Рабочая программа химия 8 класс линия Габриелян

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ –

ВОЗДВИЖЕНСКАЯ ОСНОВНАЯ  ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

141651, Московская область, Клинский район, село Воздвиженское, д.16, тел. [phone]

Утверждаю

Директор

 МОУ-ВОЗДВИЖЕНСКОЙ ООШ

_____________/Е.Н.Кутейкина/

«__ » _________  2020г.

Рабочая программа

по химии

для 9 класса

на 2020-2021 учебный  год

(базовый уровень, 2 часа в неделю)

УМК: Н. Н. Гара.

       Составитель: Шевченко Дарья Петровна

       Учитель первой квалификационной категории

Московская область

с. Воздвиженское

Пояснительная записка.

Рабочая программа предмета «Химия» для 8 класса разработана на основе следующих нормативных документов:

1.                 Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 №273-ФЗ

2.                 Приказ Министерства образования и науки России от 17.12.2010 №1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (5-9 классы ФГОС);

3.                 Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 № 1015 «Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»;

4.                 Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

5.                 Приказ Министерства образования и науки России от 31.12.2015 №1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. №1897»;

6.                 Постановление Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 №189 «Об утверждении СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (зарегистрировано в Минюсте Российской Федерации 03.03.2011 №19993) и изменения №3 в санитарно-эпидемиологические правила и нормы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

7.                 Рабочая программа  «Химия», предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова 8-9 классы, Просвещение 2019.

8.                 Основная образовательная программа основного общего образования МОУ — ВОЗДВИЖЕНСКОЙ ООШ.

9.                 Учебный план МОУ — ВОЗДВИЖЕНСКОЙ ООШ на 2020-2021 учебный год.

В основу курса положены следующие идеи:

·Материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;

·Ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;

·Взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;

·Развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, решения глобальных проблем современности;

·Генетическая связь между веществами.

Эти идеи реализуются путем достижения следующих целей:

·Формирование у учащихся целостной естественно - научной картины мира.

·Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теории о составе, строении, свойствах и применении химических веществ.

·Воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве.

·Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории.

·Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.

Планируемы результаты освоения учебного предмета.

По завершению курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:

 Личностные результаты:

1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию;

2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;

3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;

4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;

5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;

6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.

Метапредметные результаты:

1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;

2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера; 

3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;

4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;

5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;

6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации;

8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.  

3. Предметные результаты:

1) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать на основе положения в периодической системе Д. И. Менделеева;

2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;

3) определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов химических элементов или степени их окисления;

4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;        

5) умение классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды — и соли) вещества;

6) формулирование периодического закона, объяснение структуры и информации, которую несёт периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрытие значения периодического закона;

7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических решёток;

8) описание строения атомов химических элементов с порядковыми номерами 1—20 и 26, отображение их с помощью схем;

9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;

10) написание структурных формул молекулярных соединений и формульных единиц ионных соединений по валентности, степени окисления или заряду ионов;

11) умение формулировать основные законы химии: постоянства состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;

12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;

13) определение признаков, условий протекания и прекращения химических реакций;

14) составление молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;

15) составление уравнений реакций с участием электролитов также в ионной форме;

16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций к определённому типу или виду;

17) составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;

18) применение понятий «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;

19) определение с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионов и катиона аммония в растворе;

20) объяснение влияния различных факторов на скорость химических реакций;

21) умение характеризовать положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства;

22) объяснение многообразия простых веществ явлением аллотропии с указанием её причин;

23) установление различий гидро-, пиро- и электрометаллургии и иллюстрирование этих различий примерами промышленных способов получения металлов;

24) умение давать общую характеристику элементов I, II, VIIА групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение);

25) умение описывать коррозию металлов и способы защиты от неё;

26) умение производить химические расчёты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объём» по формулам и уравнениям реакций;

27) описание свойств и практического значения изученных органических веществ;

28) выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание неорганических веществ по соответствующим признакам;

29) соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).

Ученик научится: 

·                знать (понимать): 

— химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций; 

— важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, 

моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии; 

— формулировки основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро; периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения атома и учения о строении вещества; теории электролитической диссоциации и учения о химической реакции; 

·                называть: 

— химические элементы;  

— соединения изученных классов неорганических веществ; 

— органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза; 

·                объяснять: 

— физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода в периодической системе Д. И. Менделеева, к которым элемент принадлежит; 

— закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп, а также свойств образуемых ими высших оксидов и гидроксидов; 

— сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена; 

·                характеризовать: 

— химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; 

— взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; 

— химические свойства основных классов неорганических веществ (простых веществ — металлов и неметаллов, соединений — оксидов, кислот, оснований, амфотерных оксидов и гидроксидов, солей); 

·                определять: 

— состав веществ по их формулам; 

— валентность и степени окисления элементов в соединении; 

— виды химической связи в соединениях; 

— типы кристаллических решёток твёрдых веществ; 

— принадлежность веществ к определённому классу соединений; 

— типы химических реакций; 

— возможность протекания реакций ионного обмена; 

·                составлять: 

— схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы Д. И. Менделеева; 

— формулы неорганических соединений изученных классов веществ; 

— уравнения химических реакций, в том числе окислительно-восстановительных, с помощью метода электронного баланса; 

·                безопасно обращаться: 

с химической посудой и лабораторным оборудованием; 

·                проводить химический эксперимент: 

— подтверждающий химический состав неорганических соединений; 

— подтверждающий химические свойства изученных классов неорганических веществ; 

— по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака); 

— по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с помощью качественных реакций; 

·                вычислять: 

— массовую долю химического элемента по формуле соединения; 

— массовую долю вещества в растворе; 

— массу основного вещества по известной массовой доли примесей; 

— объёмную долю компонента газовой смеси; 

— количество вещества, объём или массу вещества по количеству вещества, объёму или массе реагентов, или продуктов реакции; 

·                использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: 

— для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами; 

— для объяснения отдельных фактов и природных явлений; 

— для критической оценки информации о веществах, используемых в быту. 

Выпускник получит возможность научиться 

·  характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование; 

·  различать химические объекты (в статике):  

— химические элементы и простые вещества; 

— металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности таких объектов к той или иной группе; 

— органические и неорганические соединения; 

— гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные гидроксиды); 

— оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные); 

— валентность и степень окисления; 

— систематические и тривиальные термины химической номенклатуры; 

— знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, термохимические уравнения, обозначения степени окисления и заряда иона в формуле химического соединения);  

·  различать химические объекты (в динамике):  

— физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации; 

— окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена; 

— схемы и уравнения химических реакций; 

·  соотносить: 

— экзотермические реакции и реакции горения;  

— каталитические и ферментативные реакции;  

— металл, основный оксид, основание, соль; 

— неметалл, кислотный оксид, кислота, соль; 

— строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решётки и физические свойства вещества; 

— нахождение элементов в природе и промышленные способы их получения;  

— необходимость химического производства и требований к охране окружающей среды; 

— необходимость применения современных веществ и материалов и требований к здоровьесбережению;   

·  выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава, строения и принадлежности к определённому классу (группе) веществ; 

·   прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав, а также продуктов соответствующих окислительно-восстановительных реакций; 

·  составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей на основе электронного баланса;  

·  определять возможность протекания химических реакций на основе электрохимического ряда напряжений металлов, ряда электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и учёта условий проведения реакций; 

·  проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям:  

— для вывода формулы соединения по массовым долям элементов; 

— для приготовления раствора с использованием кристаллогидратов; 

— для нахождения доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному; 

— с использованием правила Гей-Люссака об объёмных соотношениях газов;  

— с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»; 

— по термохимическим уравнениям реакции; 

·  проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности: 

— по установлению качественного и количественного состава соединения;    

— при выполнении исследовательского проекта; 

— в домашних условиях; 

·  использовать приобретённые ключевые компетенции для выполнения проектов и учебно-исследовательских работ по изучению свойств, способов получения и распознания веществ; 

·  определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его; 

·  объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относится к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации; 

·  создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

Организация проектной и учебно-исследовательской деятельности учащихся.

В ходе выполнения проектов по химии школьники учатся самостоятельно приобретать знания, получают опыт познавательной учебной деятельности. Проекты: «Основные классы неорганических соединений».

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА.

8 КЛАСС 

Начальные понятия и законы химии 

Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия. 

Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные. 

Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление. 

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту. 

Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. 

Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы. Относительная атомная масса. 

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические формулы. 

Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ. 

Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции. 

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение. 

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ. 

Демонстрации  

·             Коллекция материалов и изделий из них.  

·             Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии. 

·             Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ. 

·             Модели кристаллических решёток. 

·             Собирание прибора для получения газа и проверка его герметичности. 

·             Возгонка сухого льда, иода или нафталина. 

·             Агрегатные состояния воды. 

·             Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки. 

·             Дистиллятор и его работа. 

·             Установка для фильтрования и её работа. 

·             Установка для выпаривания и её работа.  

·             Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.  

·             Разделение красящего вещества фломастера с помощью метода бумажной хроматографии. 

·             Модели аллотропных модификаций углерода и серы.  

·             Получение озона. 

·             Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.  

·             Короткопериодный и длиннопериодный варианты периодической системы Д. И. Менделеева. 

·             Конструирование шаростержневых моделей молекул. 

·             Аппарат Киппа.  

·             Разложение бихромата аммония.  

·             Горение серы и магниевой ленты. 

·             Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье. 

·              Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. 

·             Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом.   

·              Взаимодействие соляной кислоты с цинком.  

·             Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании. 

Лабораторные опыты 

• Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.  

• Проверка герметичности прибора для получения газов. 

• Ознакомление с минералами, образующими гранит.  

• Приготовление гетерогенной смеси порошков серы с железом и их разделение. 

• Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.  

• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.  

• Взаимодействие раствора соды с кислотой. 

• Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи с кислотой.  

• Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи с солью железа(III). 

• Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). 11. Замещение железом меди в медном купоросе. 

Практические работы 

1. Правила техники безопасности и некоторые виды работ в химической лаборатории (кабинете химии).  

2. Наблюдение за горящей свечой. 

3. Анализ почвы (аналог работы «Очистка поваренной соли»). 

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии 

Состав воздуха. Понятие об объёмной доле (j) компонента природной газовой смеси — воздуха. Расчёт объёма компонента газовой смеси по его объёмной доле и наоборот. 

Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. 

Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь. 

Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. 

Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Серная и соляная кислоты, их свойства и применение. 

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция. 

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества. 

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро». 

Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ. Относительная плотность газа по другому газу.  

Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. 

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро». 

Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами. 

Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. 

Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты.  Массовая доля растворённого вещества. Расчёты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества». 

Демонстрации 

·             Определение содержания кислорода в воздухе. 

·             Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.  

·             Собирание методом вытеснения воздуха и воды.  

·             Распознавание кислорода.  

·             Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде. 

·             Коллекция оксидов. 

·             Получение, собирание и распознавание водорода.  

·             Горение водорода.  

·             Взаимодействие водорода с оксидом меди(II). 

·             Коллекция минеральных кислот.  

·             Правило разбавления серой кислоты. 

·             Коллекция солей.  

·             Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. 

·             Некоторые металлы, неметаллы и соединения с количеством вещества, равным 1 моль. 

·             Модель молярного объёма газообразных веществ. 

·             Коллекция оснований. 

Лабораторные опыты 

• Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.   

• Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой. 

• Распознавание кислот с помощью индикаторов. 

• Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. 

• Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки: растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода, аммиака. 

Практические работы 

4. Получение, собирание и распознавание кислорода. 

5. Получение, собирание и распознавание водорода. 

6. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.  

Основные классы неорганических соединений 

Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов 

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований. 

Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот. 

Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. 

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ. 

Лабораторные опыты 

• Взаимодействие оксида кальция с водой.  

• Помутнение известковой воды. 

• Реакция нейтрализации.  

• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой.  

• Разложение гидроксида меди(II) при нагревании. 

• Взаимодействие кислот с металлами.  

• Взаимодействие кислот с солями. 

• Ознакомление с коллекцией солей.  

• Взаимодействие сульфата меди(II) с железом. 

• Взаимодействие солей с солями. 

• Генетическая связь между классами неорганических веществ на примере соединений меди. 

Практические работы 

7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». 

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.  Строение атома 

Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы.  Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли. 

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание им периодической системы химических элементов. 

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. 

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». 

Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов 1—20. Понятие о завершённом электронном уровне. 

Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка периодического закона.  Изменения свойств элементов в периодах и группах как функция строения электронных оболочек атомов. 

Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. 

Демонстрации  

·             Различные формы таблиц периодической системы. 

·              Моделирование построения периодической системы Д. И. Менделеева. 

·             Модели атомов химических элементов. 

·             Модели атомов элементов 1—3-го периодов. 

Лабораторные опыты 

• Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.  

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции  

Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной единице вещества. 

Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки и свойства веществ с этим типом решёток. 

Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки и свойства веществ с этим типом решёток. 

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Единая природа химических связей. 

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений. 

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. 

Демонстрации  

·             Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь». 

·              Коллекция веществ с ионной химической связью.  

·             Модели ионных кристаллических решёток. 

·             Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».  

·             Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.  

·             Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток. 

·             Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».  

·             Коллекция «Металлы и сплавы». 

·             Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). 

·             Горение магния.  

·             Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. 

Лабораторные опыты 

• Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи 

Тематическое планирование

№п/п	Название темы	Кол-во часов
1	Начальные понятия и законы химии	19
2	Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии	18
3	Основные классы неорганических соединений	10
4	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома	8
5	Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции	8
6	Обобщение и систематизация знаний	5 (4)
	Итого:	68(67)

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс (68 часа)

№	Тема урока	Дата по плану	Дата по факту
Начальные понятия и законы химии (19 ч)
1.	Предмет химии. Роль химии в жизни человека	01.09
2.	Методы изучения химии	03.09
3.	Агрегатные состояния веществ	08.09
4.	Практическая работа 1 «Правила техники безопасности и некоторые виды  работ в химической лаборатории (кабинете химии)»	10.09
5.	Физические явления — как основа разделения смесей в химии. Лабораторный опыт «Приготовление гетерогенной смеси порошков серы с железом и их разделение»	15.09
6.	Практическая работа 3 (аналог работы «Очистка поваренной соли») «Анализ Почвы»	17.09
7.	Атомно-молекулярное учение. Химические элементы	22.09
8.	Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.	24.09
9.	Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.	29.09
10.	Химические формулы	01.10
11.	Химические формулы	13.10
12.	Валентность	15.10
13.	Валентность	20.10
14.	Химические реакции	22.10
15.	Химические уравнения	27.10
16.	Химические уравнения	29.10
17.	Типы химических реакций	03.11
18	Типы химических реакций. Подготовка к контрольной работе.	05.11
19	Контрольная работа 1 по теме «Начальные понятия и законы химии»	10.11
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18 ч)
20(1)	Воздух и его состав	12.11
21(2)	Кислород	17.11
22(3)	Практическая работа 4 «Получение, собирание и распознавание кислорода	24.11
23(4)	Оксиды	26.11
24(5)	Водород	01.12
25(6)	Практическая работа 5 «Получение, собирание и распознавание водорода»	03.12
26(7)	Кислоты	08.12
27(8)	Соли	10.12
28(9)	Количество вещества	15.12
29(10)	Количество вещества	17.12
30(11)	Молярный объём газов	22.12
31(12)	Расчёты по химическим уравнениям	24.12
32(13)	Расчёты по химическим уравнениям	29.12
33(14)	Вода. Основания	12.01
34(15)	Растворы. Массовая доля растворённого вещества	14.01
35(16)	Практическая работа 6 «Приготовление раствора заданной массовой долей растворённого вещества»	19.01
36(17)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»	21.01
37(18)	Подготовка к контрольной работе	26.01
38(19)	Контрольная работа по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»	28.01
Основные классы неорганических соединений (10 ч)
39(2)	Оксиды, их классификация химические и свойства	02.02
40(3)	Основания, их классификация и химические свойства	04.02
41(4)	Кислоты, их классификация и химические свойства	09.02
42(5)	Кислоты, их классификация и химические свойства	11.02
43(6)	Соли, их классификация и химические свойства	16.02
44(7)	Соли, их классификация и химические свойства	18.02
45(8)	Генетическая связь между классами неорганических соединений	02.03
46(9)	Практическая работа 7  Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»	04.03
47(10)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»	09.03
48(10)	Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»	11.03
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
49(2)	Естественные семейства химических элементов. Амфотерность	16.03
50(3)	Открытие периодического закона Д. И. Менделеевым	18.03
51(4)	Основные сведения о строении атомов	23.03
52(5)	Строение электронных оболочек атомов	25.03
53(6)	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	30.03
54(7)	Характеристика элемента по его положению в периодической системе	01.04
55(8)	Характеристика элемента по его положению в периодической системе	13.04
56(1)	Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева	15.04
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)
56(1)	Ионная химическая связь	20.04
57(2)	Ковалентная химическая связь	22.04
58(3)	Ковалентная неполярная и полярная химическая связь	27.04
59(4)	Металлическая химическая связь	29.04
60(5)	Степень окисления	04.05
61(6)	Окислительно-восстановительные реакции	06.05
62(7)	Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»	13.05
63(8)	Контрольная работа по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»	18.05
Обобщение и систематизация знаний (5 ч)
64(1)	Анализ контрольной работы.	20.05
65(2)	Решение расчетных задач.	25.05
66(3)	Повторение темы «Основные классы неорганических соединений»
67(4)	Защита проектов	27.05
68(5)	Защита проектов
Итого:		67

СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания межпредметного

 методического объединения

от ___________ 2020 г.  № 1

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

___________ С.В.Чистякова

от _____________ 2020г.