Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа Химия 8 кл.

Рабочая программа Химия 8 кл.

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе авторской программы «Химия. 8» О.С.Габриеляна, издательство «Дрофа» 2014г; тематического планирования учебного материала по органической химии (1 часа в неделю, общее число часов по курсу – 36), соответствующего стандарту среднего общего образования (базовый уровень), автор О.С.Габриелян, издательство «Дрофа» 2014г;с учётом примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень). Программа разработана на основе положения о рабочей программе в МКВ(с)ОУ «Горшеченская вечерняя (сменная) общеобразовательная школа».

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Изучение химии на базовом уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
Приказ Министерства образования и науки РФ от 20 августа 2008 г. № 241 “О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007.)- 8 класс, базовый уровень, 68 часов.

Изменен некоторый демонстрационный материал (лабораторно –демонстрационные опыты) с целью большей наглядности.
В программе было уменьшено количество часов во всех разделах.

Требования базового стандарта химического образования к знаниям и умениям учащихся 8 класса.

Ученик должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;

Учебник: О.С. Габриелян,
Химия 8 класс базовый уровень; М, Дрофа, 2014 г.
Для составления тематического планирования использовались методически рекомендации О.С. Габриеляна при изучении химии на базовом и профильном уровне. М; Дрофа 2014г.

1ч в неделю, всего 36 часов , из них-
4ч контрольные работы, 3 ч практические работы, 5ч обобщающие уроки,
24 ч изучение теории.

Практические работы распределены согласно изучаемым темам, по всему курсу, а не выделены в отдельную тему.

Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2014;

8 КЛАСС
(1 ч в неделю; всего 36ч)

Введение ( 4+1ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Практическая работа №1 «Правила т/б и знакомство с лабораторным оборудованием»

ТЕМА 1
Атомы химических элементов (5 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2
Простые вещества (4 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3
Соединения химических элементов (6+1 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей. Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли» Практическая работа №3 «Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества»

ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (8ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

ТЕМА 5
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (6+1 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). Практическая работа №4«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических веществ»

Учебно-методический комплект
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
5. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
7. Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2005.
8. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005.
9. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).
10. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

Тематическое планирование. Химия – 8 класс. (О.С.Габриелян).

(1 час в неделю, всего 36 часов)

УМК О.С. Габриеляна.

Зачеты



1.

Введение

5

Практическая работа №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности»




2.

Тема 1.

Атомы химических элементов.


5


Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»



3.

Тема 2.

Простые вещества

4


Контрольная работа № 2 «Простые вещества».

Зачет № 1

«Простые вещества».



4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

7

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли».

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»


Зачет № 2

«Соединения химических элементов».


5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

8


Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами».

Зачет № 3

«Изменения, происходящие с веществами».


6.

Тема 5.

Растворение. Растворы.

7

Практическая работа №3 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических веществ»

Контрольная работа №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Зачет № 4

«Итоговый»




Календарно - тематическое планирование. Химия – 8 класс. (О.С.Габриелян).

(1 час в неделю, всего 36 часов)


п/п

Тема урока

Тип урока

Дата план

Дата факт

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Оборудование для демонстраций

Вид контроля, измерители

Домашнее задание

1.


Введение 4+1

1 .Химия наука о веществах, их свойствах и превращения.

Вводный



Химия как часть естествознания. Что изучает химия, простые и сложные вещества, свойства веществ, химический элемент, формы существования ХЭ, атомы и молекулы. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент

Знать понятия; химический элемент, вещество, атом, молекула. Различать понятия; простое вещество, вещество, тело, химический элемент.

Модели молекул, изделия из стекла, проектор, ноутбук.

Фронтальный упр 3,8,9.

§ 1,2 упр. 3,6,10

2.

2. Превращение веществ, роль химии в жизни человека, краткий очерк истории химии.

Комбинир ованный



Химическая реакция

Знать понятие химическая реакция, уметь отличать химические реакции от физических явлений.

д.

1 .взаимодействие

соляной кислоты с

мрамором

2. взаимодействие

соляной кислоты и

гидроксида

аммония.

Текущий

§3-4 упр. 1,2 §3

3.

3. Периодическая система; Знаки химических элементов П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева

Комбинир ованный



Химический элемент, язык химии, знаки химических элементов, ПСХЭ, Группы и периоды.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе, уметь называть химические элементы, знать знаки первых 20 химических элементы.

Таблица ПСХЭ

Фронтальный табл1, стр 32

§ 5 упр. 5

4.

4. Химические формулы, относительная атомная и молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении

Комбинир ованный



Химическая формула: индекс, коэффициент; записи и чтение формулы, масса атомов и молекул, закон постоянства состава, вычисление относительной молекулярной массы, и массовой доли химических элементов. Вычисление массовой доли химического элемента в химическом соединении, установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава, понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав

ПСХЭ

Работа с демонстрационн ым материалом

§6 упр. 1,2,8



веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам . Уметь вычислять массовую долю элемента в соединении




5.

5. Практическая работа №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности»

Практичес кая работа



Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование, правила безопасности.

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

Штатив, спиртовка, пробирки, фарфоровая посуда

Практическая работа №1

Оформление работы

6.

Тема 1. Атомы химических элементов 5 ч.

1. Основные сведения о строении атомов. Изотопы как разновидности атомов химического элемента.

Урок

ознакомле

ния с

новым

материало

м



Строение атома, ядра. Изотопы

Уметь объяснять физический смысл атомного номера. Знать определение понятия химический элемент

Слайд лекция, проектор, модели атомов

Текущий; упр.3,5 стр 43, упр 3 стр 46

§7-8

Упр. 1,3

7.

2. Электроны. Строение электронных оболочек атомов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Комбинир ованный



Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20 в периодической таблице. Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой

Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров групп и периода,

составлять схемы строения атомов, определять количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

ПСХЭ Таблица стр.63 уч-ка

Устный упр 1 ,2

§9-10 упр. 1-5

8.

3. Ионная связь. Ковалентная не полярная химическая связь.

Ковалентная полярная химическая связь. Металлическая химическая связь.

Комбинир

ованный

урок



Ионная химическая связь. Ковалентная не полярная и ковалентная полярная химическая связь. Понятие о металлической связи

Знать понятие ион, химическая связь, определять тип хим. связи

Таблицы, компьютер, презентация темы

Текущий упр 2.

§10-13 упр. 2-3




Уметь определять тип химической связи

ПК



9.

4. Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Урок применения знаний и умений



Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе


Таблицы, компьютер, презентация темы ПК

Тематический


10.

5. Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Контрольная



Проверка усвоенных знаний


Демонстрационны й материал

Контрольная работа №1


11.

Тема 2. Простые вещества

1. Простые вещества металлы, общие физические свойства металлов. Простые вещества -неметаллы. Физические свойства.

Комбинир

ованный

урок



Простые вещества –металлы. Положение неметаллов в периодической системе ХЭ. строение их атомов, ковалентная связь, физические свойства, химические формулы, молекулярные массы, понятие аллотропии.

Уметь

характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов, объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.

Д.коллекция металлов, Коллекция

неметаллов

(видеоролик)

Текущий упр 1.3.4

§ 14 -15упр. 1.3.4.

12.

2. Количество вещества Молярная масса вещества

Урок ознакомле ния и применен ия



Количество вещества и единица его измерения: моль, моль, кмоль. постоянная Авогадро. Молярная масса

Знать понятия моль, молярная масса, уметь вычислять количество вещества, массу по количеству

Химические соединения количеством вещества 1моль

Текущий 2а,б,3а,б

§ 16упр.1.2.

13.

3. Молярный объем газообразных веществ. Решение задач по формуле

Урок

ознакомле ния и применен ия



Понятие молярный объем газов, нормальные условия. Решение задач и упражнений с использованием понятий темы.

Знать понятие молярная масса, молярный объем, уметь вычислять количество вещества

Модель молярного объема газов

Текущий 1.245

§ 17упр.1.2

14.

4. Контрольная работа №2 по теме; «Простые вещества»


Контроль









ЗАЧЁТ №1«Простые вещества»










15.

Тема 3. Соединения химических элементов 6+1

1. Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.

Урок изучения нового материала



Понятие о степени окисления, определение степеней окисления, составление формул.

Определять степени окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения

ПСХЭ

Текущий упр 1,5

§ 18 упр. 1.2

16.

2. Важнейшие классы бинарных соединений -оксиды, летучие водородные соединения.

Комбинир

ованный

урок



Оксиды.

Уметь называть оксиды, уметь определять состав веществ по их формулам

Д. Образцы оксидов

2.образцы летучих

водородных

соединений.

Текущий 1,5

§19 упр 1-6.

17.

3. Основания Кислоты Соли

Комбинир

ованный

урок



Состав и названия оснований, кислот, солей, их классификация, расчеты по формулам оснований.

Уметь называть основания, кислоты, соли, определять состав вещества по их формулам, определять степень 1 окисления,

Д. 1. образцы щелочей, солей, кислот

2. изменение окраски индикаторов.

Текущий упр2.3.4.табл 4

§20-22. упр. 1-6, таблица в тетради

18.

4. Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Практичес кая работа



Разделение смесей. Очистка веществ фильтрование

Уметь обращаться с химической посудой и оборудование

Смесь поваренной смоли с песком

Практическая работа№2

Оформление работы

19.

5.Кристаллические решётки

Комбинир

ованный

урок



Классификация веществ, решёток

Уметь определять и составлять различные типы кристаллической решётки.

Д.1 коллекция веществ с разным типом кристаллической решётки

Текущий упр.2

§23. упр. 4




20.

6.Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

Комбинир

ованный

урок



Классификация смесей.

Уметь рассчитать массовую долю растворённого вещества

Д.1 Образец горной породы

Текущий упр.1-3

§24-25. упр. 4-7



21.

7. Контрольная работа №3 по теме; «Соединения химических элементов»


Контрольн ый






Контрольная работа№3




ЗАЧЁТ №2 «Соединения химических элементов»










22.

Тема 4 : Изменения происходящие с веществами. 8

1. Физические явления в химии. Химические реакции

Комбинир

ованный

урок



Химическая реакция признаки и условия протекания химических реакций. Классификация химических реакции по поглощению и выделению энергии.

Знать понятия

химическая

реакция,

классификация

химических

реакций

Слайд лекция

Текущий упр 1-

3

§ 26-27 упр. 3.4

23.

2. Химические уравнения. . Составление уравнения химической реакции.

Комбинир

ованный

урок



Сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции

Уметь составлять

химические

реакции

ДМ Карточки

Письменный упр 1-3

§28

Упр. 1.2.3

24.

3.Расчеты по химическим уравнениям

Урок обучающего плана



Вычисление по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества из продуктов реакции по массе

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по

распознавать опытным путем растворы щелочей

Раздаточный материал

Текущий упр 3.( §29)


§ 29 упр .4








25.

4. Реакция разложения Реакция соединения.

Комбинир

ованный

урок



Реакция разложения, соединения.. Получение кислорода.

Уметь составлять уравнения химической реакции

Д.1. Разложение перманганата калия. Д.2..Горение магния

Текущий упр 1.4.

§ 30-31 упр 1.4.5.стр.178

Упр. 1-2 стр.182

26.

5 Реакция обмена. Реакция замещения

Комбинир

ованный

урок



Сущность реакции обмена. Реакции замещения. Общие химические свойства металлов; реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов

Уметь составлять

уравнения

химической

реакции,

характеризовать

химические

свойства металлов

Д. 1. Взаимодействие железа с сульфатом меди.

Д.2. Реакция нейтрализации между кислотой и основанием

Работа с ДМ упр 1.2.3. с. 187

§32-33 упр 1.2.3,4 стр.191

27.

6. Типы химических реакций на примере свойств воды

Комбинир

ованный

урок



Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции.» Вода и ее свойства.

Уметь составлять

уравнения

химической

реакции,

определять тип

химической

реакции,

характеризовать

химические

свойства воды.

Видео «Вода»

Текущий упр 1

§34 упр. 1.2

28.

7. Обобщение и систематизация знаний по теме; «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

Урок

повторени я знаний и умений



Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции, классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и полученных веществ.

Уметь определять

принадлежность к

определенному

классу

соединений,

составлять

формулы веществ.

Составлять

уравнения

химических

реакций. Уметь

определять тип

химических

реакций


Тематический

Повторить 26-34

29.

8. Контрольная работа № 4 по теме: «Изменения происходящие с веществами»


Контрольн ый





Демонстрационны й материал

Контрольная работа №4



ЗАЧЁТ №3 «Изменения происходящие с веществами»










30.

Тема 5 « Растворение. Растворы (6+1).

1.Растворение как физико -химический процесс, растворимость.

Урок

ознакомле

ния с

новым

материале

м



Различная растворимость веществ в воде

Знать

классификацию веществ по растворимости в воде

ПСХЭ, таблица растворимости

Текущий упр 2

§ 35 упр 2

31.

2. Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакции

Комбинир

ованный

урок



Электролиты, неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворов и расплавов. Ионы. Катионы и анионы. Реакции обмена, идущие до конца

Знать понятия

электролит,

неэлектролит, ион,

электролитическая

диссоциация Уметь составлять

уравнения

реакции, уметь

определять

возможности

протекания

реакции до конца,

объяснять

сущность реакции

обмена

ПСХЭ, таблица растворимости. Портреты Аррениуса и Менделеева

Текущий упр 1.4.5.

§36-38

32.

3. Кислоты, снования, их классификация и свойства. Оксиды, их классификация и свойства. Соли, их классификация свойства

Комбинир

ованный

урок



Определение кислот, оснований как электролитов их диссоциация по различным признакам. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов Классификация оснований по различным признакам Оксиды Определение солей как электролитов, их диссоциация. Ряд активности

Знать формулы кислот, уметь называть кислоты, основания оксиды, соли, характеризовать их химические свойства, составлять уравнения химических реакций распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей, солей.

Д.взаимодействие оксида магния с кислотами

Текущий упр 1.2.3.4.

§ 39-42 упр 1-6

33.

4. Генетическая связь Окислительно-восстановительные реакции

Урок ознакомле

ния с

новым

материало

м



Понятие о генетической связи Определение степеней окисления элементов, реакции окислительно -восстановительные, понятие об окислителе и восстановителе

Знать понятие окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, уметь определять степень окисления

в соединении,

составлять

уравнения

химических

реакций

Карточки,

Работа по учебнику

§43,

34

5. Практическая работа №3 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических веществ»

Практичес кая работа №3



Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе

Уметь обращаться с химическим оборудованием. Распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

Практические работы №8,9



35

6. Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса.

Урок применения знаний и умений




Уметь вычислять массу объем и количество вещества по уравнениям реакции


Демонстрационны й материал

Тематический



ЗАЧЁТ №4 «Итоговый»










36.

7. Итоговая контрольная работа и ее анализ

Контрольная





Демонстрационны й материал

Обобщающий



Автор
Дата добавления 19.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров13
Номер материала ДБ-367583
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх