Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа элективного курса по химии "экспериментальные задачи по химии"

Рабочая программа элективного курса по химии "экспериментальные задачи по химии"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Краснодарский край, Кавказский район, станица Казанская, муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №20 имени Н.Г. Чернышева станицы Казанская муниципального образования Кавказский район



УТВЕРЖДЕНО

решение педсовета протокол № 1

от « _____ » августа 2015года

председатель педсовета

____________ /Р.А.Сухорученко/







Рабочая программа по элективному курсу

«Экспериментальное решение задач по химии»

9 класс

уровень среднее общее образование.

Количество часов 17(1 час в неделю)

Учитель: Серопян И.С.

Программа составлена на основе авторской программы элективного курса: О.С.Габриеляна и Т.Е.Деглиной «Экспериментальное решение задач по химии», издательство: Дрофа, Москва, 2007 год.



















Пояснительная записка.


Программа элективного курса «Экспериментальное решение задач по химии» разработана для 9 класса в соответствии с требованиями федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, на основе программы элективного курса авторов О.С.Габриеляна и Т.Е.Деглиной «Экспериментальное решение задач по химии», издательство: Дрофа, Москва, 2007 год.

Программа рассчитана на 17 часов (1 час в неделю.)

Решение задач – признанное средство развития логического мышления учащихся, которое легко сочетается с другими средствами и приёмами образования. Включение разных задач предусматривает перенос теоретического материала на практику и осуществление контроля за его усвоением, а учащимся – самоконтроль, что воспитывает их самостоятельность в учебной работе. Решение задач должно способствовать целостному усвоению стандарта содержания образования и реализации поставленных целей.

Цели курса: расширение представлений о химическом эксперименте, закрепление знаний о свойствах неорганических соединений разных классов, о качественных реакциях на ионы.

Задачи курса:

Повторение материала, рассмотренного на уроках химии;

совершенствование практических навыков и умения решения расчетных задач;

развитие самостоятельности, активности, логического мышления, интереса к профессии, связанной с курсом химии.

Технологии обучения: развивающее обучение, интеграционная, исследовательская, личностно-ориентированная, проблемная.

Методы обучения: проблемный, словесно-логический, наглядно-иллюстративный, исследовательский, личностно-деятельностный подход, обучение на основе опыта и сотрудничества, учет индивидуальных особенностей и потребностей учащихся.

Курс поможет учащимся 9 класса выбрать профиль дальнейшего обучения более осознанно, подготовит их к учебе в профильном классе естественнонаучного направления. Учащиеся осознают роль химии в жизни человека, народном хозяйстве страны, природе в целом.Итоговое достижение учащихся-защита творческой работы по выбранной теме.

Общая характеристика .


Предлагаемый курс позволяет расширить представление учащихся о свойствах веществ и результатах их взаимодействий, закрепить и развить навыки работы в лаборатории и решения количественных и качественных задач. Школьники не только исследуют свойства и качественный состав соединений, но и проведут количественную оценку эксперимента, т.е. осуществят экспериментальное решение типовых расчетных задач.

Программа предусматривает теоретическое решение задач, практическое их выполнение и экспериментальную проверку результатов вычислений. Для решения одних задач четко заданы значения масс и объемы реактивов, для решения других требуется вначале конкретизировать условия задачи, проведя необходимые измерения, а лишь потом производить расчет.


Описание места учебного курса в учебном плане.


Согласно учебному плану МБОУ СОШ № 20 на изучение элективного курса в 9 классе отводится 17 часов 1час в неделю в течении полугодия.




Сравнительные таблицы тематического распределения часов:

п/п

Разделы, темы

9 класс.

Количество часов

авторская программа

Рабочая программа

1

Введение

1

1

2

Тема 1.Химическая посуда

1

1

2

Тема 2.Растворы и способы их приготовления

3

3

3

Тема 3.Определение массы продукта реакции по известной массе одного из реагирующих веществ

2


2


4

Тема 4.Определение выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного

2

2

5

Тема 5. Расчет примесей в реагирующих веществах.

2

2

6

Тема 6.Определение массы одного из продуктов реакции по известным массам реагирующих веществ,одно из которых дано в избытке

2

2

7

Тема 6.Определение состава смесей

2

2

8

Тема 7. Решение качественных задач

2

2


итого

17ч

17ч

Содержание обучения, перечень практических работ, требования к подготовке учащихся по предмету в полном объеме совпадают с примерной (авторской) программой по предмету.


Содержание тем учебного курса

Введение ( 1 ч)
Что такое химический эксперимент. Техника безопасности при проведении лабораторных и практических работ. Правила оказания первой медицинской помощи при ожогах и отравлениях химическими реактивами.
Демонстрации. Аптечка кабинета химии.
Тема 1.Химическая посуда (1 ч)
Химическая стеклянная и фарфоровая посуда общего назначения. Мерная посуда. Использование химической посуды в эксперименте.
Демонстрации. посуда общего назначения: пробирки (14, 16, 21 мл), стаканы из термостойкого стекла разного объёма , конические колбы, стеклянные палочки и трубки, бюксы, конические воронки, эксикатор, кристаллизатор; фарфоровая посуда – фарфоровые чашечки разного размера, шпатели, ложечки, тигли. Мерная посуда – цилиндры (25, 100 мл), мензурки, мерные стаканы, мерные колбы разного объёма, пипетки с резервуаром и без него, груши резиновые. Резка и сгибание трубок.
Лабораторные опыты. Измерение объёмов воды с помощью мерной посуды.

Тема 2. Растворы и способы их приготовления (3 ч)
Значение растворов в химическом эксперименте. Понятие истинного раствора. Правила приготовления растворов. Технохимические весы и правила взвешивания твердых веществ.
Массовая доля растворённого вещества в растворе. Расчет и приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.
Определение объёмов растворов с помощью мерной посуды и плотности растворов неорганических веществ с помощью ареометра. Таблицы плотностей растворов кислот и щелочей. Расчёт массы растворенного вещества по известной плотности, объему и массовой доле растворенного вещества.
Изменение концентрации растворенного вещества в растворе. Смешивание двух растворов одного вещества с целью получения раствора новой концентрации, расчет концентрации полученного раствора. «Правило креста».
Демонстрации. Химическая посуда для приготовления растворов (стаканы, конические колбы, мерные цилиндры, мерные колбы, стеклянные палочки, стеклянные воронки и т. д Технохимические весы, разновесы. Набор ареометров.
Демонстрационный эксперимент. Определение плотности раствора с помощью ареометра. Определение концентрации растворов кислот и оснований с помощью таблицы «Массовая доля растворённого вещества (в %) и плотность растворов кислот и оснований при 20 ®C». Увеличение концентрации раствора гидроксида натрия при добавлении дополнительного количества щелочи в раствор , проверка изменения концентрации с помощью ареометра. Уменьшение концентрации гидроксида натрия в растворе за счёт его разбавления, проверка изменения концентрации с помощью ареометра.
Лабораторные опыты. Взвешивание хлорида натрия на технохимических весах. Приготовление раствора хлорида натрия с заданной массовой долей соли в растворе. Определение объема хлорида натрия с помощью ареометра . Определение массовой доли кислот и щелочей в растворах по значениям их плотностей с помощью таблицы «Массовая доля растворённого вещества (в %) и плотность растворов кислот и оснований при 20 0С». Смешивание растворов хлорида натрия различной концентрации и расчёт массовой доли соли в полученном растворе.

Тема 3.Определение массы продукта реакции по известной массе одного из регулирующих веществ (2 ч)
Практическое определение массы одного из реагирующих веществ с помощью взвешивания или по объему, плотности и массовой доле растворённого вещества в растворе. Проведение химической реакции и расчет по уравнению этой реакции. Взвешивание продукта реакции и объяснение отличия полученного практического результата от расчётного.
Демонстрационный эксперимент. Определение массы оксида магния, полученного при сжигании известной массы магния.
Лабораторные опыты. Определение массы хлорида натрия, полученного при взаимодействии раствора, содержащего известную массу гидроксида натрия с избытком соляной кислоты.


Тема 4. Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного (2 ч)
Практическое определение массы одного из реагирующих веществ с помощью взвешивания, проведения химической реакции и расчёт по химическому уравнению этой реакции, определение массы или объёма продукта реакции и доли его выхода от теоретически возможного.
Лабораторные опыты. Растворение навески цинка в соляной кислоте и определение выхода выделившегося водорода. Проталкивание навески перманганата калия и определение объема выделившегося кислорода.
Тема 5. Расчёт примесей в реагирующих веществах (2 ч)
Проведение реакции для веществ, содержащих примеси, наблюдение результатов эксперимента. Расчеты с определением массовой доли примесей в веществе по результатам химической реакции.
Демонстрационный эксперимент. Растворение в воде натрия, наблюдения результатов эксперимента с целью обнаружения примесей. Доказательство наличия примесей в водопроводной воде.
Лабораторные опыты. Растворение порошка мела, загрязненного речным песком, в разбавленной азотной кислоте.
Тема 6. Определение массы одного из продуктов реакции по известным массам реагирующих веществ, одно из которых дано в избытке (2 ч)
Определение масс реагирующих веществ, проведение химической реакции между ними, исследование продуктов реакции и практическое определение вещества, находящегося в избытке. Решение задач на определение массы одного из продуктов реакции по известным массам реагирующих веществ, одно из которых дано в избытке.
Демонстрационный эксперимент. Горение фосфора, определение вещества, находящегося в избытке в этой реакции.
Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов соляной кислоты и гидроксида натрия, содержащих известные массы реагирующих веществ, определение избытка реагента с помощью индикатора.
Тема 7. Определение состава смесей (2 ч)
Проведение реакции смеси двух веществ с реактивом, взаимодействующим только с одним компонентом смеси. Проведение реакции смеси двух веществ с реактивом, взаимодействующим со всеми компонентами смеси. Обсуждение результатов эксперимента. Решение задач на определение состава смесей.
Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие смеси цинковой пыли и медных опилок с соляной кислотой. Взаимодействие смеси порошка магния и цинковой пили с соляной кислотой.
Тема 8. Решение качественных задач (2 ч)
Понятие качественной реакции. Качественные реакции на катионы и анионы. Определение веществ с помощью таблицы растворимости кислот, оснований и солей в воде, характеристики видимых изменений процессов. Определение неорганических веществ, находящихся в разных склянках без этикеток, без использования дополнительных реактивов. Осуществление цепочки превращений неорганических веществ.
Демонстрационный эксперимент. Идентификация растворов сульфата железа (II), сульфата меди (II), хлорида алюминия, нитрата серебра с помощью раствора гидроксида натрия. Идентификация растворов хлорида натрия, иодида калия, фосфора натрия, нитрата кальция с помощью раствора нитрата серебра и азотной кислоты.
Осуществление цепочки превращений: натрий
гидроксид натриясульфат натрияхлорид натрияхлорид серебра. Осуществление цепочки превращений: магнийоксид магниянитрат магниягидроксид магниясульфат магния.
Лабораторные опыты. Идентификация растворов нитрата серебра, гидроксида натрия, хлорида магния, нитрата цинка без использования дополнительных реактивов

Информационные источники

1. Габриелян О. С . Химия. 8 класс.- М.: Дрофа,2005.
2.Габриелян О. С. Химия. 9 класс.- М.: Дрофа, 2005.
3.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя . Химия . 8 класс.- М.: Дрофа, 2002.
4.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.- М.: Дрофа, 2002.
5.Гольдфарб Я. Л., Ходаков Ю. В., Добонов Ю. В. Химия. Задачник. 8-11 кл.: учеб. Пособие для общеобразоват. Учеб. Заведений.- М.: Дрофа, 2005.
6.Краузер Б., Фримантл М. Химия. Лабораторный практикум.- М.: Химия, 1995.
7.Маршанова Г. Л. Техника безопасности в школьной химической лаборатории: сборник инструкций и рекомендаций.- М.: АРКТИ, 2003.




СОГЛАСОВАНО Протокол № 1 заседания методического объединения учителей от «26»августа 2015года

руководитель ШМО

/Серопян И.С /.
























СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР


____________ /Е.А. Кудинова/


«____» августа 2015


















Согласовано

Заместитель директора по УВР

августа 2015г


Краснодарский край,Кавказский район,станица Казанская, муниципальное бюджетное общеобразовательное

учреждение СОШ№20 имени Н.Г. Чернышева.






Календарно-тематическое

Планирование



По курсу « Экспериментальные задачи по химии»

Класс 9,

Учитель Ибрагимова И.С.

Количество часов:

Всего 17ч

В неделю 1ч

Планирование составлено на основе рабочей программы Серопян И.С., решение педсовета №1 от 28.08.2015г.











Календарно-тематическое планирование электив 9

Кол-во

часов

дата

оборудование

примечан.

план

факт

1

Введение.Техника безопасности при проведении лабораторных и практических работ

1






Растворы и способы их приготовления.

3





2

Значение растворов в химическом эксперименте






3

Массовая доля растворенного вещества в растворе






4

Расчет и приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества







Определение массы продукта реакции по известной массе одного из реагирующих веществ

3





5

Проведение химической реакции и расчет по уравнению этой реакции.







6

Определение массы оксида магния, полученного при сжигании известной массы магния






7

Взвешивание продукта реакции и обьяснение отличия полученного практического результата от расчетного.







Определение выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного

1





8

Растворение цинка в соляной кислоте и определение обьема водорода





п/з№1


Расчет примесей в реагирующих веществах

1





9

Расчеты с определением массовой доли примесей в веществе по результатам химической реакции





п/з№2


Определение массы одного из продуктов реакции по известным массам реагирующих веществ,одно из которых дано в избытке

2




п/з№3

10

Решение задач на Определение массы одного из продуктов реакции по известным массам реагирующих веществ,одно из которых дано в избытке





п/з№4

11

Горение серы и фосфора,определение вещества,находящегося в избытке в этих реакциях.







Определение состава смесей

2





12

Проведение реакции смеси веществ с реактивом,взаимодей ствующим только с одним компонентом смеси.






13

Проведение реакции смеси двух веществ с реактивом,взаимодей ствующим со всеми компонентами смеси.







Качественные задачи

4





14

Понятие качественной реакции





п/з№5

15

Определение неорганических веществ,находящихся в разных склянках без этикеток,без использования дополнительных реактивов





п/з№7

16

Осуществление превращений неорганических веществ






17

Идентификациярастворов солей с помощью раствора гидроксида натрия





п/з№8

10


Автор
Дата добавления 16.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров35
Номер материала ДБ-158212
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх