Рабочая программа химия 8

МБОУ «Александровская основная  школа»

«Согласовано»                                                                                                                                                                                        «Утверждаю»

                                                                                                                                                                                                        Директор школы       

Зам. директора по УВР                                                                                                                                                             ________ В.Н. Былина

__________ С.Г. Постоялко                                                                                                                                               

«22» августа 2017г.                                                                                                                                                            Приказ №48-0 от « _» августа  2017г.                                                                 

Рассмотрено на заседании методического совета

Протокол № 1  от «28» августа 2017 г.

Рабочая учебная программа               

химия ,  8  класс

(наименование учебного предмета/курса)

год

 (срок реализации программы)

Разработала

_Постоялко Светлана Григорьевна___

(Ф.И.О. учителя, составившего рабочую учебную программу)

учитель химии

1 категория

Д. Александровка

2017

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.

Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю (всего 70часов). Контрольных работ – 5, практических работ – 6

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

·                    освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·      овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·      воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:

для учителя:

1.    Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.

2.    Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2010.

для учащихся:

1.    Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007.

2.    Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2011.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В тематическом планировании, следуя, в основном идее О.С. Габриеляна, несколько изменила последовательность изучения тем, используя принципы опережающего обучения и неоднократного обращения к наиболее сложным вопросам курса, таким как: окислительно-восстановительные реакции, составление химических формул и уравнений, решение задач по химическим уравнениям, а так же даю понятие «валентность» одновременно с понятием «степень окисления».

На введение взяла 5 часов , чтобы закрепить умение вычислять массовую долю. В теме «Соединения химических элементов» провожу практическую работу «Знакомство с лабораторным оборудованием», «Приготовление раствора с заданной долей растворенного вещества», итого 13 часов. В теме «Изменения, происходящие свеществами»

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучений данного предмета в 8 классе учащиеся должны

знать/понимать

важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы;

уметь

называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент;

использовать

приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Тема «Введение» - 5 часов

Учащиеся должны знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула, различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. Называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов - 10 часов

Учащиеся должны знать определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять виды химических связей в соединениях.

Тема 2. Простые вещества - 7 часов

Учащиеся должны знать общие физические свойства металлов. Определение понятий «моль», «молярная масса». Определение молярного объёма газов.

Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи).

Тема 3. Соединения химических элементов – 13 часов

Учащиеся должны знать определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 13 часов

Учащиеся должны знать способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии. Определение понятия «химическая реакция».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в   растворах до конца

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 19

Учащиеся должны знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит»,

понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Контроль знаний, умений, навыков

Контроль (текущий, итоговый) за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.

            Контрольных работ - 5, по темам: «Простые вещества»,«Атомы химических элементов», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», самостоятельные работы по темам «Введение» и «Простые вещества».

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1. Оценка устного ответа

            Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

            Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

            Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

            Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

            2. Оценка экспериментальных умений

            Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

            Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

            Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

            Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

            Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

            Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

            Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ

            Отметка «5»:

- ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

            Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

            Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ

            Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка — оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

                   Учебно-методические средства обучения

1.         Стандарт основного общего образования по химии.

2.         Примерная программа основного общего образования по химии.

3.         Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005.

4.         Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

5.         Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

6.         Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006г.

Интернет-ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет

Тематическое планирование

№п\п	Тема урока Тип урока	Дата урока		Элементы содержания	Требования к уровню подготовки обучающихся	Эксперимент	Домашнее задание
		По плану	фактический
Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия ( 5часов)
	Предмет химии. Урок формирования новых знаний			Химия как часть естествознания. Химия- как наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.			Предисловие,п.1 (стр5). Упр 1.
	Вещества. Урок формирования новых знаний			Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические)	Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещества» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»	Л.О  Образцы простых и сложных веществ	1, упр. 6,7
	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Комбинированный урок			Химическая реакция	Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека	Демонстрации. Горение магния	П2,3 Упр. 4,5
	Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов. Комбинированный урок			Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.	Уметь определять положение химического элемента в периодической системе. Уметь называть химические элементы Знать знаки первых 20 химических элементов		П.4, упр 4, выучить знаки 20 первых элементов
	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчёты по  химической формуле вещества. Комбинированный урок			Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярные массы. Атомная единица массы Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.	Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять  состав  веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Уметь  вычислять массовую долю химического элемента по  соединения		П5, упр. 3,4
Тема 2. Атомы химических элементов (10часов)
	Основные  сведения  о строении атомов Урок объяснения нового материала			Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.	Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента		П6, упр 1,5
	Ядерные реакции. Изотопы Комбинированный урок			Изотопы	Знать определение понятия «химический элемент»		П7
	Строение электронных оболочек атомов Урок объяснения нового материала			Строение  электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов	Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения первых 20 элементов периодической системы химических элементов		П8, упр. 1,2
	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Комбинированный урок			Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.М. Группы и периоды периодической системы	Знать формулировку периодического закон Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов		П.9 (стр 53-55) Упр.1 Дать характеристику серы
	Ионная Связь Комбинированный урок			Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь	Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь». Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях		П9 (стр 56-58)упр 2.
	Ковалентная неполярная связь Комбинированный урок			Ковалентная неполярная связь	Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях		П 10, упр 2,3
	Ковалентная полярная связь Комбинированный урок			Ковалентная полярная связь	Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях		П 11. упр 2б
	Металлическая связь Комбинированный урок			Металлическая связь	Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи.		П 12, упр 3
	Повторение по теме «Атомы химических элементов»						Повторить п 4-12. Подготовиться к конт. работе
	Контрольная работа по теме  «Атомы химических элементов»
Тема 3. Простые вещества (7 часов)
	Простые вещества – металлы Урок объяснения нового материала			Простые вещества – металлы	Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами,  металлов		П13.
	Простые вещества –неметаллы Урок изучения нового материала			Простые вещества –неметаллы	Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом , строением и свойствами неметаллов	Демонстрации. Образцы типичных неметаллов	П. 14, упр 3
	Количество вещества. Молярная масса. Комбинированный урок			Количество вещества. Моль. Молярная масса	Знать определение понятий «моль» «молярная масса». Уметь вычислять  молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества	Демонстрации. Химические соединения количеством вещества в 1 моль	П 15, упр 2
	Молярный объем газов. Закон Авогадро. Комбинированный урок			Молярный объем газов	Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные связи)	Демонстрации. Модель молярного объема газов	П. 16 упр 5,
	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро» Урок-соревнование						Повторить п. 15-16, упр 3.на ст 82, упр 4 на стр 85
	Повторение Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме «Простые вещества»						Повторить П 13-16
	Контрольная работа по теме «Простые вещества» Урок контроля
Тема. Соединения химических элементов ( 13часов)
	Степень окисления и вещества Урок изучения нового материала			Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединении по степени окисления	Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения		П.17, упр 1,2
	Важнейшие классы бинарных соединений -оксиды и летучие водородные соединения Комбинированный урок			Основные классы неорганических соединений –оксиды и летучие водородные соединения	Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов,  называть его, составлять формулы оксидов	Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов	П. 18, упр 4,5
	Основания. Комбинированный урок			Основные классы неорганических соединений –основания	Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей	Демонстрации. Знакомство с образцами оснований
	Кислоты Комбинированный урок			Основные классы неорганических соединений –кислоты	Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, называть его, составлять формулы кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот	Демонстрации. Знакомство с образцами кислот
	Соли Комбинированный урок			Основные классы неорганических соединений –соли	Уметь определять принадлежность вещества к классу солей,  называть их, составлять формулы оксидов	Демонстрации. Знакомство с образцами солей
	Кристаллические решетки Урок изучения нового материала			Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)	Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки	Демонстрации. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений	П 22
	Чистые вещества и смеси Урок объяснения нового материала			Чистые веществ и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, и природные воды. Химический анализ, разделение смесей			П 23, упр 1-4
	Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора) Комбинированный урок			Массовая и объемные доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доли»	Уметь вычислить массовую долю вещества в растворе		П.24, упр.2-4
	Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси Урок-упражнение			Расчеты, связанные с использованием понятия «доли»			П. 24, упр 5,6
	Знакомство с лабораторным оборудованием Правила безопасной работы в химической лаборатории Практическая работа			Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Проведение химических реакций при нагревании	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории		Стр 175-180
	Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества Практическая работа			Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества	Уметь готовить растворы заданной концентрации		Повт. П.24, упр 7
	Повторение Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам						Повторить п. 17-24
	Контрольная работа по теме «соединения химических элементов» Урок контроля
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)
	Физические явления. Комбинированный урок			Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование	Знать способы разделения смесей	Демонстрации. Коллекция нефти и продуктов ее переработки.. Лабораторные опыты. Разделение смесей	П.2 5
	Очистка загрязненной поваренной соли. Практическая работа			Разделение смесей. Очистка веществ	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли		Повт.п.25
	Химические реакции Комбинированный урок			Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла.	Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.	Демонстрации. Горение магния. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. Лабораторные опыты. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой)	П.26, вопр 1-6
	Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание Практическая работа			Физические и химические явления	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью изучения физических и химических явлений
	Химические уравнения Комбинированный урок			Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы  веществ при химических реакциях	Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ		П. 27, упр 3,4
41	Расчеты по химическим уравнениям на примеси Комбинированный урок			Вычисление по химическим уравнениям массы или количеству вещества одного из вступивших в реакцию веществ или продуктов реакции.   Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей	Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей		П.28, упр 3,4 П. 28, упр 2,5
42	Расчеты по химическим уравнениям Комбинированный урок			Вычисление по химическим уравнениям массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества
43	Реакции разложения Комбинированный урок			Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения. Понятия скорости химической реакции. Катализаторы.	Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций  данного типа	Демонстрации. Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водорода.	П 29, упр 2,5
44	Реакции соединения Комбинированный урок			Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакция соединения). Каталитические реакции	Уметь отличать реакции соединения от   других типов реакций, составлять уравнения реакций  данного типа	Демонстрации Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося Р2О5 с водой	П30, упр 1,8
45	Реакции замещения Комбинированный урок			Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ –реакции замещения.  Химические свойства металлов- взаимодействие с растворами кислот и солей	Уметь отличать реакции замещения от других типов реакции, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.	Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами	П 31, упр 1,2,3
46	Реакции обмена Комбинированный урок			Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ –реакции обмена	Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца	Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора	П32, упр 3,5
47	Типы химических реакций на примере свойств воды Комбинированный урок			Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций		П 33, упр 3,4
48	Повторение Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам						Повт. П 25-33
49	Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами» Урок контроля
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов Электролитов (19 часов)
50	Растворение. Растворимость веществ в воде. Урок объяснения нового материала			Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества	Знать определение понятия я «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости.	Демонстрации Растворение веществ в различных растворителях	П34, упр.3,6
51	Электролитическая диссоциация Комбинированный урок			Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.	Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.	Демонстрации Испытание веществ и их растворов на электропроводность	П.35, вопр.2-5
52	Основные положения теории электролитической диссоциации Комбинированный урок			Ионы. Катионы и анионы.	Знать основные положения теории электролитической диссоциации.		П.36, (стр.198-200),упр1
53	Диссоциация кислот, оснований, солей. Комбинированный урок			Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.	Понимать сущность и уметь составлять уравнения  электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей Знать определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.		П.36 (стр200-202)упр.5,6
54	Ионные уравнения Комбинированный урок			Реакции  ионного обмена	Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена	Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты	П 37, упр3,4
55	Упражнения в составлении ионных уравнений реакций. Урок-упражнение с элементами соревнования			Реакции  ионного обмена	Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена		П 37,упр5
56	Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок			Классификация кислот, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации	Знать классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.	Лабораторные опыты. Взаимодействие оксида магния с кислотами	П 38, упр 4,5
57	Основания в свете теории электролитической диссоциации Комбинированный урок			Классификация оснований, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации	Знать классификацию и химические свойства оснований Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.	Лабораторные особенности. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств	П 39, упр3,4
58	Оксиды в свете теории электролитической диссоциации Комбинированный урок			Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации	Знать классификацию и химические свойства оксидов Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.	Лабораторные опыты. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой	П 40, упр 2,5
59	Соли в свете теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок			Классификация солей, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации	Знать классификацию и химические свойства средних солей Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.		П 41, упр 2,3
60	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений Комбинированный урок			Химические свойства основных классов неорганических соединений.  Генетическая связь между основными классами органических классов	Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных  классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде		П 42,упр3,4
61	Окислительно-восстановительные реакции Комбинированный урок			Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление	Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других		П.43,упр 7
62	Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций Урок - упражнение			Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление	Уметь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса		П.43, упр 4,5,6
63	Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций Комбинированный урок			Химические свойства основных классов неорганических соединений	Уметь составлять химические уравнения, характеризующие свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об окислительно-восстановительных реакциях		Подготовиться к практической работой 9 стр. 242-243
64	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей Практическая работа			Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения а практической деятельности для безопасного обращения с веществами		Изучить практическую работу №9
65	Решение экспериментальных задач Практическая работа				Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения а практической деятельности для безопасного обращения с веществами		Повт. П34-43
66	Решение задач
67	Повторение Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам						Повт. П 34-43
68	Повторение Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам
69	Контрольная работа по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» Урок контроля
70	Анализ контрольной работы