Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа "Химия" (9 класс)

Рабочая программа "Химия" (9 класс)

Скачать материал

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рабочая программа

 

по химии   в  9   классе.

 

Неорганическая химия и введение в органическую химию

 

УМК О.С. Габриелян

 

(2 ч в неделю; всего 68 ч)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Пояснительная записка

            Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии с  Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании Примерной учебной  программы основного общего образования по химии и авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (2014 г.)

       Рабочая программа разработана на основе концепции, отражённой в методическом письме «О преподавании учебного предмета «Химия» в 2017 – 2018  учебном году, на основе ОБУП и учебного плана МОУ Янгельская  СОШ имени Филатова А.К.

   Программа курса построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов в 9 классе.

Цель курса: изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов Д.И. Менделеева, их соединений и применения.

Задачи:

■реализация единства веществ природы, их генетической связи;

■установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;

■формирование основных понятий курса химии  9 класса;

■развитие надпредметных умений и навыков;

■формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;

■практическая направленность обучения;

■контроль знаний, умений и навыков учащихся.

Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материаль ное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, приме нения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы, объекты учебных экскурсий). Химический эксперимент в процессе обучения сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные фор мы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.

При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

   Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных понятий, изучение закономерностей и овладение навыками практической работы.

  В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством  с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту и на производстве. Практические работы объединены в практикум (5 работ), которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

 

 

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и  контрольных работ. По темам: «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения» и «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»  предусмотрены контрольные работы.

  Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др.

Преподавание ведётся по учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9 класс» М.: «Дрофа», 2011 – 2015 г., который составляет единую линию учебников, соответствует компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.

 

 

 

Краткое содержание национально – региональных и этнокультурных особенностей региона (НРЭО)

9 класс

№ урока

Тема урока

Тема Н.Р.К.

Краткое содержание

12.

Сплавы

Чугун и сталь. ММК.

Магнитого́рский металлурги́ческий комбина́т (ММК, «Магнитка») — металлургический комбинат в городе Магнитогорске Челябинской области. Один из крупнейших металлургических комбинатов в России.

Полное фирменное наименование юридического лица — оператора предприятия — Открытое акционерное общество «Магнитогорский металлургический комбинат». Ранее носил наименования: Магнитогорский металлургический комбинат им. И. В. Сталина, Магнитогорский металлургический комбинат имени В. И. Ленина, ПО «Магнитогорский металлургический комбинат имени В. И. Ленина»

1. История комбината

2. Слияния и поглощения

3. Собственники и руководство

4. Генеральные директора ММК

5. Показатели деятельности

6. Выплавка чугуна и стали на комбинате (доменные печи, кислородно

    – конвертоный цех, листопрокатный и др.)

7. Перспективные проекты

13.

Общие способы получения металлов.

Металлургические заводы Челябинской области. Челябинский электролитно – цинковый завод.

Крупнейшими металлургическими предприятиями полного цикла Уральской металлургической базы являются: Магнитогорский металлургический комбинат (крупнейший российский комбинат), Челябинский металлургический комбинат (входит в состав ОАО «Мечел»), Нижнетагильский металлургический комбинат, Металлургический комбинат ОАО «Уральская сталь» (город Новотроицк), Белорецкий металлургический комбинат (входит в состав ОАО «Мечел»), Ашинский металлургический завод, Металлурический завод имени А.К.Серова (город Серов; входит в холдинг «УГМК»), Чусовской металлургический завод (входит в холдинг «Объединенная металлургическая компания»).

Крупнейшими предприятиями передельной металлургии Уральской металлургической базы являются: ООО «Виз-Сталь» (город Екатеринбург; то, что осталось от Верх-Исетского металлургического завода), «ИжСталь» (город Ижевск; входит в сотав ОАО «Мечел»), Челябинский трубопрокатный завод (входит в холдинг «ЧТПЗ»), Челябинский ферросплавный завод (крупнейший в России по произодству ферросплавов), Серовский завод ферросплавов, Первоуральский новотрубный завод (входит в холдинг «ЧТПЗ»), Уральский трубный завод (город Первоуральск), Златоустовский металлургический завод.

Цинковая промышленность России не играет сколько-нибудь важной роли в мире, однако очень важна для отечественной экономики (табл. 4). Добыча цинка в России составляет лишь 1,7% от мировой, а производство рафинированного цинка — 2,7%. Низким остается уровень потребления цинка в стране — около 1 кг/чел., это намного ниже среднемирового.

В России цинк извлекается из медноколчеданных месторождений Урала, а также из полиметаллических месторождений в горах Южной Сибири и Приморья. На долю месторождений Уральского региона (Башкирия, Челябинская и Оренбургская обл.) приходится более 75% объема выпуска российских цинковых концентратов. Обеспеченность разведанными запасами эксплуатируемых месторождений в целом по стране хорошая и составляет 27 лет — на столько времени хватит известных ныне достоверных запасов, чтобы обеспечить нынешний уровень добычи.

Основные потребители цинка и цинк-алюминиевого сплава ЧЭЦЗ — «Северсталь» (Череповец) — 24%, Новолипецкий металлургический комбинат — 18, Магнитогорский металлургический комбинат — 8, Димитровградский автоагрегатный завод (ДААЗ) — 6, Московский завод обработки цветных металлов — 6, фирма «Евромин» (Швейцария) — 23%. Главные поставщики сырья — Учалинский горно-обогатительный комбинат (Башкирия) — 60%, Башкирский медно-серный комбинат (г. Сибай) — 12,Александринская горнорудная компания (Челябинская обл.) — 9, Гайский горно-обогатительный комбинат (Оренбургская обл.) — 9, фирма «Евромин» (Швейцария) — 7%

Около 40% балансовых запасов цинка России приходится на Бурятию.

На ее территории разведаны и уже подготовлены к промышленному освоению крупные месторождения — Холоднинское и Озерное. В будущем здесь начнется строительство Озерного горно-обогатительного комбината с производством 122 тыс. т цинкового концентрата в год. Часть из добытой в Бурятии цинковой руды будет поставляться в Читинскую обл. на Шерловогорский комбинат.

Разведаны крупные месторождения Корбалихинское и Рубцовское в Алтайском крае, Ново-Широкинское для Нерчинского полиметаллического комбината в Читинской обл., а также Октябрьское и Левобережное для Садонского свинцово-цинкового комбината в Северной Осетии. В Красноярском крае расположено крупное Горевское месторождение свинцово-цинковых руд.

Из потребляемого в России цинка 54% идет на цинкование черных металлов, а 18% — в химическую промышленность. Около половины оцинкованного проката используется в строительстве. Много цинка идет в автомобилестроение — в среднем 10 кг на один автомобиль. Основные потребители — Новолипецкий и Магнитогорский металлургические комбинаты, АО «Северсталь» (г. Череповец). На этих металлургических гигантах все более широко применяется горячее цинкование. Велик спрос на оксид цинка, используемый производителями шин. Значимыми потребителями цинка являются также Кировский, Ревдинский (Свердловская обл.), Кольчугинский (Владимирская обл.) и Московский заводы по обработке цветных металлов.

В России действуют три цинковых завода. Челябинский электролитный цинковый завод (ЧЭЦЗ) расположен в крупном промышленном центре на Южном Урале. Сегодня это крупнейший в России производитель металлического цинка. С момента основания в 1935 г. производственные мощности завода увеличились с 20 до 160 тыс. т цинка. Более 51% голосующих акций завода в настоящее время принадлежат швейцарской компании «Евромин». Недавно здесь введен в строй автоматизированный комплекс электролиза цинка. Завод может производить высококачественный цинк (содержание металла — 99,98%) и особо высококачественный цинк (99,995%). Предприятие выпускает также серную кислоту, индий и кадмий. Завод на 95% обеспечен местным уральским сырьем. Оставшаяся часть концентрата поступает из разных стран — от Австралии до Ирландии. Российские поставщики сырья — это Учалинский ГОК (Башкирия), Башкирский медно-серный комбинат (г. Сибай), Гайский ГОК (Оренбургская область)5, «Александринская горнорудная компания» (Челябинская обл.).

80% челябинского цинка реализуется внутри страны. Важнейшие потребители — предприятия черной металлургии и заводы по обработке цветных металлов. ЧЭЦЗ — практически монополист на российском рынке. На заводе трудятся 1,8 тыс. чел. В 2001 г. ЧЭЦЗ произвел 155 тыс. т цинка, в 2002 г. — уже 163 тыс. т, а в 2003 г. рассчитывает получить до 175 тыс. т.

Черная металлургия Челябинской области

• Магнитогорский металлургический комбинат (ММК)

• Челябинский металлургический комбинат (ЧМК) - занимает 6 место среди российских производителей продукции металлургического профиля;

• Златоустовский металлургический завод (ЗМЗ) - производитель специальных марок стали, сплавов, отличающихся повышенными показателями пластичности и прочности как при низких, так и при высоких температурах;

• Ашинский металлургический завод (АМЗ) - является крупнейшим производителем листового проката в стране;

• Челябинский трубопрокатный завод (ЧТПЗ)

• Магнитогорский метизно-металлургический завод (МММЗ)

• Магнитогорский калибровочный завод (МКЗ) - одно из крупнейших в России специализированных предприятий по выпуску металлопродукции промышленного назначения;

• Челябинский электрометаллургический комбинат (ЧЭМК)  - крупнейший производитель ферросплавов в России (80 % рынка ферросплавов);

• Кыштымский огнеупорный завод, ООО -  является производителем огнеупорной продукции. Завод входит в холдинг ООО «Группа Магнезит»;

• Огнеупор, ООО - одна из ведущих компаний по производству огнеупоров в России. Входит в группу компаний ОАО «ММК»;

• Челябинский электродный завод - предприятие по выпуску материалов и изделий на основе углерода;

• Челябинский завод Профнастил - крупнейший производитель строительных конструкций и материалов в Уральском регионе

Цветная металлургия Челябинской области

• Кыштымский медеэлектролитный завод, ЗАО - старейшее металлургическое предприятие Урала, входит в состав холдинга «Русская медная компания»;

• Челябинский цинковый завод, ОАО - ориентирован на производство металлического цинка качества Special High Grade;

• Карабашмедь, ЗАО - старейшее медеплавильное предприятие, основным видом деятельности является производство черновой меди. Входит в состав холдинга «Русская медная компания».

• Уфалейникель, ОАО - предприятие, имеющее комплекс  с полным производственным циклом по добыче никелевой руды и выпуску готовой продукции.

 

 

14.

Коррозия металлов.

Способы защиты металлов от коррозии, применяемые в ООО «Искра»

Как бороться с коррозией? Приемов и средств много. Чем может быть уменьшена или практически устранена коррозия? Нанесением защитных покрытий, например лакокрасочных; введением в потенциально корродирующую среду ингибиторов, например хроматов, нитритов, арсенитов; применением коррозионностойких материалов. 

 Однако в каждом  случае приходится решать каким из средств или в каком их сочетании можно  получить наибольший экономический эффект. Современная наука о коррозии металлов и борьбе с ней достигла серьезных успехов, которые кратко описаны выше. В настоящее время в производство вводятся новые, непрерывно нарастающие объемы металлоизделий и соответственно растут ежегодные убытки, исчисляемые миллионами тонн прокорродировавшего металла и сотнями миллиардов рублей, затраченных на борьбу с коррозией. Перечисленные факты делают дальнейшие исследования в этой области науки крайне актуальными и важными  Современная защита металлов от коррозии базируется на следующих методах:

1.повышение химического сопротивления конструкционных материалов,

2.изоляция поверхности металла от агрессивной среды,

3.понижение агрессивности производственной среды,

4.снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита).

Эти методы можно разделить на две группы. Первые два метода обычно реализуются до начала производственной эксплуатации металлоизделия (выбор конструкционных материалов и их сочетаний еще на стадии проектирования и изготовления изделия, нанесение на него гальванических и иных защитных покрытий). Последние два метода, напротив, могут быть осуществлены только в ходе эксплуатации металлоизделия (пропускание тока для достижения защитного потенциала, введение в технологическую среду специальных добавок-ингибиторов) и не связаны с какой-либо предварительной обработкой до начала использования.

При применении первых двух методов не могут быть изменены состав сталей и природа защитных покрытий данного металлоизделия при непрерывной его работе в условиях меняющейся агрессивности среды. Вторая группа методов позволяет при необходимости создавать новые режимы защиты, обеспечивающие наименьшую коррозию изделия при изменении условий их эксплуатации. Например, на разных участках трубопровода в зависимости от агрессивности почвы можно поддерживать различные плотности катодного тока или для разных сортов нефти, прокачиваемой через трубы данного состава, использовать разные ингибиторы. Создание новых режимов защиты имеет особо важное значение для защиты готовых изделий, подвергающихся коррозионному разрушению.

Широко распространенный метод гальванического (металлического) антикоррозионного покрытия при больших площадях и объемах обрабатываемых поверхностей становится экономически невыгодным, т.к. требует больших затрат на подготовку процесса. Поэтому различные лакокрасочные покрытия не случайно занимают важное место среди  противокоррозионных покрытий. Широкое применение на практике этого способа  защиты  металлов объясняется удачным сочетанием необходимых для защиты от  коррозии свойств (гидрофобности, водоотталкивания, низких газо- и  паропроницаемости, препятствующих доступу воды и кислорода к поверхности  металла), технологичности и возможности получения различных декоративных  эффектов. Другое преимущество лакокрасочных покрытий - их  ремонт осуществляется легче и с меньшими экономическими затратами. 

Однако, применение большинства широкораспространенных материалов влечет за собой ряд недостатков: неполное смачивание  поверхности металла; нарушение адгезии покрытия к металлу, что может привести к накоплению электролита под защитным покрытием и усилит коррозию. Причиной повышения влагопроницаемости является также наличие пор на  поверхности создаваемого покрытия. Тем не менее, лакокрасочное покрытие продолжает защищать металл от коррозии даже при  частичном повреждении пленки, в то время как гальванические покрытия могут  ускорять коррозию железа.

С целью повышения долговечности строительных конструкций, зданий, сооружений проводятся работы в области улучшения противокоррозионной защиты.

Широко применяются следующие основные решения защиты металлических конструкций от коррозии:

1.Защитные покрытия;

2.Обработка коррозионной среды с целью снижения коррозионной активности. Примерами такой обработки могут служить: нейтрализация или обескислороживание коррозионных сред, а также применение различного рода ингибиторов коррозии;

3.Электрохимическая защита металлов;

4.Разработа и производство новых металлических конструкционных материалов повышенной коррозионной устойчивости путем устранения из металла или сплава примесей, ускоряющих коррозионный процесс (устранение железа из магниевых или алюминиевых сплавов, серы из железных сплавов и т.д.), или введения в сплав новых компонентов, сильно повышающих коррозионную устойчивость (например хрома в железо, марганца в магниевые сплавы, никеля в железные сплавы, меди в никелевые сплавы и т.д.);

30.

Серная кислота и её соли.

Сернокислотное производство в области.

Челябинская область Карабашский медеплавильный завод. Сернокислотное производство;

Челябинская область Коелга Мраморный карьер и производство серной кислоты;

36.

Нитраты (селитры). Азотные удобрения.

Минеральные удобрения. применяемые в области.

Минеральные удобрения (при отсутствии навоза) применяются по такой схеме. Фосфор вносится раз в 4-5 лет, периодически, из расчета 4-5 кг простого суперфосфата на 1 сотку. Изредка (раз в 6-8 лет) можно применить калийные удобрения, особенно на почвах с большим содержанием извести; норма хлористого калия 2,5-3,5 кг на 1 сотку. Фосфорные и калийные удобрения вносятся под перекопку (вспашку) почвы.

Минеральные удобрения для деревьев

Азотные удобрения применяются ежегодно, норма их 1,8-2,0 кг аммиачной селитры на 1 сотку. Вносятся азотные удобрения весной, до начала вегетации или в самом начале вегетации; в почву заделываются мелко – бороной, граблями. Проведение азотных подкормок (внесение азота в разгар вегетации и в ее конце) не только не нужно, Но Может быть вредным; в это время в почве за счет естественных процессов накапливается много усвояемого азота.

Если в приведенной системе удобрения деревьев произошел по какой-то причине сбой (упущен срок внесения азота, несколько уменьшены нормы удобрений), никаких отрицательных последствий быть не может.

Следует обратить внимание садоводов-любителей на следующее. Большинству из них рекомендуемые нормы минеральных удобрений кажутся уж очень мизерными: 2-3 кг удобрений, разбросанных по площади одной сотки, мало заметны на поверхности почвы. Но такие ощущения ошибочны и опасны. Минеральные удобрения для деревьев — высококонцентрированные вещества, обладающие сильным действием на растения и почву. Их следует строго нормировать в соответствии с рекомендациями.

В фермерском кооперативе "Альтернатива" Увельского района Челябинской области уже четвёртый сезон не тратят деньги на минеральные удобрения и пестициды, но урожаи зерна здесь всегда намного выше, чем в соседних хозяйствах. В чем секрет? В доннике - полузабытой бобовой культуре, которую некоторые считают даже сорняком. Введение ее в севооборот позволило фермерам снять множество проблем, экономить на производственных затратах и даже получать солидные незапланированные доходы.

Лидер кооператива, 55-летний Виталий Петрович Реутов - глубокий знаток южно-уральского земледелия. Из рассказов стариков, дореволюционных публикаций он узнал, что местные крестьяне издавна сеяли здесь донник под покров зерновых. "Почему сейчас это забыто?" - недоумевал он. С 1989 г., когда Реутов с шестью единомышленниками создал кооператив, до трети из 1800 га пашни в нем отводится под посевы донника, т.е., по крайней мере, каждое третье-четвертое поле в хозяйстве ежегодно отдыхает, готовясь к высоким урожаям. Правда, в первые два года фермеры вносили немного "минералки", чтобы хоть частично подкормить истощенную почву. И получали урожаи зерна на уровне среднерайонных - 10... 12 ц/га. Ну а потом в полную силу "заработали" поля, вышедшие из-под донника (а за полтора года жизни его посевы накапливают на гектаре до 200 кг чистого азота, что равноценно внесению 5...6 ц аммиачной селитры).

1991 г. выдался сильно засушливым, хозяйства района собрали всего по 3 ц/га зерна, а в "Альтернативе" - 18 ц/га! "В тот страшный год мы выручили семенами многие колхозы и совхозы в районе, - вспоминал Виталий Петрович. - Сберегли овсяную солому и продали ее многим владельцам коров. При бескормице она, по сути, спасла поголовье коров в районе. Люди об этом помнят и дорогу к нам не забывают".

1992 г. оказался дождливым, урожайным. Зерна в районе собрали в среднем 18 ц/га, а в "Альтернативе" - 33 ц/га. "Ну а в прошлый год, - говорил Реутов, - лучше не вспоминать. Нескончаемые дожди в сентябре-октябре "смазали" всю уборку. С огромным напряжением сил давалась каждая тонна зерна". Результат же в среднем по району составил 14,4, а в кооперативе - 23,4 ц/га. Опять-таки донник сработал лучше минеральных удобрений. И позволил "Альтернативе" экономить только по этой статье расходов, по крайней мере, 50...70 тыс. руб. на каждом гектаре посева зерновых (в ценах лета 1993 г.). И не только это. Зеленую массу донника скашивали, подвяливали и убирали на сенаж рулонными прессами и максимум 5...6' дней в году. Вот что дает бобовая культура!

Конечно, для того чтобы донник вот так, по-богатырски, сработал на урожай, его надо грамотно возделывать. Нежелание многих хозяйственников "возиться с бобовыми" тем и объясняется, что тут требуется высокая культура работы на земле. В хозяйстве "Альтернатива" его используют как подпокровную культуру. В посеве первый год собирают нормальный урожай зерна - до 30...35 ц/га, а второй - полноценный укос донника. При этом донник в посеве с зерновыми хорошо подавляет сорняки мощной корневой системой, накапливает в почве много органической массы и азота. Вот интересные данные Челябинской областной станции химизации, работники которой в октябре 1986 г. измерили содержание доступного азота в слое почвы 0...40 см в колхозе им. Ленина Увельского района, где давно используют биологическое земледелие. Здесь на 1 кг почвы в чистом пару было накоплено 22...24 мг азота, после возделывания силосных культур - 4,5, гороха - 2,7, ячменя - 2,3, вики - 6,2, злаковых трав (костер) - 2,2, а донника - 22,1...24,3 мг. Как известно, если азота в почве 17 мг/кг и больше, то минеральных азотных удобрений уже не требуется, его достаточно на самый высокий урожай зерна. Ну а чистый пар доннику не соперник - во-первых, при паровании за сезон нет продукции, дохода, а во-вторых, расходуется потенциальное плодородие почв.

В списке расходов "Альтернативы" отсутствуют и гербициды. Вся система агротехники, разработанная Реутовым, отлично подавляет сорняки.

С учетом исторического опыта местного земледелия Реутов разработал удивительный севооборот, в котором каждое поле к посеву зерновых подходит с повышенным уровнем плодородия, чистым и здоровым. А началось все с донника, а точнее - с разумного и бережного отношения к земле, на что она без промедления ответила высокими стабильными урожаями. Своими успехами Реутов и его единомышленники доказывают, что вести биологическое земледелие не только возможно, но и эффективно, прибыльно, а получаемая продукция - экологически чистая.

42.

Силикатная промышленность.

Силикатная промышленность области.

Кирпич силикатный рядовой, лицевой (полнотелый, пустотелый) по своим характеристикам обладает наилучшими показателями в своем сегменте, производится в: Златоусте,  Копейске,  Магнитогорске, Миассе, Озерске, Сатке;

Цементные заводы области: Магнитогорск, Челябинский абразивный завод, Коркинский цементный завод.

55.

Понятие о спиртах.

Проблема алкоголизма в области и районе.

В Челябинске и Челябинской области проблема наркомании и алкоголизма стоит очень остро. В последнее время с появлением так называемой «соли для ванн» или легальных порошков, наркомания не только стала прогрессировать, но и молодеть.                                                                                                                       Молодые ребята наивно думают, если этот кайф легально продается, значит он безвреден. Усугубляет ситуацию тот факт, что распространители алкоголя рекламируют это вещество, которое вредит здоровью.                                                                                                                              Но если привести научные данные – это зелье, от употребления которой наступает разрушение головного мозга, нервной системы и других органов человеческого организма. Через три месяца непрерывного употребление, человек начинает путать реальность с иллюзией, окружающий мир становится своеобразной матрицей. При таких симптомах человеку требуется принудительное лечение в условиях стационарного реабилитационного центра или наркологической клиники лечения наркомании и алкоголизма.  И, если вовремя не прибегнуть к помощи специалистов, от огромной   нагрузки на организм неизбежен летальный исход. Если вы узнали, что ребенок употребляет алкоголь, незамедлительно обращайтесь в наркологическую клинику или реабилитационный центр, желательно которые квалифицируются на программе «12 шагов"  Специалисты о центра абсолютно бесплатно проконсультируют вас по любому вопросу, касающемуся проблемы и лечения наркомании и алкоголизма. Статистические данные по области и району. И т. д.

 

 

 

 


                        

                                                             

 

                                                                              Учебно – тематический план

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Учебно-методическое обеспечение

 

Программа

Учебник

Учебные пособия

Мониторинг

для учителя

для учеников

Программа курса химии для  8 – 11 классов общеобразо-

вательных учрежде-

ний О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2014.

 Учебник «Химия 9 класс» О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010 – 2015

г. 

 

1.«Поурочные разработки по химии 9 класс» М.Ю. Горковенко к учебникам О.С. Габриеляна, А.С. Гузея, Г.Е. Рудзитиса «Химия 9 класс»  – М.: ВАКО, 2012.

2. «Интересные уроки. Из зарубежного опыта преподавания. Химия 8-11 классы» В.Н.Головнер. – М.: НЦ ЭНАС, 2005.

Химия 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9 класс»  – М.: Дрофа, 2011.

1. Химия 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9 класс»  – М.: Дрофа, 2011.

2. Химия 9 класс: тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения ГИА в новой форме – М.: Астрель, 2010.

 3. «Карты -  инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы» Т.С. Назарова, В.Н. Лаврова-

М.: Владос, 2011.


Поурочное тематическое планирование

1 четверть

 

№ п/п

При

мерная

дата

Раздел

Тема урока

Компетенции

Химический эксперимент (ЛО, ДО)

Форма контро

ля знаний

Региональный компонент

Домашнее задание

Подготов

ка к ГИА

1.

Повто

рение

3ч.

Сентя

брь

Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения(для неметалла).

 

текущий

 

§ 1с.3-8, упр. 1, 10 с. 8-9.

А1

2.

Сентя

брь

Переходные элементы

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Л.О. № 1. Получение гидроксида Zn и иссл-е

его свойств

текущий

 

§ 2с.9 – 11, упр.2 с.12.

А5, А9

3.

Сентя

брь

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

ПЗ и ПС и строение атома. Значение ПЗ и ПС. Предсказания Д.И. Менделеева для германия, скандия и галлия.

 

текущий

 

§ 3 с. 12-19, упр. 5, 6 с.20

А1

1.4Скоро

сть

 

 хи

ми

ческих реакций. Химическое равновесие. 6ч.

Сентя

брь

Скорость химических реакций.

Скорость химических реакций – химическая кинетика.

Д.О. Зависимость скорости химических реакций от площади поверхности соприкосновения между реагирующи

ми веществами.

текущий

 

записи, 8 класс.

А9

2(5)

Сентя

брь

Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.

Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Закон действующих масс Гульдберга – Вааге, правило Вант – Гоффа.

Д.О. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.

текущий

 

записи, 8 класс.

А9

3(6)

Сентя

брь

Катализ и катализаторы.

Зависимость скорости химических реакций от катализатора или ингибитора. Закон Гесса.

Д.О. Зависимость скорости химических реакций от катализатора.

текущий

 

записи, 8 класс.

А9

4(7)

Сентя

брь

Обратимость химических реакций.

Обратимость химических реакций. Правило Бертолле. Прямая, обратная, обратимые реакции.

 

текущий

 

записи, 8 класс.

А10

5(8)

Сентя

брь

Химическое равновесие и условия его смещения.

Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шателье.

Д.О. на химическое равновесие

текущий

 

повт. записи, 8 класс.

А10

6(9)

Сентя

брь

Обобщение и систематизация знаний (зачёт)

Уровень ЗУН учащихся по данной теме.

Контрольные карточки – задания.

Зачёт

 

повт. «Металлы и неметаллы» записи, 8 класс.

 

1

(10)

2. Метал

лы

15ч.

Октяб

рь

Общая характеристика металлов.

Характеристика положения металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ.

Л.О. № 2. Коллекция образцов металлов

текущий

 

§4-6, записи,

упр.1-5с.28 (устно)

А2,9

2

(11)

Октяб

рь

Химические свойства металлов

Характеристика общих химических свойств металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и положения их в электрохимическом ряду напряжения.

Л.О. № 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

текущий

 

§8с.39-41, записи.

В1

3

(12)

Октяб

рь

Сплавы.

Характеристика сплавов, их свойства, представители важнейших сплавов и их значение.

Д.О.:

Коллекция сплавов

текущий

Р.К. Чугун и сталь на ОАО «ММК»

§7с.33-38, записи.

 

4

(13)

Октя

брь

Общие способы

получения металлов.

Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие их руды. Понятие о металлургии и ее разновидностях: пиро- гидро-и электрометаллургии.

Д.О. Коллек-

ция руд.

текущий

Р.К. Металлурги-

ческие заводы области. Челябинский электролит-

но-цинковый завод.

§9с.42-46, записи, упр.6 с.47.

 

5

(14)

 

Октя

брь

Коррозия металлов.      

 

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.                       

Д.О.

 по корро-

зии метал-

лов.

 

 

 

текущий

Р.К. Способы защиты металлов от коррозии, применяе-

мые в ООО «Искра».

§10с.47-51,упр.1- 6

(устно)

А13

6

(15)

Октя

брь

Общая характеристика металлов1группы главной подгруппы.

Строение атомов в сравнении, щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства в сравнении, обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов, гидроксидов) в сравнении.

 

Д.О.

Образ-

цы щелоч-

ных метал-

лов, взаимо-

дейст-

вие их с водой, кислородом, неметаллами

Л.О.№ 4  Ознакомление с образцами природ

ных соединений натрия.

текущий

 

§11с53-54,

 записи.

В3

7

(16)

Октя

брь

Соединения щелочных металлов

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и др.). Понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных металлов.

Л.О.№ 4  Ознакомление с образцами природ

ных соединений натрия.

текущий

 

§11 (весь), упр. 1 с.58.

В3

8

(17)

Ноябрь

Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы.

Строение атомов, вид химической связи, тип кристаллической решетки, физические и химические свойства простых веществ.

Д.О.

Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие Mg с кислородом.

текущий

 

§12с.60-62 упр. 4с.67.

 

9

(18)

Ноябрь

Соединения щелочноземельных металлов

Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты); их свойства и применение в народном хозяйстве

Л.О.№4 Ознакомление с образцами природных соединений

текущий

 

§12с.62-67 упр. 5с.67.

 

 

10

(19)

 

 

Ноябрь

 

Алюминий.

 

Строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решетки, физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия на его свойств.

2 четверть

Д.О. «Алюминий».Коллекция. Взаимодейст

вие алюминия с водой, с растворами кислот, щело

чей,с неметаллами.

 

текущий

 

 

§13, превраще

ния

А9

 

11

(20)

Ноябрь

Соединения алюминия

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.

 

 

 

 

 

 

 

 

Л.О.№ 5 Ознакомле

ние с образцами природных соединений алюминия.

Л.О.№ 6 Получе

ние гидрок-

сида алюми-

ния и его амфотер-

ность.

 

текущий

§13 (весь),

упр. 6.

А9

12

(21)

Ноябрь

Железо, его физические и химические свойства.

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа – простого вещества.

Д.О. Образ

цы желез

ных руд.

текущий

 

§14 с.76-79

А9

13

(22)

Ноябрь

Генетические ряды Fe (+2) и Fe (+3).

Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+. Качественные реакции на Fe 2+ и Fe 3+. Важнейшие соли Fe. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Д.О. Получе

ние гидрок

сидов железа (II)и (III).

Л.О.№7 Ознакомление с образцами природ

ных соединений железа.

Л.О.№ 8 Качест

венные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+

текущий

 

§14(весь), упр.6.

А9

14

(23)

Ноябрь

Обобщение знаний по теме «Металлы»

Характеристика металлических элементов по их положению в ПСХЭ, строение атомов, свойства простых веществ – металлов и их соединений. Решение задач на примеси и выход продуктов в % от теоретически возможного.

Таблица ПСХЭ Д.И. Менделеева.

текущий

 

подг. к к/р, повт. §4-14

записи.

 

15

(24)

Ноябрь

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»

Проверка усвоения основных знаний, умений и навыков по теме.

Разно

уровне

вые карточ

ки с контро

льными заданиями.

Контро

льная работа

 

повт. Не-

металлы 8 кл.

 

3.

Не

ме

таллы.

20ч.

 

 

1

(25)

Дека

брь

Общая характеристика неметаллов.

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов, особенности строения их атомов. Электроотрицательность, как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» – «неметалл»

Таблица ПСХЭ Д.И. Менделеева.

текущий

 

§15-17, записи.

А2,3,4,5,1014

2

(26)

Дека

брь

Общая характеристика галогенов.

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены – простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от роста порядкового номера. Краткие сведения о хлоре, броме, йоде и фторе.

Д.О.Об

разцы галоге

нов – простых веществ Взаимо

дейст

вие их с алюми

нием. Вытеснение хлором брома или йода из раство

ров их солей.

текущий

 

§18с.104-109, з.5с.116.

А2,3,4,5,1014

3

(27)

Дека

брь

Соединения галогенов.

Галогеноводороды и галогениды, их свойства, качественная реакция на хлорид-ион. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

 

 

 

Д.О. Об

разцы природ

ных соединений хлора.

Л.О.№9 Качественная реакция на хлорид-ион.

текущий

 

§19с.110 -115,упр.4с.

115, §20с.116 -120.

А2,3,4,5,1014

4

(28)

Дека

брь

Кислород и сера.

Строение атомов кислорода и серы. Аллотропия, их физические и химические свойства в свете представлений об окислительно-восстанови-

тельных реакциях.

 

 

Д.О.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

текущий

 

§21-22,

записи.

А9,В3, С1

5

(29)

Дека

брь

Соединения серы.

Получение и свойства сероводорода, оксидов серы (IV и VI), их применение.

Д.О. Образцы природных соединений серы.

текущий

 

§23с.134 -136, упр.4с.146.

В3, С1

6

(30)

Дека

брь

Серная кислота и ее соли.

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представления об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Соли серной кислоты. Их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Л.О.№10 Качествен

ная реакция на сульфат

-ион. Образ

цы важнейших для народного хозяйства

сульфатов.

текущий

Р.К. Сернокислот

ное производ

ство в области.

§23с.136 -141.

В3, С1

7

(31)

Дека

брь

Азот и его свойства.

Строение атома азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Таблица ПСХЭ Д.И. Менделеева

 

 

 

 

 

текущий

 

§24с.142 -146.

В3, А6,7,8, С1

8

(32)

Дека

брь

Аммиак и его свойства.

Строение молекулы аммиака. Свойства, получение и применение, образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.

Д.О. раство

рение ам

миака в воде, еговзаимодей

ствие с хлоро

водородом.

3 четверть.

 

 Л.О.№11 Распоз

навание солей аммо

ния.

Д.О. Разложение хлорида ам

мония при нагревании.

текущий

 

§25с.147 -151, упр.8с.152.

В3, А6,7,8, С1,3

 

 

9

(33)

 

 

Январь

 

 

Соли аммония

 

 

Соли аммония: состав, строение, получение. Применение в народном хозяйстве.

 

 

 

 

 

 

 

 

текущий

 

 

 

§26с.153 -155, упр.5с.155.

 

 

В3, А6,7,8, С1,3

10

(34)

Январь

Оксиды азота.  Азотная кислота и ее свойства.

Состав, свойства и применение оксидов азота (II) и (IV). Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Применение в народном хозяйстве.

Д.О. Общие свойства азотной кислоты.

текущий

 

§27с.156 -157.

В3, А6,7,8, С1,3

11

(35)

Январь

Особенные свойства азотной кислоты.

Особенности окислительных свойств разб. и конц. кислоты: ее взаимодействие с медью.

Д.О.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

текущий

 

повт.§27, записи.

В3, А6,7,8, С1,3

12

(36)

Январь

Нитраты (селитры). Азотные удобрения.

Нитраты, их свойства (разложение при нагревании) и представители. Применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции.

Д.О. Кол

лекция азотных удобре

ний. Каче

ственная

р-я на нит

рат-ион.         

текущий

Р.К. Минера

льные удобрения, применяе

мые в области.

§27с157-158, упр.2с.158.

В3, А6,7,8, С1,3

13

(37)

Январь

Фосфор и его соединения.

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств красного и белого фосфора, их применение. Химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Д.О. По

лучение окси

да фосфо

ра(V) и его ратворение в воде. Кол

лекция фосфорных удобрений.

текущий

 

§28с159-163, упр.3,4 с.163.

В3, А6,7,8, С1,3

14

(38)

Январь

Углерод

Строение атома. Аллотропия, свойства модификаций – алмаза и графита. Их применение. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода.

Д.О. Об

разцы природ

ных соединений уг

лерода.

Поглощение

углем раство

ренных веществ или газов.

текущий

 

§29с164 -171, упр.8 с.172.

В3, А6,7,8, С1,3

15

(39)

Фев

раль

Оксиды углерода.

Строение молекул СО и СО2. Физические и химические свойства. Получение и применение СО и СО2. Качественная реакция на углекислый газ.

Л.О. № 12.

Получение углекислого газа и его распознава

ние

текущий

 

§30с172 -175.

В3, А6,7,8, С1,3

16

(40)

Фев

раль

Угольная кислота и её соли.

Особенности угольной кислоты. Представители

карбонатов: кальцит, сода, поташ – их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

 

Л.О. № 13.

 Качест

венная реакция на карбонат-ион.

Д.О.Об

разцы карбонатов.

Д.О. Образцы

 природных соед. кремния

Д.О. Об

разцы стекла, керамики,

цемента

Л.О. № 14. Ознакомле

ние с природ

ными силика

тами.

Л.О.

№ 15. Ознакомле

ние с продук

цией силикатной промышлен

ности.

текущий

 

§30 (весь), упр.6 с.178.

А6 – 14, В3, С1,3

17

(41)

Фев

раль

Кремний.

Строение атома. Кристаллический кремний, его свойства и применение.

текущий

 

§31,с.178-182.

А6 – 14, В3,4,С1,3

18

(42)

Фев

раль

Силикатная промышленность.

Оксид Si (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния. Понятие о силикатной промышленности.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

текущий

Р.К. Силикатная промышлен -

ность области.

§31(весь),повт.§15-30.

А5,10

19

(43)

Фев

раль

Обобщение по теме «Неметаллы»

Решение задач и упражнений по теме: «Цепочки переходов», подготовка к контрольной работе

 

 

 

 

 

Разноу

ровне

вые карточ

ки с контро

льными заданиями.

Пр./р. Получе

ние амфотерного гидрок

сида алюми

ния и изуче

ние его свойств

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Пр./р.По

лучение аммиака и опыты с ним.

Пр./р.На распо

знава

ние важнейших ка

тионов

Пр./р.На распознава

ние важней

ших анионов

Пр./р На практи

ческое осуще

ствление  превращений веществ

текущий

 

повт.§15-31.

А1 -14, С1,3

20

(44)

Фев

раль

Контрольная работа № 2 по теме: «Неметаллы»

Проверка усвоения основных знаний, умений и навыков по теме.

 

 

 

Контро

льная работа

 

подг. к пр./р №1с.84.

 

4.

Хи

Ми

ческий практикум по неоргани

ческой хи

мии

5ч.

1

(45)

Фев

раль

Практическая работа№1

«Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств».

Проверка усвоения основных практических знаний, умений и навыков по теме.

Практи

ческая работа

 

подг. к пр./р №2с.189.

В3,4; С1,4

2

(46)

Фев

раль

Практическая работа№2

«Получение аммиака и опыты с ним».

Проверка усвоения основных практических знаний, умений и навыков по теме.

Практи

ческая работа

 

подг. к пр./р №3с.84.

В3; С3

3

(47)

Март

Практическая работа№3

«Решение эксперимен

тальных задач на распо

знавание важнейших катионов».

Проверка усвоения основных практических знаний, умений и навыков по теме.

Практи

ческая работа

 

подг. к пр./р №4с.89.

А8; С1,3

4

(48)

Март

Практическая работа№4

«Решение эксперимен

тальных задач на распо

знавание важнейших анионов».

Проверка усвоения основных практических знаний, умений и навыков по теме.

Практи

ческая работа

 

подг. к пр./р №5с.186-189.

А8; С1,3

5

(49)

Март

Практическая работа№5

«Практическое осуще

ствление  превращений веществ».

Проверка усвоения основных практических знаний, умений и навыков по теме.

Практи

ческая работа

 

закончить пр./р.

А8; С1,3

5.

Ор

га

ни

ческие ве

щества

15ч.

1

(50)

Март

Органическая химия – химия соединений углерода.

Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических соединений.

Таблица

«ПСХЭ»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

текущий

 

§32с.193 -199.

В2

2

(51)

Март

Алканы.

Строение молекул, горение метана и этана, дегидрирование этана, применение метана

Д.О.Модели

молекул метана.

Л.О.

№16. Изготовление модели этана и метана.

текущий

 

§33с.200-203.

В2

3

(52)

 

 

 

 

 

 

Март

 

 

 

 

 

 

 

Алкены.

 

 

 

 

 

 

 

Строение молекулы этилена. Понятие двойной связи, взаимодействие этилена с водой, реакция полимеризации этилена, полиэтилен и его значение.

 

 

 

 

 

 

Д.О.Взаимодействие этилена с бром

ной водой и раство

ром перман

ганата калия.

Л.О. №17. Изготовление модели этилена.

текущий

 

§34с.206-209.

В2

 

4

(53)

 

Апрель

 

Алкины.

 

Строение молекулы ацетилена. Понятие трой-

ной связи, химические свойства ацетилена, его практическое значение.

4 четверть.

Л.О. №18. Изготовление модели ацетилена.

 

Л.О. №19. Изготовление модели ацетилена.

 

 

 

 

 

 

 

текущий

 

§34(до аренов).

В2

5

(54)

Апрель

Арены.

Строение молекулы бензо-

ла. Понятие ароматической

связи, химические свойства бензола, его практическое значение.

текущий

 

§34(весь).

В2

5

(55)

Апрель

Понятие о  спиртах.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере метанола и эта-

нола, трехатомный спирт – глицерин.

Д.О. Об

разцы этанола и глице

рина.

Л.О. №20. Качест

венная реакция на одноатомные и многоатом

ные спирты.

текущий

Р.К. Проблема алкоголизма в области и районе.

§35с.210-215.

В2

7

(56)

Апрель

Альдегиды

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Д.О.Ка

чественные р-ции на альдегиды.

текущий

 

§36с.217-218.

В2

8

(57)

Апрель

 Карбоновые кислоты

Понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Д.О. Общие и особенные химические свойства карбоновых кислот.

 

 

текущий

 

§36с.218 -219.

В2

9

(58)

Апрель

Понятие о сложных эфирах и  жирах.

Реакция этерификации, состав сложных эфиров, свойства, применение, нахождение в природе. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот, свойства жиров, их применение.

Д.О.Получе

ние уксусно-этилового эфира.

 

 

 

 

текущий

 

§36(весь), §37.

В2

10

(59)

 

Апрель

Понятие об аминокислотах.

Состав, строение аминокислот, их биологическое значение. Реакция поликонденсации, пептидная связь.

Д.О.  До

казатель

ство наличия функциональных групп в растворах

аминокислот.

текущий

 

§38с.224-225.

В2

11

(60)

Апрель

 Белки.

Состав и строение белков, их распознавание, биологическая роль белков. Структуры белков.

Д.О.Цве

тные реакции белков.

текущий

 

§38с.225-231.

В2

12

(61)

Май

Понятие об углеводах.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Д.О. Взаимо

действие глюкозы с аммиачным

раствором

оксида сере

бра. Качест

венная реакция на крахмал

текущий

 

§39с.232-237, упр.6с.237.

В2

13

(62)

Май

Полимеры.

Классификация пластмасс и волокон. Реакции, лежащие в основе получения полимеров.

Д.О.Кол

лекции:

«Пластмас

сы»,«Волок

на».

текущий

 

§40с.237-240.

В2

14

(63)

Май

Повторение и обобщение изученной темы «Органические вещества»

Повторение состава, строения, свойств основных классов органических соединений, их значения и применения.

 

 

Разно

уровне

вые карточ

ки с контро

льными заданиями.

текущий

 

повт.§32-40.

В2

15

(64)

Май

Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества».

Проверка усвоения основных знаний, умений и навыков по теме.

Контро

льная работа.

контрольная работа

работа над ошибками.

повт. «П.З. и П.С.Х.Э. Д.И.М.

6.

Обобщение знаний за ку

рс хи

мии ос

новной школы.

4ч.

1

(65)

Май

Периодическая система химических элементов и периодический закон Д.И. Менделеева

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Таблица

«ПСХЭ»

текущий

 

записи.

А1,4,В1

2

(66)

Май

Строение вещества.

Ионная, ковалентная (полярная, неполярная), донорно-акцепторная металлическая связь. Типы решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Таблицы: «Виды хими

ческих свя

зей»,«Типы кристалличе

ских решёток».

текущий

 

записи.

А2,3

3

(67)

Май

Классификации химиче-

ских реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующихи образующих веществ; тепловой эффект; использованиекатализато

ра;направление; изменение степенейокисления атомов).

Заполнение обобщающей таблицы.

текущий

 

записи.

А6,7,8,9,1011,12, В3,4

4

(68); 2ч. рез.

Май

Классификации веществ.

Строение атомов металлов и неметаллов, переходных элементов, их свойства, составлениеих ген. рядов

Составление схемы класси

фикации веществ

текущий

 

записи.

А2,3,4,5.

 

 

 

 

1.2.1 Группы и периоды периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

1.2.2 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов

1.3 Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

1.4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

1.5 Чистые вещества и смеси

1.6 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений. Химическая реакция

2.1 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

2.2 Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

2.3 Электролиты и неэлектролиты

2.4 Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

2.5 Реакции ионного обмена и условия их осуществления

2.6 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.  Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

3.1 Химические свойства простых веществ

3.1.1 Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа

3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

3.2 Химические свойства сложных веществ

3.2.1 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

3.2.2 Химические свойства оснований

3.2.3 Химические свойства кислот

3.2.4 Химические свойства солей (средних)

3.3 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

3.4 Первоначальные сведения об органических веществах

3.4.1 Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен

3.4.2 Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая)

3.4.3 Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы

Методы познания веществ и химических явлений.

Экспериментальные основы химии

4.1 Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов

4.2 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония)

4.3 Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

4.4 Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций

4.4.1 Вычисления массовой доли химического элемента в веществе

4.4.2 Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе

4.4.3 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Химия и жизнь

5.1 Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни

5.2 Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

5.3 Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Раздел 2. Перечень требований к уровню подготовки выпускников

Код требований

Описание требований к уровню подготовки,

достижение которого проверяется в ходе экзамена

1 Знать/понимать:

1.1 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типыреакций в неорганической химии;

1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий;

1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями;

1.3 смысл основных законов и теорий химии: атомно- молекулярная теория, законы сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон Д.И. Менделеева.

1.4 первоначальные сведения о строении органических веществ

2 Уметь:

2.1 Называть:

2.1.1 химические элементы;

2.1.2 соединения изученных классов неорганических веществ;

2.1.3 органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза.

2.2 Объяснять:

2.2.1 физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;

2.2.2 закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;

2.2.3 сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.

6 2.3 Характеризовать:

2.3.1 химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

2.3.2 взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

2.3.3 химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);

2.3.4 взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ

2.4 Определять/классифицировать:

2.4.1 состав веществ по их формулам;

2.4.2 валентность и степень окисления элемента в соединении;

2.4.3 вид химической связи в соединениях;

2.4.4 принадлежность веществ к определенному классу соединений;

2.4.5 типы химических реакций;

2.4.6 возможность протекания реакций ионного обмена;

2.4.7 возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ: с кислородом, водородом, металлами, водой, основаниями, кислотами, солями.

2.5 Составлять:

2.5.1 схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

2.5.2 формулы неорганических соединений изученных классов;

2.5.3 уравнения химических реакций.

2.6 Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.

2.7 Распознавать опытным путем:

2.7.1 газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;

2.7.2 растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

2.7.3 кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-,

сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония.

2.8 Вычислять:

2.8.1 массовую долю химического элемента по формуле соединения;

2.8.2 массовую долю вещества в растворе;

2.8.3 количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Химия. 9 класс

© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

7

2.9 Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

2.9.1 безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;

2.9.2 объяснения отдельных фактов и природных явлений;

2.9.3 критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

 

 

 

 

 

 

3базовом, повышенном и высоком. Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников основной школы. При

этом особое внимание уделяется тем элементам содержания, которые получают свое развитие в курсе химии 10–11 классов.

4. Связь экзаменационной модели ГИА выпускников IX классов с КИМ ЕГЭ. Важнейшим принципом, учитываемым при разработке КИМ ГИА, является их преемственность с КИМ ЕГЭ, которая обусловлена едиными подходами к оценке учебных достижений учащихся по химии в основной и средней школе. Реализация данного принципа обеспечивается: единством требований, предъявляемых к отбору содержания, проверяемого заданиями ГИА, сходстве структур экзаменационных вариантов, использованием аналогичных моделей заданий, а также идентичностью систем оценивания заданий аналогичных типов, используемых как в ГИА так и в ЕГЭ.

5. Характеристика структура и содержания КИМ

Каждый вариант экзаменационной работы состоит из 3 частей и содержит 22 задания. Одинаковые по форме представления и уровню сложности задания сгруппированы в определенной части работы.

Часть 1 содержит 15 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности). Их обозначение в работе: А1, А2, А3, … А15.

Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности). Их обозначение в работе: В1, В2, В3, В4.

Часть 3 содержит 3 задания с развернутым ответом (высокого уровня сложности). Их обозначения в работе: С1, С2 и С3.

Задания в работе расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности. Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности составила в работе 68, 18 и 14% соответственно.

Общее представление о количестве заданий в каждой из частей экзаменационной работы дает таблица 1.

4

Таблица 1

Распределение заданий по частям экзаменационной работы

Части работы  Количество заданий Максимальный первичный балл за выполнение заданий Процент максимального первичного балла за данную часть работы (от общего максимального первичного балла,

равного 33)

Тип заданий:1 Часть 1 15 15 45,5 Задания с выбором ответа. 2 Часть 2 4 8 24,2 Задания с кратким ответом. 3 Часть 3 3 10 30,3 Задания с развернутым ответом. 4 Итого 22 33 100

Каждая группа заданий экзаменационной работы имеет свое предназначение.

Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение значительного числа элементов содержания (23 из 28) курса химии VIII–IX классов: знание языка науки, основных химических понятий, общих свойств классов неорганических и органических соединений, металлов, неметаллов; знание признаков классификации элементов, неорганических и органических веществ, химических реакций; знания о видах химических связей и др.

В работе представлены две разновидности заданий с выбором ответа.

В заданиях одного вида учащимся для выполнения задания необходимо, выбрать один из четырех предложенных вариантов ответа.

В заданиях другого вида предлагаются два суждения, верность которых следует оценить. Различие этих разновидностей заданий состоит в алгоритмах поиска правильных ответов.

Задания с кратким ответом проверяют на повышенном уровне наряду с элементами содержания, проверяемыми заданиями с выбором ответа, усвоение следующего учебного материала: закономерности изменения

свойств элементов и их соединений в связи с положением элемента в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; химические свойства изученных классов неорганических веществ, окисли-

тельно-восстановительные реакции, первоначальные сведения об органических веществах.

В экзаменационной работе 2013 г. предложены два задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня (множественный выбор) и два задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах. Правильный ответ записывается в виде последовательных цифр

 

5. Выполнение заданий данного вида предусматривает осуществление большего числа учебных действий (операций). Например, необходимо определить, с какими реагентами будет взаимодействовать то или иное

вещество; определить окислитель и восстановитель в химических реакциях.

Задания с развернутым ответом наиболее сложные в экзаменационной работе. Эти задания проверяют усвоение следующих элементов содержания: способы получения и химические свойства различных классов

неорганических соединений, реакции ионного обмена, взаимосвязь веществ различных классов, количество вещества, молярный объем и молярная масса

вещества, массовая доля растворенного вещества. Выполнение заданий этого вида предполагает сформированность комплексных умений:

– объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их составом и строением, взаимосвязь неорганических веществ;

– проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.

Всего в работе 3 задания с развернутым ответом. При выполнении первого задания необходимо составить уравнения реакций, отражающих взаимосвязь между веществами, принадлежащими к различным классам

(группам) неорганических веществ, записать сокращенное ионное уравнение одной из реакций.

Второе задание представляет собою комбинированную задачу, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Третье задание предусматривает проверку умения учащихся определять состав вещества, записывать его формулу, давать название и составлять уравнения реакций по описанным в условии задания физическим свойствам и/или признакам протекания химических реакций.

Анализ выполнения заданий повышенного и высокого уровней сложности позволяет осуществлять дифференциацию учащихся по уровню

их подготовки и на этой основе выставлять им более высокие отметки («4» и «5»).

Включенные в работу задания распределены по содержательным блокам: «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах»,

«Методы познания веществ и химических явлений», «Химия и жизнь».

6. Распределение заданий КИМ по содержанию, видам проверяемых умений и способам действий

При определении количества проверочных заданий экзаменационной работы, ориентированных на проверку усвоения учебного материала отдельных содержательных блоков, учитывалось, какой объем каждый из

них занимает в курсе химии. Например, было принято во внимание, что в системе знаний, определяющих уровень подготовки выпускников основной

6

 Наиболее значительным является блок «Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах». По этой причине доля заданий, проверяющих усвоение содержания данного

блока, составила в экзаменационной работе 38% от общего числа всех заданий. Доля заданий, проверяющих усвоение элементов содержания остальных блоков учебного материала, также определена пропорционально их объему (см. таблицу 2.1). Таблица 2.1

Распределение заданий экзаменационной работы по содержательным блокам (темам, разделам) курса химии

№ Содержательные блоки Количество заданий Максимальный балл за выполнение заданий каждого блока Процент от общего максимального балла, равного 33ь Процент элементов данного блока в кодификаторе

1 Вещество 6 8 23,5 25

2 Химическая реакция 5 8 23,5 21

3 Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах 8 12 38 32

4 Методы познания веществ и химических явлений. Химия и жизнь 3 5 15 22

5 Итого 22 33 100 100

Для соотнесения содержания экзаменационной работы с общими целями обучения химии в основной школе предлагаемые в ней задания ориентированы на проверку овладения определенными видами умений,

которые соответствуют требованиям к уровню подготовки выпускников основной школы по химии.

Представление о распределении заданий по видам проверяемых умений дает таблица 2.2.

7

Таблица 2.2

Распределение заданий экзаменационной работы по видам

проверяемых умений и способам действий

№ Основные умения и способы действий Количество заданий Максимальный первичный балл за выполнение заданий Процент максимального первичного балла за задания данного вида от максимального

первичного балла за всю работу – 33

1. Называть:

1.1 вещества по их химическим формулам;

1.2 типы химических реакций

2 2 6

2. Составлять:

2.1 формулы важнейших неорганических соединений изученных классов;

2.2 схемы, строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;

2.3 уравнения химических реакций 3 5 16

3. Характеризовать:

3.1 химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

3.2 химические свойства веществ – представителей различных классов неорганических и органических соединений 6 9 27

4. Объяснять:

4.1 физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы (для элементов главных подгрупп) и периода в периодической системе, к которым принадлежит элемент; 5 9 27

8

4.2 закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений;

4.3 сущность химических реакций (окислительно-восстановительных и ионного обмена);

4.4 взаимосвязь веществ

5. Определять:

5.1 принадлежность веществ к определенному классу;

5.2 тип химической реакции по известным классификационным признакам;

5.3 вид химической связи и степень окисления элементов;

5.4 возможность протекания реакций ионного обмена 4 4 12

6.

6.1

Вычислять:

массовую долю химического элемента в веществе;

6.2 массовую долю растворенного вещества в растворе;

6.3 количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции 2 4 12

Итого 22 33 100

9

7. Распределение заданий КИМ по уровню сложности

В экзаменационную работу включены задания различных уровней сложности: базового – Б; повышенного – П; высокого – В (см. таблицу 3).

Таблица 3

Распределение заданий по уровням сложности

Уровень сложности заданий Количество заданий Максимальный первичный балл Процент максимального первичного балла за задания данного уровня сложности от максимального первичного балла за всю работу,

равного 33

Базовый (Б) 15 15 45,5 Повышенный (П) 4 8 24,2 Высокий (В) 3 10 30,3 Итого 22 33 100

8. Продолжительность экзамена химии

На выполнение экзаменационной работы отводится 2 часа – 120 минут. Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1) для каждого задания части 1 – 2–3 минуты;

2) для каждого задания части 2 – 5–8 минут;

3) для каждого задания части 3 – 12–14 минут.

9. Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время экзамена у каждого экзаменующегося должны быть следующие материалы и оборудование:

– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

– таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

– электрохимический ряд напряжений металлов;

– непрограммируемый калькулятор.

10. Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Проверка ответов учащихся на задания частей 1 и 2 выполняется экспертами или с помощью компьютера. Верное выполнение каждого задания части 1 оценивается 1 баллом.

В части 2 каждое верно выполненное задание В1–В4 максимально оценивается 2 баллами.

Задания В1, В2 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов.

Задания В3, В4 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

Проверка заданий части 3 (С1–С3) осуществляется экспертной комиссией. При оценивании каждого из трех заданий эксперт на основе сравнения ответа выпускника с образцом ответа, приведенным в критериях

оценивания, выявляет в ответе учащегося элементы, каждый из которых оценивается 1 баллом. Максимальная оценка за верно выполненное задание С1 составляет 4 балла, а за задания С2 и С3 – по 3 балла.

Задания с развернутым ответом могут быть выполнены учащимися разными способами. Поэтому приведенные в критериях оценивания образцы решений следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа. Это относится, прежде всего, к способам решения расчетных задач. Полученные учащимися баллы за выполнение всех заданий суммируются. Итоговая оценка выпускника основной школы определяется по 5-балльной шкале.

11. Условия проведения и проверки экзамена (требования к специалистам)

На экзамен в аудиторию не допускаются специалисты по химии. Использование единой инструкции по проведению экзамена позволяет обеспечить соблюдение единых условий без привлечения лиц со

специальным образованием по данному предмету. Проверку экзаменационных работ (заданий с развернутым ответом) осуществляют специалисты-предметники (эксперты), прошедшие специальную подготовку.

12. Изменения в КИМ 2013 года по сравнению с 2012 годом

Экзаменационная работа 2013 г. по своей структуре и содержанию аналогична работе 2012 г. Некоторые изменения произойдут лишь в содержательных акцентах отдельных заданий. Так, например, будет продолжена работа: по усилению практико-ориентированной составляющей заданий; включению вопросов, предусматривающих проверку умений работать с информацией, представленной в различных формах, а также по проверке умения осуществлять простейшие логические операции.

13. План КИМ 2013 года

Содержание экзаменационной работы 2013 г. по химии отраженов плане демонстрационного варианта, приведенном в Приложении 1.

11

Приложение 1

Обобщенный план варианта КИМ 2013 года для ГИА выпускников IX классов по химии

Обозначение заданий в работе и бланке ответов: А – задания с выбором ответа; В – задания с кратким ответом; С – задания с развернутым ответом. Уровни сложности задания: Б – базовый (примерный интервал выполнения – 60–90%); П – повышенный (40–60%); В – высокий (менее 40%).

№ Обозначение задания в работе Проверяемые элементы содержания Коды проверяемых элементов содержания Коды проверяемых умений Уровень сложности задания Максимальный балл за выполнение задания

Примерное время выполнения задания

1 А1 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева 1.1 2.5.1 Б 1 3

2 А2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 1.2 1.3 2.2.2 Б 1 3

3 А3 Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая 1.3 2.4.3 Б 1 3

4 А4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов 1.4 2.4.2 Б 1 3

5 А5 Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений 1.6 2.1.2 2.4.4 Б 1 3

12 6 А6 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным

признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии 2.1 2.2 2.4.5 2.5.3 Б 1 3 2.1 2.2 2.4.5 2.5.3 Б 1 3

7 А7 Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) 2.3 2.4 1.2 2.2.3 Б 1 3

8 А8 Реакции ионного обмена и условия их осуществления 2.5 2.4.6 Б 1 3

9 А9 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов 3.1 2.2.2 2.3.2 Б 1 3

10 А10 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных 3.2.1 2.3.3 Б 1 3

11 А11 Химические свойства оснований. Химические свойства кислот 3.2.2 3.2.3 2.3.3 Б 1 3

12 А12 Химические свойства солей (средних) 3.2.4 2.3.3 Б 1 3

13 А13 Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного

использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия 1.5 4.1 5.1 5.2 2.6 2.9 Б 1 3__

А14 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак) 4.2 4.3 2.7.1 2.7.2 2.7.3 Б 1 3

15 А15 Вычисление массовой доли химического элемента в веществе 4.4.1 2.8.1 Б 1 3

16 В1 Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов 1.2.2 2.2.2 2.3.1 П 2 7

17 В2 Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы 3.4 1.4 2.1.3 2.3.4 2.4.7 П 2 8

18 В3 Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно- восстановительные реакции 1.4 2.6 1.2.1 2.4.2 П 2 8

19 В4 Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ 3.1 3.2. 2.3.2 2.3.3 П 2 8

14

20 С1 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления 3.3 2.3.3 2.4.6 2.5.3 В 4 15

21 С2 Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов

реакции 4.4.2 4.4.3 2.8.2 2.8.3 В 3 15

22 С3 Химические свойства простых веществ Химические свойства сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак) 3.1 3.2 4.2 4.3 2.3.2 2.3.3 2.9.3 В 3 14

Всего заданий – 22; из них по типу заданий: А – 15, В – 4, С – 3; по уровню сложности: Б – 15, П – 4, В – 3. Общее время выполнения работы – 120 минут.__

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ПРОГРАММНЫЕ ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС

№ урока          № и название практической работы           Цель практической работы  Т.Б.            Необходимое оборудование и реактивы

1 (45)   №1. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.        Научить учащихся получать амфотерный гидроксид и изучить его свойства – взаимодействие и с кислотами, и со щелочами.      Т.Б. при работе с кислотами и щелочами, со спиртовкой.          Штатив с пробирками, Al(NO)3, KOH, NH4OH, HCL.

2 (46)   №2. Получение аммиака и опыты с ним.   Научить учащихся получать аммиак и проводить опыты с ним. Т.Б. при работе со щелочами, со спиртов

кой, с химической посудой. Физический штатив, пробирка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, круглодонная колба, кристаллизатор, фенолфталеин, NH4Cl, Ca(OH)2, H2O, HCl.

3 (47)   №3. Решение экспери

ментальных задач на распознавание важ -

нейших катионов.     Научить учащихся проводить качественные реакции на важнейшие катионы. Т.Б. при работе с кислотами и щелочами, со спиртовкой.      Штатив с пробирками, AlCl3, CuSO4, NaOH, KOH, ZnSO4, FeSO4, FeCl3, NH4Cl, спиртовка, спички, держатель.

4 (48)   №4. Решение экспериментальных задач на распознавание важ -

нейших анионов.      Научить учащихся проводить качественные реакции на важнейшие анионы. Т.Б. при работе с кислотами и щелочами, со спиртовкой.      Штатив с пробирками, AgNO3, Ba(NO3)2, NaCl, H2SO4, KJ, H3PO4, HNO3, HCl, Cu, Na2CO3, HCl, спиртовка, спички, держатель.

5 (49)   №5. Практическое осуществление превращений веществ.          Научить учащихся практически осуществлять превращения веществ.         Т.Б. при работе с кислотами и щелочами, со спиртовкой.            Штатив с пробирками, CuO, H2SO4, NaOH, KOH, NH4OH, HCl, , FeCl3,  FeSO4.

 

 

 

ХАРАКТЕРИСТИКА КОНТРОЛЬНО – ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС

 

№ урока          № и тема контрольной работы        Цель контрольной работы или зачёта         С   О   Д   Е   Р   Ж   А   Н   И   Е

6 (9)     Зачёт №1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.     Проконтролировать уровень компетенций учащихся по данной теме с целью дальнейшей ликвидации пробелов; развивать компетенции учащихся по основным химическим понятиям данной темы, по выяснению условий, влияющих на скорость химических реакций и смещение химического равновесия.   Вариант №1

1. Что такое скорость химических реакций? От каких условий она зависит?

2. Дайте полную характеристику реакции: 2NO +  O2 ↔ 2NO2 – G по всем признакам классификации химических реакций.

3. Какие условия необходимо применить для смещения равновесия данной реакции в сторону образования продуктов реакции?

Вариант №2

1. Что такое химическое равновесие? От каких условий оно зависит? как читается принцип  Ле Шателье?

2. Дайте полную характеристику реакции: Cl2 +  H2 ↔ 2HCl + G по всем признакам классификации химических реакций.

3. Какие условия необходимо применить для смещения равновесия данной реакции в сторону образования продуктов реакции?

Вариант №3

1. Что такое обратимые реакции, прямая и обратная реакции?

                                                                                          V2O5

2. Дайте полную характеристику реакции: 2SO2 +  O2 ↔ 2SO3 + G по всем признакам классификации химических реакций.

3. Какие условия необходимо применить для смещения равновесия данной реакции в сторону образования продуктов реакции?

Вариант №4

1. Как читается закон действующих масс Гульдберга – Вааге?

2. Дайте полную характеристику реакции: С2Н4  ↔ С2Н2 + Н2 - G по всем признакам классификации химических реакций.

3. Какие условия необходимо применить для смещения равновесия данной реакции в сторону образования продуктов реакции?

Вариант №5

1. Как читается правило Вант-Гоффа? Как изменится скорость химической реакции при увеличении t  на 20 градусов, если

    температурный коэффициент равен 3?

                                                                                                          H2SO4

2. Дайте полную характеристику реакции: СН3СООН + С2Н5ОН  ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О - G по всем признакам классификации

    химических реакций.

3. Какие условия необходимо применить для смещения равновесия данной реакции в сторону образования продуктов реакции?

15 (24) К/р №1. Металлы.     Проконтролировать уровень компетенций учащихся по данной теме с целью дальнейшей ликвидации пробелов; развивать компетенции учащихся по основным химическим понятиям данной темы, по составлению уравнений химических реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по решению расчётных и качественных задач.  Вариант №1

1. Почему металлы проводят электрический ток и теплоту. а вещества с ковалентной связью нет?

2. Осуществите превращения: Сa – СаО – Са(OH)2 .  Составьте  молекулярные и ионные уравнения реакций.

                                                                    -- СаCl2

3. Какова масса соли, образованной при взаимодействии 10г гидроксида натрия с 20г соляной кислоты?

Вариант №2

1. Каковы физические свойства металлов? На чём они основаны?

2. Осуществите превращения: СaО  –  СаСО3 – Са(OH)2 -  СаSO4.  Составьте  молекулярные и ионные уравнения реакций.

3. Какова масса гашённой извести, полученной из 100кг негашёной извести, содержащей 96% чистого оксида кальция?

Вариант №3

1. Что такое металлическая связь? В чём её сходства и отличия с ковалентной и ионной связями?

2. Осуществите превращения: Сa(НСО)2  ↔  СаСО3 – СаCl2 -  Са(OH)2.  Составьте  молекулярные и ионные уравнения реакций.

3. Какова масса углекислого газа, полученного из 500кг известняка,  содержащего 10% примесей?    

Вариант №4

1. Что такое жёсткость воды? Как её удаляют? Составьте уравнения реакций.

2. Осуществите превращения:       0       3+   0

                                                      Al  –  Al – Al.  Составьте  молекулярные и ионные уравнения реакций.

3. При разложении 100г  известняка получили при н.у. 11,2л СО2, сколько это составляет % от теоретически возможного?

 

Вариант №5

1. Что такое электролиз? Приведите примеры.

2. Осуществите превращения: Al(ОН)3  –  Al(NO3)3

                                                                    – KAl(OH)4.  Составьте  молекулярные и ионные уравнения реакций.

3. При взаимодействии 28г негашёной  извести с 12г воды получили гашённую известь. Какова её масса?

Вариант №6

1. Что такое коррозия металлов? Каковы способы защиты металлов от неё?

2. Осуществите превращения:       0       2+   0

                                                      Рв  –  Рв – Рв.  Составьте  молекулярные и ионные уравнения реакций.

3. При разложении 250г  известняка, содержащего 8% примесей, получили при н.у. СО2.  Какова его масса?

20 (44) К/р №2. Неметаллы. Проконтролировать уровень компетенций учащихся по данной теме с целью дальнейшей ликвидации пробелов; развивать компетенции учащихся по основным химическим понятиям данной темы, по составлению уравнений химических реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, по решению расчётных и качественных задач.          Вариант №1

1. Закончите уравнения реакций, составьте  к ним  ионные уравнения : Са(ОН)2 + HNO3 = ? + ?;  СаСО3 + HNO3 = ? + ?; 

    Na2O + HNO3 = ? + ?; 

2. Определите степень окисления азота в следующих соединениях: KNO3, N2O5, HNO2, NH4NO3.

3. Какой V NO при н.у. необходимо взять для получения 5,6л NO2?

Вариант №2

1. Осуществите превращения: N2  --  NО – NО2 -  NaNO3 – NaNO2.Составьте к уравнениям реакций схемы электронного баланса.

2.Какова классификация минеральных удобрений?

3. Какой V NH3 потребуется для получения при н.у. 11,2л NO?

Вариант №3

1. Осуществите превращения: NН3  --  NО – NО2 -  НNO3. Составьте к уравнениям реакций схемы электронного баланса.

2. Приведите примеры минеральных удобрений . Каково их применение?

3. При взаимодействии 4,48л NН3 с HCL  при н.у. получили 10г хлорида аммония. Сколько это составляет % от теоретически

    возможного?

Вариант №4

1. Осуществите превращения: N2  --  NН3 – NO - NО2 -  НNO3 – NH4NO3. Составьте к уравнениям реакций схемы электронного

    баланса.

2. Составьте уравнение реакции, лежащее в основе получения аммиака. Какие условия необходимо применить для смещения

    равновесия данной реакции в сторону образования аммиака?

3. Из 40л азота получили при н.у. 60л бурого газа. Сколько это составляет % от теоретически возможного?

Вариант №5

1. Составьте уравнение реакции, лежащее в основе получения аммиака, составьте к нему схему электронного баланса. Какие

    условия необходимо применить для смещения  равновесия данной реакции в сторону образования аммиака?

2. Закончите уравнения реакций, составьте  к ним  ионные уравнения : H3PO4 + NaOH = ? + ?; AgNO3 + H3PO4 = ? + ?;

    СаО + Н3РО4 = ? + ?;

3. . Какой V NО2 при н.у. можно получить из 30г NО?

Вариант №6

1. В трёх пробирках даны растворы солей: NaNO3, BaCl2, ZnSO4. Как определить, где какая соль, пользуясь одним реактивом?

   Составьте  молекулярные и ионные уравнения реакций.

2. Составьте формулы фосфатов, гидрофосфатов  и дигидрофофатов калия, кальция и алюминия.

3. Составьте  молекулярные и ионные уравнения реакций горения и каталитического окисления аммиака.

15 (64) К/р №3. Органические вещества.    Проконтролировать уровень компетенций учащихся по данной теме с целью дальнейшей ликвидации пробелов; развивать компетенции учащихся по основным химическим понятиям данной темы, по теории химического строения органических соединений и их классификации.        Вариант №1

1. Каковы основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова и их доказательства?

2. Какова классификация кислородсодержащих органических соединений?

3. В чём по – вашему мнению причины пьянства и алкоголизма?

Вариант №2

1. На какие классы делятся жиры или липиды? Каково их применение?

2. Какова классификация азотсодержащих органических соединений?

3. в чём вред пьянства и алкоголизма?

 

Вариант №3

1. Что такое изомерия? Какие виды изомерии вам известны?

2. Какова классификация углеводородов?

3. По – вашему мнению, спирты – друзья или враги?

Вариант №4

1. Что такое гомологи? Приведите примеры.

2. Какова классификация углеводов или сахаров?

3. Как решается проблема пьянства и алкоголизма в нашем регионе?

 

 

 

 

 

 

 


Дополнения к рабочей программе по химии в 9 классе

для детей с ЗПР (VII вид).

 

Пояснительная записка

Рабочая программа основного общего образования по химии для 9 класса

общеобразовательных учреждений составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и Примерной программы по химии базового школьного уровня, а также Положения об образовании и учебного плана школы на 2017 -2018 учебный год.

Рабочая программа рассчитана на 2часа в неделю на протяжении учебного года,

т.е. 68 часов в год, в том числе 3 часа для проведения контрольных работ по

следующим темам: «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения»  и 5 часов для проведения практических работ: «Осуществление цепочки химических превращений металлов», «Получение и свойства соединений металлов», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода», «Получение, собирание и распознавание газов». Также программа предусматривает проведение лабораторных опытов в темах: «Металлы», «Неметаллы» и «Органические соединения».

Рабочая программа предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса. В частности:

• в 9 классе (базовый уровень) дидактико-технологическое оснащение включает

кроме демонстрационных печатных пособий также раздаточные таблицы, карты-

инструкции для практических занятий по химии, различные рабочие тетради и

дидактические материалы, сборники тестов и т.д.(в расчёте на каждого ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать для опроса на уроке и в качестве заданий на дом.

Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса

предлагается использование компьютерных программ:

- «Химия неметаллов» (разделы «кислород и сера», «азот и фосфор», «галогены»);

- «Закономерности протекания химических реакций»;

- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».

- Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11. ООО «Кирилл и

Мефодий».

Согласно действующему в школе учебному плану и с учетом направленности

классов, календарно-тематический план предусматривает следующий вариант

организации процесса обучения:

Плановых - контрольных работ- 4 часа.

практических работ - 5 часов. Практическая работа «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ» исключена, так как является сложной для понимания обучающихся 7 вида.

лабораторных работ – 16. Лабораторная работа «Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+заменена на демонстрацию из-за сложности оформления для обучающихся 7 вида.

 

Содержание программы

 (2ч в неделю; всего 68)

Введение.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (3 час.)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, ос­нований и солей в свете теории электролитиче­ской диссоциации и процессов окисления-восста­новления. Генетические ряды металла и неме­талла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. (ознакомительно)

Периодический закон и периодическая систе­ма химических элементов Д. И. Менделеева в све­те учения о строении атома. Их значение.

Лабораторные опыты: 1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

 

Тема 1

Скорость химических реакций. Химическое равновесие. (6 час.)

Тема 2 Металлы (15 час.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Метал­лическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. (ознакомительно) Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значе­ние. Химические свойства металлов как восста­новителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характерис­тики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и спо­собы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие спосо­бы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных ме­таллов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Со­единения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества. Генетиче­ские ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и на­родном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелоч­ноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаи­модействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Полу­чение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с об­разцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с раст­ворами кислот и щелочей. 6. Качественные реак­ции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Тема 3. Неметаллы (20 час.)

Общая характеристика неметаллов: положе­ние в периодической системе Д. И. Менделе­ева, особенности строения атомов, электроотри­цательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое стро­ение неметаллов — простых веществ. Аллотро­пия (ознакомительно) Физические свойства неметаллов. Относи­тельность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической сис­теме химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и хими­ческие свойства водорода, его получение и при­менение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соеди­нения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хло­рид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойст­ва и применение ромбической серы. (ознакомительно) Оксиды се­ры (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в на­родном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свой­ства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азот­ная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохо­зяйственной продукции. Азотные удобрения (ознакомительно)

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свой­ства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), орто-фосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удоб­рения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, примене­ние. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекис­лый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их зна­чение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристалличе­ский кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Си­ликаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной про­мышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важней­ших для народного хозяйства сульфатов, нитра­тов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, ке­рамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реак­ция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распозна­вание. 11.Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силиката­ми. 13.Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4.  Практикум (5 час.)

1. «Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств».

2. «Получение аммиака и опыты с ним».

3. «Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов».

4. «Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших анионов».

5. «Практическое осуществление  превращений веществ».

Т е м а 5. Органические соединения (15 час.)

Вещества органические и неорганические, от­носительность понятия «органические вещест­ва». Причины многообразия органических соеди­нений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение ме­тана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. (ознакомительно)

Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как предста­витель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. (ознакомительно)

Понятие об аминокислотах. Реакции поликон­денсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и дру­гих углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодей­ствие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Дока­зательство наличия функциональных групп в рас­творах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моде­лей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Вза­имодействие крахмала с иодом.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 час.)

Физический смысл порядкового номера элемен­та в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. За­кономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете пред­ставлений о строении атомов элементов. Значе­ние периодического закона.

Типы химических связей и типы кристалличе­ских решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по раз­личным признакам (число и состав реагирую­щих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изме­нение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и не­металлы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: со­став, классификация и общие химические свой­ства в свете теории электролитической диссоци­ации и представлений о процессах окисления-восстановления.

 

Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса.

 

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,

относительные атомная масса, молекулярная масса, ион, химическая связь,

вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём,

химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит,

электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление,

восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

Уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров

группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их

положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их

атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические

свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к

определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,

возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак,

растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;

массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по

количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде.

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Рабочая программа "Химия" (9 класс)"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Инструктор по футболу

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 522 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Элективный курс по химии на тему "Математическая химия в задачах" (9 класс)
  • Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
  • Тема: Глава 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)
  • 11.02.2018
  • 687
  • 5
«Химия», Габриелян О.С.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 12.02.2018 2221
    • DOCX 2.3 мбайт
    • 10 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Попов Пётр Владимирович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Попов Пётр Владимирович
    Попов Пётр Владимирович
    • На сайте: 6 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 50468
    • Всего материалов: 29

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 31 региона

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 86 человек из 34 регионов

Мини-курс

Психология детей и подростков с дромоманией

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Прощение и трансформация: освобождение от родовых программ и травм

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 35 регионов

Мини-курс

Введение в экономическую теорию и практику

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе