Рабочая программа химия 11 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа п. Чирский Советского района Ростовской области

347185 п. Чирский Советского района Ростовской области, ул. 2-ая Школьная, 18

«Утверждаю»

Директор МБОУ Чирская СОШ

________________ Н.А. Куликова

Приказ № 222-ОД от 01.09.2018г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

на 2019 – 2020 учебный год

по химии

Уровень образования (класс) основное общее, 11 класс

Общее количество часов 68__

Количество часов в неделю 2_

Учитель биологии Голобородько Анжелика Юрьевна

Квалификационная категория

Программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна, (М.: Дрофа, 2011)

2019 год

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса «Общая химия» для 11 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (М.: Дрофа, 2010 г.). Рабочей программе соответствует учебник: «Химия 11 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 3-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2008г.

Рабочая программа курса «Общая химия» в 11 классе универсального направления (базовый уровень) рассчитана на 2 часа в неделю, общее число часов – 68 и соответствует стандарту среднего (полного) общего образования по химии. Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна. Программа рассчитана на 68 часов, в том числе на контрольные - 4 часа, на практические работы – 3 часов, защита рефератов-1часа, 4часа резерв.

Учебный материал по химии в 11 классе начинается с темы «Строение атома», которая завершается повторением и обобщением Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева в свете строения атомов на новом концентре.

Аналогично вторая тема «Строение вещества» завершается повторением и обобщением современной теории строения химических веществ на новом концентре. Именно в этой теме впервые в методике преподавания химии рассмотрены органические и неорганические полимеры.

В темах «Строение атома» и «Строение вещества» подчеркивается ведущая роль русских химиков в становлении мировой химической науки.

Третья тема «Химические реакции» посвящена рассмотрению общих приемов классификации и закономерностей протекания химических реакций с участием органических и неорганических веществ, а также рассмотрению материалов одной из наиболее сложных тем курса химии – «Гидролиз органических и неорганических веществ».

В следующей теме «Вещества и их свойства» рассматриваются наиболее общие свойства классов органических и неорганических веществ: кислот, оснований, амфотерных соединений. Таким образом, в ней обобщается материал предыдущих тем. Тема завершается изучением наиболее методически сложного материала, посвященного генетической связи между классами органических и неорганических веществ.

Ведущую идею курса – единство органических и неорганических веществ – также реализует предложенных в курсе практикум из восьми работ.

Завершает курс тема, которая часто отсутствует в учебниках других авторов, - «Химия в жизни общества». Она содержит разделы «Химия и производство», «Химия и сельское хозяйство», «Химия и экология», «Химия и повседневная жизнь человека». В этой теме акцентируется внимание на значимости знаний по химии в практической деятельности человека и общества.

Этот курс развивает линию обучения химии, начатую в основной школе и построен по концентрическому принципу.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Система оценки.

Контроль предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. К основным формам контроля, используемые мною, являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания (бумажный вариант или компьютерная проверка) по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная.

Программа создана на основе:

• Федеральный компонент Государственных образовательных стандартов начального общего,  основного общего  и среднего (полного) общего образования (приказ № 1089 от 05.03.2004 г.);

• Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования (приказ МОРФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для общеобразовательных учреждений РФ»;

• Приказ МО РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

• Приказ № 822 от 23.12.2009 г. «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2010/2011 учебный год».

Место и роль учебного курса

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Информация о количестве учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа:

Рабочая программа курса «Общая химия» в 11 классе универсального направления (базовый уровень) рассчитана на 2 часа в неделю, общее число часов – 68 и соответствует стандарту среднего (полного) общего образования по химии. Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна. Программа рассчитана на 68 часов, в том числе на контрольные - 4 часа, на практические работы – 3 часов, защита рефератов-1часа, 4часа резерв.

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема№2 «Строение вещества» вместо 11 часов- 12часов, за счет включения решения упражнений и задач по теме №2

-тема №4 «Вещества и их свойства» вместо 21 часа – 23 часа, за счет включения упражнений и задач по теме №4

2.Сокращено число часов

-тема №5 «Химия и общество» вместо 8 часов - 5 часов.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

Список научно-методической литературы

для учителя:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.

2. Учебник О.С. Габриелян. Химия 11 класс М. «Дрофа» 2010 год

3. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова «Химия Методическое пособие - профильный уровень» - М.: Дрофа 2006 год.

4. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» – М.: Дрофа, 2003 год.

5. О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова «Химия 11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику». – М.: Дрофа, 2004 г.

6. О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год.

7. В.Г. Денисова «Химия 11 класс поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой» - Волгоград» Учитель 2003год.

8. С/з по химии для средней школы Хомченко.И.Г. М. «Новая волна» 2006г.

для ученика:

1. Учебник О.С. Габриелян. Химия 11 класс М. «Дрофа» 2010 год

2. С/з по химии для средней школы Хомченко.И.Г. М. «Новая волна» 2006г.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы,  ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

2. основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

3. основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

4. важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

1. называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

2. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

3. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

4. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

5. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

6. приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

7. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Содержание учебного предмета.

Планируемые результаты

учебного предмета освоения

Элементы содержания

разделов

Дата

проведения

Формы контроля

1.

Тема 1.

Строение атома

9

Знать/Понимать

Строение атома. Электронную конфигурацию, Размещение электронов по уровням. Электронографическое изображение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

Контрольная работа№1 по теме:

«Строение атома»

2.

Тема 2.

Строение вещества

12

Знать/Понимать

Все виды связей атомов. Определять

степень окисления и валентность химических элементов.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Чистые вещества и смеси. Аллотропия. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Чистые вещества и смеси. Аллотропия. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Контрольная работа№2 по теме:

« Строение вещества»

3

Тема 3.

Химические реакции

12

Знать/Понимать

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов. Водородный показатель (рН) раствора.Тепловой эффект химической реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Контрольная работа№3 по теме :«Химические реакции»

4.

Тема 4.

Вещества и их свойства

23

Знать/Понимать

Классификацию неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических. Общие способы получения . Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов металлов.

Общую характеристику подгруппы галогенов.

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Контрольная работа№4 по теме :

«Вещества и их свойства»

Тема 5.

Химический практикум

3

Знать/Понимать

Как пользоваться лабораторным оборудованием, химическими реактивами. Для чего они предназначены.

Т.Б. при работе с химическими реактивами в кабинете химии.

Практическая работа № 1 по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».

Практическая работа№2

« Получение, собирание и

распознание газов и изучение их свойств»

Практическая работа №3

«Генетическая связь между классами неорганическими и органическими веществами»

6

Тема 6

Химия и общество

5

Знать/Понимать

Какую роль химические производства играют в жизни человека. Какие последствия для окружающей среды они наносят.

Протекания химических превращений в различных условиях, их последствия.

Защита рефератов по теме «Химия и общество».

7

Резерв

4

Итого

68

Календарно-тематическое планирование 11 класс Химия 68 ЧАСА(2 ч. в неделю)

Учебник О.С.Габриеляна «Химия 10 класс» - М.: Дрофа 2011 год;

Учитель: Голобородько.А.Ю.

Урока

Тема урока

Основные виды учебной деятельности

Количество часов

Дата проведения

1

Атом – сложная частица.

Определять состав и строение атома элемента по положению в ПС

Характеризовать элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ Д.И.М.

Составлять электронные формулы атомов.

Определять валентность и степень окисления.

Знать смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы.

Давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС.

1

2

Состояние электронов в атоме.

1

3

Электронная конфигурация атомов химических элементов.

1

4

Электронная конфигурация атомов химических элементов.

1

5

Валентные возможности атомов химических элементов.

1

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

1

7

Обобщение знаний по теме: «Строение атома», подготовка к контрольной работе.

1

8

Обобщение знаний по теме: «Строение атома», подготовка к контрольной работе.

1

9

Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома».

1

10

Химическая связь. Единая природа химической связи.

Классифицировать тип химической связи и характеристики каждого из Х.Э..

Характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки.

1

11

Химическая связь. Единая природа химической связи.

1

12-13

Свойства ковалентной химической связи.

Характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решетки; по формуле предполагать тип связи, предсказывать тип решетки, определять геометрию молекулы по характеристикам химической связи.

Определять и классифицировать дисперсные системы, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерзис. Способы выражения концентрации растворов.

Применять основные знания о положении ТХС Бутлерова, важнейшие понятия: изомерия, гомологический ряд.

Составлять структурные формулы изомеров и гомологов, определять индукционный и мезомерный эффекты.

Определять мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Рассказывать основные способы получения полимеров, наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение.

Классифицировать и виды связей, определять и классифицировать дисперсные системы, основные положения ТХС Бутлерова, изомерия, гомологический ряд, основные понятия химии ВМС мономер, полимер, структурное звено, основные способы получения полимеров.

2

14

Дисперсные системы и растворы

1

15

Теория строения химических соединений М.Бутлерова.

1

16

Органические вещества

1

17

Полимеры

1

18

Полимеры

1

19-20

Обобщение знаний и умений по теме «Строение вещества»

2

21

Контрольная работа№2 «Строение вещества»

1

22

Классификация химических реакций в неорганической химии.

Устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным признакам классификации.

1

23

Классификация химических реакций в органической химии.

.

Решать задачи на скорость химической реакции, катализ, энергия активации

Решать уравнения на скорость реакций,

Решать химические реакции (обратимые и необратимые), химическое равновесие и условия его смещения.

Определять степень окисления в сложных веществах ионах, составлять формулы по степени окисления

Составлять ОВР методом элктронного балланса.

Определять характер среды растворов неорганических соединений, электролит, неэлектролит .

Определять рН среды различными методами.

Составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды..

Составлять ТЭД. Ионные реакции.

1

24

Как идут химические реакции.

1

25

Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

1

26

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

1

27

Степень окисления

1

28

Окислительно-восстановительные реакции

1

29

Электролитическая диссоциация.

1

30

Водородный показатель.

1

31

Гидролиз.

1

32

Гидролиз.

1

33

Контрольная работа № 3 по теме: «Химические реакции».

1

34

Классификация неорганических веществ.

Определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений.

Определять свойства металлов

Обосновывать причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии.

Рассказывать суть металлургических процессов.

Составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления.

Определять свойства неметаллов характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС

Классифицировать свойства кислот.

Характеризовать свойства оснований.

1

35

Классификация органических веществ.

1

36

Металлы.

Характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов.

-называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах солей;

- характеризовать:

-общие химические свойства солей

- объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей

Составлять уравнения реакций по схемам

Называть неорганические и органические вещества,

1

37

Коррозия металлов.

1

38

Общие способы получения металлов.

1

39

Общие способы получения металлов.

1

40

Неметаллы.

1

41

Неметаллы.

1

42

Кислоты неорганические.

1

43

Кислоты органические.

1

44

Основания неорганические и органические

1

45

Амфотерные неорганические соединения.

1

46

Амфотерные органические соединения.

1

47

Соли.

1

48-49

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

2

50-52

Генетическая связь между классами органических соединений.

3

53-55

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещества и их свойства».

3

56

Контрольная работа № 4 по теме: «Вещества и их свойства».

1

57

Практическая работа № 1 по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».

Соблюдать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Получать и собирать газы в лаборатории

Соблюдать основные правила ТБ

1

58

Практическая работа

№2

«Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств».

1

59

Практическая

работа №3

«Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

.

1

60

Химия и производство.

Определять возможность протекания химических превращений в различных условиях, их последствия.

Использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе, на производстве. Вести себя экологически грамотно.

Соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии. Грамотно излагать основные понятия курса.

1

61

Химия и сельское хозяйство.

1

62

Химия и экология.

1

63

Химия и повседневная жизнь человека.

1

64

Защита рефератов по теме «Химия и общество».

1

65-68

Повторение изученного материала

(Резерв)

4

Описание материально – технического обеспечения образовательного процесса.

1 . Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Таблица «Растворимость солей, кислот, оснований в воде».

3. Таблица «Номенклатура солей».

4. Таблица « Классификация органических соединений»

5. Компьютер

6. Экран

7. Проектор

8. СD – диски - «Уроки химии в 11-ом классе», «Открытая химия». « Виртуальная лаборатория»

СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания Заместитель директора по УМР

Методического совета ______________ Голованёва Е.Н.

МБОУ Чирская СОШ

от 27.08.2018 г. № 1

Краткое описание документа:

Рабочая программа учебного курса «Общая химия»для 11 классасоставлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (М.: Дрофа, 2010 г.).Рабочей программе соответствует учебник: «Химия 11 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 3-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2008г.

Рабочая программа курса «Общая химия» в 11 классе универсального направления (базовый уровень) рассчитана на 2 часа в неделю, общее число часов – 68 и соответствует стандарту среднего (полного) общего образования по химии. Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна. Программа рассчитана на 68 часов, в том числе на контрольные- 4 часа, на практические работы –3 часов,защита рефератов-1часа,4часа резерв.