Муниципальное
общеобразовательное автономное учреждение
«Средняя
общеобразовательная школа № 17 города Орска»
РАССМОТРЕНО
на
заседании
методического
объединения
«____»
сентября 2016 года
_______________________
Филатова
Н.В.
|
СОГЛАСОВАНО
зам. директора
по НМР
_______________________
Ласкавая
Е.С.
«____»
сентября 2016 года
|
УТВЕРЖДАЮ
директор
МОАУ СОШ № 17
приказ №
от
«____» сентября 2016 года
_______________________
Стольникова
О.Б.
|
Рабочая
программа
по
химии
|
|
класс
|
9
|
2016-2017 учебный год
|
Учителя
первой квалификационной категории Филатовой Н.В.
1. Пояснительная
записка
Содержание учебного предмета
«Химия» в основной школе непосредственно связано с наукой химией, отражает ее
объекты и логику химического познания. Это обусловлено ролью химии в познании
законов природы и материальной жизни общества, в решении глобальных проблем
человечества. В раскрытии содержания курсов химии оптимально соединены
знаниевый и практико-ориентированный подходы.
Курс
химии основной школы предлагается изучать в два этапа: в статике - состав,
строение и физические свойства веществ, и в динамике - химические свойства
веществ, обусловленные их составом и строением. Рассмотрение
теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно
изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы
развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по
установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических
фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению
изученных вопросов.
В
соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта в курсе
подчеркивается, что химия — наука экспериментальная. Поэтому для повышения
образовательного уровня и получения навыков по практическому использованию
полученных знаний в 8 классе программой предусматриваются демонстрации и выполнение
ряда лабораторных и практических работ, где рассматриваются такие
методологические понятия учебного предмета, как эксперимент, наблюдение,
измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод.
1.1. Перечень
нормативных документов, используемых для составления программы.
1. Закон РФ «Об образовании № 273 от 29.12.2012.
2. Типовое положение об общеобразовательном учреждении
(ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19
марта 2001 года №196.
3. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы
СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и
организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в
Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.
4. Федеральный компонент государственного стандарта
общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного
общего образования
5. Федеральный перечень учебников, рекомендованных
Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в
образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016
учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080.
6. Локальный акт МОАУ «Средняя
общеобразовательная школа №17 г. Орска» «О рабочей программе учебного
предмета»
7. Учебный план МОАУ «СОШ №17» на 2016- 2017 учебный год.
1.2.
Цели обучения
В
содержании курса химии 9 класса вначале обобщённо раскрыты сведения о свойствах
классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а)
металлов главных подгрупп I.II. III групп, железа и их соединений.
Предусмотрено изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического
закона, Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И.Менделеева,
что является основой для дальнейшего изучения и предсказания свойств
металлов и неметаллов – простых веществ и сложных, или образуемых, веществ.
Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве.
Курс
химии 9 класса предполагает:
- актуализацию
знаний умений и навыков, приобретённых при изучении химии в 8 классе;
- изучение
физических и химических свойств простых и сложных веществ с опорой на знания
курса 8 класса и их углублением;
- ознакомление
с узловыми вопросами курса органической химии;
- приобретение
навыков решения расчётных задач по формулам и уравнениям с понятиями избыток
и недостаток, примеси, массовая (объёмная) доля выхода; усложнённых
задач.
1.3.
Задачи обучения
- формировать
знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и
теорий, химического языка;
- развить
умения сравнивать, устанавливать причинно-следственную зависимость в
изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;
-
познакомить с применением химических знаний на практике;
- формировать
умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в
природе, лаборатории, в повседневной жизни;
- формировать
специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с
соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;
- раскрыть
роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;
-
раскрыть у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов
экологической и информационной культуры;
- раскрыть
доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную
картину мира.
1.4.
Общая характеристика учебного предмета
Рабочая программа разработана на основе авторской
программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Химия. 9
класс», авторы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская (2012 г.), соответствующей
Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации без
изменений.
В 9 классе продолжается развитие системы знаний по
курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический
закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их
соединений), формируются представления об органических веществах, что придает
курсу логическую завершенность.
Курс
оканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе
которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до
полимеров.
Значительное
место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который
формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и
исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических
работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено
изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей
среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.
В основе программы лежит идея зависимости свойств
веществ от их состава и строения.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического
эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и
стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического
эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также
сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в
практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета
(наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.
1.5. Общая
характеристика учебного процесса
Система уроков условна, но выделяются
следующие виды:
Урок-лекция. Предполагаются
совместные усилия учителя и учеников для решения общей проблемной
познавательной задачи. На таком уроке используется демонстрационные опыты,
разработанные учителем или учениками мультимедийные продукты.
Комбинированный урок предполагает выполнение
работ и заданий разного вида.
Урок-тест. Тестирование проводится с целью
диагностики пробелов знаний, контроля уровня обученности учащихся, Тесты
предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте, причем в
компьютерном варианте, всегда с ограничением времени.
Урок - самостоятельная работа. Предлагаются разные виды
самостоятельных работ.
Урок - контрольная работа. Проводится на двух уровнях:
уровень обязательной подготовки - «3»,
уровень возможной подготовки - «4» и «5».
Вводные уроки. Цель таких уроков - создать
у школьников соответствующие психологические установки на предстоящую учебную
работу, вызвать интерес к знаниям, раскрыть практическую роль знаний.
Закрепление изученного материала. Основной дидактический смысл
заключается в закреплении и осмыслении изученного материала в виде
соответствующих навыков и умений, как моторных, так и интеллектуальных. Целью
уроков закрепления является тренировка, которая должна обязательно предполагать
необходимую вариативность работ, требующую от учащихся переноса знаний и умений
и их использования в нестандартных ситуациях.
Урок - зачет. Учащиеся отчитываются об
усвоении какой-то темы программы или логически связанной группы вопросов.
Зачеты бывают разных видов. Иногда они представляют собой комплексную проверку
знаний: и по теории, и по решению задач, и по практической или лабораторной
работе; иногда на зачет выносят какой-то один вид проверки. Зачет организуют и
в строгом академическом стиле, и в форме игры. Он может быть письменным и
устным.
Повторение изученного материала. Предотвращение забывания
усвоенного материала, углубления его связей с ранее изученным материалом,
уточнения приобретенных представлений. Урок-практикум (практическая работа). На этих
уроках проводятся большие по объему и сложные по содержанию работы. Учащиеся самостоятельно выполняют
практические работы. Компьютер на таких уроках может использоваться как виртуальная
лаборатория.
С
использованием компьютера. Позволяет в концентрированной форме изучать и
повторять материал по теме в темпе, который каждый ученик сам подбирает в
соответствии с индивидуальными особенностями.
Методы
и основные формы контроля:
Методы
контроля:
По
месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной), текущий
(оперативный), итоговый (выходной).
По
способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная),
«качественная» технология (сочетание метода наблюдения с экспертной оценкой,
т.е. усвоил – не усвоил, овладел – не овладел).
По
способу организации контроля: взаимоконтроль, контроль учителя,
самоконтроль.
По
ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.
По
способу получения информации в ходе контроля: устный метод
(включает опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (использует
контрольные, различные проверочные работы), практический метод (состоит в
наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ, а также
проектов).
Формы
контроля:
-
собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить
понимание основных принципов, законов, теорий);
-
устный опрос (используются для оперативной проверки уровня
готовности к восприятию нового материала);
-
самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает
выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);
-
письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые
выполняются в письменном виде);
-
дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной
форме, использует сочетание методов опроса и собеседования);
-
наблюдение (применяется на уроках-практикумах и подразумевает
отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических
знаний).
1.6. Обоснование выбора УМК, на основе которого
ведется преподавание предмета
Выбор обусловлен тем, что авторская программа соответствует современным
целям обучения, позволяет совершать преемственность обучения.
Учебно-методический комплект (УМК)
«Химия» (авторы: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.) предназначен для 8-9
классов общеобразовательных учреждений.
В УМК реализована
авторская концепция, которая позволяет преодолеть механическое заучивание
учебного материала. Учебники для 8 и 9 классов предназначены для изучения курса
«Химия» в общеобразовательных учреждений на базовом уровне. Учебники построены
на классической последовательности изучения химии. Их отличает оригинальный
подход в подаче учебного материала. В учебниках содержится большое количество
задач с решениями, лабораторные и практические работы с элементами
исследования, приводятся примеры на составление уравнений химических реакций.
Доступный язык и логическая последовательность изложения способствуют быстрому
усвоению информации.
Данная программа
реализуется через УМК:
1. Новошинский
И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 9 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2012.
2. Новошинский
И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.:— М.: Русское
слово, 2012.
3. Новошинский
И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное
планирование. 9 класс:— М.: Русское слово, 2012.
4. Новошинский
И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство
Оникс», 2012.
5. Новошинский
И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД
«Русское слово» - РС», 2012.
1.7. Описание места учебного предмета в учебном
плане
Рабочая программа составлена
на основании авторской «Программы по химии, 8-9 класс», авторы Новошинский
И.И., Новошинская Н.С. без изменений. Реализуется в учебнике Новошинский И.И.,
Новошинская Н.С..,Химия. 9 кл.: Учебник. Базовый уровень — М.: Русское слово,
2011.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов, т. е. 2 часа
в неделю. Из них:
контрольных работ – 5;
практических работ – 5.
1.8. Описание ценностных ориентиров
содержания учебного предмета
Ценностные
ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки.
Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного
(отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров
химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому
у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют
познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу
предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении
природы.
Основу
познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а
ценностные ориентации - формируемые у обучающихся в процессе изучения химии,
проявляются:
·
в признании ценности научного знания, его практической значимости,
достоверности;
·
в ценности химических методов исследования живой и неживой
природы;
·
в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания
как извечного стремления к Истине.
В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая
созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации
содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:
·
уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
·
понимания необходимости здорового образа жизни;
·
потребности в безусловном выполнении правил безопасного
использования веществ в повседневной жизни;
·
сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей,
основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные
ориентации направлены на воспитание у учащихся:
·
правильного использования химической терминологии и символики;
·
потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента,
участвовать в дискуссии;
·
способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою
точку зрения.
Основные понятия
химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Выпускник
научится:
• описывать
свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;
• характеризовать
вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные
связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать
смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент»,
«простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую
систему химии;
• изображать
состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических
реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять
относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю
химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать
по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать
оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• описывать
состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека)
простых веществ — кислорода и водорода;
• давать
сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных
семейств щелочных металлов и галогенов;
• пользоваться
лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить
несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в
процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении
наблюдений и опытов;
• различать
экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать
необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
Выпускник получит
возможность научиться:
• грамотно
обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать
необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей
природной среде;
• понимать
смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по
использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать
приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов
по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать
коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной
коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой,
справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при
обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно
оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться
к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования
различных веществ.
Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение вещества
Выпускник
научится:
• классифицировать
химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды
которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности
упорядоченности научных знаний;
• раскрывать
смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать
и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать
состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям
атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия
и кальция;
• различать
виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и
металлическую;
• изображать
электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного
вида;
• выявлять
зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных,
атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать
химические элементы и их соединения на основе положения элементов в
периодической системе и особенностей строения их атомов;
• описывать
основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и
периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную
деятельность учёного;
• характеризовать
научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева;
• осознавать
научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики,
преодоления трудностей и сомнений.
Выпускник получит
возможность научиться:
• осознавать
значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать
изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять
знания о закономерностях периодической системы химических элементов для
объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать
информационную компетентность посредством углубления знаний об истории
становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как
одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и
техники.
Многообразие
химических реакций
Выпускник
научится:
• объяснять
суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть
признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать
принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из
классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);
2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и
эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов
(реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса
(реакции обратимые и необратимые);
• называть
факторы, влияющие на скорость химических реакций;
• называть
факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
• составлять
уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и
сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения
окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать
продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять
исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять
уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений
неорганических веществ различных классов;
• выявлять в
процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической
реакции;
• приготовлять
растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять
характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски
индикаторов;
• проводить
качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ
отдельных катионов и анионов.
Выпускник получит
возможность научиться:
• составлять
молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить
примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными
классами неорганических веществ;
• прогнозировать
результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической
реакции;
• прогнозировать
результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
Многообразие
веществ
Выпускник
научится:
• определять
принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп:
металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять
формулы веществ по их названиям;
• определять
валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять
формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления
элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот,
оснований и солей;
• объяснять
закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ
(металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и
третьего периодов;
• называть
общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных,
амфотерных;
• называть
общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических
веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить
примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ:
оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять
вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных
реакциях;
• составлять
окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным
схемам реакций;
• проводить
лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов
неорганических веществ;
• проводить
лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода,
кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих
реакций.
Выпускник получит
возможность научиться:
• прогнозировать
химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать
способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с
учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять
существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое
вещество — оксид — гидроксид — соль;
• характеризовать
особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;
• приводить
примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения
аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;
• описывать
физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в
природе;
• организовывать,
проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное
практическое значение.
2. График
контрольных и практических работ.
№
|
Дата
|
Номер и
тема контрольной работы
|
1
|
|
Входная
контрольная работа.
|
2
|
|
Контрольная
работа №1
«Периодический
закон и Периодическая система химических элементов. ОВР».
|
3
|
|
Контрольная
работа № 2
. «Галогены. Кислород. Сера».
|
4
|
|
Контрольная
работа №3
«Подгруппа кислорода, Подгруппа азота, Подгруппа углерода. Металлы».
|
5
|
|
Итоговая
контрольная работа
|
№
|
Дата
|
Номер и
тема практической работы
|
1
|
|
Практическая
работа № 1
«Важнейшие классы неорганических соединений и Реакции ионного обмена»
|
2
|
|
Практическая
работа № 2 «Свойства
соляной
кислоты».
|
3
|
|
Практическая работа №3
«Скорость химической реакции».
|
4
|
|
Практическая
работа №4
«Получение аммиака и изучение его свойств».
|
5
|
|
Практическая
работа №5
«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств».
|
3. Поурочное
календарно-тематическое планирование
№
урока
|
Тема
урока
|
Дата
|
план
|
факт
|
Повторение
основных вопросов курса химии 8 класса (4 часа).
|
1
|
Вводный инструктаж по ТБ. Важнейшие
классы неорганических соединений
|
|
|
2
|
Типы
химических реакций
|
|
|
3
|
Реакции
ионного обмена
|
|
|
4
|
Практическая
работа № 1 «Важнейшие классы неорганических
соединений и Реакции ионного обмена»
|
|
|
Раздел
1. Окислительно-восстановительные свойства (5 часа)
|
5
|
Входная контрольная работа.
|
|
|
6
|
Анализ
входной контрольной работы. Понятия окислительно-восстановительных реакций.
|
|
|
7
|
Окислители
и восстановители. Окислительно- восстановительная двойственность
|
|
|
8
|
Составления
уравнений окислительно-восстановительных
реакций
|
|
|
9
|
Повторение
«Окислительно – восстановительных реакций»
|
|
|
Раздел
2.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов –
основа
изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часов).
|
10
|
Открытие
Периодического закона
|
|
|
11
|
Периодический
закон.
|
|
|
12
|
Характеристика
химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической
системе и строения атома
|
|
|
13
|
Повторение
и закрепление «ОВР. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов».
|
|
|
Раздел
3. Водород и его важнейшие соединения.
(6 часов)
|
14
|
Водород.
Свойства и применение водорода.
|
|
|
15
|
Молярный
объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов.
|
|
|
16
|
Вычисления
по химическим уравнениям с использованием физической величины «Молярный
объём газа».
Объёмные
отношения газов
|
|
|
17
|
Вода.
|
|
|
18
|
Контрольная
работа №1 «Периодический
закон и Периодическая система химических элементов. ОВР».
|
|
|
19
|
Анализ контрольной
работы №1
|
|
|
Раздел
4. Галогены. (5 часов)
|
20
|
Общая
характеристика галогенов.
|
|
|
21
|
Хлор
|
|
|
22
|
Хлороводород
и соляная кислота.
|
|
|
23
|
Практическая
работа № 2 «Свойства
соляной кислоты».
|
|
|
24
|
Повторение
и закрепление «Водород. Вода. Галогены»
|
|
|
Раздел
5. Скорость химических реакций и их классификация (4 часа)
|
25
|
Скорость
химических реакций.
|
|
|
26
|
Практическая работа №3
«Скорость химической реакции».
|
|
|
27
|
Классификация
химических реакций
|
|
|
28
|
Решение
задач на тему «Скорость химических реакций»
|
|
|
Раздел
6. Подгруппа кислорода (8 часов)
|
29
|
Кислород.
Озон. Аллотропия
|
|
|
30
|
Сера.
|
|
|
31
|
Сероводород.
|
|
|
32
|
Контрольная
работа № 2 . «Галогены. Кислород. Сера».
|
|
|
33
|
Анализ
контрольной работы №2.
|
|
|
34
|
Оксид
серы (IV).
Сернистая кислота
|
|
|
35
|
Оксид
серы (VI).
Серная кислота
|
|
|
36
|
Решение
расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов
|
|
|
Раздел
7. Подгруппа азота (7 часов)
|
37
|
Азот.
|
|
|
38
|
Аммиак.
Соли аммония
|
|
|
39
|
Практическая
работа №4
«Получение аммиака и изучение его свойств».
|
|
|
40
|
Оксиды
азота
|
|
|
41
|
Азотная
кислота и ее соли.
|
|
|
42
|
Фосфор
и его соединения
|
|
|
43
|
Повторение
и закрепление «Подгруппа кислорода и азота»
|
|
|
Раздел
8. Подгруппа углерода (5 часов)
|
44
|
Углерод.
|
|
|
45
|
Кислородные
соединения углерода. Круговорот углерода в природе
|
|
|
46
|
Практическая
работа №5
«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств».
|
|
|
47
|
Кремний
и его соединения.
|
|
|
48
|
Повторение
и закрепление «Подгруппа углерода»
|
|
|
Раздел
9. Металлы и их соединения (12 часов)
|
49
|
Общая
характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов
|
|
|
50
|
Химические
свойства металлов. Сплавы металлов.
|
|
|
51
|
Определение
состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными
реагентами
|
|
|
52
|
Алюминий
|
|
|
53
|
Щёлочно-земельные
металлы. Жёсткость воды и способы
её
устранения.
|
|
|
54
|
Щелочные
металлы
|
|
|
55
|
Железо
и его соединения.
|
|
|
56
|
Коррозия
металлов.
|
|
|
57
|
Повторение
и закрепление «Металлы и их соединения».
|
|
|
58
|
Решение
экспериментальных задач по теме: «Неметаллы и Металлы».
|
|
|
59
|
Контрольная
работа №3 «Неметаллы и Металлы».
|
|
|
Раздел
10. Органические соединения. (9 часов)
|
60
|
Первоначальные представления о
строении органических веществах
|
|
|
61
|
Предельные углеводороды (алканы).
|
|
|
62
|
Непредельные углеводороды (алкены
и алкины).
|
|
|
63
|
Природные источники углеводородов
|
|
|
64
|
Кислородсодержащие органические
вещества. Уксусная кислота
|
|
|
65
|
Решение задач по органической
химии
|
|
|
66
|
Биологически важные вещества.
|
|
|
67
|
Итоговая контрольная работа
|
|
|
68
|
Анализ итоговой работы.
Подведение итогов
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.