Рабочая программа ХИМИЯ 8 КЛАСС 2017-2018

Рассмотрена                                   Принята                                         Утверждена

на заседании методического        решением педагогического         приказом МБОУ ООШ с Казаки

совета МБОУ ООШ  с Казаки    совета МБОУ ООШ с.Казаки     Елецкого муниципального

Елецкого муниципального           Елецкого муниципального          района

района                                             района                                         

от ___________ № _______          от  ___________ №  ______         от ___________ № ______

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

                                  основная общеобразовательная школа с Казаки

                                 Елецкого муниципального района Липецкой области

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному предмету «Химия» 

для 8 класса

 на 2017-2018 учебный год

                                                                           Учитель высшей квалификационной категории 

                                                                           Вепринцева Т.И.

                              Пояснительная записка

Изучение химии  направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

             Достижение этих целей обеспечивается решением таких задач:                   

       Обучение

1.      Привить познавательный интерес к изучению химии через систему разнообразных по форме уроков: урок – практикум,    урок – тест, урок – путешествие,  урок – решение задач, проектная деятельность учащихся.

2.      Создать условия для формирования у учащихся предметной и учебно – исследовательской компетентностей, обеспечить усвоение учащимися знаний по химии в соответствии со стандартом химического образования.

Развитие

Создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сфер.

Воспитание

  Способствовать воспитанию социально успешных личностей, формированию у учащихся коммуникативной компетентности,  химической грамотности и ответственного отношения к окружающей среде

     Определение места и роли учебного предмета

                                Предмет изучается с начала учебного года

                                 2ч. в неделю , всего 70 ч 

        Практических  работ- 8, контрольных работ – 5.

Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения.

Практическая сторона химического образования связана с формированием у учащихся навыков практической деятельности: проведения опытов, решения экспериментальных задач, овладения правилами работы с простейшим химическим оборудованием, правилами техники безопасности при работе с химическими веществами и оборудованием, духовная — служит интересам человека, имеет гуманитарный характер и призвана способствовать решению глобальных проблем современности и развитию человека.

        Формы организации образовательной деятельности:

классно-урочная

Формы контроля:

·        наблюдение;

·        фронтальный опрос;

·        индивидуальный опрос;

·        тестирование;

·         контрольная работа,

·         практическая работа.

            Виды контроля:

           Текущий контроль, переводная аттестация.

 Технологии обучения:

·         технология уровневой дифференциации;

·        проблемное обучение;

·         проектное обучение

·         информационно – коммуникационная технология;

·         элементы здоровьесберегающих технологий;

·        технология личностно-ориентированного обучения.

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся:

Формирование учебно-познавательной компетенции направлено на то, чтобы ученик овладел навыками продуктивной деятельности: добыванием знаний из реальности, владение приемами действий в нестандартных ситуациях.

Для формирования коммуникативной компетенции и компетенции сотрудничества, социального взаимодействия используются коллективные и групповые формы работы, уроки – публичные формы общения, уроки, имитирующие деятельность учреждений, школьники учатся строить отношения с окружающими, устанавливать контакты, работать в команде, в процессе публичных выступлений развивают речь.

Для формирования компетенции решения проблем используются технологии проблемного обучения, уроки на основе исследовательской деятельности, технологии проектного обучения по программе Intel-Обучение для будущего, различные формы самостоятельных работ.

Для формирования информационной компетенции обучающиеся учатся работать с учебной, научно-популярной литературой, Интернет-ресурсами, пишут рефераты, готовят сообщения и доклады, готовят презентации; у ученика формируются умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее.

Для формирования компетенции  личностного самосовершенствования обучающиеся изучают основы безопасной жизнедеятельности, учатся заботиться о собственном здоровье. Личностно-ориентированные технологии обучения направлены на то, чтобы ученик осваивал способы физического, духовного, и интеллектуального саморазвития, эмоциональную саморегуляцию и самоподдержку.

При формировании социально-трудовой компетенции используются технологии личностно-ориентированного и дифференцированного обучения, которые позволяют обучающимся адекватно оценивать свои реальные и потенциальные возможности,  развивают у школьников уверенность в себе, готовность к профессиональному самоопределению, самоутверждению и самореализации во взрослой жизни                                 

Содержание учебного предмета

Введение

                  Методы познания веществ и химических явлений

    Химия как часть естествознания. Химия-наука о веществах, строении, их  

    свойствах и превращениях.

       Методы анализа вещества

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

              Вещество.     Атомы и молекулы.  Химический элемент

Формы   существования: ХЭ в виде свободных атомов, простых и сложных веществ.

ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

     Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Качественный и количественный состав вещества Простые и сложные вещества.. Классы неорганических веществ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Массовой доли химического элемента в веществе .

ТЕМА 1     Атомы химических элементов

 Атомы и молекулы. Строение атома.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Ядро (протоны, нейтроны) и электроны Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы .

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 Периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей

 Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2     Элементарные основы неорганической химии  Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов)

Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2.  Расчеты количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3     Соединения химических элементов

 Понятие о валентности и степени окисления Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Определение характера среды. Индикаторы Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Определение характера среды. Индикаторы Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Качественный и количественный состав вещества. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.

Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.  Массовой доли вещества в растворе  3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4     Химическая реакция

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Химическая реакция Условия  и признаки  химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Сохранение массы веществ при химических реакциях.

 Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ

       Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических   

 веществ.

        Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Экспериментальные основы химии

Практикум № 1.Простейшие операции с веществом

  1. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

 2. НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

3. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

 Анализ почвы и воды.

       4. Признаки химических реакций.

5. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.

Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Экспериментальные основы химии

Практикум  2.Свойства растворов электролитов

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач

             Учебно-тематический план по химии, 8 класс

Тема	Часы	Зачеты	Из них
			Практические работы	Контрольные работы
Введение  Методы познания веществ и химических явлений Вещество	11	Зачет 1	Практич.работа №1. Правила работы в школьн. лаборат. Практическая работа № 2. Очистка повар. соли . Анализ почвы и воды. Практическая работа № 3. Наблюдения за горящей свечой.
Тема 1. Атомы химических элементов	9			К.р. №1
Тема 2. Элементарные основы неорганической химии Простые вещества	7			К.р. №2
Тема 3. Соединение химических элементов	12		№4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества.	К.р. №3
Тема 4. Химическая реакция.	11		№5. Признаки химических реакций.	К.р. №4
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	19		№ 6,7 Ионные реакции и условия их протекания. №8.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №9. Решение экспериментальных задач.	К.р. №5

 

                          Требования к уровню подготовки  выпускника

 

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

 Литература

Основная литература

1. О.С.Габриелян Учебник  Химия 8 класс  -М.: Дрофа, 2010.

                                                    Дополнительная литература

1.     Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2008 г.

2.     Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2007г.

1.     Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс», М., «Экзамен», 2007г.

                                              Электронные пособия:

ФЦИОР и ЕК ЦОР

СD диски «Общая и неорганическая химия»,

«Виртуальная лаборатория»

- Компьютерные программы и пособия программного обучения и контроля знаний- Тренажеры программного обучения

                                                     Средства обучения

- Компьютер

- ИД

- Проектор

- Набор химической посуды для демонстрации опытов, практических работ

-Реактивы

-Натуральные объекты и коллекции ( пластмассы, волокна, алюминий, минеральные удобрения)

-Приборы (для получения газов, определение скорости химической реакции, демонстрации закона сохранения массы веществ)

Календарно-тематический план ХИМИЯ-8

№ урока	Темы уроков	Основные изучаемые  вопросы	Эксперимент: Д. – демонстрац. Л. – лабораторн.	Требования к уровню подготовки выпускников	Пред дата	Факт дата
1.       Введение (10 часов + 1 час резерв)                                                               Методы познания веществ и химических явлений
1(1)	Химия как часть естествознания. Методы познания веществ и химических явлений	Вводный инструктаж по Т/Б при работе в кабинете химии. Химия-наука о веществах, строении, их свойствах и превращениях. Методы познания веществ и химических явлений Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.	Д. Коллекции изделий   из алюминия и стекла.	Знать/понимать. -химические понятия: атом, химический элемент, вещество.	4.09	4.09
2(2)	Техника безопасности Практическая. работа №1. Правила работы в школьной лаборатории.	Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.		Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	6.09	6.09
Вещество. Атомы и молекулы. Химический элемент
3(3)	Атомы и молекулы. Химический элемент. Чистые вещества и смеси.	Химический элемент. Формы существования химического элемента. Чистые вещества и смеси. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ. Простые и сложные вещества. Однородные и неоднородные смеси.	Д. Образцы смесей. Л.2. Разделение см. речного песка и поваренной соли.	Уметь. - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Уметь -определять: - простые и сложные вещества.	11.09	11.09
4(4)	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2. Очистка поваренной соли . Анализ почвы и воды.	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.		Уметь. - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	13.09	13.09
5(5)	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	Физические и химические явления. Признаки и условия химических реакций.			18.09	18.09
6(6)	Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой. Физические и химические явления.	Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домаш.эксперим.)			20.09	20.09
7(7)	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	Общее знакомство со структурой таблицы Д. И. Менделеева: группы и периоды Периодической системы. Таблица Д. И. Менделеева как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Обозначение  химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Св-ва: лантаноиды, актиноиды, щелочные, галогены.		Уметь -называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).	25.09	25.09
8(8)	Язык химии Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	Знаки химических элементов химические формулы. Закон постоянства состава. Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная и молекулярная массы, их обозначение и нахождение. Расчёт Mr по формуле вещества. Атомная единица массы.		Знать/понимать -химические понятия:  относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула Уметь -определять: качественный и количественный состав вещества по химической формуле -вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.	27.09	27.09
9(9)	Массовая доля химического элемента в веществе. Расчет массовой доли.	Обозначение массовой доли и ее нахождение по формуле.  Информация о химической формуле Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.		Знать/понимать -химические понятия:  массовая доля химического элемента в веществе Уметь -определять: качественный и количественный состав вещества по химической формуле -вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения.	2.10
10(10)	Повторение, обобщение и систематизация знаний по Т«Введение».				4.10
11(11)	Зачет по теме «Введение"				9.10
Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)                                                                                       Строение атома
1(12)	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны	Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Физический смысл порядкового (атомного) номера. Современное определение «химический элемент». Изменения в составе ядер атомов. Изотопы	Д. Модели атомов химических элементов.	Знать/понимать -химическое понятие: химический элемент Уметь -объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента -характеризовать: состав ат.	11.10
2(13)	Периодическая система. Строение электронных оболочек атомов.	Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20 в таблице Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях. Физический смысл № группы, периода.	Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	Уметь -составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в ПС -объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	16.10
3(14)	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне.	Периодический закон Изменение электронов внешнего энергетического  уровня. Изменение св-в. Понятие иона			18.10
4(15)	Химическая связь Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии	Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ). Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Механизм их образования. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.	Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.	Знать/понимать - химическое понятие: ион, ионная химическая связь Уметь -определять ионную связь в химических соединениях.	23.10
5(16)	Ковалентная связь. Атомная и молекулярная кристаллическая решетка	Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.  Электроотрицательность. Частичный заряд. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи. Свойства веществ с атомной и молекулярной кристаллической решеткой.	Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.	Знать/понимать -химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь Уметь -определять ковалентную связь в соединениях.	25.10
6(17)	Металлическая химическая связь.	Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны. Свойства веществ с металлическим типом кристаллической  решетки.	Д. Модели кристаллических решеток меди, железа	Знать/понимать -химическое понятие: металлическая связь Уметь -определять: тип химической связи в металлах.	30.10
7(18)	Характеристика элемента  по положению в ПСХЭ	План характеристики элемента.			1.11
8(19)	Повторение и обобщение по теме «Ведение.  Атомы химических элементов». Подготовка к контрольной работе.				13.11
9(20)	Контрольная работа №1. Атомы химических элементов				15.11
Тема 2. Простые вещества (8 часов)
1(21)	Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы Свойства простых веществ – металлов и неметаллов.	Характеристика положения элементов металлов и неметаллов в ПС, строение их атомов, виды химической связи, типы кристаллических решеток.  Понятие аллотропия и аллотропные модификации.   Аллотропные модификации кислорода, углерода, фосфора и олова. Благородные газы.	Д. Коллекция металлов. Д. Коллекция неметаллов.	Уметь: -характеризовать: связь между строением и свойствами металлов -использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту Уметь -характеризовать: положение неметаллов в периодической системе; строение атомов неметаллов.	20.11
2-3 (22-23)	Количество вещества. Молярная масса.	Количество вещества и единицы его измерения: моль, миллимоль, киломоль.  Постоянная Авогадро. Молярная, миллимолярная,  киломолярная  массы. Расчеты молярной массы, количества вещества, массы по химическим формулам.	Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль (столовая ложка).	Знать/понимать -химические понятия: моль, молярная масса Уметь - вычислять: молярную массу, количество вещества.	22.11, 27.11
4-5 (24-25)	Молярный объем газов. Плотность и относительная плотность газов.	Молярный, миллимолярный, киломолярный объемы газов. Молярный объем газов при нормальных условиях. Нормальные условия. Плотность и относительная плотность газов.		Знать/понимать - химическое  понятие: молярный объем Уметь - вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).	29.11  4.12
6(26)	Расчеты количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции	Решение задач и упражнений с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро», «относительная плотность газов».		Молярный объём газов, н.у. плотность.	6.12
7(27)	Повторение и обобщение по теме « Простые вещества». Подготовка к контрольной работе.				11.12
8(28)	Контрольная работа №2.  Простые вещества				13.12
Тема 3. Соединения химических элементов (12часов)
1(29)	Понятие о валентности и степени окисления.	Высшая,  промежуточная и низшая СО. Бинарные соединения. Определение степени окисления элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов. Химическая номенклатура.	Д. Образцы оксидов, хлоридов,   сульфидов.	Уметь - называть: бинарные соединения по их химическим формулам -определять: степень окисления элементов в соединениях.	АКР 18.12 20.12
2(30)	Классы неорганических веществ. Строение молекул	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения Оксиды, гидриды, летучие водородные соединения. Характеристика важнейших бинарных соединений. Расчеты по формулам.	Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.	Уметь - называть: бинарные соединения по их химическим формулам -определять: степень окисления элементов в соединениях.	25.12
3(31)	Знакомство с ВКНС. Основания. Определение характера среды Индикаторы.	Состав и номенклатура оснований, их классификация. Представители. Расчеты по формулам оснований. Качественные реакции.	Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.	Знать/понимать  –химические понятия: основания,  щелочи. Уметь -называть: основания по их формулам -составлять: химические формулы оснований - определять: основания по их формулам.	27.12
4(32)	Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы	Состав и номенклатура  кислот, их классификация. Представители кислот. Расчеты по формулам. Качественная реакция. Определение характера среды. Индикаторы	Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.	Знать/понимать -химические понятие: кислота, щелочь. Уметь - называть: кислоты по их формулам -составлять: химические формулы кислот - определять: кислоты по их формулам.	15.01
5(33)	Соли.	Состав и номенклатура солей. Представители. Расчеты по формулам. Качественные реакции.	Д.  Образцы солей.	Знать/понимать -химическое понятие: соль Уметь - называть: соли по их формулам -составлять: химические формулы солей - определять: соли по их формулам.	17.01
6(34)	Урок- практикум	Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам.		Знать/понимать - химическое понятие: классификация веществ Уметь - вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества, объем или массу вещества по его количеству.	22.01
7(35)	Растворение. Растворимость. Растворы.	Истинные растворы. Физическая и химическая теории растворов. Гидраты и кристаллогидраты. Кристаллизационная вода. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Растворимость веществ. Массовая доля растворенного вещества в растворе.	Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. Л. Получение кристаллов солей (дом. практическая раб.)	Уметь - вычислять: массовую долю вещества в растворе.	24.01
8(36)	Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).	Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ; массовой доли вещества в растворе		Уметь - вычислять: массовую долю вещества в растворе.	29.01
9(37)	Решение задач на растворы (смеси)			Уметь - вычислять: массовую долю вещества в растворе.	31.01
10 (38)	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 4. Приготовление растворов.	Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.		Уметь -Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации. Знать    - Правила ТБ	5.02
11 (39)	Повторение и обобщение  по теме « Соединения химических элементов» Подготовка к контрольной работе.				7.02
12(40)	Контрольная работа №3. Соединения  химических элементов				12.02
Тема 4. Химическая реакция 10 часов +1 час-резерв)
1(41)	Химические реакции Условия и признаки химических реакций Сохранение массы веществ  при химических реакциях	Реакции горения.   Экзотермические и эндотермические реакции.  Понятие о химическом уравнении. Термохимическое уравнение. Значение индексов и коэффициентов при составлении уравнений.  Правила подбора коэффициентов.  Составление  уравнений химических реакций.	Д.Горения магния. Возгонка йода.  Плавление парафина Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки 5. помутнение известковой воды  6. Получение СО2.  7. Замещение меди в р-ре  хлорида меди (II) железом.	Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции). Знать/понимать -закон сохранения массы в-в Уметь - составлять: уравнения химических реакций.	14.02
2(42)	Классификация химических реакций по различным признакам Реакции разложения,  соединения.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ. Сущность реакций соединения, разложения.  Скорость реакции. Катализаторы. Ферменты. Обратимые и необратимые реакции.  Каталитические и некаталитические реакции.. Составление уравнений реакций указанных типов.	Д. Химические реакции различных типов.	Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	19.02
3(43)	Реакции замещения.	Сущность реакций замещения. Ряд активности металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.	Д. Химические реакции данного типа	Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	21.02
4(44)	Реакции обмена.	Сущность реакций обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.	Д. Химические реакции данного типа	Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	26.02
5(45)	Типы химических реакций на примере химических свойств воды.	Химические свойства воды. Электролиз. Фотолиз. Гидролиз. Фотосинтез. Щелочные и щелочноземельные металлы. Гидроксиды  (основания и кислородсодержащие кислоты). Условия взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Типы химических реакций.	Д. Химические реакции с водой	Уметь - характеризовать: химические свойства воды -составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.	28.02
6(46)	*Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 5.  Признаки химических реакций.			Уметь - составлять: уравнения химических реакций -использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.	5.03
7-8 (47-48)	Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ  Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций	Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Тепловой эффект химической реакции. Расчёты по термохимическим уравнениям.		Уметь - вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, производить вычисления по термохимическому урав.	7.03 12.03
9(49)	Окислительно-восстановительные реакции.	ОВР. Окислитель, восстановитель Окисление,  восстановление.  Важнейшие окислители, восстановители.  Составление уравнений   ОВР методом  электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.		Знать/понимать - химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. - определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.	14.03
10 (50)	Повторение и обобщение  по теме « Химическая реакция» Подготовка к контрольной работе.				19.03
11(51)	Контрольная работа №4. Химическая реакция				21.03
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19 часов)
1(52)	Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах Электролиты и неэлектролиты.	. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Причина диссоциации. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Ионы.  Катионы и анионы Свойства и классификация ионов по составу, по заряду, по наличию водной оболочки. Основные положения  ТЭД. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.	Знать/понимать ‑ электролитическая диссоциация.	4.04
2(53)	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.	Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций с использованием таблицы растворимости. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Запись реакций обмена в молекулярном и ионном виде с использованием таблицы растворимости.	Д.Примеры реакции, идущие до конца.	Уметь - объяснять: сущность реакций ионного обмена - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца. -составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.	9.04
3(54)	*Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 6,7.  Ионные реакции и условия их протекания.			Уметь - составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.	11.04
4-5 (55-56)	Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД.	Определение кислот как электролитов их классификация по различным признакам. Свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями и условия их протекания. Ряд напряжения металлов.	Л. 8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.	Уметь - называть кислоты - характеризовать: химические свойства кислот. - определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.	16.04, 18.04
6-7 (57-58)	Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД.	Определение оснований как электролитов их классификация.  Свойства оснований: взаимодействие  с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с  растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований. Условия их протекания.	Л.9. реакции  характерные для растворов щелочей   Л.10. получение и св-ва нерастворимого основания.	Уметь - называть основания: - характеризовать: химические свойства оснований.  - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.	23.04, 25.04
8-9 (59-60)	Оксиды, их классификация и свойства.	Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства  оксидов.	Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов	Уметь - называть оксиды - определять: принадлежность веществ к  классу оксидов -характеризовать: химические свойства   оксидов.	30.04 7.05
10-11 (61-62)	Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД.	Определение солей как электролитов их классификация. Свойства солей ,условия их протекания. Особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости) Два правила ряда напряжений металлов.		Уметь - называть соли. - определять: -принадлежность веществ к классу солей - характеризовать: химические свойства солей.	14,05, 16.05
12 (63-64)	Генетическая связь между классами веществ.	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов и их разновидности.		Уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических в-в.	21.05 23.05
13(65)	Решение задач на  «избыток и недостаток».				28.05
14(66)	Инструктаж по ТБ. Практич. работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Практич. работа № 9. Решение экспериментальных задач.			Уметь.- обращаться с химической посудой и реактивами - распознавать опытным   путем растворы кислот  и щелочей. - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.	30.05
15(67)	Повторение и обобщение по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» Подготовка к контрольной работе.
16(68)	Контрольная работа №5   Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов				17.05
17(69)	Анализ контрольной работы. За страницами учебника химии Портретная галерея великих химиков
18(70)	Повторение материала 8 класса		Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.		АКР 17.05