Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа химия 8 класс

Рабочая программа химия 8 класс



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка химия 8 класс-3 часа

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, программы по химии для 8 класса общеобразовательных учреждений под редакцией Н.Е.Кузнецовой –Москва.Вентана-Граф-2011год и на основе программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / под ред. Н.Е. Кузнецовой - М.: « Вентана – Граф», 2013год.

Данная программа реализована в учебнике химия 8 класс для учащихся общеобразовательных учреждений под редакцией Н.Е. Кузнецовой , И. М. Титовой, Н.Н. Гара . Москва,издательский центр «Вентана-Граф»2012 год

Рабочая программа по химии в 8 классе.

Количество часов в неделю - 3 часа (из них: 2 часа – Федерального компонента учебного плана и 1 час компонента образовательного учреждения).Количество часов в год - 102 часа в соответствии с годовым календарным графиком .Уровень изучения учебного материала – базовый.

Цели обучения:

Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения. Раскрытия роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки .Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование химической картины природы как важного компонента научного мировоззрения. Развития внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии. Развитие личности учащегося средствами данного учебного предмета, содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям жизни.  Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.


Задачами курса являются:

1. Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.

2. Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование химической картины природы как важного компонента научного мировоззрения.

3.Развития внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.

4.Развитие личности обучающегося средствами данного учебного предмета, содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям жизни.

5. Обеспечение химико -экологического образования, развитие экологической культуры обучающихся.


Требования к уровню подготовки:

Учащиеся должны знать:

- основные положения атомно – молекулярного учения, в свете которого уметь применять следующие понятия: относительная атомная и относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, простые и сложные вещества, химический элемент, валентность, оксиды, основания, кислоты, соли, химическая реакция, типы реакций;

-  формулировку закона сохранения массы веществ, применять  закон при проведении расчетов;

- современную формулировку периодического закона, основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, распределение электронов в атомах первых трех периодов;

- состав молекул кислорода, водорода, воды, изученных оксидов, оснований, кислот, солей;

- символы химических элементов ( не менее 20);

- правила работы с веществами и простейшим оборудованием.

Учащиеся должны уметь:

- сравнивать состав и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий, иллюстрировать примерами генетическую связь между классами неорганических соединений;

- на основании знания валентности атомов химических элементов составлять формулы соединений, давать названия веществам, составлять уравнения реакций;

- составлять схемы строения атомов химических элементов первых трех периодов,

- разъяснять смысл периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева


называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- обращаться с пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом, спиртовкой, растворять твердые вещества, проводить нагревание, фильтрование, обращаться с растворами кислот и щелочей, проверять водород на чистоту, готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, собирать из готовых деталей приборы для получения газов и наполнять ими сосуды вытеснением воздуха и воды, соблюдать правила техники безопасности, оказывать первую помощь при ожогах кислотами и щелочами, определять кислород, водород. Углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

- вычислять по химическим формулам относительные молекулярные массы веществ, вычислять массовую долю и массу растворенного вещества, массы и количества вещества и объёма газов (н.у.) по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся веществ.


  Содержание изучаемого курса


Введение

4

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.


2.

Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

17

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав вещества. Понятие о валентности. Проведение расчетов на основе формул: массовой доли химического элемента в веществе; количества вещества, массы по количеству вещества.

3.

Химические реакции.

Закон сохранения массы и энергии.
Методы химии

6

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.

Проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о химическом анализе и синтезе.

4.

Вещества в окружающей нас природе и технике.

3

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Проведение расчетов на основе формул: массовой доли растворенного вещества в растворе;


5.

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

9

Молярный объем. Кислород. Озон. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: объема по количеству вещества.

6.

Основные классы неорганических соединений.

10

Основные классы неорганических веществ. Свойства оксидов, оснований, кислот, солей. Определение характера среды. Индикаторы.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

7.

Строение атома

14

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

8.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

3

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.


9.

Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории

4

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Понятие о степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Классификация химических реакций по изменению степеней окисления атомов химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

10.

Водород – рождающий воду и энергию

6

Водород. Получение газообразных веществ. Вода.


11.

Галогены

9

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: объема по количеству вещества, массе или объему

12.

Обобщение курса химии
8 класса

8



Итого

105



РЕСУРСНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

Учебник:

Н.Е. Кузнецова, И. М. Титова Н.Н. Гара . « Химия-8 класс», Москва,издательский центр «Вентана-Граф»2012 год


Методические пособия для учителя:

Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин Программы по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений./ Под ред. Н.Е.Кузнецовой - М.: ООО Издательский центр Вентана-Граф, 2014г.
М.А.Шаталов Уроки химии. Методическое пособие 8 класс - М.: ООО Издательский центр Вентана-Граф, 2012г.

А.Е.Насонова Химия в таблицах 8 – 11 класс. Справочное пособие – М. Дрофа, 2014г

Медиаресурсы:

Материалы сайтов:

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов –

http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?subject=31

Сеть творческих учителей. Химоза –

http://www.it-n.ru/communities.aspx?cat_no=4605&tmpl=com

Презентации PowerPoint

http://iqwer.ru/powerpoint/prezentacija/himija.htm

«Химия 8 – 11 класс. Виртуальная лаборатория»

1С: Химия репетитор


КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 класс (3ч.)


п/п

Тема урока

Количество часов

Дата

Примечание


по плану

факти-

чески



Введение

4




1

Предмет и задачи химии. Правила безопасности.


3.09



2

П.р.№1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» (спиртовка, строение пламени)


5.09



3

П.р.№1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» (штатив, стеклянная посуда).


8.09



4

Понятия о теориях химии


10.09




1.Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

17




5

Вещество. Физические и химические явления


12.09



6

Описание физических свойств веществ.


15.09



7

Атомы и молекулы. Химические элементы.


17.09



8

Знаки химических элементов


19.09



9

Простые и сложные вещества.


22.09



10

Закон постоянства состава.


24.09



11

Химические формулы.


26.09



12

Атомно-молекулярное учение в химии.


29.09



13

Масса атома. Относительная атомная масса.


1.10



14

Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля элементов в соединениях.


3.10



15

Что показывает химический знак и химическая формула


6.10



16

Система химических элементов Д.И.Менделеева


8.10



17

Валентность химических элементов.


10.10



18

Определение валентности, составление формул.


13.10



19

Количество вещества, моль.


15.10



20

Молярная масса.


17.10



21

Решение задач по химическим формулам


20.10




2.Химические реакции.

Закон сохранения массы и энергии.

6




22

Химическая реакция.


22.10



23

Законы сохранения массы и энергии.


24.10



24

Составление уравнений химических реакций


27.10



25

Решение задач: расчеты по химическим уравнениям.


29.10



26

Классификация химических реакций.


31.10



27

Типы химических реакций.



10.11




3.Методы химии.

3




28

Методы химии.


12.11



29

К.р. № 1 по теме «Химические элементы и вещества. Химические реакции»


14.11



30

Анализ контрольной работы №1. Решение задач.






4.Вещества в окружающей нас природе и технике.

9




31

Чистые вещества и смеси.


17.11



32

П.р.№2 «Очистка веществ».


19.11



33

Растворы. Растворимость веществ.


21.11



34

Способы выражения концентрации растворов


24.11



35

Молярная концентрация.


26.11



36

Решение задач: нахождение массовой доли растворенного вещества.


28.11



37

Решение задач на растворы.


1.12



38

П.р.№3 «Приготовление растворов заданной концентрации».


3.12



39

Газовые законы. Молярный объем.


5.12




5.Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

10




40

Решение задач: нахождение объема по количеству вещества.


8.12

6.12


41

Воздух – смесь газов.


10.12

8.12


42

Относительная плотность газов


12.12

10.12


43

Кислород - химический элемент и простое вещество.


15.12

12.12


44

Получение кислорода.


17.12

15.12


45

Химические свойства и применение кислорода


19.12

17.12


46

П.р. №4 «Получение кислорода и изучение его свойств»


22.12

19.12


47

Процессы горения и медленного окисления.


24.12

22.12


48

К.р.№ 2 «Вещества в окружающей нас природе и технике. Понятие о газах»


26.12

24.12




49

Анализ контрольной работы №2. Решение задач.






6.Основные классы неорганических веществ.

14


26.12


50

Оксиды


14.01

29.12


51

Основания – гидроксиды основных оксидов


16.01

3 четв


52

Кислоты


19.01



53

Соли


21.01



54

Химические свойства оксидов


23.01



55

Химические свойства кислот.


26.01



56

Щелочи, их свойства и способы получения


28.01







4 четв

30.03



75

Определение степени окисления химических элементов.


1.04



76

Типы кристаллических решеток


3.04



77

Семинар «Строение вещества»


6.04



78

Окислительно-восстановительные реакции.


8.04



79

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций


10.04



80

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций


13.04



81

Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.


15.04



82

К.р. № 4 «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции.»


17.04




10.Водород – рождающий воду и энергию

6




83

Водород – химический элемент и простое вещество.


20.04



84

Химические свойства и применение водорода.


22.04



85

П.р. №6 «Получение водорода и изучение его свойств»


24.04



86

Вода – оксид водорода.


27.04



87

Пероксид водорода.


29.04



88

Решение задач по теме «Водород. Вода»


5.05

вт




11.Галогены

9




89

Строение атомов галогенов.


6.05

ср



90

Галогены – простые вещества.


7.05

чтв



91

Решение задач по теме «Галогены»


13.05



92

Хлороводород.


15.05



93

Соляная кислота. Хлориды.


18.05



94

П.р. №7 «Получение соляной кислоты и опыты с ней»


20.05



95

Биологическая роль галогенов.


22.05



96

Решение задач по теме галогены.





97

Обобщение темы «Галогены»







12. Обобщение курса химии
8 класса

8




98

Основные химические понятия и законы


25.05



99

Периодический закон и строение атома


27.05



100

Основные классы неорганических соединений


27.05



101

Генетическая связь основных классов неорганических соединений.


29.05



102

Резерв


29.05



103

Резерв





104

Резерв





105

Резерв















Содержание предмета

Введение (3 часа)

Химия и научно-технический прогресс. Основные понятия и теории химии Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (9 часов)


Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Описание веществ. Описание наиболее распространенных веществ. Химические элементы: их знаки. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обуславливающих загрязненность окружающей среды. Состав веществ. Закон постоянства состава вещества, химические формулы. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов по положению в периодической системе. Валентность. Определение валентности по положению в периодической системе. Составление формул по валентности. Количество вещества. Моль – единица количества вещества.


Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (6 часов)


Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки и условия протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Тема 3. Методы изучения химии (2 часа)


Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы изучения веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент, анализ и синтез. Индикаторы. Химический язык.



Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (5 часов)


Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Разделение смесей. Очистка веществ – фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание (кристаллизация). Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения. Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. (7 часов)


Понятие о газах. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород – химический элемент и простое вещество. Аллотропия. Озон. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Химические свойства кислорода. Применение кислорода.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений. (11 часов)


Классификация неорганических соединений. Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот, их состав, названия. Состав, названия, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов. Амфотерные оксиды. Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щелочи, их свойства и способы получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения. Амфотерные гидроксиды. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами). Классификация и генетическая связь неорганических веществ.

Тема 7. Строение атома (3 часа)


Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент – определенный вид атома. Строение электронных оболочек атомов элементов: s-, p-. Особенности строения электронных оболочек переходных элементов. Место элемента в периодической системе.



Тема 8.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

(3 часа)


Семейства элементов (щелочные металлы, инертные газы). Свойства химических элементов и их периодические изменения. Современная трактовка периодического закона. Характеристика химических элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д.И.Менделеева. Относительная электроотрицательность элементов. Научное значение периодического закона.


Тема 9. Строение вещества (4 часа)


Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизмы ее образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм ее образования. Катионы и анионы. Степень окисления. Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решетки: атомная, ионная, молекулярная – их характеристики.


Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории (5 часов)


Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окислительно-восстановительные реакции, их общая характеристика. Процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. Физическая сущность химической реакции. Классификация химических реакций в свете электронной теории.


Тема 11. Водород и его важнейшие соединения (3 часа)


Водород – химический элемент и простое вещество. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Водород – экологически чистое топливо, перспективы его использования. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Оксид водорода – вода: состав, пространственное строение. Физические и химические свойства.

Тема 12. Галогены (6часов)


Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора в лаборатории и промышленности. Получение хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства.

Вычисление объема газов по количеству веществ.


Перечень учебно- методического, материально-технического обеспечения



1.Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / Под ред. Н.Е. Кузнецовой. М.: Вентана-Граф, 2012.

2. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия: 8 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / Под ред.Н.Е. Кузнецовой. М.: Вентана-Граф, 2012.

3. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. М.: Вентана-Граф, 2012

4.Кузнецова Н.Е. формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.- М.: Просвещение,2014.

5.Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемное обучение на основе межпредметной интеграции ( на примере дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное пособие,Образование.2013.

6.Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемно-интегрированный подход и методика его реализации в обучении химии // Химия в школе.- 2014.-№3.

7.Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.-М.: вентана-Граф,2003



1 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 29.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров19
Номер материала ДБ-299610
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх