Проверочная работа по теме "Химические реакции" (9 класс)

Проверочный тест по  теме: «Химические реакции»

9 класс

1.      Для увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

       Mg _(тв.) + 2 HCL = MgCL₂ + H_2(г), необходимо:

 1) добавить несколько кусочков магния; 

2) увеличить концентрацию соляной кислоты; 

 3)уменьшить температуру; 

4) увеличить концентрацию хлорида магния.

2.      Равновесие в системе   H_2(г)  + I_2(г)  = 2HI_(г)  + Q 

 сместиться в сторону продукта реакции: 

 1)при повышении температуры; 

 2)при повышении давления;

 3) в присутствии катализатора;

 4) при понижении температуры.

3.      На смещение химического равновесия в системе

Fe₃O_{4 (тв.)} + CO_(г)  = 3FeO_(тв.)  + CO_2(г) + Q  не оказывает влияния:

1) уменьшение концентрации СО;

2) увеличение температуры;

3) увеличение давления;

4) уменьшение концентрации CO₂.

4.      Катализатор – вещество, которое:

1) увеличивает скорость реакции;

2)изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней; 

3) вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает её;

 4) замедляет скорость реакции.

5.      Какая из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к экзотермическим, какая к эндотермическим? 

1) CH₄ C + 2H₂ – 74,9 кДж; 

2) H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O + 131,4 кДж; 

3) 2H₂ + O₂  2H₂O + 573,2 кДж;

 4) 2HBr  Û H₂ + Br₂ – Q

6.      Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20⁰С? 

1) в 1,5 раза;                  2) в 3 раза; 

3) в 6 раз;                       4) в 9 раз.

7.      В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Ca + O₂ = 2CaO + 635.1 кДж  количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г кальция, равно:

1) 79,4 кДж                 2) 635,1 кДж        

3) 317,55 кДж             4) 158,8 кДж.

Проверочный тест по  теме: «Химические реакции»

9 класс

Вариант 1

1.      Для увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

       Mg _(тв.) + 2 HCL = MgCL₂ + H_2(г),     необходимо:

 1) добавить несколько кусочков магния; 

 2) увеличить концентрацию соляной кислоты; 

 3)уменьшить температуру; 

4) увеличить концентрацию хлорида магния.

2.      Равновесие в системе   H_2(г)  + I_2(г)  = 2HI_(г)  + Q   сместиться в сторону продукта реакции: 

 1)при повышении температуры; 

 2)при повышении давления;

 3) в присутствии катализатора;

 4) при понижении температуры.

3.      Катализатор – вещество, которое:

1) увеличивает скорость реакции;

2)изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней; 

3) вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает её;

4) замедляет скорость реакции.

___________________________________________________________________

Проверочный тест по  теме: «Химические реакции»

9 класс

Вариант 2

1.      Для увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

                           2 AgNO_3(тв.) = 2 Ag_(тв.)  + O_{2 (г)}  + 2NO_2(г)

            необходимо:   1)  увеличить степень измельчения AgNO₃;

                                        2) уменьшить давление в системе;

                                        3) увеличить концентрацию AgNO₃;

                                        4) уменьшить температуру.

        2. На смещение химического равновесия в системе

Fe₃O_{4 (тв.)} + CO_(г)  = 3FeO_(тв.)  + CO_2(г) + Q       не оказывает влияния:

1) уменьшение концентрации СО;

2) увеличение температуры;

3) увеличение давления;

4) уменьшение концентрации CO₂.

3.Какая из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к экзотермическим, какая к эндотермическим? 

1) CH₄ C + 2H₂ – 74,9 кДж; 

2) H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O + 131,4 кДж; 

3) 2H₂ + O₂  2H₂O + 573,2 кДж;

4) 2HBr  Û H₂ + Br₂ – Q

Проверочный тест по  теме: «Химические реакции»

9 класс

Вариант 3

1.      В какой системе одновременное увеличение давление и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

1)      2SO_{2 (г)}   +  O_{2 (г)} = 2 SO_{3 (г)}  +  Q

2)     N_{2 (г)}  + O_{2 (г)} = 2 NO _(г)  -  Q

3)     CO_2(г) + 2C _(тв.) = 2 CO _(г) – Q

4)     2 NH_{3 (г)} = N_{2 (г)}  + 3 H_2(г)  - Q

2.      Смещению химического равновесия вправо в системе

СО_2(г) +С_(тв)  ↔  2СО_(г) – Q

будет способствовать:   1) уменьшение температуры

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации СО 

4) уменьшение концентрации СО₂ 

3.      Изменение давления смещает равновесие в системе:

а) Н_2(г) + S_(тв) ↔   Н₂S_(г)

б)  Н_2(г) + O_2(г) ↔   2NO_(г)

в) 3Н_2(г) + N_2(г) ↔   2NH_3(г)

г)  Н_{2 (г)} + CL _2(г) ↔   2HCL_(г)