Рабочая программа ХИМИЯ 9 КЛАСС 2017-2018

Рассмотрена                                   Принята                                         Утверждена

на заседании методического        решением педагогического         приказом МБОУ ООШ с Казаки

совета МБОУ ООШ с.Казаки      совета МБОУ ООШ с Казаки        Елецкого муниципального

Елецкого муниципального           Елецкого муниципального          района

района                                             района                                         

от ___________ № _______          от  ___________ №  ______         от ___________ № ______

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

                                  основная общеобразовательная школа с Казаки

                                 Елецкого муниципального района Липецкой области

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному предмету «Химия» 

для 9 класса

 на 2017-2018 учебный год

                                                                           Учитель высшей квалификационной категории 

                                                                           Вепринцева Т.И.

Пояснительная записка

Изучение химии  направленно на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Достижение этих целей обеспечивается решением таких задач, как:

Обучение

1.      Привить познавательный интерес к изучению химии через систему разнообразных по форме уроков: урок–практикум, урок–лекция, урок–конференция, интегрированный урок, урок – тест,  урок – решение задач, проектная деятельность учащихся.

2.      Создать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей, обеспечить усвоение учащимися знаний по химии в соответствии со стандартом химического образования.

Развитие

Создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сфер.

Воспитание

  Способствовать воспитанию социально успешных личностей, формированию у учащихся коммуникативной компетентности,  химической грамотности и ответственного отношения к окружающей среде.

Определение места и роли учебного предмета

         Предмет изучается с начала учебного года  2ч в неделю, всего 68ч.

 Практических  работ- 8, контрольных работ – 5.

Предмет химии раскрывает материальное единство веществ природы, их генетическую взаимосвязь, знание законов природы дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и охраны окружающей среды от химического загрязнения.

Формы организации образовательной деятельности:

классно-урочная

Формы контроля:

·        наблюдение;

·        фронтальный опрос;

·        индивидуальный опрос;

·        тестирование;

·         контрольная работа,

·         практическая работа.

                 Виды контроля:

                 Текущий контроль,  итоговая аттестация.

 Используемые технологии.

 При организации процесса обучения в рамках данной программы предполагается применение следующих педагогических технологий обучения: технология развития критического мышления, проблемного обучения, информационно-коммуникативных технологий, проектно-исследовательские

  Механизмы обучения:

1. Ценностно-смысловые компетенции- обеспечить механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной деятельности. От этого зависит индивидуальная образовательная траектория ученика.

2. Общекультурные компетенции- обеспечить механизм освоения учеником культурологического и всечеловеческого понимания мира.

3. Учебно-познавательные компетенции- обеспечить совокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической, общеучебной деятельности, соотнесенной с реальными познаваемыми объектами.

4. Информационные компетенции- при помощи реальных объектов (компьютер, принтер, модем, копир) и информационных технологий (аудио - видеозапись, электронная почта, СМИ, Интернет), формировать умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать,  сохранять и передавать ее; учить умению ориентироваться в потоке информации и способах поиска информации, находить информацию о биологических объектах в различных источниках (учебных текстах, справочниках, научно-популярных изданиях, компьютерных базах данных, ресурсах Интернет) и критически ее оценивать

5. Коммуникативные компетенции– включение необходимых способов взаимодействия с окружающими людьми и событиями, навыками работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе.

6. Компетенции личностного самосовершенствования- умение применять полученные знания в отношении собственного здоровья, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Содержание учебного предмета

Элементарные основы неорганической химии

              Повторение основных вопросов неорганической химии

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1

Скорость химических реакций. Химическое равновесие. 

Химическая кинетика, скорость химических реакций, единицы измерения, гомогенные и гетерогенные реакции. Закон Действующих масс, правило Вант-Гоффа. Ферменты, катализ, ингибиторы.

ТЕМА 2

Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Свойства простых веществ металлов Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Развитие металлургической промышленности в Липецкой области.

Щелочные металлы и их соединения Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Щелочноземельные металлы  их соединения Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Амфотерность оксида и гидроксида  Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Оксиды. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на  ионы в растворе. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Гидроксиды и соли железа Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. Курская магнитная аномалия.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

ТЕМА 3   Экспериментальные основы химии

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3

Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Свойства простых веществ неметаллов Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Водородные соединения неметаллов.  Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

 Озон. Вода. Получение газообразных веществ

 Галогены.Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Качественные реакции на газообразные вещества  Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение.

Азотная кислота и ее соли Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия (алмаз, графит), свойства аллотропных модификаций, применение. угарный и углекислый газы, их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Угольная кислота и ее соли Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Кремниевая кислота Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

ТЕМА 4  Экспериментальные основы химии

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5

     Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ .Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

ТЕМА 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы  Химия и жизнь

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления .

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).

ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.

Учебно-тематический план по химии 9 класс,

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Зачеты	Из них
				Практ. работы	Контр. работы
1.	Элементарные основы неорганической химии Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.	10	Тестирование		К.р. №1
2.	Металлы.	17	Тестирование	№1,2. По­лучение и свой­ства соединений металлов. Цепочки превращений.   № 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению в-в	К.р. №2
3.	Неметаллы.	32	Тестирование	№ 4. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группа кисло­рода». №5. Распознавание минеральных удобрений. № 6. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода». № 7. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.	К.р. №3,4
4.	Первоначальные представления об органических веществах	8	Зачет	№8. Идентификация органических веществ.	К.р. №5
5	Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Химия и жизнь.	2

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентраци

Литература и средства обучения

Основная литература

       1. О.С.Габриелян «Химия 9кл.» базовый уровень, Москва: Дрофа, 2009.

                                                    Дополнительная литература

1.     Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2008 г.

2.     Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2007г.

1.     Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2008г.

                                              Электронные пособия:

ФЦИОР и ЕК ЦОР

СD диски «Общая и неорганическая химия»,

«Виртуальная лаборатория»

- Компьютерные программы и пособия программного обучения и контроля знаний- Тренажеры программного обучения

                                                     Средства обучения

- Компьютер

- ИД

- Проектор

- Набор химической посуды для демонстрации опытов, практических работ

-Реактивы

-Натуральные объекты и коллекции ( пластмассы, волокна, алюминий, минеральные удобрения)

-Приборы (для получения газов, определение скорости химической реакц

                                                                 Календарно-тематический план  ХИМИЯ-9 

№ урока п.п	Темы уроков	Основные изучаемые вопросы	Эксперимент: Д. – демонстр. Л. – лаборатор.	Требования к уровню подготовки выпускников	Пред дата	Факт дата
Элементарные основы неорганической химии                                                                        1. Введение. Общая характеристика элементов (5 ч)
1	Вводный ИНСТРУКТАЖ по ТБ.  Повторение тем ПС, строение атома и химическая связь	Строение атома. Виды химической связи.		Знать/понимать: ¾      химические понятия: химический элемент, атом; ¾      основные законы химии: Периодический закон. Уметь: ¾      называть: химические элементы по их символам; ¾      объяснять: физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.	4.09	4.09
2	Повторение : ВКНС и их свойства. Решение задач. ОВР.	Классификация в-в. Характерные свойства каждого класса. ОВР.			6.09	6.09
3	Характеристика химического элемента – металла и неметалла на основании  положения в ПС.	Генетические ряды Ме и неМе.		Знать/понимать: ¾      химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: ¾      называть: соединения изученных классов; ¾      характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; ¾      определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений; ¾      составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов пе­риодической системы Д.И.Менделеева.	11.09	11.09
4	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический  ряд переходных элементов	План характеристики ХЭ (Ме и Неме).	Л.1.Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.		13.09	13.09
5.	Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома .	Формулировка ПЗ, физический смысл ПЗ и закономерности изменения свойств.			18.09	18.09
Скорость химических реакций. Химическое равновесие» (5 ч.)
6.	Скорость химических реакций. Условия, влияющие на скорость ХР.	Химическая кинетика, скорость химических реакций, единицы измерения, гомогенные и гетерогенные реакции. Закон Действующих масс, правило Вант-Гоффа. Ферменты, катализ, катализаторы, ингибиторы.			25.09	20.09 АКР
7.	Обратимость химических реакций.	Обратимые и необратимые ХР, правило Бертолле, условия протекания реакций до конца. Химическое равновесие, условия смещения ХР.		Уметь определять обратимые и необратимые  химические реакции.	27.09	27.09
8.	Семинар по теме «Химическая кинетика»				2.10	2.10
9.	Повторение тем « Общая характеристика  элемента»  « Скорость химических реакций».				4.10	4.10
10.	Контрольная работа №1 Общая характеристика ХЭ				20.09	20.09 АКР
Тем1. Металлы (17 часов)
11.	Общая характеристика  металлов. Свойства простых веществ	Положение Ме в ПСХЭ, строение их атомов. Свойства простых веществ металлов Физические и химические св-ва Ме. ЭХР Ме, восстановительные свойства Ме.	Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями). Л. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.	Уметь: ¾      характеризовать: положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка).	9.10	9.10
12	Химические свойства металлов		Д. Взаимодействие метал­лов с неметаллами. Л. Взаимодействие метал­лов с растворами кислот и солей.	Уметь: ¾      характеризовать: химические свойства металлов; ¾      составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями).	11.10	11.10
13.	Металлы в природе. Получение металлов.	Металлургия, самородные Ме, минералы, руды.		Знать/понимать: ¾      химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление. Уметь: ¾      составлять: уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием.	16.10	16.10
14.	Сплавы, их классификация.	Определение сплавов, чёрные и цветные Ме, виды сплавов.	Л.Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).		18.10	18.10
15.	Коррозия металлов и способы борьбы с ней.	Определение коррозии, её виды, защита от коррозии.			23.10
16.	Щелочные металлы и их соединения	Щелочные Ме, строение их атомов		Уметь: ¾      называть: соединения щелочных металлов (оксиды, гидро­ксиды, соли); ¾      объяснять: закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; ¾      характеризовать: щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще­лочных металлов; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро­ксидов; ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни: NaCI – консервант пищевых продуктов.	25.10
17.	Соединения щелочных металлов. Тестирование.	Соединения ЩМ, едкие щёлочи, соли  ЩМ	Л.Распознавание катионов натрия, калия. Д. Образцы щелочных ме­таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; на­трия с кислородом. Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний натрия.		30.10
18.	Щелочноземельные металлы и их соединения.	Щелочноземельные Ме, строение их атомов	Д. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Л.Распознавание катионов кальция, бария.	Уметь: ¾      называть: соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли); ¾      объяснять: закономерности изменения свойств щелочнозе­мельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочнозе­мельных металлов; ¾      характеризовать: щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще­лочноземельных металлов; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов. Уметь: ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).	1.11
19.	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов.	Соединения щелочнозем. Ме, соли ЩЗМ.	Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний кальция		13.11
20.	Алюминий.	Общая характеристика алюминия.	Д.Алюминий	Уметь: ¾      называть: соединения алюминия по их химическим форму­лам; ¾      характеризовать: алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.	15.11
21.	Соединения алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида	Соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений	Д. Получение гидроксида Al и его взаимо­дей-ствие с растворами ки­слот и щелочей.  Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний Al		20.11
22.	Железо. Оксиды. Гидроксиды и соли железа Качественные реакции на ионы Fe2+, Fe3+. в растворе	Общая характеристика железа, СО железа,	Л. Знакомство с рудами железа. Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний железа.	Уметь: ¾      называть: соединения железа по их химическим формулам; ¾      характеризовать: особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же­леза (II) и (III).	22.11
23.	Семинар по теме «Металлы». Решение задач на выход продукта.	Массовая и объемная  доли выхода продукта. Масса и объем практический и теоретический.			27.11
24.	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1,2 Получение и свойства металлов. Цепочки превращения.			Уметь: ¾      характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений; ¾      обращаться: с хим/ посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	29.11
25.	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ				4.12
26.	Обобщение и систематизация ЗУН по теме «Металлы ». Подготовка к контрольной работе.				6.12
27.	Контрольная работа № 2. «Металлы»				11.12
Тема 3 . Неметаллы (32 часа)
28.	Общая характеристика неметаллов. Свойства простых веществ неметаллов	Строение атомов неМе, простые вещества – неМе, аллотропия, состав воздуха, сравнение неМе с Ме.	Д. Коллекция образцов не­металлов в различных аг­регатных состояниях	Знать/понимать: ¾      химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов. Уметь: ¾      называть: химические элементы-неметаллы по их символам; ¾      объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; ¾      характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ; ¾      определять: тип химической связи в соединениях неметаллов.	13.12
29.	Водород .Водородные соединения неметаллов. Вода Получение газообразных веществ	Положение в ПС. Особенности строения атома. Восстановительные и окислительные св-ва Применение	Д.Получение  и собирание водорода	Знать/понимать: ¾      химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: ¾      объяснять: двойственное положение водорода в периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менде­леева; ¾      характеризовать: физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представле­ний об окислительно-восстановительных реакциях; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода; ¾      распознавать опытным путём: водород среди других газов; ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с водородом.	АКР 18.12 20 12
30.	Галогены.	Сравнительная характеристика Га. Положение в ПС, особенности строения атомов.	Д. Образцы галогенов – простых веществ.	Знать/понимать: ¾      химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. Уметь: ¾      объяснять: закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы; ¾      характеризовать: особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов; ¾      определять: степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов; ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с хлором. Знать/понимать: ¾      химическую символику: формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот. Уметь: ¾      называть: соединения галогенов по их химических формулам; ¾      характеризовать: химические свойства соляной кислоты; ¾      составлять: химические формулы галогеноводородов и галоге­нидов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов; ¾      распознавать опытным путём: соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.	25.12
31.	Галогеноводородные кислоты и их соли	Качественные реакции на галогенид-ионы.	Д. Получение хлороводо­рода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора. Л. Качественная реакция на хлорид-ион.		27.12
32.	Биологическое значение галогенов. Тестирование.	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов.	Л. Знакомство с образцами природных соединений галогенов - хлоридами.		15.01
33.	Кислород. Его физические и химические свойства Озон	Общая характеристика подгруппы кислорода. Получение и свойства кислорода. Аллотропия кислорода.	Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение ки­слорода разложением пер­манганата калия и перок­сида водорода, собирание и распознавание кислорода.	Знать/понимать: ¾      химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: ¾      объяснять: строение атома кислорода по его положению в пе­риодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; ¾      характеризовать: физические свойства кислорода; химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами; ¾      определять: тип химической связи в молекуле кислорода и в ок­сидах; степень окисления атома кислорода в соединениях; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода; ¾      распознавать опытным путём: кислород среди других газов; ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с кислородом (условия го­рения и способы его прекращения).	17.01
34.	Сера.	Общая характеристика серы. Физические, химические (окислительные и восстановительные) св-ва серы. Аллотропия.	Д.Аллотропия серы. Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы.	Уметь: ¾      объяснять: строение атома серы по её положению в ПСХЭ Д.И. Менде­леева; закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы; ¾      характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об ОВР; ¾      определять: тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).	22.01
35.	Оксиды серы. Сероводородная и сернистая кислоты и их соли		Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью. Л. Знакомство с образцами природных соединений (сульфидами).	Знать/понимать: ¾      химическую символику: формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI). Уметь: ¾      называть: оксиды серы по их химическим формулам; ¾      характеризовать: физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов); ¾      определять: принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; ¾      составлять: уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами; ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).	24.01
36.	Серная кислота и ее соли.	Серная кислота, сульфаты, качественная реакция на сульфат-ион. Производство серной кислоты в промышленности.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты. Л. Качественная реакция на сульфат-ион.	Знать/понимать: ¾       химическую символику: формулу серной кислоты. Уметь: ¾      называть: серную кислоту и сульфаты по их хим. формулам; ¾      характеризовать: физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей; ¾      определять: принадлежность серной кислоты и её солей к соот­ветствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления серы в серной ки­слоте и в сульфатах; ¾      составлять: химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью); ¾      распознавать опытным путём: серную кислоту среди растворов в-в других классов; сульфат-ион среди других ионов; ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной сер­ной кислотой (растворение).	29. 01
37.	Семинар по теме «Подгруппа кислорода». Тестирование.				31.01
38.	Инструктаж по ТБ. Практ.раб. №4. Решение эксп. задач  по теме «Подгруппа кислорода»				5.02
39.	Подготовка к контрольной работе.				7.02
40.	Контрольная работа № 3. « Сера и ее соединения»				12.02
41.	Азот и его свойства Оксиды азота.	Общая характеристика азота, оксиды азота (I,II,III,IV,V), их свойства.		Знать/понимать: ¾      химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: ¾      объяснять: строение атома азота по его положению в ПСХЭ Д.И. Менде­леева; ¾      характеризовать: физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях; ¾      определять: тип хим. связи в молекуле азота и в его со­единениях; степень окисления атома азота в соединениях; ¾      составлять: уравнения хим. реакций, характеризующие св-а азота. Знать/понимать: ¾      химическую символику: формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Уметь: ¾      называть: оксиды азота по их химическим формулам; ¾      характеризовать: физические св-ва оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV) (как типич­ного кислотного оксида); ¾      определять: принадлежность оксидов азота к соответствую­щему классу неорганических соединений; степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV); использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).	14.02
42.	Аммиак. Качественные реакции на газообразные вещества	Общая характеристика аммиака	Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом.	Знать/понимать: ¾       химическую символику:  формулу аммиака. Уметь: ¾      называть: аммиак по его химической формуле; ¾      характеризовать: физические и химические свойства аммиака; ¾      определять: тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и СО атома азота в ам­миаке; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом); ¾      распознавать опытным путём: аммиак среди других газов; ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).	19.02
43.	Соли аммония.	Ион аммония. Получение, свойства и применение солей аммония.	Д. Получение солей аммония. Распознавание катионов аммония.	Знать/понимать: ¾      химические понятия: катион аммония. Уметь: ¾      называть: соли аммония по их химическим формулам; ¾      характеризовать: химические свойства солей аммония; ¾      определять: принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип хим. связи в солях аммония; ¾      составлять: химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.	21.02
44.	Азотная кислота и ее соли Качественная реакция на нитрат-ион.	Свойства азотной кислоты, Соли – нитраты, их свойства.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов. Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью.	Знать/понимать: ¾       химическую символику: формулу азотной кислоты. Уметь: ¾      характеризовать: физические свойства азотной кислоты;химические свойства азотной кислоты в свете ТЭД и ОВР; народнохозяйственное значение азотной кислоты; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью); ¾      распознавать опытным путём: азотную кислоту среди растворов в-в других классов; Уметь: ¾      называть: соли азотной кислоты по их химическим формулам; ¾      характеризовать: химические свойства солей азотной кислоты (раз­ложение при нагревании); ¾      составлять: химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой. критической оценки информации о нитратах (про­блема их содержания в с/х про­дукции).	26.02
45.	Фосфор и его соединения. Оксиды фосфора	Общая характеристика фосфора и его соединений. Аллотропия фосфора	Д. Образцы природных со­единений фосфора. Полу­чение белого фосфора из красного.	Уметь: ¾      объяснять: строение атома фосфора по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы; ¾      характеризовать: химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях; ¾      определять: тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях; ¾      составлять: ур.хим. реакций, характеризующие св-ва фосфора.	28.02
46.	Ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.		Л.Распознавание фосфат-анионов Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.	Знать/понимать: ¾       химическую символику: формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной к-ты. Уметь: ¾      называть: оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам; ¾      характеризовать: химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов; ¾      определять: принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений; валентность и СО атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах; ¾      составлять: химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие св-ва ортофосфорной к-ты.	5.03
47.	Семинар по теме «Азот и фосфор» Тестирование.				7.03
48	Общая классификация удобрений.	Азотные, калийные,фосфорные удобрения. Различные классификации  мин. удобрений			12.03
49.	Инструктаж по ТБ. Пр. раб.№5. Распознавание минеральных удобрений.				14.03
50.	Углерод. Аллотропия  .Алмаз. Графит	Общая характеристика углерода, нахождение в природе, свойства.	23.03	23.03	19.03
51.	Углекислый и угарный газы	Строение молекул СО и СО2, общая характеристика и применение.	Д. Получение оксида углерода (IV) и его распознавание.	Знать/понимать: ¾      химическую символику: формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Уметь: ¾      называть: оксиды углерода по их химическим формулам; ¾      характеризовать: физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида); ¾      определять: принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений; СО атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV); ¾        распознавать опытным путём: углекислый газ среди других газов; ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с оксидом углерода (II).	21.03
52.	Угольная кислота и её соли. качественная реакция на карбонат – ион	Угольная кислота и её соли, Жесткость воды и способы ее устранения.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Л. Качественная реакция на карбонат-ион.	Знать/понимать: ¾       химическую символику: формулу угольной к-ты. Уметь: ¾      называть: соли угольной кислоты по их химическим форму­лам; ¾      характеризовать: химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов; ¾      определять: принадлежность угольной кислоты и её солей к оп­ределённым классам неорганических соединений; валентность и СО  углерода в уголь­ной к-те; ¾      составлять: химические формулы карбонатов и гидрокарбона­тов; уравнения химических реакций превращения кар­бонатов в гидрокарбонаты и наоборот; ¾      распознавать опытным путём: карбонат-ион среди других ионов.	4.04
53.	Кремний Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты	Общая характеристика кремния и его соединений. Силикатное сырьё и продукция силикатной промышленности.	Д. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемента. Л. Ознакомление с при­родными силикатами. Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности	Знать/понимать: ¾       химическую символику: формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты. Уметь: ¾      называть: оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам; ¾      характеризовать: химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете ТЭД; народнохозяйственное значение силикатов; ¾      определять: принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений; валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах; ¾      составлять: химические формулы силикатов; уравнения хим. реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой к-ты.	9.04
54.	Семинар по теме «Неметаллы».Тестирование.				11.04
55.	Решение задач связанных с избытком и недостатком реагирующих веществ				16.04
56.	Урок решения задач				18.04
57.	Инструктаж по ТБ. Практ.раб. №6. Экспериментальные задачи  по теме «Подгруппа азота и углерода»			Уметь: ¾      характеризовать: химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгрупп азота и углерода; ¾      составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода; ¾      обращаться: с хим. посудой и лабораторным оборудова­нием; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	23.04
58.	Обобщение и систематизация ЗУН по теме «Неметаллы». Подготовка к контрольной работе.				25.04
59.	Контрольная работа №4. Неметаллы				30.04
Тема 5 . Первоначальные представления об органических веществах(8 часов)
60	Первоначальные сведения о строении органических веществ	ТХСОС, структурные формулы, знач.орг.химии Алканы, радикалы, гомологи, изомеры	Д. Модели молекул орга­нических соединений.	Знать/понимать: ¾       химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: ¾      характеризовать: строение атома углерода; связь между составом и строением органических в-в; ¾      определять: валентность и СО углерода в орга­нич.соединениях.	7.05
61	Предельные углеводороды Метан		Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.	Знать/понимать: ¾       химическую символику: формулы метана и этана. Уметь: ¾      называть: метан и этан по их химическим формулам; ¾      характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование); ¾      определять: принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам; ¾      составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование); ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с метаном (прир.  га­зом).	14.05
62	Непредельные и ароматические углеводороды. Этан. Этилен.	Алкены, полимеризация, полимеры. Ацетилен, реакция Кучерова, бензол.		Знать/понимать: ¾       химическую символику: формулу этилена. Уметь: ¾      называть: этилен по его химической формуле; ¾      характеризовать: связь между составом, строением и св-ми этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом); ¾      определять: принадлежность этилена к непредельным УВ; ¾      составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимод. с водой, бромом).	16.05
63	Понятие о кислородсодержащих органических веществах Спирты (метанол, этанол, глицерин)	Спирты и альдегиды. Карбоновые кислоты и сложные эфиры. Этанол, метанол, глицерин, этиленгликоль, формальдегид, ацетальдегид, альдегидная группа. Карбоксильная группа, муравьиная и уксусная кислоты, этерификация, сложные эфиры	Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Л. Свойства глицерина Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями.	Знать/понимать: ¾       химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина. Уметь: ¾      называть: спирты (метанол, этанол, глицерин) по их хим. формулам; ¾      характеризовать: связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение); ¾      определять: принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов; ¾      составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение); ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о метаноле и эта­ноле. Знать/понимать: ¾       химическую символику: формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь: ¾      называть: уксусную и стеариновую кислоту по их химиче­ским формулам; ¾      характеризовать: связь между составом, строением и св-ми ки­слот; хим. свойства уксусной кислоты (общие с др. к-ми); ¾      определять: принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений; ¾      составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с др. ки­слотами); ¾        использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с уксусной кислотой.	21.05
64	Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА	Растительные и животные жиры, мыла, СМС. Пептиды, пептидная связь, структура белков, глюкоза, фруктоза, крахмал, целлюлоза	Д. Качественная реакция на крахмал. Горение бел­ков. Цветные реакции бел­ков. Л. Взаимодействие крах­мала с йодом.	Уметь: ¾      характеризовать: нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы; физические свойства белков и их роль в организме.	23.05
65	Обобщение знаний по теме «Органические вещества». Подготовка к контрольной работе.
66	Контрольная работа № 5.
67	Инструктаж по ТБ. Практ. раб. №7. Идентификация органических веществ. Экспериментальное изучение химических свойств органических веществ
Тема 6. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ( 1 час)
68	Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ И  ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ. ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА). ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ). ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ		Уметь:             ¾              использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материа­лами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияний химического загрязнений окру­жающей среды на организм человека.