Рабочая программа базовый уровень 8 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №8

                                                                                                                                   Утверждаю

                                                                                Директор ______________Н.М. Гладышева

                                                                                         Приказ от «31»  августа 2017г.№133/6

Рабочая программа по химии  

8 класс

на 2017 -2018 учебный год

(базовый уровень)

                    Составитель Пикульская М.С.,

учитель первой квалификационной категории

Егорьевск, 2017-2018 г.г.

Лист согласования

«РАССМОТРЕНО» Протокол методического объединения учителей   от «31» августа  2017г.   №1                                                                                                                                Руководитель ШМО/ГМО ______________/  Семенова Л.Ю/

«СОГЛАСОВАНО» Заместитель директора по УВР______________ / Кожуханова Н.Н../

«ПРИНЯТО» Протокол педагогического совета от «31» августа  2017г.   №1

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая программа разработана в соответствии с федеральным базисным учебным планом в рамках основного общего образования  и в соответствии с учебным планом МОУ СОШ №8 данная программа рассчитана на преподавание химии в 8 классах  в объеме 70 часов (2ч. в нед.). Использована авторская программа Н.Н. Гара «Химия» 8-9 классы, предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана.

Планируемые результаты освоения учебного курса химии в 8 классе.

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

·химическую  символику:  знаки  химических  элементов,  формулы  химических  веществ  и уравнения химических реакций;

·важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная  масса,  молярный  объем,  химическая  реакция,  классификация  реакций;

·основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

·называть химические элементы, соединения изученных классов;

·объяснять  физический  смысл  атомного  (порядкового)  номера  химического  элемента, номеров  группы  и  периода,  к  которым  элемент  принадлежит  в  периодической  системе Д. И. Менделеева, закономерности  изменения  свойств  элементов  в  пределах  малых  периодов  и главных подгрупп;

·характеризовать  химические  элементы  (от  водорода  до  кальция)  на  основе  их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь  между  составом,  строением  и  свойствами  веществ;  химические  свойства  основных  классов неорганических веществ;

·определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу  соединений,  типы  химических  реакций,  валентность  и  степень  окисления  элемента  в соединениях,  вид  химической  связи  в  соединениях,  возможность  протекания  реакций;

·составлять  формулы  неорганических  соединений  изученных  классов;  схемы  строения атомов  первых  20 элементов  периодической  системы  Д. И. Менделеева;  уравнения  химических реакций;

·обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать  опытным  путем  кислород,  водород,  углекислый  газ,    растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

·вычислять  массовую  долю  химического  элемента  по  формуле  соединения;  массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

·использовать приобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами; 

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации. 

Содержание программы

Тема 1. Первоначальные химические понятия (23 ч)

Химия в системе наук. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Связь химии с другими науками.

Тела. Вещества.  Свойства веществ.  Чистые вещества  и  смеси.  Способы  очистки  веществ.

  Физические  и  химические  явления.  Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного  строения. Качественный и  количественный  состав  вещества.  Простые  и  сложные  вещества. 

Химические  элементы.  Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная  единица  массы.  Относительная  атомная  и  молекулярная  массы.

 Количество вещества.  Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное  учение.  Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.

Закон  сохранения  массы  веществ.

Химические  уравнения. Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (6 ч)

Кислород  как химический элемент и простое вещество.  Нахождение  в  природе.  Физические  и  химические  свойства.  Получение, применение.

Круговорот кислорода в природе. Горение. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожара. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания.

Защита атмосферного воздуха от загрязнений.Расчеты по химическим уравнениям..

Тема 3. Водород. (3ч)

Водород как химический элемент и простое вещество.  Нахождение  в  природе.  Физические  и  химические  свойства.  Водород — восстановитель. Получение водорода в лаборатории и промышленности.  Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.

Меры предосторожности при работе с водородом.

Тема 4. Растворы. Вода. Основания (9 ч)

Вода  —  растворитель.  Растворимость  веществ  в  воде.  Определение  массовой  доли растворенного вещества.  Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

            Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Меры предосторожности при работе со щелочами.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (13 ч)

Оксиды.  Классификация.  Основные  и  кислотные  оксиды.  Номенклатура.  Физические  и  химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические  и  химические  свойства.  Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение.

Кислоты.  Классификация.  Номенклатура.  Физические  и  химические  свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение кислот.

Соли.  Классификация.  Номенклатура.  Физические  и  химические  свойства.  Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Тема  6.  Периодический  закон  и  периодическая  система  химических  элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (10 ч)

Первые  попытки  классификации  химических  элементов.  Понятие  о  группах  сходных элементов.  Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства.Периодический  закон  Д. И. Менделеева.

 Периодическая  таблица  химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение  атома.  Состав  атомных  ядер.  Электроны.  Изотопы.  Строение  электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы 

Д. И. Менделеева.

Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (8 ч)

Электроотрицательность  химических  элементов.  Основные  виды  химической  связи:  ковалентная  неполярная,  ковалентная  полярная,  ионная. 

Валентность  элементов  в  свете электронной  теории.  Степень окисления.  Правила  определения  степени  окисления  элементов.

Окислительно-восстановительные реакции. 

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная.   Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Закон  Авогадро.  Молярный  объем  газов.  Относительная  плотность  газов.  Объемные отношения газов при химических реакциях.

                 Календарно – тематический план в  8 «» классе.

№ Урока	Тема урока	Характеристика основных видов деятельности ученика.	Плановые сроки прохождения темы	Фактические сроки
8 класс НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1 .   Первоначальные химические поня­тия (23 ч)
1	Предмет химии. Вещества и их свойства.	Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально.
2	Методы познания в химии.
3	Практическая работа №1 . Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
4	Чистые вещества и смеси.	Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. Различать физические и химические явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций.
5	Практическая работа № 2.  Очистка загряз­ненной поваренной соли
6	Физические и химические явления. Химические реакции.
7	Атомы, молекулы и ионы.	Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы». Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения». Формулировать определение понятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристаллической решётки. Определять относительную атомную массу элементов и валентность элементов в бинарных соединениях. Определять состав простейших соединений по их химическим формулам.
8	Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения.
9	Простые и сложные вещества.	Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы». Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения». Формулировать определение понятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристаллической решётки. Определять относительную атомную массу элементов и валентность элементов в бинарных соединениях. Определять состав простейших соединений по их химическим формулам. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов. Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции». Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме
10	Химические элементы.
11	Относительная атомная масса хими­ческих элементов.
12	Знаки химических элементов.
13	Закон постоянства состава.		.
14	Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
15	Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении.
16	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам соединений.
17	Составление химических формул по валентностей.
18	Атомно-молекулярное учение.
19	Закон сохранения массы веществ
20	Химические уравнения
21	Типы химических реакций.
22	Повторение и обобщение материала темы: «Первоначальные химические понятия»
23	Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия»
Тема 2.  Кислород (6 ч)
24	Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе и получение.	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путём кислород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Составлять формулы оксидов по известной валентности элементов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме.
25	Свойства кислорода.
26	Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
27	Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.
28	Озон. Аллотропия кислорода.
29	Воздух и его состав.
Тема 3.  Водород (3)
30	Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Распознавать опытным путём водород. Соблюдать правила техники безопасности. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме.
31	Свойства и применение водорода.
32	Практическая работа № 4. Получение водорода и исследование его свойств.
Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)
33	Вода.	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе, массу растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации. Готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества.
34	Химические свойства и применение воды.
35	Вода - растворитель. Растворы
36	Массовая доля растворенного вещества
37	Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества(соли)
38	Повторительно-обобщающий урок
39	Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»	Уметь применить теоретические знания и умения  при выполнении заданий.
Тема 5. Количественные соотношения в химии  (4 ч)
40	Количество вещества. Моль. Молярная масса	Использовать внутри- и межпредметные связи. Рассчитывать молярную массу вещества, относительную плотность газов. Вычислять по химическим форму- лам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объём по известной массе, молярному объёму, количеству одного из вступающих или полу- чающихся в реакции веществ. Вычислять объёмные отношения газов при химических реакциях. Использовать примеры решения типовых задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач
41	Вычисления с использованием понятий «КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА» и «МОЛЯРНАЯ МАССА»
42	Закон Авогадро. Молярный объем газов
43	Объемные отношения газов при химических реакциях. Расчётные задачи. Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём».
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений  (13ч)
44	Оксиды	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Уметь применять полученные знания при решении задач.
45	Гидроксиды. Основания.
46	Химические свойства оснований.
47	Амфотерные оксиды и гидроксиды.
48	Кислоты.
49	Химические свойства кислот.
50	Соли.
51	Химические свойства солей.
52	Практическая работа №6. Решение экспери­ментальных задач по теме «Важнейшие клас­сы неорганических соединений»
53	Повторение и обобщение  темы «Важнейшие клас­сы неорганических соединений».
54	Контрольная работа №3 по теме: «Важнейшие клас­сы неорганических соединений».
Раздел 2. Тема 7. Периодический закон и строение атома  (6 ч)
55	Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов	Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Формулировать периодический за- кон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б-группы. Объяснять физический смысл по- рядкового номера химического элемента, номеров группы и пери- ода, к которым элемент принадлежит в периодической системе.
56	Периодический закон Д. И. Менделеева
57	Периодическая таблица химических элементов
58	Строение атома
59	Распределение электронов по энергетическим уровням.
60	Значение периодического закона
Раздел 3.Тема 8. Строение вещества (8 ч)
61	Электроотрицательность химических элементов.	Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «по- рядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»). Определять число протонов, ней- тронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.
62	Основные виды химической связи.
63	Степень окисления.
64	Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
65	Анализ результатов контрольной работы №4. Обобщение и повторение тем: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
66	Повторение по теме:  «Важнейшие классы неорганических соединений»	Уметь систематизировать и обобщать полученную информацию по теме.
67	Повторение по теме:  «Важнейшие классы неорганических соединений»	Уметь систематизировать и обобщать полученную информацию по теме.
68	Повторение по теме: «Периодический закон и строение атома».	Уметь систематизировать и обобщать полученную информацию по теме.
69	Повторение по теме: «Строение веществ. Химическая связь».	Уметь применять полученные знания при решении задач
70	Итоговый урок. Решение задач.	Уметь применять полученные знания при решении задач
Всего уроков: 70 ч. Из них: практических работ –6, контрольных работ  - 4.

Учебно-методический комплект:

1. Р у д з и т и с Г. Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просве- щение.

2. Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.

 3. Г а р а Н. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы 

4. Г а р а Н. Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н. Н. Гара. — М.:

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным  языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:                

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

 • отсутствие ответа. 

         Оценка письменных работ

1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка « 1 »:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом  рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                  

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом  рассужде­нии и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Лист внесения изменений и дополнений  в рабочую программу

Содержание	Причина	подпись