Рабочая программа для 11 класса по химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей №26»

РАССМОТРЕНО	СОГЛАСОВАНО	УТВЕРЖДАЮ
методическим объединением	Заместитель директора	Директор школы
учителей  естественнонаучного	по УР             Ситдикова Т.Г.	__________Р.Р.Зарипов
цикла Протокол №___1___________	__________________	Приказ № ___43/3_
от 29.08. 2014 г.	29.08. 2014г.	от 29.08. 2014г.
Руководитель МО ____________ Тимергалеева А.Н.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учителя химии

первой квалификационной категории

Тимергалеевой А.Н.

по учебному предмету «Химия»

11 класс (базовый уровень)

Программа рассмотрена на заседании

педагогического совета.

Протокол №1  от 29.08.2014 года. 

Казань -2014 год

 Пояснительная записка

Данная рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного образовательного  стандарта среднего (полного) общего образования  и  примерной рабочей программы (автор О.С. Габриелян «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений»).

По учебному плану лицея на изучение химии предусмотрено 34 часа (1 час в неделю).

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Национально региональный  компонент  (НРК)

Урок №2. «Зарождение и развитие химических знаний в РТ».

Урок №12. «Состав минеральных вод РТ.».

Урок №33. “ВУЗы Казани- КНИТУ, КГАУ, КФУ».

Урок №33 “Экология Татарстана».

Содержание учебного предмета

1. Количество часов в неделю по учебному плану:1

2. Количество часов по четвертям:

I полугодие	II полугодие
16	18

3. Практическая часть:

	I полугодие	II полугодие
Практические работы	-	3
Лабораторные работы	6	3
Контрольные работы	1	1

№	Глава	Кол-во часов
1.	Методы познания в химии.	2
2.	Современное представление о строении атома	2
3	Химическая связь	3
4	Вещество	5
5.	Химические реакции	8
6.	Неорганическая химия	14

Методы познания в химии – 2 часа.

Научные методы познания веществ и химических явле­ний. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Современные представления о строении  атома – 2 часа.

Строение атома. Атом – сложная частица. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-  элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов Д.И.Менделеев. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д.И.Мен­делеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование пе­риодической таблицы элементов с использовани­ем карточек.

Химическая связь  - - 3 часа.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Металлическая и водородная  связи. Единая природа химических связей.

Лабораторный опыт. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

Вещество – 5 часов.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей. Истинные растворы. Минеральные воды. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Дисперсные системы. Понятие о коллоидах (золи и гели).

Демонстрации. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторный опыт . 3. Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана.4. Ознакомление с дисперсными системами. 5. Ознакомление с составом минеральных вод.

Химические реакции – 8 часов.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии . Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена в водных растворах. Электролиз растворов и расплавов. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера.

Лабораторный опыт . 6. Различные случаи гидролиза солей. Определение характера среды с помощью универсального индикатора.

Практикум. 1. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций при нагревании.

Неорганическая химия – 12 часов.

Классификация неорганических соединений. Оксиды и их свойства. Кислоты и их свойства. Основания и их свойства. Соли и их свойства. Металлы. Электрохимический ряд напряжений. металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы и их свойства. Благородные газы. Общая характеристика галогенов.

Лабораторный опыт . 7. Ознакомление с коллекцией кислот.8. Ознакомление с коллекцией оснований. 9. Знакомство с образцами с неМе.

Практикум. 2. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений. 3. Проведение химических реакций в растворах. Определение характера среды. Индикаторы.

Химия и жизнь – 2 часа.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ. Химическое загрязнение окружающее среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность.

Требования к уровню подготовки  учащихся :

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

·        важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, хотносительная атомная и молекулярная массы,  ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·        основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·        основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·        важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

·        называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

·        определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·        характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·        объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·        проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

·        использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

ü объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

ü определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

ü экологически грамотного поведения в окружающей среде;

ü оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

ü безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

ü приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

ü критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Перечень литературы:

1.      Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2008. - 223с.

2. Химия.  11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 220с.

       3. Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.

       4. Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.

       5. Энциклопедия  для  детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.

Тематическое  планирование, 11 класс

№

Тема

Кол-во часов

Тип урока

Виды, формы контроля

Планируемый результат

Дом. задание

Дата проведения

I полугодие – 16 часов

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ– 2 ЧАСА

1.

Правила техники безопасности. Научные методы познания веществ и химических явле­ний.

1

Урок изучения но­вого материала

Текущий опрос

Знать    основные    теории химии; уметь    проводить    само­стоятельный поиск химиче­ской  информации;  исполь­зовать приобретенные зна­ния для критической оценки достоверности    химической информации,   поступающей из разных источников

Повторить ПТБ. Читать лекцию

2.

Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Зарождение и развитие химических знаний в Казани.

1

Комбинированный урок

Текущий опрос

Уметь выполнять химиче­ский эксперимент по распо­знаванию важнейших неорганических  и  органических веществ; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

Читать лекцию

СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА - 2 ЧАСА

3.

Строение атома. Атом – сложная частица. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-  элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

1

Урок изучения но­вого материала

Задачи на составление электронных конффигураций

Знать   основные   химиче­ские    понятия:    вещество, химический элемент, атом, молекула,      относительная атомная    и    молекулярная массы, ион, изотопы; уметь   определять   заряд иона

§ 1, ответь на вопросы

4.

Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов Д.И.Менделеева. Электроотрицательность.Степень окисления и валентность химических элементов. Лабораторная работа № 1 «Конструирование периодической таблицы с помощью карточек»

1

Комбинированный урок

«Контрольные и проверочные работы. Химия –11»  Стр. 5-13

Знать основной закон химии - периодический закон; уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической системе Д.И.Менделеева

§ 5, упр.  № 7, 8, 10

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - 3 ЧАСА

5.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы.

1

Урок изучения но­вого материала

Работа по карточкам

Знать   понятие   «химическая связь», теорию хими­ческой связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,  заряд иона;  объяснять    зависи­мость свойств веществ от их состава и строения; при­роду химической связи

§ 3, упр. № 2, 3, 9

6.

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.

1

Комбинированный

Фронтальный опрос Задания  А из ЕГЭ

Знать   понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; при­роду химической связи (ковалентной)

§ 4,  упр. № 1, 4, 7, 9, 13 Задания А  из ЕГЭ

7.

Металлическая и водородная  связи. Единая природа химических связей. Лабораторная работа № 2 «Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств»

1

Комбинированный урок

Фронтальный опрос Задания А из ЕГЭ

Знать   понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; при­роду химической связи (металлической)

§ 5,6 . упр.№ 1, 3, 7, 9

ВЕЩЕСТВО – 5 ЧАСОВ

8.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения

1

Урок изучения но­вого материала

Фронтальный опрос

Знать понятие вещества молекулярного и немолекулярного строения

§ 9, § 10,  упр. № 5, 6

9.

Качественный и количественный состав вещества. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Лабораторная работа № 3 «Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана».

1

Комбинированный урок

Фронтальный опрос

Знать понятия:  изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ; уметь объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения

§ 8, упр. № 2-4, 11

10.

Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей

1

Комбинированный урок

Фронтальный опрос

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

§ 12,  упр.№ 6-10, 14

11.

Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Лабораторная работа № 4 «Ознакомление с дисперсными системами».

1

Комбинированный урок

Текущий. Для закрепления: стр.71, № 1-3 Задания В из ЕГЭ

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации  в быту и на производстве

§8, стр. 70-71 , § 11,  упр.№ 2, 10

12.

Дисперсные системы. Понятие о коллоидах (золи и гели). Минеральные воды. Лабораторная работа №5 «Ознакомление с составом минеральных вод».  Состав минеральных вод РТ.

1

Урок изучения но­вого материала

Фронтальный опрос

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

§8, стр. 65-71, упр.2,3 стр.71

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – 8 ЧАСОВ

13.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

1

Урок изучения но­вого материала

Стр.116, упр. № 1-3

Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии, химическое понятие тепловой эффект химической реакции; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

§ 14,  упр. № 7, 8

14.

Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена в водных растворах. Электролиз растворов и расплавов.

1

Комбинированный урок

Текущий. Стр.156, решений заданий из ЕГЭ

Знать понятия: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, теория электролитической диссоциации; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

Подготовиться к контрольной работе

15.

Контрольная работа  №1 по тему «Теоретические основы химии»

1

Урок проверки знаний и умений

Контрольная работа

Знать  понятия: «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «электроотрицательность»,  «степень окисления», «вещества молекулярного и немолекулярного строения», «углеродный скелет», «функциональная группа», «изомерия», гомология». Уметь -объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.

16.

Анализ контрольной работы. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель раствора. . Лабораторная работа № 6  « Различные случаи гидролиза солей. Определение характера среды с помощью универсального индикатора ».

1

Комбинированный урок

Текущий. Стр.156, решений заданий из ЕГЭ

Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических веществ; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

§18, упр. 3, 4, 6

II полугодие -18 часов

17.

Правила техники безопасности. Окислительно-восстановительные реакции.

1

Комбинированный урок

Текущий. Работа с ДМ Задачи из курса ЕГЭ

Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, окислитель, восстановитель

§ 19, упр. № 3, 4 Задачи из курса ЕГЭ

18.

Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

1

Комбинированный урок

Работа с ДМ. Стр.140, № 1-4 Задачи из курса ЕГЭ

Знать понятия: скорость химической реакции, катализ; уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

§ 15, упр. 4,8 Задачи из курса ЕГЭ

19.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

1

Комбинированный урок

Текущий. Стр.147, № 1-4

Знать понятие химическое равновесие; реакции; уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов

§ 16, упр. 2, 5, 7

20.

Правила техники безопасности. Практическая работа № 1 «Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций при нагревании».

1

Практическая работа

Фронтальный и текущий опрос

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических соединений

Оформить работу

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ  - 14 ЧАСОВ

21.

Анализ контрольной работы. Классификация неорганических и органических соединений.

1

Урок изучения но­вого материала

Фронтальный опрос

Знать важнейшие классы неорганических и органических  соединений. Уметь: - определять принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; - составлять формулы комплексных соединений и уравнения реакций.

Повторить классификацию неорганических веществ, §17, схема 7

22.

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды и их свойства.

1

Комбинированный урок

Фронтальный опрос

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

Читать лекцию

23.

Кислоты и их свойства.  Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере серной кислоты). Кислотные дожди в Татарстане. Лабораторная работа №7  «Ознакомление с коллекцией кислот».

1

Комбинированный урок

Текущий

Знать важнейшие кислоты: серную, соляную, азотную и уксусную. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

§20, упр.4,5, стр. 251

24.

Основания и их свойства. Лабораторная работа № 8 «Ознакомление с коллекцией оснований»

1

Комбинированный урок

Упр. 6, стр.293

Знать важнейшие вещества: щёлочи. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

§21 упр. 4.5,7

25.

Соли и их свойства.

1

Комбинированный урок

Текущий

Знать важнейшие вещества: соли. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

Читать лекцию

26.

Практическая работа №2 «Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений».

1

Практическая работа

Практическая работа №2

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

Оформить работу, составить кроссворд на тему «металлы»

27.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.

1

Комбинированный урок

Упр. 5,6 стр. 258

Знать основные металлы и сплавы; Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; характеризовать общие химические свойства металлов §18, упр.13 (1,2), стр. 224

§ 18, упр. 1-4

28.

Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

1

Комбинированный урок

Текущий,  фронтальный опрос

Знать общие способы получения металлов;  уметь проводить самостоятельный поиск химической информации с  использованием различных источников (научно-популярных изданий,  компьютерных баз данных ,  ресурсов Интернета)

§18, упр.11,12, стр. 223

29.

Неметаллы и их свойства. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.  Благородные газы. Лабораторная работа № 9 «Знакомство с образцами с неМе».

1

Комбинированный урок

Упр. 9 (1) стр. 276

Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; уметь характеризовать общие химические свойства  неметаллов

§19, упр.9 (1,2) стр.242

30.

Общая характеристика галогенов.

1

Комбинированный урок

Текущий,  фронтальный опрос

Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; уметь характеризовать общие химические свойства  неметаллов

Читать лекцию

31.

Практическая работа №3 «Проведение химических реакций в растворах. Определение характера среды. Индикаторы».

1

Практическая работа

Практическая работа

Знать правила безопасности при работе с едкими,     горючими и токсичными веществами;  уметь выполнять химический эксперимент по   распознаванию важнейших неорганических веществ

Подготовиться к контрольной работе

32.

Итоговая контрольная работа (тест).

1

Урок проверки знаний и умений

Контрольная работа

Знать основные понятия курса общей химии.

Подготовить презентацию на тему «Химия и жизнь»

33.

Анализ контрольной работы Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность.  ВУЗы Казани- КНИТУ, КГАУ.

1

Комбинированный урок

Фронтальная

Уметь: - оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды (ОС) на организм человека и другие живые организмы; - использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе; - использовать приобретенные ЗУН  для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве; - вести себя экологически грамотно; - оценивать влияние химического загрязнения ОС на живые организмы. Уметь использовать приобретенные ЗУН  в повседневной жизни. Соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии.

§24, 25 ответить на вопросы

34.

Химия и здоровье. Химия и пища. .Калорийность жиров, белков и углеводов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы  со средствами бытовой химии. Экология Татарстана. Подведение итогов за год.

1

Комбинированный урок

Фронтальная

§26, 27 ответить на вопросы

 Приложение №1

Контрольно-измерительные материалы по химии (тестирование) за 1 полугодие 11 класса

по теме («Теоретические основы химии»)

ВАРИАНТ 2

Инструкция по выполнению работы

На выполнение данной работы отводится 40 мин. Работа состоит из двух  частей и включает 14 заданий. Часть А включает 10  заданий (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых - только один правильный.

Часть В (В1-В4) состоит из четырех заданий, для которых нужно дать ответ  в виде числа или в виде набора цифр, записав их последовательно, без пробелов.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того,  как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

За выполнение различных по сложности заданий дается один  (часть А), два (частьВ) балла, которые затем суммируются. Постарайтесь набрать как можно больше баллов. Желаем успеха!

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части  (А1- А10)  выберите только один из четырёх предложенных вариантов  ответа. В  бланке ответов выполняемого вами задания

поставьте знак  « Х » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. У атома магния число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)

2 и  + 24

2)

3  и  + 12

3)

2  и  + 12

4)

4  и  + 32

А2. В ряду P → S→ Cl  способность  химического элемента принимать  электроны

1) возрастает;

2) ослабевает;

3) не изменяется;

4) изменяется периодически

А 3. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)	Mg, Ca, Ba
2)	Na, Mg, Al
3)	K, Ca, Fe
4)	Sc, Ca, Mg

А 4. Химический элемент расположен в третьем периоде, в VI А группе (главной подгруппе). Распределению  электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,4

2) 6,8,2

3) 2,8,6

4) 2,8,2

А5. Ионная связь образуется ...

1) между атомами с одинаковой электроотрицательностью;

2) между атомами с разной электроотрицательностью;

3) между атомами, резко отличающимися по  электроотрицательности;

4) между атомами неметаллов.

А 6. Укажите вещество, которое в твердом состоянии имеет  атомную кристаллическую решетку

1) хлорид натрия;

2) железо;

3) алмаз;

4) углекислый газ.

А 7. К веществам с молекулярной  кристаллической решеткой  относятся

1)	натрий, фтор, оксид серы (IV)
2)	свинец, азотная кислота, оксид магния
3)	бор, алмаз, карбид кремния
4)	вода, углекислый газ, йод.

А 8.  Реакция, уравнение которой  2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄  + 2H₂O    является реакцией

1) соединения;

2) разложения;

3) замещения;

4) обмена.

А 9.  Реакция, уравнение которой  2H₂O → 2 H₂+ O₂   -   Q

     является  реакцией

1) соединения, эндотермической

2) разложения, эндотермической

3) замещения, экзотермической

4) разложения, экзотермической.

А 10. Электрический ток проводит

1) спиртовый раствор йода

2) раствор хлорида калия

3) водный раствор глюкозы

4) расплав парафина

Часть 2

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

В заданиях В1-В3 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В 1. Установите соответствие между формулой  и степенью окисления фосфора в  нём (цифры могут повторяться):

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА
A) H3PO4	1)        + 5
Б) H3PO3	2)       + 1
В) P2O5	3)        -3
Г) Ca3P2	4)        +3

А	Б	В	Г

Ответ (набор цифр без пробелов):    ________________

В 2. Установите соответствие между названием химического элемента и схемой строения  его атома            

НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА	СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА
А) фосфор Б) углерод В) марганец Г) натрий	1)                             2   4	2)                             2   6
	3)                             2    8   4	4)                             2    8   5
	5)                             2    8   1	5)                             2    8   13  2

А	Б	В	Г

Ответ (набор цифр без пробелов):    ________________

В 3. Установите соответствие между названием  вещества и типом химической связи в нём (цифры могут повторяться):      

ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ионная Б) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная Г) металлическая	1) вода
	2) хлорид натрия
	3) кислород
	4) алюминий
	5) калий
	6) гидроксид натрия

А	Б	В	Г

Ответ (набор цифр без пробелов):    ________________

В 4.  Масса хлорида калия, которую можно получить из 1500 г  25%-ного раствора этой соли равна ___________  г. (Запишите число с точностью до целых).

 Приложение №1

Контрольно-измерительные материалы по химии (тестирование) за 1 полугодие 11 класса

по теме («Теоретические основы химии»)

ВАРИАНТ 1

Инструкция по выполнению работы

На выполнение данной работы отводится 40 мин. Работа состоит из двух  частей и включает 14 заданий.

Часть А включает 10  заданий (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых - только один правильный.

Часть В (В1-В4) состоит из четырех заданий, для которых нужно дать ответ  в виде числа или в виде набора цифр, записав их последовательно, без пробелов.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того,  как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

За выполнение различных по сложности заданий дается один  (часть А), два (частьВ) балла, которые затем суммируются. Постарайтесь набрать как можно больше баллов. Желаем успеха!

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части  (А1- А10)  выберите только один из четырёх предложенных вариантов  ответа. В  бланке ответов выполняемого вами задания

поставьте знак  « Х » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)

4  и  + 16

2)

6  и  + 32

3)

6  и  + 16

4)

4  и  + 32

А2. В ряду Na →Mg→ Al  способность металла отдавать электроны

1) возрастает;

2) ослабевает;

3) не изменяется;

4) изменяется периодически

А 3. В каком ряду расположены химические элементы в порядке усиления неметаллических свойств?

1)	C, Si,  P
2)	N, O, F
3)	Cl, S, P
4)	P, N, B

А 4. Химический элемент расположен в четвертом периоде, в I А группе (главной подгруппе). Распределению  электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,18,2

2) 2,8,8,2

3) 2,8,8,1

4) 2,8,18,2

А5. Ковалентная неполярная связь образуется ...

1) между атомами с одинаковой электроотрицательностью;

2) между атомами с разной электроотрицательностью;

3) между атомами, резко отличающимися по  электроотрицательности;

4) между атомами металлов и неметаллов.

А 6. Укажите вещество, которое в твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку

1) хлорид натрия;

2) оксид кремния;

3) алмаз;

4) углекислый газ.

А 7. К веществам с атомной кристаллической решеткой  относятся

1)	натрий, фтор, оксид серы (IV)
2)	свинец, азотная кислота, оксид магния
3)	бор, алмаз, карбид кремния
4)	хлорид калия, белый фосфор, йод.

А 8.  Реакция, уравнение которой  СаСО₃ → СaO + CO₂  является реакцией

1) соединения;

2) разложения;

3) замещения;

4) обмена.

А 9.  Реакция, уравнение которой  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂  ↑ +   Q

     является реакцией

1) соединения, экзотермической

2) замещения, эндотермической

3) замещения, экзотермической

4) обмена, экзотермической.

А 10. Электрический ток не проводит  водный раствор

1) поваренной соли

2) серной кислоты

3) глицерина

4) гидроксида натрия.

Часть 2

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

В заданиях В1-В3 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В 1.Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в  нём (цифры могут повторяться):

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
A) H2SO4	1)   + 3
Б) H2SO3	2)   + 4
В) SO3	3)    - 2
Г) Al2S3	4)   + 6

А	Б	В	Г

Ответ (набор цифр без пробелов):    ________________

В 2.Установите соответствие между названием химического элемента и схемой строения  его атома

НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА	СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА
А) калий Б) фтор В) железо Г) алюминий	1)                             2    3	2)                             2    7
	3)                             2    8   3	4)                             2    8   6
	5)                             2    8    8    1	5)                             2    8   14   2

А	Б	В	Г

Ответ (набор цифр без пробелов):    ________________

В 3.Установите соответствие между названием  вещества и типом химической связи в нём (цифры могут повторяться):

ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ионная Б) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная Г) металлическая	1) аммиак
	2) бромид калия
	3) азот
	4) железо
	5) водород
	6) сульфид  натрия

А	Б	В	Г

Ответ (набор цифр без пробелов):    ________________

В 4.  Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна ___________  г. (Запишите число с точностью до целых).

 Приложение №2

Контрольно-измерительные материалы для проведения промежуточной аттестации

по химии за курс 11 класса (контрольная работа)

1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:

а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);

б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);

в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);

г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).

 2. Осуществите превращения:

SiO₂ → Si → Mg₂Si → SiH₄ → SiO₂ →K₂SiO₃

а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;

б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 . Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций:

C₂H₅OH → C₂H₄ → C₂H₄Cl₂ → C₂H₂ → C₆H₆ → C₆H₅Cl

 4. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды.