Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа элективного курса по химии Решение задач 2016-2017

Рабочая программа элективного курса по химии Решение задач 2016-2017



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия»

РАССМОТРЕНА

на заседании школьного МО учителей естественного цикла


Протокол от

«____»________201 г. № ___

СОГЛАСОВАНА

заместитель директора

по УВР


________Л.И. Мазуренко

«____»__________201 г.

УТВЕРЖДЕНА

приказом директора МБОУ «Старокрымский УВК №1 «Школа-гимназия»

____________ Н.Г.Лысенко

Приказ от «___»____201 г. № ___







Рабочая программа

по элективному курсу «Решение задач по химии»

11 «А» , 11 «Б», 11»В» классы

Учитель: Рыкова Наталья Валентиновна

Уровень: базовый


Количество часов: 34



2016-2017 учебный год


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа адресована для реализации в Муниципальном бюджетном общеобразовательном учреждениие «Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия» г.Старый Крым ,для обучающихся в 11-А, 11-Б, 11-В классах.

Рабочая программа по элективному курсу «Решение задач по химии» раскрывает содержание обучения химии в параллели 11 классов на базовом уровне. Она рассчитана на 34 ч в год (1 ч в неделю )

Рабочая программа по элективному курсу «Решение задач по химии» по химии для 11 класса составлена на основе следующих документов:

  1. Конституция Российской Федерации, 1993г

  2. Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» №273-ФЗ от 29.12.2012

  3. Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

  4. Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

  5. Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

  6. Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

  7. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

  8. Фундаментальное ядро содержания общего образования

  9. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

  10. Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

  11. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 253 от 31.03.2014 г.;

  12. Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

Цели элективного курса:

- развитие познавательной деятельности обучающихся через активные формы и методы обучения;

- развитие творческого потенциала обучающихся, способности критически мыслить;

- закрепление и систематизация знаний обучающихся по химии;

- обучение обучающихся основным подходам к решению расчетных задач по химии, нестандартному решению практических задач;

- систематическая подготовка школьников старших классов к сдаче единого государственного экзамена по химии;

- подготовка школьников к районным и областным олимпиадам по химии.


Задачи элективного курса:

- научить обучающихся приемам решения задач различных типов;

- закрепить теоретические знания школьников по наиболее сложным темам курса общей, неорганической и органической химии;

- способствовать интеграции знаний учащихся по предметам естественно-математического цикла при решении расчетных задач по химии;

- продолжить формирование умения анализировать ситуацию и делать прогнозы;

В учебном плане на элективный курс химии в 11 классе отводится 1 учебный час в неделю; всего 34 учебных занятия. Программа реализуется за счет часов инвариантной части учебного плана

Основной акцент при разработке программы курса делается на решении задач по блокам: «Общая химия», «Неорганическая химия», «Органическая химия».

Рабочая программа по элективному курсу «Решение задач по химии» составлена на основе программы элективных курсов по химии 10-11. Г.А.Шипарева. М.: Дрофа, 2005.

Состав УМК «Химия»

Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений: Химия: 8-9 классы, 10 – 11 классы. – М.: Просвещение, 2008.


Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2013

Для учителя:

1.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 11 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009.

2. Химия. Дидактический материал. 10 - 11 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2011.

3. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2006.

Для учащихся:

1. Химия. Задачник с «помощником». 10 -11 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений /Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2011.

Технологии обучения

-по организационным формам (коллективный способ обучения, групповое обучение, индивидуализированное обучение.)

-по доминирующему методу обучения (обучение на основе опорных схем-конспектов, игровое обучение, обучение на основе соревнования, опережающее обучение)

-по адресной направленности (для одаренных детей, для трудных детей,)

-по характеру общения между учителем и учеником (технология сотрудничества, личностно-ориентированная ) 

Виды контроля

Предварительный контроль предназначен для того, чтобы выявить исходный уровень знаний, от которого можно отталкиваться в последующем обучении. Он может проводиться в начале учебного года или в начале урока.

Текущий контроль осуществляется на протяжении всего урока с целью контроля за ходом усвоения изучаемого материала.

Методы контроля

1 Индивидуальный контроль результатов-ИКР

Индивидуальный контроль результатов проводится почти на каждом уроке. Это наиболее полноценный метод проверки результатов усвоения, так как в процессе устного ответа учащегося может быть проверено усвоение любого содержания. Во время устного ответа учащегося учитель имеет возможность задать дополнительный вопрос диагностического характера, который поможет выявить состояние знаний и умений отвечающего.

2 Фронтальная контролирующая беседа-ФКР

Фронтальная контролирующая беседа, как правило, кратковременна. Вопросы, как и во всякой другой беседе, требуют краткого ответа, поэтому за один такой ответ ученику ставить оценку нельзя. Работать должен весь класс.

Фронтальная беседа может сочетаться с устным учетом знаний, когда несколько учащихся готовятся к ответу у доски.

3 Зачет-З

Одним из методов устной проверки знаний является зачет. Его проводят обычно в конце какой-либо большой и сложной темы. О зачете сообщают заранее, чтобы учащиеся могли к нему подготовиться. Для подготовки к зачету учитель составляет вопросы, а также примерные задачи, рекомендует литературу, предварительно проверив, имеется ли она в школьной библиотеке.

5.Самостоятельная работа-СР

Проверочные работы на 10-15 мин проводятся на уроке довольно часто. При их проведении учащихся заранее не предупреждают. Проводить их можно даже после объяснения нового материала для проверки его усвоения или закрепления.

6.Взаимоконтроль-В

Сравнительно новым метод контроля.. Взаимоконтроль - это взаимопомощь одноклассников друг другу.

7.Самоконтроль-С

Самоконтроль - это умение предвидеть результат своих действий и сопоставлять с ним реально полученные результаты.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА КУРСА

В качестве примерных программ использованы:

  • Примерная программа основного общего образования //Вестник образования. – 2006. - № 21.

  • Примерная программа среднего (полного) образования по химии (базовый уровень) //Вестник образования. - 2004.- № 21.

В качестве авторских программ - программы для 8-9, 10-11 классов, автор Н.Н. Гара, линия под редакцией Рудзитиса Г.Е., издательство «Просвещение».

Элективный курс на научном уровне раскрывает ряд теоретических вопросов школьного курса химии; способствует обобщению материал по общей, неорганической и органической химии.


Цели курса:

  • закрепить и систематизировать знания обучающихся по химии;

  • научить решать разнообразные задачи повышенного уровня сложности, соответствующие требованиям письменных вступительных экзаменов по химии в различные вузы;

  • оказание помощи в выборе профиля дальнейшего обучения.

Задачи курса:

  • повысить теоретический уровень знаний учащихся по химии;

  • познакомить учащихся с алгоритмами решения задач, не входящими в обязательный минимум образования;

  • научить решать разнообразные задачи повышенного уровня сложности, соответствующие требованиям вузов естественно - научного профиля, используя различные алгоритмы решения;

  • развивать исследовательские навыки обучающихся в экспериментальных работах по получению, распознаванию, изучению свойств химических соединений;

  • развивать общеучебные умения - работать с научно-популярной и справочной литературой, сравнивать, выделять главное, обобщать, систематизировать материал, делать выводы;

  • активизировать самостоятельность и творчество при решении практических задач.

Элективный курс рассчитан на 34 часа и предусматривает лекционные, семинарские, практические занятия. Курс содержит программу, тематическое планирование, методические рекомендации, список учебной литературы для учителя и обучающихся, дидактические материалы, примеры тестов для промежуточного контроля знаний и умений школьников и домашние задания.

Общая характеристика учебного процесса:

- основные технологии:

Технология развивающего обучения.

Технология проблемного обучения.

Здоровьесберегающая технология.

Технология личностно-ориентированного обучения.

Технология интенсификации обучения на основе схемных и знакомых моделей учебного материала.

Технология коммуникативного обучения.

Применения информационно-коммуникационных технологий (ИКТ).

- методы

Методы обучения

Типы, формы, виды

Организационно-управленческие

Словесные (рассказ, повествование, рассуждение, беседа и др.)

Самостоятельная работа (фронтальная, групповая, индивидуальная, по изучению нового материала,по совершенствованию и применению ЗУ, по контролю ЗУ, составление задач, схем, кроссвордов, подготовка сообщений и докладов, работа с учебной справочной специальной литературой, создание презентаций); работа под руководством учителя.

Аналогия, анализ, сравнение, обобщение, систематизация, конкретизация.

Мотивационно-стимулирующие

Дидактические игры

Убеждения в значимости

Предъявление требований

Контрольно-оценочные

Индивидуальный опрос, самооценка

Письменная контрольная работа, химические диктанты, тесты

Проверочные работы, работа с карточками

Специфические

Химический эксперимент (лабораторный опыт, демонстрацианный эксперимент,практическая работа, домашний хим.эксперимент)

Решение химических задач

Объяснение химических фактов и явлений

Наблюдение химических объектов и их изображений

Описание химических объектов

Моделирование химических объектов


Логические связи данного предмета с остальными предметами (разделами) учебного (образовательного) плана

Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса естествознания.

Первая идея курса – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».

Вторая идея курса – это межпредметная естественнонаучная интеграция (знания физики, биологии, географии, экологии). Третья идея курса – это интеграция химических знаний с гуманитарными При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией, экологией, ОБЖ, информатикой.

ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Место учебного предмета, курса в учебном плане

В течение какого времени изучается: 11 класс

Реализуется за счет вариативной части

Недельное и годовое кол-во часов: на изучение химии отводится34 часа в объеме 1 часа в неделю.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В соответствии с требованиями, установленными ФКГОС, основной образовательной программой образовательного учреждения

Предметными результатами освоения учащимися программы по химии 11 класса являются

знания:

важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

- основных законов и теорий химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; химической связи, электролитической диссоциации;

- важнейших веществ и материалов: металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения

умения:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Планируемый уровень подготовки на конец учебного года

В результате изучения элективного курса, обучающиеся должны знать:

  • Основные типы задач по химии.

  • Методы решения задач по химии различного уровня сложности.

  • Алгоритмы решения задач, не входящие в обязательный минимум образования.

  • Оформление экспериментальных задач по химии.

Обучающиеся должны уметь:

  • Решать расчётные задачи с применением знаний по химии, физике, математике.

  • Решать нестандартные задачи, используя различные алгоритмы решения.

  • Устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, пополнять и систематизировать полученные знания.

  • Проводить расчеты по уравнениям реакций;

  • Решать качественные и экспериментальные задачи;

  • Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).








Решать задачи:

- вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей;

- расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;

- расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из участвующих в реакции веществ;

- расчеты: теплового эффекта реакции;

- расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

- расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

- нахождение молекулярной формулы вещества;

- расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

- расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси;

- составление цепочек генетической связи химических соединений (неорганическая химия и органическая химия).

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА

Тема 1. Введение (1 час)

Атом, строение атома

Тема 2. Общая химия (8 часов)

2.1. Химический элемент

Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Понятие о радиоактивности.

2.2. Химическая связь и строение вещества

Ковалентная химическая связь, еѐ разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.

2.3. Химические реакции

2.3.1. Химическая кинетика

Классификация химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Скорость реакции, еѐ зависимость от различных факторов.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

2.3.2. Теория электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характеристика основных классов неорганических соединений с позиции теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН). Индикаторы. Определение характера среды водных растворов веществ.

2.3.3. Окислительно-восстановительные реакции

Реакции окислительно-восстановительные, их классификация Коррозия металлов и способы защиты от неѐ. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

2.4. Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии. Общая химия»

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Тема 3. Неорганическая химия (10 часов)

3.1. Характеристика металлов главных подгрупп и их соединений

Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ и соединений металлов - щелочных, щелочноземельных, алюминия.

3.2. Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений

Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ и соединений неметаллов - водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

3.3. Характеристика переходных элементов и их соединений

Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ и соединений переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа.

3.4. Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия»

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Определение рН среды раствором солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Тема 4. Органическая химия (10 часов)

4.1. Углеводороды

Теория строения органических соединений. Изомерия – структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд.

Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. Классификация и номенклатура органических соединений.

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов. Природные источники углеводородов, их переработка. Механизмы реакций присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова, правило Зайцева А.М.

Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола. Механизмы реакций электрофильного замещения в органических реакциях.

Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

4.2. Кислородсодержащие органические соединения

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений.

Органические соединения, содержащие несколько функциональных. Особенности химических свойств.

4.3. Азотсодержащие органические соединения и биологически важные органические вещества

Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, белки, нуклеиновые кислоты. Гормоны. Ферменты. Металлорганические соединения.

4.4. Решение практических задач по теме: «Органическая химия»

Нахождение молекулярной формулы вещества. Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Качественные реакции на некоторые классы органических соединений (алкены, алканы, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, белки). Идентификация органических соединений.

Тема 5. Обобщение и повторение материала за курс (5 часов)

Формы контроля:  тест, устный контроль, подготовка и защита проекта.



ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


раздела и тем

Наименование разделов и тем

Учебные часы

Контрольные работы

Практическая часть

1

Введение

1



2

Общая химия

8



3

Неорганическая химия

10



4

Органическая химия

10



5

обобщение

5




Итого

34



КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Индивидуальный контроль результатов-ИКР Фронтальная контролирующая беседа-ФКБ Самостоятельная работа-СР Взаимоконтроль-В Самоконтроль-С

п/п

Сроки выполнения

Название раздела,

темы урока

Кол-во часов

Формы и темы контроля

Оборудование

Практич.

часть


план

факт






1



Тема 1. Введение(1 час)

Атом, строение атома

1

ФКБ В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


2



Тема 2. Теоретические основы химии. Общая химия (8 часов)

Химический элемент и химическая связь

1

ИКР С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


3



Решение задач по теме: «Химический элемент и химическая связь»

1

ИКР ФКБ

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


4



Химическая кинетика

1

СР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


5



Решение задач по теме: «Химическая кинетика»

1

ФКБ В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


6



Теория электролитической диссоциации

1

СР С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


7



Решение задач по теме: «Теория электролитической диссоциации»

1

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


8



Окислительно-восстановительные реакции

1

ФКБ

, Лабораторное оборудование


9



Решение задач по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

1

СР В

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


10



Решение задач по теме: «Щелочные и щелочноземельные элементы и их соединения, алюминий и его соединения»

1

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


11



Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений (галогены, подгруппа кислорода, водород)

1

СР В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


12



Решение задач по теме: «Галогены»

1

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


13



Решение задач по теме: «Подгруппа кислорода, водород»

1

В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


14



Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений (подгруппа азота, подгруппа углерода)

1

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


15




Решение задач по теме: «Подгруппа азота»

1

ПР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


16



Решение задач по теме: «Подгруппа углерода»

1

КР

раздаточный материал


17



Характеристика металлов побочных подгрупп и их соединений

1

ФКБ

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


18



Решение задач по теме: «Характеристика металлов побочных подгрупп и их соединений»

1

ФКБ

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


19



Тема 4. Органическая химия (10 часов)

Теория строения органических соединений. Изомерия

1

СР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


20



Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы, диены

1

ИКР С

Лабораторное оборудование


21



Решение задач по теме: «Предельные углеводороды»

1

СР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


22



Решение задач оп теме: «Непредельные углеводороды

1

ФКБ

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


23



Ароматические углеводороды

1

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


24



Кислородсодержащие органические соединения (сравнительная характеристика спиртов, альдегидов и карбоновых кислот)

1

СР В

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


25



Решение задач

1

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


26



Решение задач

1

В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


27



Азотсодержащие органические соединения и биологически важные вещества

1

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


28



Решение задач

1

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


29



Тема 5. Обобщение и повторение материала за школьный курс химии (5 часов)

Обобщение материала по теме школьного курса «Общая химия» - решение сложных задач, разбор типичных ошибок

1

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


30



Обобщение материала по теме школьного курса «Неорганическая химия» - решение сложных задач, разбор типичных ошибок

1

ФКБ

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


31



Обобщение материала по теме школьного курса «Органическая химия» - решение сложных задач, разбор типичных ошибок

1

СР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний


32



Итоговый контроль в форме ЕГЭ

1

ИК

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал


33



Итоговый контроль в форме ЕГЭ

1

ИК

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал


34



Итоговый контроль в форме ЕГЭ

1

ИК

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал



КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ


Контроль результатов обучения является одной из важнейших компонентов процесса обучения химии. В процессе обучения должны быть установлены четкие взаимосвязи между понятиями, формируемыми у учащихся. Именно таким образом у них создается определенная система знаний. Каждая новая тема рассматривается лишь после того, как учитель проведет контроль оценивания уровня усвоения полученных знаний для восприятия нового материала. Выполнение каких-либо упражнений по новой теме способствует более полному, осознанному усвоению материала, создает условия для формирования у учащихся системы химических понятий, логически связанных друг с другом.

Контроль знаний учащихся должен проводиться учителем систематически.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок,

допущено не более двух несущественных ошибок

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок.

допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Критерии оценки проекта (презентации)

  1. Выполнение и оформление работы:

  1. Актуальность темы, доступность, научность, практическая направленность, значимость работы.

  2. Уровень творчества учащегося.

  3. Качество выполнения работы.

  1. Процедура защиты:

  1. Объем и глубина знаний учащегося по теме.

  2. Культура речи, манера держаться перед аудиторией.

  3. Правильность ответов учащегося на вопросы учителя или слушателей.

  4. Деловые и волевые качества докладчика.

ОПИСАНИЕ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Нормативные и инструктивно-методические материалы; перечень необходимых для реализации программы учебно-методических пособий;

Учебные пособия на печатной основе



В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Учебная и методическая литература (основная и дополнительная)

  1. Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений: Химия: 8-9 классы, 10 – 11 классы. – М.: Просвещение, 2008.

  2. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2013.

  3. .Гара Н.Н. Химия. Уроки в 11 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009.

  4. . Химия. Дидактический материал. 10 - 11 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2011.

  5. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2006.

  6. Химия. Задачник с «помощником». 10 -11 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений /Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2011.

  7. Химия. Органическая химия. 11 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. – М.: Просвещение,2014.-224 с.

  8. Электронное приложение к курсу «Химия» для учащихся 11 классов общеобразовательных учреждений выполнено по заказу ОАО Издательство «Просвещение». Разработчик: ЗАО «Образование-Медиа»

  9. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман учебник для общеобразовательных учебных заведений «Химия.11 класс». М.: Просвещение, 2014 г;

  10. Единый государственный экзамен. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0. Интерактивная линия. - М.: «Просвещение-МЕДИА», 2005г.

Образовательные ресурсы сети Интернет

  1. school-collection.edu.ru Коллекция цифровых образовательных ресурсов

  2. http://www.hemi.nsu.ru Манулов А.В., Родионов В.И. Основы химии. Интернет-учебник

  3. http://www.chemistry.ru/ Химия в Открытом колледже

  4. http://hemi.wallst.ru/ Химия. Образовательный сайт для школьников

  5. http://www.alhimik.ru/ АЛХИМИК

  6. http://alhimikov.net/ Полезная информация по школьному курсу химии

  7. http://xumuk.ru/ Сайт о химии

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео-, медиаоснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: аппаратура для записей и воспроизведения аудио- и видеоинформации, компьютер, мультимедийный проектор, доска с интерактивной приставкой, коллекция медиа-ресурсов

Использование экранно-звуковых и электронных средств обучения позволяют:

  • активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;

  • создавать индивидуальные образовательные планы и программы.

  • при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса .

  • формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;

  • формировать УУД;

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции органических веществ, продуктов нефтепереработки, образцов моющих средств, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Коллекции используются для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях.

Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:

  1. для изучения теоретических вопросов химии;

  2. для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.

В преподавании органической химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

Технические средства обучения (ТСО)

  1. Комплекс технических средств обучения педагога с возможностью взаимодействия с интерактивными средами и тиражирования раздаточных материалов

  2. Комплекс сопровождающего наглядного, демонстрационного и лабораторного оборудования для закрепления знаний, полученных из интерактивных сред для курса химии, на практике

  3. Комплекс интерактивных учебных сред для курса химии

  4. Комплекс цифровых измерительных приборов для курса химии для педагога с возможностью коммутации с техническими средствами обучения педагога

При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, — не более трёх в неделю.

Оборудование кабинета химии

Кабинет химии оборудован специальным демонстрационным столом. Для обеспечения лучшей видимости на демонстрационный стол устанавливается демонстр. столик..

В кабинетах химии установлены двухместные ученические лабораторные столы . Ученические столы имеют покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ. Кабинет химии оборудован вытяжным шкафом, расположенным возле стола учителя.

Учебные доски изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаются влажной губкой.

В кабинете химии имеется аптечка

Технические средства обучения (ТСО)

Комплекс технических средств обучения педагога с возможностью взаимодействия с интерактивными средами и тиражирования раздаточных материалов

  1. Комплекс сопровождающего наглядного, демонстрационного и лабораторного оборудования для закрепления знаний, полученных из интерактивных сред для курса химии, на практике

  2. Комплекс интерактивных учебных сред для курса химии

  3. Комплекс цифровых измерительных приборов для курса химии для педагога с возможностью коммутации с техническими средствами обучения педагога

При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере.



ПРИЛОЖЕНИЯ К ПРОГРАММЕ (КИМЫ)

1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам.

1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P2O5, Fe2O3?

1.2. Определить соотношение масс элементов в молекуле: а) SO2, б) P2O5, в) СО2.

1.3. Рассчитать массовую долю элементов в молекулах: а) воды Н2О, б) серной кислоты H2SO4, в) азотной кислоты HNO3.

1.4. Вычислите, где больше массовая доля (в %) элемента водорода: в метане СН4 или сероводороде H2S?

1.5. В каком веществе массовая доля кислорода больше: в оксиде цинка ZnO или в оксиде магния MgO?

1.6. В каком веществе массовая доля металла больше: в оксиде алюминия Al2O3 или в оксиде железа Fe2O3?

1.7. Составьте формулу соединения меди с кислородом, если соотношение масс элементов в нём m(Cu):m(O) = 4:1.

1.8. Составьте формулу соединения железа с серой, если соотношение масс элементов в нём m(Fe):m(S) = 7:4.

1.9. Составьте формулу соединения алюминия с кислородом, если соотношение масс элементов в нём m(Al):m(O) = 9:8.

1.10. Составьте формулу соединения кальция, углерода и кислорода, если соотношение масс элементов в нём m(Cа):m(C):m(O) = 10:3:12.

1.11. Составьте формулу соединения магния, серы и кислорода, если соотношение масс элементов в нём m(Mg):m(S):m(O) = 3:4:8.

1.12. Составьте формулу соединения серы с кислородом, если массовые доли элементов в нём: ω(S) = 40%, ω(O) = 60%.

1.13. Составьте формулу соединения марганца с кислородом, если массовые доли элементов в нём: ω(Mn) = 63,2%, ω(O) = 36,8%.

1.14. Составьте формулу соединения калия, хлора и кислорода, если массовые доли в нём: ω(К) = 31,8%, ω(Cl) = 29,0%, ω(O) = 39,2%.

1.15. Составьте формулы двух оксидов меди, если массовые доли меди в них 79,9% и 88,8%.

1.16. Составьте формулы двух оксидов железа, если массовые доли железа в них 77,8% и 70,0%.

1.17. Составьте формулу соединения водорода, серы и кислорода, если массовые доли в нём: ω(H) = 2,04%, ω(S) = 32,65%, ω(O) = 65,31%.

1.18. Составьте формулу соединения натрия, углерода и кислорода, если массовые доли : ω(Na) = 43,4%, ω(C) = 11,3%, ω(O) = 45,3%.

1.19. Составьте формулу соединения магния, серы и кислорода, если массовые доли : ω(Mg) = 20%, ω(S) = 26,7%, ω(O) = 53,3%.

1.20. Составьте формулу соединения натрия, фосфора и кислорода, если массовые до в нём: ω(Na) = 34,6%, ω(P) = 23,3%, ω(O) = 42,1%.

1.21. Составьте формулу соединения водорода, йода и кислорода, если массовые доли: ω(H) = 2,2%, ω(I) = 55,7%, ω(O) = 42,1%.

1.22. Составьте формулу соединения калия, серы и кислорода, если массовые в в нём: ω(K) = 30,75%, ω(S) = 25,21%, ω(O) = 4,04%.

1.23. Составьте формулу оксида азота, если массовая доля азота в нём – 30%, а кислорода – 70%.

1.24. Определите формулу гидроксида железа, если массовые доли составляющих его элементов: 62,2% Fe, 35,6% О и 2,2% Н.

2. Количество вещества

2.1. Рассчитать массу 2 моль газа водорода и число молекул в этом количестве вещества.

2.2. Вычислить массу 0,25 моль серы.

2.3. Вычислить массу 1,5 моль цинка.

2.4. Вычислить массу 10 моль воды.

2.5. Оксид алюминия имеет формулу Al2O3. Вычислить: молярную массу вещества, массу 0,5 моль, число частиц в 0,5 моль.

2.6. Азотная кислота имеет формулу HNO3. Вычислите её молярную массу; массу 5 моль азотной кислоты и число молекул в этом количестве вещества; количество вещества, содержащееся в 12,6 г азотной кислоты.

2.7. Вычислить количество вещества в 32 г меди.

2.8. Вычислить количество вещества в 66 г оксида углерода (IV).

2.9. Какое количество вещества составляют 60,2×1023 атомов серы?

2.10. Сколько атомов содержится в 20 г кальция?

2.11. Какова масса 12,04×1023 молекул воды?

2.12. Какое количество вещества содержит 5,6 г железа?

2.13. Какое количество вещества составляют 16 г серы?

2.14. Какова масса 3,01×1023 атомов железа?

2.15. Какова масса 0,2 моль серной кислоты H2SO4?

2.16. Какое количество вещества сульфида серы содержится в 8,8 г FeS?

2.17. Сколько молекул в 1,7 кг сероводорода (H2S)?

2.18. Какова масса 3,01×1024 молекул аммиака (NH3)?

2.19. Сколько частиц в 0,1 моль серы S?

2.20. Какое количество вещества содержится в 6 кг металла магния?

2.21. Сколько частиц в 3,4 г аммиака NH3?

2.22. Сколько частиц содержится в 72 г воды?

2.23. Определить объём, занимаемый 2,5 моль сернистого газа SO2 (н.у.).

2.24. Определить объём, занимаемый 0,5 моль Н2 (н.у.).

2.25. Какой объём займут 5 моль газа азота N2 (н.у.)?

2.26. Какое количество вещества содержат 112 л газа водорода Н2 (н.у.)?

2.27. Какое количество вещества (н.у.) содержится в 4,48 л углекислого газа СО2?

2.28. Какое количество вещества (н.у.) содержится в 224 л сероводорода Н2S?

2.29. Какой объём (н.у.) займёт сернистый газ SO2 массой 9,6 г?

2.30. Какую массу имеют 4,48 л газа водорода (н.у.) и сколько в них содержится молекул Н2?

2.31. Какой объём займут (н.у.) и какую массу будут иметь 3,01×1023 молекул газа хлора Cl2?

2.32. Какой объём (н.у.) займёт 0,05 моль углекислого газа СО2?

2.33. Какой объём (н.у.) займёт 248,5 г газа хлора Сl2?

2.34. Какой объём (н.у.) займёт 4 кг метана СН4?

2.35. Какое количество вещества (н.у.) составляет 0,56 м3 азота N2?

2.36. Какой объём (н.у.) занимают 48 г кислорода О2?

2.37. Определить массу и объём 3 моль газа азота N2 (н.у.).

2.38. Определить объём, занимаемый 0,5 г газа водорода (н.у.).

2.39. Какова масса (н.у.) 11,2 л газа хлора Cl2?

2.40. Какой объём (н.у.) займут выпущенные из баллона 3,55 кг хлора?

3. Расчёты по уравнению реакции.

3.1. Какое количество вещества кислорода необходимо для сгорания 6 моль магния?

3.2. Какое количество вещества кислорода необходимо для получения 4 моль оксида магния?

3.3. Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 1,2 моль металла алюминия с образованием оксида алюминия?

3.4. Сколько граммов кислорода получится при разложении воды электрическим током, если водорода получилось 4 моль?

3.5. Какое количество вещества кислорода образуется при полном разложении 5 моль оксида ртути (II)?

3.6. Сколько граммов оксида кальция получится при сгорании в кислороде 0,5 моль металла кальция?

3.7. Какое количество вещества оксида магния получится при сжигании в кислороде 480 г металла магния?

3.8. Какое количество вещества сульфида железа (II) может быть получено при взаимодействии 7 г железа с серой

3.9. Определить массу серы, вступившей в реакцию с 0,1 моль железа, если образуется сульфид железа (II) – FeS.

3.10. Определить массу ртути, которая потребуется для реакции с кислородом, чтобы получить 0,1 моль оксида ртути (II) – HgO.

3.11. Какое количество вещества кислорода необходимо для сгорания 54 г алюминия?

3.12. Какая масса оксида алюминия образуется при взаимодействии алюминия с 0,5 моль кислорода?

3.13. Какая масса кислорода выделится при разложении 1 моль бертоллетовой соли?

3.14. Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода?

3.15. Какова масса воды, образовавшейся при сгорании 8 г водорода в кислороде?

3.16. Какая масса серы в реакции с железом потребуется для образования 132 г сульфида железа FeS?

3.17. Какая масса кислорода требуется для получения 2 г оксида магния?

3.18. Какая масса воды получится, если в реакцию с водородом вступило 16 г кислорода?

3.19. Сколько граммов оксида меди (II) получится при разложении 111 г малахита (CuOH)2CO3?

3.20. Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при взаимодействии 6,4 г меди с кислородом.

3.21. Сколько граммов кислорода можно получить при разложении 49 г бертоллетовой соли?

3.22. Какова масса кислорода, вступившего в реакцию с кальцием, если в результате образовалось 11,2 г оксида кальция?

3.23. Какая масса воздуха потребуется для сжигания 0,6 г угля, если кислорода в воздухе по массе 23%?

3.24. Какая масса воздуха необходима для полного сгорания 52 г метана (СН4), если кислорода в воздухе 23% по массе?

3.25. Сколько граммов цинка вступило в реакцию с соляной кислотой, если образовалось 0,5 г газа водорода?

3.26. Какая масса оксида меди (II) необходима, чтобы при восстановлении водородом получить из неё 128 г меди?

3.27. При восстановлении оксида серебра (I) водородом получилось 0,54 г воды. Какая масса серебра образовалась?

3.28. Какой объём кислорода (н.у.) необходим для взаимодействия с 6,4 г оксида серы (IV) SO2 c образованием оксида серы (VI)?

3.29. Какой объём кислорода (н.у.) выделится при разложении 237 г перманганата калия?

3.30. Какая масса оксида серебра (I) разложилась, если образовалось металлическое серебро и выделилось 5,6 л кислорода (н.у.)?

3.31. Какая масса железа вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции выделилось 100,8 л водорода (н.у.) и образовалась соль железа (II)?

3.32. Сколько литров углекислого газа (н.у.) получится при разложении 1 кг известняка СаСО3?

3.33. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 54 г алюминия с соляной кислотой HCl? Ответ: 67,2 л

3.34. Какой объём кислорода (н.у.) можно получить при разложении 1,7 кг пероксида водорода Н2О2? Ответ: 560 л

3.35. Какие масса и объём водорода (н.у.) получаются при растворении в соляной кислоте 3,27 г цинка?

3.36. Какие масса и объём углекислого газа (н.у.) выделятся при обработке 50 г карбоната кальция соляной кислотой?

3.37. Рассчитать массу гидроксида натрия, необходимой для реакции нейтрализации с 31,2 г гидроксида алюминия.

3.38. Рассчитать массу гидроксида калия, необходимую для взаимодействия с 198 г гидроксида цинка.

3.39. При нагревании поваренной соли с концентрированной H2SO4 получено 224л HCl (н.у.). Сколько граммов соли вступило в реакцию?

3.40. Определить массу образовавшейся соли, если через раствор, содержащий 20,6 г бромида натрия, пропустили газ хлор.

4. Решение задач по термохимическимуравнениям.

4.1. По ТХУ 2Cu + O2 → 2CuO + 311 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при окислении 6 моль меди.

4.2. Какое количество теплоты выделится при сгорании 6,2 г фосфора, если ТХУ горения имеет вид 4Р + 5О2 → 2Р2О5 + 3010 кДж?

4.3. По ТХУ 3Fe + 2O2 → Fe3O4 + 1116 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 560 г железа.

4.4. По ТХУ 2Н2 + О2 → 2Н2О + 572 кДж рассчитайте массу сгоревшего водорода, если выделилось 41 кДж тепловой энергии.

4.5. По ТХУ S + O2 → SO2 + 297 кДж вычислите, сколько тепловой энергии выделится при сжигании 0,8 кг серы. Ответ: 7400 кДж

4.6. По ТХУ горения натрия в хлоре 2Na + Cl2 → 2NaCl + 819 кДж рассчитайте, какая масса

натрия сгорела, если выделилось 1,43 кДж теплоты. Ответ: 2,3 г

4.7. По ТХУ Fe + S → FeS + 97,2 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится, если в результате реакции образуется 44г сульфида железа(II) – FeS. Напишите в ответе, является эта реакция экзо- или эндотермической. Ответ: 48,6 кДж

4.8. Вычислить тепловой эффект реакции горения ацетилена С2Н2 составить ТХУ, если при сгорании 1,3 г С2Н2 выделяется 67,5 кДж

4.9. Составьте ТХУ горения магния, если при сгорании 1 г магния выделяется 21,3 кДж теплоты.

4.10. По ТХУ С + О2 → СО2 = 401 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании угля массой 1,5 кг. Ответ: 50000 кДж

4.11. При сжигании 65 г цинка выделилось 348 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект и напишите ТХУ реакции горения цинка в кислороде. Ответ: 696 кДж

4.12. Составить ТХУ, если для разложения 10,85 г оксида ртути (II) было затрачено 4,5 кДж теплоты.

4.13. По ТХУ горения натрия в хлоре 2Na + Cl2 → 2NaCl + 819 кДж вычислите, какая масса

хлора израсходована, если выделилось 205 кДж теплоты.

4.14. Рассчитать теплоту, которая выделится при сгорании 40 г метана СН4 по ТХУ СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + 880 кДж. Ответ: 2200 кДж

    1. Составить ТХУ горения водорода, если при5. Плотность и относительная плотность газов.

5.1. Рассчитать плотности газов Н2 и СН4.

5.2. Рассчитать плотность оксида углерода (IV) по водороду.

5.3. Определите, во сколько раз тяжелее воздуха сероводород H2S.

5.4. Определите молярную массу газа, если его относительная плотность по кислороду равна 0,8125.

5.5. Плотность простого вещества газа фтора по воздуху равна 1,31. Вычислить молярную массу фтора и его формулу.

5.6. Плотность паров простого вещества фосфора по водороду – 62. Определить формулу фосфора.

5.7. Плотность газа по воздуху – 0,59. Массовая доля элемента азота в нём – 82,35%, а водорода – 17,65%. Вывести формулу газа.

5.8. Относительная плотность газа по водороду – 27. Массовая доля водорода в нём –18,5%, а элемента бора – 81,5%. Определите газ.

5.9. Вычислить плотность и относительную плотность по воздуху углекислого газа СО2.

5.10. Вычислить плотность и относительную плотность по водороду оксида серы (IV).

5.11. Вычислить плотность и относительную плотность по кислороду газа фтора F2.

5.12. Рассчитать плотность и относительные плотности по водороду, кислороду и воздуху газа этилена С2Н4.

5.13. Определить плотность и относительную плотность по воздуху газа ацетилена С2Н2

6. Массовая доля растворённого вещества.

6.1. Какова концентрация раствора, получившегося при растворении 5 г соли в 45 г воды?

6.2. В 60 г воды растворили 10 г вещества. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

6.3. В 150 г воды растворили 50 г соли. Какова концентрация раствора?

6.4. В 80 г воды растворили 7 г соли. Определите массу раствора и массовую долю в нём соли.

6.5. Рассчитайте массу вещества, растворённого в 40 г 25%-ного раствора.

6.6. Как узнать, не пробуя на вкус, какой раствор сахара более сладкий: из 250 г воды и 50 г сахара или из 50 г воды и 10 г сахара?

6.7. Какую массу воды необходимо взять для приготовления 50 г раствора с массовой долей соли 16%?

6.8. Какую массу воды и вещества нужно взять, чтобы приготовить 1 кг раствора с массовой долей вещества 2%?

6.9. Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 1 кг раствора с массовой долей вещества 25%?

6.10. Какую массу воды и соли требуется взять для приготовления 500 г 3%-ного раствора соли?

6.11. В медицине используют физиологический раствор, представляющий собой 0,9%-ный раствор поваренной соли в воде. Рассчитайте объём воды и массу соли, необходимые для приготовления 10 кг такого раствора.

6.12. К 5 г раствора с массовой долей вещества 20% долили 95 г воды. Какова концентрация нового раствора?

6.13. К раствору массой 150 г с массовой долей вещества 32% долили 150 г воды. Какова новая концентрация раствора?

6.14. К 200г раствора с массовой долей растворённой соли 10% добавили 200 г воды. Какова концентрация нового раствора?

6.15. К 100 г раствора с массовой долей соли 40% добавили 20 г сухой соли. Какова концентрация нового раствора?

6.16. К 150 г раствора с массовой долей растворенного вещества 32% добавили 50 г сухого вещества. Какова концентрация получившегося раствора?

6.17. Смешали 100 г 20%-ного раствора и 50 г 32%-ного раствора соли. Какова концентрация получившегося раствора?

6.18. Смешали 150 г 10%-ного раствора и 50 г 20%-ного раствора сахара. Какова концентрация нового раствора?

6.19. Плотность 10%-ного раствора серной кислоты H2SO4 1,066 г/мл (1066 кг/м3). Определить массу 1 л 10% раствора серной кислоты и массу растворенной в нём серной кислоты.

6.20. Определить новую концентрацию раствора, если к 100 г 10%-ного раствора соли добавили: 1) 100 г воды; 2) 20 г соли.

6.21. При выпаривании 20 г раствора получили 4 г сухой соли. Какой концентрации был раствор? Ответ: 20%

6.22. В какой массе воды нужно растворить 200 г вещества, чтобы получить 10%-ный раствор? Ответ: 1,8 кг

6.23. Какая получится массовая доля соли в растворе, если к 0,12 кг 10%-ного раствора соли добавить: а) 50 г воды (Ответ: ≈7%); б) 5 г соли (Ответ: 13,6%); в) 50 г 20%-ного раствора этой же соли (Ответ: ≈13%)

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-135137

Похожие материалы