Проверочные работы по химии
Каждая проверочная
работа содержит 4 варианта разного уровня сложности: варианты I и II содержат более простые задания, варианты III
и IV предназначены для учащихся наиболее
подготовленных. Работы рассчитаны на 20 – 25 минут урока и могут быть проведены
как в полном объеме, так и выборочно, с использованием отдельных заданий.
Темы проверочных работ
к учебнику О.С. Габриеляна «Химия – 8»
- Введение. Первоначальные химические понятия.
- Атомы химических элементов.
- Простые вещества. Количественные соотношения
в химии.
- Степень окисления. Составление формул
соединений.
5. Соединения
химических элементов.
6. Вычисление массовой (объемной) доли компонентов смеси (раствора).
7. Изменения,
происходящие с веществами.
8. Расчеты по
химическим уравнениям.
9. Теория
электролитической диссоциации.
10. Реакции
ионного обмена.
11. Окислительно –
восстановительные реакции.
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Введение. Первоначальные химические
понятия».
Вариант I
1. Установите
соответствие.
Символ элемента:
1. Nа. 2.
С. 3. К. 4. Fе. 5. Zn.
Название
элемента:
А. Натрий. Б.
Железо. В. Калий. Г. Цинк.
Д. Углерод. Е.
Кальций.
2. Рассчитайте
относительные молекулярные массы веществ, формулы которых ВаО, SО2.
3. Используя
химическую символику (знаки химических элементов, индексы, коэффициенты),
запишите:
А. Три молекулы кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов
кислорода.
Б. Четыре атома водорода.
4. Запишите знак
химического элемента второго периода главной подгруппы IV
группы Периодической таблицы.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Введение. Первоначальные химические
понятия».
Вариант II
1. Установите
соответствие.
Символ элемента:
1. S. 2.
Са. 3. Р. 4. Сu. 5.
N.
Название
элемента:
А.Кальций. Б.
Пэ. В. Эс. Г. Эн. Д. Купрум. Е.
Калий.
2. Рассчитайте
относительные молекулярные массы веществ, формулы которых СаО, СuСI2.
3. Используя
химическую символику (знаки химических элементов, индексы, коэффициенты),
запишите:
А. Две молекулы азота, каждая из которых состоит из двух атомов
азота.
Б. Три атома углерода.
4. Запишите знак
химического элемента третьего периода главной подгруппы II группы
Периодической таблицы.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Введение. Первоначальные химические
понятия».
Вариант III
1.Из данного
перечня выберите элементы-металлы и запишите их с помощью химических знаков:
водород, магний, сера, кальций, натрий.
2. Сравните
относительные молекулярные массы веществ, формулы которых Fе2O3, НNO3.
3. Объясните, что
обозначают следующие записи 2СО2, 3Р4.
4. Укажите
положение химических элементов серы и фтора в Периодической таблице
Д.И. Менделеева.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Введение. Первоначальные химические
понятия».
Вариант IV
1.Из данного
перечня выберите элементы-металлы и запишите их с помощью химических знаков:
цинк, кремний, углерод, сера, железо.
2. Сравните
относительные молекулярные массы веществ, формулы которых H3PO4, Н2SO4.
3. Сравните
(укажите общее и различное) для записей: 6H и 3Н2.
4. Сравните
положение в Периодической таблице Д.И. Менделеева элементов лития и натрия.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Атомы химических элементов».
Вариант I
1. Выберите
химические элементы-металлы и запишите их символы: фосфор, кальций, бор,
литий, магний, азот.
2. Определите
химический элемент с электронной схемой атома +7 ) ).
2 5
3. Определите тип
связи в веществах: хлориде натрия NаСI, водороде Н2, хлороводороде
НСI.
4.Составьте схему
образования связи для одного из веществ, указанных в задании 3.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Атомы химических элементов».
Вариант II
1. Выберите
химические элементы-неметаллы и запишите их символы: натрий, водород, сера,
кислород, алюминий, углерод.
2. Запишите схему
электронного строения атома углерода.
3. Определите тип
связи в веществах: фториде натрия NаF, хлоре Cl2, фтороводороде НF.
4.Составьте схему
образования связи для двух из указанных в задании 3 веществ.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Атомы химических элементов».
Вариант III
1. Расположите
знаки химических элементов: Вг, Р, I, Сl в порядке увеличения неметаллических
свойств. Ответ поясните.
2. Дополните схему
электронного строения атома +13 ) ) ). Определите химический элемент,
? ? 3
число протонов и
нейтронов в ядре его атома.
3. Определите типы
химической связи и запишите их образования для веществ: хлорида
магния МgСl2, фтора F2, сероводорода Н2S.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Атомы химических элементов».
Вариант IV
1. Расположите
знаки химических элементов: Li, K, Na, Mg в порядке увеличения металлических свойств.
Ответ поясните.
2. По неполной
электронной схеме атома +9 ) ). Определите химический элемент, число
2
7
протонов и
нейтронов в его ядре.
3. Определите типы
химической связи и запишите схемы их образования для веществ: хлорида
кальция CaСl2, азота N2, воды Н2O.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Простые вещества. Количественные
соотношения в химии».
Вариант I
1. Чему равно
количество вещества кислорода O2 массой 6,4
г?
2. Рассчитайте: а)
массу; б) объем газа водорода Н2 количеством вещества 0,2 моль.
3. Перечислите
общие физические свойства металлов.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Простые вещества. Количественные
соотношения в химии».
Вариант II
1. Рассчитайте
количество вещества водорода Н2 массой 0,4
г.
2. Рассчитайте: а)
массу; б) объем газа озона О3 количеством вещества 0,3 моль.
3. Перечислите
общие физические свойства неметаллов.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Простые вещества. Количественные
соотношения в химии».
Вариант III
1. Рассчитайте
массу, объем и количество вещества углекислого газа СО2,
содержащего 9 . 1023
молекул.
2. Сравните
кислород и озон.
3. Назовите причины
аллотропии химических элементов.
.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Простые вещества. Количественные
соотношения в химии».
Вариант IV
1. Рассчитайте
массу, число молекул и количество вещества сероводорода Н2S
объемом 5,6 л
(н. у.).
2. В чем сходство и
различие красного фосфора и белого фосфора?
3. Докажите
относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Степень окисления. Составление формул
соединений».
Вариант I
1. Определите
степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых SiO2, Nа2О, К2S, LiВг.
2. Какая из
следующих формул соответствует оксиду азота (II): NО, N2О5, NО2,
N2О?
3. Напишите формулы
веществ: а) оксида серы (IV) б) оксида серы (VI).
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Степень окисления. Составление формул
соединений».
Вариант II
1. Определите
степени окисления атомов химических элементов в соединениях, формулы которых
Н2O, АlСl3, N2О5, Nа3Р.
2. Выберите формулу
оксида марганца (IV): МnО, Мn2O7, МnF4, МnО2.
3. Напишите формулы
веществ: а) оксида цинка; б) оксида натрия.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Степень окисления. Составление формул
соединений».
Вариант III
1. Выберите формулы
химических соединений, в которых марганец проявляет степень окисления +4: МnО2,
МnF2,
МnО, МnСl4, Мn2O7.
2. Какие из
приведенных названий соответствуют формуле СО2: оксид углерода (II),
углекислый газ, угарный газ, оксид углерода (IV)?
3. Напишите формулы
веществ: а) нитрида натрия; б) сульфида алюминия.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Степень окисления. Составление формул
соединений».
Вариант IV
1. Выпишите формулы
химических соединений, в которых водород проявляет степень окисления, равную
-1: Н2S, СаН2, LiН, NН3,
НСI, AlH3.
2. Выберите формулу
сульфида железа (II) из перечисленных: FеО, FеS2, Fе2S, FеS.
3. Напишите формулы
веществ: а) хлорида кальция; б) хлорида железа (III).
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Соединения химических элементов».
Вариант I
1. Выберите формулы
оксидов, дайте их названия: NаОН, МgО, НNO3, Р2O5.
2. Выберите формулу
одноосновной кислородсодержащей кислоты, назовите ее: НСI, Н3РO4,
НNО3,
Н2SO4.
3. Составьте
формулы соединений: сульфата бария, нитрата алюминия, гидроксида магния,
хлорида кальция.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Соединения химических элементов».
Вариант II
1. Выберите формулы
оснований, дайте их названия: СаСО3, КОН, Nа2О,
Са(ОН)2.
2. Выберите формулу
двухосновной бескислородной кислоты, назовите ее: НF, Н2S, Н3РO4,
H2SO4.
3. Составьте
формулы соединений: нитрата серебра, гидроксида алюминия, сульфата калия,
хлорида железа (III).
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Соединения химических элементов».
Вариант III
1. Составьте
формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: а) NаОН;
б) Fе(ОН)3. Дайте названия всех веществ.
2. Выберите формулу
кислоты, в которой степень окисления атома серы равна +6: Н2SO3, Н2S, Н2SO4, Н2S2O4.
3. Составьте
формулы солей, образованных ионами, и дайте их названия.
Ионы
|
Na+
|
Al3+
|
Cl-
|
|
|
SO42-
|
|
|
PO43-
|
|
|
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Соединения химических элементов».
Вариант IV
1. Составьте
формулы оксидов, соответствующих кислотам: а) Н2SО4
б) Н3РO4. Дайте названия всех веществ.
2. Выберите формулу
кислоты, в которой степень окисления атома, дающего название кислоте, равна
+5: Н2SiO3, НNO3, Н2СO3, НСl.
3. Составьте
формулы солей, образованных нонами, и дайте их названия.
Ионы
|
K+
|
Ca2+
|
NO3-
|
|
|
PO43-
|
|
|
CO32-
|
|
|
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Вычисление массовой (объемной) доли
компонентов смеси (раствора)».
Вариант I
1. В 180
г воды растворили 20 г соли. Определите массовую долю соли в растворе.
2. Рассчитайте
объем кислорода, содержащегося в воздухе объемом 500
л (объемную долю кислорода в воздухе примите за 21%).
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Вычисление массовой (объемной) доли
компонентов смеси (раствора)».
Вариант II
1. В 18
г воды растворили 7 г вещества. Определите массовую долю вещества в
растворе.
2. Рассчитайте
объем азота, содержащегося в 40 л воздуха (объемную долю азота в воздухе
примите за 78%).
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Вычисление массовой (объемной) доли
компонентов смеси (раствора)».
Вариант III
1. Рассчитайте
массы воды и соли, необходимые для приготовления 50
г раствора с массовой долей соли в растворе 10%.
2. К 80
л воздуха добавили 20 л кислорода. Определите объемные доли кислорода и
азота в полученной смеси.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Вычисление массовой (объемной) доли
компонентов смеси (раствора)».
Вариант IV
1. Определите массу
раствора, в котором содержится 87,5 г соли, массовая доля которой в растворе
равна 0,25.
2. Воздух объемом 160
л смешали с кислородом количеством вещества 0,5 моль. Определите объем (н.
у.) и количество вещества кислорода в полученной смеси.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
Вариант I
1. Приведите два
примера физических явлений.
2. Какими приборами
или химической посудой вы воспользуетесь, чтобы отделить подсолнечное масло
от воды наиболее простым способом: а) выпаривательной чашкой;
б) воронкой с
фильтром; в) делительной воронкой; г) прибором для дистилляции?
3. Расставьте
коэффициенты в схемах химических реакций, укажите их тип:
а) Сu + O2 СuО; в)
Zn + НCl ZnСl2 + Н2;
б) СаСО3
СаО + СО2; г)
СuО + НСl СuСl2 + Н2O.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
Вариант II
1. Приведите два
примера химических явлений.
2. В сахар попал
речной песок. Как получить чистый сахар? Выберите способы разделения смеси,
запишите их в нужной последовательности: возгонка, выпаривание, отстаивание,
дистилляция, фильтрование, растворение в воде.
3. Расставьте
коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций, укажите их типы:
а) Сu(OH)2
Сu + H2О; в)
KBr + Cl2 KСl + Br2;
б) HCl + Nа2О
NaСl
+ H2O; г)
Zn + O2 ZnO.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
Вариант III
1. Как в походных
условиях очистить и обеззаразить (сделать пригодной для питья) воду из
природного источника? Предложите свой план действий.
2. Из перечисленных
ниже явлений выберите физические явления: плавление парафина, прокаливание
медной проволоки, горение бензина, выпаривание поваренной соли, ржавление
железа, испарение воды.
3. Запишите
уравнения химических реакций по названиям исходных веществ и продуктов
реакции:
а) азотная кислота
+ гидроксид калия нитрат
калия + вода;
б) оксид натрия +
вода гидроксид натрия.
Укажите типы всех
реакций.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
Вариант IV
1. Запишите, какие
различия в свойствах веществ лежат в основе способов разделения смесей:
а) дистилляции; в)
отстаивании;
б) фильтровании; г)
выпаривании.
2. Из перечисленных
ниже явлений выберите химические явления: превращение воды в лед, горение
парафиновой свечи, скисание молока, плавление свинца, пропускание углекислого
газа через известковую воду, пропускание кислорода через дистиллированную
воду.
3. Запишите
уравнения химических реакций по названиям исходных веществ и продуктов
реакции:
а) фосфорная
кислота + гидроксид натрия фосфат натрия + вода;
б) алюминий +
соляная кислота хлорид
алюминия + водород.
Укажите типы всех
реакций.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Расчеты по химическим уравнениям».
Вариант I
1. Рассчитайте
объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13
г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn +
2НСl = ZnС12 + Н2.
2. Рассчитайте
массу оксида меди (II), полученного при разложении гидроксида меди (II)
количеством вещества 0,4 моль. Уравнение химической реакции: Сu(ОН)2
= СuО + Н2O.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Расчеты по химическим уравнениям».
Вариант II
1. Рассчитайте
массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6
л (н. у.). Уравнение химической реакции: 2Мg + O2 = 2МgO.
2. Рассчитайте
массу воды, полученной при сгорании в кислороде водорода количеством вещества
0,6 моль. Уравнение химической реакции: 2Н2 + O2 = 2Н2O.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Расчеты по химическим уравнениям».
Вариант III
1. Рассчитайте
массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной
кислоты массой 58,8 г с избытком гидроксида меди (II).
Уравнение химической реакции:
Сu(ОН)2
+ Н2SO4 = СuSO4 + 2Н2О.
2. Технический цинк
массой 7 г, содержащий 7% примесей, растворили в избытке соляной кислоты.
Рассчитайте: а) объем выделившегося водорода (н. у.); б) количество вещества
водорода.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Расчеты по химическим уравнениям».
Вариант IV
1. Рассчитайте
массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом
объемом 56 л (н. у.).
2. Рассчитайте
массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии 200
г
24,5%-ного раствора
серной кислоты с избытком оксида меди (II).
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Теория электролитической диссоциации».
Вариант I
1. Из приведенного
перечня веществ выпишите формулы веществ, которые практически диссоциируют:
КСI, РbS, Ва(ОН)2, СаСО3, СuО, Н2SO4, Fе(0Н)2.
2. Запишите
уравнения электролитической диссоциации веществ: а) хлорида натрия; б)
нитрата калия; в) хлорида алюминия. Укажите названия всех ионов.
3. Что общего в
диссоциации всех кислот? Приведите не менее двух примеров уравнений
электролитической диссоциации кислот.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Теория электролитической диссоциации».
Вариант II
1. Из данного
перечня веществ выпишите формулы веществ, которые практически не
диссоциируют: МgС12, ВаSO4, КОН, Fе2O3, НNO3, Zn(OН)2, Nа3РO4.
2. Запишите
уравнения электролитической диссоциации веществ: а) хлорида калия; б)
гидроксида натрия; в) нитрата магния. Укажите названия всех ионов.
3. Что общего в
диссоциации оснований? Все ли основания практически диссоциируют на ионы?
Приведите примеры уравнений электролитической диссоциации оснований.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Теория электролитической диссоциации».
Вариант III
1. Вам выдали
твердое кристаллическое вещество. Как определить, является оно электролитом
или нет? Составьте
краткий план ваших практических действий.
2. В склянке с
раствором неизвестного вещества были обнаружены катионы магния и нитрат
-анионы. Какое вещество могли взять для приготовления данного раствора?
Составьте уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
3. Что общего в диссоциации
кислот и солей? Ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Теория электролитической диссоциации».
Вариант IV
1. Вещество Х
хорошо растворимо в воде. Можно ли на основании этого утверждать, что
вещество Х является электролитом? Ответ мотивируйте.
2. Имеются твердые
вещества: сульфат железа (II), гидроксид железа (II),
сульфат железа (III), гидроксид железа (III). Какое из этих
веществ можно взять для приготовления раствора, который будет содержать ионы Fе3+?
Запишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
3. В склянке с
раствором неизвестного вещества обнаружены катионы натрия. Можно ли
однозначно утверждать, что в растворе находится соль натрия? Ответ обоснуйте.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Реакции ионного обмена».
Вариант I
1. Закончите
молекулярные уравнения химических реакций, составьте для них ионные
уравнения:
а) КОН + СuSO4 ...;
б) Ва(ОН)2
+ НNО3 … .
2. Какие пары ионов
могут одновременно находиться в растворе: а) Сu2+ и ОН-; б) Zn2+ и Сl-;
в) Аg+ и Сl-? Ответ мотивируйте.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Реакции ионного обмена».
Вариант II
1. Закончите
молекулярные уравнения химических реакций, составьте для них ионные
уравнения:
а) АgNО3
+ ВаСl2
...;
б) H2SO4 + КОН ... .
2. Какие из веществ
будут реагировать друг с другом: а) FеSО4 и КОН; б) КNO3 и NаОН? Ответ
подтвердите
уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Реакции ионного обмена».
Вариант III
1. Взаимодействие
каких веществ друг с другом отражает ионное уравнение
Сu2+
+ 2ОН- = Сu(ОН)2:
а) СuСl2 и Zn(ОН)2; б) СuО и NаОН; в)
Сu(NО3)2 и Ва(ОН)2?
Ответ подтвердите
составлением молекулярного и ионного уравнений.
2. В колбе имеется
раствор, содержащий ионы: Na+, Ва2+, NO3-, ОН-. Какие вещества могли
взять для
приготовления данного раствора? Запишите формулы и названия возможных
веществ. Может ли ответ быть однозначным? Поясните.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Реакции ионного обмена».
Вариант IV
1. Приведите не
менее двух уравнений реакций в молекулярном виде, соответствующих ионному
уравнению: Сu(ОН)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O.
2. В трех
пронумерованных колбах имеются растворы, содержащие карбонат натрия, хлорид
натрия и серную
кислоту. Можно ли распознать, в какой колбе какое вещество находится, не
используя никаких
других веществ? Составьте план распознавания и запишите уравнения
соответствующих
реакций в молекулярном и ионном виде.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Окислительно – восстановительные реакции».
Вариант I
1. Расставьте
степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых: SO2, SO3,
CS2, МgS.
2. По схеме
окислительно-восстановительной реакции:
Nа + Сl2 NаСl
определите
окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, укажите процессы
окисления и восстановления.
0
_ +3
3. Схема А1 — 3е Al
отражает процесс: а) окисления; б) восстановления; в) и окисления, и
восстановления.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Окислительно – восстановительные реакции».
Вариант II
1. Расставьте
степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых: РСl3, Р2O5, Са3Р2, Nа3Р.
2. По схеме
окислительно-восстановительной реакции
K + S К2S
определите
окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, укажите процессы
окисления и
восстановления.
0
_ -3
3. Схема Р + 3e Р отражает
процесс: а) окисления; б) восстановления; в) и окисления, и восстановления.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Окислительно – восстановительные реакции».
Вариант III
1. Выберите формулы
соединений, в которых сера проявляет степень окисления -2: SO2, SF6, СаS, SiS2, SО3.
2. Из приведенных
схем выберите схему окислительно-восстановительной реакции и рассмотрите ее с
позиций окисления-восстановления (составьте электронный баланс, укажите
процессы окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель):
а) СаО + СО2
СаСО3;
б) Fе + СuSO4 Сu + FеSО4;
в) FеСl3 + АgNO3 АgСl + Fе(NO3)3.
3. Расставьте
коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции
А1+С12АlСl3
методом
электронного баланса.
Укажите окислитель
и восстановитель.
|
8 класс
Проверочная работа
по теме: «Окислительно – восстановительные реакции».
Вариант IV
1. Выберите формулы
соединений, в которых азот проявляет степень окисления -3: N2O3, Mg3N2, NО2, NН3,
КNO3.
2. Из приведенных
схем выберите схему окислительно-восстановительной реакции и рассмотрите ее с
позиций окисления-восстановления (составьте электронный баланс, укажите
процессы окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель):
а) NаС1 +
АgNО3 NаNО3 + АgCl;
б) А1 + S А12S3;
в) Сu(ОН)2
СuО + Н2O.
3. Расставьте
коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции
А1 + СuСl2 Сu + АlСl3
методом
электронного баланса.
Укажите окислитель
и восстановитель.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.