Проверочная работа по теме "Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. ОВР"

Проверочная работа по теме «Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. ОВР»

1.       Дайте определения следующим понятиям:

А) степень окисления___________________________________________________________________

Б) окислитель__________________________________________________________________________

В) восстановитель _____________________________________________________________________

Г) Окислительно-восстановительные реакции____________________________________________

2.       Определите, сколько электронов переходит при следующих превращениях. Укажите отдает или присоединяет электроны данный элемент.

S-2→S+6 N+5→N+2 Mn+7→ Mn +6 Fe→ Fe +3 Cl2→2Cl- Cu→Cu+2

S-2→S0 N+5→N+1 Mn+4→ Mn +7 2H→ H20 Аl→Al+3 Cu+2→Cu+1

2. Перечислите 5 любых элементов, которые проявляют в соединениях

А) постоянную степень окисления +1_____________________________________________________

Б)  постоянную степень окисления+2 ______________________________________________________

В)  постоянную степень окисления+3_______________________________________________________

Г)  степень окисления -1 _________________________________________________________________

Д) степень окисления -2 __________________________________________________________________

3. Определите степени окисления каждого элемента в соединениях:

А ) К₂MnO₄                Б ) Аl (NO₃)₃            В) Na₂Cr₂O₇                    Г) MgSO₄               Д) MnCl₂                Е) Ca₂(PO₄)₃            

4. Приведите по 2 примера одноосновных и двухосновных кислот и определите степень окисления каждого элемента в молекулах

А) одноосновные кислоты:_____________________Б) двухосновные кислоты_________________

5. Составьте по 2 формулы гидроксидов 1-3 групп и проставьте степени окисления каждого элемента в каждой молекуле

I группа: ______________II группа _______________________III группа ______________________

6. Составьте по 2 формулы основных, кислотных, амфотерных и несолеобразующих оксидов и проставьте степени окисления каждого элемента в каждой молекуле

Основные оксиды____________________; кислотные оксиды_____________________;

амфотерные оксиды______________________; несолеобразующие оксиды_____________________

7. Допишите уравнения, определив недостающие продукты реакций. Укажите тип каждой реакции:

А) железо взаимодействует с хлоридом меди (II), образуется хлорид железа (II) и выделяется…..

Б) гидроксид меди взаимодействует с соляной кислотой, образуется хлорид меди и ….

В)серная кислота взаимодействует с оксидом бария, образуется осадок и вода

Г)йодовород взаимодействует с серной кислотой, образуются вода, кристаллы чистого йода и сероводород

Краткое описание документа:

Данную работу можно использовать также в 8 классе, так как и там изучаются окислительно-восстановительные реакции. Основной упор в данной разработке делается на формирование понятийного аппарата, умение определять степень окисления. Кроме того, закрепляются знания основных классов неорганических соединений, повторяются типы химический реакций, проверяются навыки работы с Периодической таблицей (знания химических элементов, понимание значения групп, умения быстро ориентироваться в Таблице), повторяются типы химический реакций. В последнем задании ребятам предлагается не просто указать ОВР, а вспомнить типы химических реакций: присоединения, разложения, обмена, замещения, РИО (реакции ионного обмена - тему, которую изучали уроком раньше)