Рабочая программа "9 класс"

1.     Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии со следующими нормативными документами:

- Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12.12г. №273-ФЗ).

- приказ Министерства образования и науки РФ «Об утверждении ФГОС ООО» от 17 декабря 2010 г. №1897 (с изменениями и дополнениями);

- приказ Министерства образования и науки РФ «Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» от 30 августа 2013 года №1015;

- приказ Министерства просвещения РФ №345 от 28.12.2018г. «О федеральном перечне учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

- приказ Министерства просвещения РФ №233 от 08.05.2019г. «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства просвещения РФ №345 от 28.12.2018г.»;

- приказ Министерства просвещения РФ № 632 от 22.11.2019г. «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, сформированный приказом Министерства просвещения РФ № 345 от 28.12.2018г.»;

-приказ Министерства просвещения РФ № 249 от 18.05.2020г. «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства просвещения РФ № 345 от 28.12.2018г.»;

- с Письмом Министерства образования и науки РФ «О рабочих программах учебных предметов" от 28.10.2015 г. № 08-1786;

- с Концепцией духовно-нравственного развития и воспи­тания личности гражданина России;

- с Уставом МОУ «СОШ №4 им. Т. М. Энеева»;

- с основной образовательной программой основного общего образования МОУ «СОШ №4 им. Т. М. Энеева»;

- с положением «О структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин педагогов, реализующих ФГОС НОО, ООО, СОО»;

- с учебным планом МОУ «СОШ №4 им. Т. М. Энеева»;

- Химия. Рабочие программы Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8-9 классы: учебное пособие для общеобразовательных организаций. Н.Н.Гара, М.: Просвещение, 2019.

Учебно-методический комплект

9 класс.

1). Рудзитис Г.Е. Химия: 9 класс. – М.: Просвещение.

2). Химия: 9 класс: электронное приложение к учебнику.

3). Гара Н.Н. Химия Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8-9 классы. – М.: Просвещение.

4). Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 9 класс. – М.: Просвещение.

5). Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 кл.  М.: Просвещение.

6). Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. – М.: Просвещение.

7).  Гара Н.Н. Химия. Уроки: 9кл. – М.: Просвещение.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Изучение химии в основной школе направлено на следующие цели:

·        На освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·        На овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·        На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·        На воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·        На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

l  Ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

l  Ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

l  Уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

l  Понимание необходимости здорового образа жизни;

l  Потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

l  Сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценности ориентации курса способствуют:

l  Правильному использованию химической терминологии и символики;

l  Развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

l  Развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Место курса химии в учебном плане.

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин.

В учебном плане на изучение химии в основной школе отводится 2 учебных часа в неделю в течение двух лет - в 8 и 9 классах; всего 140 учебных занятий.

2.     Планируемые результаты освоения курса химии

Предметные:

- умения характеризовать хими­ческие элементы 1—3-­го перио­дов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; обосновывать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов посредством молекуляр­ных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций;

- умения определять понятия «электролитическая диссоциация», «амфотерные соединения», «переходные металлы», «скорость химической реакции»; прово­дить опыты, характеризовать химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов, под­тверждающие химические свойства амфотерных оксидов и ги­дроксидов; проводить опыты по получению и подтверждению хи­мических свойств амфотерных гидроксидов с соблюдением пра­вил техники безопасности, на­блюдать и описывать реакции между веществами с помощью языка химии;

-  умения определять физический смысл порядкового номера хими­ческого элемента, номера перио­да, номера группы; понимать смысл явления периодичности изменения свойств химических элементов с ростом заряда ядра атомов; определять закономерно­сти изменения свойств химиче­ских элементов и их соединений в малых периодах и в главных подгруппах; аргументировать от­ несение Периодического закона к естественнойклассификации; понимать объясняющую, обоб­щающую и прогностическую функции Периодического закона Д. И. Менделеева;

- умения характеризовать хими­ческие реакции по различным признакам; составлять молеку­лярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; определять окислитель и восста­новитель, окисление и восстановление; наблюдать и описывать реакции между веществами с по­ мощью языка хи­мии;

- умения определять понятие «скорость химической̆ реакции»; объяснять с приведением приме­ ров влияние некоторых факторов на скорость химических реак­ций; наблюдать и описывать ре­ акции между веществами с по­мощью языка хи­мии;

- проводить опыты, под­тверждающие зависимость ско­рости химической реакции от различных факторов.

Метапредметные:

Регулятивные:

- следовать определенному алгоритму при составлении химических формул;

- умение делать выводы;

- умения устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; структурировать, интерпретировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую;

- умения осуществлять сравнение, определять причинно-следственные связи, создавать обобщения, классифицировать, делать выводы; структурировать информацию и преобразовывать ее из одной формы в другую;

- умения использовать знаковое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта.

- умение осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы;

Познавательные:

- выделять информацию из текста учебника;

- высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника; использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно-следственные связи между реальными объектами и явлениями;

- осуществлять поиск информации в соответствии с поставленной задачей, используя различные ресурсы информационной среды;

- уметь получать информацию из учебника;

- Умение использовать знаково-символические средства для решения задач.

Коммуникативные:

- уметь слушать собеседника, понимать и /или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями; формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче;

- уметь организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учащимися и учителем; работать индивидуально и в группе; уметь использовать речевые средства, излагать свою точку зрения.

Личностные:

- понимание значимости фунда­ментальных представлений об атомно молекулярном строении вещества для формирования целостной̆ естественнонаучной кар­тины мира;

- оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности;

- руководствоваться этическими нормами (сотрудничество, взаимопомощь, ответственность) при выполнении парной работы;

- формирование познавательного интереса, самоконтроль для достижения положительного результата при индивидуальной и групповой работе.

- понимание значимости естественнонаучных и математических знаний для решения практических задач;

- понимание значимости фундаментальных представлений об атомно-молекулярном строении вещества для формирования целостной естественнонаучной̆ картины мира;

- понимание сложности и бесконечности процесса познания. Умение управлять своей познавательной̆ деятельностью;

- понимание значимости естественнонаучных знаний в повседневнойжизни, технике, медицине, для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту.

3.     Содержание учебного предмета

В связи с введением ограничительных мер, связанных с угрозой распространения нового коронавируса, с 6 апреля 2020 года было организовано дистанционное обучение, увеличился каникулярный период и сократилось время освоения образовательных программ. В связи с этим проведена корректировка тематического планирования рабочей программы: не пройдённый материал прошлого учебного года внесли в календарно-тематическое планирование. Добавлены 4 темы в раздел «Многообразие химических реакции»: повторение и обобщение по теме “Оксиды”, «Основания», «Кислоты», «Соли», “Генетическая связь основных классов сложных неорганических веществ”, дополнительная тема “Периодический закон Д.И.Менделеева”, “Строение атома”, “Строение вещества” к контрольной работе раздела «Многообразие химических реакции» за счет оптимизации  количества отведенных часов, следующих тем в 9 классе:

Было	Стало
Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления. (2ч)	Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления. (1ч)
Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. (2ч)	Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. (1ч)
Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Подготовка к контрольной работе. (2ч)	Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Подготовка к контрольной работе. (1ч)
Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. (2ч)	Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. (1ч)

Раздел 1. Многообразие химических реакции.

         Повторение и обобщение по темам “Оксиды”, «Основания», «Кислоты», «Соли». Генетическая связь основных классов сложных неорганических веществ. Классификация химических реакции: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

         Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчеты по термохимическим уравнениям.

         Скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.

         Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

         Химические реакции в водных растворах. Электоролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Понятие о гидролизе солей.

         Раздел 2. Многообразие веществ.

         Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов. Бромидов. Иодидов.

         Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы (IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы (VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

         Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получение азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

         Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

         Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

         Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

         Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

         Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.

         Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Качественные реакции на ионы Fe²⁺и Fe³⁺.

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ.

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан – простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакции присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Структура курса

№ п/п	Наименование раздела	кол-во часов	из них
			количество практических работ и  лабораторных работ	количество контрольных работ
1	Многообразие химических реакции.	17	3	1
2	Многообразие веществ.	42	10	2
3	Краткий обзор важнейших органических веществ.	8	0	0
4	Резерв.	1	0	0
	Итого:	68	11	4

4.     Календарно-тематическое планирование по химии, 9 класс, ФГОС

(2ч в неделю, всего 68 часов, из них 1 час - резервное время)

№ п/п	Тема	Кол-во часов	Календарные сроки
			план	факт
	Раздел 1. Многообразие химических реакций (17ч)
1	Повторение и обобщение по теме “Оксиды”, «Основания»	1
2	Повторение и обобщение по теме “Кислоты”, «Соли»	1
3	Повторение и обобщение по теме “Генетическая связь основных классов сложных неорганических веществ”	1
4	Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь».	1
5	Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления.	1
6	Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.	1
7	Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.	1
8	Практическая работа 1. Изучение влиянияусловий проведения химической реакции на ее скорость.	1
9	Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.	1
10	Сущность процесса электролитической диссоциации.	1
11	Диссоциация кислот, оснований и солей.	1
12	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	1
13	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	1
14	Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.	1
15	Гидролиз солей. Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».	1
16	Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».	1
17	Контрольная работа по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация», “Периодический закон Д.И.Менделеева”, “Строение атома”, “Строение вещества”. Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.	1
	Раздел 2. Многообразие веществ (42ч)
18	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов.	1
19	Хлор. Свойства и применение хлора.	1
20	Хлороводород: получение и свойства.	1
21	Соляная кислота и ее соли.	1
22	Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Лабораторные опыты. Вытеснение галогенами друг друга растворов их соединений.	1
23	Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия серы.	1
24	Свойства и применение серы.	1
25	Сероводород. Сульфиды.	1
26	Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.	1
27	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.	1
28	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	1
29	Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».	1
30	Решение расчетных задач. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе. Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.	1
31	Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.	1
32	Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.	1
33	Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств.	1
34	Соли аммония.	1
35	Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.	1
36	Свойства концентрированной азотной кислоты.	1
37	Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.	1
38	Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.	1
39	Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения. Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами.	1
40	Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.	1
41	Химические свойства углерода. Адсорбция.	1
42	Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.	1
43	Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.	1
44	Практическая работа 6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	1
45	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.	1
46	Обобщение по теме «Неметаллы».	1
47	Контрольная работа по теме «Неметаллы». Лабораторные опыты. Качественная реакция на углекислый газ. Качественная реакция на карбонат-ион. Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.	1
48	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.	1
49	Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.	1
50	Химические свойства металлов. Ряд активности (электрохимический ряд напряжений) металлов.	1
51	Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.	1
52	Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.	1
53	Щелочно-земельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.	1
54	Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.	1
55	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	1
56	Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	1
57	Соединения железа.	1
58	Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Подготовка к контрольной работе.	1
59	Контрольная работа по теме «Металлы». Лабораторные опыты. Изучение образцов металлов. Взаимодействие металлов с растворами солей. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.	1
	Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (8 ч)
60	Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды.	1
61	Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.	1
62	Производные углеводородов. Спирты.	1
63	Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.	1
64	Углеводы.	1
65	Аминокислоты. Белки.	1
66	Полимеры.	1
67	Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения»	1
	Раздел 4. Резервное время (1 ч)
68	Повторение и обобщение по теме «Органические соединения»	1

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии со следующими нормативными документами:

- Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12.12г. №273-ФЗ).

- приказ Министерства образования и науки РФ «Об утверждении ФГОС ООО» от 17 декабря 2010 г. №1897 (с изменениями и дополнениями);

- приказ Министерства образования и науки РФ «Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» от 30 августа 2013 года №1015;

- приказ Министерства просвещения РФ №345 от 28.12.2018г. «О федеральном перечне учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

- приказ Министерства просвещения РФ №233 от 08.05.2019г. «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства просвещения РФ №345 от 28.12.2018г.»;

- приказ Министерства просвещения РФ № 632 от 22.11.2019г. «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, сформированный приказом Министерства просвещения РФ № 345 от 28.12.2018г.»;

-приказ Министерства просвещения РФ № 249 от 18.05.2020г. «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства просвещения РФ № 345 от 28.12.2018г.»;

- с Письмом Министерства образования и науки РФ «О рабочих программах учебных предметов" от 28.10.2015 г. № 08-1786;

- с Концепцией духовно-нравственного развития и воспи­тания личности гражданина России;

- с Уставом МОУ «СОШ №4 им. Т. М. Энеева»;

- с основной образовательной программой основного общего образования МОУ «СОШ №4 им. Т. М. Энеева»;

- с положением «О структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин педагогов, реализующих ФГОС НОО, ООО, СОО»;

- с учебным планом МОУ «СОШ №4 им. Т. М. Энеева»;

- Химия. Рабочие программы Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8-9 классы: учебное пособие для общеобразовательных организаций. Н.Н.Гара, М.: Просвещение, 2019.

Учебно-методический комплект

9 класс.

1). Рудзитис Г.Е. Химия: 9 класс. – М.: Просвещение.

2). Химия: 9 класс: электронное приложение к учебнику.

3). Гара Н.Н. Химия Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8-9 классы. – М.: Просвещение.

4). Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 9 класс. – М.: Просвещение.

5). Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 кл.М.: Просвещение.

6). Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. – М.: Просвещение.

7).Гара Н.Н. Химия. Уроки: 9кл. – М.: Просвещение.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Изучение химии в основной школе направлено на следующие цели:

• На освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• На овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;