Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Проверочная работа по теме "Химические реакции" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Проверочная работа по теме "Химические реакции" (9 класс)

библиотека
материалов

Проверочный тест по теме: «Химические реакции»

9 класс

  1. Для увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

Mg (тв.) + 2 HCL = MgCL2 + H2(г), необходимо:

1) добавить несколько кусочков магния;

2) увеличить концентрацию соляной кислоты;

3)уменьшить температуру;

4) увеличить концентрацию хлорида магния.



  1. Равновесие в системе H2(г) + I2(г) = 2HI(г) + Q

сместиться в сторону продукта реакции:

1)при повышении температуры;

2)при повышении давления;

3) в присутствии катализатора;

4) при понижении температуры.



  1. На смещение химического равновесия в системе

Fe3O4 (тв.) + CO(г) = 3FeO(тв.) + CO2(г) + Q не оказывает влияния:

1) уменьшение концентрации СО;

2) увеличение температуры;

3) увеличение давления;

4) уменьшение концентрации CO2.



  1. Катализатор – вещество, которое:

1) увеличивает скорость реакции;

2)изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней;

3) вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает её;

4) замедляет скорость реакции.



  1. Какая из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к экзотермическим, какая к эндотермическим?

1) CH4hello_html_m70133f90.gif C + 2H2 – 74,9 кДж;

2) H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 131,4 кДж;

3) 2H2 + O2 hello_html_m70133f90.gif 2H2O + 573,2 кДж;

4) 2HBr  H2 + Br2 – Q


  1. Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 200С?

1) в 1,5 раза; 2) в 3 раза;

3) в 6 раз; 4) в 9 раз.


  1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Ca + O2 = 2CaO + 635.1 кДж количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г кальция, равно:

1) 79,4 кДж 2) 635,1 кДж

3) 317,55 кДж 4) 158,8 кДж.



Проверочный тест по теме: «Химические реакции»

9 класс

Вариант 1


  1. Для увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

Mg (тв.) + 2 HCL = MgCL2 + H2(г), необходимо:

1) добавить несколько кусочков магния;

2) увеличить концентрацию соляной кислоты;

3)уменьшить температуру;

4) увеличить концентрацию хлорида магния.



  1. Равновесие в системе H2(г) + I2(г) = 2HI(г) + Q сместиться в сторону продукта реакции:

1)при повышении температуры;

2)при повышении давления;

3) в присутствии катализатора;

4) при понижении температуры.



  1. Катализатор – вещество, которое:

1) увеличивает скорость реакции;

2)изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней;

3) вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает её;

4) замедляет скорость реакции.



___________________________________________________________________


Проверочный тест по теме: «Химические реакции»

9 класс

Вариант 2


  1. Для увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

2 AgNO3(тв.) = 2 Ag(тв.) + O2 (г) + 2NO2(г)

необходимо: 1) увеличить степень измельчения AgNO3;

2) уменьшить давление в системе;

3) увеличить концентрацию AgNO3;

4) уменьшить температуру.


2. На смещение химического равновесия в системе

Fe3O4 (тв.) + CO(г) = 3FeO(тв.) + CO2(г) + Q не оказывает влияния:

1) уменьшение концентрации СО;

2) увеличение температуры;

3) увеличение давления;

4) уменьшение концентрации CO2.

3.Какая из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к экзотермическим, какая к эндотермическим?

1) CH4hello_html_m70133f90.gif C + 2H2 – 74,9 кДж;

2) H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 131,4 кДж;

3) 2H2 + O2 hello_html_m70133f90.gif 2H2O + 573,2 кДж;

4) 2HBr  H2 + Br2 – Q

Проверочный тест по теме: «Химические реакции»

9 класс

Вариант 3

  1. В какой системе одновременное увеличение давление и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

  1. 2SO2 (г) + O2 (г) = 2 SO3 (г) + Q

  2. N2 (г) + O2 (г) = 2 NO (г) - Q

  3. CO2(г) + 2C (тв.) = 2 CO (г) – Q

  4. 2 NH3 (г) = N2 (г) + 3 H2(г) - Q

  1. Смещению химического равновесия вправо в системе

СО2(г)(тв) ↔ 2СО(г)Q

будет способствовать: 1) уменьшение температуры

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации СО

4) уменьшение концентрации СО2


  1. Изменение давления смещает равновесие в системе:

а) Н2(г) + S(тв) ↔ Н2S(г)

б) Н2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)

в) 3Н2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г)

г) Н2 (г) + CL 2(г) ↔ 2HCL(г)



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 27.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1797
Номер материала ДВ-101692
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх