Промежуточная
аттестация по химии 8 класс
1. Вид и цель работы
Цель: установление фактического уровня теоретических знаний
обучающихся по химии за курс 8 класса
Вид: промежуточная
аттестация
2. Перечень проверяемых образовательных
результатов
1.приводить
примеры химических процессов в природе;
2.
определять простые и сложные вещества, основные классы неорганических веществ;
3. характеризовать элементы по их положению в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева;
4. понимать смысл химических терминов;
5.
перечислять отличительные свойства химических
веществ;
6.
находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их
различиях;
7.
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе
8. составлять уравнения реакций, соответствующих
последовательности превращений неорганических веществ различных классов
3. Перечень проверяемых элементов
содержания
1.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева;
2.
строение вещества, химическая связь;
3.
валентность, степень окисления химических элементов;
4.
простые и сложные вещества, классификация веществ;
5.
химическая реакция, классификация;
6.
массовая доля вещества
4. Структура работы.
№
задания
|
Краткое
описание задания
|
Проверяемый
результат (можно цифрой из п.2)
|
Проверяемый
элемент содержания (можно цифрой из п.3)
|
Уровень:
базовый (Б), повышенный (П)
|
А-1
|
Выбор
одного правильного ответа на определение физических и химических явлений
|
1
|
5
|
Б
|
А-2
|
Выбор
одного правильного ответа на определение простых и сложных веществ
|
2
|
4
|
Б
|
А-3
|
Выбор
одного правильного ответа на изменение металлических и неметаллических
свойств элементов
|
3
|
1
|
Б
|
А-4
|
Выбор
одного правильного ответа на физическое значение порядкового номера элемента
|
4
|
1
|
Б
|
А-5
|
Выбор
одного правильного ответа по определению типа кристаллической связи
|
5
|
2
|
Б
|
А-6
|
Выбор
одного правильного ответа по определению валентности
|
3
|
3
|
Б
|
А-7
|
Выбор
одного правильного ответа на определение класса веществ
|
2
|
4
|
Б
|
А-8
|
Выбор
одного правильного ответа на уравнения химических реакций
|
4,
6
|
3,5
|
Б
|
А-9
|
Выбор
одного правильного ответа на связь физических свойств вещества и типа
кристаллической решетки
|
3,4
|
3
|
Б
|
А-10
|
Выбор
одного правильного ответа на нахождение массовой доли вещества в растворе
|
7
|
6
|
Б
|
Б-1
|
Установление
соответствия между типом химическим уравнением и типом химической реакции
|
6
|
5
|
Б
|
Б-2
|
Установление
соответствия между веществом и типом химической связи
|
2,
5
|
4
|
п
|
Б-3
|
Задание
с развернутым ответом на осуществление цепочки превращений
|
8
|
5
|
П
|
Примечание: задания
базового уровня составляют не менее 70% работы.
5. Время, отводимое на выполнение работы: 45 минут
6. Дополнительные материалы и оборудование:
Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева
7. Система оценивания отдельных заданий и
работы в целом.
№
задания
|
Количество
баллов
|
Комментарий
|
А-1
|
1
|
|
А-2
|
1
|
|
А-3
|
1
|
|
А-4
|
1
|
|
А-5
|
1
|
|
А-6
|
1
|
|
А-7
|
1
|
|
А-8
|
1
|
|
А-9
|
1
|
|
А-10
|
1
|
|
Б-1
|
2
|
Если в
ответе допущена 1ошибка – 1б.; если допущены 2 ошибки – 0б.
|
Б-2
|
2
|
Если в
ответе допущена 1ошибка – 1б.; если допущены 2 ошибки – 0б.
|
Б-3
|
4,5
|
1б. –
за каждое правильно написанное уравнение химической
реакции;
0,5б. – за каждое правильно названное полученное вещество
|
Перевод в 5-балльную систему.
5 - 17 -18,5баллов
4 – 13-16 баллов
3 – 9-12 баллов
2 – менее 8 баллов
Примечание: отметка «3»
ставится при выполнении более 50% заданий базового уровня.
8. Приложение: таблица Exel для
обработки результатов.
9. Вариант работы.
1
вариант
Часть А
1. Химическим
явлением является
1. Ржавление
железа 3. Кипение воды
2. Испарение
спирта 4. Охлаждение почвы
2. Из
приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1.
сера, ртуть, оксид магния
2. гидроксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария
4. кислород, водород, железо
3.
Наиболее выражены неметаллические свойства у атома химического элемента
а) Cl б) F в) I
г) Br
4. Как
определяется число электронов атома химического элемента?
1. по порядковому номеру
2. по номеру периода
3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером
5. Какое из
веществ имеет ионную химическую связь?
1.H 2 2. H2S
3. CaBr2
4. Ca
6. Из
приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные
элементы.
1. O
, Na, Li 2. O, Mg, Zn
3. Na, Mg, Ba 4. Al, P, Cl
7. Выберите
ряд, где указаны только кислоты
1. H2SO4 НNO3 Н2СО3
НСl
2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH КOН
3. CaO H2O
Na2O N2O5
4. CaO
NaOH Na2O N2O5
8. Сумма
коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
O2+ H2 → H2O
1.
4 2. 5 3. 6 4. 7
9.
Определите степень окисления серы в соединении SO3
1.
2 2. 3 3. 6 4. 8
10. Для
приготовления 100 г 4% раствора соли необходимо взять соль массой
1.
8 г 2. 4 г 3. 2
г 4. 10 г
Часть Б
1.
Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции
ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ТИП РЕАКЦИИ
1) 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
А. реакция обмена
2) 2Al(OH)3
→ Al2O3 + 3H2O
Б. реакция замещения
3) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
В.
реакция разложения
4) CaO + 2HNO3 → Ca (NO3) 2
+ H2O
Г. реакция соединения
2.
Установите соответствие между веществами и типами химической связи в них
ВЕЩЕСТВО ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
1) HCl
А) металлическая
2) H2
Б) ковалентная полярная
3) Al
В) ковалентная неполярная
4) CaO Г)
ионная
3.Осуществите
превращения по схеме, назовите полученные вещества:
Zn
ZnO ZnCl2 Zn(OH)2
Промежуточная
аттестация химия 8 класс
2
вариант
Часть А
1.К
физическому явлению относится
1. Горение
бумаги 3. Плавление железа
2. Окисление проволоки
4. Созревание яблока
2. Из
приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.
1.
кислород, водород, гидроксид бария
2.
оксид натрия, вода, азотная кислота
3.
кальций, оксид кальция, гидроксид кальция
4.
кислород, водород, железо
3.
Наименьшие металлические свойства у атома химического элемента
а) Li б)Na в)Mg
г) Be
4. Что
определяется номером периода?
1. заряд ядра
атома
2. число
энергетических уровней
3. число
валентных электронов
4. атомная масса
5. Какое из
веществ имеет ковалентную неполярную связь?
1.H 2 2. H2S
3. CaBr2
4. Ca
6. Из
приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только одновалентные
элементы.
1.
H, Na, K 2. O, Mg, Zn
3. Na, Mg, Ca 4. Al, P, Cl
7. Выберите
ряд, где указаны только оксиды
1. H2SO4
N2O5 Cu(NO3)2 Na2O
2.
Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH
3.
CaO H2O Na2O N2O5
4.
CaO NaOH Na2O N2O5
8. Сумма
коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Mg
+ O2
→ MgO
1.
4 2. 5 3. 6 4. 7
9.
Определите степень окисления железа в соединении Fe2O3
1.
2 2. 3 3. 6 4. 8
10. Для
приготовления 200 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой
1.
8 г 2. 4 г 3. 2
г 4. 10 г
Часть Б
1.
Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции
ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ТИП РЕАКЦИИ
1. Fe + S → FeS
А. реакция обмена
2. 2Al(OH)3
→ Al2O3 + 3H2O
Б. реакция замещения
3. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
В. реакция разложения
4. CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O
Г. реакция соединения
2.
Установите соответствие между веществами и типами химической связи в них
ВЕЩЕСТВО ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
1) O2
А) металлическая
2) Mg
Б) ковалентная полярная
3) NH3
В) ковалентная неполярная
4) FeS
Г) ионная
3.Осуществите
превращения по схеме, назовите полученные вещества:
C
CO2 H2CO3 K2CO3
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.