Рабочая Программа 8-9 классы Габриелян ФГОС

Рабочая программа

             по предмету    «Химия»

для 8 – 9 классов

в новой редакции

(3 часа в неделю)

Планируемые результаты освоения учебного предмета

 

Личностные результаты освоения основной образовательной программы:

1. Российская гражданская идентичность (патриотизм, уважение к Отечеству, к прошлому и настоящему многонационального народа России,  чувство ответственности и долга перед Родиной, идентификация себя в качестве гражданина России, субъективная значимость использования русского языка и языков народов России, осознание и ощущение личностной сопричастности судьбе российского народа). Осознание этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества (идентичность человека с российской многонациональной культурой, сопричастность истории народов и государств, находившихся на территории современной России); интериоризация гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира

2. Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; готовность и способность осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов

3. Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам (способность к нравственному самосовершенствованию; веротерпимость, уважительное отношение к религиозным чувствам, взглядам людей или их отсутствию; знание основных норм морали, нравственных, духовных идеалов, хранимых в культурных традициях народов России, готовность на их основе к сознательному самоограничению в поступках, поведении, расточительном потребительстве; сформированность представлений об основах светской этики, культуры традиционных религий, их роли в развитии культуры и истории России и человечества, в становлении гражданского общества и российской государственности; понимание значения нравственности, веры и религии в жизни человека, семьи и общества). Сформированность ответственного отношения к учению; уважительного отношения к труду, наличие опыта участия в социально значимом труде. Осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи

4. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира

5. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции. Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания (идентификация себя как полноправного субъекта общения, готовность к конструированию образа партнера по диалогу, готовность к конструированию образа допустимых способов диалога, готовность к конструированию процесса диалога как конвенционирования интересов, процедур, готовность и способность к ведению переговоров)

6. Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах. Участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей (формирование готовности к участию в процессе упорядочения социальных связей и отношений, в которые включены и которые формируют сами учащиеся; включенность в непосредственное гражданское участие, готовность участвовать в жизнедеятельности подросткового общественного объединения, продуктивно взаимодействующего с социальной средой и социальными институтами; идентификация себя в качестве субъекта социальных преобразований, освоение компетентностей в сфере организаторской деятельности; интериоризация ценностей созидательного отношения к окружающей действительности, ценностей социального творчества, ценности продуктивной организации совместной деятельности, самореализации в группе и организации, ценности «другого» как равноправного партнера, формирование компетенций анализа, проектирования, организации деятельности, рефлексии изменений, способов взаимовыгодного сотрудничества, способов реализации собственного лидерского потенциала)

          7. Сформированность  ценности здорового и безопасного образа жизни; интериоризация правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах

8. Развитость эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического характера (способность понимать художественные произведения, отражающие разные этнокультурные традиции; сформированность основ художественной культуры обучающихся как части их общей духовной культуры, как особого способа познания жизни и средства организации общения; эстетическое, эмоционально-ценностное видение окружающего мира; способность к эмоционально-ценностному освоению мира, самовыражению и ориентации в художественном и нравственном пространстве культуры; уважение к истории культуры своего Отечества, выраженной в том числе в понимании красоты человека; потребность в общении с художественными произведениями, сформированность активного отношения к традициям художественной культуры как смысловой, эстетической и личностно-значимой ценности)

9.Сформированность основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, наличие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях (готовность к исследованию природы, к занятиям сельскохозяйственным трудом, к художественно-эстетическому отражению природы, к занятиям туризмом, в том числе экотуризмом, к осуществлению природоохранной деятельности)

Метапредметные результаты освоения ООП

         Метапредметные результаты включают освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные), способность их использования в учебной, познавательной и социальной практике, самостоятельность планирования и осуществления учебной деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками, построение индивидуальной образовательной траектории

Межпредметные понятия

Условием формирования межпредметных понятий, таких как «система», «факт», «закономерность», «феномен», «анализ», «синтез» «функция», «материал», «процесс», является овладение обучающимися основами читательской компетенции, приобретение навыков работы с информацией, участие в проектной деятельности. В основной школе на всех предметах будет продолжена работа по формированию и развитию основ читательской компетенции. Обучающиеся овладеют чтением как средством осуществления своих дальнейших планов: продолжения образования и самообразования, осознанного планирования своего актуального и перспективного круга чтения, в том числе досугового, подготовки к трудовой и социальной деятельности. У выпускников будет сформирована потребность в систематическом чтении как в средстве познания мира и себя в этом мире, гармонизации отношений человека и общества, создания образа «потребного будущего»

          При изучении учебных предметов обучающиеся усовершенствуют приобретённые на первом уровне навыки работы с информацией и пополнят их. Они смогут работать с текстами, преобразовывать и интерпретировать содержащуюся в них информацию, в том числе:

• систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах;

• выделять главную и избыточную информацию, выполнять смысловое свёртывание выделенных фактов, мыслей; представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт понятий — концептуальных диаграмм, опорных конспектов);

• заполнять и/или дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты

 В ходе изучения всех учебных предметов, обучающиеся приобретут опыт проектной деятельности, способствующей воспитанию самостоятельности, инициативности, ответственности, повышению мотивации и эффективности учебной деятельности. В процессе реализации исходного замысла на практическом уровне овладеют умением выбирать адекватные задаче средства, принимать решения, в том числе в ситуациях неопределенности. Они получат возможность развить способности к разработке нескольких вариантов решений, к поиску нестандартных решений, анализу результатов поиска и выбору наиболее приемлемого решения

Перечень ключевых межпредметных понятий определяется в ходе разработки основной образовательной программы основного общего образования образовательной организации в зависимости от материально-технического оснащения, используемых методов работы и образовательных технологий

В соответствии с ФГОС ООО выделяются три группы универсальных учебных действий: регулятивные, познавательные, коммуникативные

Регулятивные УУД:

1.        Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности Обучающийся сможет:

·        анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты;

·        определять совместно с педагогом критерии оценки планируемых образовательных результатов;

·        идентифицировать препятствия, возникающие при достижении собственных запланированных образовательных результатов;

·        выдвигать версии преодоления препятствий, формулировать гипотезы, в отдельных случаях — прогнозировать конечный результат;

·        ставить цель и формулировать задачи собственной образовательной деятельности с учетом выявленных затруднений и существующих возможностей;

·        обосновывать выбранные подходы и средства, используемые для   достижения образовательных результатов

2.        Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач                                                                            Обучающийся сможет:

·      определять необходимые действия в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;

·        обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач;

·     определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи;

·     выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов);

·     выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели;

·     составлять план решения проблемы (описывать жизненный цикл выполнения проекта, алгоритм проведения исследования);

·     определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их устранения;

·     описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде алгоритма решения практических задач ;

·     планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

           3.Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией                                                                                                          Обучающийся сможет:

·        различать результаты и способы действий при достижении результатов;

·        определять совместно с педагогом критерии достижения планируемых результатов и критерии оценки своей учебной деятельности;

·        систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии достижения планируемых результатов и оценки своей деятельности;

·        отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований;

·        оценивать свою деятельность, анализируя и аргументируя причины достижения или отсутствия планируемого результата;

·        находить необходимые и достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации;

·        работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик/показателей результата;

·        устанавливать связь между полученными характеристиками результата и характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик результата;

·        соотносить свои действия с целью обучения.

           4.Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения                                                          Обучающийся сможет:

·        определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи;

·        анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для выполнения учебной задачи;

·        свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся средств;

·        оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно определенным критериям в соответствии с целью деятельности;

·        обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов;

·        фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов.

            5.Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности                                                                                       Обучающийся сможет:

·        анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки;

·        соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной деятельности и делать выводы о причинах ее успешности/эффективности или не успешности/неэффективности, находить способы выхода из критической ситуации;

·        принимать решение в учебной ситуации и оценивать возможные последствия принятого решения;

·        определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности;

·        демонстрировать приемы регуляции собственных психофизиологических/эмоциональных состояний.

Познавательные УУД:

          6.Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы                                         Обучающийся сможет:

·        подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства;

·        выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов;

·        выделять общий признак или отличие двух, или нескольких предметов или явлений и объяснять их сходство или отличия;

·        объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

·        различать/выделять явление из общего ряда других явлений;

·        выделять причинно-следственные связи наблюдаемых явлений или событий, выявлять причины возникновения наблюдаемых явлений или событий;

·        строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям;

·        строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом их общие признаки и различия;

·        излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи;

·        самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации;

·        объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности;

·        выявлять и называть причины события, явления, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ;

·        делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными.

           7.Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач                                Обучающийся сможет:

·        обозначать символом и знаком предмет и/или явление;

·        определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме;

·        создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;

·        строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения;

·        создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией;

·        переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного) представления в текстовое и наоборот;

·        строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм;

·        строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;

·        анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта, исследования (теоретического, эмпирического) с точки зрения решения проблемной ситуации, достижения поставленной цели и/или на основе заданных критериев оценки продукта/результата.

           8. Смысловое чтение                                                                                      Обучающийся сможет:

·        находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности);

·        ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст;

·        устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

·        резюмировать главную идею текста;

·        преобразовывать текст, меняя его модальность (выражение отношения к содержанию текста, целевую установку речи), интерпретировать текст (художественный и нехудожественный — учебный, научно-популярный, информационный);

·        критически оценивать содержание и форму текста.

          9.Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации                                                        Обучающийся сможет:

·        определять свое отношение к окружающей среде, к собственной среде обитания;

·        анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых организмов;

·        проводить причинный и вероятностный анализ различных экологических ситуаций;

·        прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на другой фактор;

·        распространять экологические знания и участвовать в практических мероприятиях по защите окружающей среды.

          10.Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей, справочников, открытых источников информации и электронных поисковых систем                                                                   Обучающийся сможет:

·        определять необходимые ключевые поисковые слова и формировать корректные поисковые запросы;

·        осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, базами знаний, справочниками;

·        формировать множественную выборку из различных источников информации для объективизации результатов поиска;

·        соотносить полученные результаты поиска с задачами и целями своей деятельности.

Коммуникативные УУД:

           11.Умение организовывать учебное сотрудничество с педагогом и совместную деятельность с педагогом и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение                                             Обучающийся сможет:

·        определять возможные роли в совместной деятельности;

·        играть определенную роль в совместной деятельности;

·        принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи мнение (точку зрения), доказательства (аргументы);

·        определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или препятствовали продуктивной коммуникации;

·        строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;

·        корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль;

·        критически относиться к собственному мнению, уметь признавать ошибочность своего мнения (если оно ошибочно) и корректировать его;

·        предлагать  альтернативное решение в конфликтной ситуации;

·        выделять общую точку зрения в дискуссии;

·        договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей;

·        организовывать эффективное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

·        устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога.

          12.Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью                           Обучающийся сможет:

·        определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать и использовать речевые средства;

·        представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности;

·        соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с коммуникативной задачей;

·        высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках диалога;

·        принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником;

·        создавать письменные тексты различных типов с использованием необходимых речевых средств;

·        использовать средства логической связи для выделения смысловых блоков своего выступления;

·        использовать вербальные и невербальные средства в соответствии с коммуникативной задачей;

·        оценивать эффективность коммуникации после ее завершения.

          13.Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее — ИКТ) Обучающийся сможет:

·        целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ;

·        использовать для передачи своих мыслей естественные и формальные языки в соответствии с условиями коммуникации;

·        оперировать данными при решении задачи;

·        выбирать адекватные задаче инструменты и использовать компьютерные технологии для решения учебных задач, в том числе для: вычисления, написания писем, сочинений, докладов, рефератов, создания презентаций и др.;

·        использовать информацию с учетом этических и правовых норм;

·        создавать цифровые ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

         Предметные результаты освоения основной образовательной программы основного общего образования с учетом общих требований Стандарта и специфики изучаемых предметов, входящих в состав предметных областей

 Естественнонаучные предметы:

Изучение предметной области "Естественнонаучные предметы" должно обеспечить:

·        формирование целостной научной картины мира;

·        понимание возрастающей роли естественных наук и научных исследований в современном мире, постоянного процесса эволюции научного знания, значимости международного научного сотрудничества;

·        овладение научным подходом к решению различных задач;

·        овладение умениями формулировать гипотезы, конструировать, проводить эксперименты, оценивать полученные результаты;

·        овладение умением сопоставлять экспериментальные и теоретические знания с объективными реалиями жизни;

·        воспитание ответственного и бережного отношения к окружающей среде;

·        овладение экосистемной познавательной моделью и ее применение в целях прогноза экологических рисков для здоровья людей, безопасности жизни, качества окружающей среды;

·        осознание значимости концепции устойчивого развития;

·        формирование умений безопасного и эффективного использования лабораторного оборудования, проведения точных измерений и адекватной оценки полученных результатов, представления научно обоснованных аргументов своих действий, основанных на межпредметном анализе учебных задач.

Предметные результаты изучения предметной области "Естественнонаучные предметы" должны отражать:

Химия:

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф;

7) для слепых и слабовидящих обучающихся: владение правилами записи химических формул с использованием рельефно-точечной системы обозначений Л. Брайля;

8) для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья: владение основными доступными методами научного познания, используемыми в химии

Предметные результаты :

Выпускник научится:

·     характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·     описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·     раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·     раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

·     различать химические и физические явления;

·     называть химические элементы;

·     определять состав веществ по их формулам;

·     определять валентность атома элемента в соединениях;

·     определять тип химических реакций;

·     называть признаки и условия протекания химических реакций;

·     выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·     составлять формулы бинарных соединений;

·     составлять уравнения химических реакций;

·     соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·     пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·     вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·     вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·     вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·     характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

·     получать, собирать кислород и водород;

·     распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

·     раскрывать смысл закона Авогадро;

·     раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

·     характеризовать физические и химические свойства воды;

·     раскрывать смысл понятия «раствор»;

·     вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·     приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·     называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·     характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·     определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·     составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·     проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·     распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·     характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·     раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

·     объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·     объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·     характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·     составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

·     раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·     характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

·     определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·     изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·     раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·     определять степень окисления атома элемента в соединении;

·     раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·     составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·     объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·     составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·     определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·     проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

·     определять окислитель и восстановитель;

·     составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·     называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

·     классифицировать химические реакции по различным признакам;

·     характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

·     проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

·     распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

·     характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

·     называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

·     оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·     грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

·     определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами

Выпускник получит возможность научиться:

·     выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·     характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·     составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·     прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·     составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·     выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

·     использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·     использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·     объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·     критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

·     осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

·     создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

                         Содержание учебного предмета

                В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры

Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса

Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и материалов

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории

Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о природе

Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История», «Литература», «Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика», «Экология»

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Тела и вещества. Свойства веществ.  Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса

Кислород. Водород

Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях

Вода. Растворы

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе

Основные классы неорганических соединений

          Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Амфотерные оксиды и гидроксиды.  Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот.Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева

Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки

Химические реакции

           Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии,по агрегатному состоянию реагирующих веществ; по обратимости.Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций

Неметаллы IV – VII групп и их соединения                                                                                                                               

          Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения

Металлы и их соединения

         Простые вещества – металлы.  Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Сплавы

Первоначальные сведения об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана окружающей среды от химического загрязнения

Типы расчетных задач:

·        Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения                                                                                                             

·        Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции                                                                                                                                               

·        Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе

Темы практических работ:

                                                     8 класс

·        Практическая работа  № 1 « Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории»

·        Практическая работа  № 2 « Очистка загрязненной поваренной соли»

·        Практическая работа  № 3 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества»

·        Практическая работа  № 4 «Признаки протекания химических реакций»

·        Практическая работа  № 5 «Реакции ионного обмена»

·        Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»»

                                                9 класс

·        Практическая работа  № 1 « Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»

·        Практическая работа  № 2  « Получение водорода и изучение его свойств»

·        Практическая работа  № 3 « Получение кислорода и изучение его свойств»

·        Практическая работа  № 4 « Получение аммиака и изучение его свойств»

·        Практическая работа  № 5 « Получение углекислого газа и изучение его свойств»

·        Практическая работа  № 6 « Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений»»

·        Практическая работа  № 7 «Качественные реакции на ионы в растворе »

Темы контрольных работ:

                                                   8 класс

·        Контрольная работа № 1 по теме  «Атомы химических элементов»

·        Контрольная работа №2 по теме  «Простые вещества. Соединения химических элементов»

·        Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»

·        Контрольная работа № 4 по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов»

                                                 9 класс

·        Контрольная  работа № 1 по темам «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева.  Химические реакции. Скорость химических реакций»

·        Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»

·        Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

·        Контрольная работа  № 4 по теме «Первоначальные сведения об органических веществах»

Тематическое планирование с указанием количества часов,  отводимых на освоение каждого раздела (темы)

                                   8 класс

№ п/п	Тема раздела, урока			Кол-во часов
Первоначальные химические понятия – 10 часов
1	Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент Д : Коллекции изделий – тел из алюминия и стекла.			1
2	Тела и вещества. Свойства веществ. Атом. Молекула. Простые и сложные вещества Д : Сравнение свойств твердых веществ и растворов.			1
3	Физические и химические явления  Д :1. Плавление парафина. 2.Сравнение скорости испарения воды, одеколона или этилового спирта с фильтровальной бумаги. 3.Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.4.Помутнение «известковой воды».			1
4	Химический элемент. Знаки химических элементов			1
5	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева			1
6	Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы			1
7	Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения			1
8	Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения			1
9	Практическая работа  № 1 « Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории». Инструктаж по ТБ			1
10	Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные химические понятия»			1
Атомы химических элементов – 13 часов
11	Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы Л:1. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа				1
12	Строение атома: ядро, энергетический уровень.  Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева				1
13	Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева				1
14	Периодический  закон Д.И. Менделеева.  Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы				1
15	Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева				1
16	Ионная связь				1
17	Ковалентная химическая связь: неполярная				1
18	Ковалентная химическая связь: полярная. Электроотрицательность  атомов химических элементов				1
19	Металлическая связь				1
20	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»				1
21	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»				1
22	Контрольная работа № 1 по теме  «Атомы химических элементов»				1
23	Анализ контрольной  работы № 1 «Атомы химических элементов».				1
Простые вещества – 7 часов
24	Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов Д: Коллекция металлов:Fe, Al, Ca, Mg, Na (последний в запаянных ампулах). Л: 2.Ознакомление с коллекцией металлов.					1
25	Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ Д: 1.Коллекция неметаллов – Н2, О2, (в газометре), S, угля активированного, брома (в ампуле). 2.Получение и свойства белого и красного фосфора (в/ф) Л:3. Ознакомление с коллекцией неметаллов.					1
26	Аллотропия					1
27	Моль – единица количества вещества Д: Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль, 1ммоль, 1 кмоль.					1
28	Молярная масса					1
29	Закон Авогадро. Молярный объем газов Д: Модель молярного объема газов					1
30	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»					1
Соединения химических элементов – 22 часа
31	Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Валентность Д: Образцы хлоридов, сульфидов, летучих водородных соединений: НСl и NH3                                Л:4.  Изготовление моделей молекул бинарных соединений.							1
32	Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Валентность							1
33	Оксиды. Номенклатура. Физические свойства оксидов Л:5. Ознакомление с образцами оксидов							1
34	Оксиды. Номенклатура. Физические свойства оксидов							1
35	Основания. Номенклатура. Физические свойства оснований Д:  1.Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований. 2.Изменение окраски индикаторов. Л:6. Качественная реакция на углекислый газ							1
36	Основания. Номенклатура. Физические свойства оснований							1
37	Кислоты. Номенклатура. Физические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах Д.  1.Образцы кислот: соляная, серная, азотная, фосфорная, некоторые другие минеральные и органические кислоты.  2.Изменение окраски индикаторов. Л:7,8. Определение рН растворов кислоты, щёлочи и воды; лимонного и яблочного соков.							1
38	Кислоты. Номенклатура. Физические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах							1
39	Соли. Номенклатура. Физические свойства солей Д:  1.Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот. 2.Кальцит и его разновидности. Л:9. Ознакомление с коллекцией солей.							1
40	Соли. Номенклатура. Физические свойства солей							1
41	Систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»							1
42	Систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»							1
43	Повторный инструктаж по ТБ. Типы кристаллических решеток ( атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки Д:  1.Модели кристаллических решеток поваренной соли, алмаза, графита, металлов, углекислого газа, йода. Л:10 .Изготовление моделей кристаллических решеток.							1
44	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Закон постоянства состава вещества Д: 1.Взрыв смеси водорода с воздухом.  2.Различные образцы смесей.  3.Способы разделения смесей. Дистилляция воды Л :11. Ознакомление с образцом горной породы.							1
45	Практическая работа  № 2 « Очистка загрязненной поваренной соли». Инструктаж по ТБ						1
46	Растворы. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе						1
47	Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе						1
48	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества. Соединения химических элементов»						1
49	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества. Соединения химических элементов»						1
50	Практическая работа  № 3 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества». Инструктаж по ТБ						1
51	Контрольная работа №2 по теме  «Простые вещества. Соединения химических элементов»						1
52	Анализ контрольной работы №2 по теме  «Простые вещества. Соединения химических элементов»						1
Изменения, происходящие с веществами. Химические реакции – 21час
53		Условия и признаки протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии Д : 1. Возгонка йода или бензойной кислоты. 2.Диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания.  3.Горение магния.4. Получение Cu(OH)2 и последующее растворение его в кислоте.5.Взаимодействие CuSO4 c Fe 6.Взаимодействие HCl с мрамором, получение СО2, помутнение известковой воды.							1
54		Закон сохранения массы веществ Д: Опыты, подтверждающие  закон сохранения массы веществ в результате химических реакций							1
55		Химические уравнения. Коэффициенты							1
56		Химические уравнения. Коэффициенты							1
57		Химические уравнения. Коэффициенты							1
58		Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ  -реакции разложения Д :1.Электролиз воды 2.Разложение нитратов калия или натрия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида меди (II) (на выбор)							1
59		Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ  -реакции разложения							1
60		Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ  -реакции соединения. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе Д: Осуществление переходов:   P – P2O5 – H3PO4 ;  Ca – CaO – Ca(OH)2							1
61		Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ  -реакции соединения							1
62		Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ  -реакции соединения                                             Д :1.Взаимодействие щелочных металлов с водой.2.Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот Л:12. Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей(CuSO4, AgNO3).							1
63		Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ  -реакции соединения							1
64		Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ  -реакции  обмена Д: 1.Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот .2. Взаимодействие H2SO4 и BaCl2, HCl и AgNO3, NaOH и Fe2(SO4)3 и т.д.							1
65		Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ  -реакции  обмена							1
66		Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции							1
67		Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции							1
68		Практическая работа  № 4 «Признаки протекания химических реакций». Инструктаж по ТБ							1
69		Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды							1
70		Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами. Химические реакции». Решение задач							1
71		Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами. Химические реакции». Решение задач							1
72		Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»							1
73		Анализ контрольной работы № 3 по теме «Химические реакции»							1
Растворы. Свойства растворов электролитов– 32часа
74		Растворимость веществ в воде Д:1.Мгновенная кристаллизация перенасыщенного раствора глауберовой соли.                                2. Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении Л: 13. Растворение безводного сульфата меди(II) в воде							1
75		Электролитическая диссоциация. Электролиты и  неэлектролиты Д : 1)Испытание веществ и их растворов на электропроводность.                                      2)Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления,							1
76		Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Ионы. Катионы и анионы Д: Движение окрашенных ионов в электрическом поле							1
77		Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена Д: Ионные реакции .Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.							1
78		Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена							1
79		Практическая работа  № 5 «Реакции ионного обмена». Инструктаж по ТБ							1
80		Кислоты. Классификация. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот Л 14: Химические свойства кислот (на примере HCl, H2SO4)							1
81		Кислоты. Классификация. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот							1
82		Основания. Классификация .Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации Д:1.взаимодействие СО2 и NаОН.   2.разложение Си(ОН)2. Л 15,16:Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований.							1
83		Основания. Классификация .Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации							1
84		Оксиды. Классификация. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов Л 17,18:Изучение свойств основных оксидов для СаО и кислотных для СО2 и SО2.							1
85		Оксиды. Классификация. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов							1
86		Соли. Классификация. Получение и применение солей. Химические свойства солей Л 19: Химические свойства солей.							1
87		Соли. Классификация. Получение и применение солей. Химические свойства солей							1
88		Генетическая связь между классами неорганических соединений Д:Осуществление переходов: фосфор - оксид фосфора – фосфорная кислота – фосфат кальция;  кальций – оксид кальция – гидроксид кальция – фосфат кальция							1
89		Генетическая связь между классами неорганических соединений							1
90		Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»». Инструктаж по ТБ							1
91		Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления атомов химических элементов. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций Д:  1.Взаимодействие цинка с соляной кислотой, серой, сульфатом меди. 2. Горение магния. 3. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.							1
92		Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций							1
93		Упражнения в составлении ОВР							1
94		Упражнения в составлении ОВР							1
95		Упражнения в составлении ОВР							1
96		Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций							1
97		Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций							1
98		Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов»							1
99		Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов»							1
100		Контрольная работа № 4 по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов»							1
101		Анализ контрольной работы №4 по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов»							1
102		Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность							1
103		Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность							1
104		Решение расчетных задач							1
105		Решение расчетных задач							1

Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждого раздела (темы)

                                        9 класс

№ п/п	Тема раздела, урока		Кол-во часов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева  –  10 часов
1	Повторный инструктаж по ТБ. Характеристика  химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева Д: Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты (СаО и SO2; Са(ОН)2 и H2SO4)		1
2	Характеристика  химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева		1
3	Характеристика  химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева		1
4	Характеристика  химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева		1
5	Амфотерные оксиды и гидроксиды Д:  Реакция получения и свойства гидроксидов цинка и алюминия.		1
6	Амфотерные оксиды и гидроксиды		1
7	Периодический закон Д.И. Менделеева		1
8	Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома		1
9	Значение Периодического закона Д.И. Менделеева		1
10	Обобщение и систематизация знаний по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»		1
Химические реакции. Скорость химических реакций – 9 часов
11	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов                                                                                                       Л.1: Взаимодействие аммиака с соляной кислотой Л.2:Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой Л.3:Взаимодействие  гидроксида натрия с серной кислотой Л.4: Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди(II) Л.5: Разложение пероксида водорода в присутствии MnO2,  картофеля, сырой моркови.		1
12	Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии; по агрегатному состоянию реагирующих веществ; по обратимости		1
13	Окислительно-восстановительные  реакции		1
14	Окислительно-восстановительные  реакции		1
15	Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе Л.6: 1)Взаимодействие Zn, Fe, Mg c HCl.                                                                                                     2) Взаимодействие раствора H2SO4 с раствором тиосульфата натрия различной концентрации  3)Взаимодействие Zn c H2SO4 при разных температурах; тиосульфата натрия с H2SO4 при разных температурах		1
16	Обобщение и систематизация знаний по темам «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химические реакции. Скорость химических реакций»		1
17	Обобщение и систематизация знаний по темам «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химические реакции. Скорость химических реакций»		1
18	Контрольная  работа № 1 по темам «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева.  Химические реакции. Скорость химических реакций»		1
19	Анализ контрольной работы №1 по темам «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева.  Химические реакции. Скорость химических реакций»		1
Металлы и их соединения – 20 часов
20	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов Л.7: Ознакомление с коллекцией образцов металлов.	1
21	Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов Д: 1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3.Горение Na, Mg, Fe.	1
22	Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов	1
23	Щелочные металлы и их соединения Д: 1. Образцы щелочных металлов. 2. Взаимодействие Na, Li c водой, кислородом, неметаллами.	1
24	Щелочные металлы и их соединения Д:1.Образцы оксидов и гидроксидов щелочных металлов, их растворимость в воде. 2.Распознавание солей Na + и  K+ по окраске пламени. Л.8:Образцы природных соединений щелочных металлов.	1
25	Щелочноземельные металлы и их соединения Д: 1.Образцы щелочноземельных металлов. 2. Взаимодействие Ca c водой, кислородом, неметаллами.	1
26	Щелочноземельные металлы и их соединения Д: 3.Образцы оксидов и гидроксидов щелочноземельных  металлов Л.9:1.Ознакомление с образцами природных соединений кальция.  2. Свойства негашеной извести.	1
27	Алюминий Д: Демонстрация механической прочности оксидной пленки алюминия. Л.10: 1.Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов. 2.Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей.	1
28	Амфотерность оксида  алюминия	1
29	Амфотерность гидроксида  алюминия Л.11: 1. Получение Al(OH)3 и доказательство его амфотерности. 2. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.	1
30	Железо Д: 1. Образцы сплавов железа. 2. Горение железа в кислороде и хлоре. 3. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. 4. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным кислотам.	1
31	Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II ) и (III) Л.12:1. Получение и свойства гидроксидов железа (II ) и (III ). 2. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.	1
32	Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии Д: Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии.	1
33	Металлы в природе и общие способы их получения Л.13: Ознакомление с коллекцией руд.	1
34	Сплавы Л.14: Ознакомление с коллекцией сплавов.	1
35	Практическая работа  № 1  « Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» ». Инструктаж по ТБ	1
36	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»	1
37	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»	1
38	Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»	1
39	Анализ контрольной работы №2 по теме «Металлы»	1
Неметаллы  IV – VII групп и их соединения – 28 часов
40	Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов			1
41	Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Качественные реакции на газообразные вещества (водород)				1
42	Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Объемные отношения газов при химических реакциях				1
43	Практическая работа  № 2  « Получение водорода и изучение его свойств». Инструктаж по ТБ				1
44	Повторный инструктаж по ТБ. Галогены: физические и химические свойства				1
45	Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли				1
46	Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). Получение и применение кислорода				1
47	Практическая работа  № 3 « Получение кислорода и изучение его свойств». Инструктаж по ТБ				1
48	Сера: физические и химические свойства				1
49	Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы				1
50	Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли				1
51	Азот: физические и химические свойства				1
52	Аммиак. Соли аммония				1
53	Практическая работа  № 4 « Получение аммиака и изучение его свойств». Инструктаж по ТБ				1
54	Оксиды азота				1
55	Азотная кислота и ее соли				1
56	Фосфор: физические и химические свойства				1
57	Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли				1
58	Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены				1
59	Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV)				1
60	Практическая работа  № 5 « Получение углекислого газа и изучение его свойств». Инструктаж по ТБ				1
61	Угольная кислота и ее соли				1
62	Кремний и его соединения				1
63	Практическая работа  № 6 « Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений»».Инструктаж по ТБ				1
64	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»				1
65	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»				1
66	Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»				1
67	Анализ контрольной  работы № 3 по теме «Неметаллы»				1
Первоначальные сведения об органических веществах – 19 часов
68	Первоначальные сведения о строении органических веществ				1
69	Углеводороды:  метан				1
70	Углеводороды:  этан				1
71	Углеводороды: этилен				1
72	Источники углеводородов: природный газ				1
73	Источники углеводородов: нефть				1
74	Источники углеводородов: уголь				1
75	Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол)				1
76	Кислородсодержащие соединения: спирты ( глицерин)				1
77	Кислородсодержащие соединения: карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты)				1
78	Биологически важные вещества: жиры				1
79	Биологически важные вещества: глюкоза				1
80	Биологически важные вещества: белки				1
81	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия				1
82	Охрана окружающей среды от химического загрязнения				1
83	Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные сведения об органических веществах»				1
84	Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные сведения об органических веществах»				1
85	Контрольная работа  № 4 по теме «Первоначальные сведения об органических веществах»				1
86	Анализ контрольной  работы № 4 по теме «Первоначальные сведения об органических веществах»				1
Обобщение знаний по химии за курс основной школы – 19 часов
87	Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме: «Периодическая система химических элементов»				1
88	Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме: «Периодическая система химических элементов»				1
89	Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме:  «Строение атома»				1
90	Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме: «Строение вещества (виды химических связей)				1
91	Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме: «Строение вещества ( типы кристаллических решеток)				1
92	Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме: «Свойства металлов »			1
93	Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме: «Свойства металлов »			1
94	Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме: «Свойства неметаллов»			1
95	Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме: «Свойства неметаллов»			1
96	Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме: «Свойства растворов электролитов»			1
97	Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме: «Свойства растворов электролитов»			1
98	Обобщение знаний по органической химии			1
99	Обобщение знаний по органической химии			1
100	Решение расчетных задач всех изученных типов			1
101	Практическая работа  № 7 «Качественные реакции на ионы в растворе ». Инструктаж по ТБ			1
102	Разбор заданий ОГЭ - задание 20			1
103	Разбор заданий ОГЭ - задание 21			1
104	Разбор заданий ОГЭ - задание 22			1
105	Разбор заданий ОГЭ - задание 23			1