Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Проверочная работа по химии на тему "Закономерности протекания химических реакций"

Проверочная работа по химии на тему "Закономерности протекания химических реакций"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Проверочная работа по теме

"Закономерности протекания химических реакций"

Вариант 1.


1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):

kat

3 H2 + N2 hello_html_3fc1cb0c.gif 2 NH3 + Q.

2. Укажите, от чего зависит скорость реакции в гомогенной среде.

3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2 H2 (г) + O2 (г) hello_html_3fc1cb0c.gif2 H2O (г) + Q

если: а) увеличится концентрация водорода; б) понизится температура;

в) повысится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).

4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 40 hello_html_4951314f.gif (hello_html_m44dfdda9.gift = 40°), если температурный коэффициент (hello_html_m9d4131d.gif) равна 2?

Критерий оценки:

оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;

оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий; оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.



Проверочная работа по теме

"Закономерности протекания химических реакций"

Вариант 2.


1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):

kat

4 NH3 + 5 O2 hello_html_m7c48e444.gif 4 NO2+ 6 H2O.

2. Укажите, от чего зависит скорость реакции в гетерогенной среде.


3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2 NO2 (г) + Cl2 (г) hello_html_3fc1cb0c.gif2 NOCl (г)Q

если: а) понизится концентрация хлора; б) понизится температура;

в) понизится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).

4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 hello_html_4951314f.gif (hello_html_m44dfdda9.gift = 20°), если температурный коэффициент (hello_html_m9d4131d.gif) равна 3

Критерий оценки:

оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;

оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий;

оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.


Проверочная работа по теме

"Закономерности протекания химических реакций"

Вариант 3.


1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):

CH4 + 4 S hello_html_3fc1cb0c.gif CS2 + 2 H2S + Q.

2. Укажите, как влияет на скорость реакции природа реагирующих веществ и катализатор или ингибитор.

3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой I2 (т) +5 CO2 (г) hello_html_3fc1cb0c.gifI2O5(г) + 5 CO(г)Q

если: а) увеличится концентрация оксида йода; б) повысится температура;

в) повысится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).

4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 30 hello_html_4951314f.gif (hello_html_m44dfdda9.gift = 30°), если температурный коэффициент (hello_html_m9d4131d.gif) равна 4?

Критерий оценки:

оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;

оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий;

оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.




Проверочная работа по теме

"Закономерности протекания химических реакций"

Вариант 4.


1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):

CO2 + C hello_html_3fc1cb0c.gif 2 CO + Q.

2. Укажите, как влияет на скорость реакции температура и поверхность реагирующих веществ.

3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой kat

2 SO2 (г) + O2 (г) hello_html_3fc1cb0c.gif2 SO3 (г) + Q

если: а) уменьшится концентрация кислорода; б) повысится температура;

в) понизится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).

4. Определите, как изменится скорость химической реакции при повышении температуры с 10hello_html_4951314f.gif до 40 hello_html_4951314f.gif, если температурный коэффициент (hello_html_m9d4131d.gif) равна 3?

Критерий оценки:

оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;

оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий;

оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.



Ответы к проверочной работе по теме

"Закономерности протекания химических реакций"

Вариант 1.

1. Соединение, ОВР, экзотермическая, обратимая.

2. От изменения концентрации одного из вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции веществ в единицу времени: = hello_html_m7f70b08d.gif.

3. а) → (в сторону прямой реакции); б) → (в сторону прямой реакции);

в) → (в сторону прямой реакции).

4. hello_html_m3e32e232.gif hello_html_52402129.gif

hello_html_m44dfdda9.gif=hello_html_m9d4131d.gif = 2 = 24 = 16, ответ: увеличится в 16 раз.


Вариант 2.

1. Замещение, ОВР, экзотермическая, необратимая.

2. От изменения количества вещества (молей) одного из вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции веществ в единицу времени: = hello_html_m71c9e8a6.gif.

3. а) ← (в сторону обратной реакции); б) ← (в сторону обратной реакции);

в) ← (в сторону обратной реакции).

4. hello_html_m3e32e232.gif hello_html_m2e3c870f.gif

hello_html_m44dfdda9.gif=hello_html_m9d4131d.gif = 3 = 32 = 9, ответ: увеличится в 9 раз.


Вариант 3.

1. Замещение, ОВР, экзотермическая, обратимая.

2. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость реакции, а ингибитор - замедляет ее. Значение энергии активации (энергия, которую надо сообщить частицам, чтобы превратить их в активные) является тем фактором, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Если энергия активации мала – скорость реакции большая, если энергия активации велика – скорость реакции мала.

3. а) → (в сторону прямой реакции); б) → (в сторону прямой реакции);

в) ← (в сторону обратной реакции).

4. hello_html_m3e32e232.gif hello_html_m5b291669.gif

hello_html_m44dfdda9.gif=hello_html_m9d4131d.gif = 4 = 43 = 64, ответ: увеличится в 64 раз.


Вариант 4.

1. Замещение, ОВР, экзотермическая, обратимая.

2. Температура: при повышении температуры на каждые 10o скорость реакции увеличивается в 2 - 4 раза (правило Вант - Гоффа). Поверхность соприкосновения реагирующих веществ (для твердых веществ). При растворении или измельчении веществ скорость реакции увеличивается.

3. а) ← (в сторону обратной реакции); б) ← (в сторону обратной реакции);

в) ← (в сторону обратной реакции).

4. hello_html_m3e32e232.gif hello_html_170a21d4.gif hello_html_m5b291669.gif

hello_html_m44dfdda9.gif=hello_html_m9d4131d.gif = 3 = 3 = 33 = 27, ответ: увеличится в 27 раз.

Автор
Дата добавления 13.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1319
Номер материала ДВ-256565
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх