Рабочая программа ФГОС по химии 8 класс

Принято решением МО                                                 Согласовано

 протокол №                                                                    с заместителем директора по УВР

 от ____________                                                            Тимкиной А.И._______

                                                          ______________

муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

2-Сибирцевская средняя общеобразовательная школа

Рабочая программа учебного предмета «химия»

основного общего образования

срок освоения 2 года (с 8 по 9класс)

                                                                              Составитель: Дорофеева Ольга Петровна

2018 год

1.     Планируемые результаты обучения.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» 8-9 класс являются следующие умения:

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели.

Самостоятельно осознавать  причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

Вычитывать все уровни текстовой информации.

Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются:

1.В познавательной сфере:

•               давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

•               описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

•               описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

•               классифицировать изученные объекты и явления;

•               делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

•               структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

•               моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2. В ценностно - ориентационной сфере:

•               анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с

переработкой веществ;

3.    В трудовой сфере:

• проводить химический эксперимент;

4.    В сфере безопасности жизнедеятельности:

• оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

• химической символики: знаков химических элементов, формул химических веществ и уравнений химических реакций;

• важнейших химических понятий: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химичес­кая связь, вешество. классификация веществ, моль, молярная масса, мо­лярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстано­витель, окисление и восстановление;

• основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных под­групп; сущность реакций ионного обмена;

•характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и осо­бенностей строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность ве­ществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в со­единениях, возможность протекания реакций

ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической сис­темы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

* вычислять: массовую долю химического элемента но формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

   Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружаю­щей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, ис­пользуемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

•                    положение металлов в П.С.;    металлическая связь, металлическая  кристаллическая решетка;

•                    физические свойства металлов.

•                     общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями.

•                    классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств металлов.

•                    основные способы получения Ме в промышленности.

•                     важнейшие соединения щелочноземельных металлов

•                    химические свойства алюминия,  железа.

•                    объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

•                    характеризовать строение и общие свойства металлов;

•                    описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;

•                    описывать реакции восстановления металлов из их  оксидов;

•                     характеризовать условия и способы предупреждения   коррозии металлов;

•                    характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;

•                     составлять схемы строения атомов элементов-металлов лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);

•                    - объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

•                    характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

•                    описывать связь между составом, строением, свойствами  веществ-металлов и их  применением;

•                    -использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту

•                    записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств

•                     описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов

•                    составлять схему строения атома железа;

•                    записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления;

•                    определять соединения, содержащие ионы Fe²⁺  и  Fe³⁺ с помощью качественных реакций

•                    обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•                    распознавать опытным путем соединения металл.

•                    положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;

•                    атомные характеристики  элементов-неметаллов, причины  и закономерности их изменения в периодах и группах;

•                    особенности кристаллического строения неметаллов;

•                    строение атомов-неметаллов, физические свойства.

•                    строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

•                    свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;

•                    окислительные свойства конц. серной кислоты в свете ОВР;

•                    качественную реакцию на сульфат-ион.

•                    физические и химические свойства азота;

•                    круговорот азота в природе.

•                    строение молекулы аммиака;

•                    донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

•                    свойства аммиака;

•                    способы получения и распознавания аммиака

•                    свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.

•                    характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода

•                    свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.

•                    составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;

•                    давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;

•                    объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;

•                    объяснять закономерности  изменения свойств химических элементов-неметаллов;

•                    характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;

•                    описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также  общие свойства  соответствующих им кислот;

•                    сравнивать неметаллы с металлами

•                    составлять схемы строения атомов галогенов;

•                    на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

•                    записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

•                    характеризовать химические элементы подгруппы серы;

•                    записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР

•                    описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

•                    обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•                    получать и собирать аммиак;

•                    распознавать опытным путем аммиак

•                    составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода

•                    составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов

•                    распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;

•                    описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений;

•                    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·       экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·       объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·       оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·       безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·       критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

2. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

8 класс

(108 часов, 3 часа в неделю)

Тема 1. Введение

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Тема 2. Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы). Изготовление моделей молекул бинарных соединений. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

Контрольная работа 1 по теме: « Атомы химических элементов»

Тема 3. Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов

Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода,

азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Контрольная работа 2 по теме: « Простые вещества»

Тема 4. Соединения химических элементов

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты.  Ознакомление со свойствами аммиака. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. Ознакомление с коллекцией солей.Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.  Ознакомление с образцом горной породы.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Практикум №1 Практические работы. Простейшие операции с веществом

1.     Приёмы обращения с лабораторным оборудованием

2.     Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

3.     Анализ почвы и воды

4.     Признаки химических реакций

5.     Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе

Контрольная работа 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.  Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с солями. Взаимодействие щелочей с кислотами. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Взаимодействие щелочей с солями.  Получение и свойства нерастворимых оснований. Взаимодействие осно́вных оксидов с кислотами.  Взаимодействие осно́вных оксидов с водой.  Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

Практикум №2 Практические работы. Свойства растворов электролитов

6. Ионные реакции

7. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей  

9. Решение экспериментальных задач.

Повторение

9 класс

68 часов, 2 часа в неделю

Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И.Менделеева. Модели атомов элементов 1-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).

Лабораторные опыты 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева

Контрольная работа №1 Общая характеристика химических элементов и химических реакций

Тема 2. Металлы

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Взаимодействие железа с соляной кислотой. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Химический практикум №1 Свойства металлов и их соединений

Контрольная работа №2 по теме: Металлы»

Тема 3. Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева,

особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Получение и распознавание водорода. Качественная реакция на галогенид-ионы..  Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Лабораторные опыты.  Ознакомление с составом минеральной воды.  30. Свойства разбавленной серной кислоты. Изучение свойств аммиака. Распознавание солей аммония.  Горение фосфора на воздухе и в кислороде.  Распознавание фосфатов. Горение угля в кислороде. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 

Химический практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений

Контрольная работа №3 по теме: Неметаллы»

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Итоговая контрольная работа за курс химии 9 класса

3.     Содержание

8 класс
Содержание программы	Количество часов
Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия	7
Тема 2. Атомы химических элементов	15
Тема 3. Простые вещества	8
Тема 4. Соединения химических элементов	15
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами	20
Практикум 1. Простейшие операции с веществом	5
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	28
Практикум 2. Свойства растворов электролитов	4
Повторение	6
	108
9 класс
Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций	10
Тема 2. Металлы	14
Химический практикум 1. Свойства металлов и их соединений	2
Тема 3. Неметаллы	25
Химический практикум 2. Свойства неметаллов и их соединений	3
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)	10
Повторение	4
	68

Тематическое планирование 8 класс

№п/п	Тема урока	Кол-во часов
Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия   (7 часов)
1/1	Предмет химии. Вещества. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Вводный курс.	1
2/2	Превращение веществ. Хемофилия и хемофобия. Исторические сведения по химии.	1
3/3	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура. Знаки химических элементов.	1
4/4	Урок-упражнение. Строение периодической системы Д.И. Менделеева	1
5/5	Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.	1
6-7/6-7	Расчеты по химической формуле вещества.	2
Тема 2. Атомы химических элементов (15 часов)
8/1	Основные сведения о строении атомов.	1
9/2	Ядерные реакции. Изотопы.	1
10/3	Строение электронных оболочек атомов.	1
11/4	Урок-упражнение.	1
12-13/5-6	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	2
14/7	Ионная связь.	1
15/8	Урок – упражнение.	1
16/9	Ковалентная неполярная связь.	1
17/10	Ковалентная полярная связь.	1
18/11	Урок – упражнение. Ковалентная полярная и неполярная связь.	1
19/12	Металлическая связь.	1
20/13	Урок обобщения и систематизации знаний.	1
21/14	Контрольная работа №1   по темам: «Первоначальные химические понятия»,  «Атомы химических элементов»	1
22/15	Анализ контрольной работы.	1
Тема 3. Простые вещества  (8 часов)
23/1	Простые вещества — металлы.	1
24/2	Простые вещества — неметаллы.	1
25-26/3-4	Количество вещества. Молярная масса.	2
27-28/5-6	Молярный объем газов. Закон Авогадро.	2
29/7	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».	1
30/8	Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»	1
Тема 4. Соединения химических элементов  (15 часов)
31-32/1-2	Степень окисления.	2
33/3	Урок- упражнение.	1
34/4	Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.	1
35/5	Основания.	1
36/6	Кислоты.	1
37/7	Соли.	1
38/8	Соли.	1
39/9	Кристаллические решетки.	1
40/10	Чистые вещества и смеси.	1
41-42/11-12	Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).	2
43/13	Обобщение и повторение. Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.	1
44/14	Контрольная работа №3  по темам: Простые вещества. Соединения химических элементов	1
45/15	Анализ контрольной работы №2 по темам: Простые вещества. Соединения химических элементов	1
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (20 часов)
46/1	Физические явления в химии.	1
47/2	Признаки и условия течения химических реакций.	1
48-50/3-5	Химические уравнения.	3
51-53/6-8	Расчеты по химическим уравнениям.	3
54/9	Урок-упражнение.	1
55/10	Реакции разложения.	1
56/11	Реакции соединения.	1
57/12	Реакции замещения.	1
58/13	Реакции обмена.	1
59/14	Урок упражнение Типы химических реакций	1
60/15	Типы химических реакций на примере свойств воды.	1
61/16	Повторение.	1
62/17	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.	1
63/18	Подготовка к контрольной работе	1
64/19	Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».	1
65/20	Анализ контрольной работы	1
Тема 6. Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 ч)
66/1	Практическая работа №1 Правила безопасной работы в химической лаборатории.	1
67/2	Практическая работа №2 Наблюдения за горящей свечей.	1
68/3	Практическая работа № 3 Анализ почвы и воды.	1
69/4	Практическая работа №4 Признаки химических реакций.	1
70/5	Практическая работа №5 Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.	1
Тема 7.   Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов ( 28 часов)
71/1	Растворение. Растворимость  веществ в воде.	1
72/2	Электролитическая диссоциация.	1
73/3	Основные положения теории электролитической диссоциации.	1
74/4	Ионные уравнения.	1
75/5	Реакции ионного обмена.	1
76/6	Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.	1
77/7	Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.	1
78/8	Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.	1
79/9	Урок-упражнение. Свойства кислот в свете ТЭД.	1
80/10	Основания в свете теории электролитической диссоциации.	1
81/11	Урок- упражнение. Свойства оснований в свете ТЭД	1
82/12	Оксиды в свете теории электролитической диссоциации.	1
83-84/13-14	Соли в свете теории электролитической диссоциации.	2
85-86/15-16	Генетическая связь неорганических веществ различных классов.	2
87/17	Систематизация и обобщение знаний по теме: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	1
88/18	Урок - упражнение. Свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД.	1
89/19	Контрольная работа №5  по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»	1
90/20	Анализ контрольной работы	1
91-92/21-22	Понятия об окислительно-восстановительных реакциях.	2
93-94/23-24	Составление окислительно-восстановительных реакций	2
95/25	Систематизация и обобщение знаний по теме: «Окислительно-восстановительные реакции».	1
96/26	Решение задач.  Вычисления  массовой доли элемента	1
97/27	Решение задач. Вывод химических формул по массовой доле химического элемента	1
98/28	Решение задач. Вычисления по химическим уравнениям,  если одно  из исходных веществ содержит примесь	1
Тема 8. Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (4ч)
99/1	Практическая работа №6 Ионные реакции	1
100/2	Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»	1
101/3	Практическая работа № 8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»	1
102/4	Практическая работа № 9 «Решение экспериментальных задач»	1
Повторение (6 часов)
103/1	Повторение и обобщение. Подготовка к контрольной работе	1
104/2	Подготовка к итоговой контрольной работе	1
105/3	Итоговая контрольная работа	1
106-108	Повторение	3

на следующий год Тематическое планирование 9 класс

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов
ТЕМА 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (10 ЧАСОВ)
1-2	Характеристика химического элемента на основа­нии его положе­ния в Периоди­ческой системе Д. И. Менделе­ева	2
3	Амфотерные оксиды и гидро­ксиды	1
4	Периодический закон и Перио­дическая систе­ма Д. И. Менде­леева в свете учения о строе­нии атома	1
5	Химическая организация живой и нежи­вой природы	1
6	Классифика­ция химиче­ских реакций по различным основаниям	1
7	Понятие о ско­рости химиче­ской реакции	1
8	Катализаторы	1
9	Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение. Об­щая характерис­тика химиче­ских элементов и химических реакций. Пери­одический закон и Перио­дическая си­стема химиче­ских элементов Д. И. Менделе­ева»	1
10	Контрольная работа №1 Об­щая характерис­тика химиче­ских элементов и химических реакций.	1
ТЕМА 2. МЕТАЛЛЫ (14 ЧАСОВ)
11	Век медный, бронзовый, же­лезный	1
12	Положение элементов- металлов в Пе­риодической системе Д. И. Менделе­ева и особен­ности строения их атомов. Физические свойства метал­лов. Сплавы	1
13-14	Химические свойства метал­лов	2
15	Металлы в при­роде. Общие способы их получения	1
16	Понятие о кор­розии металлов	1
17-18	Общая характе­ристика эле­ментов IA груп­пы. Соединения щелочных ме­таллов	2
19-20	Щелочнозе­мельные метал­лы. Соедине­ния щелочно­земельных	2
21	Алюминий и его соединения	1
22	Железо и его со­единения	1
23	Обобщение зна­ний по теме «Металлы»	1
24	Контрольная работа№2 «Металлы»	1
ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ 1. «СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ» (2 ЧАСА)
25-26	Решение экспе­риментальных задач на распо­знавание и по­лучение соеди­нений металлов	2
ТЕМА 3. НЕМЕТАЛЛЫ (25 ЧАСОВ)
27	Общая характе­ристика неме­таллов	1
28	Общие химиче­ские свойства неметаллов.	1
29	Неметаллы в природе и спо­собы их по­лучения	1
30	Водород	1
31	Вода	1
32	Галогены	1
33	Соединения га­логенов	1
34	Кислород	1
35	Сера, ее физи­ческие и хими­ческие свойства	1
36	Соединения серы	1
37	Серная кислота как электролит и ее соли	1
38	Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты	1
39	Азот и его свой­ства	1
40	Аммиак и его свойства. Соли аммония	1
41	Оксиды азота. Азотная кисло­та как электро­лит, ее приме­нение	1
42	Азотная кислота как окислитель, ее получение	1
43	Фосфор. Соеди­нения фосфора. Понятие о фос­форных удоб­рениях	1
44	Углерод	1
45	Оксиды углерода	1
46	Угольная кисло­та и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения	1
47	Кремний	1
48	Соединения кремния	1
49	Силикатная промышлен­ность	1
50	Обобщение по теме «Неметал­лы»	1
51	Контрольная работа №3 «Неметаллы»	1
ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ 2. «СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ НЕМЕТАЛЛОВ» (3 ЧАСА)
52	Решение экспе­риментальных задач по теме «Подгруппа га­логенов»	1
53	Решение экспе­риментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	1
54	Получение, со­бирание и рас­познавание га­зов	1
ТЕМА 4. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ. ПОДГОТОВКА К ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ (ГИА) (10 ЧАСОВ  )
55	Периодический закон и Перио­дическая систе­ма Д. И. Менде­леева в свете те­ории строения атома	1
56	Виды химиче­ских связей и типы кристалли­ческих решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ	1
57	Классифика­ция химических реакций по различным при­знакам. Ско­рость химиче­ских реакций	1
58	Диссоциация электролитов в водных раство­рах. Ионные уравнения реакции	1
59-60	Окислительно-­восстановитель­ные реакции	2
61-62	Классификация и свойства неор­ганических ве­ществ	2
63-64	Тренинг-тести­рование по вари­антам ГИА про­шлых лет и демо­версии	2
ПОВТОРЕНИЕ (4 ЧАСА)
65-66	Подготовка к итоговому тесту за год	2
67	Итоговый тест за год	1
68	Анализ итогового теста	1

КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ДОСТИЖЕНИЯ

ПЛАНИРУЕМЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ  ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ

класс	Название контрольной работы	дата
8	Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»
	Контрольная работа № 2.» Простые вещества»
	Контрольная работа №  3.» Соединения химических элементов»
	Контрольная работа №  4. «Изменения, происходящие с веществами»
	Контрольная работа №5  по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
	Итоговая работа за курс химии 8класса
9	Контрольная работа № 1 «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»
	Контрольная работа № 2 «Металлы»
	Контрольная работа № 3 « Неметаллы»
	Итоговая работа за курс химии 9 класса

КОНТРОЛЬНО_ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

8 КЛАСС

Контрольная работа №1  «Атомы химических элементов»

Вариант 1    

 1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания метал­лических свойств: Rb, Li, К

     б)    Расположить химические элементы в порядке возрастания неме­таллических свойств: Si, Р, Mg,

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: 0₂, Na, КС1, H₂S. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора ³⁷С1 ³⁵С1 и кислорода ¹⁷0 ¹⁸0 .

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2; 2, 2; 2, 8,6.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или не­металлы).

5. Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), распо­ложение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел:

2,8,8.

Вариант 2

1.      а) Расположите химические элементы в порядке возрастания метал­

лических свойств: Al, Р, Mg

б)         Расположить химические элементы в порядке возрастания неме­таллических свойств: F, I, Вг.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: N₂, Са, NaCl, S0₂. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона: ^,9Аг ⁴⁰Аг и калия ³⁹К ⁴⁰К

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2,8,5; 2; 2,8,3.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или не­металлы).

5.Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), распо­ложение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2.

Вариант 1.

1.       Сложное вещество - это:

А. Углекислый газ В. Водород Б. Медь Г. Кислород

2.       Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с форму­лой:

А. СО;   Б. CH₄      В. Н₂0                Г. CS₂

3.       Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодиче­ской системы химических элементов Д.И. Менделеева:

А. Алюминий    Б. Кальций    В. Бериллий    Г. Магний

4.       Частица (агом или ион), имеющая следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2е;8е;8е

A.     Ne°         Б. S°       В. Са²⁺         Г. Mg ²⁺

5.       Ядро химического элемента, содержащего 16 протонов:

А. Хлора Б. Кислорода В. Серы Г. Фосфора

6.       Атом химического элемента, имеющего в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов и 5 электронов:

А. Бор Б. Натрий В. Углерод Г. Азот

7.       Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов, называется                            ______________________________          

8.       Масса 5 моль аммиака NH, равна: __________________________________              

9.       Соотнесите.

Тип химической связи:

1.Ионная 2. Ковалентная полярная 3. Металлическая

Химическая формула вещества:

А. С1₂              Б. NaCl           В. Fe   . Г. NН₃

10.   Задача. Рассчитайте объем водорода Н₂ массой 20 грамм (н.у.).

Вариант 2.

1.       Сложное вещество - это:

А.        Азот В. Кислород        Б. Железо     Г. Сульфид железа

2.       Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с форму­лой:

А. Н₂ S    Б. S0₂          В. Сu О            Г. К₂ S

3.       Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Кислород Б. Серы В. Кальция Г. Бора

4.       Элемент второго периода главной подгруппы V группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:

А. Азот Б. Фосфор В. Кислород Г. Углерод

5.       Распределение электронов по энергетическим уровням: 2е;8е; соответ­ствует частице (атому или иону):

a.       Mg° Б. Na⁺     В. Na°    Г. Са ²⁺

6.       Ионы калия и хлора имеют:

А. Одинаковый заряд ядра. Б. Одинаковую массу.

В. Одинаковое число электронов. Г. Одинаковое число протонов.

7.       Атом химического элемента, имеющего в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов называется ___________________________________                  

8.       2 моль газообразного вещества с формулой S0₂ (н.у.) занимает объем: _______________

9.       Соотнесите:

Тип химической связи:

1.      Ионная 2. Ковалентная неполярная 3. Металлическая

Химическая формула вещества:

A. SO₃      Б.Н₂    В. CaF₂.    Г. Mg

10.   Задача. Рассчитайте объем углекислого газа С0₂ массой 220 грамм (н.у.).

Контрольная работа №2  «Простые вещества»

Вариант 1

1.       Какое количество вещества оксида кальция СаО имеет массу 140 г?

2.       Рассчитайте массу и объем углекислого газа С0₂ количеством вещес­тва 2,2 моль.

3.       Положение металлов в периодической системе, особенности их электронного строения. Общие физические свойства металлов. Сос­тавить электронные формулы кальция, лития и алюминия.

Вариант 2

1.       Вычислить массу 8 моль сероводорода H₂S.

2.       Рассчитайте массу и объем фтора F₂ количеством вещества 1,5 моль.

3.       Положение неметаллов в периодической системе, особенности их электронного строения. Физические свойства металлов. Аллотропия. Составить электронные формулы азота, серы, аргона.

Контрольная работа №  3.» Соединения химических элементов»

Вариант 1

Назовите следующие вещества: CuO , Mn₂0₇, N₂0₃, HN0₃, H₂S0₃, H₂S, Fe(OH)₂, NaOH, Al(OH)₃, Ca₃(P0₄)₂, Znl₂, Mg(N0₂)₂.

Определите степени окисления элементов в соединениях: СоО, Fe(OH)₃, CuOH, H₂S0₄.

Напишите молекулярные формулы соединений: оксида серебра (I), оксида железа (III), серной кислоты, азотистой кислоты, силиката свинца, гидроксида хрома (II).

Вариант 2

Назовите следующие вещества: Pb0₂, Р₂0₃, К₂0, H₂S0₄, H₂Si0₃, H₃P0₄, Мп(ОН)₃, Mg(OH)₂, Sr(OH)₂, A1₂(S0₄)₃, Cs₂S0₃, HgS.

Определите степени окисления элементов в соединениях: Мп₂0₃, Cr₂(S0₄)₃, H₂Si0₃, Sn(OH)₂.

Напишите молекулярные формулы соединений: оксида иода (VII), оксида цезия (I), сернистой кислоты, иодоводородной кислоты, гид­роксида бария, фосфата магния.

Вариант 1

1. Смесью веществ, в отличие от индивидуального вещества, является:

А. Алюминий           Б. Азот В. Кислород Г. Воздух

2. Ряд формул, в котором все вещества - оксиды:

A. ZnO, ZnCl₂, Н₂0 .  В. S0₃, MgO, CuO.

Б. CaO, NaOH, NH₃. Г. КОН, K₂0, MgO.

3. Общая формула основания выражена условной записью:

А. М(ОН)_х     В. Э_XH_V

Б. Э_хО_;           Г. Н_хКО

М -металл, Э - элемент, КО - кислотный остаток.

4. Нерастворимое в воде основание - это вещество с формулой:

А. КОН    Б. Си(ОН)₂           В. Ва(ОН)₂   Г. NaOH

5. Число формул солей в следующем списке: H₂CO₃, Fe(OH)₃, KN0₃, NaOH, Ва(ОН)₂, CaO, SO₂, СаСОз - равно:

A. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6. Кислота, в которой заряд нона кислотного остатка равен 2-, имеет фор­мулу:

А. НВг Б. НСl    В. HNO₃  Г. H₂S0₃

7. Массовая доля серы (в%) в серной кислоте H₂S0₄ равна       __________________

8Соединение Na₂S0₄ (по систематической номенклатуре) называется ___________________

9. Соотнесите:

Название вещества:

А. Оксид магния       В. Гидроксид железа (III)

Б. Серная кислота     Г. Хлорид магния

Формула соединения:

1.       МпС1₂ 2. Fe(OH)₂ 3. Fe(OH)₃ 4. H₂S0₄

       5. MgCl₂  6. MgO     7. Mg(OH)₂   8. H₂S0₃

10. Задача. В 180 г воды растворили 20 г. NaCl. Чему равна массовая доля хлорида натрия в полученном растворе?

Вариант 2

1. Чистое вещество, в отличие от смеси, - это:

А. Морская вода.      Б. Молоко В. Воздух           Г. Кислород

2. Ряд формул, в котором все вещества - кислоты:

А. НС1, СаС1₂, H₂S0₄          В. HN0₃, Н₂ S0₃, Н₃Р0₄

Б. НС1, СuО, НN0₃               Г. NaOH, Н₂С0₃, Н₂ S

3 Общая формула солей изображена условной записью:

А. М(ОН)_х     В. Э_хО_у

Б. М_х(КО)_у     Г. Н_хКО

М -металл, Э - элемент, КО - кислотный остаток.

4. Щелочью является вещество с формулой:

А. А1(0Н)з    Б. Fe(OH)₂      В. КОН          Г. Сu(ОН)₂

 5. Число формул оксидов в следующем списке: NaOH, К₂0, MgCl₂ S0₂ , BaS0₄ , Са(ОН)₂, Н₂0 - равно:

А. 1.   Б. 2.     В. 3.     Г. 4.

6. Кислота, в которой заряд иона кислотного остатка равен 1- , имеет формулу:

a. HF        Б. H₂S0₄          В. Н₃РО₄   Г. H₂CO₃

7. Массовая доля азота ( в %) в азотной кислоте HNO₃ равна_____________           

8. Соединение Zn(OH)₂ (по систематической номенклатуре) называется: ________________        

9. Соотнесите:

Название вещества:

А.        Оксид бария              В. Гидроксид магния

Б. Сернистая кислота           Г. Сульфат бария

Формула соединения:

1.       H₂S0₄    2. CuSO4    3. BaS0₃    4. BaO     5. BaS0₄     6. Mg(OH)₂

      7. H₂S0₃    8. Ba(OH)₂

10.Задача. В 450 г воды растворили 50 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

Контрольная работа №  4. «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а)         оксид фосфора (V) + вода →фосфорная кислота

б)         соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород

в)         нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа(Ш)

г)         гидроксид цинка (II) → оксид цинка (II) + вода

Задача 1. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.

Задача 2. Какое количество вещества и масса железа потребуется для ре­акции с 16 г серы? Схема реакции: Fe + S = FeS

Вариант 2

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а)         оксид серы (IV) + вода → сернистая кислота

б)         серная кислота + цинк → сульфат цинка + водород

в)         азотная кислота + гидроксид хрома (III) = нитрат хрома (III) + вода

г)         гидроксид железа (II) →4 оксид железа (II) + вода

Задача 1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимо­действии 48 г магния с избытком соляной кислоты.

Задача 2. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции: 2Na + С1₂ = 21 Na С1

Вариант 1

1. Химическое явление - это:

А. Горение свечи                В. Плавление льда

Б. Испарение бензина          Г. Замерзание воды

2. Уравнение реакции соединения:

А. N₂-ЗН₂ =2NH₃               Б. 2 Н₂0=2 Н₂+0₂

В. 2HCl+Zn=ZnCl_:2+H₂        Г. 2НВг=Н₂+Вг₂

3. Признак реакции, наблюдаемый при горении магния:

А. Выделение газа                В. Выделение теплоты и света

Б. Изменение окраски          Г. Образование осадка

4. Уравнение реакции разложения:

А. CaO+Si0₂=CaSi0₃                 Б. 2 Н₂-+0₂ =2 Н₂0

В. FeS+2HCl=FeCl₂+H,S        Г. 2KN0₃=2KN0₂+0₂

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

А1+0₂ → Аl₂O₃

равна:

А. 4     Б. 6      В. 9     Г. 10

6. Правильное положение пробирки при нагревании жидкости показано на рисунке:

 

А.        I          Б.2       В.З

7. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются          _______________

8. По данной левой части уравнения Zn(OH)₂ + 2НС1=

восстановите ее правую часть        _________________________________

9. Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты по схеме: Серная кислота + гидроксид калия→сульфат калия + вода

10. Задача. По уравнению реакции

Zn(OH)₂ = Zn0+H₂0 определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 9,9 г. исходного вещества.

Вариант 2

1. Физическое явление - это:

А.        Ржавление железа     В. Плавление свинца

Б.     Горение древесины     Г. Горение спирта

2. Уравнение реакции разложения:

А. 2S0₃=2S0₂ +0₂                       Б. 2 Н₂+0₂ = 2 Н₂0

И. CuO+2HCl = СuС1₂+Н₂ О          Г. 2НС1 + Zn =H₂+ZnCl₂

3. Признак реакции, наблюдаемый при скисании молока:

А. Выделение теплоты        В. Образование осадка

Б. Изменение окраски          Г. Поглощение теплоты

4. Уравнения реакции обмена:

А. 2 Н₂0 = 2 Н₂+0₂                               Б. 2СО+О₂ = 2С0₂

В. Са(ОН₂+2НС1 = СаС1₂ + 2Н ₂0      Г. С + 0₂ = С0₂

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+С1₂→AI С1з

равна:

А. 4     Б. 5      В. 7     Г. 8

6. Палочка находится в самой горячей части пламени на рисунке:

I)                              2) 3)

А. 1     Б.2       В. 3

7.Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются____________________        

8. По данной левой части уравнения ZnO + 2НС1= восстановите ее правую часть              

9. Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты по схеме:

Гидроксид натрия+хлорид меди (II) → Гидроксид меди (П)+хлорид натрия

10. Задача. По уравнению реакции Са0+Н₂0= Са(ОН)₂ определите массу гид­роксида кальция, который образуется при взаимодействии 212 г. оксида каль­ция с водой, взятой в достаточном количестве.

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Вариант 1

1. Простое вещество-неметалл:

А. Медь Б. Сера В. Серебро Г. Натрий

2. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:

А. Твердое Б. Жидкое В. Газообразное

3. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Кислорода Б. Бора В. Кальция Г. Серы

4. Номер группы, которой принадлежит химический элемент (для элемен­тов главных подгрупп), указывает:

А.Заряд ядра атома

Б. Число энергетических уровней

В. Число электронов на внешнем энергетическом уровне

 Г. Все ответы верны

5. Масса 3 моль сероводорода H₂S равна:

А. 33 г. Б. 34 г. В. 99 г. Г. 102 г.

6. Группа формул веществ, в которой содержатся представители четырех классов неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания, соли):

А. HNO₃ CaO, Na₂ S0₄, КОН

Б. MgO, HCI, Cu(OH)₂, С0₂

В. NaOH, КОН , КС1, К₂0

Г. Аl ₂О₃?  H₂S0₄ , LiOH , HBr

7. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой______________________________________________           

8. Соотнесите:

Тип химической связи:

Ионная 2. Ковалентная неполярная 3. Металлическая Химическая формула вещества:

А.        Н₂ 0     Б.КС1           В. Сu             Г. 0₂

9. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реак­ций:

А. CuO + HCl → CuC₂ + Н_:0

Б. NH₃→N₂ + Н₂

В. А1 + 0₂ → Аl ₂0₃

10. Напишите молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравне­ния реакций, согласно схеме:

Р →Р₂0_5→ Н,Р0₄ →Na ₃Р0₄ Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Вариант 2

1. Простое вещество-неметалл:

А. Алюминий Б. Магний  В. Графит  Г. Железо

2. Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях:

А. Газообразное Б. Жидкое В. Твердое

3. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А.Бария Б. Аргона В.Серебра Г. Кислорода

4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы показывает:

А. Номер периода                      Б. Номер группы

В. Порядковый номер элемента Г. Заряд ядра атома

5. Масса 3 моль воды равна:

А. 27 г. Б. 60 г. В. 54 г. Г. 90 г.

6. Группа формул веществ, в которой содержатся основание, кислота, соль и основный оксид:

А. НС1 ,S0₃, FeS, Са(ОН)₂,

Б. CuCh , Н3РО4, КОН, С0₂

В. HNO₃,       NaN0₃, Cu(OH)₂, FeO

 Г. CuO, S0₂ , NaOH , HC1

7. Окраска индикатора лакмуса в растворе, полученном при взаимодейст­вии оксида фосфора (V) с водой  ______________________________________

8. Соотнесите

Тип химической связи:

I. Ионная 2. Ковалентная неполярная 3. Металлическая

Химическая формула вещества:

A. Ag     Б. N₂            В. С0₂      Г. MgCl₂

9. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реак­ций:

А1₂0₃ + H₂S0₄ → A1₂(S0₄)₃ + Н₂0

Б. Н₂ + Cl₂→ НС1

 H 2O →Н₂+0₂

10. Напишите молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравне­ния реакций, согласно схеме:

Ва →ВаО →Ва(ОН)₂→BaS0₄ Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

9 КЛАСС

Контрольная работа № 1 «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Часть А (задания с выбором ответа)

А1. В периодах слева направо заряд ядра атома

1.      увеличивается

2.      уменьшается

3.      не изменяется

4.      сначала увеличивается, а затем уменьшается

А2. В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома

1.      увеличивается

2.      уменьшается

3.      не изменяется

4.      сначала увеличивается, а затем уменьшается

АЗ. В главных подгруппах сверху вниз число электронов на внешнем уровне

1.      увеличивается

2.      уменьшается

3.      не изменяется

4.      сначала увеличивается, а затем уменьшается

А4. В периодах справа налево число энергетических уров­ней

1.      увеличивается

2.      уменьшается

3.      не изменяется

4.      сначала увеличивается, а затем уменьшается

А5. В главных подгруппах снизу вверх восстановитель­ные свойства элемента

1.      усиливаются

2.      ослабевают

3.      не изменяются

4.      сначала ослабевают, а затем усиливаются

А6. В периодах слева направо восстановительные свойст­ва элемента

1.      усиливаются

2.      ослабевают

3.      не изменяются

4.      сначала ослабевают, а затем усиливаются

А7. В главных подгруппах сверху вниз окислительные свойства элемента

1.      усиливаются

2.      ослабевают

3.      не изменяются

4.      сначала ослабевают, а затем усиливаются

А8. В периодах слева направо окислительные свойства элемента

1.      усиливаются

2.      ослабевают

3.      не изменяются

4.      сначала ослабевают, а затем усиливаются

А9. В главных подгруппах сверху вниз высшая положи­тельная степень окисления

1.      увеличивается

2.      уменьшается

3.      не изменяется

4.      сначала увеличивается, а затем уменьшается

А10. Оксид кальция СаО не реагирует с

1)NaOH          3) С0₂

2) НС1            4) Н₂0

А11 . Оксид серы (IV) SO2 не реагирует с

1)      NaOH 3) СаО

2)      Н₂0     4) НС1

А12. Укажите вещество X в генетическом ряду серы:

S →X→H₂S0₃

1)      Na₂S0₃ 3) H₂S

2)      S0₃      4) S0₂

А13. Укажите вещество X в генетическом ряду кальция: Са → X → Са(ОН)₂.

1)      СаО    3) СаС0₃

2)      СаС1₂ 4) Ca(N0₃)₂

А14. Используя метод электронного баланса, определите   сумму коэффициентов в уравнении реакции по схеме:  NH3 + О₂→N₂ + Н2О

1) 12    3) 14

2) 13    4) 15

А15. Сожгли 335 г технической серы, содержащей 10%   примесей. Определите объем (н.у.) образовавшегося  оксида серы (IV), если выход этого оксида составил   90% от теоретически возможного.

1)      170   л      3)190 л

2)      180 л   4) 200 л

Часть В (задания с кратким ответом)

В1. Установите соответствие между формулой оксида и его   классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ФОРМУЛА                    КЛАССИФИКАЦИЯ

ОКСИДА                        ОКСИДА

А)SОз                             1) кислотный оксид  

Б) Р₂О₅                            2) амфотерный оксид 

ВаО                                3) основный оксид 

Г) А1₂0₃

Д) Na₂0

В2. Установите соответствие между формулой соединения i и классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ФОРМУЛА                                КЛАССИФИКАЦИЯ

А)КОН                                                        1) кислота

Б)НзР0₄                                           2) амфотерный гидроксид

В)Fe(OH)₂                                       3) нерастворимое основание

Г) А1(ОН)з                                     4) щелочь

Д) НС1          

ВЗ. Среди нижеперечисленных оксидов укажите нераство­римые основания: 1) Mg(OH)2, 2) НгвЮз, 3) NaOH,

Ni(OH)₂, 5) Ва(ОН)₂, 6) Си(ОН)₂, 7) КОН, 8) NH₄OH. Ответ дайте в виде последовательности цифр в поряд­ке их возрастания.

В4. Расположите элементы в порядке возрастания их ме­таллических свойств: 1) Са, 2) Ва, 3) Be, 4) Sr, 5) Mg. Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В5. Расположите элементы в порядке возрастания их окислительной способности: 1) S, 2) С1, 3) Р, 4) Sb, 5) As. Ответ дайте в виде последовательности цифр.

Контрольная работа №2  «Металлы»

Вариант 1

1.      Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете тео­рии ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.

2.      Составить уравнения реакций для переходов:

             Fe → FeS0₄ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe

                                          ↓

                                       FeC0₃

3.      При взаимодействии 5,4 г А1 с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоре­тически возможного?

4.      Привести химические формулы следующих соединений: кристал­лическая сода, жженая магнезия, красный железняк.

Вариант 2

1.      Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.

2.      Составить уравнения реакций для переходов:

Вс → ВеО → Be(N0₃)₂ → Ве(ОН)₂ →К₂Ве0₂ → BeS0₄

3.      Определить объем водорода, который может быть получен при вза­имодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного? ‘

4.      Привести химические формулы следующих соединений: магнит­ный железняк, железный колчедан, каменная соль.

или

Вариант 1.

1. Электронная формула атома магния:

A.1S² 2S²       В. 1S² 2S² 2Р¹

Б. 1S²2S¹        Г. IS² 2S²2P⁶3S²

2. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий           В. Железо

Б. Барий         Г. Ртуть

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Бериллий  В. Магний

Б. Кальций    Г. Стронций

4. Атом магния отличается от иона магния:

А. Зарядом ядра        В. Числом протонов

Б. Зарядом частицы  Г. Числом нейтронов

5. Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий        В. Скандий

Б. Кальций    Г. Магний

6. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А. С0₂, Н₂, НС1         В. NaOH , Н₂0 , НС1

Б. С1₂, Н₂0 , H₂S0₄    Г. S . H₂S0₄ , so₃,

7. Радиус атомов элементов III периода с увеличением заряда ядра от ще­лочного метала к галогену______________________________      

8. Вид химической связи в простом веществе кальций_______________________  

9. Напишите сокращенное ионное уравнение, соответствующее молекуляр­ному уравнению: ВаС1₂⁺ H₂S0₄ = BaS0₄ + 2НС1         

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СиС1₂→ Си(ОН)₂ →С и (N Оз) →Си и составить воз­можные окислительно-восстановительные уравнения.

Вариант 2.

1.  Электронная формула атома натрия:

A.1S² 2S²                  В. IS² 2S² 2P⁶3S²

Б. IS² 2S²2P⁶3S¹        Г. 1S²2S¹

2.         С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Медь          В. Железо.

Б.Кальций     Г. Цинк

3.         Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий           В. Магний

Б. Кремний    Г. Натрий

4.         Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. Зарядом ядра        В. Зарядом частицы

Б. Числом протонов Г. Числом нейтронов

5.         Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Стронций В. Магний

Б. Кальций    Г Барий.

6. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:

A. S , NaOH , Н₂0      В.С1_{2   ,} 0₂,НС1

Б. Li, H₂S0₄, С0₂        Г. CuO, Cu(OH)₂, Н₃РО₄

7. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра________                    

8. Вид химической связи в простом веществе хлориде натрия_________________

9. Напишите сокращенное ионное уравнение, соответствующее молеку­лярному уравнению: А1С1₃ + ЗКОН = А1(ОН)₃↓   + ЗКС1

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест­вить следующие превращения: Zn—> ZnS0₄ —>Zn(OH)₂ —>ZnO и составить возможные окислительно-восстановительные уравнения.

Контрольная работа №3  «Неметаллы»

Вариант 1

1.      Составить уравнения реакций для переходов:

               S → H,S → SO₂→ S0₃→H₂S0₄ → Н,

                                         ↓

                                    Na₂S0₃

              Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

2.      Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмот­реть условия смещения химического равновесия вправо:

                N₂ + ЗН₂ →2NH₃ +Q

3.      Уравнять ОВР методом электронного баланса:

               Мп0₂ + 4НС1 = МпС1₂ + С1₂ + Н₂0

4.      Привести химические формулы следующих соединений: аммиач­ная селитра, свинцовый блеск, флюорит.

5.      В 735 мг 20 % раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Вариант 2

1.      Составить уравнения реакций для переходов:

            ZnCl₂ →НС1→KCI → С1₂ → 1₂ → НI

                            ↓

                        AgCl

              Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

2.      Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмот­реть условия смещения химического равновесия вправо:

              2S0₃ ↔2S0₂ + 0₂ -Q

3.      Уравнять ОВР методом электронного баланса:

                  HN0_3(paз)+ Mg = Mg(N0₃)₂ + N₂0 + H₂0

4.      Привести химические формулы следующих соединений: веселя­щий газ, жидкое стекло, калийная селитра.

5.      В 400 г 25 % раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.

или

Вариант 1.

1. Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:

А.Азота          В. Серы

Б. Кислорода Г. Хлора

2. Уравнение химической реакции 2S0₂ + 0₂= 2S0₃ соответствует схеме превращения серы:

A. S ⁰ →S⁺⁴    В. S⁺⁴→ S⁺⁶

Б. S^-2 → S⁺⁴    Г. S⁺⁶ → S⁺⁴

3. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых Са,Р₂, Р, Р₂0₃, Р;0₅

А. Повышается от 0 до +5   В. Понижается от +6 до -2

Б. Повышается от -3 до +5  Г. Повышается от -4 до +4

4. Вещество X в ряду превращений СО₂ → X → Са(НС0₃)₂ →СОг имеет формулу:

А. Са(ОН)₂    В. Са С0₃

Б. СО              Г. СаО

5. Реактивом на сульфат-анион является катион:

А. Н⁺              В. Ва²⁺

Б. Na⁺            Г. NH₄ ⁺

6. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

А. С0₂ и NaOH          В. S0₃ и N₂O_s

Б. Сии H₂S0₄₍p_a36)     Г. Р₂0₃ и НС1

7.Вид химической связи в простом веществе хлороводороде:_______________________   

8. Составьте формулу кислоты, которая образуется при взаимодействии веществ, формулы которых: Na₂Si0₃ и НС1:_____________________________________________________

9. Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами второго периода, с увеличением зарядов ядер____________________________________________________    

10. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест­вить превращения согласно схеме:

   1          2          3         4                 5

S→MgS → S0₂ → SO₃→Na₂S0₄ → BaS0₄ Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления, реак­цию 5 в свете теории электролитической диссоциации.

Вариант 2.

1. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента :

А.Азота          В. Кремния

Б. Кислорода Г. Углерода

2. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:

A. N₂          В. НС1

Б. СН₄        Г. Na₂S

3. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых

S0₃, S0₂, S , H₂S

 А. Повышается от 0 до +5  В. Понижается от +6 до -2

Б. Понижается от +5 до О   Г. Повышается от -4 до +4

4. Вещество X в ряду превращений Р→ Р₂0₅→ X →Na₃PO₄имеет формулу:

А. Са₃(Р0₄)₂   В. Са СО,

Б. РН₃                Г. Н₃Р0₄

5. Реактивом на хлорид-анион является катион;

А. Н⁺  В. Ва²+

Б. Ag⁺ Г. NH₄ ⁺

6. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

A. H₂S0₄ и СО₂          В. H₂S0₄ и BaS0₄

Б. H₂S0₄ и Аи             Г. H₂S0₄ и MgO

7. Соотнесите: уравнение химической реакции

H₂S + С1₂ = 2HCI + S схеме превращения хлора:

А. Сl⁰ →Сl^-1                В. С1° → Сl⁺

Б. Сl^- → Сl⁺                Г. Сl^- → С1°

8. Составьте формулу газообразного вещества, образующегося при взаимо­действии веществ, формулы которых: СаС0₃ и НС1:______________________________      

9. Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами пятой группы главной подгруппы, с увеличением заряда ядра:____________________          

10. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест­вить превращения согласно схеме:

       1         2            3              4             5

N₂ → NH₃ →  NO  →  NO₂ → HNO₃ →  KNO₃

Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления, реак­цию 5 в свете теории электролитической диссоциации.

«Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса»

Вариант 1.

1. Наиболее ярко металлические свойства выражены:

А. У натрия   В. У катия

Б. У лития     Г. У магния

2. Степень окисления +3 у атома хрома в соединении, формула которого:

А. СrO            В. СrOз

Б. Сг₂0₃          Г. Н₂СrO₄

3. Серную кислоту можно получить при взаимодействии веществ, форму­лы которых:

А. Н₂0 и S0₂   В. Н₂ и S0₃

Б. Н₂0 и S0₃   Г. S0₃ и КОН

4. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиу­сов:

А. Be, В, С     В. Si , С , N

Б. F, CI, Вг     Г. Na, Mg, Са

5. Окид кальция является:

А. Амфотерным        В. Несолеобразующим

Б. Кислотным           Г. Основным

6. Для фторида калия характерна химическая связь, которая называется

А. Ионная      В. Ковалентная неполярная

Б. Металлическая     Г. Ковалентная полярная

7. Соотнесите: уравнение реакции

2 S0₂ + 0₂ = 2SO₃, схеме превращения серы:

A. S⁺⁴ →S⁺⁶   В. S^-2 →S⁺⁴

Б. S⁺⁴ → S⁰    Г'. S° →S⁼⁶

8. Оксид азота (И) имеет формулу                       

A. N₂0            В. N₂0₃

Б. N0₂             Г. NO

9.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

               1       2                 3

Na₂C0₃ → С0₂ → СаСО₃ → СаО Реакцию 1 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.

10.Вычислите массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации

40 г. 20% раствора гидроксида кальция.

Вариант 2.

1. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

А. У хлора     В. У фтора

Б. У иода       Г. У брома

2. Степень окисления -3 у атома азота в соединении, формула которого:

A. N₂              B.N₂0₃

Б. NO              Г. NH₃

3. Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, фор­мулы которых:

А. Си и Н₂0              В. СиО и Н₂0

Б. СиС1₂ и Fe(OH)₃  Г. CuS0₄ и NaOH

4. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиу­сов:

A. Li ,Na, Rb            В. Se . S . 0₂

Б. P , S ,0₂                   Г. Be , B, Al

5. Окид углерода (IV) является:

А. Амфотерным        В. Несолеобразующим

Б. Кислотным           Г. Основным

6. В молекуле бромоводорода химическая связь называется______________________       

7. Соотнесите: уравнение реакции

4 NH₃ + 50₂ = 4NO + 6 Н₂0 схеме превращения азота:

A. N^-3 →N⁰    В. N⁺³→N⁺²

Б. N^-3 → N⁺²  Г. N⁺² → N^-3

8.Гидроксид железа (II) имеет формулу____________________________________ 

9. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

         1             2            3

SO₃→H₂S0₄ →CuS0₄ → Cu(OH)₂ Реакцию 3 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.

10.К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили из­быток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осад­ка.

Система оценки достижений учащихся

      Основная задача и критерий оценки –  овладение системой учебных действий с изучаемым учебным материалом.

     Система оценки включает в себя внутреннюю (осуществляемую самой школой) и внешнюю (осуществляемая внешними по отношению к школе службами).

     Для оценки используется персонифицированная информация и анонимная (неперсонифицированная).

     Персонифицированной оценке подлежат только метапредметные и предметные результаты из блока «Выпускник научится».

     Оценка достижений реализуется «методом сложения», при котором фиксируется достижение опорного уровня и его превышение.

     Для оценивания используются: стандартизированные письменные и устные работы, проекты, практические работы, лабораторные работы, тесты, зачеты, творческие работы, самоанализ, самооценка, наблюдения и пр.

     Типы заданий, которые  используются для оценки достижений:

по форме ответа: с закрытым ответом и открытым ответом;

по уровню проверяемых знаний, умений, способов действий: базовый и повышенный уровень;

по используемым средствам: задания для письменной или устной беседы, практические задания, лабораторные работы;

по форме проведения: для индивидуальной или групповой работы.

       Итоговая оценка  складывается из:

накопленных оценок (характеризуют динамику образовательных достижений учащихся); 

оценки за стандартизированные итоговые работы (характеризуют уровень присвоения способов действий)

      Внутреннюю систему оценки на ступени основного общего образования  классифицируется следующим образом и  включает процедуры:

индивидуальные результаты учащихся - в сфере развития у них компетентностных  умений и навыков, выявляются в ходе психолого-педагогического мониторинга;

предметные результаты - результаты, полученные в процессе оценивания учителями школы  на предметном уровне;

внутришкольные результаты - результаты, полученные в ходе административного контроля, итоговой аттестации учащихся ( контрольные работы, промежуточные, итоговые, диагностические);

внешкольные результаты - результаты олимпиад, конкурсов, соревнований, конференций и т.п.;

результаты, полученные в ходе независимой внешней оценки - результаты полученные в ходе ГИА;

неформализованная оценка - портфолио.

Для описания достижений обучающихся целесообразно установить следующие пять уровней:

Уровень	Достижение планируемых результатов	Оценка (отметка)
Базовый уровень достижений	демонстрирует освоение учебных действий с опорной системой знаний в рамках диапазона (круга) выделенных задач. Овладение базовым уровнем является достаточным для продолжения обучения на следующей ступени образования, но не по профильному направлению	с«удовлетворительно» (или отметка «3», отметка «зачтено»).
Повышенный уровень	усвоение опорной системы знаний на уровне осознанного произвольного овладения учебными действиями, достаточный о кругозор, широта (или избирательности) интересов. Такие обучающиеся могут быть вовлечены в проектную деятельность по предмету и сориентированы на продолжение обучения в старших классах по данному профилю.	оценка «хорошо» (отметка «4»);
Высокий уровень	Более полное (по сравнению с предыдущим) усвоение опорной системы знаний на уровне осознанного произвольного овладения учебными действиями, достаточный кругозор, широта (или избирательности) интересов. Такие обучающиеся могут быть вовлечены в проектную деятельность по предмету и сориентированы на продолжение обучения в старших классах по данному профилю.	оценка «отлично» (отметка «5»).
Пониженный уровень	отсутствие систематической базовой подготовки,  обучающимся не освоено даже и половины планируемых результатов, которые осваивает большинство обучающихся, имеются значительные пробелы в знаниях, дальнейшее обучение затруднено. При этом обучающийся может выполнять отдельные задания повышенного уровня. Данная группа обучающихся (в среднем в ходе обучения составляющая около 10%) требует специальной диагностики затруднений в обучении, пробелов в системе знаний и оказании целенаправленной помощи в достижении базового уровня	«неудовлетворительно» (отметка «2»)
Низкий уровень	наличие только отдельных фрагментарных знаний по предмету, дальнейшее обучение практически невозможно. Требуется специальная помощь не только по учебному предмету, но и по формированию мотивации к обучению, развитию интереса к изучаемой предметной области, пониманию значимости предмета для жизни и др.	оценка «плохо» (отметка «1»)

       Характеристика цифровой оценки (отметки)

        «5» («отлично») – уровень выполнения требований значительно выше удовлетворительного: отсутствие ошибок как по текущему, так и по предыдущему учебному материалу; не более одного недочета; логичность и полнота изложения.

       «4» («хорошо») – уровень выполнения требований выше удовлетворительного: использование дополнительного материала, полнота и логичность раскрытия вопроса; самостоятельность суждений, отражение своего отношения к предмету обсуждения. Наличие ошибок и  недочетов в количественном выражении по отдельным предметам отражается в локальных актах о текущей и итоговой (рубежной)  аттестации обучающихся.

      «3» («удовлетворительно») – достаточный минимальный уровень выполнения требований, предъявляемых к конкретной работе, отдельные нарушения логики изложения материала; неполнота раскрытия вопроса. Наличие ошибок и  недочетов по отдельным предметам в количественном выражении отражается в  локальных актах о текущей и итоговой (рубежной) аттестации обучающихся.

      «2» («плохо») – уровень выполнения требований ниже удовлетворительного: нарушение логики; неполнота, нераскрытость обсуждаемого вопроса, отсутствие аргументации либо ошибочность ее основных положений. Наличие ошибок и  недочетов по отдельным предметам в количественном выражении отражается в локальных актах о текущей и итоговой (рубежной) об  аттестации обучающихся.

Контрольно-измерительные материалы предназна­чены для проверки уровня усвоения учебного материала на основании образовательного минимума содержания образования и требований к уровню подготовки выпу­скников школ. Они составлены на основе многолетней педагогической практики с учетом различных методиче­ских разработок.

По всем главам курса и их разделам предлагается теку­щий и тематический контроль знаний и умений в форме химических диктантов и тестов, самостоятельных и кон­трольных работ. Задания обоих вариантов работ сходны по содержанию и характеру выполняемых учебных дей­ствий.

Для организации эффективной работы всего класса с учетом индивидуальных способностей каждого учаще­гося в ряде работ, входящих в пособие, представлены за­дания различных уровней сложности.

Незаменимым помощником педагога в контроле зна­ний являются задания в форме теста. Их можно исполь­зовать на разных этапах учебного процесса:

•    при изучении нового материала;

•    на этапе закрепления изученного материала;

•    на уроках обобщающего повторения;

•    при текущем и тематическом контроле знаний, уме­ний и навыков учащихся;

•    при подготовке учащихся к экзаменам как в устной, так и в письменной форме, особенно в форме ЕГЭ.

Для каждой темы и ее разделов предложены тестовые задания разного уровня сложности в двух вариантах, рас­считанные на 15—35 мин или на целый урок. Для выстав­ления оценки предлагается использовать следующую про­центную шкалу:

35% выполненных заданий — оценка «2»;

36—61 % — оценка «3»;

62—85% — оценка «4»;

86—100% — оценка «5».

В зависимости от результатов выполнения работы учи­тель может вносить в предложенную систему оценивания коррективы, поскольку основная цель контроля в данном случае — не собственно выставление оценки, а опреде­ление уровня усвоения учащимися учебного материала и направлений дальнейшей работы над повышением ка­чества знаний

Задание под цифрой 1 оценивается 3 баллами; под цифрой 2 — 5 баллами; под цифрой 3-8 баллами. Зада­ния, отмеченные *, — для индивидуального выполнения.

Если не указано иное, каждый ответ частей оцени­вается:

•    части А — 2 баллами;

•    части В — 4 баллами;

•    части С - 6 баллами.

Однако не все учащиеся приступают к заданиям ча­сти С и тем более выполняют их полностью. Чтобы повы­сить положительную мотивацию к выполнению заданий части С, учитель может объявить о выставлении по резуль­татам теста двух оценок: первой — за части А и В, а вто­рой — за часть С — с использованием процентной шкалы оценки знаний.

Вопросы для всех видов контроля знаний составлены таким образом, чтобы педагог с их помощью мог выявить знания учащихся по всем узловым вопросам главы и раз­дела как на базовом уровне, где необходимо только вос­произведение учебного материала, так и на усложненном уровне, где требуется умение анализировать и сравнивать данные, применяя творческие способности.

Все обучающие виды контроля предполагают коллек­тивную деятельность учащихся либо в паре, либо в группе и самопроверку.

При подготовке к контрольным работам необходимо обратить внимание на задания уроков обобщающего по­вторения. В этом случае учащиеся в соответствии со свои­ми способностями определяют для себя задания, которые могут выполнить.

Расчетные задачи различных типов и уровней сложно­сти представлены в пособии блоками, а также включены в разные виды контроля знаний. Учитель может по жела­нию включать их как дополнительное задание в любой вид контроля или предлагать учащимся отдельные самостоя­тельные работы по решению подобных задач.

                  Проведение химического диктанта

Задания для обоих вариантов кратко записываются на лицевой стороне доски или на кодотранспаранте; отве­ты на вопросы желательно написать на обратной стороне доски или также на кодотранспаранте. Учитель зачитывает содержание вопроса, учащиеся записывают ответ в тетрадях.

По окончании диктанта проводится самопроверка:

•    ошибок нет — оценка «5»;

•   допущены 1—2 ошибки — «4»;

•   допущены 3 ошибки — «3».

В зависимости от степени подготовленности учащихся учитель может изменить критерий оценки работ в пользу ученика.

                   Проведение самостоятельной работы

Самостоятельная работа предполагает либо парную, либо групповую форму работы и дает возможность луч­ше отработать изучаемые вопросы под контролем учителя и в ходе самостоятельной деятельности (для обучающей работы) либо лучше подготовиться к контрольной рабо­те, которую предстоит выполнять на следующем уроке (для обобщающей работы). Задания выполняются в паре (группе), что позволяет экономить время на ответ. От­дельные задания (под знаком *) учащиеся выполняют са­мостоятельно. Для контроля учащимся предоставляется возможность сверить свои ответы с эталонами, которые будут даны учителем по окончании работы.

Оценка практических умений учащихся Учитель должен учитывать: - правильность определения цели опыта; - самостоятельность подбора оборудования и объектов; - последовательность в выполнении работы по закладке опыта; - логичность и грамотность в описании наблюдений, в формулировке вы­вода из опыта.
Отметка "5"	- правильно определена цель опыта, - самостоятельно, с необходимой последовательностью проведены под­бор оборудования и объектов, а также работа по закладке опыта; - научно грамотно, логично описаны наблюдения и сформулированы вы­воды из опыта.
Отметка "4"	- правильно определена цель опыта; - самостоятельно проведена работа по подбору оборудования, объектов; при закладке опыта допускаются 1 -2 ошибки; - научно грамотно, логично описаны наблюдения и сформулированы вы­воды из опыта; - в описании наблюдений из опыта допускаются небольшие неточности
Отметка "3"	- правильно определена цель опыта; - подбор оборудования и объектов, а также работы по закладке опыта проведены с помощью учителя; - допускаются неточности и ошибки при закладке опыта, описании на­блюдений, формулировании выводов.
Отметка "2"	- не определена самостоятельно цель опыта; - не отобрано нужное оборудование; - допускаются существенные ошибки при закладке и оформлении опыта.
Оценка умений проводить наблюдения Учитель должен учитывать: - правильность проведения наблюдений по заданию; - умение выделять существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса), - логичность и научную грамотность в оформлении результатов наблюдений и в выводах; - проведение наблюдения по заданию;
Отметка "5"	- правильно по заданию учителя проведено наблюдение; - выделены существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса); - логично, научно грамотно оформлены результаты наблюдений и выво­ды.
Отметка "4"	- правильно по заданию учителя проведено наблюдение; - при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (про­цесса) названы второстепенные; - допускается небрежность в оформлении наблюдений и выводов.
Отметка "3"	- допускаются неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по за­данию учителя; - при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (про­цесса) выделяются лишь некоторые; - допускаются ошибки (1-2) в оформлении наблюдений и выводов.
Отметка "2"	- допускаются ошибки (3-4) в проведении наблюдений по заданию учите­ля; - неправильно выделяются признаки наблюдаемого объекта (процесса); - допускаются ошибки (3-4) в оформлении наблюдений и выводов. Форма аттестации по  биологии может быть различной: устный экзамен по билетам, защита реферата, тестирование, защита   проекта.

 Формы представления образовательных результатов:

·         табель успеваемости по предметам (с указанием требований, предъявляемых к  выставлению отметок);

·         тексты итоговых диагностических контрольных работ, диктантов и т.д. и анализ их выполнения обучающимся (информация об элементах и уровнях проверяемого знания – знания, понимания, применения, систематизации);

·         устная оценка успешности результатов, формулировка причин неудач и рекомендаций по устранению пробелов в обученности по предметам;

·         портфолио; 

·         результаты психолого-педагогических исследований, иллюстрирующих динамику развития отдельных интеллектуальных и личностных качеств обучающегося, УУД.

Критериями оценивания являются:

·         соответствие достигнутых предметных, метапредметных и личностных результатов обучающихся требованиям к результатам освоения образовательной программы основного общего образования ФГОС;

·         динамика результатов предметной обученности, формирования УУД.

Оценка достижения метапредметных результатов может проводиться в ходе различных процедур. Основной процедурой итоговой оценки достижения метапредметных результатов является защита итогового индивидуального проек