Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа для 11 класса по химии

Рабочая программа для 11 класса по химии


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей №26»



РАССМОТРЕНО

СОГЛАСОВАНО

УТВЕРЖДАЮ

методическим объединением

Заместитель директора

Директор школы

учителей естественнонаучного

по УР Ситдикова Т.Г.

__________Р.Р.Зарипов

цикла

Протокол №___1___________

__________________

Приказ № ___43/3_

от 29.08. 2014 г.

29.08. 2014г.

от 29.08. 2014г.

Руководитель МО ____________

Тимергалеева А.Н.


 

 

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учителя химии

первой квалификационной категории

Тимергалеевой А.Н.

по учебному предмету «Химия»

11 класс (базовый уровень)

 









Программа рассмотрена на заседании

педагогического совета.

Протокол №1 от 29.08.2014 года. 














Казань -2014 год

 Пояснительная записка

Данная рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования и примерной рабочей программы (автор О.С. Габриелян «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений»).

По учебному плану лицея на изучение химии предусмотрено 34 часа (1 час в неделю).

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Национально региональный компонент (НРК)


Урок №2. «Зарождение и развитие химических знаний в РТ».

Урок №12. «Состав минеральных вод РТ.».

Урок №33. “ВУЗы Казани- КНИТУ, КГАУ, КФУ».

Урок №33 “Экология Татарстана».



Содержание учебного предмета


1. Количество часов в неделю по учебному плану:1

2. Количество часов по четвертям:

I полугодие

II полугодие

16

18




3. Практическая часть:


I полугодие

II полугодие

Практические работы

-

3

Лабораторные работы

6

3

Контрольные работы

1

1




Глава

Кол-во часов

1.

Методы познания в химии.

2

2.

Современное представление о строении атома

2

3

Химическая связь

3

4

Вещество

5

5.

Химические реакции

8

6.

Неорганическая химия

14



Методы познания в химии – 2 часа.

Научные методы познания веществ и химических явле­ний. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Современные представления о строении атома – 2 часа.

Строение атома. Атом – сложная частица. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов Д.И.Менделеев. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д.И.Мен­делеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование пе­риодической таблицы элементов с использовани­ем карточек.

Химическая связь - - 3 часа.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Металлическая и водородная связи. Единая природа химических связей.

Лабораторный опыт. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

Вещество – 5 часов.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей. Истинные растворы. Минеральные воды. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Дисперсные системы. Понятие о коллоидах (золи и гели).

Демонстрации. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторный опыт . 3. Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана.4. Ознакомление с дисперсными системами. 5. Ознакомление с составом минеральных вод.

Химические реакции – 8 часов.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии . Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена в водных растворах. Электролиз растворов и расплавов. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера.

Лабораторный опыт . 6. Различные случаи гидролиза солей. Определение характера среды с помощью универсального индикатора.

Практикум. 1. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций при нагревании.

Неорганическая химия – 12 часов.

Классификация неорганических соединений. Оксиды и их свойства. Кислоты и их свойства. Основания и их свойства. Соли и их свойства. Металлы. Электрохимический ряд напряжений. металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы и их свойства. Благородные газы. Общая характеристика галогенов.

Лабораторный опыт . 7. Ознакомление с коллекцией кислот.8. Ознакомление с коллекцией оснований. 9. Знакомство с образцами с неМе.

Практикум. 2. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений. 3. Проведение химических реакций в растворах. Определение характера среды. Индикаторы.

Химия и жизнь – 2 часа.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ. Химическое загрязнение окружающее среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность.



Требования к уровню подготовки учащихся :


Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, хотносительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


уметь:

  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

  • использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.





Перечень литературы:


  1. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2008. - 223с.

2. Химия. 11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 220с.

3. Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.

4. Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.

5. Энциклопедия для детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.





Тематическое планирование, 11 класс





Тема


Кол-во часов

Тип урока

Виды, формы контроля

Планируемый результат


Дом. задание

Дата проведения







I полугодие – 16 часов


МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ– 2 ЧАСА


Правила техники безопасности. Научные методы познания веществ и химических явле­ний.






1

Урок изучения но­вого материала

Текущий опрос

Знать основные теории химии;

уметь проводить само­стоятельный поиск химиче­ской информации; исполь­зовать приобретенные зна­ния для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников



Повторить ПТБ. Читать лекцию









Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Зарождение и развитие химических знаний в Казани.


1

Комбинированный урок

Текущий опрос

Уметь выполнять химиче­ский эксперимент по распо­знаванию важнейших неорганических и органических веществ; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве


Читать лекцию


СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА - 2 ЧАСА

Строение атома. Атом – сложная частица. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.




1







Урок изучения

но­вого материала







Задачи на составление электронных конффигураций

Знать основные химиче­ские понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы; уметь определять заряд иона

§ 1, ответь на вопросы


Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов Д.И.Менделеева. Электроотрицательность.Степень окисления и валентность химических элементов. Лабораторная работа № 1 «Конструирование периодической таблицы с помощью карточек»

1

Комбинированный

урок

«Контрольные и проверочные работы. Химия –11» Стр. 5-13

Знать основной закон химии - периодический закон;

уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической

системе Д.И.Менделеева


§ 5, упр. № 7, 8, 10








ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - 3 ЧАСА

Ионная химическая связь. Катионы и анионы.


1

Урок изучения

но­вого материала

Работа по карточкам

Знать понятие «химическая связь», теорию хими­ческой связи;

уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях, заряд иона; объяснять зависи­мость свойств веществ от их состава и строения; при­роду химической связи


§ 3, упр. № 2, 3, 9


Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.


1









Комбинированный

Фронтальный опрос

Задания А из ЕГЭ

Знать понятие «химиче­ская связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях, объяснять зависи­мость свойств веществ от их состава и строения; при­роду химической связи (ковалентной)

§ 4, упр. № 1, 4, 7, 9, 13

Задания А из ЕГЭ


Металлическая и водородная связи.

Единая природа химических связей. Лабораторная работа № 2 «Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств»



1

Комбинированный урок

Фронтальный опрос

Задания А из ЕГЭ

Знать понятие «химиче­ская связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях, объяснять зависи­мость свойств веществ от их состава и строения; при­роду химической связи (металлической)

§ 5,6 . упр.№ 1, 3, 7, 9





ВЕЩЕСТВО – 5 ЧАСОВ

Вещества молекулярного и немолекулярного строения



1

Урок изучения но­вого материала

Фронтальный опрос


Знать понятие вещества молекулярного и немолекулярного строения

§ 9, § 10, упр. № 5, 6




Качественный и количественный состав вещества. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Лабораторная работа № 3 «Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана».



1

Комбинированный урок

Фронтальный опрос

Знать понятия:

изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ;

уметь объяснять зависи­мость свойств веществ от их состава и строения

§ 8, упр. № 2-4, 11



Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей


1

Комбинированный урок

Фронтальный опрос

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

§ 12, упр.№ 6-10, 14


Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Лабораторная работа № 4 «Ознакомление с дисперсными системами».



1

Комбинированный урок

Текущий. Для закрепления: стр.71, № 1-3

Задания В из ЕГЭ

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

§8, стр. 70-71 ,

§ 11, упр.№ 2, 10



Дисперсные системы. Понятие о коллоидах (золи и гели). Минеральные воды. Лабораторная работа №5 «Ознакомление с составом минеральных вод». Состав минеральных вод РТ.




1

Урок изучения но­вого материала

Фронтальный опрос

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий





§8, стр. 65-71, упр.2,3 стр.71




ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – 8 ЧАСОВ

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии


1

Урок изучения но­вого материала

Стр.116, упр. № 1-3

Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии, химическое понятие тепловой эффект химической реакции;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий




§ 14, упр. № 7, 8


Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Электролиз растворов и расплавов.




1








Комбинированный урок








Текущий. Стр.156, решений заданий из ЕГЭ

Знать понятия: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, теория электролитической диссоциации;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве




Подготовиться к контрольной работе


Контрольная работа №1 по тему «Теоретические основы химии»

1

Урок проверки знаний и умений

Контрольная работа

Знать понятия: «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «электроотрицательность», «степень окисления», «вещества молекулярного и немолекулярного строения», «углеродный скелет», «функциональная группа», «изомерия», гомология».

Уметь

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.



Анализ контрольной работы. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель раствора. . Лабораторная работа № 6 « Различные случаи гидролиза солей. Определение характера среды с помощью универсального индикатора ».

1








Комбинированный урок







Текущий. Стр.156, решений заданий из ЕГЭ

Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических веществ;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

§18, упр. 3, 4, 6


II полугодие -18 часов


Правила техники безопасности. Окислительно-восстановительные реакции.





1








Комбинированный урок








Текущий. Работа с ДМ

Задачи из курса ЕГЭ

Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, окислитель, восстановитель

§ 19, упр. № 3, 4

Задачи из курса ЕГЭ


Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.



1

Комбинированный урок

Работа с ДМ. Стр.140, № 1-4

Задачи из курса ЕГЭ

Знать понятия: скорость химической реакции, катализ;

уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

§ 15, упр. 4,8

Задачи из курса ЕГЭ


Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.


1

Комбинированный урок

Текущий. Стр.147, № 1-4

Знать понятие химическое равновесие; реакции;

уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов


§ 16, упр. 2, 5, 7


Правила техники безопасности. Практическая работа

№ 1

«Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций при нагревании».



1




Практическая работа



Фронтальный и текущий опрос

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических соединений

Оформить работу


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ - 14 ЧАСОВ

Анализ контрольной работы. Классификация неорганических и органических соединений.


1






Урок изучения но­вого материала






Фронтальный опрос





Знать важнейшие классы неорганических и органических соединений.

Уметь:

- определять принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

- составлять формулы комплексных соединений и уравнения реакций.

Повторить классификацию неорганических веществ, §17, схема 7


Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды и их свойства.

1







Комбинированный урок






Фронтальный опрос




Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения



Читать лекцию


Кислоты и их свойства. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере серной кислоты). Кислотные дожди в Татарстане. Лабораторная работа №7 «Ознакомление с коллекцией кислот».




1

Комбинированный урок

Текущий

Знать важнейшие кислоты: серную, соляную, азотную и уксусную.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

§20, упр.4,5, стр. 251


Основания и их свойства. Лабораторная работа № 8 «Ознакомление с коллекцией оснований»



1

Комбинированный урок

Упр. 6, стр.293



Знать важнейшие вещества: щёлочи.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

§21 упр. 4.5,7


Соли и их свойства.


1

Комбинированный урок

Текущий

Знать важнейшие вещества: соли.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения


Читать лекцию


Практическая работа №2

«Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений».




1








Практическая работа



Практическая работа №2




Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

Оформить работу, составить кроссворд на тему «металлы»





Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.

1

Комбинированный урок

Упр. 5,6 стр. 258

Знать основные металлы и сплавы;

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

характеризовать общие химические свойства металлов

§18,

упр.13

(1,2), стр. 224


§ 18, упр. 1-4


Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.



1

Комбинированный урок


Текущий, фронтальный опрос

Знать общие способы получения металлов;

уметь проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных , ресурсов Интернета)


§18, упр.11,12, стр. 223



Неметаллы и их свойства. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Благородные газы. Лабораторная работа № 9 «Знакомство с образцами с неМе».



1


Комбинированный урок


Упр. 9 (1) стр. 276



Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения;

уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов

§19, упр.9

(1,2) стр.242


Общая характеристика галогенов.



1

Комбинированный урок

Текущий, фронтальный опрос

Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения;

уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов

Читать лекцию





Практическая работа №3

«Проведение химических реакций в растворах. Определение характера среды. Индикаторы».



1







Практическая работа


Практическая работа




Знать правила безопасности при работе с едкими,

горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по

распознаванию важнейших неорганических веществ

Подготовиться к контрольной работе


Итоговая контрольная работа (тест).


1

Урок проверки знаний и умений

Контрольная работа

Знать основные понятия курса общей химии.

Подготовить презентацию на тему «Химия и жизнь»


Анализ контрольной работы Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность. ВУЗы Казани- КНИТУ, КГАУ.



1


Комбинированный урок


Фронтальная


Уметь:

- оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды (ОС) на организм человека и другие живые организмы;

- использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе;

- использовать приобретенные ЗУН для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве;

- вести себя экологически грамотно;

- оценивать влияние химического загрязнения ОС на живые организмы.

Уметь использовать приобретенные ЗУН в повседневной жизни.

Соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии.


§24, 25 ответить на вопросы


Химия и здоровье. Химия и пища. .Калорийность жиров, белков и углеводов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Экология Татарстана. Подведение итогов за год.

1

Комбинированный урок

Фронтальная


§26, 27 ответить на вопросы




 Приложение №1


Контрольно-измерительные материалы по химии (тестирование) за 1 полугодие 11 класса

по теме («Теоретические основы химии»)


ВАРИАНТ 2

Инструкция по выполнению работы


На выполнение данной работы отводится 40 мин. Работа состоит из двух частей и включает 14 заданий. Часть А включает 10 заданий (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых - только один правильный.

Часть В (В1-В4) состоит из четырех заданий, для которых нужно дать ответ в виде числа или в виде набора цифр, записав их последовательно, без пробелов.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

За выполнение различных по сложности заданий дается один (часть А), два (частьВ) балла, которые затем суммируются. Постарайтесь набрать как можно больше баллов. Желаем успеха!


ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А10) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа. В бланке ответов выполняемого вами задания

поставьте знак « Х » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А 1. У атома магния число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно


1)

2 и + 24

2)

3 и + 12

3)

2 и + 12

4)

4 и + 32


А2. В ряду PSCl способность химического элемента принимать электроны

1) возрастает;

2) ослабевает;

3) не изменяется;

4) изменяется периодически

А 3. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?


1)

Mg, Ca, Ba

2)

Na, Mg, Al

3)

K, Ca, Fe

4)

Sc, Ca, Mg

А 4. Химический элемент расположен в третьем периоде, в VI А группе (главной подгруппе). Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,4

2) 6,8,2

3) 2,8,6

4) 2,8,2

А5. Ионная связь образуется ...

1) между атомами с одинаковой электроотрицательностью;

2) между атомами с разной электроотрицательностью;

3) между атомами, резко отличающимися по электроотрицательности;

4) между атомами неметаллов.




А 6. Укажите вещество, которое в твердом состоянии имеет атомную кристаллическую решетку

1) хлорид натрия;

2) железо;

3) алмаз;

4) углекислый газ.

А 7. К веществам с молекулярной кристаллической решеткой относятся

1)

натрий, фтор, оксид серы (IV)

2)

свинец, азотная кислота, оксид магния

3)

бор, алмаз, карбид кремния

4)

вода, углекислый газ, йод.


А 8. Реакция, уравнение которой 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O является реакцией

1) соединения;

2) разложения;

3) замещения;

4) обмена.

А 9. Реакция, уравнение которой 2H2O → 2 H2+O2 - Q

является реакцией

1) соединения, эндотермической

2) разложения, эндотермической

3) замещения, экзотермической

4) разложения, экзотермической.

А 10. Электрический ток проводит

1) спиртовый раствор йода

2) раствор хлорида калия

3) водный раствор глюкозы

4) расплав парафина


Часть 2

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

В заданиях В1-В3 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).





В 1. Установите соответствие между формулой и степенью окисления фосфора в нём (цифры могут повторяться):


ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА

A) H3PO4

1) + 5

Б) H3PO3

2) + 1

В) P2O5

3) -3

Г) Ca3P2

4) +3







А

Б

В

Г






Ответ (набор цифр без пробелов): ________________



В 2. Установите соответствие между названием химического элемента и схемой строения его атома

НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА

А) фосфор

Б) углерод

В) марганец

Г) натрий

hello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gif 1)

hello_html_68c5ff37.gif



2 4

hello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gif 2)

hello_html_206d1250.gif



2 6

hello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gif 3)

hello_html_m7f37398d.gif


2 8 4

hello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gif 4)

hello_html_me191421.gif


2 8 5

hello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gif 5)

hello_html_1a711744.gif


2 8 1

hello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gif 5)

hello_html_395928b0.gif


2 8 13 2



А

Б

В

Г





Ответ (набор цифр без пробелов): ________________


В 3. Установите соответствие между названием вещества и типом химической связи в нём (цифры могут повторяться):

ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) ионная

Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная

Г) металлическая


1) вода

2) хлорид натрия

3) кислород

4) алюминий

5) калий

6) гидроксид натрия


А

Б

В

Г





Ответ (набор цифр без пробелов): ________________






В 4. Масса хлорида калия, которую можно получить из 1500 г 25%-ного раствора этой соли равна ___________ г. (Запишите число с точностью до целых).









 Приложение №1


Контрольно-измерительные материалы по химии (тестирование) за 1 полугодие 11 класса

по теме («Теоретические основы химии»)

ВАРИАНТ 1

Инструкция по выполнению работы


На выполнение данной работы отводится 40 мин. Работа состоит из двух частей и включает 14 заданий.

Часть А включает 10 заданий (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых - только один правильный.

Часть В (В1-В4) состоит из четырех заданий, для которых нужно дать ответ в виде числа или в виде набора цифр, записав их последовательно, без пробелов.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

За выполнение различных по сложности заданий дается один (часть А), два (частьВ) балла, которые затем суммируются. Постарайтесь набрать как можно больше баллов. Желаем успеха!


ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А10) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа. В бланке ответов выполняемого вами задания

поставьте знак « Х » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А 1. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно


1)

4 и + 16

2)

6 и + 32

3)

6 и + 16

4)

4 и + 32


А2. В ряду NaMgAl способность металла отдавать электроны

1) возрастает;

2) ослабевает;

3) не изменяется;

4) изменяется периодически

А 3. В каком ряду расположены химические элементы в порядке усиления неметаллических свойств?


1)

C, Si, P

2)

N, O, F

3)

Cl, S, P

4)

P, N, B

А 4. Химический элемент расположен в четвертом периоде, в I А группе (главной подгруппе). Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,18,2

2) 2,8,8,2

3) 2,8,8,1

4) 2,8,18,2

А5. Ковалентная неполярная связь образуется ...

1) между атомами с одинаковой электроотрицательностью;

2) между атомами с разной электроотрицательностью;

3) между атомами, резко отличающимися по электроотрицательности;

4) между атомами металлов и неметаллов.

А 6. Укажите вещество, которое в твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку

1) хлорид натрия;

2) оксид кремния;

3) алмаз;

4) углекислый газ.

А 7. К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся

1)

натрий, фтор, оксид серы (IV)

2)

свинец, азотная кислота, оксид магния

3)

бор, алмаз, карбид кремния

4)

хлорид калия, белый фосфор, йод.


А 8. Реакция, уравнение которой СаСО3 → СaO + CO2 является реакцией

1) соединения;

2) разложения;

3) замещения;

4) обмена.

А 9. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 + Q

является реакцией

1) соединения, экзотермической

2) замещения, эндотермической

3) замещения, экзотермической

4) обмена, экзотермической.

А 10. Электрический ток не проводит водный раствор

1) поваренной соли

2) серной кислоты

3) глицерина

4) гидроксида натрия.


Часть 2

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

В заданиях В1-В3 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).


В 1.Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нём (цифры могут повторяться):


ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

A) H2SO4

1) + 3

Б) H2SO3

2) + 4

В) SO3

3) - 2

Г) Al2S3

4) + 6


А

Б

В

Г





Ответ (набор цифр без пробелов): ________________


В 2.Установите соответствие между названием химического элемента и схемой строения его атома


НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА

А) калий

Б) фтор

В) железо

Г) алюминий

hello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gif 1)

hello_html_76dc8016.gif



2 3

hello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gif 2)

hello_html_74e71b3f.gif



2 7

hello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gif 3)

hello_html_507f13d4.gif


2 8 3

hello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gif 4)

hello_html_m1f5512de.gif


2 8 6

hello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gif 5)

hello_html_m2b86bbd9.gif


2 8 8 1

hello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gifhello_html_mff3cca.gif 5)

hello_html_28152e4d.gif


2 8 14 2


А

Б

В

Г






Ответ (набор цифр без пробелов): ________________


В 3.Установите соответствие между названием вещества и типом химической связи в нём (цифры могут повторяться):

ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) ионная

Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная

Г) металлическая


1) аммиак

2) бромид калия

3) азот

4) железо

5) водород

6) сульфид натрия


А

Б

В

Г






Ответ (набор цифр без пробелов): ________________



В 4. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна ___________ г. (Запишите число с точностью до целых).




















 Приложение №2

Контрольно-измерительные материалы для проведения промежуточной аттестации

по химии за курс 11 класса (контрольная работа)

1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:

а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);

б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);

в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);

г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).

 2. Осуществите превращения:

SiO2  Si  Mg2Si  SiH4  SiO2 K2SiO3

а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;

б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 . Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций:

C2H5OH  C2H4  C2H4Cl2  C2H2  C6H6  C6H5Cl

 4. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды.



Автор
Дата добавления 25.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров177
Номер материала ДВ-009196
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх