Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа химия 9 класс Рудзитис

Рабочая программа химия 9 класс Рудзитис

Скачать материал

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ –

ВОЗДВИЖЕНСКАЯ ОСНОВНАЯ  ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

141651, Московская область, Клинский район, село Воздвиженское, д.16, тел. 8 (49624) 56- 183

 

 

 

Утверждаю

Директор

 МОУ-ВОЗДВИЖЕНСКОЙ ООШ

_____________/Е.Н.Кутейкина/

«__ » _________  2020г.

 

 

 

 

 

 

Рабочая программа

по химии

для 9 класса

на 2020-2021 учебный  год

(базовый уровень, 2 часа в неделю)

УМК: Н. Н. Гара.

 

 

 

 

 

 

 

       Составитель: Шевченко Дарья Петровна

       Учитель первой квалификационной категории

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Московская область

с. Воздвиженское

Пояснительная записка.

Рабочая программа предмета «Химия» для 9 класса разработана на основе следующих нормативных документов:

1.                 Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 №273-ФЗ

2.                 Приказ Министерства образования и науки России от 17.12.2010 №1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (5-9 классы ФГОС);

3.                 Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 № 1015 «Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»;

4.                 Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

5.                 Приказ Министерства образования и науки России от 31.12.2015 №1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. №1897»;

6.                 Постановление Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 №189 «Об утверждении СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (зарегистрировано в Минюсте Российской Федерации 03.03.2011 №19993) и изменения №3 в санитарно-эпидемиологические правила и нормы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

7.                 Рабочая программа  «Химия», 8 - 9 классы под редакцией Н. Н. Гара. – М.: Просвещение 2018

8.                 Основная образовательная программа основного общего образования МОУ — ВОЗДВИЖЕНСКОЙ ООШ.

9.                 Учебный план МОУ — ВОЗДВИЖЕНСКОЙ ООШ на 2020-2021 учебный год.

Изучение химии в основной школе направлено:

·на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Химия в основной школе изучается в 9 классе. Общее число учебных часов за 1 год обучения 68 часов (2 ч в неделю, 34 учебные недели).

Планируемые  результаты освоения учебного предмета

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

1)                    воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

2)                    формирование целостного мировоззрения, соответствующе- го современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

3)                    формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;

4)                    формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

5)                    формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями,  книгами,  доступными  инструментами  и техническими средствами информационных технологий;

6)    формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

7)    развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

1)   овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

2)    умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

3)    умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

4)    умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

5)    формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных  и познавательных универсальных учебных действий;

6)    умение  создавать,   применять   и   преобразовывать   знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

7)    умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски  учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

8)                    умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

9)                    умение организовать свою жизнь в соответствии с пред- ставлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

10)                умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

11)                умение самостоятельно и аргументированно оценивать  свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определённой сложности;

12)                умение  работать  в  группе  —  эффективно  сотрудничать  и взаимодействовать на основе  координации  различных  позиций при выработке общего  решения  в  совместной  деятельности; слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать  свою  позицию  и  координировать  её с позицией партнёров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

1)                    формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2)                    осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3)                    овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации,  связанные  с  химией,  навыками  безопасного  обращения    с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

4)                    формирование умений устанавливать связи  между  реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5)                    приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6)                    умение оказывать первую помощь при  отравлениях,  ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

7)                    овладение приёмами  работы  с  информацией  химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);

8)                    создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности;

9)                    формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Выпускник научится:

·определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

·составлять формулы веществ по их названиям;

·определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

·составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

·объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

·называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных; называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ (кислот, оснований, солей);

·приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

·определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

·составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

·проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

·проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака;

·составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

·прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

·прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·выявлять существование генетической связи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — кислота/ гидроксид — соль;

·характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

·приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

·описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

·организовывать и осуществлять проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Виды деятельности учащихся, направленные на достижение результата:

·Классифицировать химические реакции.

·Приводить примеры реакций каждого типа. Распознавать окислительно - восстановительные реакции.

·Определять окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления.

·Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии.

·Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции.

·Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции.

·Проводить групповые наблюдения во время проведения демонстрационных опытов.

·Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

·Составлять термохимические уравнения реакций.

·Вычислять тепловой эффект реакции по её термохимическому уравнению.

·Обобщать знания о растворах. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

·Формулировать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион

·Обобщать понятия «катион», «анион». Исследовать свойства растворов электролитов.

·Свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности. Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца.

·Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Проводить групповые наблюдения во время проведения демонстрационных и лабораторных опытов.

·Обсуждать в группах результаты опытов. Объяснять сущность реакций ионного обмена. Распознавать реакции ионного обмена.

·Составлять ионные уравнения реакций. Составлять сокращённые ионные уравнения реакций.

·Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Распознавать опытным путём соляную кислоту и её соли, бромиды, иодиды.

·Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

·Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе.

·Характеризовать аллотропию кислорода и серы как одну из причин многообразия веществ. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности.

·Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Определять принадлежность веществ к определённому классу соединений.

·Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

·Распознавать опытным путём растворы кислот, сульфиды, сульфиты, сульфаты. Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде

·Вычислять по химическим уравнениям массу, объём и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей. Готовить компьютерные презентации по теме

·Характеризовать элементы VАгруппы (подгруппы азота) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств элементов VA-группы.

·Характеризовать аллотропию фосфора как одну из причин многообразия веществ. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности.

·Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений. Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Составлять уравнения ступенчатой диссоциации на примере фосфорной кислоты. Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

·Распознавать опытным путём аммиак, растворы кислот, нитрат- и фосфат-ионы, ион аммония. Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

·Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме

Организация проектной и учебно-исследовательской деятельности учащихся.

В ходе выполнения проектов по химии школьники учатся самостоятельно приобретать знания, получают опыт познавательной учебной деятельности. Проекты: «Свойства химических элементов», «Углеводороды».

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА.

Раздел 1. Многообразие химических реакций (16 часов)

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Понятие о гидролизе солей.

Раздел 2. Многообразие веществ (42часов)

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

 Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфид - ионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфатионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

 Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

 Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.

Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (10 часов)

 Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид

Программа учебного предмета «Химия» имеет воспитывающий и развивающий потенциал, носит комплексный характер.

Включение межпредметных связей в учебный процесс придаёт качественную специфику всем компонентам учебно-познавательной деятельности ученика; способствует систематизации, углублению знаний обучащихся.

Как одна из отраслей естествознания, химия связана с другими естественными науками. Химические изменения всегда сопровождаются изменениями физическими. Широкое применение физических методов исследования и математического аппарата в химии сблизило её с физикой и математикой. Химия также связана и с биологией, поскольку биологические процессы сопровождаются непрерывными химическими превращениями. Химические методы используют для решения проблем геологии.

Тематическое планирование

№ п/п

Название темы

Кол-во часов

1

Обобщение по темам за 8 класс «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества»

1

2

Раздел 1. Многообразие химических реакций

16

3

Раздел 2. Многообразие веществ

42

4

Краткий обзор важнейших органических веществ

10 (-1)

 

Итого:

67

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс (68 часа)

Тема урока

Дата по плану

Дата по факту

1.

Обобщение по темам за 8 класс «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества»

01.09

 

Раздел 1. Многообразие химических реакций (16 ч)

2.

Техника безопасности в кабинете химии. Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете строения атома.

03.09

 

3.

Химическая связь. Строение вещества.

08.09

 

4.

Основные классы неорганических веществ, их связь между собой.

10.09

 

5.

Окислительно – восстановительные реакции

15.09

 

6.

Тепловой эффект хим. реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.

17.09

 

7.

Скорость химических реакций.

22.09

 

8.

Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость

24.09

 

9.

Химическое равновесие. Условия его смещения.

29.09

 

10.

Обобщение и систематизация знаний. Решение задач

01.10

 

11.

Сущность процесса электролитической диссоциации

13.10

 

12.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

15.10

 

13.

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

20.10

 

14.

Реакции ионного обмена.

22.10

 

15.

Гидролиз солей

27.10

 

16.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».

29.10

 

17.

Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация».

03.11

 

Раздел 2. Многообразие веществ (42 ч)

18(2)

Характеристика галогенов

05.11

 

19(3)

Хлор

10.11

 

20(4)

Хлороводород: получение и свойства

12.11

 

21(5)

Соляная кислота и ее соли

17.11

 

22(6)

Практическая работа №3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

24.11

 

23(7)

Характеристика кислорода и серы 

26.11

 

24(8)

Сероводороды. Сульфиды

01.12

 

25(9)

Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.

03.12

 

26(10)

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли

08.12

 

27(11)

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

10.12

 

28(12)

Практическая работа №4 решение экспериментальных задач по теме "Кислород и сера"

15.12

 

29(13)

Решение расчетных задач

17.12

 

30(14)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

22.12

 

31(15)

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.

24.12

 

32(16)

Практическая работа № 5 "Получение аммиака и изучение его свойств"

29.12

 

33(17)

Соли аммония

12.01

 

34(18)

Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.

14.01

 

35(19)

Свойства концентрированной азотной кислоты.

19.01

 

36(20)

Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.

21.01

 

37(21)

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.

26.01

 

38(22)

Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

28.01

 

39(23)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

02.02

 

40(24)

Химические свойства углерода. Адсорбция.

04.02

 

41(25)

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

09.02

 

42(26)

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

11.02

 

43(27)

Практическая работа № 6. Получение оксида углерода IV и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

16.02

 

44(28)

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

18.02

 

45(29)

Контрольная работа №2 по темам «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний»

02.03

 

46(30)

Анализ контрольной работы. Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.  Металлическая связь. Физические свойства металлов

04.03

 

47(31)

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

09.03

 

48(32)

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение

11.03

 

49(33)

Кальций и его соединения

16.03

 

50(34)

Жесткость воды и способы её устранения.

18.03

 

51(35)

Алюминий: физические и химические свойства.

23.03

 

52(36)

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

25.03

 

53(37)

Обобщение знаний по теме: «Элементы IА- IIIА групп ПСХЭ».

30.03

 

54(38)

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

01.04

 

55(39)

Оксиды, гидроксиды и соли железа ( II  ) и (III)

13.04

 

56(40)

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы.

15.04

 

57(41)

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

20.04

 

58(42)

Контрольная работа №3 по теме «Металлы и их соединения»

22.04

 

Краткий обзор важнейших органических веществ (10 ч)

59(1)

Анализ контрольной работы. Органическая химия.

27.04

 

60(2)

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды.

29.04

 

61(3)

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.

04.05

 

62(4)

Производные углеводородов. Спирты

06.05

 

63(5)

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

13.05

 

64(6)

Углеводы

18.05

 

65(7)

Аминокислоты. Белки

20.05

 

66(8)

Полимеры

 

67(9)

Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения»

25.05

 

68(10)

Обобщение и систематизация знаний

Итого:

66

 

 

В связи с праздничными днями и в соответствии с учебным  календарным графиком, количество часов  за учебный год сократилось на 2 час  за счёт уплотнения тем путём объединения уроков в разделе  «Краткий обзор важнейших органических веществ»

 

СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания межпредметного

 методического объединения

от ___________ 2020 г.  № 1

 

 

СОГЛАСОВАНО

Зам.директора по УВР

___________ С.В.Чистякова

от _____________ 2020г.

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Рабочая программа химия 9 класс Рудзитис"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Бухгалтер

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 106 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Презентация по химии на тему "Правила безопасной работы в химической лаборатории. Виды оборудования. Очистка загрязненной поваренной соли".
  • Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Тема: § 3. Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени
  • 09.03.2021
  • 251
  • 10
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 09.03.2021 164
    • DOCX 167 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Шевченко Дарья Петровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Шевченко Дарья Петровна
    Шевченко Дарья Петровна
    • На сайте: 7 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 8967
    • Всего материалов: 16

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Секретарь-администратор

Секретарь-администратор (делопроизводитель)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 463 человека из 70 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Организация образовательного процесса в современном вузе

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Социальная и поведенческая психология

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 24 человека из 13 регионов

Мини-курс

Современные инструменты инвестирования и управления затратами

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе