Рабочая программа " химия- 8 класс"

Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 8 класс 72 часа

 (2 часа в неделю) на 2019-2020 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Работа; программа по учебному предмету «Химия» для 8 класса составлена в соответствии с требованиями  федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и в соответствии с авторской программой Рудзитиса Фельдмана Ф,Г, Химия 8 класс, М, ' Просвещение, 2008

Учебно-методический комплекс

1. Учебник для общеобразовательных учреждений Рудзитис Г Е., Фельдман Ф.Г. Неорганическая химия, 8 класс, - М ' Просвещение, 2016г,

2, Тесты по химии. 8 класс, Первоначальные химические понятия» . «Кислород .Водород. Основные классы  неорганических соединений». К учебнику Рудзитиса Г.Е, Фельдмана Ф.Г «Химия, 8 класс»

З. Сборник задач и упражнений по химии- 8 класс. К учебнику Рудзитиса Г.Е. Фельдмана Ф.Г. ”.Химия. 8 класс“.

Место предмета в базисном учебнoм плане

Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 70 часов (2 ч в неделю), в том числе на контрольные работы — 5, практические работы — 6, лабораторные опьггы — 10,

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии,  соответствующих возрасту учащихся. Важно не только добиваться усвоения учащимися основных понятий. но обучить их на этом материале приемам умственной работы. что составляет важнейший компонент развивающего обучения.

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия» 8 класс

 Цели:  освоение знаний основных понятий законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

•        овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; проводить расчеты на основе химических формул , уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей' развитии современных технологий“,

•        развитие познавательных интересов интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями,

Задачи обучении:

•        привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных  уроков изучения нового материала. лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний, создать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей

•        обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки, важнейших факторов, понятий, химических законов теорий, языка науки. доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствия со стандартом химического образования

•        способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описыватъ  химическке явления, сравнивать их, ставить несложные химические опьггы, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ зкскурсий

•        продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения навыкы: особое внимание уделять развитию, умения пересказывать текст, аккуратно вести записи н тетради и делать рисунки.

Задачи развития:

•        создать условия для развития у школьников интеллектуальной,   эмоциональной, мотивационной  сферы:

•        слуховой зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

•        эстетических эмоций;  положительного отношения к учебе

умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках наглядных пособий, определение значимости урока для каждого ученика

                                                                            Средства, формы и методы контроля

     Результаты промежуточной аттестации, представляющие собой результаты внутришкольного мониторинга индивидуальных образовательных достижений обучающихся, отражают динамику формирования их способности к решению учебно- практических и учебно – познавательных задач и навыков проектной деятельности.     Промежуточная аттестация осуществляется в ходе совместной оценочной деятельности педагогов и обучающихся, т. е. является внутренней оценкой. Результаты итоговой аттестации выпускников (в том числе государственной) характеризуют уровень достижения предметных и метапредметных результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования, необходимых для продолжения образования. Государственная (итоговая) аттестация выпускников осуществляется внешними (по отношению к образовательному учреждению) органами, т. е. является внешней оценкой.

 Промежуточной

• контрольно - оценочная самостоятельность, работа с моделями (графико - знаковыми формами), работа с чужими и собственными текстами (письменная дискуссия) может быть проверена через разработку специальных предметных контрольно - измерительных

материалов.

• умение работать в группе, в позиции «взрослого», способы учебного проектирования могут быть проверены с помощью экспертных оценок в ходе встроенного наблюдения в разные виды и формы деятельности обучающихся.

Система оценки предусматривает уровневый подход к содержанию оценки и инструментарию для оценки достижения планируемых результатов, а также к представлению и интерпретации результатов измерений.

Текущий

     Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль, анализ творческих, исследовательских работ, проекты. Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки - зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.

    В ходе текущей, тематической, промежуточной оценки может быть оценено достижение таких коммуникативных и регулятивных действий, которые трудно или нецелесообразно проверять в ходе стандартизированной итоговой проверочной работы, например, уровень сформированности навыков сотрудничества или самоорганизации.

    Оценка достижения метапредметных результатов может проводиться в ходе различных процедур. Основной процедурой итоговой оценки достижения метапредметных результатов является защита итогового индивидуального проекта.

    Дополнительным источником данных о достижении отдельных метапредметных результатов могут служить результаты выполнения проверочных работ (как правило, тематических) по всем предметам. Система оценки предметных результатов освоения учебных программ с учётом уровневого подхода, принятого в Стандарте, предполагает выделение базового уровня достижений как точки отсчёта при построении всей системы оценки и организации индивидуальной работы с обучающимися. Кроме того личностные достижения могут накапливаться в портфель достижений как инструменты динамики образовательных достижений.

Общая характеристика учебного предмета.
      В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме того, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов. Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

    Предлагаемое пособие по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

• «вещество» — знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;
• «химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;
• «применение веществ» — знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;
• «язык химии» — оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями), а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

    Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены. В программе содержание представлено не по линиям, а по разделам.

      Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет сформировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, научить их безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но и контроля качества их сформированности. По своему усмотрению, а также исходя, из возможностей школьного кабинета химии, учитель может изменить и структуру представленного в программе практикума, например, увеличить число лабораторных работ за счет сокращения демонстраций. Это возможно при небольшой наполняемости классов в сельских школах, особенно малокомплектных.

     Главное отличие предлагаемой программы заключается в двукратном увеличении времени, отведенного на изучение раздела «Многообразие веществ». Это связано со стремлением авторов основательно отработать важнейшие теоретические положения курса химии основной школы на богатом фактологическом материале химии элементов и образованных ими веществ.

                                                               Описание места учебного предмета в учебном плане

 В соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования предмет «Химия» изучается с 8-го по 9-й класс.  Общее количество уроков в неделю с 8-го по 9-й класс составляет 4 часа (8–9-й классы – по 2 часа в неделю). Итого в 8-ом классе 72 часа, в 9-ом классе 68 часов.    

                                                             Планируемые результаты освоения учебного предмета

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

• осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
• постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
• оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
• оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
• формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.    

 Метапредметными результатами изучения предмета «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

·  самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

·  выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

·  составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

·  работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

·  в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

·  анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

·  осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

·  строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

·  создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

·  составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

·  преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

·  уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения химии являются следующие умения:

        Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

• в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
• в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
• в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере –мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

·       владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

·       использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

·       умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

·       умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

·       использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

    В познавательной сфере:

- давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, ); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление);

- формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл;

- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

- классифицировать изученные объекты и явления;

- наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

- моделировать строение атомов элементов первого - третьего периодов, строение простейших молекул.

    В ценностно-ориентационной сфере:

- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

- разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;

- строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

     В трудовой сфере:

- планировать и проводить химический эксперимент;

- использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

    В сфере безопасности жизнедеятельности:

- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

                                                                                          Содержание учебного предмета

8 класс (72 часа)

Введение (6 часов)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

    Демонстрации. Модели различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

   Практические работы Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (1). Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами (2).

Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)

 Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

    Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы). Изготовление моделей молекул бинарных соединений. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов

Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода,

азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

    Демонстрации. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Тема 3. Соединения химических элементов (11 часов)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

    Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах.

   Лабораторные опыты. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды (1). Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов (2). Ознакомление с коллекцией солей (3). Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки (4).

      Практические работы. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе (3).

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (16 часов)

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения.  

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами.  

    Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

   Практические работы . Признаки химических реакций (4).

Тема 5. Растворение. Растворы.   (23 часа)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Кислоты, их классификация.  Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация.  . Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли . Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

    Демонстрации. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.  Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с солями. Взаимодействие щелочей с кислотами. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Взаимодействие щелочей с солями.  Получение и свойства нерастворимых оснований. Взаимодействие осно́вных оксидов с кислотами.  Взаимодействие осно́вных оксидов с водой.  Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

    Практические работы.   Решение экспериментальных задач (6).  

                                                                                   Тематическое планирование

8 класс, 72 часа

№	Раздел	ч	Контрольные работы	Лабораторные, практические работы	Проекты
1	Введение	6	-	Практические работы №1, №2	Алхимия и поиск философского камня
2	Атомы химических элементов	9	Контрольная работа №1	-	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Жизнь Д.И. Менделеева
3	Простые вещества	7	Контрольная работа №2	-	Препараты бытовой химии в нашем доме
4	Соединения химических элементов	11	Контрольная работа №3	Лабораторные работы №1, №2, №3, №4 Практическая работа №3	Соль на дорогах
5	Изменения, происходящие с веществами	16	Контрольная работа №4	Практическая работа №4	Химия и цвет. Химия и вкус
6	Растворение. Растворы. Свойства растворов	23	Контрольная работа №5	Практические работы  №6	Выращивание кристаллов солей
	Итого	72	5	Лабораторных -4 Практических – 6 Экскурсий - 0	8

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА «Химия»

Выпускник научится

Выпускник получит возможность научиться

• основам реализации проектно-исследовательской деятельности; • проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя; • осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета; • создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач; • осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; • давать определение понятиям; • устанавливать причинно-следственные связи; • осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия; • обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом; • осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; • строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания); • строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей; • объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования; • основам ознакомительного, изучающего, усваивающего и поискового чтения; • структурировать тексты, включая умение выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий; • работать с метафорами — понимать переносный смысл выражений, понимать и употреблять обороты речи, построенные на скрытом уподоблении, образном сближении слов. • использовать различные приёмы поиска информации в Интернете, поисковые сервисы, строить запросы для поиска информации и анализировать результаты поиска; • использовать приёмы поиска информации на персональном компьютере, в информационной среде учреждения и в образовательном пространстве; • использовать различные библиотечные, в том числе электронные, каталоги для поиска необходимых книг; • искать информацию в различных базах данных, создавать и заполнять базы данных, в частности использовать различные определители; • формировать собственное информационное пространство: создавать системы папок и размещать в них нужные информационные источники, размещать информацию в Интернете. • планировать и выполнять учебное исследование и учебный проект, используя оборудование, модели, методы и приёмы, адекватные исследуемой проблеме; • выбирать и использовать методы, релевантные рассматриваемой проблеме; • распознавать и ставить вопросы, ответы на которые могут быть получены путём научного исследования, отбирать адекватные методы исследования, формулировать вытекающие из исследования выводы; • использовать такие математические методы и приёмы, как абстракция и идеализация, доказательство, доказательство от противного, доказательство по аналогии, опровержение, контрпример, индуктивные и дедуктивные рассуждения, построение и исполнение алгоритма; • использовать такие естественно-научные методы и приёмы, как наблюдение, постановка проблемы, выдвижение «хорошей гипотезы», эксперимент, моделирование, использование математических моделей, теоретическое обоснование, установление границ применимости модели/теории; • использовать некоторые методы получения знаний, характерные для социальных и исторических наук: постановка проблемы, опросы, описание, сравнительное историческое описание, объяснение, использование статистических данных, интерпретация фактов; • ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать языковые средства, адекватные обсуждаемой проблеме; • отличать факты от суждений, мнений и оценок, критически относиться к суждениям, мнениям, оценкам, реконструировать их основания; • видеть и комментировать связь научного знания и ценностных установок, моральных суждений при получении, распространении и применении научного знания. • описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии; • изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений; • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости; • сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли; • классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу; • описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода; • давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов; • пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой; • проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; • различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами. • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли; • составлять формулы веществ по их названиям; • определять валентность и степень окисления элементов в веществах.

•осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека; • описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа; • применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ; • развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники. • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям; • приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ; • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия. • прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения; • прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав; • выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль; • характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот; • приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали; • описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе; • организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение. • грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; • осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде; • понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.; • использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; • развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы; • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Календарно-тематическое планирование   по  химии  8 класс ( 2 часа в неделю, 72 часа).

№ урока	Дата	Тема урока	Основное содержание по темам рабочей программы	Тип урока	УУД и личностные результаты  которые будут сформированы в рамках изучения раздела	Характеристика основных видов деятельности обучающегося	Эксперимент	Дидактический материал, демонстрации	Домашнее задание
Введение  (6 часов).
1	сентябрь	Предмет химии. Вещества.	Предмет химии. Методы в химии. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.	Изучение нового материала	Регулятивные УУД 1.Сформировать умение адекватно оценивать свои знания и умения. 2.Формировать интеллектуальные и творческие способности. 3.Формирование понятия о химии и ее роли в жизни человека             Познавательные УУД 1.Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; 2.Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой и с периодической систе-мой. Коммуникативные УУД 1.Сформировать умение представлять проделанную работу 2. Формирование умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использовать химический язык, умение работать с химической посудой. Личностные УУД 1. Формирование интереса к новому предмету. 2. Осознать необходимость учиться.	Определять понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ». Различать, описывать и сравнивать предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии. Классификация веществ по составу на простые и сложные. Характеризовать основные методы изучения естественнонаучных дисциплин. Различать тела и вещества; химический элемент и простое вещество. Описывать формы существования химических элементов; свойства веществ. Выполнять непосредственное наблюдение и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности. Оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. Использовать физическое моделирование.	-	Модели различных простых и сложных веществ.	§ 1 - § 2
2	сентябрь	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.	Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.	Изучение нового материала		Определять понятия «химическое явление», «физическое явление». Объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений.	-	Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.	§ 3
3	сентябрь	Краткий очерк истории развития химии.	Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки.	Урок семинар		Характеризовать роль химии в жизни человека.	-	Презентации учащихся	§ 4
4	сентябрь	Таблица Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов.	Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их название. ПСХЭ Д.И.Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Таблица Д.И.Менделеева как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.	Комбинированный		Определять понятия «система», «химический символ», «химическая формула». Определять понятия «химический знак, или символ», «коэффициент», «индекс». Описывать табличную форму Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Описывать положение элементов в таблице Д. И. Менделеева. Использовать знаковое моделирование.	-	ПСХЭ	§ 5
5	сентябрь	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.	Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.	Комбинированный		Определять понятия «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента». Вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях.	-	ПСХЭ	§ 6
6	сентябрь	Кабинет химии.	Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Наблюдение за изменениями, происходящими с горячей свечей.	Практикум		Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой. Оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы.	Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете», практическая работа №2 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»	-	Подготовить тетрадь
Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов).
7	сентябрь	Основные сведения о строении атомов.	Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий "протон", "нейтрон", "ОАМ".	Комбинированный	Регулятивные УУД 1. Формирование понятий о строении атома, химической связи и ее видах. Познавательные УУД 1. Формирование умения работать с книгой, умения интегрировать знания из физики в химию. Коммуникативные УУД 1. Формирование умения  слушать учителя, вести диалог с учителем и другими учащимися. Личностные УУД 1. Формирование интереса к конкретному химическому  элементу,  поиск дополнительной информации о нем.	Определять понятия «протон», «нейтрон», «электрон», «массовое число». Описывать состав атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева. Получать химическую информацию из различных источников.	-	Модели атомов химических элементов	§ 7
8	сентябрь	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	Изменение числа нейтронов в атоме - образование изотопов. Современное определение понятия "химический элемент". Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.	Комбинированный		Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Определять понятия «изотоп», «химический элемент».	-	Модели атомов химических элементов	§ 8
9	октябрь	Строение электронных оболочек атомов.	Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном энергетическом уровне.	Изучение нового материала		Определять понятия «электронный слой», «энергетический уровень». Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов. Давать определение электронному облаку. Классифицировать электронные облака по форме и энергии.	-	-	§ 9
10	октябрь	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.	Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы и периода. Изменение числа электронов на внешнем уровне атома химического элемента – образование ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи и схема ее образования.	Изучение нового материала		Определять понятия «ионная связь». Составлять схемы образования химической связи. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с ионной связью. Характеризовать механизм образования ионной связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — вид химической связи	-	ПСХЭ,  плакаты «Химические связи»	§ 10
11	октябрь	Ковалентная неполярная химическая связь.	Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь и механизм ее образования.	Комбинированный		Определять понятия «ковалентная неполярная связь». Составлять схемы образования ковалентной неполярной химической связи. Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с ковалентной неполярной связью. Характеризовать механизм образования ковалентной связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — вид химической связи	-	Изготовление моделей молекул бинарных соединений,  плакаты «Химические связи»	§ 11
12	октябрь	Ковалентная полярная химическая связь.	Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь и механизм ее образования. понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.	Комбинированный		Определять понятия «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность». Составлять схемы образования ковалентной полярной химической связи. Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с ковалентной полярной связью. Характеризовать механизм образования ковалентной связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — вид химической связи	-	Изготовление моделей молекул бинарных соединений,  плакаты «Химические связи»	§ 12
13	октябрь	Металлическая химическая связь.	Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.	Комбинированный		Определять понятие «металлическая связь». Составлять схемы образования металлической химической связи. Использовать знаковое  моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с металлической связью. Характеризовать механизм образования металлической связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи.	-	Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи,  плакаты «Химические связи»	§ 13
14	октябрь	Обобщение и систематизация знаний по теме	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»	Обобщающее повторение		Характеризовать основные понятия темы	-	Карточки с заданиями	§ 1 -§ 13
15	октябрь	Контрольная работа №1 по теме 1	-	Контроль знаний		Оценивать свои достижения и достижения одноклассников по усвоению учебного материала	-	Тестовые задания, контрольная работа	Повторить тему
Тема 2. Простые вещества (8 часов).
16	октябрь	Простые вещества – металлы	Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.	Практикум	Регулятивные УУД 1. Сформировать умение самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности (формулировка вопроса урока). 2. Сформировать умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Познавательные УУД 1.Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; 4.Сформировать умение осуществлять сравнение, сериацию и классификацию Коммуникативные УУД 1. Позитивно относятся к процессу общения. Умеют задавать вопросы, строить понятные высказывания, обосновывать и доказывать свою точку зрения. Личностные УУД 1.Сформировать умение постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение. 2. Овладение навыка-ми для практической деятельности.	Определять понятия «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описывать положение элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы. Характеризовать общие физические свойства металлов. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах—металлах. Самостоятельно изучать свойства металлов при соблюдении правил техники безопасности, оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. Получать химическую информацию из различных источников.	-	Ознакомление с коллекцией металлов	§ 14
17	октябрь	Простые вещества – неметаллы	Положение элементов неметаллов в периодической системе. Строение атомов неметаллов. Ковалентная неполярная связь. Физические свойства неметаллов.	Практикум		Определять понятия «неметаллы». Описывать положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Определять принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлов и неметаллов. Доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах— неметаллах. Самостоятельно изучать свойства неметаллов при соблюдении правил техники безопасности, оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы.	-	Ознакомление с коллекцией неметаллов. Аллотропные изменения углерода.	§ 15
18	октябрь	Количество вещества	Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль Кратные единицы измерения–миллимоль и киломоль.	Изучение нового материала		Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Определять понятия «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро».	-	Демонстрация некоторых металлов и неметаллов с количеством вещества 1 моль.	§ 16
19	ноябрь	Молярная масса	Молярная масса веществ. Кратные единицы измерения – миллимолярная и киломолярная массы веществ.	Изучение нового материала		Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Определять понятия «молярная масса».	-	ПСХЭ	§ 16
20	ноябрь	Молярный объем газов	Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения – миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.	Изучение нового материала		Определять понятия «молярный объём газов», «нормальные условия». Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро». Составлять конспект текста.	-	ПСХЭ, молярный объем газообразных веществ	§ 17
21	ноябрь	Решение расчетных задач	Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».	Комбинированный		Решать задачи с использованием понятий. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.	-	Задачник	§ 17
22	ноябрь	Контрольная работа №2 по теме 2	-	Контроль знаний		Оценивать свои достижения и достижения одноклассников по усвоению учебного материала	-	Тестовые задания, контрольная работа	Повторить тему
Тема 3. Соединения химических элементов (11 часов).
23	ноябрь	Степень окисления.	Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия.	Изучение нового материала	Регулятивные УУД 1. Сформировать умение самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности (формулировка вопроса урока). 2. Сформировать умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. 3.Сформировать умение выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели. 4.Сформировать умение, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки самостоятельно 5. Формирование понятия о степени окисления, классов соединений, чистых веществах и смесях. Познавательные УУД 1. Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; выявлять причины и следствия простых явлений 2. Умение работать с учебником, умение сопоставлять, работать с формулами. 3. Составлять  план и последовательность действий. Сравнивают свой способ действия с эталоном Коммуникативные УУД 1. Описывают содержание совершаемых действий и дают им оценку	Определять понятия «степень окисления», «валентность». Сравнивать валентности и степени окисления.	-	ПСХЭ	§ 18
24	ноябрь	Важнейшие классы бинарных соединений.	Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Представители оксидов и летучих водородных соединений.	Практикум		Определять понятие «оксиды». Определять принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле. Определять валентности и степени окисления элементов в оксидах. Описывать свойства отдельных представителей оксидов. Составлять формулы и названия оксидов. Классифицировать изучаемые вещества по составу, развивая информационную компетентность.	-	Образцы оксидов.	§ 19
25	декабрь	Основания	Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.	Практикум		Определять понятия «основание», «щёлочь», «качественная реакция», «индикатор». Классифицировать основания по растворимости в воде. Определять принадлежность неорганических веществ к классу оснований по формуле. Определять степень окисления элементов в основаниях. Описывать свойства отдельных представителей оснований. Составлять формулы и названия оснований. Использовать таблицы растворимости для определения растворимости оснований.  Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов.	Лабораторная работа № 1 «Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды»	Образцы оснований. Кислотно-щелочные индикаторы и изменений их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски.	§ 20
26	декабрь	Кислоты	Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности. Изменение окраски индикаторов.	Практикум		Определять понятия «кислота», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH». Классифицировать кислот по основности и содержанию кислорода. Определять принадлежность неорганических веществ к классу кислот по формуле. Определять степень окисления элементов в кислотах. Описывать свойства отдельных представителей кислот. Составлять формулы и названия кислот. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости кислот. Устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов.	Лабораторная работа №2 "Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов"	Образцы кислот. Кислотно-щелочные индикаторы и изменений их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски.	§ 21
27	декабрь	Соли	Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлориды, карбонаты, фосфаты.	Практикум		Определять понятие «соль». Определять принадлежность  неорганических веществ к классу солей по формуле. Определять степень окисления элементов в солях. Описывать свойства отдельных представителей солей. Составлять формулы и названия солей. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости солей. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов.	Лабораторная работа №3 "Ознакомление с коллекцией солей"	Образцы солей.	§ 22
28	декабрь	Кристаллические решетки.	Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.	Практикум		Определять понятия «Типы кристаллических решеток». Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов.	Лабораторная работа №4 "Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки"	Модели кристаллических решеток хлорида натри, алмаза, оксида углерода (IV).	§ 23
29	декабрь	Чистые вещества и смеси	Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.	Изучение нового материала.		Определять понятия «смесь», «чистое вещество». Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов.	-	Образцы горных пород. Примеры чистых вещей и смесей	§ 24
30	декабрь	Массовая и объемная доля компонентов смеси	Массовая и объемная доли компонентов смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия "доля".	Комбинированный		Определять понятия «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля вещества в смеси». Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества».	-	Задачник	§ 25
31	декабрь	Массовая и объемная доля компонентов смеси	Приготовление раствора сахара и определение его массовой доли.	Практикум		Решать задачи с использованием понятий. Работа с лабораторным оборудованием и выполнение простейших приемов обращения с ним.	Практическая работа №3 "Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе"	-	§ 25
32	декабрь	Обобщение и систематизация знаний по теме	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»	Обобщающее повторение		Характеризовать основные понятия темы	-	Карточки с заданиями	§ 18 -§ 25
33	январь	Контрольная работа №3 по теме 3	-	Контроль знаний		Оценивать свои достижения и достижения одноклассников по усвоению учебного материала	-	Тестовые задания, контрольная работа	Повторить тему
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (16 часов).
34	январь	Физические явления в химии	Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического состояния вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка вещества, фильтрование и центрифугирование	Комбинированный	Регулятивные УУД 1.Сформировать умение адекватно оценивать свои знания и умения. 2.Формировать интеллектуальные и творческие способности. Познавательные УУД 1. Умение работать с учебником, периодической системой, алгоритмом расставления коэффициентов в химических уравнениях; умение интегрировать знания из физики в химию. Коммуникативные УУД 1. Умение вести диалог, работать в парах, работать с учителем. Личностные УУД 1. Умение интегрировать полученные знания в практической жизни.	Определения понятий «дистилляция, или перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование». Установление причинно-следственных связей между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей.	-	Примеры физических явлений	§ 26
35	январь	Химические реакции	Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.	Комбинированный		Определять понятия «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции». Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.	-	Примеры химических явлений	§ 27
36	январь	Химические уравнения	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.	Комбинированный		Определять понятие «химическое уравнение». Объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классифицировать  химические реакции по тепловому эффекту.	-	Таблица "Химические реакции"	§ 28
37	январь	Химические уравнения	Составление уравнений химических реакций.	Комбинированный		Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классифицировать  химические реакции по тепловому эффекту.	-	Примеры химических реакций	§ 28
38	февраль	Расчеты по химическим уравнениям	Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия "доля".	Изучение нового материала		Выполнять расчёты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.	-	ПСХЭ	§ 29
39	февраль	Расчеты по химическим уравнениям	Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия "доля".	Изучение нового материала		Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.	-	ПСХЭ	§ 29
40	февраль	Реакции разложения.	Реакции разложения. Представление о скорости реакции. Катализаторы. Ферменты.	Комбинированный		Определение понятия "реакция разложения", "катализаторы", "ферменты". Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом	-	Получение гидроксида меди (II), разложение перманганата калия, разложение пероксида водорода с помощью катализатора.	§ 30
41	февраль	Реакции соединения.	Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.	Комбинированный		Определение понятия "реакция соединения", "необратимые реакции ", "каталитические реакции", "некаталитические реакции". Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом	-	Окисление меди в пламени спиртовки	§ 31
42	февраль	Реакции замещения.	Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций замещения.	Комбинированный		Определение понятия "реакция замещения", "ряд активности металлов ". Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.	-	Взаимодействие разбавленных кислот с металлами	§ 32
43	февраль	Реакции замещения.	Составление уравнений химических реакций.	Комбинированный		Использование электрохимического ряда напряжения металлов для определения возможности протекания реакции. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом	-	Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом	§ 32
44	февраль	Реакции обмена.	Реакции обмена. Реакция нейтрализации.	Комбинированный		Определение понятия "реакция обмена", "реакции нейтрализации". Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.	-	Растворение гидроксида меди (II) в кислотах.	§ 33
45	февраль	Реакции обмена.	Условия протекания реакций обмена до конца.	Комбинированный		Использование таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом	-	Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании.	§ 33
46	март	Типы химических реакций на примере свойств воды.	Типы химических реакций на примере свойств воды.	Изучение нового материала		Определение понятия "гидролиз". Характеристика химических свойств воды.	-	-	§ 34
47	март	Признаки химических реакций	Признаки химических реакций	Практикум		Работа с лабораторным оборудованием и выполнение простейших приемов обращения с ним.	Практическая работа №4 "Признаки химических реакций"	-	Оформить отчет
48	март	Обобщение и систематизация знаний по теме	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Обобщающее повторение		Характеризовать основные понятия темы	-	Карточки с заданиями	§ 26 -§ 34
49	март	Контрольная работа №4 по теме 4	-	Контроль знаний		Оценивать свои достижения и достижения одноклассников по усвоению учебного материала	-	Тестовые задания, контрольная работа	Повторить тему
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (23 часа).
50	март	Растворение как физико-химический процесс.	Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.	Изучение нового материала	Регулятивные УУД 1. Принимают познавательную цель и сохраняют ее при выполнении учебных действий Познавательные УУД 1. Формирование умения работать с учебником, алгоритмами составления ионных уравнений и расстановки коэффи-циентов в окисли-тельно-восстановитель-ных реакциях. Коммуникативные УУД 1. Устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации. Личностные УУД 1. Формирование умения интегрировать знания о растворах, кислотах, основаниях, солях и оксидах в повседневную жизнь.	Определять понятия «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «не-насыщенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость». Определять растворимость веществ с использованием кривых растворимости. Характеризовать растворение с точки зрения атомно-молекулярного учения. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ в воде.	-	Таблица растворимости	§ 35
51	март	Электролитическая диссоциация	Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов. Сильные и слабые электролиты.	Комбинированный		Определять понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты». Делать  пометки, выписки и цитировать текст.	-	Испытание веществ и их растворов на электропроводность	§ 36
52	март	Положения ТЭД	Основные положения теории электролитической диссоциации.	Изучение нового материала		Определять понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли».	-	-	§ 37
53-54	апрель	Ионные уравнения	Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций.	Комбинированный		Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид—гидроксид— соль). Определять понятия «ионные реакции». Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью русского языка и языка химии.	-	Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотами	§ 38
55-56	апрель	Кислоты, их классификация и свойства	Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.	Комбинированный		Составлять характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского языка и языка химии.  Составлять доклад по теме, определённой учителем.	-	Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с солями	§ 39
57-58	апрель	Основания, их классификация и свойства	Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.	Комбинированный		Определять понятия «основания». Составлять характеристику общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оснований. Наблюдать и описывать реакции оснований с помощью русского языка и языка химии. Составлять доклад по теме, определённой учителем.	-	Взаимодействие щелочей с кислотами. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Взаимодействие щелочей с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований	§ 40
59-60	апрель	Оксиды, их классификация и свойства	Обобщение сведений об оксидах, их классификация и свойства.	Комбинированный		Определять понятия «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «осно́вные оксиды», «кислотные оксиды». Составлять характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и осно́вных) с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдать и описывать реакции оксидов с помощью русского языка и языка химии. Составлять доклад по теме, определённой самостоятельно.	-	Взаимодействие основных оксидов с кислотами. Взаимодействие основных оксидов с водой. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. Взаимодействие кислотных оксидов с водой	§ 41
61-62	апрель	Соли, их классификация и свойства	Соли, их классификация. Диссоциация солей и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.	Комбинированный		Определять понятия «средние соли», «кислые соли», «осно́вные соли». Составлять характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей. Наблюдать и описывать реакции солей с помощью русского языка и языка химии. Составлять доклад по теме, определённой самостоятельно.	-	Взаимодействие солей  с кислотами. Взаимодействие солей с щелочами. Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие растворов солей с металлами	§ 42
63-64	май	Генетическая связь между классами неорганических веществ	Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Изучение нового материала		Определять понятие «генетический ряд». Иллюстрировать: а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль). Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов. Выполнять прямое индуктивное доказательство.	-	-	§ 43
65-66	май	Окислительно-восстановительные реакции	Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества различных классов. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.  Составление уравнений окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса	Комбинированный		Определять понятия «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Классифицировать химические реакции по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Использовать знаковое моделирование.	-	Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой и хлоридом меди (II). Горение магния.	§44
67	май	Важнейшие окислители и восстановители	Составление уравнений окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса Свойства веществ в свете окислительно-восстановительных реакций	Урок зачет		Составлять уравнения окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.	-	-	§44
68	май	Растворы электролитов	Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца	Практикум		Работа с лабораторным оборудованием и выполнение простейших приемов обращения с ним.	Практическая работа №5 "Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца"	-	Оформить отчет
69	май	Решение экспериментальных задач	Решение экспериментальных задач	Практикум		Работа с лабораторным оборудованием и выполнение простейших приемов обращения с ним. Распознавание некоторых анионов и катионов.	Практическая работа №6 " Решение экспериментальных задач "	-	Оформить отчет
70	май	Обобщение и систематизация знаний по теме	Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»	Обобщающее повторение		Характеризовать основные понятия темы	-	Карточки с заданиями	§ 35 -§44
71	июнь	Контрольная работа №5 по теме 5	-	Контроль знаний		Оценивать свои достижения и достижения одноклассников по усвоению учебного материала	-	Тестовые задания, контрольная работа	Повторить тему
72	июнь	Итоговый урок	Защита проектов	Урок зачет		Оценивать свои достижения и достижения одноклассников по усвоению учебного материала	-	Проекты учащихся	Задание на лето

1.      Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса  

2.      Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.

3.      Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.

4.      Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение..

5.      Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

6.      Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

7.      Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение.

8.      Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

Электронные пособия:

CD диски «Общая и неорганическая химия», «Виртуальная лаборатория»

Интернет-ресурсы:

http 4vww.chem-astii.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

 http://chem-inf.ncirod.ru/inorg/element.htm

Материально-техническое обеспечение

1.      Аудиторная доска с магнитной поверхностью и набором приспособлений для крепления карт, плакатов, таблиц.

2.      Экспозиционный экран.

3.      Мультимедийный проектор.

4.      Мультимедийный  компьютер (операционная система с графическим интерфейсом, универсальными портами с приставками для записи компакт-дисков, звуковыми входами и выходами, оснащенный колонками, с возможностью подключения к Internet. С пакетом прикладных программ (текстовых, табличных, графических и презентационных).

5.      Средства телекоммуникации (средства телекоммуникации  включают электронную почту,  локальные школьные сети,  выход в Интернет).

Натуральные объекты. 

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий. Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы. 

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

1) простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

2) оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;

3) кислоты - соляная, серная, азотная;

4) основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

5) соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

6) органические соединения - крахмал, глицирин, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. 

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1) приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;

2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:

1) для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация закона сохранения массы веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;

2) для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.).

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели. 

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изучении органической химии.

Учебные пособия на печатной основе.

 В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся

Краткое описание документа:

Место предмета в базисном учебнoм плане

Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 70 часов (2 ч в неделю), в том числе на контрольные работы — 5, практические работы — 6, лабораторные опьггы — 10,

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии,соответствующих возрасту учащихся. Важно не только добиваться усвоения учащимися основных понятий. но обучить их на этом материале приемам умственной работы. что составляет важнейший компонент развивающего обучения.

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия» 8 класс

Цели:освоение знаний основных понятий законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

• овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; проводить расчеты на основе химических формул , уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей' развитии современных технологий“,
• развитие познавательных интересов интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями,