Тема:
«Электролитическая диссоциация».
Вариант № ____
1.
Напишите уравнения
диссоциации веществ: Ba(OH)2, NaHS,
HNO3.
(4 балла)
2.
Допишите уравнения
реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные
уравнения реакций.
а) ZnCl2
+ Ba(OH)2 →
б) Mg(NO3)2 + KCl→
в) H2SO4 + Ca(OH)2
→ (6 баллов)
3.
Уравняйте реакции
методом электронного баланса.
а) Ca
+ Fe2O3 →
б) KClO3 + P
→ KCl + P2O5 (5 баллов)
4.
Задача. Сколько грамм осадка образуется, если к 48 г
сульфата магния добавить 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей
гидроксида натрия 16%?
(10 баллов)
9 – 14 баллов – оценка «3»
15 – 19 баллов – оценка «4»
20 баллов и больше – оценка «5»
Тема:
«Электролитическая диссоциация».
Вариант № ____
1.
Напишите уравнения
диссоциации веществ: H2SO3, Cu(NO3)2, KOH. (4 балла)
2.
Допишите уравнения
реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные
уравнения реакций.
а) HNO3 + Ba(OH)2 →
б) CuCl2 + Ca(OH)2 →
в) FeSO4 + HCl → (6 баллов)
3.
Уравняйте реакции
методом электронного баланса.
а) Al + PbO →
б) Ca + H2SO4(конц.) → CaSO4
+ S + H2O (5 баллов)
4.
Задача. Сколько грамм осадка образуется, если к 60 г
сульфата алюминия прилить 93,2г раствора хлорида бария с массовой долей хлорида
бария 15%?
(10 баллов)
9 – 14 баллов – оценка «3»
15 – 19 баллов – оценка «4»
20 баллов и больше – оценка «5»
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ
ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 1
1. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
1)
неэлектролиты; а)
азотистая кислота;
2)
слабые электролиты; б) формальдегид;
3)
сильные электролиты; в) оксид углерода (IV);
г) ацетат
натрия;
д) фенол;
е) карбонат
калия.
2. Соотнесите:
название
процесса:
1)электролиз;
2) электролитическая
диссоциация;
3)гидролиз;
сущность процесса:
а) распад
электролита на ионы;
б) реакция
обменного разложения вещества водой;
в) окислительно-восстановительная
реакция, протекающая на электродах
под действием постоянного электрического тока.
3. Степень
диссоциации показывает:
а) число
молекул электролита, распавшихся на ионы;
б) долю
молекул электролита, распавшихся на ионы;
в) число
моль электролита, распавшихся на ионы;
г) долю молекул электролита, сохранивших в растворе молекулярную структуру.
4. Фрагменту
ионного уравнения:
... Сu2+ + Н2О
соответствует реакция
между:
а) оксидом
меди (II) и соляной кислотой;
б) оксидом
меди (I) и серной кислотой;
в) гидроксидом
меди (II) и азотной кислотой;
г) гидроксидом
меди (II) и серной кислотой.
5. Какие
вещества, формулы которых приведены ниже, не_ могут существовать
в растворе совместно?
а) КОН, NaCl, Ba(NO3)2;
б) (NH4)2CO3,
NaBr, H2SO4;
в) CH3CОOK, NaOH, KC1; г) Cu(NO3)2,
A12(SO4)3, NiCl2.
6. Какой из
электролитов диссоциирует ступенчато?
а)А1С13; б)Н3РО4; в)
Mg(NO3)2; г) HCOONa.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант
№ 2
1. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
1)
неэлектролиты; а) ацетат калия;
2)
слабые электролиты; б) хлор;
3)
сильные электролиты; в) глюкоза;
г)
гидроксид
натрия;
д) муравьиная кислота;
е) сероводородная
кислота.
2. Соотнесите:
тип иона:
I) катион; II) анион;
знак заряда:
1) минус; 2) плюс;
направление
движения в электрическом поле:
а) к аноду; б) к катоду.
3. Степень
диссоциации электролита зависит:
а) от его природы;
б) от температуры;
в) от концентрации вещества;
г) все приведенные выше ответы верны.
4. Ионному уравнению реакции
ЗСа2+ + 2РО43– Са3(РО4)2
соответствует
взаимодействие:
а) кальция
с фосфорной кислотой;
б) оксида
кальция с фосфорной кислотой;
в) гидроксида кальция с фосфорной
кислотой;
г) хлорида
кальция с фосфатом калия.
5. Какие вещества,
формулы которых приведены ниже, не могут существовать
в растворе совместно?
a) MgSO4,
CuCl2, KNO3; б) H2SO4, CH3COOH, LiBr;
в) НС1, Ba(NO3)2,
AgNO3; г) NaOH, KNO3, BaCl2.
6. Соотнесите возможность взаимодействия
веществ:
реагент 1: реагент
2:
1)ВаС12; а)
КОН;
2) Na2CO3; б) NH4Cl;
3)СН3СООН; b)K2SO4;
4)NaOH; г) HNO3.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ
ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 3
1.
Соотнесите:
тип иона:
I) катион;
II) анион;
3. Степень диссоциации электролита
зависит:
а) от его природы;
б) от температуры;
в) от концентрации
вещества;
г) все приведенные
выше ответы верны.
4. Ионному уравнению реакции:
ЗСа2+ + 2РО43- = Са3(РО4)2↓
соответствует
взаимодействие:
а) кальция с
фосфорной кислотой;
б) оксида кальция с
фосфорной кислотой;
в) гидроксида кальция
с фосфорной кислотой;
г) хлорида кальция с
фосфатом калия.
5. Какие вещества, формулы которых
приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?
а) ВаС12, NaNO3, КОН; б) ZnSO4, NaCl, NH4ОН;
в) Na2SiО3, KC1, NH4NO3;
r) CH3COONa, Ba(NO3)2, CuCl2.
6. Реакция ионного обмена возможна
между веществами, формулы которых:
а) СН3СООН
и НС1; б) Си(ОН)2 и Na2CO3;
в) Ва(ОН)2 и Na2SO3; г) Н3РО4
и КС1
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ
ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 1
1. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
4)
неэлектролиты; а)
азотистая кислота;
5)
слабые электролиты; б) формальдегид;
6)
сильные электролиты; в) оксид углерода (IV);
г) ацетат
натрия;
д) фенол;
е) карбонат
калия.
2. Соотнесите:
название
процесса:
1)электролиз;
2) электролитическая
диссоциация;
3)гидролиз;
сущность процесса:
а) распад
электролита на ионы;
б) реакция
обменного разложения вещества водой;
в) окислительно-восстановительная
реакция, протекающая на электродах
под действием постоянного электрического тока.
3. Степень
диссоциации показывает:
а) число
молекул электролита, распавшихся на ионы;
б) долю
молекул электролита, распавшихся на ионы;
в) число
моль электролита, распавшихся на ионы;
г) долю молекул электролита, сохранивших в растворе молекулярную структуру.
4. Фрагменту
ионного уравнения:
... Сu2+ + Н2О
соответствует реакция
между:
а) оксидом
меди (II) и соляной кислотой;
б) оксидом
меди (I) и серной кислотой;
в) гидроксидом
меди (II) и азотной кислотой;
г) гидроксидом
меди (II) и серной кислотой.
5. Какие
вещества, формулы которых приведены ниже, не_ могут существовать
в растворе совместно?
а) КОН, NaCl, Ba(NO3)2;
б) (NH4)2CO3,
NaBr, H2SO4;
в) CH3CОOK, NaOH, KC1; г) Cu(NO3)2,
A12(SO4)3, NiCl2.
6. Какой из
электролитов диссоциирует ступенчато?
а)А1С13; б)Н3РО4; в)
Mg(NO3)2; г) HCOONa.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант
№ 2
1. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
4)
неэлектролиты; а) ацетат калия;
5)
слабые электролиты; б) хлор;
6)
сильные электролиты; в) глюкоза;
г)
гидроксид
натрия;
д) муравьиная кислота;
е) сероводородная
кислота.
2. Соотнесите:
тип иона:
I) катион; II) анион;
знак заряда:
1) минус; 2) плюс;
направление
движения в электрическом поле:
а) к аноду; б) к катоду.
3. Степень
диссоциации электролита зависит:
а) от его природы;
б) от температуры;
в) от концентрации вещества;
г) все приведенные выше ответы верны.
4. Ионному уравнению реакции
ЗСа2+ + 2РО43– Са3(РО4)2
соответствует
взаимодействие:
а) кальция
с фосфорной кислотой;
б) оксида
кальция с фосфорной кислотой;
в) гидроксида кальция с фосфорной
кислотой;
г) хлорида
кальция с фосфатом калия.
5. Какие вещества,
формулы которых приведены ниже, не могут существовать
в растворе совместно?
a) MgSO4,
CuCl2, KNO3; б) H2SO4, CH3COOH, LiBr;
в) НС1, Ba(NO3)2,
AgNO3; г) NaOH, KNO3, BaCl2.
6. Соотнесите возможность взаимодействия
веществ:
реагент 1: реагент
2:
1)ВаС12; а)
КОН;
2) Na2CO3; б) NH4Cl;
3)СН3СООН; b)K2SO4;
4)NaOH; г) HNO3.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ
ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 3
1.
Соотнесите:
тип иона:
I) катион;
II) анион;
3. Степень диссоциации электролита
зависит:
а) от его природы;
б) от температуры;
в) от концентрации
вещества;
г) все приведенные
выше ответы верны.
4. Ионному уравнению реакции:
ЗСа2+ + 2РО43- = Са3(РО4)2↓
соответствует
взаимодействие:
а) кальция с
фосфорной кислотой;
б) оксида кальция с
фосфорной кислотой;
в) гидроксида кальция
с фосфорной кислотой;
г) хлорида кальция с
фосфатом калия.
5. Какие вещества, формулы которых
приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?
а) ВаС12, NaNO3, КОН; б) ZnSO4, NaCl, NH4ОН;
в) Na2SiО3, KC1, NH4NO3;
r) CH3COONa, Ba(NO3)2, CuCl2.
6. Реакция ионного обмена возможна
между веществами, формулы которых:
а) СН3СООН
и НС1; б) Си(ОН)2 и Na2CO3;
в) Ва(ОН)2 и Na2SO3; г) Н3РО4
и КС1
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.