Инфоурок / Химия / Тесты / Промежуточная аттестация по химии 8 класс.
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Промежуточная аттестация по химии 8 класс.

библиотека
материалов

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.

Пояснительная записка.

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса составлена на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: Габриелян О. С. – М.:Дрофа,2013 .Данная программа рассчитана на 2 учебных часа в неделю, 68 учебных часов в году.

Итоговая контрольная работа проводится в конце учебного года.

Цель:

  • Определить уровень освоения учащимися программы по химии для 8 класса

  • Определить соответствие уровня знаний, умения и навыков требованиям к уровню подготовки учеников 8 класса.


Требования к уровню подготовки учеников 8 класса.

В результате изучения химии ученик должен

Знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ, уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

основные законы химии: периодический закон, закон постоянства состава вещества, ЗСМ.

Уметь:

· называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;

· объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым относится элемент в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов ;

· характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических соединений;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);

· обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций.

Форма контрольной работы: тестирование


Оценивание итоговой контрольной работы:

Оценка «5» - 18-20 баллов

Оценка «4» - 14-17 баллов

Оценка «3» - 9-13 баллов

Оценка «2» - менее 9 баллов




Спецификация теста

задания

Контролируемые элементы знаний

Кол-во баллов за правильный ответ

А1

Символы и названия химических элементов

1

А2

Химические и физические явления

1

А3

Физическое тело и вещество

1

А4

Простые и сложные вещества

1

А5

Химический элемент и химические формулы

1

А6

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и физический смысл порядкового номера

1

А7

Типы химической связи

1

А8

Классификация неорганических веществ по основным классам

1

А9

Расстановка коэффициентов в уравнениях

химических реакций

1

В1

Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения

2

В2

Типы химических реакций

2

С1

Расчетная задача по определению массовой доли растворенного вещества.

3

С2

Расчетная задача по уравнению реакции


3

Итого

20


























Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса


1 вариант

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd


А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс дыхания растений


А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. железо, нож, сахар

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь


А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий



А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность


А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.



А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O2

2. H2O

3. CaCl2

4. Ba


А8. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O

2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH

3. CaO H2O Na2O N2O5

4. CaO NaOH Na2O N2O5


А9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

SO2+ O2 → SO3

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7




В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением

1. CaCl2 ↔ Ca2+ + Cl -

2. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -

3. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -2

4. CaCl2 ↔ Ca+ + 2Cl -


В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. 2Al + 3S → 2Al2S3 А. реакция обмена

2. 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O Б. реакция замещения

3. Zn + 2HClZnCl2 + H2 В. реакция разложения

4. ZnO + 2HNO3Zn (NO3) 2 + H2O Г. реакция соединения


С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой


1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г


С2. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН4 равен


1. 11,2 л

2. 22,4 л

3. 44,8 л

4. 5,6 л







Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса


2 вариант

А1. Символ химического элемента фосфора

1. F

2. P

3. Po

4. H


А2. Свет электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

1. химическому и физическому

2. физическому и химическому

3. химическим

4. физическим


А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.

1. алюминий, парта, сахар

2. стекло, дерево, железо

3. ручка, тетрадь, парта

4. стекло, окно, гвоздь


А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.

1. кислород, водород, гидроксид бария

2. оксид натрия, вода, азотная кислота

3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция

4. кислород, водород, железо


А5. Число, показывающее число молекул называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность


А6. Что определяется номером периода?

1. заряд ядра атома

2. число энергетических уровней

3. число валентных электронов

4. атомную массу


А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O2

2. H2O

3. CaCl2

4. Ba


А8. Выберите ряд, где указаны только кислоты

1. H2SO4 НNO3 Н2СО3 НСl

2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH КOН

3. CaO H2O Na2O N2O5

4. CaO NaOH Na2O N2O5


А9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg + O2MgO

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7






В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением

1. H2SO4 → H+ + SO42-

2. H2SO4 →2H+ + SO42-

3. H2SO4 → 2H+ + SO4-

4. H2SO4 → H+ + 2SO42-


В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. Fe + SFeS А. реакция обмена

2. 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl2FeCl2 + Cu В. реакция разложения

4. CaO + H2CO3CaCO3 + H2O Г. реакция соединения


С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г?

1. 19 г

2. 38 г

3. 20 г

4. 40 г


С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода составляет


1. 65 г

2. 130 г

3. 390 г

4. 260 г




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-162056

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"