Промежуточная аттестация по курсу "Неорганическая химия" 9 класс

Контрольная работа по химии за курс основной школы 2016-2017 уч.года

Вариант 1

1. Число электронов в атоме фтора равно:     1) 7                        2) 9                 3) 10                4)19.

2. Неметалл R, степень окисления которого равна +6, образует оксид состава:

    1) RO₃                    2) R₂O₆                       3) R₂O₃           4) RO₆

 3. .Какой вид химической связи характерен для хлорида бария?

     1) ионная                                                            3) ковалентная полярная

     2) ковалентная неполярная                                4) металлическая

4. .Высшую степень окисления азот и сера проявляют соответственно в соединениях

     1) KNO₃ и H₂S                   2) N₂O5 и SO₃                     3) NH₄Cl и Na₂SO₃  

5. Кислотному  и амфотерному оксиду соответствует формулы

     1) К₂О и SO₃                    2) CO и BaO      3) SO₃ и Al ₂O₃          4) B₂O₃ и Na₂O

6. .В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед формулой водорода равен

       1) 1                      2) 2                                 3) 3                          4) 4

7. . К реакциям замещения относится взаимодействие между:

      1) аммиаком и хлороводородной кислотой  

      2) цинком и раствором сульфата меди (II)

      3) раствором гидроксидом натрия и оксидом серы(VI)

      4) серной кислотой и раствором хлорида бария.

8.  Электролитом является:     1) вода дистиллированная                 2) раствор соли

                                                   3) кислород                                          4) глюкоза

9. .Наибольшее количество хлорид - ионов образуется при диссоциации 1 моль

     1) NaClO₃                           2) KClO                     3) AlCl₃                        4) СаОНСl

10. Между какими веществами возможно взаимодействие?

      1) сульфат калия и гидроксид  натрия             2) оксид железа (III) и серная кислота

      3) углекислый газ и оксид кремния                 4) хлорид калия и нитрат цинка

11. При комнатной температуре реагируют         1) калий и вода  

       2) железо и сера      3) кальций и углерод      4)водород и оксид меди (II)

12. Оксид меди (II) реагирует с     1) водородом                         2) водой

                                                           3) хлоридом натрия             4) гидроксидом алюминия  

13. В реакцию с гидроксидом бария вступает

      1) оксид серы (VI)                                             3) оксид калия

      2) фосфат магния                                               4) водородом                        

14. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с

      1) гидроксидом калия                            4) оксидом калия

      2) карбонатом натрия                            5) нитратом свинца

15. Хлорид  меди  можно определить при помощи :             

       1) сульфата натрия                                2) нитрата серебра            3) гидроксида  натрия

       4) оксида меди(II)                                 5) фенолфталеина

16.  В ряду Ве – Мg – Ca химические элементы расположены в порядке

      1) усиления металлических свойств                          

      2) уменьшения числа электронных слоев в атоме

      3) уменьшения заряда ядер атомов

      4) увеличения числа электронов во внешнем электронном слое атомов.

      5) увеличения  радиусов атомов

17. К окислительно - восстановительным относятся реакции между

      1) K₂SO₄ и BaCl₂             2) CaO и SO₃                       3) Fe₂O₃ и CO  

      4) H₂SO₄ и Mg                5) NaOH и Н₂S

18. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения и укажите условия их протекания:                                                       _{1                    2 + Al      3}

                                          Cu(OH)₂ → CuSO₄ → Х→Al(OH)₃

      Для реакции 3 напишите полное и сокращенное ионные уравнения.

19. Какая масса осадка образуется при реакции раствора нитрата бария с 19,6 г 5% раствора серной кислоты?

Вариант 2.

1. Распределение электронов по электронным слоям 2; 6 соответствует атому

     1) неона                2) углерода         3) кислорода                    4 )серы

2. Неметаллические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного

    атомами    1) углерода                 2) фосфора                 3) серы           4) хлора

3. В каком из указанных веществ атомы соединены ковалентной неполярной химической

    связью?     1) СН₄                         2) СО₂                        3) СО              4) О₂

4.Валентность брома в соединениях  Br₂O₇ и MgBr₂ соответственно равна

     1) IV и II                                                  3)VII и I

     2) I и II                                                     4) VII и VII

5. Кислотным оксидом является

    1  оксид железа(III)                                      3) оксид магния                          

    2) оксид бария                                               4) оксид фосфора(V)

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Са + N₂ → Са₃ N2  равняется:

     1) 3                        2) 5                          3) 6                   4) 7

7. .Какое из указанных уравнений соответствует реакции обмена?

    1) Mg + CuSO₄=MgSO4 + Cu                  3) AgNO₃ + NaCl=AgCl + NaNO₃

    2) CaO + CO₂=CaCO₃                              4) Zn(OH)₂= ZnO + H₂O

8. Неэлектролитом является:  1) азот         2) кислота     

                                                   3) соль         4) щелочь

9. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль

    1) MgCl₂                                2) Ca(OH)₂ 

    3) KNO₃                                4) Al(NO₃)₃

10. Взаимодействию хлорида железа (II) и гидроксида калия соответствует сокращенное

    ионное уравнение

    1) 2ОН^- + Fе²⁺ = Fе(ОН)₂                                 3) 3ОН^- + Fe = Fe(OH)₃

    2) Сl^- + К⁺ = КСl                                       4) 2Cl^- + Fe²⁺ = FeCl₂

11.При комнатной температуре взаимодействуют  1) цинк и вода         2) углерод и водород

                                                                                      3) кальций и вода    4) азот и водород.

12. Какой из указанных оксидов при взаимодействии с водой образует кислоту?

      1) ВаО                     2) Fe₂O₃                          3) P₂ O₅                            4) Na₂O

13. Гидроксид калия реагирует с каждым из двух веществ:

      1) Н₂SO₃ и CO₂                                       2) NaCl и ВаО       

      3) SiO₂ и H₂                                            4) Cu и Na₂SO₄

14. Фосфорная кислота реагирует с

      1) медью                                                  3) сероводородом

      2) магнием                                              4) оксидом кремния (IV)

15. Сульфид натрия можно определить при помощи:

      1) оксида кальция                                  3) магния

      2) гидроксид цинка                               4) нитрата железа     

      5) серной кислоты

16. В ряду Mg(OH)₂→Al(OH)₃→H₂SiO₃ свойства гидроксидов изменяются от

     1) основных к амфотерным и кислотам                   3) кислотных к основным и амфотерным

     2) кислотных к амфотерным и основным         4) амфотерных к кислотным и основным

     5) основные уменьшаются, кислотные увеличиваются

17. К окислительно-восстановительным относятся реакции между

      1) Na₂SO₄ и Ba(NO₃)₂                 2) HNO₃ и Zn                  3) K₂O и SiO₂                 

      4) NaOH и H₃PO₄                        5) Fe и CuSO₄ 

18. Напишите уравнения реакций превращений, укажите условия их протекания:

                   _{1                           2                     3}      

          СО₂ → Na₂CO₃ → NaCl → X↓.

       Для реакции 2 напишите полное и сокращенное ионные уравнения

19. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с  21,2г

       раствора, содержащего 20% фосфата калия?

Критерии оценивания:

Задания №№ 1- 14 по 1 баллу (14 баллов);

№№15-17 – по 2 балла (1 ошибка – 1 балл), всего макс. 6 баллов;

№ 18 – 3 балла за ур-я реакций + 2 балла за ионные уравнения, всего 5 баллов;

№ 19 – 1 балл за уравнение реакции + 1 балл за вычисление массы чистого вещества + 1 балл –

за массу продукта реакции, всего 3 балла

итого: 28 баллов

«5» - 25 – 28 баллов

«4» - 20 -24 балла

«3» - 15 – 19 баллов