Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Проверочная работа по теме "Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. ОВР"

Проверочная работа по теме "Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. ОВР"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Проверочная работа по теме «Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. ОВР»

  1. Дайте определения следующим понятиям:

А) степень окисления___________________________________________________________________

Б) окислитель__________________________________________________________________________

В) восстановитель _____________________________________________________________________

Г) Окислительно-восстановительные реакции____________________________________________

  1. Определите, сколько электронов переходит при следующих превращениях. Укажите отдает или присоединяет электроны данный элемент.

S-2S+6

N+5N+2

Mn+7→ Mn +6

Fe→ Fe +3

Cl2→2Cl-

Cu→Cu+2



S-2→S0

N+5→N+1

Mn+4→ Mn +7

2H→ H20

Аl→Al+3

Cu+2→Cu+1



2. Перечислите 5 любых элементов, которые проявляют в соединениях

А) постоянную степень окисления +1_____________________________________________________

Б) постоянную степень окисления+2 ______________________________________________________

В) постоянную степень окисления+3_______________________________________________________

Г) степень окисления -1 _________________________________________________________________

Д) степень окисления -2 __________________________________________________________________

3. Определите степени окисления каждого элемента в соединениях:

А ) К2MnO4 Б ) Аl (NO3)3 В) Na2Cr2O7 Г) MgSO4 Д) MnCl2 Е) Ca2(PO4)3

4. Приведите по 2 примера одноосновных и двухосновных кислот и определите степень окисления каждого элемента в молекулах


А) одноосновные кислоты:_____________________Б) двухосновные кислоты_________________

5. Составьте по 2 формулы гидроксидов 1-3 групп и проставьте степени окисления каждого элемента в каждой молекуле

I группа: ______________II группа _______________________III группа ______________________

6. Составьте по 2 формулы основных, кислотных, амфотерных и несолеобразующих оксидов и проставьте степени окисления каждого элемента в каждой молекуле


Основные оксиды____________________; кислотные оксиды_____________________;

амфотерные оксиды______________________; несолеобразующие оксиды_____________________

7. Допишите уравнения, определив недостающие продукты реакций. Укажите тип каждой реакции:


А) железо взаимодействует с хлоридом меди (II), образуется хлорид железа (II) и выделяется…..


Б) гидроксид меди взаимодействует с соляной кислотой, образуется хлорид меди и ….


В)серная кислота взаимодействует с оксидом бария, образуется осадок и вода


Г)йодовород взаимодействует с серной кислотой, образуются вода, кристаллы чистого йода и сероводород

Краткое описание документа:

Данную работу можно использовать также в 8 классе, так как и там изучаются окислительно-восстановительные реакции. Основной упор в данной разработке делается на формирование понятийного аппарата, умение определять степень окисления. Кроме того, закрепляются знания основных классов неорганических соединений, повторяются типы химический реакций, проверяются навыки работы с Периодической таблицей (знания химических элементов, понимание значения групп, умения быстро ориентироваться в Таблице), повторяются типы химический реакций. В последнем задании ребятам предлагается не просто указать ОВР, а вспомнить типы химических реакций: присоединения, разложения, обмена, замещения, РИО (реакции ионного обмена - тему, которую изучали уроком раньше)

Автор
Дата добавления 26.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров39
Номер материала ДБ-214752
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх