрофа»,2003г.







Т Тема урока



Изучаемые вопросы

Эксперимент

Часы, ПК

Задания на дом


Атом – сложная частица

1 час

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира


§1

Упр. 1-4


Состояние электронов в атоме

2 часа

Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей (s, p, d, f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного и квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях.

§2

Упр. 2, 4-6








Электронные конфигурации атомов химических элементов

2 часа

Электронные конфигурации атомов элементов. Правила Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s, p, d, f – семейства.

§3

Упр. 1-7

Валентные возможности атомов химических элементов

1 час

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».


§4

Упр. 1-7

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома

3 часа

Предпосылки открытия Периодического закона: накопление факторологического материала, работа предшественников (Берцелиуса, Деберейнера, Шанкуржуа, Ньюлеудса, Майера). Съезд химиков в г. Карлеруэ. Личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Первая формулировка Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерности Ван-ден-Бурка-Мозли.

Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших.

§5

Упр. 1-7

Т Тема урока



Изучаемые вопросы

Эксперимент

Часы, ПК

Задания на дом











Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки.


Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе

1 час

Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе








Контрольная работа «Строение атома»

1 час



Тема 2. Строение вещества

Химическая связь.

Единая природа химической связи

(урок-семинар)

4 часа






Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности (одинарная, двойная, тройная, полуторная). Полярная связь и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки.

Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Единая природа химических связей. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т.д.

§6

Упр. 1-7

Д.Модели кристаллических решеток с различным типом связи

Свойства ковалентной химической связи

1 час

Насыщаемость, поляризуемость; направленность связи – геометрия молекул.

§7 (до гибридизации орбиталей)

Гибридизация электронных орбиталей.

Геометрия молекул

2 часа






Sp3 – гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; Sp2 – гибридизация у алкенов, аренов, диенов, графита и соединения бора; Sp – гибридизация у алкинов, карабинов и соединений бериллия.

Геометрия молекул органических и неорганических веществ.

§7 (до конца)

Упр. 1-4

Д. 1. Модели молекул разной геометрической

2. Кристаллической решетки алмаза и графита.

Т Тема урока



Изучаемые вопросы

Эксперимент

Часы, ПК

Задания на дом


Дисперсные системы.

1 час


Понятие о дисперсных системах. Дисперсная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: истинные растворы, коллоидные системы, их классификация. Эффект Тандаля. Коагуляция. Синерезис. Коллоидные и истинные растворы

§8

Упр. 1-4

Д.1. Образца различных систем с жидкой средой.

2. Коагуляция. Синерезис

3. Эффект Тандаля

Теория строения химических соединений.

2 часа

Предпосылки создания ТСБ: работа предшественников (Дюма, Велер, Жерар, Кекуле), съезд естествоиспытателей в г. Шпелере. Личностные качества А.М. Бутлерова. Основы положения ТСБ. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществах. Основные направления ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения. Индукционный и мезолярный эффект. Стереорегулярность.

§9

Упр. 1-6

Д.1. Модели структурных и пространственных изомеров.

2. Свойства толуола и гидроксидов элементов третьего периода






Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии (семинар)

1 час

Диалектические основы общности закона периодичности Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет) предсказании (новых элементов Ca, Se, Ge и нового вещества изобутана) и развитии (три формулировки).


Полимеры

4 часа


Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность

§10

Упр. 1-6

Д.1. Коллекция пластмасс и волокон

2. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др.

3. Модели молекул белков и ДНК

Контрольная работа «Строение вещества»

1 час











Т Тема урока



Изучаемые вопросы

Эксперимент

Часы, ПК

Задания на дом


Тема 3. Химические реакции

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

3 часа.

Понятие о химической реакции: ее отличие от ядерной реакции. Реакция аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степени окисления элементов образующих вещества (ОВР и не ОВР); по теплому эффекту; по фазе; по направлению; по использованию катализатора; по механизму; по виду энергии, инициирующей реакцию.

§11

Упр. 1-8

Почему идут химические реакции.

2 часа

.Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, экзотермические и эндотермические. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Гесса. Эктропия.

Д. Примеры экзотермических и эндотермических реакций

§12

Упр. 1-8

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

2 часа

Понятие скорости реакции. Скорость и гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды.

Д. 1. Взаимодействие растворов Na2SO4 и BaCl2, Na с H2O и C2H5OH, растворов Na2S2O3 разных концепций с H2S2O4.

2. Взаимодействие Zn с HCl.

§13

Упр. 1-10

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

2 часа

Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Константа равновесия. Факторы влияющие смещение равновесия.

Д. Обратимые процессы.

Fe+3+3CNS- Fe (CNS)3

§14
упр. 1-8

Окислительно-восстановительные реакции.

4 часа

Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Методы составления уравнений ОВР. Влияние среды на протекание ОВР. Классификация ОВР. ОВР в органической химии


Электролитическая диссоциация (ЭД)

2 часа

Электролиты и неэлектролиты. ЭД механизм диссоциации веществ с различным типов связи. Кислоты, соли, основания в свете представлении об ЭД. Степень ЭД, константа диссоциации. Свойства растворов электролитов.

Д. 1. Зависимость степени диссоциации CH3COOH от разбавления

§15 (до диссоциации воды)

Упр. 1-6, 8-11

Водородный

Диссоциация воды Константа ее диссоциации.

Д. Индикаторы и





Т Тема урока



Изучаемые вопросы

Эксперимент

Часы, ПК

Задания на дом


Показатель

1 час

Ионное произведение воды. Водородный показатель – pH. Среды водных растворов электронов.

Изменения их окраски в разных средах.

§15 (до конца)

Упр. 6, 7

Гидролиз

3 часа

Понятие «Гидролиз». Гидролиз органических веществ и его значение. Гидролиз неорганических веществ и необходимый гидролиз

§16

Упр. 1-12


Повторение и обобщение пройденного.

1 час

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.


Контрольная работа (химические реакции)

1 час



Тема 4. Вещества и их свойства

Классификация неорганических веществ

1 час

Простые и сложные вещества. Оксиды и их классификация. Гидрооксиды, кислоты и их классификация. Соли средние, кислые, основные. Комплексные соли.

Д.1. Образцы представителей классов неорганических веществ

§17 (до классификации органических веществ)


Классификация органических веществ

1 час

Углеводород, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи и от кратности связей. Производные углеводородов.

§17 (до конца)

Упр. 1-8

Металлы
2 часа

Положение металлов в ПС и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов.

Аллотропия. Общие физические и химические свойства металлов. Зависимость их свойств от степени их окисления.

Д.1. Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов.

§18 (до коррозии металлов)

Упр. 108

Коррозия металлов

2 часа

Понятие коррозия. Химическая коррозия и электрохимическая. Способы защиты металлов от коррозии.

Д.1. Образцы изделий

подвергающихся корризии.

§18 (до способа получения металлов)

Упр. 14-20

Способы получения металлов 2 часа

Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гиигдро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов.

§18 (до конца)

Упр. 21-27

Т Тема урока



Изучаемые вопросы

Эксперимент

Часы, ПК

Задания на дом


Урок-упражнение по теме «металлы»

2 часа

Решение задач и упражнений, комбинированный зачет

Остальные упр. к §18

Неметаллы

4 часа

Положение неметаллов в ПС, строение их атомов. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Химические свойства металлов. Окислительные свойства. Восстановительные свойства неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородосодержащие кислоты.

Д.1. Модели кристаллических решеток йода, графита, алмаза.

2. Получение и свойства HCB и NH3.

§19

Упр. 1-21

Кислоты

2 часа

Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот и особенности свойств H2SO4 (конц.) и HNO3.

Д.1. Свойства HCl, H2SO4 (разб.), CH3COOH

2. Реакция «серебряное зеркало» для HCOOH.

§20

Упр. 1-9


Основания органические и неорганические.

2 часа

Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических соединений. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.

Д.1. Взаимодействие NaOH с кислотами и кислотными оксидами, солями, амфотер. гидроксида.

§21

Упр. 1-5

Амфотерные органические и неорганические соединения

2 часа

Амфотерные соединения в свете пролитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия.

Д.1. Получение и амфорные свойства Al(OH)3

§22

Упр. 1-5


Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений

1 час

Понятие генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла, неметалла, переходного элемента.

Д. Практическое осуществление перехода:

Cu Cuo CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu

§23

Упр. 1-4


Урок-упражнение

1 час

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе


Контрольная работа «Вещества и их свойства»

1 час



Т Тема урока



Изучаемые вопросы

Эксперимент

Часы, ПК

Задания на дом


Тема 5. Химический практикум

Практическая работа №1

1 час

Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств.


Практическая работа №2

1 час

Скорость химической реакции, химическое равновесие.


Практическая работа №3

1 час

Сравнение свойств неорганических и органических соединений.


Практическая работа №4

1 час

Решение экспериментальных задач по теме гидролиз


Практическая работа №5

1 час

Решение экспериментальных задач по неорганической химии


Практическая работа №6

1 час

Решение экспериментальных задач по органической химии


Практическая работа №7

1 час

Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ


Практическая работа №8

1 час

Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон


Тема 6. Химия в жизни общества

Химия и производство

4 часа

Лекционно-семинарское занятие по плану:

  1. Химическая промышленность и химические технологии

  2. Сырье для химической промышленности

  3. Вода в химической промышленности

  4. Энергия для химического производства

  5. Защита окружающей среды и охрана труда при хим. производстве

  6. Основные стадии химического производства

Д. Модели производства

H2SO4 и NH3

§24

Упр. 1-7

Химия и сельское хозяйство

4 часа

Лекционно-семинарское занятие по плану:

  1. Химизация сельского хозяйства и ее направления

  2. Растения и почва

  3. Удобрения и их классификация

  4. Химические свойства защиты растений

  5. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.

Д. Коллекция удобрений и пестицидов

§25

Упр. 1-5



Т Тема урока



Изучаемые вопросы

Эксперимент

Часы, ПК

Задания на дом


Химия и экология

4 часа

Лекционно-семинарское занятие по плану:

  1. Химическое загрязнение окружающей среды

  2. Охрана гидросферы от химического загрязнения

  3. Охрана почвы от химического загрязнения

  4. Охрана атмосферы от химического загрязнения

  5. Охрана флоры и фауны

§26

Упр. 1-9

Химия и повседневная жизнь человека

4 часа

Лекционно-семинарское занятие по плану:

  1. Домашняя аптека

  2. Моющие и чистящие средства

  3. Средства борьбы с бытовыми насекомыми

  4. Средства личной гигиены и косметики

  5. Химия и пища

  6. Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов

  7. Экология жилища

  8. Химия и гигиена человека


§27

Упр. 1-13





Резервное время – 11 часов

Краткое описание документа:

Тематическое планирование, как и материал учебника, отражает дифференцированный подход к обучению химии. В колонке 1 таблицы приводится число часов по темам для учащихся классов естественно – научного профиля. На изучение органической химии в профильных классах отводится по 102 часа, из них 5 часов – резервное время, которое может быть использовано на обобщение материала по всему курсу. В связи с составленным учебным планом программа по углубленному изучению химии, рассчитанная на 4 часа в неделю, видоизменена с расчетом на 3 часа в неделю.

В колонке 1 приводится тема изучаемого материала и количество часов, которое отводится на его изучение. Во 2-ой колонке – изучаемые вопросы по данной теме, и 3-я колонка содержит перечень демонстраций и демонстрационного эксперимента (обозначается буквой «Д»), а также лабораторных опытов (буква «Л») и домашнее задание по учебнику «Химия 10» авторов О.С. Габриеляна, Ф.Н. Маскоева, С.Ю. Пономарева, В.И. Теренина под ред. В.И. Теренина (издательство «Дрофа» 2001).

Данная программа подчинена строгой логике, освобождена от избытка конкретного материала, т.к. в основу ее положен развивающий принцип.

 

                            Литература для учителя:

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Настольная книга учителя химии» 10 класс; М., 2001; «Блик 4 К»

  2. А.И. Артеменко «Органическая химия»; М., «Высшая школа», 2003г.

                                     Литература для учащихся:

  1. Габриелян О.С. «Химия 10»; М.

  2. Контрольные и проверочные работы. Химия к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 10»

  3. Габриелян О.С. «Сборник текстов и задач». «Изучаем химию в 10 классе» М., 2003г.


 

Т               Тема урока

 

                      Изучаемые вопросы

Эксперимент

                  Часы, ПК

Задания на дом

   учебнику

                                                        ВВЕДЕНИЕ

Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе (2 часа)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.

§1, упр. 1-7

Теория строения органических соединений

А.М. Бутлерова (1 час)

Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изометрия на примере бутана и изобутана. Предпосылки создания теории строения: работы предшественников.

Д.1. Модели молекул CH4  и CH3OH; C2H2; C2H4 и C6H6;

H – бутана и изобутана.

2.Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.

3.Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков

Строение атома углерода (2 часа)

Электронное облако и орбиталь их формы: s и p. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная хим. связь и ее разновидности:

Б - и П -. Образование молекул: H2, Cl2, N2, HCl, H2O, NH3, CH4, C2H4, C2H2.

Водородная связь.

Образование ионов NH4+ и H3O+.

Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Д. Шаростержневые и объемные модели молекул H2, Cl2, N2, H2O, CH4

§3. упр. 1-5.

Валентные состояния атома углерода. ( 1 час)

Первое валентное состояние – sp3- гибридизация – на примере молекул метана и др. алканов. Второе валентное состояние –  sp2-

Гибридизация – на примере молекулы этилена. Геометрия молекул этих веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.

Д. 1.

шаростержневые и объемные модели CH4, C2H4, C2H2.

2.Модель отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров

§4. упр. 1-4.

                       Тема 1. Строение и классификация органических соединений

Классификация органических соединений (2 часа)

Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические, карбоциклические и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Д. Шаростержневые модели молекул.

§7, упр. 1,2 (устно)

      упр. 3-7 (письм)

Основы номенклатуры органических соединений (2 часа)

Номенклатура ИЮПАК и тривиальная.

Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп, алфавитный порядок.

§6, упр. 1,2

Изометрия в органической химии и ее виды (3 часа)

Структурная изометрия и ее виды: изометрия «углеродного скелета», изометрия положения (краткой связи и функциональной группы), межклассовая изометрия.

Пространственная изометрия и ее виды: геометрическая и оптическая.

Д. Шаростержневые модели молекул.

§7, упр. 1,2 (устно)

      упр. 3-7 (письм)

Типы химических реакций в органической химии (2 часа)

Классификация органических реакций (реакция замещения, присоединения, отщепления, изомеризация)

§8, упр. 1-4

Типы реакционно - способных частиц и механизмы реакций в органической химии (3 часа)

Обменный механизм образования ковалентной связи. Гомолитический разрыв связи. Донорно-акцепторный механизм. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. Основные механизмы протекания реакций.

Самостоятельная работа.

§9, упр. 1-4

Обобщение и систематизация знаний по строению и классификации органических соединений (2 часа)

Краткие (до 5 минут) сообщения учащихся по основным вопросам темы, решение задач на вывод формул органических соединений, выполнение тестов.

Подготовка к контрольной работе.

Д. Изготовление моделей молекул веществ представителей различных классов органических соединений.

Контрольная работа №1 (1 час)

Учет и контроль знаний по теме: «Строение и классификация органических соединений».

 

                                                Тема 2. Углеводороды

Природные источники УВ.

Нефть, природный газ, каменный уголь. (3 часа)

Понятие углеводородов. Природные источники УВ. нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекит. Природный газ, его состав и практическое использование.

Каменный уголь. Коксование каменного угля. Риформинг, алкилирование, ароматуация нефтепродуктов.

Зачет по теме «Углеводороды»

Д.1. Коллекция «Природные источники углеводородов».

2. Сравнение процессов горения нефти и природного газа.

3. Образование нефтяной пленки на поверхности воды.

§10, упр. 1-11 (устно)

Алканы. Строение, номенклатура, получение и физическое свойство (3 часа)

Гомологический ряд  общая формула алканов. Строение молекулы метана и др. алканов. Изометрия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природы. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти.

Лабораторные способы получения алканов – синтез Вюрца, декарбоксирование солей карбоновых кислот, гидро §§Al4C3

Д.1. Ретрирование парафина в бензине и испарение растворителя смеси.

2. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей)

3. Разделение смеси бензин-вода с помощью делительной воронки.

4. Модели молекул алканов - шаростержневые и объемные.

§11, упр. 1-4, 6-8

Химические свойства алканов (2 часа)

Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация парафинов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии.

Д. 1. Горение металла, пропанобутановой смеси. Парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

2. Восстановление CuO, PbO или PbO2 парафином.

 Л. 1. Обнаружение H2O, сажи , CO2 в продуктах горения свечи.

2. Изготовление моделей галоген алканов.

Алкены: строение изомерия, номенклатура, физические свойства, получение (2 часа)

Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов.

Изометрия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические св-ва алкенов. Получение этиленовых УВ и алканов, алогеналканов, спиртов. Популяризация П- связи в молекулах алкенов на примере пропена.

Д. 1. Модели молекул структурных пространственных изомеров алкенов.

Л. Обнаружение в керосине непридельных соединений.

(§12, упр. 1,2,4)

Химические свойства алкенов. (3 часа)

Реакция присоединения. Реакции окисления и полимеризация алкенов. применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Д. 1 Обесцвечивание этеном бромной воды.

Л. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.

(§12, упр. 3, 4-9.)

Обобщение систематизация знаний по теме: «Алканы» и «Алкены» (3 часа)

Тест

«Непредельные углеводороды»

Упражнения в составлении химических формул изомеров и гомологов веществ классов алканов и алкенов. Упражнения в составлении реакций с участием алканов и алкенов, реакций иллюстрирующих генетическую связь между классами химических соединений. Решение расчетных задач на установление химической формулы. Вещества по массовым долям элементов. Решение экспериментальных задач.

Л. 1. Распознавания образцов алканов и алкенов.

2. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продуктах горения углеводородов.

Алкины.

Строение,

изомерия,

номенклатура.

Физические свойства. Получение.  (2 часа)

 

Гомолоический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекул ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых УВ. Получение алкинов: метановый и корбитный способы. Физические свойства алкинов.

Д.1. Получение C2H2 из CaC2  с его физическими свойствами.

Л. Изготовление моделей алкинов и из изомеров.

(§13, упр. 1 – 3, 5.)

Химические свойства алкинов. (3 часа)

Реакция присоединения. Тримеризация ацетилена в бензол. Окисление алкинов. Применение алкинов. Самостоятельная работа.

Д.1. Взаимодействие C2H2с бромной водой.

2. Горение ацетилена.

3. Взаимодействие C2H2 с раствором соли меди или серебра.

(§14, упр. 4, 6 – 8)

Алкадиены.

Строение молекул

Изомерия и номенклатура (1 час)

Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение П-связей  в молекулах алкадиенов. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение.

Д.1. Модели молекул алкадиенов с различным взаимным расположением Пи- связей

(§14, упр. 1 – 3)

Химические свойства алкадиенов. Каучуки. Резина. (2 часа)

Антология в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный  и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Решение задач на продукты сгорания. Решение задач «Нахождение молекулярной формулы по продуктам сгорания».

Д.1. Модели молекул алкадиенов с различным взаимным расположением Пи-связей.

Л. Ознакомление с коллекцией «Каучук и резина»

Циклоалканы. Строение, изомерия, номенклатура и свойства.

(3 часа)

Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в C3H6 , C4H8 и C5H10, конформации C6H12. Изомерия циклоалканов. Особые свойства C3H6, C4H8.

Д.1. Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов

§15, упр. 1 – 4

Ароматические УВ. Строение молекулы бензола. Физические свойства и способы получения аренов. (1 час)

Бензол, как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение Пи-связей. Получение аренов. Изомерия и номенклатура аренов. Гомологи бензола. Решение задачи на прохождение формулы.

Д.1. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов.

2. Разделение смеси «бензол-вода» с помощью длительной воронки.

3. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (напр. серы) веществ.

Автор
Дата добавления 17.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров466
Номер материала 311271
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх