Рабочая прграмма по химии "10-11 классы " (Профильные)

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Бобровская средняя общеобразовательная школа №1

«Рассмотрено» Руководитель ШМО ________________/________/                                    ФИО Протокол заседания ШМО №1 От «__» августа 2015г.	«Согласовано» Заместитель директора по УВР МКОУ Бобровская СОШ №1 ______________/_____________/                                       ФИО «__» августа 2015г.	«Утверждаю» Директор МКОУ Бобровская СОШ №1 ______________/Л.В. Кравченко/                                        ФИО Приказ №__от «__» сентября 2015г.

Рабочая программа

по учебному предмету «химия»

10-11классы

(профиль)

Составители программы

Ермолова И.Н., учитель химии

Пояснительная записка

Школьный курс химии включает объем химических знаний, необходимый для формирования в сознании школьников химической картины мира. Эти знания, наряду с физическими, находятся в центре естествознания и наполняют конкретным содержанием многие фундаментальные представления о мире. Кроме того, определенный объем химических знаний необходим как для повседневной жизни, так и для деятельности во всех областях науки, народного хозяйства, в том числе не связанных с химией непосредственно. Химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

     Программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии (Часть II. Среднее (полное) общее образование) в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического построения курса. Она определяет содержание профильного уровня курса химии и предназначается для использования в 10–11классах профильных и общеобразовательных школ.

       Рабочая программа составлена на основе  авторской программы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская для общеобразовательных учреждений курса химии на профильном  уровне к учебникам авторов И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская (профильный курс).

УМК:

       - учебник  «Химия 10(11) класс» (профильный уровень), И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, М., «Русское слово», 2014г.;

       - программа курса химии в средней (полной) школе, 10–11 классы., И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, М., «Русское слово», 2008г.;

      - сборник самостоятельных работ по органической химии 10(11) класс, профильный уровень, М., «Русское слово», 2010г.;

            Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования, федеральному базисному учебному плану 2004года, и учебному плану образовательного учреждения на 2015-2016 учебный год.   Программа корректирует содержание предметных тем государственного образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам и темам курса. Программа рассчитана на 105 часов в год и 3 учебных часов в неделю.  За основу написания рабочей программы взята авторская программа И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская  для общеобразовательных учреждений курса химии на профильном  уровне. Цели, задачи, содержание, методико-дидактические принципы, обеспечивающие личностно-ориентированный характер обучения, остаются теми же, что и у автора. Требования к уровню подготовки учащихся не изменяются и соответствуют стандартам освоения обязательного минимума федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. 

    Цели

Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение

следующих целей:

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии,  необхо-

димых  для понимания научной картины мира;

• овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; вы-

полнять  лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и

уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность;

ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

• воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окру-

жающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни;

предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; про-

ведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Место предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Фе-

дерации отводит по 3часа в неделю для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на профильном уровне.

Примерная программа рассчитана на 207учебных часов. (по 3 часа в 10 и 11 классах)

В 10 классе-105 часов, в 11 классе-102 часа.

Требования к уровню подготовки:

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся  общеучебных  умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых  компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия»  в старшей  школе на профильном уровне являются:

1. умение самостоятельно и мотивированно организовывать  свою познавательную деятельность (от  постановки цели до получения и оценки  результата);

2.использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;

3.исследование несложных реальных связей и зависимостей;

4.определение сущностных характеристик изучаемого  объекта;

5.самостоятельный выбор критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и классификации объектов;

6.поиск нужной информации по заданной  теме в источниках различного типа;

 7.умение развернуто обосновывать суждения, давать определения,  приводить доказательства;

8.объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных  конкретных примерах;

9.оценивание и корректировка своего поведения в окружающей  среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни  экологических требований; 10.использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для  обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов  познавательной и практической деятельности.

СОДЕРЖАНИЕ курса. ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

10 класс.(3 часа )

Введение (5 часов)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук  в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

 Основные положения теории  строения А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории. Представление о теории типов и радикалов. Работы А. Кекуле. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и p. Электронные и  электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбуждённом состояниях. Ковалентная химическая связь,  ее полярность и кратность. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Валентные состояния атома углерода. Виды гибридизации: sp³-гибридизация (на примере молекулы метана), sp²-гибридизация (на примере молекулы этилена), sp-гибридизация (на примере молекулы ацетилена). Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.

Тема 1. Строение и классификация органических соединений. (5 часов)

Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические, (циклоалканы и арены)  и гетероциклические соединения. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Углеводы. Азотосодержащие соединения: нитросоединения, амины, аминокислоты.

Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК.

Виды изомерии в органической химии: структурная и пространственная. Разновидности структурной  изомерии: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Разновидности пространственной изомерии. Геометрическая (цис-,транс-) изомерия на примере алкенов и циклоалканов. Оптическая изомерия на примере аминокислот.

Решение задач на вывод формул органических соединений.

Лабораторные работы: 1. Изготовление моделей веществ-представителей различных классов органических соединений

Тема 2. Химические реакции в органической химии (7 часов)

Типы химических реакций в органической химии. Понятие о реакциях замещения: галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения: гидратация, гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования): дегидрирование алканов, дегидратация спиртов, дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризация полимеров. Реакция изомеризации.

Гомолитический и гетеролитческий разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле.

Контрольная работа № 1 по темам Строение и классификация органических веществ; Химические реакции в органической химии.

Тема 3. Углеводороды и их природные источники (29 часов)

 Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля.

 Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия и номенклатура алканов. Физические и химические свойства алканов: реакции замещения,

горение алканов в различных условиях, термическое разложение алканов, изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии.                                         Практическое использование знаний о механизме (свободнорадикальном) реакции в правилах техники безопасности в быту и на производстве. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. 

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов.  Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Реакции присоединения (гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. 

 Решение расчетных задач на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена  и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова). Димеризация и  тримеризация  алкинов. Взаимодействие терминальных алкинов с основаниями. Окисление.  Применение алкинов.

   Диены. Строение молекул, изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства,  взаимное расположение пи-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение.

Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В.Лебедева, особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными пи-связями.

Циклоалканы. Гомологический ряд и общая  формула циклоалканов. Напряжение цикла в  С₃Н₆ , С₄Н_8, С₅Н₁₀ , конформации С₆Н₁₂, изомерия циклоалканов («по скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана и циклобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола, сопряжение пи-связей. Получение аренов. Физические свойства бензола. Реакции электрофильного замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Ориентация при электрофильном замещении. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Способы получения.  Применение бензола и его гомологов.

Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовым долям и по продуктам сгорания.

 Лабораторные работы: 2. Изготовление моделей молекул алканов  3. Изготовление моделей молекул алкенов. 4.  Ознакомление с образцами каучуков, резины и эбонита.

5. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.  6. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

Практические работы: 1. Обнаружение углерода и водорода в органических веществах. 2. Получение этилена и изучение его свойств.

Контрольная работа № 2 по теме Углеводороды и их природные источники

Тема 4.  Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (30 часов)

Спирты. Состав и классификация спиртов (по характеру углеводородного радикала и по атомности), номенклатура. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутри молекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов: метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин. Физиологическое действие метанола и этанола. Рассмотрение механизмов химических реакций. Многоатомные спирты.

Фенолы. Строение, изомерия, номенклатура фенолов, их физические свойства и получение. Химические свойства фенолов. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Многоатомные фенолы. 

     Альдегиды и кетоны. Классификация, строение их молекул, изомерия и номенклатура. Особенности строения  карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов.  Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)).  Присоединение синильной кислоты и бисульфита натрия. Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации фенола с формальдегидом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

 Карбоновые кислоты.  Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Одноосновные и многоосновные, непредельные карбоновые кислоты. Отдельные представители кислот.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров, изомерия  (межклассовая и «углеродного скелета»). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции: этерификации- гидролиза; факторы влияющие на гидролиз. 

Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жиров. Классификация жиров. Омыление жиров, получение мыла. Мыла, объяснение их моющих свойств. Жиры в природе. Биологическая функция жиров. Понятие об СМС.

Углеводы. Этимология названия класса. Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Их классификация. Гексозы и их представители.  Глюкоза, ее физические свойства, строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе.  Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнения строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение, общая формула и представители. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.                  

  Полисахариды. Общая формула и представители: декстрины и гликоген, крахмал, целлюлоза (сравнительная характеристика). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов на основании их свойств (волокна).  Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с  неорганическими и карбоновыми кислотами - образование сложных эфиров.

Лабораторные опыты: 7. Свойства этилового спирта. 8. Свойства глицерина. 9. Свойства формальдегида. 10. Свойства уксусной кислоты. 11. Свойства жиров. 12. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 13. Свойства глюкозы.                            14. Свойства крахмала. 

Практические работы: 3. Спирты. 4. Карбоновые кислоты. 5. Углеводы. 

Контрольная работа № 3 по теме Кислородсодержащие соединения и их природные источники

Тема 5. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе  (12 часов)

Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические и ароматические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с кислотами и водой. Основность  аминов. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов; анилина, бензола и нитробензола.                                                Аминокислоты. Состав и строение молекул аминокислот, изомерии. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот  и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот.

Белки - природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Реакции полимеризации и поликонденсации. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения. Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология.

Демонстрации. Опыты с метиламином: горение, щелочные свойства раствора. Образование солей. Взаимодействие анилина с соляной кислотой и с бромной водой. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Коллекция «Волокна».

Лабораторные опыты:  15. Свойства белков.

Практические работы: 6. Азотсодержащие органические соединения.                                  7. Идентификация органических соединений.

Контрольная работа № 4 по теме Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

            Тема 6. Биологически активные органические соединения (8 часов)

Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Профилактика авитаминозов.

Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность.

Понятие о гормонах как биологически активных  веществах, выполняющих эндокринную регуляции, жизнедеятельности организмов.

Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды, антибиотики, аспирин. Безопасные способы применения  лекарственных форм.

 Практические работы: 8. Действие ферментов на различные вещества. 9. Обнаружение витаминов. 10. Анализ лекарственных препаратов.

     Тема 7. Искусственные и синтетические органические соединения (5 часов)

Искусственные полимеры. Пластмассы. Волокна. Ацетатное волокно, вискоза, медно-аммиачное волокно. Синтетические полимеры. Структура макромолекул: линейная, разветвленная и пространственная. Полиэтилен. Полипропилен. Синтетические волокна. Синтетические каучуки. Термореактивные и термопластичные полимеры.

Лабораторные работы: 16. Знакомство с образцами пластмасс и волокон (работа с коллекциями). 17. Знакомство с образцами каучуков (работа с коллекциями).

Практические работы: 11. Распознавание пластмасс и волокон.

Повторение основных вопросов курса «Органическая химия» (5 часов).

Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеводороды. Кислородсодержащие соединения. Азотсодержащие органические соединения. Генетическая связь между классами органических соединений.

11 класс (3часа)

                                                       I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 1  Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч)

Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома. Нуклиды и изотопы.  Развитие представлений о сложном строении атома. Со­стояние электронов в атоме. Двойственная природа электро­на. Атомная орбиталь и электронное облако. Понятие о кван­товых числах. Форма  s-, p- , d- орбиталей. Принцип Паули. Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Принцип наименьшей энергии и электронная формула атома. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-, f- семейства. Валентные электроны s , p, d, f элементов. Правило Хунда и графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула атома).

Периодический закон и Периодическая система химиче­ских элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения ато­ма. Современная формулировка периодического закона. Структура Периодической системы. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных под­групп. Физический смысл номеров периода и группы. Изме­нение характеристик и свойств атомов элементов и их соеди­нений (вертикальная и горизонтальная периодичность, диагональное сходство). Физический смысл периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соеди­нений на основе положения элемента в Периодической систе­ме. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Демонстрации: 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева.

                           2. Модели электронных облаков разной формы.

                           3.  Плакаты с электронными и электронно-графическими формулами атомов элементов малых и больших периодов.

                  4.  Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен­делеева» (фрагмент).

Тема 2     Химическая связь (13 ч)

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образова­ния: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентные связи. Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи. Валентные электроны и валентные орбитали (орбитали с неспаренными электронами, неподеленными электронными парами, свободные орбитали). Основное и возбужденное состояние атома.

Комплексные соединения. Состав комплексного соедине­ния: комплексообразователь, лиганды. Координационное чи­сло комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация комплексных со­единений: соединения с комплексным анионом, комплекс­ным катионом, нейтральные комплексы. Номенклатура ком­плексных соединений. Составление формулы комплексного соединения. Механизм образования комплексных соедине­ний. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразо­вателя и лигандов. Диссоциация и определение комплексных  соединений. Значение комплексных соединений в химиче­ской технологи и жизнедеятельности организмов.

Основные характеристики ковалентной связи: энергия свя­зи, длина связи, валентные углы, насыщаемость, направлен­ность и поляризуемость. σ- cвязь и π- связи.

Гибридизация атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Пространственное строение (геометрия) молекул (линейные, треугольные, тетраэдрические, пирами­дальные и угловые молекулы). Полярность молекул. Поляр­ные и неполярные молекулы. Зависимость типа молекул от вида химической связи и строения молекул.

Ионная связь как предельный случай ковалентной поляр­ной связи.

Степень окисления и валентность. Правила определения степеней окисления атомов в соединениях.

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Межмолекулярные взаимодействия. Единая приро­да химической связи.

Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества.Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Веще­ства молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации

1. Модели пространственного расположения зр-, зр²-,зр³-ги.-бридных орбиталей.

2. Модели молекул различной геометрической формы.

3.  Плакаты со схемами образования ковалентной, ионной, водородной и металлической химической связи.

4. Плакат со схемами образования молекул линейной, тре­угольной, тетраэдрической и угловой формы.

5. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

6. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и по­варенной соли).

7.  Получение комплексного соединения — гидроксида те-траамминмеди (П).

Лабораторный опыт 1

Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (Ш).

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Тема 3   Химические реакции и закономерности  их протекания (10 ч)

Сущность химической реакции (процесс разрыва связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции). Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Энтальпия. Термохимические уравнения. Закон Гесса, его применение для термохимиче­ских расчетов. Стандартная теплота (энтальпия) образования химических соединений. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Условия принципиальной возможности протекания ре­акции.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от темпера­туры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Катализато­ры. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равнове­сие. Равновесные концентрации. Константа равновесия. Хи­мическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Фак­торы, влияющие на смещение равновесия (температура, давление и концентрация реагентов). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации

1.  Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах).

3.  Влияние площади поверхности соприкосновения реаги­рующих веществ на протекание реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одина­ковой концентрации).

4.  Влияние температуры на химическое равновесие (взаи­модействие иода с крахмалом).

Лабораторный опыт 2

Смещение химического равновесия при изменении концен­трации реагирующих веществ.

Практическая работа 1

Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием:

1. Закона Гесса.

2. Правила Вант-Гоффа.

3. Закона действующих масс.

4. Константы равновесия.

5. Расчет изменения энтропии реакции.

6. Расчет изменения энергии Гиббса реакции.

Тема 4     Химические реакции в водных растворах (9 ч)

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Эффект Тиндаля. Суспензии, эмульсии. Истинные растворы.

Образование растворов. Механизм и энергетика растворе­ния. Кристаллогидраты. Химическое равновесие при раство­рении. Растворимость веществ в воде. Влияние на раствори­мость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Насыщенные, ненасыщенные и пе­ресыщенные растворы. Способы выражения состава раство­ров. Массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Значение растворов в жизнедея­тельности организмов, быту, промышленности.

Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от ха­рактера химических связей в электролитах. Степень диссоциации электролитов. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

Константа диссоциации. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита.

Произведение растворимости.

Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Индикато­ры. Роль водородного показателя в химических и биологиче­ских процессах.

Положение элементов в Периодической системе и кислот­но-основные свойства их гидроксидов. Современные представ­ления о природе кислот и оснований.

Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реак­ции: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электро­лита или комплексного иона.

Реакции, протекающие до состояния равновесия. Реакции, не протекающие в растворе.

Гидролиз солей. Обратимый гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза. Различные случаи гидролиза солей. Сте­пень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. Ступенча­тый гидролиз. Гидролиз солей в свете протонной теории. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся со­лей. Необратимый (полный) гидролиз солей и бинарных сое­динений. Механизм полного гидролиза солей.

Демонстрации

1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

2. Образцы пищевых, косметических, биологических и ме­дицинских золей и гелей.

3. Эффект Тиндаля.

4. Образование и дегидратация кристаллогидратов.

5. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы.

6. Факторы, влияющие на растворимость веществ.

7. Таблица «Положение элементов в Периодической систе­ме и характер диссоциации их гидроксидов».

8. Окраска индикаторов в различных средах.

9. Гидролиз солей различных типов. Полный гидролиз соли.

Лабораторный опыт 3

Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 4

Приготовление раствора заданной молярной концентрации.

Лабораторный опыт 5

Реакции ионного обмена в растворе.

Лабораторный опыт 6

Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.

Практическая работа 2

Методы очистки веществ.

Практическая работа 3

Гидролиз солей.

Расчетные задачи

1. Расчет массовой доли растворенного вещества.

2. Вычисление растворимости веществ в воде.

3.  Вычисление молярной и молялъной концентрации рас­творенного вещества.

Тема 5    Реакции с изменением степеней окисления атомов   химических элементов (11  ч)

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восста­новительная двойственность. Изменение окислительно-восстанови­тельных свойств простых веществ в зависимости от положения обра­зующих их элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Классификация окислительно-восстановительных реак­ций (межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования).

Особые случаи составления уравнений окислительно-вос­становительных реакций. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Органические вещества в окисли­тельно-восстановительных реакциях. Окислительно-восста­новительные реакции в природе, производственных процес­сах и жизнедеятельности организмов.

Химические источники тока (гальванические элементы). Электрохимический ряд напряжений металлов.

Направление окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Электролиз с рас­творимым анодом. Применение электролиза в промышленно­сти. Аккумуляторы.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты метал­лов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование, изменение свойств аг­рессивной среды.

Демонстрации

1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

2. Медно-цинковый гальванический элемент, его работа.

3.  Электролиз растворов хлорида меди(П) и сульфата нат­рия или калия.

Лабораторный опыт 7

Окислительно-восстановительные реакции.

Лабораторный опыт 8

Гальванический элемент.

Лабораторный опыт 9

Восстановительные свойства металлов.

Лабораторный опыт 10

Электролиз воды.

Практическая работа 4

Коррозия и защита металлов от коррозии.

Расчетные задачи

Решение задач по теме «Электролиз».

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Тема 6    Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Обобщение свойств важнейших классов неорганических соеди­нений.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свой­ствам.

Способы получения, физические свойства. Кислотно-основ­ные и окислительно-восстановительные свойства оксидов.

Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения и хи­мические свойства. Кислоты, классификация, номенклатура, способы получения и химические свойства.

Окислительно-восстановительные свойства кислот.

Амфотерные гидроксиды, получение и химические свойства.

Соли. Средние соли, номенклатура, способы получения и химиче­ские свойства. Окислительно-восстановительные свойства средних солей. Кислые соли, номенклатура, способы получения, диссоци­ация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние. Основные соли, номенклатура, способы получения, диссо­циация и химические свойства. Перевод основных солей в средние. Двойные и смешанные соли.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

2.  Получение и свойства средних, кислых и основных со­лей.

3. Термическое разложение нитратов и солей аммония.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов.

Лабораторный опыт 12

Распознавание катионов натрия, магния и цинка.

 Лабораторный опыт 13

Получение кислой соли.

Лабораторный опыт 14

Получение основной соли.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием стехиометрических схем.

Тема 7

Неметаллы и их соединения (9/11 ч)

Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образую­щих простые вещества — неметаллы, в Периодической систе­ме элементов. Особенности строения их атомов. Способы по­лучения неметаллов и их физические свойства. Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода и их свой­ства. Химические свойства неметаллов. Окислительно-вос­становительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложны­ми веществами. Восстановительные свойства в реакциях с бо­лее электроотрицательными неметаллами (кислород, фтор, хлор и др.), сложными веществами — окислителями (азотная и концентрированная серная кислоты и др.). Взаимодействие углерода и водорода с оксидами. Реакции диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы с ще­лочами, хлора и брома с водой.

Соединения неметаллов. Водородные соединения неметал­лов. Получение, отношение к воде, изменение кислотно-ос­новных свойств в периодах и группах. Окислительно-восста­новительные свойства водородных соединений неметаллов. Реакции, протекающие без изменения степени окисления атома неметалла.

Кислородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды. Зависимость кислотно-основ­ных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неме­талла. Химические свойства (реакции, протекающие с измене­нием и без изменения степени окисления атома неметалла).

Пероксид водорода. Состав молекулы, окислительно-вос­становительные свойства, реакция диспропорционирования, применение.

Благородные газы. Получение, физические и химические свойства, применение.

Демонстрации

1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

2. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

3.  Взаимодействие серы с кислородом, водородом, раство­рами щелочи и азотной кислоты.

4. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

Лабораторный опыт 15

Диспропорционирование иода в щелочной среде.

Лабораторный опыт 16

Окислительно-восстановительные свойства пероксида во­дорода.

Практическая работа 5

Получение, собирание и распознавание газов.

Расчетные задачи         

 Решение задач по материалу темы.

Тема 8

Металлы и их соединения (18/25 ч)

Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Осо­бенности строения их атомов. Общие способы получения ме­таллов и их физические свойства. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметал­лами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентриро­ванная серная), растворами солей, расплавами щелочей в при­сутствии окислителей. Применение металлов, их сплавов и соединений в промыш­ленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Металлы, образованные атомами (^-элементов. Общая ха­рактеристика ^-элементов. Особенности строения атомов и свойств соединений.

Хром. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды и гидроксиды хрома(П), (III), (VI). Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные свойства соединений хро­ма. Применение хрома, его сплавов и соединений.

Марганец. Строение атома и степени окисления. Нахожде­ние в природе, получение, физические и химические свойства марганца. Оксиды и гидроксиды марганца(П), (IV), (VII). Окислительно-восстановительные свойства соединений мар­ганца. Применение марганца, его сплавов и соединений.

Железо. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства желе­за и его соединений (оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения). Применение железа, его сплавов и соединений.

Металлы, образованные атомами й-элементов I группы. Общая характеристика элементов подгруппы меди.

Медь и серебро. Строение атомов и степени окисления. Рас­пространение в природе, получение, физические и химические свойства меди и серебра. Оксиды, гидроксиды и комплексные соединения меди и серебра. Окислительно-восстановительные свойства соединений меди и серебра. Сплавы меди и серебра. Применение меди и серебра, их сплавов и соединений.

Металлы, образованные атомами й-элементов II группы. Общая характеристика элементов подгруппы цинка.

Цинк. Нахождение в природе, получение, физические и хи­мические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида. Соли цинка. Применение цинка, его сплавов и соединений.

Ртуть. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства ртути и ее соединений, применение. Токсичность ртути и ее соединений. Правила безопасности при использовании в быту приборов, содержащих ртуть.

Демонстрации

1.  Коллекция металлов с различными физическими свой­ствами.

2.  Взаимодействие металлов с неметаллами и водой, алю­миния с растворами щелочи, серной и азотной кислот. Отно­шение алюминия и железа к концентрированным растворам азотной и серной кислот.

3. Минералы, содержащие хром, марганец, железо, медь и цинк.

4. Образцы чугуна, стали, сплавов хрома, марганца, меди, серебра, цинка.

5. Горение железа в кислороде и хлоре.

6.  Получение гидроксидов железа (П) и (III), их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

7. Взаимодействие меди с концентрированной и разбавлен­ной азотной кислотой.

8. Растворение цинка в кислотах и щелочах.

Лабораторный опыт 17

Взаимодействие металлов с растворами щелочей. Лабораторный опыт 18

Соединения марганца.

Лабораторный опыт 19

Получение оксида и комплексного основания серебра.

Лабораторный опыт 20

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Практическая работа 6

Соединения хрома.

Практическая работа 7

Соединения железа.

Практическая работа 8

Соединения меди.

Практическая работа 9

Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи       Решение задач по материалу темы.

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 9 Химия и химическая технология (5ч)

  Производство серной кислоты и аммиака: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осу­ществления. Промышленное получение чугуна и стали.

Общие научные принципы химического производства. Применение в организации химических производств совре­менных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

Демонстрации

1. Модель или схема производства серной кислоты.

2. Модель или схема производства аммиака.

3. Модель конвертера. Экскурсия

Предприятия по производству неорганических веществ.

Расчетные задачи            Расчет выхода продукта реакции.

Те м а 10     Охрана окружающей среды (4 ч)

Охрана атмосферы. Значение атмосферы. Состав атмосфе­ры Земли. Озоновый щит Земли. Основные загрязнители и источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмо­сферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, ки­слотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Значение гидросферы. Вода в приро­де. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круго­вороте веществ в  природе. Источники и виды загрязнения во­ды. Охрана водных ресурсов от загрязнений.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения рас­тений питательными веществами. Источники и основные за­грязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением окружающей среды, научно обоснован­ных норм природопользования, ограничения потребления природных ресурсов.

Демонстрации

1.  Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода,воды.

2. Схема безотходного производства.

3. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

4. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Тематическое планирование

10 класс

№ п.п	Наименование тем					Формы контроля, сроки
		Всего	Контр. работы	Практ. работы	Самост. работы
1	Введение в органическую химию	6	1	-	3	Контрольная работа №1
2	Предельные углеводороды	16	-	1	4	Практическая работа № 1
3	Непредельные углеводороды	16	-	-	5
4	Циклические углеводороды.	9	1	-	2
5	Галогенопроизводные углеводородов	2	-	-	2	Контрольная работа №2
6	Гидроксильные соединения	9	-	1	3	Практическая работа № 2
7	Карбонильные соединения	5	-	-	2
8	Карбоновые кислоты и их производные	6	-	1	2	Практическая работа № 3
9	Эфиры	8	1	1	2	Практическая работа № 4  Контрольная работа №3
10	Азотсодержащие соединения	5		-	2
11	Аминокислоты и белки	5	1	-	1	Контрольная работа №4
12	Углеводы	8		3	2	Практические работы № 6,7,8
13	Азотсодержащие гетероциклические соединения	3		-	1
14	Синтетические высокомолекулярные соединения	4	-	1	1	Контрольная работа №5
15	Обобщение знаний по органической химии	3	-	-	-
	Итого	105	5	8	32

Тематическое планирование

11 класс

№темы	Наименование тем	Всего	Контр работы	Практ. работы	Формы контроля, сроки
Тема 1	Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	10
Тема 2	Химическая связь.	13ч.	1		Контрольная работа №1
Тема 3	Химические реакции и закономерности их протекания	10ч.		1	Практическая работа № 1
Тема 4	Растворы. Электролитическая диссоциация	9ч.		2	Практическая работа № 2 Практическая работа № 3
Тема 5	Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов	11 ч.	1	1	Контрольная работа №2 Практическая работа № 4
Тема 6	Сложные неорганические вещества.	9ч.
Тема 7	Неметаллы	9ч.	1	1	Контрольная работа №3 Практическая работа № 5
Тема 8	Металлы	.18ч.		3	Практическая работа № 6 Практическая работа № 7 Практическая работа № 8
Тема 9	Химия и химическая технология. Охрана окружающей среды Резервное время	9ч. 4ч.	1		Контрольная работа №4
	Итого	102ч.	4	8

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение

1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия 10 (11) класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Профильный уровень) – М., « Русское слово» ,2014г.

2.       - программа курса химии в средней (полной) школе, 10–11 классы., И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, М., «Русское слово», 2008г.;

3.      - сборник самостоятельных работ по органической химии 10(11) класс, профильный уровень, М., «Русское слово», 2010г.;

5.  Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 10(11) кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

6.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия: пособие для старшеклассников и абитуриентов/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.–М.: ОНИКС 21 век Мир и образование, 2004.–159с.

MULTIMEDIA – поддержка курса «Химия»

1.     Электронные уроки и тесты. Химия в школе. – «Просвещение-медиа», 2007-2008

Интернет-ресурсы:

http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://window.edu.ru/   Единое окно доступа к образовательным ресурсам

1.     Комплект оборудования для демонстрационного и ученического эксперимента 

2.     Комплект таблиц по курсу химии

3.     Комплект коллекций и наглядных пособий

4.     Компьютер

5.     Мультимедийный проектор

6.     Экран

·       Электронное пособие «Органическая химия 10-11 класс».

·       Электронное пособие «Общая и неорганическая химия 10-11 класс».

·       Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса «Химия 10 класс».

·       Электронное пособие «Современный открытый урок. Химия. 10 класс»

Приложение 1.

Календарно-тематическое планирование 11 класс (3 часа в неделю)

 ( 102 часа)

К учебнику Новошинский И.И.

№	Тема урока	Тип урока	Дата проведения по плану		Дата проведения фактическая
1 2 3 4 5 6   7 8 9 10	I.      Строение вещества. Тема 1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10 часов) Инструктаж по Т.Б. Вводный урок Состав атома. Нуклиды Состояние элек­тронов в атоме. Квантовые чис­ла электронов Электронные    конфигурации атомов. Электронно-графическая формула атома Периодический  закон. Структура Периодической системы. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в периодах и в группах Обобщающий урок по теме «Строение атома. Перио­дическая сис­тема и  Периодический закон». Решение задач по теме. Решение заданий ЕГЭ	комбинированный комбинированный лекция лекция комбинированный Урок рефлексии     Урок рефлексии     Урок рефлексии     Урок рефлексии     Урок рефлексии
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102	Тема 2. Химическая связь (13 часов)  Ковалентная химическая связь. Валент­ность и валент­ные возможно­сти атома Комплексные   соединения. Основные характеристики ковалентной   связи. Пространственное строение молекул Полярность   молекул. Ионная связь. Степень окисления Водородная связь. Метал­лическая связь Межмолекулярные взаимодействия. Газообразные, жидкие и твердые вещества Обобщение по теме «Химическая связь». Подготовка к контрольной работе №1 Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества». Анализ результатов контрольной работы. Работа над ошибками. Решение задач по теме II.  Химические процессы Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания  (10 часов) Энергетика химических реакций. Термохимиче­ские уравнения. Закон Гесса. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Термохимические расчеты. Скорость хими­ческой реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. Хими­ческое равно­весие. Смещение  химического равновесия. Решение задач по теме «Ско­рость реакции. Химическое равновесие» Практическая работа № 1 «Скорость химических реакций Тема 4. Химические реакции в водных растворах   (9 часов) Дисперсные системы и их квалификация. Растворы. Растворимость веществ в воде. Способы выражения состава  растворов. Практическая работа № 2 «Приготовле­ние раствора заданной мо­лярной концен­трации» Электролити­ческая диссо­циация. Сильные и слабые электролиты. Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Водородный показатель Реак­ции ионного обмена Гидролиз со­лей. Степень гидролиза Практическая работа № 3. «Гидролиз солей» Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов  (11 часов) Окислительно-восстанови­тельные реак­ции. Окислите­ли и восстано­вители.  Классификация ОВР Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса Особые случаи составления уравнений ОВР Метод электронно- ионного  баланса. Органические вещества в ОВР. Электролиз расплавов и растворов электролитов Решение задач по теме «Элек­тролиз» Коррозия ме­таллов Способы защи­ты металлов от коррозии Практическая работа № 4 «Коррозия и защита металлов от коррозии» Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции». Подготовка к контрольной работе №2. Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции» Анализ результатов контрольной работы. III.    Вещества и их свойства.  Тема 6. Основные классы неорганических соединений (9 часов) Оксиды Гидроксиды. Основания Кислоты Амфотерные гидроксиды Решение задач с использованием стехиометрических схем Классификация солей. Средние соли Кислые соли Основные, двойные и смешанные соли Генетическая связь между классами неор­ганических ве­ществ Тема 7. Неметаллы и их соединения (9 часов) Общая характеристика  неметаллов Свойства неметаллов Водородные соединения неметаллов Оксиды неметаллов и соответствующие  им гидроксиды Благородные газы Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание газов» Обобще­ние знаний и подготовка к контрольной работе №3 по теме «Сложные неорганические вещества» Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических веществ.  Неметаллы». Анализ результатов контрольной работы. Решение задач. Тема 8. Металлы и их соединения (18 часов) Общая характеристика и способы получения металлов Химические свойства ме­таллов Взаимодействие ме­таллов с кислотами Решение задач по теме Общая характеристика d- элементов Хром и его соединения Практическая работа № 6 «Соединения хрома» Марганец и его соединения Железо и  его  со­единений Практическая работа № 7 «Соединения железо» Медь и его соединения Практическая работа № 8 «Соединения меди» Серебро и его соединения Химические элементы побочной подгруппы II подгруппы. Цинк и его соединения. Ртуть и его соединения Решение задач по материалу темы Обобщение и систематиза­ция знаний по теме  «Метал­лы» Решение заданий ЕГЭ IV.    Химическая технология и экология                                                                                      Тема 9. Химия и химическая технология (9часов) Производство серной кислоты контактным способом Выход продук­та реакции Производство аммиака Производство чугуна и стали Научные прин­ципы химиче­ского произ­водства. Подготовка к контрольной работе №4. Контрольная работа № 4 по теме «Металлы. Химия и химическая технология» Анализ результатов контрольной работы. Работа над ошибками. Решение задач. Решение заданий ЕГЭ Охрана атмосферы Охрана гидросферы Охрана  почвы. Решение заданий ЕГЭ	Урок рефлексии     Урок рефлексии     лекция лекция урок открытия новых знаний урок открытия новых знаний Урок рефлексии     Урок рефлексии     урок открытия новых знаний Урок рефлексии     Урок развивающего контроля Урок рефлексии     Урок рефлексии      комбинированный комбинированный лекция лекция комбинированный комбинированный урок открытия новых знаний урок открытия новых знаний Урок рефлексии     урок рефлексии     урок открытия новых знаний Урок рефлексии     Урок рефлексии     Урок рефлексии     комбинированный урок открытия новых знаний Урок рефлексии     урок открытия новых знаний урок рефлексии     урок рефлексии     урок рефлексии     урок открытия новых знаний урок рефлексии     лекция урок рефлексии     урок открытия новых знаний Урок рефлексии     Урок рефлексии     Урок развивающего контроля Урок рефлексии     Урок рефлексии      Урок рефлексии     Урок рефлексии     урок открытия новых знаний Урок рефлексии     Урок рефлексии     урок открытия новых знаний урок открытия новых знаний Урок рефлексии     комбинированный комбинированный комбинированный комбинированный комбинированный   Урок рефлексии Урок рефлексии      Урок развивающего контроля Урок рефлексии комбинированный комбинированный комбинированный урок рефлексии     урок открытия новых знаний урок открытия новых знаний урок рефлексии      урок открытия новых знаний урок открытия новых знаний Урок рефлексии     урок открытия новых знаний Урок рефлексии     урок открытия новых знаний урок открытия новых знаний урок открытия новых знаний  Урок рефлексии     урок рефлексии     урок рефлексии     Урок рефлексии     Урок рефлексии     урок открытия новых знаний урок открытия новых знаний урок открытия новых знаний Урок рефлексии     Урок развивающего контроля Урок рефлексии     Урок рефлексии     семинар семинар семинар Урок рефлексии

Календарно-тематическое  планирование по химии, 10 класс, профильный уровень

№урока	Тема урока	Тип урока	Дата проведения по плану	Дата проведения фактическая
	Тема 1.  Введение в органическую химию	6
1	Повторение.Строение атома и вещества	Урок рефлексии
2	Органические вещества	Урок методологической направленности
3	Теория строения органических веществ	Урок открытия новых знаний
4	Органические реакции	комбинированный
5	Электронная природа связей в органических веществах	Урок открытия новых знаний
6	Контрольная работа № 1 «Органические вещества»	Урок развивающего контроля
	Тема 2.  Предельные углеводороды	16
7	Гомологический ряд алканов	комбинированный
8	Номенклатура и изомерия алканов	комбинированный
9	Составление структурных формул алканов	комбинированный
10	Зачет по теме «Номенклатура и изомерия алканов»	Урок развивающего контроля
11	Определение формулы вещества по массовой доле элементов	комбинированный
12	Строение алканов	комбинированный
13	Свойства алканов	Урок открытия новых знаний
14	Составление уравнений реакций алканов	Урок открытия новых знаний
15	Получение и применение алканов	комбинированный
16	Схемы превращений алканов	Урок методологической направленности
17	Решение задач по уравнениям реакций	Урок рефлексии
18	Решение задач на избыток и недостаток реагентов	Урок рефлексии
19	Решение задач на выход продукта	Урок рефлексии
20	Определение формулы вещества по результатам количественного анализа	Урок рефлексии
21	Зачет по теме «Строение и свойства алканов»	Урок рефлексии
22	Практическая работа № 1 «Качественное определение элементов в органических веществах»	Урок рефлексии
	Тема 3.  Непредельные углеводороды	16
23	Строение алкенов	Урок открытия новых знаний
24	Гомологический ряд алкенов	комбинированный
25	Изомерия алкенов	Урок открытия новых знаний
26	Реакции присоединения алкенов	Урок открытия новых знаний
27	Окисление и полимеризация алкенов	Урок открытия новых знаний
28	Составление уравнений реакций алкенов	Урок открытия новых знаний
29	Получение и применение алкенов	комбинированный
30	Зачет по теме «Алкены»	Урок развивающего контроля
31	Схемы превращений алкенов	Урок рефлексии
32	Алкадиены	комбинированный
33	Натуральный и синтетический каучуки	Урок открытия новых знаний
34	Алкины. Строение ацетилена	Урок открытия новых знаний
35	Свойства алкинов	Урок открытия новых знаний
36	Схемы превращений алкинов	Урок методологической направленности
37	Обобщение материала по теме «Непредельные углеводороды»	Урок рефлексии
38	Зачет по теме «Непредельные углеводороды»	Урок развивающего контроля
	Тема 4.  Циклические углеводороды.	9
39	Циклоалканы	Урок открытия новых знаний
40	Строение и свойства циклоалканов	Урок открытия новых знаний
41	Строение бензола	Урок открытия новых знаний
42	Номенклатура и изомерия аренов	Урок открытия новых знаний
43	Получение и свойства бензола	Урок открытия новых знаний
44	Толуол и стирол	Урок открытия новых знаний
45	Углеводороды в природе	комбинированный
46	Зачет по теме «Циклические углеводороды»	Урок развивающего контроля
47	Контрольная работа № 2 «Углеводороды»	Урок развивающего контроля
	Тема 5. Галогенопроизводные углеводородов	2
48	Строение галогенопроизводных углеводородов	Урок открытия новых знаний
49	Свойства, получение и применение галогенопроизводных углеводородов	Урок открытия новых знаний
	Тема 6. Гидроксильные соединения	9
50	Классификация спиртов	Урок открытия новых знаний Урок открытия новых знаний
51	Предельные одноатомные спирты	Урок открытия новых знаний
52	Свойства спиртов	Урок открытия новых знаний
53	Получение и применение спиртов	комбинированный
54	Многоатомные спирты	Урок открытия новых знаний
55	Фенолы	Урок открытия новых знаний
56	Схемы превращений спиртов	Урок рефлексии
57	Практическая работа №2 «Спирты»	Урок рефлексии
58	Зачет по теме «Гидроксильные соединения»	Урок развивающего контроля
	Тема 7. Карбонильные соединения	5
59	Альдегиды и кетоны	Урок открытия новых знаний
60	Строение карбонильной группы	Урок открытия новых знаний
61	Свойства карбонильных соединений	Урок открытия новых знаний
62	Получение и применение карбонильных соединений	комбинированный
63	Зачет по теме «Карбонильные соединения»	Урок развивающего контроля
	Тема 8. Карбоновые кислоты и их производные	6
64	Одноосновные карбоновые кислоты	Урок открытия новых знаний
65	Свойства карбоновых кислот	Урок открытия новых знаний
66	Схемы превращений карбоновых кислот	Урок рефлексии
67	Практическая работа № 3 «Свойства предельных монокарбоновых кислот»	Урок рефлексии
68	Двухосновные, непредельные и ароматические кислоты	Урок открытия новых знаний
69	Зачет по теме «Карбоновые кислоты»	Урок развивающего контроля
	Тема 9. Эфиры	8
70	Простые эфиры	Урок открытия новых знаний
71	Сложные эфиры	Урок открытия новых знаний
72	Свойства сложных эфиров	Урок открытия новых знаний
73	Жиры	комбинированный
74	Мыла и СМС	комбинированный
75	Обобщение материала по теме  «Кислородсодержащие органические вещества»	Урок рефлексии
76	Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач»	Урок рефлексии
77	Контрольная работа № 3 «Кислородсодержащие органические вещества»	Урок развивающего контроля
	Тема 10. Азотсодержащие соединения	5
78	Нитросоединения	Урок открытия новых знаний
79	Амины	Урок открытия новых знаний
80	Свойства аминов	Урок открытия новых знаний
81	Анилин	Урок открытия новых знаний
82	Органические и неорганические основания.	Урок методологической направленности
	Тема 11. Аминокислоты и белки	5
83	Аминокислоты	Урок открытия новых знаний
84	Свойства аминокислот	Урок открытия новых знаний
85	Строение белков	комбинированный
86	Свойства белков	комбинированный
87	Контрольная работа № 4 «Азотсодержащие органические вещества»	Урок развивающего контроля
	Тема 12. Углеводы	8
88	Классификация углеводов	комбинированный
89	Моносахариды	комбинированный
90	Дисахариды и полисихариды	комбинированный
91	Практическая работа № 5  «Углеводы»	Урок рефлексии
92	Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач»	Урок рефлексии
93	Волокна	комбинированный
94	Практическая работа № 7 «Волокна»	Урок рефлексии
95	Зачет по теме «Углеводы»	Урок развивающего контроля
	Тема 13. Азотсодержащие гетероциклические соединения	3
96	Гетероциклические соединения	Урок открытия новых знаний
97	Нуклеиновые кислоты	комбинированный
98	Сравнительная характеристика ДНК и РНК	комбинированный
	Тема 14. Синтетические высокомолекулярные соединения	4
99	Пластмассы и волокна	комбинированный
100	Каучуки	комбинированный
101	Практическая работа № 8 «Полимеры»	Урок рефлексии
102	Расчеты по теме «Высокомолекулярные органические соединения»	Урок рефлексии
	Тема 15. Повторение знаний по органической химии	3
103	Взаимосвязь строения и свойств органических веществ	Урок рефлексии
104	Изомерия и гомология	Урок рефлексии
105	Генетическая связь органических соединений	Урок рефлексии