МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ЗАОКСКАЯ СРЕДНЯЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ - РЯЗАНСКИЙ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ РАЙОН РЯЗАНСКОЙ ОБЛАСТИ

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

учебного предмета

химия

2020– 2021 учебный год

Учитель                         Романова Р.Д., высшая КК

Класс                            8

Всего часов в год         105

Всего часов в неделю  3

с. Заокское 2020г.

Пояснительная записка

         Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс составлена на основании следующих документов:

  1.Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки РФ от 17.12.2010г. №1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (в редакции от «29» декабря 2014г. №1644, от «31» декабря 2015г. №1577);

  2.Примерной основной образовательной программы основного общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию, протокол от 08.04.2015г.№1/15, в редакции протокола №3/15 от 28.10.2015г.)

Нормативной базой для составления рабочей программы являются:

Ø  Закон   РФ «Об образовании»;

Ø  Федеральный компонент государственного образовательного стандарта второго поколения

Ø  Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2020/2021 учебный год;

Ø  Примерные (типовые) программы по учебным предметам, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;

Ø  Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, на базе программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна «Программа основного общего образования по химии.8-9класс».

           Рабочая программа ориентирована на учебник:

Программа рассчитана на 105часов (3 часа в неделю), в том числе на контрольные работы – 6часов, практические работы – 9 часов, которые распределены по соответствующим темам.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом метапредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Цели изучения химии в 8 классе:

•         освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•         овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•         развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•         воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•         применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

•         сформировать знание об основных понятиях и законах химии;

•         воспитывать общечеловеческую культуру;

•         учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

                                                                       Планируемые результаты освоения курса

I.Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

ü  осознавать   единство   и   целостность   окружающего   мира, возможности   его   познаваемости   и   объяснимости   на   основе достижений науки;

ü  постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

ü  оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

ü  оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

ü  формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды- гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

II.Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

ü  Регулятивные УУД:

•         самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

•         выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

•          составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

•         Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

•         В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Школьник получит возможность научиться:

v  самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;

v  самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе;

v  при планировании достижения целей самостоятельной адекватно учитывать условия и средства их достижения;

v  выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ;

v  адекватно оценивать свои возможности достижения   цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.

ü  Познавательные УУД:

•         анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления, а также выявлять причины и следствия простых явлений;

•         осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

•         строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

•         создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;

•         составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);

•         преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в тексте и пр.);

•         уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Школьник получит возможность научиться:

v  осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

v  создавать модели и схемы для решения задач, осуществляя выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

v  устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

v  участвовать в проектно-исследовательской деятельности;

v  строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

v  объясняет явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

v  ставить проблему, аргументировать её актуальность;

v  самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента.

ü  Коммуникативные УУД:

•         соблюдает нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии;

•         пользуется адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии;

•         формулирует собственное мнение и позицию, аргументирует их;

•         координирует свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего;

•         устанавливает и сравнивает разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

•         спорит и отстаивает свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

•         осуществляет взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

•         организовывает и планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;

•         определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;

•         умеет работать в группе — устанавливает рабочие отношения, эффективно сотрудничает и способствует продуктивной кооперации; интегрируется в группу сверстников и строит продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

•         учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.

Школьник получит возможность научиться:

v  продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов;

v  договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

v  брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

v  владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;

v  следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности.

III. Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

ü  осознание роли веществ: определять роль различных веществ в природе и технике; объяснять роль веществ в их круговороте;

ü  рассмотрение химических процессов: приводить примеры химических процессов в природе; находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях;

ü  использование химических знаний в быту: объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека;

ü  объяснять мир с точки зрения химии: перечислять отличительные свойства химических веществ; различать основные химические процессы; определять основные классы неорганических веществ; понимать смысл химических терминов;

ü  овладение основам и методов познания, характерных для естественных наук: характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы; проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты;

ü  умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе: использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; различать опасные и безопасные вещества.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы– химического элемента и в дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики(7класс) и биологии (6-7классы), где дается знакомство со строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Методы, формы, технологии обучения.

Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности.

При преподавании курса химии использую следующие технологии обучения: разноуровневого обучения, деятельностного подхода, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.

Цифровые образовательные ресурсы: презентации Power Point, интернет-ресурсы

Оборудование: - компьютеры; мультимедийный проектор;

Для формирования экспериментальных умений и совершенствования уровня знаний обучающихся в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом метапредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует образовательной программе школы. Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии, позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами–трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук.

Содержание учебного предмета      

Содержание тем учебного курса

Введение «Первоначальные химические понятия» (10ч)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVIв. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки- работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи.1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Демонстрации. 1.Модели различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды.3. Коллекция материалов и изделий на основе алюминия.4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные работы.1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и   растворов.2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумагой.

            Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним. 2. Наблюдение за горящей свечой.

Тема 1. «Атомы химических элементов» (11 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома-образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома-образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента- образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.  Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой- образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой- образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Лабораторные работы.3. Моделирование принципа действий сканирующего микроскопа.4. Изготовление моделей бинарных соединений.

Контрольная работа №1«Атомы химических элементов»

Тема2. «Простые вещества» (7 ч.)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.  Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов -- водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ- аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества— миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,«постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,

«молярная масса»,«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Лабораторные работы.5. Ознакомление с коллекциями металлов.6. Ознакомление с коллекциями неметаллов.

Контрольная работа №2«Простые вещества».

Тема3«Соединения химических элементов» (18 ч.)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Понятие о шкале кислотности–шкала-рН. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.