Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программы по химии 8-11 класс к учебнику Химия Кузнецова Н.Е.

Программы по химии 8-11 класс к учебнику Химия Кузнецова Н.Е.

  • Химия

Название документа программа по химии 10 класс Кузнецова Н.Е..docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Рабочая программа по химии 10 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данная программа составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, примерной учебной программы основного общего образования по химии и программы: курса химии для 8-11 классов для общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара (10 кл.). Химия: учебник для учащихся 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень) - Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара.

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования разработан в соответствии с Законом Российской Федерации «Об образовании» (ст. 7) и Концепцией модернизации российского образования на период до 2010 года, утверждённой распоряжением Правительства Российской Федерации № 1756-р от 29 декабря 2001 г.; одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиума Российской академии образования от 23 декабря 2003 г. № 21/12; утверждён приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. № 1089.

Изучение химии направлено на достижение следующей цели:

Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни; обеспечение обучающимся равных возможностей для их последующего профессионального образования и профессиональной деятельности

Реализация программы позволяет решить следующие задачи:

- освоение учащимися системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

- овладение учащимися умениями характеризовать вещества, материалы и химические реакции;(выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;)

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание у учащихся убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение учащимися полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основной задачей курса химии 10 класса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых образовательным стандартом основного общего образования по химии (2004 г). Так, значительное внимание в курсе 10 класса уделено внутри - и межпредметной интеграции знаний и умений, их систематизации и обобщению, классификации и сравнению химических объектов и процессов. Расширен блок методологических знаний (знаний о знаниях, методах их приобретения, о химическом языке и о способах самоорганизации деятельности). Авторами учебника усилена фундаментальность курса, его целостность. «В первую очередь, главным результатом школьного образования должно стать его соответствие целям опережающего развития. Это означает, что изучать в школах необходимо не только достижения прошлого, но и те способы и технологии, которые пригодятся в будущем».

В содержание учебного предмета включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

Курс имеет химико-экологическую направленность, его содержание, последовательность и методы раскрытия учитывают возрастные и типологические особенности учащихся с целью обеспечения доступности учебного материала на каждом этапе обучения.

Курс рассчитан на изучение в 10 классе общеобразовательной средней школы общим объемом 68 учебных часа из расчета – 2 учебных часа в неделю.

В курсе 10 класса закладываются основы знаний по органической химии. Он включает IV основных раздела:

I.Теоретические основы органической химии – 3 часа;

II. Классы органических соединений 20 часов;

III. Вещества живых клеток – 7 часов;

IV. Органическая химия в жизни человека – 3 часа.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ

Тема: Повторение основных вопросов курса 9 класса (1 ч).

Раздел химии

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • Периодический закон;

  • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

  • химическая связь;

  • правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Тема I. Введение

Раздел химии

Теоретические основы органической химии.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • органические вещества;

  • органическая химия;

  • особенности органических соединений;

  • правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Тема II. Теория строения органических соединений

Раздел химии

Теоретические основы органической химии.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • теория химического строения А.М.Бутлерова;

  • изомеры, гомологи;

  • структурные формулы;

  • химический язык органической химии;

  • номенклатура органической химии

Тема III. Углеводороды.

Раздел химии

Классы органических соединений.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • предельные, непредельные, ароматические углеводороды;

  • гомологи, гомологический ряды углеводородов;

  • изомерия алканов, алкенов, алкинов;

  • номенклатура алканов, алкенов, алкинов и аренов;

  • физические свойства и получение алканов, алкенов, алкинов и аренов;

  • химические свойства алканов, алкенов, алкинов и аренов;

  • применение алканов, алкенов, алкинов и аренов.

Тема IV. Спирты и фенолы

Раздел химии

Классы органических соединений.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • кислородсодержащие органические соединения;

  • предельные одноатомные, многоатомные и ароматические спирты;

  • гомологический ряд одноатомных спиртов;

  • химические свойства спиртов;

  • получение спиртов;

  • особенности строения фенола.

Тема V. Альдегиды

Раздел химии

Классы органических соединений.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • альдегиды;

  • классификация альдегидов;

  • физические свойства альдегидов;

  • химические свойства альдегидов;

  • промышленное получение альдегидов;

  • применение альдегидов.

Тема VI. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Раздел химии

Классы органических соединений.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • карбоновые кислоты;

  • гомология и номенклатура карбоновых кислот;

  • физические свойства КК;

  • химические свойства КК;

  • сложные эфиры;

  • получение и применение КК и сложных эфиров;

  • генетическая взаимосвязь кислородсодержащих органических соединений.

Тема VII. Азотсодержащие органические соединения

Раздел химии

Классы органических соединений.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • классификация азотсодержащих органических соединений;

  • амины, аминокислоты;

  • изомерия и номенклатура аминов и аминокислот;

  • физические свойства аминов и аминокислот;

  • химические свойства аминов и аминокислот;

  • получение и применение аминов, аминокислот;

  • физические, химические свойства и получение анилина;

  • применение анилина, аминокислот.

Тема VIII. Вещества живых клеток.

Раздел химии

Вещества живых клеток.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • классификация, состав жиров, углеводов;

  • физические, химические свойства жиров и углеводов;

  • применение жиров и углеводов;

  • состав, классификация белков;

  • получение белков;

  • пептидная связь;

  • физические, химические свойства белков;

  • применение белков;

  • промышленный синтез белков;

  • состав нуклеиновых кислот;

  • ДНК;

  • РНК.

Тема IX. Природные источники углеводородов

Раздел химии

Органическая химия в жизни человека.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • природные источники углеводородов;

  • природный и попутный нефтяные газы;

  • нефть, физические свойства, переработка.

Тема X. Полимеры и полимерные материалы

Раздел химии

Органическая химия в жизни человека.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • высокомолекулярные соединения - полимеры;

  • состав, строение, получение, физические свойства полимеров.

Тема XI. Защита окружающей среды от вредного воздействия органических веществ

Раздел химии

Органическая химия в жизни человека.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • экологическая химия;

  • химическая экология;

  • экологическая культура.

Учебно-методическое обеспечение программы.

  1. Т.Б.Васильева, И.Н.Иванова. Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. М. «Вентана – Граф», 2007 г.

  2. О.С.Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999 г.

  3. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара. Химия. 10 класс. М. «Вентана – Граф», 2006 г.

  4. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин. Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. «Вентана – Граф», 2006 г.

  5. М.А.Шаталов. Уроки химии: 10 класс: Методическое пособие. М. «Вентана – Граф», 2006.

  6. М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие 8-9 классы. М. «Вентена- Граф».2006.

Компьютерное обеспечение уроков.

Перечень средств ИКТ, необходимых для реализации настоящей программы.

Аппаратные средства:
· мультимедийные компьютеры, · принтер;
· сканер. · мультимедиа проектор;

10 класс

тематическое планирование курса химии

общеобразовательный класс

(2 часа в неделю, всего 68 часов)


урока


Тема урока

Всего часов

Из них

пара-

графа

Практические

Контрольные


Повторение. 2 часа





1

Основные понятия химии

1




2

Химическая связь

1





Раздел I.

Теоретические основы органической химии. 11 ч.






Тема 1. Введение. 2 часа





3

Предмет и значение органической химии

1



1

4

Отличительные признаки органических соединений

1



2


Тема 2. Теория строения органических соединений. 2 ч





5

Теория химического строения А.М. Бутлерова

1



3

6

Современные представления о строении органических соединений. Химический язык.

1





Тема 3. Особенности строения и свойств органических соединений. 3 часа





7

Электронная природа химических связей в органических веществах

1



5,8

8

Гибридизация атомных орбиталей при образовании ковалентных связей

1



5

9

Классификация и номенклатура органических соединений

1



6


Тема 4. Закономерности протекания химических реакций с участием органических веществ. 4 часа





10

Химические реакции между органическими соединениями

1



7,8

11

Классификация химических реакций с участием органических веществ

1



9

12

Обобщение знаний по темам 1-4

1



1-9

13

Проверочная работа



1



Раздел II.

Классы органических соединений. 33 часа






Тема 5. Углеводороды. 17 часов





14

Понятие о предельных углеводородах. Алканы

1



10

15

Изомерия и номенклатура алканов

1



10,11

16

Физико-химические свойства, получение и применение алканов

1



10,12

17

Циклоалканы

1



13

18

Понятие о непредельных углеводородах. Алкены

1



14

19

Физико-химические свойства, получение и применение алкенов

1



15

20

Алкадиены

1



14,16

21

Каучук. Резина

1



16

22

Алкины

1



17

23

Физико-химические свойства, получение и применение алкинов

1



17

24

Арены

1



18,19

25

Физико-химические свойства, получение и применение аренов

1



18,19

26

Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце

1



19

27

Практическая работа № 1. Получение этилена и изучение его свойств


1



28

Генетическая взаимосвязь классов углеводородов

1



20

29

Контрольная работа № 1.



1



Тема 6. Спирты и фенолы. 5 часов





30

Понятие о спиртах. Предельные одноатомные спирты

1



21,22

31

Химические свойства, получение одноатомных спиртов. Простые эфиры

1



23

32

Многоатомные спирты

1



24

33

Спирты в природе и жизни человека

1



22-24

34

Фенолы

1



25


Тема 7. Альдегиды и кетоны. 3 часа





35

Понятие об альдегидах и кетонах

1



26

36

Физико-химические свойства, получение и применение альдегидов, ацетона

1



27,28

37

Генетическая взаимосвязь классов углеводородов, спиртов и альдегидов

1



29


Тема 8. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. 5 часов





38

Понятие о карбоновых кислотах

1



30,31

39

Физико-химические свойства, получение и применение карбоновых кислот

1



30-32

40

Сложные эфиры

1



33

41

Практическая работа № 2. Получение уксусной кислоты и изучение её свойств


1



42

Генетическая взаимосвязь изученных классов соединений

1



21-28,

30-33

43

Контрольная работа № 2



1



Тема 9. Азотсодержащие органические соединения. 4 часа





44

Понятие об азотсодержащих органических соединениях. Амины

1



34,35

45

Анилин – представитель ароматических аминов

1



36

46

Ароматические гетероциклические соединения

1



37

47

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Химические свойства органических веществ»


1




Раздел III. Вещества живых клеток. 10 часов






Тема 10. Вещества живых клеток. 10 часов





48

Жиры

1



38,39

49

Классификация углеводов

1



40

50

Моносахариды

1



41

51

Дисахариды

1



42

52

Полисахариды

1



43,44

53

Аминокислоты, состав, строение, номенклатура, изомерия

1



45

54

Физико-химические свойства, получение, применение аминокислот

1



45,46

55

Пептиды и полипептиды

1



47

56

Белки

1



48,49

57

Нуклеиновые кислоты

1



51,52

58

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества живых клеток»


1




Раздел IV. Органическая химия в жизни человека.






Тема 11. природные источники углеводородов. 2 часа





59

Природный и попутный нефтяной газы. Нефть

1



53,55

60

Коксохимическое производство

1



54

Тема 12. промышленное производство органических соединений. 6 часов





61

Научные принципы химического производства. Органический синтез

1



56-58

62

Понятие о синтетических высокомолекулярных соединениях. Пластмассы

1



59,60,

63

63

Синтетические каучуки

1



61

64

Синтетические волокна

1



62

65

Практическая работа № 5. Распознавание пластмасс и волокон


1




Тема 13. Защита окружающей среды от вредного воздействия органических веществ. 2 часа





66-67

Понятие о химической экологии. Влияние органических соединений на окружающую среду.

2



64-66

68

Обобщение знаний по темам 11-13

2



53-66


Всего

68





10 класс

контрольные работы

(2 часа в неделю)


п/п

темы


Темы контрольных работ


Дата

прове-

дения

1

2-5

Углеводороды

декабрь

2

6-8

Кислородосодержащие органические соединения

февраль


Практические работы

(2 часа в неделю)

п/п

темы


Темы практических работ

Кол-во

часов

1

5

Получение этилена и изучение его свойств

1

2

8

Получение уксусной кислоты и изучение её свойств

1

3

9

Решение экспериментальных задач по теме «Химические свойства органических веществ»

1

4

10

Решение экспериментальных задач по теме «Вещества живых клеток»

1

5

12

Распознавание пластмасс и волокон


1









ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

Реализация программы позволяет решить следующие задачи:

- освоение учащимися системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

- овладение учащимися умениями характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание у учащихся убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение учащимися полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

Знать/понимать

- роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, радикал, химическая связь, электроотрицательность, валентность, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в органической химии;

- основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

классификацию и номенклатуру органических соединений;

природные источники углеводородов;

вещества и материалы, широко используемые в практике: органические кислоты, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, глюкоза, крахмал, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры;

Уметь

- называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

- определять: изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших органических веществ;

- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определение возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.




































ЛИТЕРАТУРА


  1. Е.В.Барковский, А.И.Врублевский. Тесты по химии для школьников и абитуриентов. Минск ООО «Юнипресс». 2002.

  2. В.Я.Вивюрский. Вопросы, упражнения и задачи по органической химии с ответами и решениями. М.Владос.1999.

  3. Н.Н.Гара,М.В.Зуева. Контрольные и проверочные работы по химии. 10-11 класс. Методическое пособие.М. «Дрофа». 1997.

  4. М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 10 класс. М. «Вако»2005.

  5. А.А.Каверина, Р.Г.Иванова, А.С.Корощенко. Химия. Дидактические материалы 8-9. М.Владос.2000.

  6. А.А.Каверина. Сборник контрольных работ по химии 10-11 классы. М. 1999.

  7. А.С.Корощенко. Контроль знаний по органической химии. М. «Владос». 1999.

  8. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии 9 класс. М. «Вентана – Граф», 2005 г.

  9. Е.П.Ким. Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. Химия – 10 в 2-х частях. Саратов. Лицей. 2005.

  10. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. М. «Школьная пресса».2002.

  11. А.М.Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова. Дидактический материал по химии для 10-11 классов, М. «Просвещение», 2004г.

  12. Г.М.Ульянова. Органическая химия. 10 класс. Методическое пособие. С.-Петербург. «Паритет». 2003.

  13. Г.И.Штремплер. Тесты, вопросы и ответы по химии. М. «Просвещение». 1999.

  14. М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие 8-9 классы.М. «Вентена- Граф».2006.

  15. А.Д.Шукайло. Тематические игры по химии. Методическое пособие для учителя.М. 2003.


Учитель химии Сидоренко О.Г. Страница 10


Название документа программа по химии 11класс Кузнецова Н.Е..doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Рабочая программа по химии 11 класс


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) для 11 класса общеобразовательных учреждений, авторской программы курса химии в 11 классах общеобразовательных учреждений за 2007 год автор проф Н.Е. Кузнецова, и Государственного образовательного стандарта. (Химия. Естествознавание..Сборник нормативно – правовых документов и методических материалов М.: Вентана-Граф, 2008., Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений., под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой М.: Вентана-Граф, 2007.

УМК:

Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений., под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой М.: Вентана-Граф, 2007;

Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Гара, Химия. Учебник и задачник для 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень) под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой, М.: Вентана – Граф, 2006.

Данная программа полностью соответствует Государственному стандарту среднего (полного) общего образования по химии, обязательному минимуму содержания образовательных программ и требованиям к уровню подготовки по химии выпускников полной средней школы. В программе учтены стратегия модернизации общего образования, современные концепции, в том числе авторская концепция построения учебников, а также достижения науки и практики в области развивающего обучения и результаты исследований авторов в области методики гуманистического развивающего обучения химии.

Химическое образование и знания учебного предмета химии рассматриваются в программах и учебниках как обязательный компонент общей культуры человека, основа его научного миропонимания, средство социализации и личностного развития ученика.

Основные цели изучения химии в 11 классе по данной программе:

  1. Системное и сознательное усвоение основного содержания курсов химии, способов самостоятельного добывания, переработки, функционального и творческого применения знаний, необходимых для понимания научной картины мира.

  2. Раскрытие роли химии в познании природы и ее законов, в материальном обеспечении развития цивилизации и повышения уровня жизни общества, в понимании необходимости школьного химического образования как элемента общей культуры и основы жизнеобеспечения человека в условиях ухудшения состояния окружающей среды.

  3. Раскрытие универсальности и логики естественнонаучных законов и теорий, процесса познания природы и его возвышающего смысла, тесной связи теории и практики, науки и производства.

  4. Развитие интереса и внутренней мотивации учащихся к изучению химии, к химическому познанию окружающего нас мира веществ.

  5. Овладение методологией химического познания и исследования веществ, умениями характеризовать и правильно использовать вещества, материалы и химические реакции, объяснять, прогнозировать и моделировать химические явления, решать конкретные проблемы.

  6. Выработка умений и навыков решать различных типов химические задачи, выполнять лабораторные опыты и проводить простые экспериментальные исследования, интерпретировать химические формулы и уравнения и оперировать ими.

  7. Внесение значимого вклада в формирование целостной картины природы, научного мировоззрения, системного химического мышления, воспитание на их основе гуманистических ценностных ориентиров и выбора жизненных позиций.

  8. Обеспечение вклада учебного предмета химии в экологическое образование и воспитание химической, экологической и общей культуры учащихся.

  9. Использование возможностей учебного предмета как средства социализации и индивидуального развития личности.

  10. Развитие стремления учащихся к продолжению естественнонаучного образования и адаптации к меняющимся условиям жизни в окружающем мире.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА (11 КЛАСС)

(2 часа в неделю, 68 часов в год)

Раздел I Теоретические основы общей химии (7 часов)

Тема 1. Основные понятия, законы и теории химии (7 часов)

Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Ядро и нуклоны. Массовое число. Число Авогадро. Моль. Молярный объем. Химическая реакция. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Теория строения атома – научная основа изучения химии. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. Принципы заполнения электронами атомных орбиталей. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Основное и возбужденное состояние атомов. s-, р-, d-, f- элементы.

Лабораторный опыт. 1. Физические и химические явления

Раздел II Химическая статика (учение о веществе) (13 часов)

Тема 2. Строение вещества (6 часов)

Химическая связь и ее виды. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки и их типы. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия. Комплексные соединения: строение, номенклатура, свойства, практическое значение.

Тема 3. Вещества и их системы (7 часов)

Система гомогенная и гетерогенная. Химическое соединение. Индивидуальное вещество. Чистые вещества и смеси. Дисперсность. Дисперсные и коллоидные системы. Лиофильные и лиофобные дисперсные системы. Истинные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Показатели растворимости вещества. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении.

Расчетные задачи. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и мольная концентрации.

Практическая работа №1 «Приготовление растворов с заданной концентрацией».

Контрольная работа № 1 «Строение атома. ПЗ и ПСХЭ. Строение вещества. Вещества и их соединения».

Раздел III Химическая динамика (учение о химических реакциях) (17 часов)

Тема 4. Химические реакции и их общая характеристика (2 часа) Химические реакции в системе природных взаимодействий. Реагенты и продукты реакций. Реакционная способность веществ. Классификации органических и неорганических реакций: экзотермические и эндотермические; обратимые и необратимые. Виды окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные. Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения.

Лабораторный опыт. 2. Осуществление химических реакций разных типов.

Тема 5 Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций (4 часа)

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Константа скорости. Кинетическое уравнение. Константа скорости реакции.

Лабораторный опыт. 3. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и от концентрации. Практическая работа №2 «Влияние условий на скорость реакции».

Тема 6. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов (11 часов)

Теория электролитической диссоциации. Электролиты. Анионы и катионы. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Реакция нейтрализации. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Гидролиз органических и неорганических соединений. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Электролиз растворов и расплавов. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Лабораторный опыт. 4. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. 5. Одноцветные и двухцветные индикаторы. 6. Обнаружение гидролиза солей.

Контрольная работа №2 «Химические реакции. Закономерности протекания химических реакций».

Раздел IV Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (17 часов)

Тема 7. Неметаллы и их характеристика (8 часов)

Водород. Строение атома. Соединения водорода с металлами и неметаллами, характеристика их свойств. Вода: строение молекулы и свойства. Общая характеристика галогенов – химических элементов, простых веществ и их соединений. Химические свойства галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора. Кислород: строение атома, физические и химические свойства, получение и применение. Озон: строение молекулы, свойства, применение. Сера: строение атома, аллотропные модификации, свойства. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли. Азот: строение молекулы, свойства. Нитриды. Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства, области применения и получение. Соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислота и их соли: физические и химические свойства, способы получения и применение. Фосфор: аллотропия. Важнейшие водородные и кислородные соединения фосфора: фосфин, оксиды фосфора, фосфорные кислоты, ортофосфаты: свойства, способы получения и области применения. Сравнительная характеристика элементов IVа группы и форм их соединений. Углерод: аллотропные видоизменения: графит, алмаз. Физические и химические свойства углерода. Оксиды углерода: строение молекул и свойства. Угольная кислота и ее соли. Кремний: физические и химические свойства. Силан, оксид кремния (IV), кремниевые кислоты, силикаты. Производство стекла.

Лабораторный опыт. 7. Качественная реакция на галогенид - ионы. 8. Качественная реакция на сульфат - ионы. 9. Качественная реакция на ионы аммония.

Практическая работа №3 «Распознавание карбонатов и решение экспериментальных задач».

Тема 8. Металлы и их важнейшие соединения (6 часов)

Щелочные металлы и их соединения (пероксиды, надпероксиды): строение, основные свойства, области применения и получение. Щелочноземельные металлы и их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Алюминотермия. Получение и применение алюминия. Железо. Аллотропия железа. Основные соединения железа II и Ш. Качественные реакции на катионы железа. Медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец и их соединения. Особенности строения атомов и свойств металлов. Комплексные соединения переходных металлов. Сплавы металлов и их практическое значение.

Лабораторный опыт. 10. Получение и изучение свойств комплексных соединений d-элементов.

Практическая работа №4 «Соединения меди и железа».

Тема 9. Обобщение знаний о металлах и неметаллах (3 часа)

Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды, гидроксиды и соли: основные свойства и способы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов и металлов. Классификация и генетическая связь неорганических веществ.

Контрольная работа №3 «Неметаллы и металлы, их важнейшие соединения».

Раздел V Взаимосвязь неорганических и органических соединений (11 часов)

Тема 10. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ

(5 часов)

Неорганические вещества. Органические вещества. Их классификация. Взаимосвязь неорганических и органических реакций. Органические и неорганические вещества в живой природе. Элементы-органогены и их биологические функции. Круговороты элементов в природе.

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ». Итоговая контрольная работа.

Тема 11. Химия и жизнь (6 часов)

Биогенные элементы. Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны). Химические процессы в живых организмах (протолитические реакции, окислительно-восстановительные реакции, реакции комплексообразования). Химия и здоровье. Анальгетики. Антигистаминные препараты. Антибиотики. Анестезирующие препараты. Наиболее общие правила применения лекарств. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия на дачном участке. Минеральные удобрения. Пестициды. Правила их использования. Химия средств гигиены и косметики. Органические удобрения. Минеральные удобрения, классификация минеральных удобрений. Пестициды. Химия косметики: шампуни, дезодоранты, декоративные пудры.

Практическая работа №6 «Знакомство с образцами лекарственных веществ».

Раздел VI Технология получения неорганических и органических веществ.

Основы химической экологии (3 часа)

Тема 12. Технологические основы получения веществ и материалов (2 часа)Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырье. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия, металлургические процессы. Химическая технология синтеза аммиака.

Тема 13. Экологические проблемы химии (1 час)

Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Поллютанты. Химические производства и их токсичные, горючие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы, литосферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Экологический мониторинг. Информация, образование и культура как общечеловеческие ценности. Источники химической информации. Компьютерные программы базы данных. Интернет как источник информации.



















УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 11 КЛАСС

(2 часа в неделю, 68 часов в год)

№п.п.

Наименование разделов и тем

Всего

Из них

Лабораторных опытов

Практических работ

Контрольных работ


Раздел I. Теоретические основы общей химии

7

1




Тема 1. Основные понятия, законы и теории химии

7

1



1

Основные понятия химии

1

1



2-3

Стехиометрические химические законы

2




4

Теория строения атома как научная основа изучения химии

1




5

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете электронной теории

1




6-7

Общая характеристика s-, p-, d- и f-элементов

2





Раздел II. Химическая статика

13


1

1


Тема 2. Строение вещества

6




8-9

Виды химической связи

2




10

Пространственное строение веществ

1




11

Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки

1




12-13

Комплексные соединения

2





Тема 3. Вещества и их системы

7


1


14

Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы

1




15

Истинные растворы

1




16-17

Способы выражения концентрации растворов

2




18

Практическая работа №1 «Приготовление растворов с заданной концентрацией»

1


1


19

Повторение и обобщение материала тем 1, 2, 3

1




20

Контрольная работа №1 «Строение атома. ПЗ и ПСХЭ. Строение вещества. Вещества и их системы»

1



1


Раздел III. Химическая динамика (Учение о химических реакциях)

17

5

1

1


Тема 4. Химические реакции и их общая характеристика

2

1



21-22

Классификация химических реакций

2

1




Тема 5. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций

4

1

1


23

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее

1

1



24

Закон действующих масс

1




25

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

1




26

Практическая работа №2 «Влияние условий на скорость реакции»

1


1



Тема 6. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов

11

3


1

27

Теория электролитической диссоциации, ее научное и практическое значение

1




28

Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации

1




29

Реакции ионного обмена

1

1



30

Ионное произведение воды. Понятие о рН раствора

1

1



31

Гидролиз органических и неорганических соединений

1

1



32

Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах

1




33-34

Электролиз как электрохимический процесс

2




35

Коррозия металлов и способы защиты от неё

1




36

Повторение и обобщение материала тем 4, 5, 6

1




37

Контрольная работа №2 «Химические реакции. Закономерности протекания химических реакций»

1



1


Раздел IV. Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы

17

4

2

1


Тема 7. Неметаллы и их характеристика

8

3

1


38

Водород и его соединения. Вода

1




39

Общая характеристика галогенов и их соединений

1

1



40-41

Общая характеристика элементов VIа группы

2

1



42-43

Общая характеристика элементов Vа группы

2

1



44

Общая характеристика элементов IVа группы

1




45

Практическая работа №3 «Распознавание карбонатов и решение экспериментальных задач»

1


1



Тема 8. Металлы и их важнейшие соединения

6

1

1


46

Общая характеристика металлов Iа группы

1




47

Общая характеристика металлов IIа группы

1




48

Общая характеристика металлов IIIа группы

1




49

Железо как представитель d-элементов

1




50

Краткая характеристика отдельных d-элементов

1

1



51

Практическая работа №4 «Соединения меди и железа»

1


1



Тема 9. Обобщение знаний о металлах и неметаллах

3



1

52

Сравнительная характеристика металлов, неметаллов и их соединений

1




53

Повторение и обобщение тем 7, 8, 9

1




54

Контрольная работа №3 «Неметаллы и металлы, их важнейшие соединения»

1



1


Раздел V. Взаимосвязь неорганических и органических соединений

11


1

1


Тема 10. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ

5


1

1

55

Общая характеристика неорганических и органических соединений и их классификация

1




56

Обобщение знаний о неорганических и органических веществах и их классификации

1




57

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ»

1


1


58

Повторение и обобщение тем 1 - 10

1



1

59

Итоговая контрольная работа

1



1


Тема 11. Химия и жизнь

5


1


60-61

Химия жизни. Биологически активные вещества

2




62

Химия и здоровье

1




63

Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства

1




64

Химия на дачном участке. Химия средств гигиены и косметики

1





Раздел VI. Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии

3





Тема 12. Технологические основы получения веществ и материалов

2




65

Общие способы получения металлов. Металлургия

1




66

Химическая технология синтеза аммиака

1





Тема 13. Экологические проблемы химии

1




67

Химические производства и их экологические проблемы

1




68

Обобщающий урок

1



































ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и не молекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Литература

  1. Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/под ред. Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2006.

  2. Сборник нормативных документов. Химия. Сост. Э. Д. Днепров, А. Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2006.

  3. Н. Е. Кузнецова, Т.Н. Литвинова, А. Н. Левкин. Химия. Учебник для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень): в 2-х ч. – М.: Вентана-Граф, 2006.

  4. И. М. Титова. Малый химический тренажёр: Технология организации адаптационно-развивающих диалогов. Комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы. – М.: Вентана-Граф, 2005.

  5. О.С. Аранская. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии. – М.: Вентана-Граф, 2005

  6. М.А. Шаталов, Н.Е. Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. – М.: Вентана-Граф, 2006

  7. Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. Обучение химии на основе межпрежметной интеграции. – М.: Вентана-Граф, 2004

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке ответов учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

Отсутствие ответа.




Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

Проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведён не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

Работа выполнена правильно менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

Работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.


Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

План решения составлен правильно;

Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

Дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

План решения составлен правильно;

Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

План решения составлен правильно;

Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена несущественная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

Допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

Задача не решена.


Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

В логическом рассуждении нет ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Отметка «1»:

Отсутствие ответа на задание.


Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

Работа выполнена меньше, чем наполовину или содержит несколько несущественных ошибок.

Отметка «1»:

Работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Критерии оценивания творческих работ

Раздел 1. Воспроизведение базовых знаний и навыков в объеме,
предъявленном на занятиях

Критерии

Количество баллов

Работа отсутствует

0

Уровень знаний неудовлетворителен

1

Из работы видно, что ученик владеет знаниями в неполном объеме

2

Из работы видно, что ученик владеет знаниями в полном объеме

1

Из работы видно, что ученик владеет навыками в неполном объеме

1

Из работы видно, что ученик владеет навыками в полном объеме

1

При работе над заданием ученик самостоятельно воспользовался дополнительным материалом из общедоступных справочников

1


Раздел 2. Творческое использование полученных знаний и навыков

Критерии

Количество баллов

Работа выполнена стандартным образом

0

В работе присутствуют нестандартные подходы

1-2

эффективно использованы знания и навыки

1

Для решения задачи самостоятельно получены дополнительные навыки

1

Для решения задачи самостоятельно получены дополнительные знания

1

Ученик самостоятельно сформулировал задачу работы по данной теме, отличную от поставленной учителем

1


Раздел 3. Презентативность работы

Критерии

Количество баллов

Оформление работы не соответствует содержанию

0

Оформление работы соответствует содержанию, но недостаточно для понимания выбранной темы

1

Оформление помогает пониманию содержания

2

Представление работы отвечает эстетическим требованиям

1

Использование современных технических средств при представлении работы

1

Представлено описание всех этапов работы

1

Представление работы вызывает интерес к ней

1


Раздел 4. Технологичность решения

Критерии

Количество баллов

Задание не выполнено

0

Задание выполнено

1

Этапы подготовки и реализации работы выполнены полностью

2

Правильно выбраны материалы и инструменты (программные средства, литература, компьютерные средства...)

1

В работе представлен завершающий этап (отчет о работе: описание, анализ, исправление ошибок)

1

Соблюдение календарного плана или умение своевременно его корректировать

1

При работе над проектом ученик запланировал время для получения дополнительных знаний и/или навыков

1

Критерии оценивания тестовых работ

При проверке подсчитывается количество верных ответов. Каждое правильно выполненное задание соответствует 1 баллу, если субтест выполнен неправильно или ученик не приступал к его выполнению – 0 баллов. Оценивание предлагается проводить по прилагаемой таблице.

% выполнения работы

Отметка

от 90% до 100%

5

от 75 % до 89%

4

от 60% до 74%

3

до 60%

2

С целью выявления объективных знаний материала за неряшливо выполненную работу отметку не снижать.




Учитель химии Сидоренко О.Г. Страница 1


Название документа программа по химии 8 класс Кузнецова Н.Е..docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Рабочая программа по химии 8 класс



Пояснительная записка

Данная программа составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, примерной учебной программы основного общего образования по химии и программы: курса химии для 8-11 классов для общеобразовательных учреждений.

Изучение базового курса ориентировано на использование учащимися учебника для 8 класса Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара, А.Ю.Жегин. Химия. 8 класс. М., «Вентана-Граф», 2010. Задачник по химии 8 класс. М. «Вентана-Граф», 2010г.

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования разработан в соответствии с Законом Российской Федерации « Об образовании» (ст.7) и Концепцией модернизации российского образования на период до 2010 года, утвержденной распоряжением Правительства Российской Федерации № 1756-р от 29 декабря2001 г.; одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиума Российской академии образования от 23 декабря 2003г.№ 21/12; утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. № 1089.

В соответствии с Базисным учебным планом (федеральный компонент), курс рассчитан на изучение в 8-9 классах общеобразовательной средней школы общим объёмом 170 учебных часов из расчета- 3 учебных часа в 8 классе и 2 учебных часа в неделю в 9 классе.

Изучение химии направлено на реализацию следующих основных целей:

- формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях, навыках и способах деятельности;

- приобретение опыта разнообразной деятельности ( индивидуальной и коллективной), опыта познания и самопознания;

- подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Курс имеет химико-экологическую направленность, его содержание, последовательность и методы раскрытия учитывают возрастные и типологические особенности учащихся с целью обеспечения доступности учебного материала на каждом этапе обучения. В содержание учебного предмета включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

Реализация программы позволяет решить следующие задачи:

- усвоение учащимися важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение учащимися умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей учащихся в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение учащимися полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде ( развитее экологической культуры учащихся).

Учебники построены по двухуровневому принципу: материал, соответствующий базисному учебному плану, а также материал для углубленного изучения при условии выделения на изучение предмета дополнительного часа.

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными химическими понятиями. Курс химии предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химическим явлениям на основе атомно-молекулярного учения. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на её основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций.

Задачник дает обширный материал для организации самостоятельной работы на уроках и домашней работы учащихся. В нем содержатся разноуровневые задания. Большое число разнообразных заданий представляет возможность учитель варьировать содержание самостоятельной работы по времени и уровню сложности.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ

8 КЛАСС

Тема 1. Введение (3 часа)

Предмет химии. Основные понятия и теории химии.

Техника безопасности на уроках химии. Знакомство с химическим оборудованием.

Практическая работа

Правила обращения с химическим оборудованием

Тема 2. Химические элементы и вещества (17 часов)

Физические и химические явления.

Атомы. Молекулы. Химические элементы.

Простые и сложные вещества. Состав веществ. Химические формулы.

Атомно-молекулярное учение в химии.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

Что показывают химический знак и химическая формула.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам соединений. Составление формул по валентности.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Описание физических свойств веществ.

Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (10 часов)

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций.

Тема 4. Методы химии. (3 часа)

Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения. Понятие о химическом анализе и синтезе. Методы анализа веществ. Знакомство с химическими реакциями различных типов

Тема 5 . Вещества в окружающей нас природе и технике (9 часов)

Чистые вещества и смеси.

Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.

Лабораторный опыт

Разделение смеси железных опилок и порошка серы

Практические работы

Очистка загрязненных веществ.

Приготовление раствора заданной концентрации

Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. ( 12 часов)

Законы Гей-Люссака и Авогадро.

Воздух-смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород. Получение кислорода. Катализаторы.

Химические свойства и применение кислорода.

Практическая работа: «Получение, собирание и обнаружение кислорода»

Тема 7.Основные классы неорганических соединений (14 часов)

Оксиды.

Основания.

Кислоты.

Соли.

Классификация и генетическая связь неорганических веществ.

Лабораторные  опыты

Химические свойства оксидов.

Химические свойства кислот.

Химические свойства щелочей.

Химические свойства нерастворимых оснований.

Амфотерность гидроксидов.

Химические свойства солей.

Практическая работа

Изучение химических свойств веществ.

Тема 8. Строение атома. ( 4 часа)

Состав атомов. Изотопы.

Состояние электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И Менделеева.

Тема 9 .Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. (4 часа)

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Тема 10. Строение вещества (6 часов)

Химическая связь. Ковалентная связь.

Полярные и неполярные связи.

Ионная связь.

Степень окисления.

Типы кристаллических решеток ( атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории (6 часов)

Вещества и химические реакции в свете электронной теории. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 12. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)

Водород, его получение и свойства.

Вода и ее свойства. Круговорот воды в природе.

Практическая работа

Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 13. Галогены ( 4 часа)

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Галогены- простые вещества.

Хлороводород  и соляная кислота.

Обобщение и систематизация знаний

Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.

Вещества и химические реакции в свете электронной теории


Учебно- методическое обеспечение программы


1.Кузнецова Н.Е., Титова И.М. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.-М.: Вентана-Граф, 2013.

2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. задачник по химии, 8 кл.- М.: Вентана-Граф, 2013  

3. Т.Б.Васильева, И.Н.Иванова. Химия. Естествознание. Содержание образование: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. М. «Вентана-Граф», 2007

4. О.С.Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. Гуманит.изд. центр ВЛАДОС, 1999

5. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемное обучение на основе межпредметной интеграции ( на примере дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное пособие,-СПб.: Образование.1998.

6.Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемно-интегрированный подход и методика его реализации в обучении химии // Химия в школе.- 1993.-№3.

7.Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.-М.: вентана-Граф,2003


Компьютерное обеспечение уроков.

Перечень средств ИКТ, необходимых для реализации настоящей программы.

Аппаратные средства:

-мультимедийные компьютеры,

-мультимедиа проектор,

- принтер,

- сканер.

Программные средства:

- операционная система Windows

- полный пакет офисных приложений Microsoft Office




























Тематическое планирование по химии по учебнику Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М

3 часа в неделю (всего 102 ч)



Тема

Количество часов

Теоретическ

Практ.


Тема1. Введение

3


1.

Предмет и задачи химии

1


2.

Понятия и теории химии

1


3.

Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием».


1


Тема2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.

17


4.

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.

1


5.

Описание физических свойств веществ.

1


6.

Атомы. Молекулы. Химические элементы.

1


7.

Простые и сложные вещества.

1


8.

Состав вещества. Закон постоянства состава.

1


9.

Строение веществ

1


10.

Атомно-молекулярное учение в химии.

1


11.

Относительная атомная масса элемента.

1


12.

Относительная молекулярная масса .Массовые доли элементов в соединениях.

1


13.

Решение задач: расчеты по химическим формулам.

Массовые доли элементов в соединениях

1


14

Решение задач

1


15,16

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

2


17,18

Валентность химических элементов.

2


19.

Количество вещества. Моль-единица количества вещества. Молярная масса.

1


20.

Решение задач: Расчеты по химическим формулам

1



Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии.

10


21.

Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект химической реакции.

1


22.

Закон сохранения массы и энергии.

1


23, 24.

Химические реакции. Составление уравнений химических реакций.

2


25.

Расчеты по уравнениям химических реакций.

1


26.

Типы химических реакций.

1


27.

Обобщение знаний о химических реакциях с позиций атомно-молекулярного учения

1


28,29.

Обобщение знаний по темам 1-3

2


30.

Контрольная работа №1

1



Тема 4. Методы химии.

3


31.

Методы химии.

1


32.

Анализ и синтез веществ - экспериментальные методы химии.

1


33.

Химический язык как средство и метод познания химии.

1



Тема 5.Вещества в окружающей нас природе и в технике.

9


34.

Чистые вещества и смеси.


1


35

Практическая работа № 2 «Очистка веществ».


1

36.

Растворы. Растворимость веществ.


1


37.

Практическая работа № 3 «Приготовление растворов заданной концентрации».


1

38.

Способы выражения концентрации растворов.


1


39, 40.

Решение задач на растворы

2


41.

Практическая работа № 4 «Растворимость веществ».


1

42.

Природные смеси- источник получения веществ. Получение веществ с заданными свойствами

1



Тема 6.Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

12


43.

Законы Гей-Люссака и Авогадро.

1


44.

Относительная плотность веществ

1


45.

Решение задач. Простейшие расчеты на основании закона Авогадро.

1


46.

Воздух – смесь газов.

1


47.

Решение задач на расчет относительной плотности газов.

1


48.

Кислород – химический элемент и простое вещество.

1


49.

Химические свойства и применение кислорода.

1


50.

Практическая работа № 5 «Получение, собирание и обнаружение кислорода


1

51.

Процессы горения и медленного окисления

1


52

Решение расчетных задач изученных типов

1


53

Обобщение знаний по темам 4-6

1


54

Контрольная работа №2

1



Тема 7.Основные классы неорганических соединений.

14


55

Оксиды и их классификация.

1


56.

Основания – гидроксиды основных оксидов.

1


57.

Кислоты.

1


58.

Соли: состав и номенклатура.

1


59.

Химические свойства оксидов.

1


60.

Химические свойства кислот.

1


61.

Щелочи, их свойства и способы получения.

1


62.

Нерастворимые основания. получение и свойства.

1


63.

Амфотерность.

1


64.

Химические свойства солей.

1


65.

Классификация и генетическая связь неорганических соединений.

1


66.

Обобщение знаний по теме №7

1


67.

Практическая работа № 6 «Исследование свойств оксидов, кислот, оснований».


1

68.

Контрольная работа №3.

1



Тема 8.Строение атома.

4


69.

Состав и важнейшие характеристики атома

1


70.

Изотопы, химический элемент

1


71,72

Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек

2



Тема 9.Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

4


73.

Классификация химических элементов и открытие периодического закона.

1


74.

Свойства химических элементов и их периодические изменения.

1


75.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома

1


76.

Характеристика химического элемента и его свойства на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и теории строения атома.

1



Тема 10. Строение вещества.

6


77.

Валентное состояние и химические связи атомов элементов.

1


78, 79

Виды ковалентной связи и ее свойства.

2


80

Ионная связь и ее свойства.

1


81.

Степень окисления.

1


82.

Кристаллическое состояние веществ.

1



Тема 11.Химические реакции в свете электронной теории.

6


83,84.

Окислительно-востановительные реакции.

2


85.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

1


86.

Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.

1


87.

Обобщение знаний по темам 8-11

1


88.

Контрольная работа №4

1



Тема 12. Водород и его важнейшие соединения.

7


89.

Водород – простое вещество.

1


90,91

Химические свойства водорода

2


92.

Практическая работа № 7«Получение водорода и изучение его свойств».


1

93.

Вода- оксид водорода. Применение водорода и воды.

1


94

Решение задач изученных типов

1


95.

Обобщение знаний по теме 12. Проверочная работа

1



Тема 13. Галогены- естественное семейство химических элементов.

4


96.

Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов.

1


97.

Галогены - простые вещества.

1


98.

Хлороводород, соляная кислота и их свойства.

1


99.

Практическая работа № 8 «Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»».


1

100.

Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса.

1


101

Решение задач

1


102

Итоговая контрольная работа

1



Итого

94

8


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ


В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников информации для решения познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и на другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Литература

  1. Кузнецова Н.Е. формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.- М.: Просвещение,1989.

  2. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемное обучение на основе межпредметной интеграции ( на примере дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное пособие,-СПб.: Образование.1998.

  3. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемно-интегрированный подход и методика его реализации в обучении химии // Химия в школе.- 1993.-№3.

  4. Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.-М.: вентана-Граф,2003

  5. Титова И.М. Малый химический тренажер: Технология организации адаптивно-развивающих диалогов, Комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2001.

  6. Зуева М.В., Гара Н.Н.новые контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2002





Баляга 2014-2015 гг


Название документа программа по химии 9 класс Кузнецова Н.Е..docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа п.Баляга

Рассмотрена Утверждена

на заседании МО Директор школы Сидоренко О.Г.

(протокол № ______ от «_ » августа 2015 г.

от «____» _______ 2015 г.)













Рабочая программа

по ХИМИИ

для учащихся 9 класса













Учитель: Сидоренко О.Г.







п. Баляга 2015



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данная программа составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, примерной учебной программы основного общего образования по химии и программы: курса химии для 8-11 классов для общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М.Титова, А.Ю.Жегин (8-9 кл.);.

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования разработан в соответствии с Законом Российской Федерации «Об образовании» (ст. 7) и Концепцией модернизации российского образования на период до 2010 года, утверждённой распоряжением Правительства Российской Федерации № 1756-р от 29 декабря 2001 г.; одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиума Российской академии образования от 23 декабря 2003 г. № 21/12; утверждён приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. № 1089.

В соответствии с учебным планом (федеральный компонент), курс рассчитан на изучение в 9 классе общеобразовательной средней школы общим объемом 70 учебных часов из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Курс химии 9 класса посвящен систематике химических элементов неорганических и органических веществ. Он представлен тремя системами знаний: 1) вещество – 40 часов; 2) химические реакции - 18 часов; 3) химическая технология и прикладная химия - 5 часов.

Задачник дает обширный материал для организации самостоятельной работы на уроках и домашней работы учащихся. В нем содержатся разноуровневые задания. Большое число разнообразных заданий предоставляет возможность учителю варьировать содержание самостоятельной работы по времени и уровню сложности.


Изучение химии направлено на реализацию цели:

Формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях,

умениях, навыках и способах деятельности,приобретение опыта разнообразной деятельности (индивидуальной и коллективной), опыта познания и самопознания;


Курс имеет химико-экологическую направленность, его содержание, последовательность и методы раскрытия учитывают возрастные и типологические особенности учащихся с целью

обеспечения доступности учебного материала на каждом этапе обучения. В содержание учебного предмета включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

Реализация программы позволяет решить следующие задачи:

- усвоение учащимися важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение учащимися умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей учащихся в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение учащимися полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде (развитие экологической культуры учащихся).

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ

Повторение

Раздел химии

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Основные классы неорганических соединений.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • систематика химических элементов и периодический закон Д.И.Менделеева;

  • периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и ее взаимосвязь со строением атома;

  • классификация неорганических соединений;

  • химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей;

  • типы химических реакций;

  • генетическая взаимосвязь между классами неорганических соединений;

  • вычисления по химическим уравнениям.

Тема I. Химические реакции (5 часов)

Раздел химии

Теоретические основы химии

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • энергетическая характеристика химических реакций;

  • расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема II. Теория электролитической диссоциации (11 часов)

Раздел химии

Теоретические основы химии

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • растворы;

  • электролиты, неэлектролиты;

  • теория электролитической диссоциации;

  • диссоциация кислот, оснований и солей;

  • сила электролита;

  • реакции ионного обмена;

  • ионные уравнения реакций;

  • химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации;

  • вычисления по уравнениям реакций, когда одно из реагирующих веществ взято в избытке, а другое – в недостатке.

Тема III. Общая характеристика неметаллов (1 час).

Раздел химии

Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • распространение и роль неметаллов в природе;

  • биогенные элементы;

  • положение неметаллов в периодической системе элементов Д.И.Менделеева;

  • атомные характеристики элементов-неметаллов.

Тема IV. Неметаллы главных подгрупп и их соединения (17 час).

Раздел химии

Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • сравнительная характеристика неметаллов;

  • сера, азот, фосфор, углерод, кремний – химический элемент и простое вещество;

  • важнейшие соединения серы, азота, фосфора, углерода и кремния;

  • генетическая взаимосвязь соединений серы, азота, фосфора, углерода и кремния.

Тема V. Общие сведения об органических соединениях (8 час).

Раздел химии

Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • органическая химия;

  • органические вещества;

  • теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова;

  • изомеры;

  • понятие о предельных углеводородах;

  • алканы, гомология, изомерия, строение, физические и химические свойства;

  • применение алканов;

  • понятие о непредельных углеводородах;

  • алкены, гомология, изомерия, строение, физические и химические свойства;

  • применение алкенов;

  • предельные одноатомные спирты;

  • гомология, изомерия, номенклатура, физико-химические свойства предельных одноатомных спиртов;

  • понятие о карбоновых кислотах;

  • номенклатура, физико-химические свойства карбоновых кислот;

  • применение карбоновых кислот.

Тема VI. Введение в химию живого (3 час).

Раздел химии

Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • биологическая химия;

  • химический состав живых организмов;

  • понятие о минеральных удобрениях;

  • понятие о жирах;

  • понятие об углеводах;

  • понятие о белках.

Тема VII. Общие свойства металлов (4 час).

Раздел химии

Элементы – металлы и их важнейшие соединения

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

  • металлическая связь;

  • металлическая кристаллическая решетка;

  • физико-химические свойства металлов;

  • понятие о сплавах металлов;

  • понятие о коррозии металлов.

Тема VIII. Металлы главных и побочных подгрупп (9 час).

Раздел химии

Элементы – металлы и их важнейшие соединения

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

  • сравнительная характеристика металлов главных подгрупп по положению в периодической системе Д.И.Менделеева;

  • щелочные металлы и их соединения;

  • щелочноземельные металлы и их соединения;

  • алюминий;

  • железо – элемент побочной подгруппы;

  • понятие о жесткости воды.

Тема IX. Производство и применение неорганических веществ (4 час).

Раздел химии

Производство и применение неорганических веществ

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

  • химическая технология;

  • компоненты химико-технологического процесса;

  • виды металлургии;

  • экологические проблемы и здоровье человека.


Учебно-методическое обеспечение программы.


  1. Т.Б.Васильева, И.Н.Иванова. Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. М. «Вентана – Граф», 2007 г.

  2. О.С.Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999 г.

  3. Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин. Химия.9 класс. М., «Вентана –Граф», 2007г.

  4. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин. Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. «Вентана – Граф», 2006 г.

  5. М.А.Шаталов. Уроки химии 9класс. Методическое пособие. М. «Вентана – Граф», 2007.

  6. М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие 8-9 классы. М. «Вентена- Граф».2006.

Компьютерное обеспечение уроков.

Перечень средств ИКТ, необходимых для реализации настоящей программы.

Аппаратные средства:
· мультимедийные компьютеры,
· мультимедиа проектор;
· принтер;
· сканер.
Программные средства:
· операционная система Windows;
· полный пакет офисных приложений Microsoft Office
.










УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 9класс







Тема

Количество

часов

В том числе




Контрольные

работы

Практические

работы


Повторение

6



1.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, изменение свойств химических элементов, характеристика химических элементов по положению в периодической системе

1



2.

Основные классы неорганических соединений

1



3,4.

Генетическая связь между классами неорганических соединений

2



5,6.

Вычисления по химическим уравнениям

2



Раздел I

Теоретические основы химии

17



I

Химические реакции

5



7.

Химия – наука о веществах и их превращениях. Путь протекания химических реакций

1



8.

Скорость химической реакции

1



9.

Решение задач

1



10.

Химическое равновесие

1



11.

Обобщение знаний по теме 1. Проверочная работа.

1



II

Растворы.

Теория электролитической диссоциации

11



12.

Понятие о растворах. Теории растворов

1



13.

Вещества электролиты и неэлектролиты.

Сильные и слабые электролиты

1



14.

Диссоциация кислот, оснований и солей

1



15.

Реакции ионного обмена. Свойства ионов

1



16.

Химические свойства кислот как электролитов

1



17.

Химические свойства оснований как электролитов

1



18.

Химические свойства солей как электролитов

1



19.

Решение задач

1



20.

Обобщение знаний по теме 2

1



21.

Практическая работа №1

«Решение экспериментальных задач»

1


1

22.

Контрольная работа №1

1

1


Раздел II

Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения

1



III

Общая характеристика неметаллов

1



23.

Элементы- неметаллы в природе и периодической системе элементов Д.И.Менделеева

1



IV

Неметаллы главных подгрупп и их соединения

17



24.

Сравнительная характеристика неметаллов главных подгрупп

1



25.

Сера – представитель VI – А группы

1



26.

Сероводород. Сульфиды

1



27.

Оксиды серы

1



28.

Серная кислота и ее соли

1



29.

Азот - представитель V – А группы

1



30.

Аммиак. Соли аммония

1



31.

Оксиды азота. Азотная кислота

1



32.

Фосфор и его соединения

1



33.

Углерод – представитель IV – А группы

1



34.

Оксиды углерода

1



35.

Угольная кислота и ее соли

1



36.

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность

1



37.

Обобщение знаний по темам 3,4

1



38.

Решение задач

1



39.

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач»

1


1

40.

Контрольная работа № 2

1

1


V

Общие сведения об органических соединениях

8



41.

Органическая химия – отрасль химической науки. Особенности состава и многообразие органических соединений

1



42.

Практическая работа №3

«Качественный состав органических соединений»

1



43.

Теория органических соединений А.М.Бутлерова

1



44.

Понятие о предельных углеводородах. Алканы

1



45.

Физико-химические свойства и применение алканов

1



46.

Непредельные углеводороды

1



47.

Спирты. Предельные одноатомные спирты

1



48.

Карбоновые кислоты

1



VI

Введение в химию живого

3



49.

Химический состав растений и животных

1



50.

Неорганические вещества клетки.

Органические вещества клетки

1



51.

Обобщение знаний по темам 5,6.

Проверочная работа

1



Раздел III

Элементы – металлы и их важнейшие соединения

4



VII

Общие свойства металлов

4



52.

Элементы – металлы в природе и периодической системе элементов Д.И.Менделеева

1



53.

Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов

1



54.

Сплавы

1



55.

Коррозия металлов и меры борьбы с ней

1



VIII

Металлы главных и побочных подгрупп

9



56.

Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп

1



57.

Щелочные металлы и их соединения

1



58.

Щелочноземельные металлы. Жесткость воды

1



59.

Алюминий

1



60.

Железо – представитель металлов побочных подгрупп

1



61.

Обобщение знаний по темам 7,8

1



62.

Решение задач

1



63.

Практическая работа №4

«Решение экспериментальных задач»

1



64.

Контрольная работа № 3

1



Раздел IV

Производство и применение неорганических веществ

4



IX

Производство и применение неорганических веществ

4



65.

Понятие о химической технологии

1



66-67

Производство и применение серной кислоты

2



68

Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали

1



69-70

Обобщение знаний по теме 9.

Производство неорганических веществ и окружающая среда

2




Итого

70

3

4


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ


Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.


В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников информации для решения познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.


уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и на другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников


Характеристика 9 класса

В 9 классе обучается 16 человек. Из них на «4» и «5» могут обучаться следующие учащиеся:

Потапова Алена, Жаркая Аня, Аверина Вика, Микаелян Ева, Рычков Никита, Яковлева Аня, Кучина Лена.

Учащиеся в классе много пропускают по болезни, поэтому имеют слабые знания по предмету. Баранов Саша, Петренко Таня, Первоушин Витя, Губенин Максим.

Не прилагают усилия в изучении предмета: Лоскутников Денис, Мисайлов Игорь, Федоров Петя, Сукнев Андрей, Алексеева Юля.













ЛИТЕРАТУРА


  1. А.М.Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова. Дидактический материал по химии для 8-9 классов, М.Просвещение, 2004г.

  2. Н.Н.Богданова,Л.М.Мещерякова. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8-9 класс. М. «Интеллект- Центр» 2006.

  3. А.А.Каверина. Сборник контрольных работ по химии 8-9 классы. М. 1999.

  4. Л.С.Гузей, Р.П.Суровцева. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8 класс. М. «Интеллект- Центр» 2002.

  5. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии 9класс. М. «Вентана –Граф», 2005.

  6. Р.П.Суровцева, С.В.Софронов. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе. М. Просвещение. 1993.

  7. Е.П.Ким. Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. Химия – 9 в 2-х частях. Саратов. Лицей. 2005.

  8. С.В. Горбунцова. Тесты по основным разделам школьного курса химии 8-9 классы. М. «Вако». 2006.

  9. А.А.Каверина,Р.Г.Иванова,А.С.Корощенко. Химия. Дидактические материалы 8-9. М.Владос.2000.

  10. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. М. «Школьная пресса».2002.

  11. Е.П.Сгибнева, А.В.Скачков. Современные открытые уроки химии 8-9 классы. Ростов – на –Дону «Феникс».2002.

  12. М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 9 класс. М. «Вако». 2005.

  13. А.Д.Шукайло. Тематические игры по химии. Методическое пособие для учителя.М. 2003.

  14. С.В. Горбунцова. Тесты по основным разделам школьного курса химии 8-9 классы. М. «Вако». 2006.

  15. А.А.Каверина,Р.Г.Иванова,А.С.Корощенко. Химия. Дидактические материалы 8-9. М.Владос.2000.











Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 24.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров1504
Номер материала ДВ-091858
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх