Рабочая программа "Химия 11 класс"

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Сретенская средняя общеобразовательная школа  № 1»

Рассмотрено на заседании Методического совета школы протокол № ___ от «___»___________2015г.

СОГЛАСОВАНО Руководитель ШМО Окладникова Е.В. ______________ дата__________ Заместитель директора по УВР Зимина В.И. ______________ дата _________

___________УТВЕРЖДАЮ Директор МОУ «Сретенская СОШ №1» Чекунова М.М Приказ № ___ от «____»____________2015г.

Рабочая программа

предмета «Химия»

для 11 класса

на 2015 – 2016 ученый год

Составитель:

Шахова Татьяна Александровна,

учитель биологии, химии

Сретенск, 2015

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ  ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта (2004 г.) МО РФ  основного общего образования,  примерной программы по химии О.С. Габриеляна среднего (полного) общего образования  на базовом уровне для  10-11 классов, полностью отражающей содержание Примерной программы среднего (полного) общего образования  на базовом уровне.

Согласно федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации, учебному плану  школы рабочая программа для 11 класса предусматривает обучение биологии в объёме 1 час в неделю (всего 34  часа).

Рабочая программа ориентирована на учебник Химия. 11 класс базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян– 5-е издание стереотипное – М.:Дрофа 2011 – 223 с., находится в перечне учебников, рекомендованном Министерством образования и науки РФ в общеобразовательных учреждениях

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Рабочая программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:  изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Задачи:

•         Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о  важнейших химических понятиях, законах и теориях

•         Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов

•         Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

самостоятельного приобретения химических знаний в соответствии с возникающими потребностями с использование различных источников информации, в том числе и компьютерных.

•         Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

•         Применение полученных знаний, умений и навыков для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве; для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих  форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой. Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные  методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частично-поисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.

Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, тестовых работ, контрольных работ. Количество лабораторных работ – 9, практических работ – 3,   контрольных работ – 3, тестовых работ – 6.

 Контрольно-измерительные материалы прилагаются.

СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

  Современные представления о строении атома(2 часа)

Основные  сведения  о  строении  атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
   Периодический  закон  Д. И. Менделеева  в  свете  учения  о  строении  атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
   Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

   Химическая связь (4часа)
   Ионная  химическая  связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
   Ковалентная  химическая  связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
   Металлическая  химическая  связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
   Водородная  химическая  связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Строение вещества (8 часов)
   Газообразное  состояние  вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.  Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.   Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
   Жидкое  состояние  вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.  Жидкие кристаллы и их применение.
   Твердое  состояние  вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
   Дисперсные  системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
   Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
   Состав  вещества  и  смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.  Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

      Лабораторные опыты. 1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.
   Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.  

   Химические реакции (10 часов)

   Реакции,  идущие  без  изменения  состава  веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
   Изомеры и изомерия.
   Реакции,  идущие  с  изменением   состава   веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
   Скорость  химической  реакции.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
   Обратимость  химических  реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
   Роль  воды  в  химической  реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

   Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
      Гидролиз  органических  и  неорганических  соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
   Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
   Окислительно - восстановительные  реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
   Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
   Лабораторные опыты. Влияние температуры, концентрации, природы реагирующих веществ, катализаторов, поверхности соприкосновения на скорость химической реакции. Реакции обмена, идущие с образованием осадка, газа и  воды. Различные случаи гидролиза солей. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
  

Вещества и их свойства (10 часов)

    Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
   Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.   Качественные реакции на катионы железа (II) и (III).
   Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
   Кислоты  неорганические  и  органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
   Основания  неорганические  и  органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
   Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
   Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония.
      Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Распознавание катионов железа (II) и (III). Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие растворов кислот с металлами, основаниями, солями Распознавание хлоридов и сульфатов и карбонатов, катиона аммония. Испытание растворов оснований индикаторами. Получение и свойства нерастворимых оснований. Испытание растворов солей индикаторами.     

Практические работы Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и неметаллы».

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

ХИМИЯ. 11 КЛАСС.

УМК О.С.Габриелян

1 час в неделю: 34 часа

(базовый уровень)

№ п/п	Наименование раздела, темы	Всего часов	В том числе на:
			лабораторные, практические работы	контрольные работы
1.	Современное представление о строении атома	2	-	-
2.	Химическая связь	4	-	-
3.	Строение вещества	8	2	1
4.	Химические реакции	10	3	1
5.	Вещества и их свойства	10	7	1
6.	Итого	34	12	3

 

 

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

 

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

·                важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·                основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·                важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

·                называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

ХИМИЯ. 11 КЛАСС.

1 час в неделю: 34 часа

(базовый уровень)

№ п/п	Тема урока		Планируемая дата проведения		Фактическая дата проведения	Примечание
Современное представление о строении атома (2 часа)
1	Вводный инструктаж по ТБ. Строение атома.
2	Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Тест.					Д. Различные формы периодической системы химической системы Д.И.Менделеева.
Химическая связь (4 часа)
3	Ионная химическая связь.					Д. Модели ионных кристаллических решеток (хлорид натрия)
4	Ковалентная химическая связь.					Д. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток
5	Металлическая химическая связь.					Д. Модели металлических кристаллических решеток.
6	Водородная химическая связь. Тест.					Д. Модель молекулы ДНК.
Строение вещества (8 часов)
7	Газообразное состояние вещества.					Д. Модель молярного объема газов Д. Три агрегатных состояния воды.
8	Жидкое и твердое состояние вещества. Тест.
9	Дисперсные системы.					Д. Образцы различных дисперсных систем
10	Состав вещества. Смеси.
11	Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов».
12	Обобщающий урок по теме по теме: «Строение вещества» Лабораторный опыт:  «Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств».
13	Контрольная работа № 1 по теме: «Строение вещества»
Химические реакции (10 часов)
14	Анализ контрольных работ. Реакции,  идущие  без   изменения  состава  веществ.					Д. Превращение красного фосфора в белый. Д. Модели молекул н-бутана и изобутана, гомологов бутана.
15	Реакции, идущие с изменением состава веществ.
16	Реакции, идущие с изменением состава веществ. Тест.
17	Скорость химической реакции. Лабораторные опыты: «Влияние температуры, концентрации, природы реагирующих веществ, катализаторов, поверхности соприкосновения на скорость химической реакции».					Д. Модель «кипящего слоя»
18	Обратимость химических реакций.
19	Роль воды в химических реакциях. Тест.					Д. Растворение окрашенных веществ в воде: сульфата меди (II),перманганата калия, хлорида железа (III)
20	Реакции ионного обмена в водных растворах Лабораторный опыт: «Реакции обмена, идущие с образованием осадка, газа и  воды».
21	Гидролиз Лабораторный опыт; «Различные случаи гидролиза солей. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора». Тест.
22	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.					Д. Простейшие окислительно - восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II)
23	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции».
24	Контрольная работа  № 2 по теме «Химические реакции».
Вещества и их свойства (10 часов)
25	Анализ контрольных работ. Металлы.					Д. Образцы металлов. Д. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
26	Металлы. Лабораторный опыт: «Распознавание катионов железа (II) и (III». Тест.					Д. Взаимодействие железа с серой, меди с кислородом. Д. Горение железа и магния в кислороде.
27	Неметаллы Лабораторный опыт: «Распознавание хлоридов и сульфатов и карбонатов, катиона аммония».					Д. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями. Д. Возгонка йода. Д.  Изготовление йодной спиртовой настойки. Д. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (йодида) калия
28	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и неметаллы»».
29	Кислоты. Лабораторные опыты: «Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие растворов кислот с металлами, основаниями, солями».
30	Основания Лабораторные опыты: «Испытание растворов оснований индикаторами. Получение и свойства нерастворимых оснований».
31	Соли. Лабораторный опыт: « Испытание растворов солей индикаторами».					Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II) Д. Качественные реакции на катионы и анионы
32	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3  «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений».
33	Контрольная работа  № 3 по теме  «Вещества и их свойства».
34	Анализ контрольной работы.

ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

1. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011. - 223с.
2. Химия 11 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа.
3. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 220с.
4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: методическое пособие. - М.: Дрофа.
5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя. Химия.11 кл. базовый уровень: методическое пособие. - М.: Дрофа.
6. Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.
7. Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.
8. Энциклопедия для детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.