Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программы по химии к учебнику Рудзитис

Программы по химии к учебнику Рудзитис



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Название документа ИНСТРУКТИВНО-МЕТОД. ПИСЬМО ПО ХИМИИ.docx

Поделитесь материалом с коллегами:


ИНСТРУКТИВНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПИСЬМО

О ПРЕПОДАВАНИИ

УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЯХ В 2016/17 УЧЕБНОМ ГОДУ.


Учебный предмет «Химия» занимает одно из ведущих мест в системе общего образования, что определяется безусловной практической значимостью химии, ее возможностями в познании основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и закономерностей. Изучение химии способствует формированию научного мировоззрения как фундамента ценностного, нравственного отношения к природе, окружающему миру, своей жизни и здоровью, позволяет осознать роль химической науки в познании и преобразовании окружающего мира, выработать отношение к химии как возможной области будущей собственной практической деятельности.


Изучение химии в 2016-2017 учебном году в основных и средних (полных) общеобразовательных школах необходимо осуществлять в соответствии со следующими нормативно-правовыми документами:


1. Закон «Об образовании» (в действующей редакции);

2. Концепция воспитания детей и молодежи Приднестровья (Указ Президента ПМР от 12.05.2003г. № 201 «Об утверждении Концепции воспитания детей и молодежи в ПМР»);

3. Концепция духовно-нравственного воспитания детей и молодежи Приднестровья (приказ Министерства просвещения ПМР от 21.07.2009г. № 800);

4. Концепция государственного образовательного стандарта общего образования ПМР (приказ Министерства просвещения ПМР от 02.07.2012г. № 649);

5. Санитарно-эпидемиологические правила и нормы СанПиН МЗиСЗ ПМР (САЗ 03 -2005г.);

6. Инструкция по ведению классного журнала в организациях общего образования (приказ Министерства просвещения ПМР от 30.04.2010 г. № 491);

7. Информационно-методическое письмо «Об организации деятельности муниципальной методической службы и методической работы в организациях общего образования»(приказ Министерства просвещения ПМР от 10.04.2013г. №460);

8. Критерии ЗУН учащихся по предметам БУРПа с учетом требований к устным ответам и письменным работам учащихся(приказ Министерства просвещения ПМР от 03.06.2013 №730);

9. Положение «О предметной олимпиаде учащихся общеобразовательных учреждений и учащихся, осваивающих общеобразовательные программы в учреждениях профессионального образования» (приказ Министерства просвещения ПМР от 5.12.2012г. №1326);

10. Порядок проведения единого государственного экзамена (приказ Министерства просвещения ПМР от 24 ноября 2011 года № 1413) (САЗ 12-5) с дополнениями и изменениями, согласно приказу Министерства просвещения ПМР от 15.10. 2015 г. № 1126;

11. Положение «О формах и порядке проведения государственной итоговой аттестации обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы среднего (полного) общего образования» (приказ Министерства просвещения ПМР от 11.10. 2011 г. № 1121) (САЗ 11-49) с дополнениями и изменениями, согласно приказу Министерства просвещения ПМР от 15.10. 2015 г. № 1126;

12. Порядок оценки качества образовательного пространства Приднестровской Молдавской Республики при реализации основных образовательных программ начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства просвещения ПМР от 14.01.2016г №7)



НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ И МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ ОРГАНИЗАЦИЮ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ

ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ПО ХИМИИ

Изучение химии в 2016/17 учебном году в основных и средних (полных) общеобразовательных школах необходимо осуществлять в соответствии со следующими нормативно-правовыми документами:

  1. Базисный учебный план для организаций образования Приднестровской Молдавской Республики, реализующих программы общего образования (приказ Министерства просвещения ПМР от 4 мая 2016 года № 510).

  2. Базисный учебный план для организаций образования повышенного уровня Приднестровской Молдавской Республики (приказ Министерства просвещения ПМР от 4 мая 2016 года № 510).

  3. Государственный образовательный стандарт основного общего образования Приднестровской Молдавской Республики (приказ Министерства просвещения ПМР от 4 мая 2016 года № 510).

  4. Перечень программ и учебных изданий, рекомендованных МП ПМР к использованию в образовательном процессе в организациях образования на 2016/2017 учебный год.


На молдавский язык переведены:

1.Сборник нормативного и программного сопровождения по учебному предмету «Химия».

2.Контрольно-измерительные материалы для подготовки к государственной итоговой аттестации по химии. 11 класс.

3.Тренинговое пособие по химии для подготовки к государственной итоговой аттестации. 11 класс.

4.Республиканский компонент содержания образования по химии. ПВП 2 012г,№4.

5.Педагогические требования к открытым урокам. П ВП.,2011г №4

6.Экзаменационные билеты по химии для итоговой и промежуточной аттестации.

На украинский язык переведены:

1.Тематическое планирование по химии для 8-11 классов (базовый и углубленный уровень. (сайт ГОУ «ПГИРО» http://pgiro-resurs.3dn.ru/publ)

2.Экзаменационные билеты по химии для итоговой и промежуточной аттестации.

Преподавание учебного предмета Химия» на основе республиканского образовательного компонента государственного образовательного стандарта общего образования.

В 2016/17 учебном году в основной и старшей школе продолжает реализовываться республиканский компонент государственного образовательного стандарта, который включает систему прикладных знаний и умений, значимых для самого ученика, востребованных в повседневной жизни, важных для сохранения окружающей среды и собственного здоровья, вопросы обеспечения собственной безопасности и поведения в природной среде.

Преемственность преподавания предмета на различных ступенях общего образования обеспечивается государственными образовательными стандартами на основе концентрического подхода и итоговой аттестации в форме ЕГЭ.

В образовательных учреждениях ПМР в 2016/17 учебном году принята новая образовательная линия учебников по химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана

Рекомендовано Министерством образования Российской Федерации

Москва «Просвещение» 2015

Министерство просвещения Приднестровской Молдавской Республики

Учебники (8-11) данного авторского коллектива решают важнейшие учебно-методические задачи обучения химии и созданы на основе стандарта среднего (полного) общего образования, и позволяют подготовиться к любым формам контроля знаний по химии, в том числе к Единому государственному экзамену.

Содержание учебников реализуются рабочими программами, раскрывающими содержание обучения химии в 8 – 11 классах общеобразовательных учреждений и рассчитаны на 2 часа в неделю.

Рабочие программы составлены на основе:

- Фундаментального ядра содержания общего образования;

- требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в Федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения;

- примерной программы основного общего образования по химии;

- программы развития универсальных учебных действий;

- программы духовно-нравственного развития и воспитания личности.

По новой образовательной линии в 10 классе изучается курс органической химии.

В 11 классе изучение и углубление знаний проводят по курсу «Основы общей химии».

В классах с углублённым изучением курса химии сохраняется УМК авторов И.И. Новошинский и Н.С. Новошинская до выхода издания углублённого курса предложенной образовательной линии.

Создана рабочая группа по формированию программы, календарно-тематического планирования уроков химии , перечня обязательных практических и контрольных работ и экзаменационных билетов для промежуточной и итоговой аттестации учащихся в организациях общего образования ПМР в соответствии с новой линией УМК Г. Е. Рудзитиса и Ф. Е. Фельдмана. Данный документ будет доведен до сведения учителей химии до начала учебного года.



АНАЛИЗ ПЕРЕЧНЯ УЧЕБНИКОВ ПО ХИМИИ

ИЗ РЕСПУБЛИКАНСКОГО КОМПЛЕКТА УЧЕБНИКОВ

НА 2016-2017 УЧЕБНЫЙ ГОД


Действующий перечень учебников включает:

1.Учебники, рекомендуемые к использованию при реализации обязательной части основной образовательной программы.

2. Учебники, рекомендуемые к использованию при реализации части основной образовательной программы, формируемой участниками образовательных отношений.


В республиканский перечень включены учебники ,отвечающие следующим требованиям:

а) принадлежащие к завершенной предметной линии учебников, представляющей собой совокупность учебников, обеспечивающей преемственность изучения учебного предмета «ХИМИЯ» на соответствующем уровне общего образования;

б) представленные в печатной и электронной форме (наличие электронного приложения, представляющего собой структурированную совокупность электронных образовательных ресурсов, предназначенных для применения в образовательной деятельности совместно с учебником обязательно);

в) имеющиеся методические пособия для учителя, содержащие материалы по методике преподавания, изучения учебного предмета (его раздела, части) или воспитания.

Электронная форма учебника соответствует печатной форме по структуре, содержанию, художественному оформлению и содержит педагогически целесообразное количество мультимедийных элементов для усвоения материала учебника (галерея изображений, аудиофрагменты , видеоролики, презентации, анимационные ролики, интерактивные карты, тренажеры, лабораторные работы, эксперименты и др.), средства контроля или самоконтроля.

Образовательные учреждения получают право выбора использования в образовательной деятельности печатной или электронной формы учебников, включенных в республиканский перечень.

При выборе учебно-методического комплекта, обеспечивающего реализацию школьного курса химии, необходимо учитывать уровень подготовки учащихся, специализацию школы, стиль работы учителя и многое другое. Поэтому выбор методического обеспечения школьного курса химии целесообразно осуществлять, анализируя в комплексе программу, тематическое планирование, учебник и методические рекомендации конкретного автора. При анализе учебника следует оценить не только информативность содержания, но и методический аппарат учебника, а именно, возможность

организации самостоятельной познавательной деятельности учащихся на уроке и дома;

осуществления дифференцированного подхода при обучении химии;

организации исследовательской деятельности как при работе с теоретическим, так и практическим материалом.


АНАЛИЗ УМК ПО ХИМИИ

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Издательство «Просвещение»

Завершенная линия для основной школы и старшей школы (базовый уровень).

Полное УМК (рабочие и лабораторные тетради, методические рекомендации для учителя, задачники)

Для УМК характерно сочетание традиционности и фундаментальности с живой, занимательной и доступной формой изложения. Методология химии раскрывается через знакомство с историей развития химического знания, органично вплетенной в основной и дополнительный текст. Классическая последовательность изучения материала (вещество, строение атома).

В издания учебников Г.Е. Рудзитис и др. со знаком «ФГОС» (инновационные) внесены следующие дополнения по сравнению с предыдущими изданиями:

элементы содержания образования в соответствии с программой учебного предмета «Химия» и с требованиями государственного образовательного стандарта основного общего, среднего общего образования;

примерный перечень тем проектов;

ссылки на интернет-ресурсы.

При этом необходимо учитывать:

предметная линия рассчитана в основной школе на 2 года обучения (8, 9 классы), в средней школе на два года обучения (10 и 11 классы) и переход с одного учебника на другой в этот период недопустим;

Линия УМК по химии И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской. 8-11 классы. Издательство «Русское слово».

Химия, 8 кл. - И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.

Химия, 9 кл. - И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.

Химия (Базовый уровень), 10 кл. - И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.

Химия (Профильный уровень), 10 кл. - И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.

Химия (Базовый уровень), 11 кл. - И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.

Химия (Профильный уровень), 11 кл. - И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.

Особенности УМК:

В учебнике реализована авторская концепция, которая позволяет преодолеть механическое заучивание учебного материала. Это достигается:

- оптимальным приближением теоретического материала к началу курса химии, что даёт учащимся возможность более осознанно освоить химию элементов и их соединений;

- введением новых понятий, терминов только по мере необходимости;

- поэтапной систематизацией и обобщением изученного материала;

- использованием развитого аппарата организации усвоения материала, создающего условия для успешной учебной деятельности школьников.

В учебниках приведено большое число алгоритмов (соединение формул веществ, уравнений химических реакций, решение расчётных задач и т.д.), которые представляют учащимся возможность самостоятельно изучать предмет

Состав УМК:

- программа;

- учебник;

- тетрадь для практических работ;

- сборник для самостоятельных работ по химии.

При выборе учебников необходимо учитывать разработанность соответствующего ему учебно-методического комплекта на весь уровень обучения.


РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ТРУДНЫХ

И АКТУАЛЬНЫХ ТЕМ ПРОГРАММЫ

ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ»


Системообразующей составляющей ГОС общего образования стали требования к результатам освоения основных образовательных программ, представляющие собой конкретизированные цели образования. Изменилось представление об образовательных результатах - стандарт ориентируется не только на предметные результаты, как это было раньше, но и на метапредметные и личностные результаты.

В связи с введением инновационных учебников система оценочной деятельности и система внутришкольного контроля должны быть переориентированы на оценку качества образования в соответствии с требованиями стандарта.

Введение единой независимой системы оценки качества подготовки выпускников 9-х и 11-х классов направлено на повышение результативности химического образования в основной и средней школе. Поэтому важно проанализировать результаты государственной итоговой аттестации по химии, в том числе и за 2015 г., сравнить их с результатами предыдущих лет. Исходя из анализа, определить меры по улучшению качества подготовки учащихся по химии. На основе анализа этих результатов можно составить некоторое представление об особенностях усвоения материала школьного курса. Используя результаты итоговой аттестации последних лет, можно выявить определенные тенденции подготовки выпускников, определить уровни усвоения знаний и умений отдельными группами учащихся по химии и спланировать деятельность учителей по совершенствованию процесса обучения.

Из года в год наибольшие затруднения у учащихся 9 -х классов вызывают задания, проверяющие знания о химических свойствах простых веществ: металлов и неметаллов; первоначальных сведениях об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой).

Анализ результатов выполнения экзаменационной работы по химии в 11 классе выявил, что выпускники показывают удовлетворительный уровень знаний тех элементов содержания курса «Химии», которые системно изложены в основных учебниках и учебных пособиях по химии основной и средней школы. Невысокие результаты учащиеся демонстрируют при выполнении заданий, связанных с проверкой знаний химических свойств органических веществ, типов связей в молекулах органических веществ, характерных химических свойств ароматических углеводородов: бензола и толуола, генетической связи; окислительно-восстановительных реакций; с вычислениями по химическим уравнениям, а также расчеты, связанные с растворами. Недостаточно высоким остается уровень усвоения знаний о факторах, влияющих на скорость химических реакций, механизмов реакций замещения и присоединения в органической химии; свойств и способов получения аминов. Наибольшие затруднения выпускников выявлены при выполнении заданий практико-ориентированного характера, которые предполагали комплексное использование знаний в новых ситуациях.

На основе анализа полученных данных можно отметить, что одной из актуальных задач в преподавании химии должна стать организация целенаправленной работы по формированию умений выделять в условии задания главное, устанавливать причинно-следственные связи между отдельными элементами содержания, в особенности взаимосвязь состава, строения и свойств веществ.

Учебную деятельность следует ориентировать на формирование общеучебных и предметных умений:

применять в новой ситуации знания об электронном строении атомов химических элементов, о строении молекул органических веществ;

осуществлять перенос усвоенного алгоритма действий в новые ситуации, например, при выявлении окислителя и восстановителя в различных химических процессах;

обращаться с веществами, понимая, какие изменения могут происходить с ними при конкретных условиях и как предотвратить возможные опасные последствия их неправильного использования;

вычислительные умения, необходимые для решения расчетных задач.

Методическую помощь учителям и обучающимся при подготовке к ЕГЭ могут оказать материалы с сайта ФИПИ: www.fipi.ru.

Для подготовки к государственной итоговой аттестации необходимо рекомендовать выпускникам пособия, включённые в «Перечень изданий, допущенных Федеральным институтом педагогических измерений к использованию в учебной деятельности в образовательных учреждениях», размещенном на сайте ФИПИ (http://www.fipi.ru)., info@ceko-pmr.org

В разделе календарно-тематическое планирование рекомендуется добавить столбец «Реализация электронного обучения и/или дистанционного обучения» В этом столбце желательно указывать названия электронных образовательных ресурсов (для электронного обучения) из раздела «Библиотека материалов» или название виртуального урока созданного педагогом. Для выполнения этой работы каждый педагог должен внимательно изучить имеющиеся электронные образовательные ресурсы в разделе «Библиотека материалов» и в разделе «Виртуальный класс»,создать свои виртуальные уроки (курсы, модули), которые будут изучать учащиеся.

Государственный образовательный стандарт общего образования второго поколения меняет взгляды на проектирование и проведение урока как основной формы организации обучения, на основе анализа школьного урока с позиций ряда подходов (системного, системно-деятельностного, технологического, проблемного и др.), раскрываются дидактические основы и особенности построения современного урока химии.

РЕКОМЕНДУЕТСЯ ПЕДАГОГАМ разрабатывать технологические карты уроков, которые подразумевают форму планирования педагогического взаимодействия педагога и обучающихся.

В структуре технологической карты урока рационально предусмотреть следующие возможности: планирование каждого этапа деятельности (учителя и, в особенности, обучающегося); полное отражение последовательности осуществляемых действий и операций, приводящих к намеченным результатам (личностным, метапредметным, предметным); инструменты контроля достижения планируемых результатов.

Ниже приведен пример технологической карты урока в соответствии с требованиями ГОС Данные технологические карты были апробированы на материале начальной школы и дали положительный результат

Деятельность
учителя

Деятельность обучающихся


Познавательная

Коммуникативная

Регулятивная


Осуществляемые
действия

Формируемые
способы
деятельности

Осуществляемые
действия

Формируемые
способы
деятельности

Осуществляемые
действия

Формируемые
способы
деятельности

1-й этап урока








2-й этап урока








В журнале «Химия в школе» приведен пример технологической карты урока химии (Шаталов М.А. Современный урок химии: дидактические основы и особенности построения // Химия в школе. - 2014. - №2).

Тема урока

Цели урока:

Деятельностная

Предметно-дидактическая

Планируемые образовательные результаты

Личностные

Метапредметные

Предметные

Тип урока

1.

2.

3.

Методы обучения

Средства обучения

Этап урока

Методы
обучения

Учебно-познавательные задачи урока

Формируемые УУД

Методы оценки,
самооценки



Деятельность
учителя

Деятельность
обучающегося



1-й этап урока







2-й этап урока







Следует отметить, что в формате технологической карты можно представить любой урок, независимо от используемой педагогом типологии уроков (учебных занятий).

Совместно с педагогами Приднестровья на курсах повышения квалификации учителей химии в (февраль 2015 год) были предложены варианты технологической карты урока по типологии Шамовой Т.И. и Давыденко Т.М.


Пример технологической карты представлен ниже.


Технологическая карта урока «Простые вещества - металлы»

8 класс

Дидактическая цель: создать организационно-методические условия для изучения темы «Простые вещества - металлы».

Примечание: в условиях введения ФГОС ООО цель урока представляют в двух видах — деятельностная цель и предметно-дидактическая цель. В рамках первой цели рассматриваются следующие аспекты: формировать познавательные универсальные учебные действия при изучении .... В рамках второй цели — познакомить учащихся с ...

Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний и способов деятельности (по Шамовой Т.И., Давыденко Т.М.).

Планируемые образовательные результаты:

Предметный результат. Определять понятия «металл», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описывать положение элементов-металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы (по физическим свойствам, по положению атомов в ПСХЭ Д.И. Менделеева).

Метапредметный результат. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах-металлах. Самостоятельно изучать свойства металлов при соблюдении правил техники безопасности — действовать по алгоритму. Наблюдать, описывать наблюдения, делать выводы при работе с коллекциями металлов. Получать и анализировать химическую информацию из различных источников (видеосюжеты, демонстрационные опыты, творческие задания). Работать в команде из 4-х человек и нести личную ответственность за выполнение общей задачи.

Личностный результат. Осознавать необходимость бережного отношения к природе на примере добычи полезных ископаемых (в том числе железной руды). Проводить анализ своих успехов и неудач при освоении темы «Простые вещества — металлы» с использованием техник самооценки и взаимооценки.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, проблемный, эвристический.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: коллективная, индивидуальная, групповая.

Используемые образовательные технологии: технология проблемного обучения, информационно-коммуникационные технологии, технология развития критического мышления

Средства обучения: презентация, учебник, рабочие тетради, электронное пособие, видеосюжеты, карточки с творческими заданиями, информационные карточки, коллекции металлов.

В качестве примера приводится описание только этапов 2 и 3

Деятельность
учителя

Деятельность
обучающихся

Демонстрационные и лабораторные опыты

Формируемые УУД
(инструменты диагностики)

Электронные
образовательные
ресурсы (ЭОР)

Этап 1.Организационный этап






Этап 2.Актуализация субъектного опыта обучающихся

Предлагает в паре заполнить схему «Как я могу определить, что предмет металлический?»

Задаёт вопросы фронтально «Зачем нужно изучать данную тему?»

В паре заполняют схему (могут воспользоваться предложенными дополнительными текстами).

Определяют личную значимость темы, устно отвечают, аргументируют свою точку зрения.


Личностные УУД

Регулятивные УУД

Коммуникативные УУД


Этап 3. Изучение новых знаний и способов деятельности

Предлагает в группе поработать с коллекцией металлов по инструктивной карте и ответить на вопросы: встречаем ли мы в повседневной жизни данные металлы; каково их положение в ПСХЭ, можно ли провести параллель между строением атомов-металлов и особенностями физических свойств.

Организует самостоятельную работу с учебником и подготовку конспекта «Это надо каждому знать!»

Организует работу по анализу материалов анимации.

В группе (4 человека) работают с коллекциями металлов, отвечают на вопросы.

Наблюдают, анализируют, делают выводы о физ. свойствах металлов.

Индивидуально работают с учебником (смысловое чтение), выделяют главное, записывают в тетрадь.

Совместно с учителем отвечают на вопросы, делают обобщение.

Анализируют анимационный фильм, находят противоречия между имеющимися ранее знаниями и полученными.

Демонстрационные опыты «Различные предметы из металлов и их сплавов».

Лабораторные опыты (3–5 мин) «Знакомство с коллекциями металлов», а также выполнение заданий в группе.

Познавательные УУД

Регулятивные УУД

Коммуникативные УУД

Самооценка — лист «Мои успехи и трудности на уроке».

Активность участия в обсуждении вопросов на понимание темы.

Полнота выполненной в тетради первой части конспекта «Это надо каждому знать!»

Изменение электропроводности металлов (анимация)


Этап 4. Первичная проверка понимания изученного

Этап 5. Информация о домашнем задании

Этап 7. Закрепление изученного материала

Этап 8. Обобщение и систематизация

Этап 9. Подведение итогов

Этап 10. Рефлексия

Примечание: универсальные учебные действия (УУД) можно давать развернуто, инструменты диагностики усвоения темы и сформированности тех или иных УУД возможно предлагать не на каждом этапе, деятельность ребят выражается через конкретные глаголы (анализируют, фиксируют, моделирую, классифицируют, характеризуют, пишут, сравнивают, делают выводы и т.д.). Если предполагается работа за компьютером (моделирование, виртуальный эксперимент), то ее можно включить в колонку «Демонстрационные и лабораторные опыты».

Рекомендации по организации и содержанию внеурочной деятельности при реализации государственного образовательного стандарта основного общего образования

В государственном образовательном стандарте общего образования (ГОС ОО) исключительное внимание уделяется организации внеурочной деятельности школьников, которая становится неотъемлемой частью образовательной и деятельности, важной составной частью воспитания и социализации.

Направления и формы внеурочной деятельности осуществляются на добровольной основе в соответствии с выбором участников образовательных отношений в целях обеспечения их индивидуальных потребностей.







Основные сходства и различия факультативных и элективных курсов

Факультативные курсы Элективные курсы

Сходство

1. Цель: углубление знаний, развитие интересов, способностей и склонностей учащихся, их профессиональное самоопределение

2. Выбираются учащимися на основе собственных интересов

3. Содержательно могут далеко выходить за рамки школьных учебных предметов и не должны их дублировать.

4. Отсутствие государственных образовательных стандартов и государственного итогового контроля по результатам их изучения

Различия

1. Выбираются лишь частью учащихся

1. Выбираются каждым учеником

Занятия вынесены за сетку часов в расписании занятий

Указаны в расписании, как и остальные уроки

Занятия необязательны для посещения

Занятия обязательны для посещения

Длительность минимум 34 ч. Занятия планируются на весь учебный год

Длительность от 6-8 до 72 ч, могут быть рассчитаны на 1-2 месяца, на четверть, полугодие

Может быть предложен один курс по одному предмету

Должно быть предложено избыточное количество по сравнению с числом курсов, которые обязан выбрать учащийся.

При реализации программ факультативных и элективных курсов необходимо использовать учебники и учебные пособия, включенные в состав Республиканского перечня учебников

Элективные курсы могут выполнять несколько функций: дополнять содержание профильного курса, развивать содержание одного из базовых курсов, удовлетворять разнообразные познавательные интересы школьников, выходящих за рамки выбранного ими профиля.

Можно условно выделить следующие типы элективных курсов.

Предметные курсы, задача которых - углубление и расширение знаний по предметам, входящих в базисный учебный план школы:

элективные курсы повышенного уровня, направленные на углубление того или иного учебного предмета, имеющие как тематическое, так и временное согласование с этим учебным предметом. Выбор такого элективного курса позволит изучить выбранный предмет не на профильном, а на углубленном уровне. В этом случае все

разделы курса углубляются более или менее равномерно.


Для учащихся химико-биологического профиля будут полезны следующие элективные курсы: «Методика решения химических расчетных задач», «Решение задач повышенного уровня сложности по химии», «Методика решения экспериментальных задач по химии», «Основы химического анализа», «Химия и жизнь», «Пространственное и электронное строение органических соединений», «Химия высокомолекулярных соединений».

Приведенные темы элективных курсов только примерные. При выборе элективных курсов для профильного обучение учитель должен ориентироваться на материальную базу общеобразовательного учреждения, действующие учебно-методические комплекты и рекомендации по существующим курсам, методическую обоснованность сочетания курсов с профессиональной ориентацией старшеклассников.

Учителям химии следует повышать интерес учащихся к исследовательской и проектной деятельности, а так же мотивировать учащихся принимать участие (по выбору) в научно-практических конференциях и конкурсах исследовательских работ учащихся разного уровня.

Одним из важнейших направлений внеурочной работы по предмету является подготовка к олимпиадам по химии. На заседании районных (городских) методических объединений учителей химии следует проанализировать результаты школьного и городского(9, 10 и 11 классы) и республиканской олимпиады школьников по химии, сравнить программу подготовки учащихся к олимпиаде в образовательных организациях с содержанием программы городского и республиканских туров олимпиады школьников по химии, организовать обмен опытом по проведению школьного этапа олимпиады и подготовке учащихся к участию в городскомэтапе. Подготовка к городским (районным)республиканским) олимпиадам по химии должна проводиться в системе, начиная с 8 класса. Необходимо задействовать внеурочные формы работы (НОУ, кружковая работа, предметные экскурсии, предметные недели, летние школы, творческие практикумы, контакты с вузами Полезная информация о химических олимпиадах и конкурсах для школьников, интересующихся химией, представлена в таблице

Предметные химические олимпиады и исследовательские конкурсы

Предметные олимпиады

http://www.chem.msu.su/rus/weldept.html

Сайт химического факультета МГУ г. Москва (содержит ссылки на ряд конкурсов, предметных олимпиад, а также тексты олимпиадных заданий разных этапов и лет).

Здесь действует «Школа Юного Химика»

http://www.chem.msu.su/rus/olimp/

Дистанционная подготовка к Всероссийской олимпиаде школьников по химии.

http://www.rosolymp.ru/

Официальный сайт Всероссийской олимпиады школьников

http://chemolymp.narod.ru/

Сайт предметной олимпиады по химии Многопредметной олимпиады ПГУ "Юные таланты"

http://olympiads.mccme.ru/turlom/

Турнир имени М.В. Ломоносова для одаренных детей.

http://www.nanometer.ru/

Всероссийский интеллектуальный форум -олимпиада по нанотехнологиям. Много инте-


ресного научно-популярного материала

http://okrug.herzen.spb.ru/olimp

Творческие материалы и конкурсы Герценов-ского университета г. Санкт-Петербург.

Предметные исследовательские конкурсы

http://www.step-into-the-future.ru/

Программа для одаренных детей «Шаг в будущее».

http://future4you.ru/

Национальная образовательная программа «Интеллектуально-творческий потенциал России».

http://www.bfnm.ru

Конкурс исследовательских работ школьников, проводящийся Благотворительным Фондом наследия Д.И. Менделеева (г. Москва).

http://www.eco-konkurs.ru

Конкурс исследовательских работ школьников «Инструментальные исследования» (г. Санкт- Петербург).

http://vernadsky.info/

Всероссийский конкурс юношеских исследовательских работ им. В.И. Вернадского

Рекомендации по работе с одаренными детьми.

В целях выявления и поддержки учащихся, проявляющих заинтересованность и повышенные способности к химии школой, общественными организациями, управлениями образования проводятся олимпиады и иные интеллектуальные ( творческие) конкурсы и другие мероприятия, направленные на выявление и развитие у обучающихся творческих способностей и интереса к научно-исследовательской деятельности. Ученики принимают участие во всех этих видах на добровольной основе.

В каждом кабинете химии должны быть:

-инструкции по охране труда;

-средства индивидуальной защиты;

-аптечки первой медицинской помощи;

-первичные средства пожаротушения.

В журнале ПВП №3 2012 г приведены методические рекомендации «Школьный кабинет химии—показатель уровня компетентности педагога»

(автор Косячук Л.С.)

Санитарными нормами, правилами и гигиеническими нормативами в школах два урока могут быть объединены при проведении контрольных работ, практических работ, других видов обучающих работ в VII—XI классах, а также при изучении учебного предмета «Химия» в X-XI классах химико-биологического и физико-химического направлений.

Контрольные работы должны проводиться в соответствии с графиком, утвержденным руководителем учреждения общего среднего образования, не более чем по одному учебному предмету в день в одном классе. Проведение контрольных работ в понедельник и на последних уроках запрещается.


Тема работы МО учителей химии на 2016/2017 учебный год.

(примерная тематика вопросов для школьных и городских

методических объединений)

«Школьное химическое образование и личностная самореализация учащихся»

План работы в рамках темы


Заседания МО


Вопросы


Продукт


I. август
Тема 1.«Организационно-методические особенности образовательного процесса по химии в 2016/17 учебном году»



Научно-методический блок

1. Нормативное правовое обеспечение образовательного процесса по химии в 2016/2017 учебном году в соответствии с требованиями образовательного стандарта по химии.
2. Научно-методическое обеспечение инвариантного и вариативного содержания образования. 
^ Учебно-методический блок
1. Организация образовательного процесса по химии в 2016/2017учебном году: 
2. Организационно-методические особенности преподавания химии в общеобразовательных учреждениях в 2016/2017учебном году с учетом анализа результатов образовательного процесса 2015/2016 учебном году; 
3. Организация работы методических формирований учителей химии в 2016/2017учебном году: планирование работы районных (городских) методических объединений методических


Рекомендации по организации образовательного процесса с учетом нормативно правового и научно-методического обеспечения



 II. ноябрь 

Тема 2.«Личностно-ориентированное обучение по химии как условие личностной самореализации учащихся »

Формы работы: 

Лекция


Тренинг по анализу
образовательного процесса в рамках личностно-ориентированного обучения

 Научно-методический блок

 Современное учебное занятие по химии с позиции личностно-ориентированного обучения: теоретические аспекты и технология реализации.

Формы организации учебной деятельности учащихся на уроке химии в рамках личностно-ориентированного подхода.

Методы и приемы личностно-ориентированного обучения – факторы выбора, сущность и механизм реализации.
Технология проблемного обучения – личностно-ориентированная образовательная технология 

 Открытые задания в личностно-ориентированном обучении: требования к заданиям, классификация, механизм разработки открытых заданий по химии

Памятки

«Личностно-ориентированное учебное занятие»;

«Формы организации учебной деятельности учащихся в рамках личностно-ориентированного подхода»;

«Приемы и методы личностно-ориентированного обучения»;

 Методические рекомендации«Проектирование образовательного процесса по химии в рамках личностно-ориентированного обучения»

Банк открытых заданий по химии


III, январь

Тема 3.

«Программный химический эксперимент как учебное исследование»


Формы работы

Круглый стол, 

открытое занятие, тренинг

Научно-методический блок
Экспериментальное исследование: цели, сущность, механизм и проблемы реализации в учебном процессе
Исследовательская деятельность на факультативном занятии и уроке химии, как средство усиления учебной мотивации, развития интеллектуальных умений и творческих способностей учащихся;
^ Школьный химический эксперимент в реальной и виртуальной лаборатории в контексте проблемного обучения
Здоровьесберегающая среда – основное условие проведение школьного химического эксперимента.


Памятки 

«Модель построения образовательного процесса на основе проблемного метода обучения»;

«Условия здоровьесбережения участников образовательного процесса на учебном занятии по химии»

 Методические рекомендации
«Проектирование и реализация учебного занятия на основе исследовательского эксперимента»;
«Алгоритм трансформации программного химического эксперимента в исследовательский»

 IV, апрель

«Информационные технологии в образовательном процессе по химии как одно из условий реализации личностно-ориентированного обучения».


 Форма работы

Семинар-практикум,

панорама опыта

Научно-методический блок

 Информационные технологии на уроке химии: цели, задачи, направления

Возможности современных информационных технологий в развитии творческого потенциала личности учащихся на уроке химии и во внеурочной деятельности.

Использование информационных технологий для усиления учебной мотивации учащихся 

Учебно-методический блок
Панорама опыта использования информационных технологий на учебном занятии по химии и во внеурочной деятельности

Практический блок
Разработка методических рекомендаций по использованию информационных технологий в образовательном процессе по химии

 Модели опытапедагогов, системно отражающие их деятельность по использованию в образовательном процессе информационных технологий.

Образцы ЭСО, созданные учащимися и педагогами 

 Методические рекомендации

«Возможности и механизм включения в учебный процесс ЭСО».

V, май
«Школьное химическое образование и личностная самореализация учащихся» 
 Методический фестиваль

Руководитель МО
Подведение итогов работы МО за учебный год.
Руководители МО
Презентация образовательных продуктов МФ и отдельных учителей, панорама опыта работы учителей химии в рамках личностно-ориентированного обучения.

Аналитическая справка о работе МО за год.
Сборники методических рекомендаций, статей и др. 
Выставка материалов «Современный урок химии – личностно-ориентированный урок»


Сайты нашего института и краткая информация о содержащейся на них информации


http://pgiro.3dn.ru – официальный сайт ГОУ ДПО «ИРОиПК»


Примерные темы курсовых работ по биологии. 


Примерные темы курсовых работ по химии.


Материалы расположены (в нижней части страницы) на странице:

http://pgiro.3dn.ru/index/obshheobrazovatelnye_discipliny/0-155


http://schoolpmr.3dn.ru – сайт «Школа Приднестровья»


Химия


Сборник нормативного и программного сопровождения по учебному предмету «Химия». Пособие. — Тирасполь: ГОУ «ПГИРО», 2009. http://schoolpmr.3dn.ru/load/standartyprogrammy/khimija/sbornik_normativnogo_i_programmnogo_soprovozhdenija_po_uchebnomu_predmetu_khimija/66-1-0-22


Инструктивно-методическое письмо о преподавании учебного предмета «ХИМИЯ» в 2015/16 учебном году


Химия : уроки в 8 классе : пособие для учителя Н. Н. Гара (Просвещение, 2014)


Химия : уроки в 9 классе : пособие для учителя Н. Н. Гара (Просвещение, 2015)


Химия : уроки в 10 классе : пособие для учителя Н. Н. Гара (Просвещение, 2015)


Химия : уроки в 11 классе : пособие для учителя Н. Н. Гара (Просвещение, 2009)


Критерии и нормы оценивания знаний, умений и навыков по предмету "Химия"


http://schoolpmr.3dn.ru/load/metodicheskie_rekomendacii/khimija/87


Ведущий методист кафедры ОД и ДО Л. С. Косячук


20


Название документа программа 8 класс общеобразоват с 4 практич.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Министерство просвещения ПМР















Примерная программа по учебному предмету

«Химия»

8 класс

(для организаций общего образования ПМР)

(авторская программа – Н.Н. Гара. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8 – 9 классы)
















Тирасполь

2016


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА:

Цели среднего общего образования в контексте учебного предмета «Химия».

  1. Формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

  2. Развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

  3. Выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  4. Формирование умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.


Целями изучения химии в средней (полной) школе являются:

  1. Формирование умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умение различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

  2. Формирование целостного представления о мире, представления о роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира, умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной, социальной, культурной, технической среды), используя для этого химические знания;

  3. Приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности – навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

  4. Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

  5. Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  6. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  7. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;

  8. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Общая характеристика учебного предмета.


        Школьный курс химии один из основных компонентов естественнонаучного образования. Химия как учебный предмет естественно-научного образования вносит существенный вклад в решение задач общего образования, обеспечивая формирование у учащихся естественнонаучной картины мира, развитие их интеллектуальных, творческих способностей, привитие ценностных ориентаций, подготовку к жизни в условиях современного общества, овладение химической культурой, основанной на знании свойств веществ и путей их превращений, воспитание экологической культуры, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу.


В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекании химических реакций.

В изучении курса значительна роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.


МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В БАЗИСНОМ УЧЕБНОМ ПЛАНЕ


Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

В учебном плане на изучение химии в основной школе отводится 2 учебных часа в неделю в течение двух лет – в 8 и 9 классах; всего 136 учебных занятий. По базисному учебному плану в 8 классе – 2 часа в неделю (68 часов в год), в 9 классе – 2 часа в неделю (68 часов в год).

Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов. Если в 9 классе не изучаются основы органической химии (раздел 3), то отведённые на него часы учитель распределяет по всему курсу 9 класса.



ЦЕННОСТНЫЕ ОРИЕНТИРЫ СОДЕРЖАНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»


Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);

2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);

3)  ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);

4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;

5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

  • ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

  • уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

  • понимание необходимости здорового образа жизни;

  • потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

  • правильному использованию химической терминологии и символики;

  • развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

  1. воспитание гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за химическую науку;

  2. формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

  3. формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

  4. формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

  5. формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

  6. формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

  7. формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

  8. развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.)

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

  1. овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

  2. умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.

  3. умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

  4. умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

  5. формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

  6. умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

  7. умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

  8. умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

  9. умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

  10. умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

  11. умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;

  12. умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

  1. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

  2. осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

  3. овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

  4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

  5. приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

  6. умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

  7. овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)

  8. создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;

  9. формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.




Планируемые результаты реализации программы по предмету «Химия»:

Выпускник научится:

  • описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

  • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

  • раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;

  • изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

  • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

  • сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

  • классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;

  • описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;

  • давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

  • пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

  • проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

  • различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

  • грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

  • осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

  • понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

  • использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

  • развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

  • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества.

Выпускник научится:

  • классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

  • раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;

  • описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

  • характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

  • различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

  • изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

  • выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

  • характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

  • описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;

  • характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

  • осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

  • осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

  • описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

  • применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

  • развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.


Многообразие химических реакций.

Выпускник научится:

  • объяснять суть химических процессов;

  • называть признаки и условия протекания химических реакций;

  • устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классифицированных признаков:

1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

  • называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

  • называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

  • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно - восстановительных реакций;

  • прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам / названиям продуктов реакции;

  • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

  • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

  • готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

  • определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

  • проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

  • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

  • приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

  • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;

  • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ.

Выпускник научится:

  • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

  • составлять формулы веществ по их названиям;

  • определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

  • составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

  • объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

  • называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных.

  • называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ;

  • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

  • определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях;

  • составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;

  • проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.





ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС



В рамках ценностного и эмоционального компонентов будут сформированы:

• гражданский патриотизм, любовь к Родине, чувство гордости за свою страну;

• уважение к истории, культурным и историческим памятникам;

• эмоционально положительное принятие своей этнической идентичности;

• уважение к другим народам ПМР и мира и принятие их, межэтническая толерантность, готовность к равноправному сотрудничеству;

• уважение к личности и её достоинству, доброжелательное отношение к окружающим, нетерпимость к любым видам насилия и готовность противостоять им;

• уважение к ценностям семьи, любовь к природе, признание ценности здоровья, своего и других людей, оптимизм в восприятии мира;

• потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании;

• позитивная моральная самооценка и моральные чувства — чувство гордости при следовании моральным нормам, переживание стыда и вины при их нарушении.

В рамках деятельностного (поведенческого) компонента будут сформированы:

• готовность и способность к участию в школьном самоуправлении в пределах возрастных компетенций (дежурство в школе и классе, участие в детских и молодёжных общественных организациях, школьных и внешкольных мероприятиях);

• готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика;

• умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты;

• готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучебных видах деятельности;

• потребность в участии в общественной жизни ближайшего социального окружения, общественно полезной деятельности;

• умение строить жизненные планы с учётом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий;

• устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного мотива;

• готовность к выбору профильного образования.


Обучающийся получит возможность для формирования:


• выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации и интереса к учению;

• готовности к самообразованию и самовоспитанию;

• адекватной позитивной самооценки и Я-концепции;

• компетентности в реализации основ гражданской идентичности в поступках и деятельности;

• морального сознания на конвенциональном уровне, способности к решению моральных дилемм на основе учёта позиций участников дилеммы, ориентации на их мотивы и чувства; устойчивое следование в поведении моральным нормам и этическим требованиям;

• эмпатии как осознанного понимания и сопереживания чувствам других, выражающейся в поступках, направленных на помощь и обеспечение благополучия.



Метапредметные универсальные учебные действия

Регулятивные

Обучающийся научится:

• целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную;

• самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

• планировать пути достижения целей;

• устанавливать целевые приоритеты;

• уметь самостоятельно контролировать своё время и управлять им;

• принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;

• осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного внимания;

• адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации;

• основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.



Обучающийся получит возможность научиться:

• самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;

• построению жизненных планов во временной перспективе;

• при планировании достижения целей самостоятельно, полно и адекватно учитывать условия и средства их достижения;

• выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ;

• основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей;

• осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

• адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи;

• адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности;

• основам саморегуляции эмоциональных состояний;

• прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на пути достижения целей.


Коммуникативные

Обучающийся научится:

• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

• формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;

• устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

• задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;

• осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

• адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности;

• адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание;

• организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

• работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

• основам коммуникативной рефлексии;

• использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств, мыслей, мотивов и потребностей;

• отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых действий как в форме громкой социализированной речи, так и в форме внутренней речи.



Обучающийся получит возможность научиться:

• учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей в сотрудничестве;

• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

• понимать относительность мнений и подходов к решению проблемы;

• продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

• брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

• оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение цели в совместной деятельности;

• осуществлять коммуникативную рефлексию как осознание оснований собственных действий и действий партнёра;

• в процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно передавать партнёру необходимую информацию как ориентир для построения действия;

• вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении проблем, участвовать в дискуссии и аргументировать свою позицию, владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;

• следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности;

• устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений;

• в совместной деятельности чётко формулировать цели группы и позволять её участникам проявлять собственную энергию для достижения этих целей.


Познавательные

Обучающийся научится:

• основам реализации проектно-исследовательской деятельности;

• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

• осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

• создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач;

• осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

• давать определение понятиям;

• устанавливать причинно-следственные связи;

• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия;

• обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;

• осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

• строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

• основам ознакомительного, изучающего, усваивающего и поискового чтения;

• структурировать тексты, включая умение выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий;

• работать с метафорами — понимать переносный смысл выражений, понимать и употреблять обороты речи, построенные на скрытом уподоблении, образном сближении слов.



Обучающийся получит возможность научиться:

• основам рефлексивного чтения;

• ставить проблему, аргументировать её актуальность;

• самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента;

• выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий, процессов, объектов;

• организовывать исследование с целью проверки гипотез;

• делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации.




Уметь

Использовать приобретённые знания и умения

Раздел 1. «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)»

химическую символику: знаки химических элементов ( не менее 20), формулы химических веществ;

правила работы с веществами и простейшим оборудованием;

важнейшие химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, ион, вещество, валентность, относительные атомная и молекулярная массы, простые и сложные вещества, классификация веществ, моль, количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, нормальные условия, оксиды, основания, кислоты, соли, химическая реакция, типы химических реакций;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, закон Авогадро, объёмные отношения газов при химических реакциях;

основные положения атомно–молекулярного учения;

состав молекул кислорода, водорода, воды, изученных оксидов, оснований, кислот, солей;




называть химические элементы, соединения изученных классов;

характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность элемента в соединениях

сравнивать состав и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий, иллюстрировать примерами генетическую связь между классами неорганических соединений;

на основании знания валентности атомов химических элементов составлять формулы соединений, давать названия веществам, составлять уравнения реакций;

обращаться с пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом, спиртовкой, растворять твердые вещества, проводить нагревание, фильтрование, обращаться с растворами кислот и щелочей, проверять водород на чистоту, готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, собирать из готовых деталей приборы для получения газов и наполнять ими сосуды вытеснением воздуха и воды, соблюдать правила техники безопасности, оказывать первую помощь при ожогах кислотами и щелочами, определять опытным путем  кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

вычислять по химическим формулам относительные молекулярные массы веществ, вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; вычислять массовую долю вещества в растворе и массу растворенного вещества; вычислять количество вещества, массу или объем газов (н.у.) по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; объёмные отношения газов при химических реакциях;

устанавливать простейшую формулу вещества по массовым долям элементов.

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации;

применять основные законы химии при проведении расчетов по формулам веществ и уравнениям химических реакций.


Раздел 2. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»

знать классификацию химических элементов;

строение атома;

современную формулировку периодического закона, структуру периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, основные закономерности изменения свойств элементов и их соединений на основании положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строения атома, распределение электронов в атомах первых трех периодов;

значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.


объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, в которых находится элемент в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

объяснять смысл периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;

составлять схемы строения атомов химических элементов первых трех периодов;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

использовать приобретённые знания и умения для сравнения химической активности элементов и их соединений на основании положения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева и строения их атомов.

Раздел 3. Строение вещества.


знать важнейшие химические понятия:

электроотрицательность химических элементов


химическая связь, основные виды химической связи;

степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;


определять тип химической связи в соединениях;

определять степень окисления элемента в соединениях;

составлять схемы окисления и восстановления на примере простейших окислительно-восстановительных реакций;


использовать приобретённые знания и умения для сопоставления физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.





СОДЕРЖАНИЕ ПРЕДМЕТА (по годам обучения)


Содержание учебного предмета «Химия»

Распределение содержания по классам:

8 класс.

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасно работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительныюй ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Анализ воды. Синтез воды.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.

Ознакомление с образцами оксидов.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практические работы (4)

  • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

  • Получение и свойства кислорода.

  • Практикум решения задач по теме «Растворы».

  • Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Расчетные задачи:

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.

Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества одного из продуктов реакции по массе, объёму или количеству исходного вещества и обратные вычисления.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система как естественно – научное классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого – третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Демонстрации:

Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.



Раздел 3. Строение вещества.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

Демонстрации:

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.



ТЕМАТИЧЕКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ И ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

8 класс – 68 часов (резервное время – 3 часа)


Раздел 1 «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)» – 51 час

Глава 1 Первоначальные химические понятия (19 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

1 ч


Различать предметы изучения естественных наук, понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «частица», «индекс», «коэффициент», «схема химической реакции», «уравнение химической реакции». Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций, физические и химические превращения изучаемых веществ. Учиться проводить химический эксперимент. Исследовать свойства изучаемых веществ. Соблюдать правила техники безопасности. Определять признаки химических реакций, относительную атомную массу и валентность элементов, состав простейших соединений по их химическим формулам. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций. Различать понятия «вещества молекулярного» и «вещества немолекулярного» строения. Формулировать определение понятия «кристаллические решетки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристаллической решетки. Знать определение атома и молекулы, простого и сложного вещества, химического элемента как определенного вида атомов. Уметь различать понятия «простое вещество» и «химический элемент» Знать химические знаки некоторых химических элементов. Понимать различия между абсолютной и относительной массами. Уметь находить значение относительной атомной массой.

Знать формулировку закона постоянства состава веществ. Уметь производить расчеты на основе постоянства состава вещества.

Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле.

Знать основные положения атомно-молекулярного учения. Представлять, что не все вещества состоят из молекул.

Знать формулировку закона сохранения массы веществ.

Понимать смысл уравнений химических реакций, уметь расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Знать определения реакций разложения, соединения и замещения. Уметь определять тип реакции по данному химическому уравнению.



Методы познания в химии.

1 ч


Практическая работа № 1

Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

1 ч


Чистые вещества и смеси.

Лабораторная работа «Очистка загрязненной поваренной соли».

1 ч


Физические и химические явления. Химические реакции.


1 ч


Атомы, молекулы и ионы.


Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.


Простые и сложные вещества. Химические элементы.


Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.


Закон постоянства состава веществ.



Химические формулы. Относительная молекулярная масса.


Массовая доля химического элемента в соединении.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.



Составление химических формул бинарных соединений по валентности.



Атомно-молекулярное учение.


Закон сохранения массы веществ.


Химические уравнения.


Типы химических реакций.


Контрольная работа № 1

по теме «Первоначальные химические понятия»


Глава II Кислород. Горение. (5ч)

Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.


Уметь различать понятия «простое вещество» и «химический элемент» на примере кислорода. Уметь характеризовать физические свойства кислорода и способы собирания кислорода. Кислород. Нахождение в природе. Физические свойства, получение.

Знать химические свойства кислорода. Уметь различать физические и химические свойства, составлять уравнения реакций кислорода с фосфором, серой, углем и железом. Уметь объяснять круговорот кислорода в природе. Уметь собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять пробирку в штативе, обращаться с нагревательными приборами. Уметь собирать газ вытеснением воды и воздуха.

Уметь характеризовать свойства озона, объяснять сущность аллотропии.

Знать состав воздуха как смеси, состоящей из простых и сложных веществ. Понимать проблемы, связанные с охраной атмосферного воздуха.

Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.


Практическая работа № 2

Получение и свойства кислорода.


Озон. Аллотропия кислорода.



Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.


Глава III Водород (2 ч)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом.


Уметь характеризовать физические свойства водорода, собирать водород методом вытеснения воздуха, доказывать его наличие, проверять водород на чистоту.

Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами. Уметь составлять уравнения реакций водорода с кислородом и с оксидами металлов.

Распознавать опытным путем водород, уметь собирать водород методом вытеснения воздуха и воды. Соблюдать правила техники безопасности.

Химические свойства водорода и его применение. Лабораторная работа «Получение водорода и исследование его свойств».




Глава IV Вода. Растворы. (7ч)

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды.


Знать состав воды, ее физические свойства, способы очистки воды. Знать физические свойства и аномальные свойства воды. Уметь составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов.

Знать определения понятий «раствор», «растворимость», «насыщенный» и «ненасыщенный» растворы.

Знать определение массовой доли растворенного вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе. Уметь приготавливать раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.

Физические и химические свойства воды. Применение воды.


Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.


Массовая доля растворенного вещества. Лабораторная работа «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».



Практическая работа № 3

Практикум решения задач по теме «Растворы».


Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»


Контрольная работа № 2

по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»


Глава V Количественные отношения в химии (5 ч)

Моль – единица количества вещества. Молярная масса.


Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества.

Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или известному количеству одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ. Знать закон Авогадро и следствия из него. Уметь определять объем определенного количества вещества газа, а также количество вещества газа, массу газа и число молекул, исходя из объема газа при нормальных условиях.

Знать определение относительной плотности газов и уметь производить расчеты, используя эту величину. Уметь рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объем вещества.

Уметь вычислять объемы газов, участвующих в химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям.


Закон Авогадро. Молярный объем газов.


Относительная плотность газов


Объемные отношения газов при химических реакциях


Глава VI Важнейшие классы неорганических соединений (13 ч)

Классификация неорганических соединений.

1 ч


Знать определения оксидов, оснований, кислот, солей. Уметь различать по составу оксиды, основания, кислоты, соли.

Уметь по составу классифицировать оксиды. Уметь сравнивать основные и кислотные оксиды. Уметь доказывать основный и кислотный характер оксидов. Знать состав оснований, их классификацию. Уметь составлять формулы оснований, распознавать раствор щелочи с помощью индикатора. Уметь определять реакции обмена. Знать правила ТБ при работе со щелочами.

Знать химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакции нейтрализации. Знать свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. Знать состав кислот и их классификацию, номенклатуру. Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот. Знать химические свойства кислот, уметь составлять уравнения химических реакций, уметь пользоваться рядом активности металлов, распознавать кислоты с помощью индикаторов. Знать правила ТБ при работе с кислотами. Знать состав солей и их классификацию. Уметь составлять формулы солей по валентностям металла и кислотного остатка. Знать номенклатуру солей. Знать способы получения солей и записывать уравнения соответствующих реакций. Знать химические свойства солей. Уметь записывать соответствующие уравнения реакций. Знать определения и классификацию неорганических веществ. Уметь по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества; составлять генетические ряды металла и неметалла; иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений. Уметь подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения определенной задачи, соблюдая правила работы в кабинете химии.

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

1 ч


Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.


1 ч


Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований.


Амфотерные оксиды и гидроксиды.


Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.


Химические свойства кислот.


Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения.


Свойства солей.


Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

2 ч


Практическая работа № 4

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»



Контрольная работа № 3

по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»



Раздел 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» – 7 часов

Глава VII Периодический закон и строение атома (7 ч)

Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.


1 ч


Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б- группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой». Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Делать умозаключение о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Периодический закон

Д.И. Менделеева

1 ч


Периодическая таблица химических элементов: А- и Б- группы, периоды.

1 ч


Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

1 ч


Распределение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона.


1 ч


Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева.


Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».




Раздел 3 «Строение вещества» – 7 часов


Глава VIII Строение вещества. Химическая связь (7 ч)

Электроотрицательность химических элементов.


1 ч


Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции». Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, различать процессы окисления и восстановления с электронной точки зрения.

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.

1 ч


Ионная связь.

1 ч


Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

1 ч


Окислительно-восстановительные реакции.

1 ч


Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь».


1 ч


Контрольная работа №4

По темам «Периодический закон Д.И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества»

1 ч


Приложение к рабочей программе

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности


Раздел 1 «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)» – 51 час

Глава 1 Первоначальные химические понятия (19 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

1 ч


Предметные УУД

Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления:

а) о веществе, а также о простых и сложных веществах;

б) начать формировать умение характеризовать вещества, используя для этого их физические свойства.

Метапредметные

Коммуникативные УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера

Познавательные УУД.

1.Формирование познавательной цели

  • Символы химических элементов

  • Химические формулы

  • Термины

  • Анализ и синтез

Регулятивные УУД.

1.Целеполагание и планирование.

Личностные

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за отечественную химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание


Методы познания в химии.

1 ч


Предметные УУД

Сформировать первоначальные представления: о методах наблюдение и эксперимент

Метапредметные

Коммуникативные УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера

Познавательные УУД.

1.Формирование познавательной цели

2. Анализ и синтез

Регулятивные УУД.

1.Целеполагание и планирование.

Личностные

Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за отечественную химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Практическая работа № 1

Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

1 ч


Предметные УУД

Познакомить уч-ся с лабораторным оборудованием, приемами обращения с ним.

Рассмотреть правила техники безопасности в кабинете химии

Метапредметные

Коммуникативные УУД.

1. Планирование практической работы по предмету

2.Управление поведением партнера.

Познавательные УУД.

1.Формирование познавательной цели

  • Термины

  • Анализ и синтез

Регулятивные УУД.

1.Целеполагание и планирование.

Личностные

1.Формирование интереса к новому предмету.

Чистые вещества и смеси.

Лабораторная работа «Очистка загрязненной поваренной соли».

1 ч


Предметные УУД

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.). Использование лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Метапредметные

Коммуникативные УУД.

Формирование умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использовать химический язык

Познавательные УУД.

Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой

Регулятивные УУД.

Целеполагание и планирование. Умение характеризовать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей

Личностные

Формирование интереса к новому предмету

Физические и химические явления. Химические реакции.


1.


Предметные УУД

Познакомиться с важнейшими хим. понятиями:

физические и химические явления, химическая реакция;

умение отличать химические реакции от физических явлений

Метапредметные

Коммуникативные УУД.

1. Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера.

Познавательные УУД.

1.Формирование познавательной цели

  • Химические формулы

  • Термины

Регулятивные УУД.

1.Целеполагание и планирование.

Личностные

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за отечественную химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Атомы, молекулы и ионы.


Предметные УУД

Формирование знаний уч-ся о составе атома и атомного ядра, ионов и молекул.

Метапредметные

К.УУД.

1. Формулирование собственного мнения и позиции;

2.Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию.

П.УУД.

1. Использование знаково-символических средств, в том числе моделей и схем для решения задач.

Р.УУД.

1.Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

Личностные

Формирование у учащихся учебно-познавательного интереса к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.


Предметные УУД

Умение характеризовать кристаллические решетки.

Метапредметные

К.УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление

поведением партнера.

П.УУД.

1.Формирование

познавательной цели.

Символы химических

элементов.

Химические формулы

Термины.

Р.УУД.

1.Самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

Личностные

1.Мотивация научения предмету химия.

2.Развивать чувство гордости за отечественную химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Простые и сложные вещества. Химические элементы.


Предметные УУД

Умение характеризовать важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества).

Метапредметные

К.УУД.

1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.

П.УУД.

1.Умение ориентироваться на разнообразие способов решения задач

2.Устанавливать причинно-следственные связи.

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование.

Личностные

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за отечественную химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.


Предметные УУД

Умение характеризовать важнейшие химические понятия:

химический элемент, относительная атомная масса.

Метапредметные

К.УУД.

1. Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера

П.УУД.

1.Формирование познавательной цели: символы химических элементов; химические формулы;

термины.

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование.

Личностные

1.Мотивация научения предмету химия

2.Нравственно-этическое оценивание.

Закон постоянства состава веществ.



Предметные УУД

Умение характеризовать основные законы химии: закон постоянства состава веществ.

Метапредметные

К.УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера

П.УУД.

1.Формирование познавательной цели

  • Символы химических элементов

  • Химические формулы

  • Термины

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование

Личностные

Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за отечественную химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.


Предметные УУД

Умение характеризовать понятия об относительной атомной и молекулярной массах. Умение рассчитывать относительную молекулярную массу.

Метапредметные

К.УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера

П.УУД.

1.Формирование познавательной цели

  • Символы химических элементов

  • Химические формулы; расчётные формулы

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование.

Личностные

1.Мотивация научения предмету химия

2.Нравственно-этическое оценивание.

Массовая доля химического элемента в соединении.


Предметные УУД

Умение вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Метапредметные

К.УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера

П.УУД.

1.Формирование познавательной цели

  • Символы химических элементов

  • Химические формулы; расчётные формулы

  • Термины

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование.

Личностные

1.Мотивация научения предмету химия

2.Нравственно-этическое оценивание

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.


Предметные УУД

Умение определять валентность и значение валентности некоторых химических элементов;

называть бинарные соединения.

Метапредметные

К.УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера.

П.УУД.

Умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование

Личностные

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за отечественную химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Составление химических формул бинарных соединений по валентности.



Предметные УУД

Умение составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Умение выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Атомно-молекулярное учение.


Предметные УУД

Умение характеризовать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение формулировать собственное мнение и позицию;

2.Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию.

П.УУД.

1. Умение использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Р.УУД.

1.Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

Личностные

Умение сформировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

Закон сохранения массы веществ.


Предметные УУД

Умение характеризовать основные законы химии: закон сохранения массы веществ; понимать его сущность и значение.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Развивать чувство гордости за отечественную химическую науку

Химические уравнения.


Предметные УУД

умение составлять уравнения хим. реакций.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение:

строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

задавать вопросы;

контролировать действия партнера.

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

1. Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности.

Типы химических реакций.


Предметные УУД

умение определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

1. Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности

Контрольная работа № 1

по теме «Первоначальные химические понятия»


Предметные УУД

Овладение навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Умение оценить свои учебные достижения.

Глава II Кислород. Горение. (5ч)


Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.


Предметные УУД

Умение характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; распознавать кислород опытным путем.

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни.

Метапредметные УУД

К.УУД.

1. Умение формулировать собственное мнение и позицию;

2.Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.

П.УУД.

1. Умение использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Р.УУД.

1.Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.


Предметные УУД

Умение объяснить сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода;

уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Развивать чувство гордости за химическую науку.

Практическая работа № 2

Получение и свойства кислорода.


Предметные УУД

Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ.

Метапредметные

К.УУД.

Формирование умения работать в парах.

П.УУД.

Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Р.УУД.

Умение распознавать опытным путем кислород, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

Личностные

Формирование интереса к новому предмету

Озон. Аллотропия кислорода.



Предметные УУД

Умение объяснить сущность аллотропии кислорода.

Метапредметные УУД

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Развивать чувство гордости за отечественную химическую науку.

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.


Предметные УУД

Умение характеризовать состав воздуха.

Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение:

строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

задавать вопросы;

контролировать действия партнера.

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

Умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды

Глава III Водород (2 ч)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом.


Предметные УУД

Умение характеризовать водород как химический элемент и простое вещество, распознавать опытным путем водород. Знать меры безопасности при работе с водородом.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Умение сформировать устойчивый учебно-познавательный интерес к новым общим способам решения задач

Химические свойства водорода и его применение. Лабораторная работа «Получение водорода и исследование его свойств».



Предметные УУД

Умение составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, называть продукты реакции. Умение характеризовать области применения водорода. Использование лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение работать в парах:

строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

задавать вопросы;

контролировать действия партнера.

П.УУД.

Умение:

наблюдать, делать выводы при проведении опытов

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

4. Распознавать опытным путем водород, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

Личностные

Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения. Умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды.

Глава IV Вода. Растворы. (7ч)

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды.


Предметные УУД

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни.

Метапредметные

К.УУД.

Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности

П.УУД.

Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям.

Р.УУД.

Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем.

Личностные

1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний.

Физические и химические свойства воды. Применение воды.


Предметные УУД

Умение характеризовать свойства воды (химические свойства основных классов неорганических веществ), взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами;

составлять уравнения химических реакций, характерных для воды.

Метапредметные

К.УУД.

Умение:

строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

задавать вопросы;

контролировать действия партнера

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.


Предметные УУД

Умение давать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя;

представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение:

строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

задавать вопросы;

контролировать действия партнера.

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

Развитие способности к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

Массовая доля растворенного вещества.

Лабораторная работа «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».



Предметные УУД

Умение характеризовать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

уметь вычислять массовую долю вещества в растворе. Использование лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности

П.УУД.

Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; умение преобразовывать информацию из одного вида в другой. Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов. Умение описывать наблюдаемые превращения в ходе эксперимента.

Р.УУД.

Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем. Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

Практическая работа № 3

Практикум решения задач по теме «Растворы».


Предметные УУД

Умение вычислять: массовую долю растворённого вещества в растворе.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Умение оценить свои учебные достижения.

Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»


Предметные УУД

Умение применять полученные знания для решения учебных задач.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

1. Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности.

Контрольная работа № 2

по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»


Предметные УУД

Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Умение оценить свои учебные достижения.

Глава V Количественные отношения в химии (5 ч)

Моль – единица количества вещества. Молярная масса.


Предметные УУД

Умение вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение:

строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

задавать вопросы;

контролировать действия партнера.

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за отечественную химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание.

Вычисления по химическим уравнениям.


Предметные УУД

Умение вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Умение оценить свои учебные достижения.

Закон Авогадро. Молярный объем газов.


Предметные УУД

Умение вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции;

(находить объём газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления))

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение использовать речь для регуляции своего действия;

2.Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи.

П.УУД.

1.Умения осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение.

Р.УУД.

Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

Личностные

Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

Относительная плотность газов


Предметные УУД

Умение вычислять относительную плотность газов.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Умение оценить свои учебные достижения.

Объемные отношения газов при химических реакциях


Предметные УУД

Умение проводить расчеты на основе закона объёмных отношений газов при химических реакциях.

Умение проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции)

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение:

строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

задавать вопросы;

контролировать действия партнера.

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

Глава VI Важнейшие классы неорганических соединений (13 ч)

Классификация неорганических соединений.

1 ч


Предметные УУД

Умение называть соединения изученных классов неорганических соединений;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2. Умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников

Р.УУД.

1.Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Умение планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

П.УУД.

1. Умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о классификации неорганических соединений.

Личностные

Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.


Предметные УУД

Умение называть соединения изученных классов (оксидов);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов);

составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оксидов)

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2. Умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников

Р.УУД.

1.Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Умение планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

П.УУД.

1. Умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений.

Личностные

Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.



Предметные УУД

Умение называть соединения изученных классов (оснований), определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (основаниям)

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

1. Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности.

Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований.


Предметные УУД

Умение составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оснований); уравнения химических реакций (характерных для оснований);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований)

Метапредметные

К.УУД.

Формирование умения работать в парах.

П.УУД.

Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Р.УУД.

Умение распознавать опытным путем основания, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

Личностные

Формирование интереса к новому предмету.

Амфотерные оксиды и гидроксиды.


Предметные УУД

Умение характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (амфотерных неорганических соединений).

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

1.Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности;

2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.


Предметные УУД

Умение называть соединения изученных классов (кислот);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (кислот);

умение составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников

П.УУД.

1.Умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений

Р.УУД.

1.Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Умение планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

Личностные

1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

Химические свойства кислот.


Предметные УУД

Умение составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот;

умение распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

Метапредметные

К.УУД.

1.Умение использовать речь для регуляции своего действия;

2.Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи.

Р.УУД.

Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

П.УУД.

Умение: осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение.

Личностные

1.Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности;

2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения.


Предметные УУД

Умение составлять формулы неорганических соединений изученных классов (солей);

умение называть соединения изученных классов (солей);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (солей);

умение составлять формулы неорганических соединений

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение:

строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

задавать вопросы;

контролировать действия партнера.

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

Свойства солей.


Предметные УУД

Умение характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (солей);

умение составлять

уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

2 ч


Предметные УУД

Умение: характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Метапредметные

К.УУД.

1.Умение использовать речь для регуляции своего действия;

2.Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи.

Р.УУД.

Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение, как по ходу его реализации, так и в конце действия.

П.УУД.

Умение: осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение.

Личностные

1. Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности;

2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

Практическая работа № 4

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»



Предметные УУД

Умение применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

Метапредметные

К.УУД.

Умения работать в парах.

П.УУД.

Умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Р.УУД.

Умение распознавать опытным путем классы неорганических веществ, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

Личностные

1. Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности;

2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

Контрольная работа № 3

по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»



Предметные УУД

Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Умение оценить свои учебные достижения.

Раздел 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» – 7 часов


Глава VII Периодический закон и строение атома (7 ч)

Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.


1 ч


Предметные УУД

Умение характеризовать важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников

П.УУД.

1. Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений.

Р.УУД.

1. Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Умение планировать свои действия в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

Личностные

1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

Периодический закон

Д.И. Менделеева

1 ч


Предметные УУД

Умение характеризовать основные законы химии: периодический закон.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение:

строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

задавать вопросы;

контролировать действия партнера.

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

1.Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности;

2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

Периодическая таблица химических элементов: А- и Б- группы, периоды.

1 ч


Предметные УУД

Умение объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников

П.УУД.

1.Умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений

Р.УУД.

1.Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Умение планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

Личностные

1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

1 ч


Предметные УУД

Умение объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение:

строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

задавать вопросы;

контролировать действия партнера.

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

Распределение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона.


1 ч


Предметные УУД

Умение характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников

П.УУД.

1. Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений.

Р.УУД.

1. Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Умение планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

Личностные

1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева.


Предметные УУД

Умение понимать основные законы химии: периодический закон, его сущность и значение.

Метапредметные

К.УУД.

Умение:

строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

задавать вопросы;

контролировать действия партнера.

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за отечественную химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание.

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».


Предметные УУД

1.Закрепление знаний и расчетных навыков уч-ся.

2.Умение решать типовые примеры.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности.

Раздел 3 «Строение вещества» – 7 часов

Глава VIII Строение вещества. Химическая связь (7 ч)

Электроотрицательность химических элементов.


1 ч


Предметные УУД

Умение объяснять химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ион. Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям.

Метапредметные

К.УУД.

1.Умение использовать речь для регуляции своего действия;

2.Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи.

Р.УУД.

Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение, как по ходу его реализации, так и в конце действия.

П.УУД.

Умение: осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение.

Личностные

Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.

1 ч


Предметные УУД

Умение объяснять понятия: химическая связь, ковалентная связь и её разновидности (полярная и неполярная); понимать механизм образования ковалентной связи; уметь определять: тип химической связи в соединениях.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников.

П.УУД.

1. Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений.

Р.УУД.

1. Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Умение планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

Личностные

1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

Ионная связь.

1 ч


Предметные УУД

Умение понимать механизм образования связи;

уметь определять: тип химической связи в соединениях

Метапредметные

К.УУД.

1.Умение использовать речь для регуляции своего действия;

2.Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи

Р.УУД.

Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение, как по ходу его реализации, так и в конце действия.

П.УУД.

Умение: осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение.

Личностные

1.Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности;

2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

1 ч


Предметные УУД

Умение

определять валентность и степень окисления элементов в соединениях;

составлять: формулы изученных классов неорганических соединений (бинарных соединений по степени окисления).

Метапредметные

К.УУД.

1.Умение использовать речь для регуляции своего действия;

2.Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи.

Р.УУД.

Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение, как по ходу его реализации, так и в конце действия.

П.УУД.

Умение: осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение.

Личностные

Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

Окислительно-восстановительные реакции.

1 ч


Предметные УУД

Умение определять степени окисления химических элементов в соединениях, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель; иметь представление об электронном балансе.

Метапредметные

К.УУД.

1. Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2. Умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников.

П.УУД.

1.Умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений

Р.УУД.

1.Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Умение планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

Личностные

Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности.

Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь».


1 ч


Предметные УУД

1.Закрепление знаний и расчетных навыков уч-ся.

2.Умение решать типовые примеры контрольной работы.

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия.

Личностные

1. Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности.

Контрольная работа №4

По темам «Периодический закон Д.И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества»

1 ч


Предметные УУД

Овладение навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий

Метапредметные

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

Личностные

Умение оценить свои учебные достижения.




УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


Нормативно-правовые основы, регулирующие организацию образовательного процесса в организациях общего образования:


Санитарно-эпидемиологические правила и нормы СанПиН МЗи СЗ ПМР (САЗ 03 -2005г.);

Закон «Об образовании» (в действующей редакции)

Концепция воспитания детей и молодежи Приднестровья (Указ Президента ПМР от 12.05.2003г. № 201 «Об утверждении Концепции воспитания детей и молодежи в ПМР»);

Концепция духовно-нравственного воспитания детей и молодежи Приднестровья (приказ Министерства просвещения ПМР от 21.07.2009г. № 800);

Концепция государственного образовательного стандарта общего образования ПМР (приказ Министерства просвещения ПМР от 02.07.2012г. № 649);

Инструкция по ведению классного журнала в организациях общего образования (приказ Министерства просвещения ПМР от 30.04.2010 г. № 491);


Критерии ЗУН учащихся по предметам БУРПа с учетом требований к устным ответам и письменным работам учащихся (приказ Министерства просвещения ПМР от 03.06.2013 №730);

Положение «О предметной олимпиаде учащихся общеобразовательных учреждений и учащихся, осваивающих общеобразовательные программы в учреждениях профессионального образования» (приказ Министерства просвещения ПМР от 5.12.2012г. №1326);

Порядок проведения единого государственного экзамена (приказ Министерства просвещения ПМР от 24 ноября 2011 года № 1413) (САЗ 12-5) с дополнениями и изменениями, согласно приказу Министерства просвещения ПМР от 15.10. 2015 г. № 1126;

Положение «О формах и порядке проведения государственной итоговой аттестации обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы среднего (полного) общего образования» (приказ Министерства просвещения ПМР от 11.10. 2011 г. № 1121) (САЗ 11-49) с дополнениями и изменениями, согласно приказу Министерства просвещения ПМР от 15.10. 2015 г. № 1126



1. Нормативные документы

НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ И МЕТОДИЧЕСКИЕ

МАТЕРИАЛЫ, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ ОРГАНИЗАЦИЮ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ПО ХИМИИ

Изучение химии в 2016/17 учебном году в основных и средних (полных) общеобразовательных школах необходимо осуществлять в соответствии со следующими нормативно-правовыми документами:

    1. Базисный учебный план для организаций образования Приднестровской Молдавской Республики, реализующих программы общего образования (решение коллегии от 4 мая 2016 года № 510)

    2. Базисный учебный план для организаций общего образования повышенного уровня Приднестровской Молдавской Республики (решение коллегии от 4 мая 2016 года № 510)

    3. Государственный образовательный стандарт основного общего

образования Приднестровской Молдавской Республики (решение коллегии от 4 мая 2016 года, №510)

1.4. Перечень программ и учебных изданий, рекомендованных МП ПМР к использованию в образовательном процессе в организациях образования на 2016/17уч. год.


  1. Программно-методический аппарат

2.1. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е.

Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение,

2014.

2.2. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение,

2015.

2.3. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 кл. / Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –

М.: Просвещение, 2015.

2.4. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.:

Просвещение, 2015.

    1. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара . – М.: Просвещение, 2014.

    2. Электронное приложение к учебнику  Химия. Неорганическая химия. 8  класс: учеб. для  общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2015.


3. Учебники и дидактические пособия

В организациях образования ПМР в 2016/17 учебном году принята новая образовательная линия учебников по химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана

Рекомендовано Министерством образования Российской Федерации

Москва «Просвещение» 2015

Учебники (8-11) данного авторского коллектива решают важнейшие учебно-методические задачи обучения химии и созданы на основе стандарта среднего (полного) общего образования, и позволяют подготовиться к любым формам контроля знаний по химии, в том числе к Единому государственному экзамену.

Содержание учебников реализуются рабочими программами, раскрывающими содержание обучения химии в 8 – 11 классах организаций образования и рассчитаны на 2 часа в неделю.

Состав учебно-методического комплекта:

  1. Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.

  2. Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.

  3. Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

  4. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

  5. Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение.

  6. Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

Литература для учителя

  1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

  2. Брейгер Л.М., Химия. 8-9 класс: дидактический материал, самостоятельные итоговые контрольные работы/Л.М.Брейгер. –Волгоград: Учитель, 2004г.

  3. Химия в школе: науч. метод. журн. – М.: Российская академия образования, изд-во «Центрхимпресс». – 2005-2006г.

  4. Горковенко М.Ю. Химия.9 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2005г. – 368с

  5. CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005г

  6. CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.М.: Институт новых технологий. Интерактивная линия www.intline.ru, 2006г.

  7. CD-ROM Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов. Поддержка обучения на образовательном портале «Открытый колледж» www. сollege.ru, 2005г.

  8. CD-ROM Интерактивный мультимедия – курс. Образовательный комплекс 1С: Школа. Химия. 8 класс. под редакцией Ахлебина А.К., выпуск 3.00.028, 2005г.

  9. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные химические соединения в повседневной жизни. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

  10. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения.

М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

  1. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

  2. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

  3. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

  4. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

15. Видеофильм «Химия вокруг нас». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2005г.

16. Видеофильм «М.И.Ломоносов Д.И.Менделеев». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2005г.

17. Видеофильм «Химические элементы». Леннаучфильм, видеостудия «Кварт», 2004г

Литература для учащихся

  1. Рудзитис Г.Е Химия: неорганическая химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 3-е изд. - М.: Просвещение, 2015.- 207 с.

  2. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2015г.

  3. Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкин « Задачник по химии 8-9 кл.» М.; « Вентана – Граф» , 2000 – 2007.

  4. И.Г. Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.; « Новая Волна», 2001 – 2005.

  5. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.

  6. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и дополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.

  7. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.

  8. CD-ROM Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Общая и неорганическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс, 1998г



4. Цифровые образовательные ресурсы дидактической и диагностической направленности


 chem.msu.su - на сайте "Химическая наука и образование в России":  "Электронная библиотека по химии" - chem.msu.su  (раздел "Материалы для школьников") и "Школьное химическое образование в России: стандарты, учебники, олимпиады, экзамены" (материалы для учителей и школьников). 

 hemi.nsu.ru  "Основы химии" - Электронный учебник. Internet-издание, исправленное и дополненное. Новосибирск: НГУ, 2001-2006. доцент НГУ А.В. Мануйлов и В.И. Родионов. Это экспериментальный учебник по общей и неорганической химии для 8-11 классов, предназначенный как для начального обучения, так и для подготовки к экзаменам в вуз. Все разделы учебника хорошо иллюстрированы. Плюс приложения: термины, периодическая система, ответы к задачам и др. 

 

 college.ru - раздел "Открытого колледжа" по химии. Электронный учебник по химии для школьников с СД-диска "Открытая химия 2.5"  Раздел Хрестоматия - подборка книг и статей. On-line тестирование (необходима регистрация).

 

 school-sector.relarn.ru - "Химия для ВСЕХ" из серии "Обучающие энциклопедии". Сайт содержит текстовые и графические материалы ( school-sector.relarn.ru ) размещенные во 2-м издании CDROM "Химия для ВСЕХ" 1999г. Это большой и хороший учебник химии. Разделы: Общая химия, Неорганическая химия, Органическая химия. 

 alhimikov.net - сайт "Alhimikov.net". Содержание: электронный учебник "Основы общей и неорганической химии" для 8-9 кл.; Химические таблицы; Скачать периодическую систему и программу PL Table 4.2 а также смотреть на сайте "Химические элементы" - это периодическая таблица с подробным описанием всех элементов; Классификация веществ, реакций; в разделе "Тесты" можно скачать программу Универсальный тест 3.0.0.4 - 9,5 Мб; Уроки; Решение задач и мн. др.   

 alhimik.ru - "Алхимик"   Советы абитуриенту. Учителю химии. Справочник  (очень большая подборка таблиц и справочных материалов). Веселая химия. Новости, Олимпиады, Кунсткамера (масса интересных исторических сведений) и др. В частности, в читальном зале есть книжка - "Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты" Гроссе Э., Вайсмантель Х. (пер. с немецкого). (А также много других интересных статей и книжек.).

 chemworld.narod.ru - сайт "Chemworld.Narod.Ru" Разделы: Практика - школьные опыты, эксперименты и мн. др.; Статьи по истории; Рефераты; Библиотека - много различных публикаций, в частности здесь можно скачать целиком "Химия для любознательных" (1,6 Мб - это 224стр. в Worde со схемами и рисунками); Олимпиады; Справочные материалы, Словарь терминов ; Программы, в частности электронный учебник "Химия" и др.; Ссылки; Обзоры и пр.

Сайт ФИПИ: www.fipi.ru. (http://www.fipi.ru)., info@ceko-pmr.org


Сайт химического факультета МГУ г. Москва (содержит ссылки на ряд конкурсов, предметных олимпиад, а также тексты олимпиадных заданий разных этапов и лет). Здесь действует «Школа Юного Химика» http://www.chem.msu.su/rus/weldept.html


Дистанционная подготовка к Всероссийской олимпиаде школьников по химии. http://www.chem.msu.su/rus/olimp/


Официальный сайт Всероссийской олимпиады школьников http://www.rosolymp.ru/


Сайт предметной олимпиады по химии Многопредметной олимпиады ПГУ "Юные таланты" http://chemolymp.narod.ru/


Турнир имени М.В. Ломоносова для одаренных детей http://olympiads.mccme.ru/turlom/


Всероссийский интеллектуальный форум -олимпиада по нанотехнологиям.

http://www.nanometer.ru/


Творческие материалы и конкурсы Герценовского университета г. Санкт-Петербург. http://okrug.herzen.spb.ru/olimp


Программа для одаренных детей «Шаг в будущее» http://www.step-into-the-future.ru/

Национальная образовательная программа «Интеллектуально-творческий потенциал России» http://future4you.ru/


Конкурс исследовательских работ школьников, проводящийся Благотворительным Фондом наследия Д.И. Менделеева (г. Москва) http://www.bfnm.ru


Конкурс исследовательских работ школьников «Инструментальные исследования» (г. Санкт- Петербург) http://www.eco-konkurs.ru

Всероссийский конкурс юношеских исследовательских работ им. В.И. Вернадского http://vernadsky.info/


Официальный сайт ГОУ ДПО «ИРОиПК», содержит общую информацию о структуре института, о печатных и электронных научно-методических изданиях ГОУ ДПО «ИРОиПК», а так же текущую информацию о прошедших и анонсируемых мероприятиях, организуемых и проводимых в институтом http://pgiro.3dn.ru/


Методический субсайт ГОУ ДПО «ИРОиПК», содержит методическую информацию для учителей и преподавателей, специалистов дополнительного образования, обучающихся их родителей, абитуриентов http://schoolpmr.3dn.ru/

Примерные темы курсовых работ по химии

http://pgiro.3dn.ru/index/obshheobrazovatelnye_discipliny/0-155


Сайт «Школа Приднестровья» http://schoolpmr.3dn.ru


Сборник нормативного и программного сопровождения по учебному предмету «Химия». Пособие. — Тирасполь: ГОУ «ПГИРО», 2009.

http://schoolpmr.3dn.ru/load/standartyprogrammy/khimija/sbornik_normativnogo_i_programmnogo_soprovozhdenija_po_uchebnomu_predmetu_khimija/66-1-0-22


Химия : уроки в 8 классе : пособие для учителя Н. Н. Гара (Просвещение, 2014)


Критерии и нормы оценивания знаний, умений и навыков по предмету "Химия" http://schoolpmr.3dn.ru/load/metodicheskie_rekomendacii/khimija/87




5. Ресурсы республиканского компонента


В 2016/17 учебном году в основной и старшей школе продолжает реализовываться республиканский компонент государственного образовательного стандарта, который включает систему прикладных знаний и умений, значимых для самого ученика, востребованных в повседневной жизни, важных для сохранения окружающей среды и собственного здоровья, вопросы обеспечения собственной безопасности и поведения в природной среде.

Реализация регионального компонента образования через предметы естественнонаучного цикла в последнее время занимает заметное место в поиске подходов к повышению качества и эффективности учебно-воспитательного процесса.

Использование краеведческого материала позволяет в большей степени реализовать такие приемы и методы, где используется исследовательская деятельность учащихся, что обеспечивает деятельностный подход к процессу обучения. Во время проведения урока, на каждом этапе, учителю можно и нужно ориентировать обучающихся на использование материалов о Приднестровье. Тем самым, проявив интерес данной информации на локальном уровне, ученикам будет легче отработать учебные действия на более крупных, глобальных уровнях.

Для реализации краеведческого аспекта можно использовать разные формы, методы и приемы проведения уроков с учетом краеведения: урок-экскурсия, урок-конференция, урок – путешествие, урок – семинар, урок – презентация элективные курсы и др..



Свойства кислорода.

Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Воздух и его состав

Молдавский металлургический завод (применение кислорода в металлургической промышленности);

Сохранение лесных массивов ПМР от пожаров

Глава 4. Вода. Растворы

Вода в природе и способы её очистки.

Вода – растворитель. Растворы.

Особенности состояния водоёмов ПМР в различное время года.

Применение воды для мелиорации земель, в быту (использование водных ресурсов р. Днестр для водоснабжения г. Одессы; артезианских скважин для водоснабжения г Тирасполя и др.), для работы гидроэлектростанций (Дубоссарская ГЭС, Молдавская ГРЭС), промышленных предприятия ПМР, водоочистные сооружения ПМР

Глава 6 Важнейшие классы неорганических соединений.



Оксиды.

Основания.

Соли.

Кристаллогидраты.

Полезные ископаемые ПМР: известняки, гипс, глины, стекольный песок.

Использование в качестве пестицида в виноградарстве «бордосской жидкости» - смеси медного купороса с гашеной известью, и другие примеры.

Экскурсия в геолого-палеонтологический музей кафедры общего землеведения естественно-географического факультета ПГУ им Т.Г. Шевченко с целью ознакомления с минералами и горными породами, встречающимися на территории ПМР и областями их возможного применения применения.


Краеведческая работа, которая проводится учениками вовремя экскурсий, является наиболее эффективной формой изучения родного края. Это работа всесторонне развивает мировоззрение учеников, прививает им навыки смотреть на мир глазами исследователя. Благодаря краеведческим наблюдениям происходит активное усвоение учебного материала и приобретение навыков, необходимых в жизни.

Массовая практика учителей, которые используют краеведческий материал на уроках, показывает, что его использование возможно при всем комплексе методов обучения, которые применяются в школе. Но следует иметь в виду, что педагогичным критерием оценки использования краеведческого принципа в обучении ни в коей мере не может быть количественный подход. Особенно важное значение имеет выполнение тех требований, которые предъявляются к содержанию краеведческого материала, используемого на занятии.

  1. Выбор такого краеведческого материала, который способствует формированию у учеников научного мировоззрения;

  2. Краеведческий материал должен быть типовым для конкретной территории. С этой целью его следует обобщить таким образом, чтобы на конкретных фактах школьники научились видеть отображение общих закономерностей жизнедеятельности природы и человеческого общества.

  3. Краеведческий материал по химии должен соответствовать вооружению учащихся политехническими знаниями, умениями и навыками, отвечать задачам трудового воспитания и профессиональной ориентации школьников.

  4. Краеведческий материал должен отвечать программным требованиям курса школьной химии. Этот материал не должен заменить собой основное содержание курса и вызывать перегрузку учеников.


Исследование родного края благоприятствует углублению знаний учащихся, активизирует познавательный интерес к изучению химии, воспитывает любовь к родине.

Краеведческая работа хорошо отражается на успеваемости учащихся, а так же на работе самого учителя, так как использование краеведческого материала приводит к повышению его педагогического мастерства и деловой квалификации.




6. Дополнительная литература

Задания для текущего и итогового контроля знаний учащихся по химии: 8-9 классы. Пос. для учителя. Радецкий А.М. (2003, 144с.)

Изучаем химию в 8 классе. Дидактическое пособие.  Габриелян О.С., Смирнова Т.В. (2002, 224с.)       

Краткий справочник по химии. Злотников Э.Г. (2012, 192с.)

Методика обучения химии в средней школе.  Чернобельская Г.М. (2000, 336с.)   

Полный комплект цветных таблиц по неорганической химии. Весь курс средней школы. Назарова Т.С. и др. (2010, 100с.) 

Типовые расчетные задачи по химии для учащихся 8 классов.  Мильчев В.А., Ковалева З.С. (2002, 64с.)

Формулы по химии.  Несвижский С.Н. (2012, 256с.)

Химия. 8-11 классы. Школьный репетитор.  Некрашевич И.В. (2008, 304с.)    

Химия. Весь курс школьной программы в схемах и таблицах. (2007, 173с.)     

Химия. (Весь школьный курс в схемах и таблицах)  Варавва Н.Э. (2014, 240с.)

Химия в таблицах. 8-11 классы.  Насонова А.Е. (2013, 96с.)    

Химия в таблицах и схемах. 8 класс.  Ковалевская Н.Б. (2003, 96с.)

Химия в формулах. 8-11 классы. Справочные материалы. Иванов В.Г., Гева О.Н. (2010, 160с.)

Химия. Законы, свойства элементов и их соединений. Литвинова Т.Н. (2012, 156с.) (Библиотека школьника)



7. Информационно-техническая поддержка

Интернет-материалы

http://www.gnpbu.ru/web_resurs/Estestv_nauki_2.htm. Подборка интернет-материалов для учителей.

http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

http://www.ceti.ur.ru Сайт Центра экологического обучения и информации.

http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://edu. 1c.ru Система программ «1С: Образование 3.0»

http://www.ravnovesie.com, www.salebook.ru Обучающие курсы «Ваш репетитор».

http://v.SCHOOL.ru Библиотека электронных наглядных пособий.


24

Название документа рабочая программа для 11 класса.doc

Поделитесь материалом с коллегами:











Рабочая программа

по химии

(базовый уровень)

11 класс





























2016- 2017 уч.год.

Пояснительная записка

Настоящая программа по химии составлена для учащихся 11 класса на базовом уровне в объеме 68 часов (2 часа в неделю)

Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в XI классе по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, М., « Просвещение», 2014.

Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю)

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.



Содержание рабочей программы


Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (7 часов)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома .

Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.

Тема 2. Строение вещества (6 часов)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.

Расчетные задачи. Решение задач на вывод молекулярных формул веществ. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию, взятого в избытке.

Тема 3. Химические реакции (5 часов)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 4. Растворы ( 8 часов)

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора. Реакции ионного обмена.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 5. Электрохимические реакции ( 5 часов)

Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Электролиз растворов и расплавов.

Демонстрации. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Расчетные задачи.

Вычисления по уравнениям химических реакций, связанные с понятием « смеси».

Тема 6. Металлы (13 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Общие способы получения металлов. Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме

« Металлы»

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 7. Неметаллы (10 часов)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Окислительные свойства серной и азотной кислот. Водородные соединения неметаллов.

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме « Неметаллы»

Расчетные задачи. Решение типовых и комбинированных задач.


Практикум. (9 часов) Решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.

Тема 8. Химия и жизнь.( 5 часов)

Химия в промышленности. Принципы химического производства. Химико-технологические принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна и стали.

Химия в быту. Химическая промышленность и окружающая среда.



Требования к уровню подготовки обучающихся на ступени среднего (полного) образования


Предметно-информационная составляющая образованности:

знать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;


Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Программа предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2016 – 2017 учебный год.


УМК: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. 11 класс. Учебник для общеобразовательных организаций – М.: Просвещение, 2014

Гара Н.Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010

Брейгер Л.М., Баженова А.Е., Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г., Волгоград, Учитель, 2009

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.


Распределение часов по разделам программы при 2-х часах в неделю:


Программой предусмотрены:

3 практические работы

4 контрольные работы


Тематическое планирование по химии в 11 классе.

Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

«Химия 11 класс».

Базовый уровень.

Москва, «Просвещение», 20014 г.

Практических

работ


Контрольных

работ



Практикум

68


3


4



9

















Тематическое планирование по химии

11 класс (2 часа в неделю)

(Учебник – Химия, 11 класс, Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман)



№ урока


Дата


Наименование раздела и

урока


Демонстрации

и опыты

Практические

лабораторные

контрольные работы


Задания на дом





1


Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (7 часов)


Атом. Химический элемент. Нуклиды. Изотопы.







§1, тест из ЭП

2


Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения и превращения энергии.

Таблица «Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения и превращения энергии»


§2, видео

фрагмент из электронного приложе-

ния (ЭП).

3


Периодический закон . Распределение электронов в атомах элементов малых периодов.

Видеофильм «Тайны великого закона»


§3, тест из ЭП


4


Распределение электронов в атомах элементов больших периодов.



§4, тест из ЭП

5


Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов



§5, тест из ЭП

6


Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов.



§6, тест из ЭП

7


Решение расчетных задач. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.



Задачи из ЭП




8


Тема 2. Строение вещества (6 часов)


Основные виды химической связи. Ионная и ковалентная связь.




Таблица «Виды химической связи»





§7, тест из ЭП

9


Металлическая связь. Водородная связь.



§8, тест из ЭП

10


Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ

Демонстрация моделей молекул изомеров, гомологов


§9, тест из ЭП

11


Строение кристаллов. Типы кристаллических решеток и свойства веществ

Демонстрация моделей кристаллических решеток

Таблица «Типы кристаллических решеток»


§10, тест из ЭП

12


Причины многообразия веществ. Решение расчетных задач на вывод молекулярных формул веществ. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию, взятого в избытке.



§11, тест из ЭП Задачи из ЭП

13


Контрольная работа №1 по темам 12: «Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества».


К.Р.1.

по темам 1-2





14


Тема 4. Химические реакции (5 часов)


Сущность и классификация химических реакций



Таблица «Классификация химических реакций»





§12, тест из ЭП


15


Окислительно-восстановительные реакции


Таблица «Окислительно-восстановительные реакции»,

«Многообразие окислительно-восстановительных реакций»


§12, тест из ЭП


16


Скорость химических реакций.

Таблица «Скорость химических реакций», «Катализ» Демонстрация зависимости скорости реакции от концентрации и температуры, разложение пероксида водорода в присутствии катализатора


§13, тест из ЭП


17


Катализ.



§14, тест из ЭП


18


Химическое равновесие и условия его смещения.



§15, тест из ЭП




19


Тема 4. Растворы. ( 8 часов)


Дисперсные системы.




§16, тест из ЭП

20


Способы выражения концетрации растворов.



§17, тест из ЭП

21


Практическая работа 1. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.


ПР № 1

§18

22


Электролитическая диссоциация. Водородный показатель (рН)

Таблица «Электролиты» Таблица «Кислотно-основные реакции» Демонстрация определения среды раствора с помощью универсального индикатора


§19, тест из ЭП

23


Реакции ионного обмена

Таблица «Ионные уравнения реакций» Лабораторные опыты проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов


§20, тест из ЭП

24


Гидролиз органических и неорганических соединений

Таблица «Гидролиз водных растворов солей»


§21, тест из ЭП

25


Обобщение и повторение изученного материала. Решение задач




26


Теоретические основы химии.


К.Р. № 2




27


Тема 5. Электрохимические реакции ( 5 часов)

Химические источники тока.



Демонстрации. Электролиз раствора хлорида меди (II).




§22, тест из ЭП


28


Ряд стандартных электродных потенциалов



§23, тест из ЭП

29


Коррозия металлов и её предупреждение.

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.


§24, тест из ЭП

30


Электролиз.



§25, тест из ЭП

31


Решение расчетных задач.







32


Тема 6. Металлы (13 часов)


Общая характеристика и способы получения металлов


Демонстрации образцов металлов и их соединений. Работа с коллекциями




§26, тест из ЭП

33


Обзор металлических элементов А-групп ПСХЭ



§27, тест из ЭП

34


Обзор металлических элементов Б-групп ПСХЭ

Лабораторные опыты взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.


§28, тест из ЭП

35


Медь



§29, тест из ЭП

36


Цинк



§30, тест из ЭП

37


Титан и хром.



§31, тест из ЭП

38


Железо, никель, платина.



§32, тест из ЭП

39


Сплавы металлов.



§33, тест из ЭП

40


Оксиды и гидроксиды металлов.



§34, тест из ЭП

41


Практическая работа 2.

Решение экспериментальных задач по теме « Металлы»


ПР№ 2


42


Решение расчетных задач




43


Обобщение и повторение изученного материала




44


Металлы


К.Р. № 3





45


Тема 7. Неметаллы (10 часов)


Обзор неметаллов

Демонстрации горения серы, фосфора, магния, железа в кислороде




§36, тест из ЭП

46


Свойства и применение важнейших неметаллов.



§37, тест из ЭП

47


Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот

Таблица «Кислотно-основные свойства оксидов»


§38, тест из ЭП

48


Окислительные свойства азотной и серной кислот



§39, тест из ЭП

49


Окислительные свойства азотной и серной кислот



§39, тест из ЭП

50


Водородные соединения неметаллов.



§40, тест из ЭП

51


Решение расчетных задач




52


Практическая работа 3.

Решение экспериментальных задач по теме « Неметаллы»


ПР№ 3

§42

53


Обобщение изученного материала по теме « Неметаллы»




54


Неметаллы


К.Р. № 4



55


Тема 8. Практикум (9 часов)

Генетическая связь неорганических и органических веществ




§41, тест из ЭП

56


Генетическая связь неорганических веществ

Таблица «Генетическая связь между классами неорганических веществ»


Задания из КИМов

57


Генетическая связь органических веществ

Таблица «Генетическая связь между классами органических веществ»


Задания из КИМов

58


Получение собирание и распознавание газов



Задания из КИМов

59


Решение экспериментальных задач по неорганической химии




Задания из КИМов

60


Решение экспериментальных задач по органической химии



Задания из КИМов

61


Решение практических расчетных задач



Задания из КИМов

62


Обобщение изученного материала



Задания из КИМов

63


Итоговый контроль


Итоговое тестирование за курс 11 класса




64


Тема 9. Химия и жизнь. ( 5 часов)

Химия в промышленности. Принципы химического производства.



§43

65


Химическо-технологические принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна.



§44

66


Производство стали



§45

67


Химия в быту



§46

68


Химическая промышленность и окружающая среда



§47




Учебно – методическое обеспечение


УМК: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. 11 класс. Учебник для общеобразовательных организаций. – М.: Просвещение, 2014

Гара Н.Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010

Брейгер Л.М., Баженова А.Е., Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г., Волгоград, Учитель, 2009

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.




















ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

для 11 класса общеобразовательных учреждений

для профильных классов нехимического профиля





























ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Настоящая программа составлена для учащихся химии 11 классов общеобразовательных учреждений на непрофильном уровне 34 ч/год (1 ч/нед.).

Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8—10 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

Изучение химии в старшей школе на непрофильном уровне направлено:

на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся обще учебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на непрофильном уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.


Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.


СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИССЦИПЛИНЫ

11 класс 34 ч/год (1 ч/нед)


ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ


Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (6 ч)


Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции


Тема 2. Строение вещества (5 ч)


Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.


Тема 3. Химические реакции (3 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

Тема 4. Растворы ( 4 ч)

Дисперсные системы. Способы выражения концентрации растворов.

Электролитическая диссоциация.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 5. Электрохимические реакции (3 ч)


Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов и её предупреждение. Электролиз.

Расчетные задачи. Вычисления по уравнениям химических реакций, связанные с понятием « смеси».


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Тема 6. Металлы (6 ч)


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 7. Неметаллы (5ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение фосфора, хлора, железа и магния в кислороде.

Лабораторный практикум. Взаимосвязь неорганических и органических соединений. Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи. Решение комбинированных задач.

Тема 8. Химия и жизнь (2ч) .


Химия в промышленности. Химия в быту. Химическая промышленность и окружающая среда.


Распределение часов по разделам программы при 1-м часе в неделю:


Программой предусмотрены:

3 практические работы

3 контрольные работы


Тематическое планирование по химии в 11 классе.

Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

«Химия 11 класс».

Нехимический профильный уровень.

Москва, «Просвещение», 20014 г.

Практических

работ


Контрольных

работ



34


3


3













ПРИМЕРНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


п/п

Дата

Тема урока

Практические

Контрольные работы

Домашнее задание


Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (6 ч)


1


Химический элемент. Изотопы.


§1

2


Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях


§2

3


Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов.


§3

4


Распределение электронов в атомах элементов больших периодов.


§4

5


Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.


§5

6


Валентность. Валентные возможности атомов


§6

Тема 2. Строение вещества (5 ч)


7


Химическая связь. Ионная и ковалентная химические связи


§7

8



Металлическая и водородная связи


§8

9


Строение кристаллов. Кристаллические решётки. Причины многообразия веществ.


§9

10


Обобщение знаний по темам 1 – 3. Решение расчетных задач.


§10-11

11


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»

КР № 1


Тема 3. Химические реакции (3 ч)


12


Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции


§12

13



Скорость химических реакций. Катализ.


§13-14

14


Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом


§15

Тема 4. Растворы.(4)

15


Дисперсные системы. Способы выражения концентрации растворов.


§16-17

16


Практическая работа 1. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

ПР № 1.

§18

17


Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Водородный показатель (pH) раствора


§19-20

18


Гидролиз органических и неорганических соединений.



§21

Тема 5. Электрохимические реакции (3 ч)


19


Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов.


§22-23

20



Коррозия металлов и её предупреждение.


§24

21



Электролиз растворов и расплавов .


§25

Тема 5. Металлы (6 ч)

22


Общая характеристика и способы получения металлов.


§26

23


Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов


§27

24



Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо)


§28-32

25


Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов


§33- 34

26


Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме « Металлы»

ПР № 2

§35

27


Контрольная работа № 2 по теме « Металлы»

КР № 2


Тема 7. Неметаллы (5ч)


28


Обзор свойств и применение важнейших неметаллов.


§36-37

29


Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты


§38-39

30


Генетическая связь неорганических и органических веществ.


§41

31


Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

ПР № 3

§42

32


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 по теме «Неметаллы»

КР № 3


Тема 8. Химия и жизнь ( 2ч)

33



Химия в промышленности


§43- 45

34


Химия в быту. Химическая промышленность и окружающая среда.


§46- 47





Используемый УМК:

  1. Н.Н. Гара. Программы и примерное тематическое планирование курса химии к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман для 8-9 классов и 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень).

  2. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений: базовый уровень – М.: Просвещение, 2011

  3. Гара Н.Н. Уроки в 11 классе: пособие для учителя общеобразоват. учреждений – М.: Просвещение, 2009

  4. Рябов М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии: 11класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия: 11 класс» - М.: Издательство «Экзамен», 2013

  5. Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 10-11 классы . Пособие для учителей общеобразоват. учреждений – М.: Просвещение, 2011



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 19.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров39
Номер материала ДБ-367218
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх