Рабочая программа "Химия 8 класс"

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курса химия для 8 классов составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

Ø Федеральный Закон от 29.12. 2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (ред. от 02.03.2016; с изм. и доп., вступ. в силу с 01.07.2016, ст. 2 п. 9, ст. 28п. 6);

Ø Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (в ред. изменений № 1, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.06.2011 № 85, изменений № 2, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 25.12.2013 № 72, изменений № 3, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от24.11.2015 № 81);

Ø приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» (в ред. от 13.12. 2013, от 28.05.2014, от 17.07.2015);

Ø приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576, от 28.12.2015 №1529, от 26.01.2016 № 38);

Ø письмо Минобрнауки России от 29.04.2014 № 08-548 «О федеральном перечне учебников»;

Ø письмо Минобрнауки России от 02.02.2015 № НТ-136/08 «О федеральном перечне учебников»;

Ø приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 № 164,от 31.08.2009 № 320, от 19.10.2009 № 427, от 10.11.2011 № 2643, от 24.01.2012 № 39, от 31.01.2012 № 69, от 23.06.2015 № 609);

Ø приказ Минобразования России от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 20.08.2008 № 241, 30.08.2010 № 889, 03.06.2011 № 1994, от 01.02.2012 № 74);

Ø Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области» (в ред. от 24.04.2015 № 362-ЗС);

Ø приказом министерства общего и профессионального образования Ростовской области от 18.04.2016 № 271 «Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана для  образовательных организаций, реализующих программы общего образования, расположенных на территории Ростовской области,на 2016 -2017 учебный год»;

Ø  приказ управления образования Администрации Зерноградского района Ростовской области от 26.04.2016 № 237 «О формировании недельных учебных планов муниципальных бюджетных общеобразовательных учреждений Зерноградского района на 2016-2017 учебный год»;

Ø  Устав МБОУ гимназия г. Зернограда (принят общим собранием трудового коллектива муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения гимназия г. Зернограда /протокол от 12.11.2014 г. №2/, согласован с финансовым управлением Администрации Зерноградского района Ростовской области 17.12.2014 г., согласован с Комитетом по управлению имуществом Администрации Зерноградского района Ростовской области 17.12.2014 г., утвержден приказом управления образования Администрации Зерноградского района Ростовской области от 17.12.2014 г., № 452, в редакции приказа от 23.07.2015г. №325);

Ø  приказ МБОУ гимназия г. Зернограда от 22.08.2016 № 215 «Об утверждении учебного плана на 2016-2017 учебный год»;

 Программа по химии для 8 класса составлена на основе авторской программы «Химия.» О.С.Габриеляна, издательство «Учитель» 2014г.

Цели и задачи курса химия:

Ø  Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

Ø  Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

Ø  Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

Ø  Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

Ø  Применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

Ø  решения практических задач в повседневной жизни;

Ø  предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ, сознательного выбора профессии связанной с химией.

Планируемые результаты освоения содержания курса

Учащийся должен:

знать:

Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.

Химический элемент. Символы химических элементов. Молекула.
Химические формулы. Вещество как объект изучения химии. Простые и сложные вещества. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Вещества атомного, молекулярного, ионного строения.

Атомная и молекулярная массы. Единица количества вещества – моль. Молярная масса. Молярный объем газа.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Растворы. Массовая доля вещества в растворе. Валентность. Степень окисления химических соединений.

Химическая реакция как объект изучения химии. Химическое уравнение. Тепловой эффект химической реакции.

Классификация химических реакций.

Реакции ионного обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций.
Окислительно-восстановительные процессы. Окислитель, восстановитель.

Основные положения атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы веществ. Объемные отношения газон в химических реакциях.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов. Электролитическая диссоциация. Электролиты, неэлектролиты.

Кислоты, основания, соли в свете представлений об электролитической диссоциации от состава и строения молекул.

Уметь:

а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее вилы и разновидности; химические реакции и их классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

б) разъяснять смысл химических формул и уравнений: объяснять действие изученных закономерностей (сохранение массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их
вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники  

безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИЯ для 8 класса

№	Разделы, темы	Количество часов
	Введение	6
1	Атомы химических элементов	10
2	Простые вещества	7
3	Соединения химических элементов	14
4	Изменения, происходящие с веществами	11
5	Растворение. Растворы. Свойства растворов    электролитов	16
6	Обобщение и систематизация знаний	7
	Итого	71

Календарно-тематическое планирование 8 класс

№ урока	Наименование раздела программы Тема урока		Дата проведения		Кол-во часов
			План	Факт
Введение 6 ч Характеристика основных видов деятельности ученика Различать предметы изучения естественных наук; Наблюдать свойства вещества и их изменения в ходе химических реакций; Различать понятия: «молекула», «атом», «химический элемент»; Определять валентность атомов в бинарных соединениях».
1	Химия наука о веществах, их свойствах и превращениях.		2.09		1
2	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека		8.09		1
3	Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов		9.09		1
4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса		15.09		1
5	Массовая доля элементав соединениях		16.09		1
6	Практическая работа № 1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ»		22.09		1
Атомы химических элементов 10ч Характеристика основных видов деятельности ученика Различать понятия: «молекула», «атом», «Химический элемент»; Объяснять физический смысл порядкового номера, номеров группы и периода. Закономерности изменений свойств элементов; Определять валентность атомов в бинарных соединениях; Давать определения понятиям «ион» и «химическая связь»; Определять тип химической связи.
7	Основные сведения о строении атомов		23.09		1
8	Изотопы как разновидности атомов химического элемента.		29.09		1
9	Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элемента.		30.09		1
10	Периодическая система химических элементов и строение атомов. Изменение числа электронов на внешнем уровне – образование ионов.		6.10		1
11	Ионная связь		7.10		1
12	Ковалентная неполярная химическая связь		13.10		1
13	Ковалентная полярная химическая связь		14.10		1
14	Металлическая связь		20.10		1
15	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»		21.10		1
16	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»		27.10		1
Простые вещества    7ч. Характеристика основных видов деятельности ученика Отличать важнейшие химические понятия: «вещество», «классификация веществ», «моль», «молярная масса», «молярный объём»; Описывать простейшие вещества с помощью химических формул, простейшие химические реакции – с помощью химических уравнений; Вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества.
17	Простые вещества-Металлы		28.10		1
18	Простые вещества неметаллы		IIчетв. 10.11		1
19	Количество вещества. Моль. Молярная масса		11.11		1
20	Молярный объём газообразных веществ		17.11
21	Решение задач по формуле		18.11		1
22	Обобщение исистематизация знаний по теме «Простые вещества»		24.11		1
23	Контрольная работа№ 2 «Простые вещества»		25.11		1
24	Степень окисления. Бинарные соединения		1.12		1
25	Оксиды. Летучие водородные соединения		2.12		1
26	Основания		8.12		1
27	Кислоты		9.12		1
28-29	Соли.		15.12 16.12		2
30	Основные классы неорганических веществ		22.12		1
31	Аморфные и кристаллические вещества		23.12		1
32	Чистые вещества и смеси		29.12		1
33	Разделение смесей. Очистка веществ.		30.12		1
34	Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»		29.12		1
35	Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора)		30.12		1
36		Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».	IIIчет 12.01		1
37		Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»	13.01		1
Изменения, происходящие с веществами 11ч Характеристика основных видов деятельности ученика Определять типы химических реакций; Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии; Исследовать и описывать условия, влияющие на скорость химической реакции; Давать определения важнейших химических понятий: «химическая реакция», «классификация реакций»; Формулировать основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава.
38	Химические реакции		19.01		1
39	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.		20.01		1
40	Составление уравнений химических реакций		26.01		1
41	Расчеты по химическим уравнениям		27.01		1
42	Реакции разложения		2.02		1
43	Реакции соединения		3.02		1
44	Реакции замещения		9.02		1
45	Реакции обмена		10.02		1
46	Типы химических реакций на примере свойств воды		16.02		1
47	Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»		17.02		1
48	Контрольная работа №4. «Изменения, происходящие с веществами»		24.02		1
Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов 16ч Характеристика основных видов деятельности ученика Давать определение понятий: «электролит», «не электролит», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; Характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений; Определять возможность протекания реакций ионного обмена; Конкретизировать понятие иона; Обобщать понятия (катион и анион); Исследовать свойства растворов электролитов, характеризовать условия течения реакций в них.
49	Растворение как физико- химический процесс. Растворимость		2.03		1
50	Электролиты и неэлектролиты		3.03		1
51	Основные положения теории электролитическая диссоциация		9.03		1
52	Ионные уравнения.		10.03		1
53-54	Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства		16.03 17.03		2
55-56	Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства		23.03 IVч 6.04		2
57	Соли в свете ТЭД, их свойства		7.04		1
58	Оксиды, их классификация и свойства		13.04		1
59	Генетическая связь между классами неорганических веществ		14.04		1
60	Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач»		20.04		1
61	Окислительно-восстановительные реакции		21.04		1
62	Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций		27.04		1
63-64	Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР		28.04 4.05		2
	Обобщение и систематизация знаний   6 часов
65	Итоговая контрольная работа (5)		5.05		1
66	Анализ итоговой контрольной работы		11.05		1
67-68	Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач		12.05 18.05		2
69-71	Решение расчетных задач. Повторение темы «Генетическая связь между классами неорганических веществ».		19.05 25.05 26.05		3

        Итого – 71 час

СОГЛАСОВАНО                        Протокол заседания                         методического совета                        МБОУ гимназии г. Зернограда                        от 25 августа 2016 г.       _________         Молочинская Т. А.

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР __________ Даниленко Л.В 29 августа 2016 г.

ГРАФИК КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ

В 8 КЛАССЕ

№	Дата по плану	Дата фактически	Тема	Примечание
1	27.10		«Атомы химических элементов»
2	25.10		«Простые вещества»
3	13.01		«Соединения химических элементов»
4	24.02		«Изменения, происходящие с веществами»
5	5.05		«Итоговая контрольная работа»

1.Работы выполняются в тетрадях для контрольных и практических работ.

2.Оценки за контрольную и практическую работу выставляются в журнал

 ГРАФИК ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

№	Дата по плану	Дата фактически	ТЕМА	Примечание
1	22.09		Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ
2	29.12		«Очистка поваренной соли»
3	12.01		Приготовление раствора поваренной соли с определённой массовой долей растворенного вещества.
4	20.04		Решение экспериментальных задач по теме «Свойства растворов электролитов»