Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа Химия 8-9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа Химия 8-9 класс

библиотека
материалов

Рабочая программа.

Химия 8- 9 класс.

Рабочая программа по химии составлена на основе:

Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, О.С.Габриеляна,- 8-е издание, стереотип. – М.: Дрофа, 2010., допущенной Министерством образования и науки РФ, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования, авторской учебной программы по химии для основной школы, 8-9 классы, О.С. Габриеляна.. 8 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010



  1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


ЦЕЛИ, СПЕЦИФИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА



1. Познавательная цель: освоение знаний о химической составляющей естественно научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах, теориях.

2. Социокультурная цель: применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве, решении практических задач в повседневной жизни, предупреждении явлений, приносящих вред здоровью человека в окружающей среде.

Для достижения поставленных целей изучения необходимо решение практических задач:

1. Развитие: познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных.

2.Овладение умениями: применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

3. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.











2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА



СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

8-й класс (68 ч, 2 ч в неделю)

«ХИМИЯ»

Введение (4 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номе­ра группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.



ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азо­та, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию несколь­ких простых веществ — аллотропия. Аллотроп­ные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления прос­тых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газооб­разных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимо-лярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный и киломолярный объемы газообраз­ных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количе­ство вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Рас­четы с использованием понятий «количество ве­щества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы бе­лого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газо­образных веществ.





СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (12часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле со­единения. Составление формул бинарных соеди­нений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители окси­дов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Раствори­мость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители ще­лочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. По­нятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классифика­ция кислот. Представители кислот: серная, соля­ная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кри­сталлических решеток: ионная, атомная, моле­кулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чис­тых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, свя­занные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объем­ной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычис­ление массовой доли вещества в растворе по из­вестной массе растворенного вещества и массе ра­створителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для при­готовления определенной массы раствора с из­вестной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, ос­нований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углеро­да (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Спо­собы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образ­цами веществ разных классов. 2. Разделение сме­сей.





ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ. (10 часов)

Понятие явлений как изменений, происходя­щих с веществами. Явления, связанные с изме­нением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка ве­ществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава ве­щества, — химические реакции. Признаки и ус­ловия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Реше­ние задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количест­ву вещества, массе или объему исходного вещест­ва. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости хи­мических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и нека­талитические реакции. Обратимые и необрати­мые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реак­ций между металлами и растворами кислот. Ре­акции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Ус­ловия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соеди­нения — взаимодействие воды с оксидами метал­лов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реак­ции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по хими­ческим уравнениям массы или количества веще­ства по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (коли­чества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явле­ний: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перман-ганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры хи­мических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перман-ганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида во­дорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их ка­пель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. По­мутнение известковой воды от выдыхаемого уг­лекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

.

ПРАКТИКУМ №1 ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВАМИ. (5часов)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с ла­бораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, про­исходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химиче­ских реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. (18часов)

Растворение как физико-химический про­цесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как мо­дель зависимости растворимости твердых ве­ществ от температуры. Насыщенные, ненасы­щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссо­циации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссо­циации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитиче­ской диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между элект­ролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кис­лот и их свойства в свете теории электролитиче­ской диссоциации. Молекулярные и ионные урав­нения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряже­ний металлов. Взаимодействие кислот с оксида­ми металлов. Взаимодействие кислот с основа­ниями — реакция нейтрализации. Взаимодей­ствие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электро­литической диссоциации. Взаимодействие осно­ваний с кислотами, кислотными оксидами и со­лями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при на­гревании.

Соли, их классификация и диссоциация раз­личных типов солей. Свойства солей в свете тео­рии электролитической диссоциации. Взаимо­действие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислота­ми, основаниями и солями. Использование таб­лицы растворимости для характеристики хими­ческих свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классифи­кации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганиче­ских веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окис­литель и восстановитель, окисление и восстанов­ление.

Реакции ионного обмена и окислительно-вос­становительные реакции. Составление уравне­ний окислительно-восстановительных реакций ме­тодом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неме­таллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их раство­ров на электропроводность. Движение окрашен­ных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концент­рации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характер­ные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида ме­ди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Ре­акции, характерные для кислотных оксидов (на­пример, для углекислого газа).

ПРАКТИКУМ №2 СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (2часа)

6. Свойства кислот, оснований, окси­дов и солей. 7. Решение экспериментальных задач.



9 КЛАСС

(2 в неделю; всего 68ч)



Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, ос­нований и солей в свете теории электролитиче­ской диссоциации и процессов окисления-восста­новления. Генетические ряды металла и неме­талла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая систе­ма химических элементов Д. И. Менделеева в све­те учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.



Тема 1

Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Метал­лическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значе­ние. Химические свойства металлов как восста­новителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характерис­тики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и спо­собы борьбы с ней.

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие спосо­бы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных ме­таллов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Со­единения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Ж е л е з о. Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества. Генетиче­ские ряды Fе2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и на­родном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелоч­ноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаи­модействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Полу­чение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с об­разцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с раст­ворами кислот и щелочей. 6. Качественные реак­ции на ионы Fе2+ и Fе3+.



Тема 2

Практикум — 1

Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических пре­вращений металлов. 2. Получение и свойства со­единений металлов. 3. Решение эксперименталь­ных задач на распознавание и получение ве­ществ.



Тема 3

Неметаллы (23 ч)

Общая характеристика неметаллов: положе­ние в периодической системе Д. И. Менделе­ева, особенности строения атомов, электроотри­цательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое стро­ение неметаллов — простых веществ. Аллотро­пия. Физические свойства неметаллов. Относи­тельность понятий «металл», «неметалл».

В о д о р о д. Положение в периодической сис­теме химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и хими­ческие свойства водорода, его получение и при­менение.

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соеди­нения галогенов (галогеноводороды и галогени-ды), их свойства. Качественная реакция на хло­рид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

С е р а. Строение атома, аллотропия, свойст­ва и применение ромбической серы. Оксиды се­ры (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в на­родном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свой­ства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азот­ная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохо­зяйственной продукции. Азотные удобрения.

Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свой­ства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), орто-фосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удоб­рения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, примене­ние. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекис­лый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их зна­чение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристалличе­ский кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важней­ших для народного хозяйства сульфатов, нитра­тов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реак­ция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распозна­вание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силиката­ми. 1 3. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.



Тема 4

Практикум — 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспери­ментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распозна­вание газов.



Тема 5

Органические соединения (10 ч)

Вещества органические и неорганические, от­носительность понятия «органические вещест­ва». Причины многообразия органических соеди­нений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение ме­тана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как предста­витель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликон­денсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и дру­гих углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Получение уксус-но-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодей­ствие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Дока­зательство наличия функциональных групп в рас­творах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моде­лей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Вза­имодействие крахмала с йодом.

Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)

Физический смысл порядкового номера элемен­та в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. За­кономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете пред­ставлений о строении атомов элементов. Значе­ние периодического закона.

Типы химических связей и типы кристалличе­ских решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по раз­личным признакам (число и состав реагирую­щих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изме­нение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и не­металлы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: со­став, классификация и общие химические свой­ства в свете теории электролитической диссоци­ации и представлений о процессах окисления-восстановления.








3. ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ


В соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования предмет «Химия» изучается с 8-го по 9-й класс. Общее количество уроков в неделю с 8-го по 9-й класс составляет 4часа – по 2 часа в неделю).

По учебному плану МБУ СОШ № 34 на химию в 8 классе по рабочей программе – 68часов. Количество контрольных и лабораторных работ оставлено без изменения в соответствии с примерной и авторской программой.

По учебному плану МБУ СОШ № 34 на химию в 9 классе по рабочей программе – 68 часов. Количество контрольных и лабораторных работ оставлено без изменения в соответствии с примерной и авторской программой. Авторской программой (а так же рабочей программой) учебные экскурсии не предусмотрены.













ПЛАНИРУЕМЫЙ УРОВЕНЬ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 8 класс

Учащиеся должны знать:

Важнейшие химические элементы, химическую символику;

Формы существования химических элементов;

Превращения веществ, отличие химических реакций от физических явлений;

Строение атома;

Химические связи, типы кристаллических решеток;

Атомную и молекулярную массы;

Периодическую систему и ее структуру как справочное пособие для получения сведений о химическом элементе;

Важнейшие простые вещества: металлы и неметаллы;

Количественные отношения в химии, моль, молярную массу, молярный объем, постоянную Авогадро;

Степень окисления, составление формул сложных веществ;

Химические соединения: оксиды, основания, кислоты, соли и их свойства;

Типы химических реакций;

Закон постоянства состава веществ;

Закон сохранения массы веществ;

Чистые вещества и смеси;

Массовую и объемную долю компонентов в смеси;

Растворение как физико-химический процесс;

Электролиты и неэлектролиты;

Электролитическую диссоциацию и ее механизм;

Ионные химические реакции, их условия течения;

Окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции;

Учащиеся должны уметь:

Читать химические знаки и формулы;

Определять строение атома на основании положения в ПСХЭ;

Называть вещества по их химической формуле;

Определять тип химической связи, составлять схемы ее образования;

Составлять химические формулы сложных веществ по названию;

Определять степень окисления элементов;

Записывать химические уравнения реакций в молекулярном, ионном виде;

Различать реакции ионного обмена и ОВР;

Вычислять молекулярные и молярные массы веществ;

Определять химические свойства сложных веществ: оксидов, оснований, кислот, солей;

Составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;

Объяснять закон постоянства состава веществ;

Закон сохранения массы веществ в химических реакциях

Вычислять массу, объем, количество вещества Производить расчеты по химическим уравнениям..

Выполнять простейшие опыты с химическими веществами;

Соблюдать правила техники безопасности при проведении практических работ.



ПЛАНИРУЕМЫЙ УРОВЕНЬ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 9 класс

Учащиеся должны знать:

Важнейшие химические элементы, химическую символику;

Формы существования химических элементов;

Превращения веществ, отличие химических реакций от физических явлений;

Строение атома; Химические связи, типы кристаллических решеток;

Атомную и молекулярную массы;

Периодическую систему и ее структуру как справочное пособие для получения сведений о химическом элементе;

Важнейшие простые вещества: металлы и неметаллы;

Количественные отношения в химии, моль, молярную массу, молярный объем, постоянную Авогадро;

Степень окисления, составление формул сложных веществ;

Химические соединения: оксиды, основания, кислоты, соли и их свойства;

Типы химических реакций;

Закон постоянства состава веществ;

Закон сохранения массы веществ;

Чистые вещества и смеси;

Массовую и объемную долю компонентов в смеси;

Растворение как физико-химический процесс;

Электролиты и неэлектролиты;

Электролитическую диссоциацию и ее механизм;

Ионные химические реакции, их условия течения;

Окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции;

Щелочные и щелочноземельные металлы, их свойства и соединения.

Амфотерность металлов и их оксидов и гидроксидов.

Металлы побочных подгрупп на примере железа.

Металлургические производства.

Галогены, их особенности высокой химической активности, применение и свойства.

Неметаллы подгруппы кислорода и серы.

Особенности окислительно-восстановительных свойств серной кислоты концентрированной и разбавленной

Неметаллы подгруппы азота и фосфора. ОВР с азотной кислотой и нитратами.

Подгруппа углерода и кремния. Карбонаты. Силикаты, силикатная промышленность.

Основные научные принципы химической технологии.

Учащиеся должны уметь:

Читать химические знаки и формулы;

Определять строение атома на основании положения в ПСХЭ;

Давать характеристику химическому элементу на основании положения в ПСХЭ и теории строения атомов.

Сравнивать химические свойства простых веществ и свойства их соединений: оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений.

Называть вещества по их химической формуле;

Определять тип химической связи, составлять схемы ее образования;

Составлять химические формулы сложных веществ по названию;

Определять степень окисления элементов;

Записывать химические уравнения реакций в молекулярном, ионном виде;

Различать реакции ионного обмена и ОВР;

Вычислять молекулярные и молярные массы веществ;

Определять химические свойства сложных веществ: оксидов, оснований, кислот, солей;

Составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;

Объяснять закон постоянства состава веществ

Закон сохранения массы веществ в химических реакциях

Вычислять массу, объем, количество вещества

Производить расчеты по химическим уравнениям, решать расчетные и качественные задачи с неорганическими веществами.

Выполнять простейшие опыты с химическими веществами;

Соблюдать правила техники безопасности при проведении практических работ



Виды контроля

В программе предусмотрена система контроля знаний:

  1. Самоконтроль

  2. Взаимоконтроль

  3. Рубежный контроль.

КИМы , предусмотренные данной рабочей программой, соответствуют методическим рекомендациям для учителя:

  1. О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 класс», 2014

  2. О.С. Габриелян, П.Н. Березкин и др. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс», 2013

  3. Н.П. Трегубова, Е.Н. Стрельникова Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс. М. , ВАКО, 2014г.

  4. Дудиева И.А. Диагностические работы для проведения промежуточной аттестации. 9 класс. – М.: ВАКО, 2014


  1. Габриелян О.С. «Химия 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна химия 9 класс», Москва, «Дрофа», 2011 г.


  1. Н.П. Трегубова, Е.Н. Стрельникова Контрольно-измерительные материалы. Химия. 9 класс. М. , ВАКО, 2014г.


Объем и сроки обучения

Согласно тематическому планированию.

Библиографический список

Список литературы для обучающихся, учебники:

  1. Габриелян О.С. Химия 9 класс для ОУ, Москва, Дрофа, 2011-2014 г.

  2. Габриелян О. С. Рабочая тетрадь. Химия , 9 класс, Москва, Дрофа, 2014 г.


Методические пособия для учителя:


1. О.С Габриелян.  «Программа курса химии для 8-11 классов     общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2010.

2.О.С. Габриелян. Химия.  8-9 классы: Методическое пособие – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2000. 

3.О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя.– М.: Дрофа, 2004.

4.М. Ю. Горковенко. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам. – М.: ВАКО, 2010.

5. О.С. Габриелян. «Неорганическая химия в тестах, задачах, упражнениях 8 класс»  М: Дрофа, 2010

6. Габриелян О.С. Химия 9 класс, Настольная книга учителя, Москва, Дрофа, 2010г.


7. Габриелян О. С. Химия 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна. Москва. Дрофа. 2011 г.







ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия 8 класс

Содержание курса

Кол-во часов

Характеристика деятельности обучающихся

Введение

4

Наблюдают физические и химические явления, проводят опыты с веществами, описывают признаки химических реакций. Знакомятся с таблицей Д.И.Менделеева, описывают химические элементы по их положению в таблице Д.И. Менделеева. Решают расчетные задачи.


Атомы химических элементов


10

Знакомятся со строением атома и типами химической связи.


Простые вещества

7

Изучают свойства простых веществ = металлов и неметаллов. Решают расчетные задачи.


Соединения химических элементов

12

Знакомятся с понятием степени окисления, составляют химические формулы. Изучают строение и свойства сложных веществ - оксидов, солей, кислот и оснований. Решают расчетные задачи.


Изменения, происходящие с веществами


10

Наблюдают и описывают реакцию горения, составляют уравнения реакции, решают расчетные задачи по уравнениям реакций. Демонстрируют реакции разных типов.

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом

5



Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов


18

Наблюдают и описывают опыты на растворимость веществ. Изучают свойства веществ в свете электролитической диссоциации.

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов

2


итого

68




ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия 9 класс

Содержание курса

Кол-во часов

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6

Металлы

15

Практикум №1 Свойства металлов и их соединений

3

Неметаллы

23

Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений

3

Органические соединения

10

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

итого

68

















РАЗВЕРНУТОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия 8 класс



Сокращения, принятые в данном планировании:

ОНЗ – урок «открытия» нового знания

Р – рефлексия (уроки повторения, закрепления знаний и выработки умений)

К – урок контроля, оценки и коррекции знаний


У – учебник

Т – рабочая тетрадь


с/к - самокон­троль

в/к - взаимоконтроль

р/к – рубежный контроль

и/к - итоговый контроль



№№ уроков

Дата проведения

Тема урока


тип урока

Стр. учебника


Элементы содержания

Вид

контроля

Вид деятельности

Планируемый результат обучения

Введение (4 часов)

1.

1 неделя

Предмет химии. Вещества. Признаки химических реакций.

ОНЗ

3

Вещество. Свойства веществ. Превращения веществ. Использование продуктов химии. Основные положения техники безопасности поведения в кабинете химии.

Демонстрации: 1) реакции горения; 2) реакции разложения; 3) выпаривание соли.

Физические явления. Химические явления. Исходные вещества. Продукты реакции.

Демонстрации: образование осадка, выделение газа, изменение цвета, поглощение теплоты, выделение теплоты.



Учащиеся должны знать: определения химии, как науки; определение вещества, применение веществ в быту, ТБ.

Учащиеся должны уметь:

демонстрировать свойства выданных веществ (растворение, горение), сопоставлять наблюдаемые свойства веществ и описывать их.

Учащиеся должны называть: известные им вещества и область их применения, описывать их свойства.

Учащиеся должны знать: определение химической реакции, признаки химической реакции.

Учащиеся должны уметь: различать физические и химические явления.


2.

1 неделя

История возникновения и развития химии. Понятие о химическом элементе. Знаки химических элементов.

ОНЗ,Р

9

14

Период алхимии. Развитие химии в Европе. Развитие химии на Руси.

Химический элемент. Символы химических элементов. Происхождение названий химических элементов.

Простые и сложные вещества.


Проверочная работа «Физические и химические явления».



Учащиеся должны знать: определение химического элемента, символы химических элементов 1,2 и 3- ого периодов таблицы Менделеева.

Учащиеся должны называть: химические элементы 1, 2 и 3-его периодов.

3.

2 неделя

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

ОНЗ

Р

К

14

Структура таблицы. Химическая формула.



Проверочная работа «Знаки химических элементов»

р/к

Учащиеся должны знать: структуру периодической системы химических элементов.

Учащиеся должны уметь: вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю элемента.

4.

2 неделя

Относительная атомная масса.

ОНЗ

Р

К

18

Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Расчетные задачи: вычисление относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле; вычисление массовой доли элемента по его формуле.




Атомы химических элементов (10 часов).

5.

3 неделя

Строение атома.

ОНЗ

21

Основные сведения о строении атома. Опыты Резерфорда. Планетарная модель атома.


Учащиеся должны знать: состав атома

Учащиеся должны уметь : описывать состав атом, исходя из его положения в таблице Д.И. Менделеева.

6.

3 неделя

Изотопы.

ОНЗ

Р

К

25

Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Ядерные реакции.


Учащиеся должны знать: определения химического элемента и изотопа.

Учащиеся должны уметь : описывать состав изотопов.

7.

4 неделя

Строение электронных оболочек атомов.

ОНЗ

Р

К

28

Энергетический уровень. Распределение электронов по энергетическим уровням. Завершенный и незавершенный энергетический уровень.


Учащиеся должны знать: строение атомов химических элементов с 1 по 20 пор. номер.

8.

4 неделя

Периодическая система химических элементов и строение атома.

ОНЗ

Р

34

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы и периода.


Учащиеся должны знать: физический смысл структуры таблицы Менделеева , порядкового номера элемента, номера группы и периода.

9.

5 неделя

Ионная химическая связь.

ОНЗ

Р

К


39

Металлы, неметаллы. Образование положительных и отрицательных ионов. Образование бинарных соединений. Схема образования ионной связи. Свойства веществ с ионной связью.


Проверочная работа «Строение атома»

р/к

Учащиеся должны знать: определения понятия иона, ионной связи.

Учащиеся должны уметь: составлять схемы образования положительных и отрицательных ионов.

10.

5 неделя

Ковалентная неполярная связь.

ОНЗ

Р


42

Образование двух атомных молекул неметаллов. Ковалентная полярная связь. Электронные и структурные формулы. Свойства веществ с ковалентной неполярной связью.


Учащиеся должны знать: определение ковалентной неполярной связи.

Учащиеся должны уметь: составлять схему образования бинарных соединений неметаллов.

11.

6 неделя

Ковалентная полярная связь.

ОНЗ

Р

К

42

Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Свойства веществ с ковалентной полярной связью.


Учащиеся должны знать: определения электроотрицательности, ковалентной полярной связи; свойства веществ с ковалентной полярной связью.

12.

6 неделя

Металлическая связь.

ОНЗ

Р

К

45

Взаимодействие металлов между собой. Металлическая связь. Свойства веществ с металлической связью. Сравнительная характеристика видов химической связи.


Учащиеся должны знать: механизм образования металлической связи, свойства металлов.

13.

7 неделя

Атомы химических элементов и периодическая система.

ОНЗ

Р


45

Самостоятельная работа по теме «Атомы химических элементов»

с/к

р/к

Учащиеся должны уметь: описывать элемент по его положению в таблице Д.И. Менделеева, находить молекулярную массу вещества, характеризовать вещество, зная его состав.

14.

7 неделя

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

К



и/к


Простые вещества (7 часов).

15.

8 неделя

Металлы.

ОНЗ

Р

49

Положение металлов в периодической системе химических элементов. Физические свойства металлов.


Демонстрации: кусочки различных металлов, электро- и теплопроводность металлов, блеск металлов, плавление металлов.


Учащиеся должны знать: расположение металлов в таблице Д.И. Менделеева, особенности строения атомов металлов, физические свойства металлов.

16.

8 неделя

Неметаллы.

ОНЗ

Р

51

Положение неметаллов в таблице химических элементов. Физические свойства неметаллов. Аллотропия.


Демонстрации: получение озона.


Учащиеся должны знать: расположение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения неметаллов., физические свойства неметаллов.

17.

9 неделя

Металлические и неметаллические свойства простых веществ.

ОНЗ

Р

51

Металлические свойства, неметаллические свойства, изменение свойств в зависимости от зарядов ядер атомов. Относительность деления элементов на металлы и неметаллы.


Учащиеся должны знать: металлические и неметаллические свойства простых веществ.

Учащиеся должны уметь: объяснять свойства простых веществ.

18.

9 неделя

Количество вещества.

ОНЗ

Р

К

55

Моль, количество вещества, постоянная Авогадро.


Расчетные задачи: вычисление количества вещества и структурных единиц.


Демонстрации: вещества в количестве 1 моль.


Учащиеся должны знать: определение понятия количества вещества, постоянной Авогадро.

Учащиеся должны уметь: Вычислять число структурных единиц вещества, исходя из количества вещества и, наоборот.

19.

10 неделя

Молярная масса.

ОНЗ

55

Относительная молекулярная масса, молярная масса.


Расчетные задачи: вычисление молярной массы вещества количества вещества и его массы.


Учащиеся должны знать: определение молярной массы вещества.

Учащиеся должны уметь: рассчитывать молярную массу вещества, абсолютную массу и количество вещества.

20.

10 неделя

Молярный объем.

ОНЗ

Р



55

Молярный объем. Нормальные условия. Молярный объем газов.


Расчетные задачи: вычисление объема газов, количества вещества газов.

Проверочная работа: вычисление массы вещества, исходя из количества вещества.

р/к

Учащиеся должны знать : определение молярного объема.

Учащиеся должны уметь: вычислять объем газообразного вещества при нормальных условиях.

21.

11 неделя

Проверочная работа по теме «Простые вещества»

К



и/к


Соединения химических элементов (12 часов).

22.

11 неделя

Степень окисления.

ОНЗ

Р

60

Ионная, ковалентная связь. Окисление. Степень окисления. Низшая, высшая и промежуточная степень окисления.


Учащиеся должны знать: определение степени окисления.

Учащиеся должны уметь: вычислять степени элементов по химической формуле.

23.

12 неделя

Бинарные соединения.

ОНЗ


64

Сложные вещества. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды, нитриды и т.д.


Проверочная работа «Степень окисления».

р/к

Учащиеся должны знать: способы названия бинарных соединений.

Учащиеся должны уметь: называть бинарные соединения, составлять формулы бинарных соединений.

24.

12 неделя

Основания.

ОНЗ

Р

К

68

Основания. Щелочи, нерастворимые основания. Индикаторы. Химические индикаторы, природные индикаторы.


Демонстрации: окраска щелочного раствора химическими и природными индикаторами.


Самостоятельный эксперимент «Составление таблицы растворимости оснований».


Учащиеся должны знать: определения оснований и щелочей.

Учащиеся должны уметь: составлять химические формулы оснований, называть основания, определять наличие гидроксид-ионов в растворе с помощью индикаторов.

25.

13 неделя

Кислоты.

ОНЗ

Р

К

71

Кислоты. Классификация, номенклатура.


Демонстрации: окраска кислого раствора химическими и природными индикаторами.


Учащиеся должны знать: определение кислот, способы названия кислот, формулы кислот: серной, азотной, угольной, фосфорной, хлорной, кремниевой.

Учащиеся должны уметь: составлять названия кислот определять наличие водород-ионов в растворе с помощью индикаторов.

26.

13 неделя

Соли.

ОНЗ

Р

К

75

Соли. Номенклатура.




Самостоятельный эксперимент: «Растворимость солей».


Учащиеся должны знать:определение солей, их номенклатуру.

Учащиеся должны уметь: называть соли по их химическим формулам, составлять формулы солей по их названиям.

27.

14 неделя

Расчет массовой и объемной доли компонентов.

ОНЗ

Р

К

85

Массовая доля вещества. Объемная доля вещества.


Учащиеся должны знать: формулы для вычисления массовой и объемной доли вещества.

Учащиеся должны уметь: решать задачи на вычисление объемной и массовой доли вещества.

28.

14 неделя

Кристаллические решетки.

ОНЗ

Р

К

79

Межмолекулярное взаимодействие. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. Аморфные вещества. Агрегатные состояния веществ и переходы из одного состояния в другое.


Учащиеся должны знать: определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток.

Учащиеся должны уметь: определять тип кристаллической решетки вещества по его химической формуле и описывать его свойства.

29.

15 неделя

Молекулярное и немолекулярное строение веществ.

ОНЗ

Р

К

79

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.


Учащиеся должны знать: определение молекулярного и немолекулярного строения веществ, закон постоянства состава вещества.

Учащиеся должны уметь: определять строение вещества, исходя из его химической формулы.

30.

15 неделя

Чистые вещества и смеси.

ОНЗ

Р

К

83

Чистые вещества, смеси. Разделение смесей.


Лабораторный опыт «Разделение смеси».


Учащиеся должны знать: определение чистого вещества и смеси, способы разделения смеси.

Учащиеся должны уметь: выделять индивидуальные вещества на основе знаний о физических свойствах веществ.

31.

16 неделя

Сложные вещества. Классификация. Номенклатура. Свойства.

ОНЗ

Р

85

Оксиды – основные и кислотные. Гидроксиды – основания и кислоты. Химические свойства основных классов неорганических соединений.


Учащиеся должны знать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

32.

16 неделя

Решение расчетных задач .

Контрольная работа № 2 по теме « Соединения химических элементов».

Р



Решение задач с использованием понятия «доля».


Учащиеся должны уметь: выполнять расчеты с использованием понятия доля.

33.

17 неделя

Промежуточный контроль

К



и/к


Изменения, происходящие с веществами (10 часов).

34.

17 неделя

Физические явления. Химические явления.

ОНЗ

Р

89

94

Физические явления: испарение, кипение.


Демонстрации: сравнение испарения спирта и воды, кипение.

Признаки химических реакций.


Учащиеся должны знать: определение физического явления.

Учащиеся должны уметь: сравнивать физические свойства веществ.

Признаки химических реакций, определение эндотермических и экзотермических реакций.

35.

18 неделя

Реакция горения.

ОНЗ

Р

К

94

Реакция горения. Экзотермические реакции. Эндотермические реакции

Лабораторный опыт: горение свечи.



36.

18 неделя

Реакции разложения.

ОНЗ

Р

К

94

Разложение веществ. Уравнение химической реакции. Коэффициенты.


Демонстрации: разложение перманганата калия.


Учащиеся должны знать: определение реакции разложения, уравнения реакции.

Учащиеся должны уметь: записывать уравнения реакций разложения, расставлять коэффициенты в уравнении химической реакции, проводить опыты по разложению веществ.

37.

19 неделя

Реакции соединения.

ОНЗ

Р

К

94

Реакция соединения.


Учащиеся должны знать: определение реакции соединения.

Учащиеся должны уметь: 21составлять уравнения реакций соединений, составлять уравнения реакций по схемам превращений.

38.

19 неделя

Взаимодействие воды с оксидами.

ОНЗ

Р

К

96

Оксиды металлов, оксиды неметаллов. Гидроксиды.



Демонстрации: взаимодействие оксидов металлов с водой.


Учащиеся должны знать: определение гидроксидов.

Учащиеся должны уметь: проводить реакции воды с оксидами, составлять уравнения соответствующих реакций.

39.

20 неделя

Реакции замещения.

ОНЗ

Р

К

96

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов.


Демонстрации: взаимодействие металлов с водой и растворами кислот.


Учащиеся должны знать: определение реакции замещения.

Учащиеся должны уметь: составлять уравнения реакций замещения, определять возможность проведения реакций с помощью электрохимического ряда напряжений.

40.

20 неделя

Реакции обмена.

ОНЗ

Р

К

96

Реакции обмена. Реакция нейтрализации.



Демонстрации: взаимодействие кислот с основаниями, растворов солей.


Учащиеся должны знать: определение реакции обмена, реакции нейтрализации.

Учащиеся должны уметь: записывать уравнения реакций обмена, самостоятельно проводить реакции обмена.

41.

21 неделя

Расчеты по химическим уравнениям.

ОНЗ

Р

101

Решение задач на нахождение массы, объема или количества вещества по уравнению реакции.


Учащиеся должны знать: способы решения задач по уравнениям реакций.

Учащиеся должны уметь: решать задачи по уравнениям химических реакций.

42.

21 неделя

Типы химических реакций.

Р



Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.



р/к

Учащиеся должны уметь: определять тип химической реакции, записывать уравнения реакций, проводить реакции соединения, разложения, обмена и замещения.

43.

22 неделя

Проверочная работа «Изменения, происходящие с веществами».

К



и/к


Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 часов)


44.

22 неделя

Практическая работа. №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Прак.раб.



Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


Учащиеся должны уметь:

Обращаться с простым лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

45.

23 неделя

Практическая работа №2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Прак.раб.



Наблюдение за горящей свечой. Описание происходящих изменений.



Учащиеся должны уметь: анализировать образцы почвы и воды.

46.

23 неделя

Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».

Прак.раб.



Кислотность почвы, засоленность почвы.


Учащиеся должны уметь: анализировать образцы почвы и воды.

47.

24 неделя

Практическая работа №4 «Приготовление растворов с заданной массовой долей».

Прак.раб.



Масса вещества, масса раствора, массовая доля растворенного вещества.


Учащиеся должны уметь: рассчитывать массу вещества и массу воды, необходимых для получения раствора заданной концентрации.

48.

24 неделя

Решение экспериментальных задач.

Прак.раб.



Получение заданных веществ: оснований, кислот и солей.


Учащиеся должны уметь: получить заданное вещество, используя выданные.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов).

49.

25 неделя

Растворение. Растворы.

ОНЗ

136

Раствор. Растворимость. Физическая и химическая теории растворов. Ненасыщенный, насыщенный, пересыщенный растворы.


Учащиеся должны знать: определения раствора, насыщенного, пересыщенного и ненасыщенного растворов.

50.

25 неделя

Электролитическая диссоциация.

ОНЗ

Р

К

142

Электролитическая диссоциация. Электропроводность. Электролиты. Неэлектролиты. Степень диссоциации.

Демонстрации: электропроводность растворов электролитов и неэлектролитов.


Учащиеся должны знать: определения электролитической диссоциации, электролитов, неэлектролитов, положения теории электролитической диссоциации.

51.

26 неделя

Электролитическая диссоциация.

ОНЗ

Р

К

142

Электролитическая диссоциация. Электропроводность. Электролиты. Неэлектролиты. Степень диссоциации.

Демонстрации: электропроводность растворов электролитов и неэлектролитов.


Учащиеся должны знать: определения электролитической диссоциации, электролитов, неэлектролитов, положения теории электролитической диссоциации.

52.

26 неделя

Ионные уравнения.

ОНЗ

Р

К

152

Ионы. Ионные реакции. Ионные уравнения.


Учащиеся должны знать: опреления ионных реакций и уравнеий.

Учащиеся должны уметь: Составлять ионные уравнения.

53.

27 неделя

Оксиды. Классификация. Химические свойства.

ОНЗ

Р

К

162

Основные и кислотные оксиды, взаимодействие с водой, с щелочами, кислотами и друг с другом.


Учащиеся должны знать: классификацию оксидов, химические свойства оксидов.

Учащиеся должны уметь: проводить реакции, характеризующие свойства оксидов, и записывать уравнения реакций.

54.

27 неделя

Кислоты. Классификация. Химические свойства.

ОНЗ

Р

К

156

Классификация кислот. Химические свойства кислот.


Демонстрации: взаимодействие металлов водой, кислотами, солями, щелочами, неметаллами.


Учащиеся должны знать: классификацию кислот, химические свойства.

Учащиеся должны уметь:

проводить реакции, характеризующие свойства кислот, и записывать уравнения реакций.

55.

28 неделя

Основания. Классификация. Химические свойства.

ОНЗ

Р

160

Классификация оснований. Химические свойства оснований.


Демонстрации: взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами.


Учащиеся должны знать:

классификацию оснований, химические свойства.

Учащиеся должны уметь:

проводить реакции, характеризующие свойства оснований, и записывать уравнения реакций.

56.

28 неделя

Соли. Классификация. Химические свойства.

ОНЗ

Р

К

166

Классификация солей. Химические свойства кислот.


Демонстрации: взаимодействие солей с кислотами, щелочами и друг с другум.


Учащиеся должны знать:

Классификацию солей, химические свойства.

Учащиеся должны уметь:

проводить реакции, характеризующие свойства солей, и записывать уравнения реакций.

57.

29 неделя

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетический ряд металлов.

ОНЗ

Р

К

170

Генетическая связь. Генетический ряд. Цепочка превращений.


Учащиеся должны знать: определения генетической связи, генетического ряда.

Учащиеся должны уметь: составлять генетический ряд металла, составлять уравнения химических реакций, соответствующих данной цепочки превращений.

58.

29 неделя

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетический ряд металлов.

ОНЗ

Р


170

Генетическая связь. Генетический ряд. Цепочка превращений.


Учащиеся должны знать: определения генетической связи, генетического ряда.

Учащиеся должны уметь: составлять генетический ряд металла, составлять уравнения химических реакций, соответствующих данной цепочки превращений.

59.

30 неделя

Проверочная работа по теме «Растворы. Растворение. Свойства электролитов»

К



и/к


60.

30 неделя

Окислительно-восстановительные реакции.

ОНЗ

173

Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.


Учащиеся должны знать: определение окислителя, восстановителя, окислительно-восстановительной реакции.

Учащиеся должны уметь: расставлять коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции.

61.

31 неделя

Окислительно-восстановительные реакции.

ОНЗ

173

Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.


Учащиеся должны знать: определение окислителя, восстановителя, окислительно-восстановительной реакции.

Учащиеся должны уметь: расставлять коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции.

62.

31 неделя

Свойства неорганических соединений и окислительно-восстановительные реакции.

ОНЗ

Р

176

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.


Учащиеся должны знать: классификацию химических реакций по изменению степеней окисления и по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

63.

32 неделя

Решение экспериментальных задач.

Р


Исследование свойств выданных веществ.


Учащиеся должны знать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

Учащиеся должны уметь: анализировать свойства соединений на основании проведенных опытов.

64.

32 неделя

Решение экспериментальных задач.

Р


Распознавание неорганических веществ.


Учащиеся должны знать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

Учащиеся должны уметь: проводить опыты по распознаванию неорганических соединений: кислот, оснований, некоторых солей

65.

33 неделя

Решение расчетных задач.

Р


Вычисление массовой доли вещества, объемной доли вещества. Нахождение массы и объема продуктов реакции по массе и объему исходных веществ.


Учащиеся должны знать: расчетные формулы для решения задач.

Учащиеся должны уметь: выполнять расчеты на вычисление массовой доли вещества, массы или объема одного из продуктов реакции или исходного вещества.

66.

33 неделя

Итоговый контроль

К



и/к



Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (2 часа)

67.

34 неделя

Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов. солей».

Практическая работа




Учащиеся должны знать: структуру таблицы Д.И.Менделеева, химические свойства основных классов неорганических соединений.

Учащиеся должны уметь: описывать свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в таблице.

68.

34 неделя

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач».

Практическая работа


Решение экспериментальных задач.


Учащиеся должны уметь: уметь решать экспериментальные задачи.






РАЗВЕРНУТОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия 9 класс

Дата проведения


Тема урока

Тип

урока

Стр.

учебника

Элементы содержания

Вид

Контроля

Вид деятельности

Планируемый результат обучения.

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 часов).


1

1 неделя

1

Характеристика элемента по его положению в ПС. Металлы.

Р

3-5

Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ. Закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.

Р.Т

Стр. 4-6

Знать: основной закон химии- Периодический закон.

Уметь: давать характеристику химических элементов по положению в ПСХЭ. Объяснять закономерности изменения свойств атомов в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.

2

1 неделя

2

Характеристика элемента по его положению в ПС. Неметаллы.

Р

6-9

Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ. Закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.

Р.Т

Стр. 6-8

Знать: основной закон химии- Периодический закон.

Уметь: давать характеристику химических элементов по положению в ПСХЭ. Объяснять закономерности изменения свойств атомов в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.

3

2 неделя

3

Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете ТЭД и окисления-восстановления.

Р

9-12

Свойства оксидов, кислот, оснований, и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Р.Т.

Стр. 8-11

Знать: основные классы неорганических соединений.

Уметь: писать химические уравнения (в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления), объясняющие химические свойства неорганических соединений.

4

2 неделя

4

Амфотерность. ЛО- получение и взаимодействие гидроксида цинка с растворами щелочей и кислот.

Р

9-12

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Р.Т

Стр. 11-14

Знать: амфотерные оксиды, гидроксиды, переходные элементы.

Уметь: составлять генетический ряд переходных элементов.

5

3 неделя

5

Периодический закон и периодическая система химических элементов

Р

12-19

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Р.Т.

Стр. 15-19

Знать: Периодический закон Д. И. Менделеева.

Уметь: характеризовать элементы по положению в ПСХЭ. Называть закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах.

6

3 неделя

6

Входной контроль

К



и/к


МЕТАЛЛЫ (15 часов)


7

4 неделя

1

Положение металлов в периодической системе.

ОНЗ

Р

21-29

Положение металла в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.

С/К

В/К

Р.Т. стр.19-23

Р.Т. стр. 27

Знать: положение металлов в таблице Д.И. Менделеева. Вид химической связи и способы ее образования.

8

4 неделя

2

Физические свойства металлов. ЛО- рассмотрение образцов металлов. Сплавы.

ОНЗ

Р

29-32, 38

Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.

Р.Т. стр. 24-25, 27-32

С/К, В/К

Знать: физические свойства металлов: пластичность, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость, температура плавления.

Уметь: приводить примеры легких и тяжелых металлов, черных, цветных, драгоценных.

9

5 неделя

3

Химические свойства. ЛО- взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

ОНЗ

Р

39-41

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химический свойств конкретных металлов.

Р.Т. 32-37

С/К, В/К

Знать: восстановительные св-ва металлов. Электрохимический ряд напряжений. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.

10

5 неделя

4

Химические свойства металлов

ОНЗ

Р

42-47

Способы получения металлов: пиро, гидро, электрометаллургия.

Р.Т стр. 37-42

Знать: металлургию и ее виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Алюмотермия. Микробиологические свойства получения металлов.

11

6 неделя

5

Коррозия металлов

ОНЗ

Р

47-51

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

С/К

В/К

Знать: Коррозию металлов- химическую, электрохимическую.

Уметь: называть способы борьбы с коррозией.

12

6 неделя

6

Щелочные металлы

ОНЗ

Р

52-54

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Физические и химические свойства.

Р.Т. стр. 42-45

С/К

В/К

Знать: Строение атомов щелочных металлов.

Уметь: писать уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов.

13

7 неделя

7

Важнейшие соединения щелочных металлов.

ОНЗ

Р

54-59

Важнейшие соединения щелочных металлов- оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применения в народном хозяйстве.

Р.Т стр. 45-50

Знать: где используют соли щелочных металлов.

Уметь: писать формулы гидроксидов, хлоридов, сульфидов, пероксидов, оксидов, гидроксидов.

14

7 неделя

8

Щелочноземельные металлы

ОНЗ

Р

60-62

Строение атомов. Щелочноземельные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства.

Р.Т стр. 50-53

Знать: строение атомов щелочноземельных металлов. Их физические и химические свойства.

Писать уравнения для осуществления переходов.

15

8 неделя

9

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов.

ОНЗ

Р

62-67

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов- оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты). Их свойства, применение в народном хозяйстве.

Р.Т стр.53-56.

В/К

С/К

Уметь: писать формулы важнейших соединений щелочноземельных металлов, называть вещества, определять степени окисления, тип химической связи. Проводить поиск химической информации с использованием различных источников.

16

8 неделя

10

Алюминий

ОНЗ

Р

68-70

Строение атома. Физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия- оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Р.Т. стр. 57-64

В/К

С/К

Знать: Строение атома алюминия, его физические и химические свойства. Алюмотермия.

17

9 неделя

11

Алюминий. Химические свойства.

ЛО

Р

70-75


В/К

С/К


18

9 неделя

12

Железо

ОНЗ

Р

76-82

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+. Fe3+. Качественные реакции на ионы железа. Значение железа. Его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Р.Т стр. 64-68


19

10 неделя

13

Железо. Химические свойства.

ОНЗ

Р

76-83


Р.Т. стр. 68-71


20

10 неделя

14

Обобщение систематизация знаний. Подготовка к контрольной работе.

Р


Выполнить задание 1 (1,2,3, уровень), задание 2 (1,2,3 уровень), задание 3 дополнительное.

Р.Т. стр. 71-73


21

11 неделя

15

Контрольная работа № 1 «Металлы»

К



Р.Т. стр. 74-77


Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 часа)

22

11 неделя

1

Пр. р. № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практ.

раб.


Работа с химической посудой, с растворами веществ.



23

12 неделя

2

Пр. р. № 2. Получение и свойства соединений металлов.

Практ.

раб.


Работа с химической посудой, реактивами. Техника безопасности.



24

12 неделя

3

Пр. р. № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Практ.

раб.


Работа с химической посудой, реактивами. Техника безопасности.



НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)


25

13 неделя

1

Положение неметаллов в ПС, особенности строения атомов, электроотрицательность.

ОНЗ

Р

88-93

Общая характеристика неметаллов: положение в ПС, особенности строения атомов, электроотрицательность, как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Аллотропия.

Р.Т. стр. 78-82.


26

13 неделя

2

Неметаллы- простые вещества

ОНЗ

Р

94-97

Кристаллическое строение неметаллов- простых веществ. Физические свойства неметаллов.

Р.Т. стр. 82-85


27

14 неделя

3

Водород



Положение в ПС. Строение атома и молекулы. Свойства и применение.



28

14 неделя

4

Галогены

ОНЗ

Р

104-109

Общая характеристика. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.

Р.Т. стр. 85-89


29

15 неделя

5

Соединения галогенов

ОНЗ

Р

110-115

Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, фторе, броме, йоде.

Р.Т. стр. 89-91


30

15 неделя

6

Получение галогенов. Биологическое значение.

ОНЗ

Р

116-120

Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Получение и биологическое значение галогенов.

Р.Т. стр. 92-93


31

16 неделя

7

Сера

ОНЗ

Р

130-133

Строение атома, аллотропия. Свойства и применение ромбической серы.

Р.Т. стр. 95-97


32

16 неделя

8

Оксиды серы

ОНЗ

Р

134-136

Оксиды серы (IV) и (VI) их получение, свойства, применение. Сероводородная и сернистая кислоты.

Р.Т. стр. 96-101


33

17 неделя

9

Серная кислота

ОНЗ

Р

136-141

Серная кислота и ее соли. Их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат ион.

Р.Т. стр. 102-106


34

17 неделя

10

Получение серной кислоты

ОНЗ

Р

140-141

Производство серной кислоты. Экологические проблемы.



35

18 неделя

11

Азот

ОНЗ

Р

142-146

Строение атома и молекулы. Свойства простого вещества (физические и химические). Круговорот азота в природе. Открытие азота.

Р.Т. стр. 107-109


36

18 неделя

12

Аммиак

ОНЗ

Р

147-152

Строение, свойства, получение, применение. Водородная связь. Донорно-акцепторный механизм.

Р.Т. стр. 109-112


37

19 неделя

13

Соли аммония. ЛО- распознавание солей аммония.

ЛО

Р

153-155

Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II)и (IV).

Р.Т. стр. 112-114



38

19 неделя

14

Азотная кислота

ОНЗ

Р

156-158

Азотная кислота. Ее свойства и применение.

Р.Т. стр.116-119


39

20 неделя

15

Соли азотной кислоты

ОНЗ

Р

156-158

Нитраты и нитриты, проблемы их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Р.Т. стр. 119-120


40

20 неделя

16

Фосфор

ОНЗ

Р

159-163

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора. Их применение.

Р.Т. стр. 121-122


41

21 неделя

17

Соединения фосфора

ОНЗ

Р

159-163

Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Р.Т. стр.122-124


42

21 неделя

18

Углерод

ОНЗ

Р

164-172

Строение атома. Аллотропия, свойства аллотропных модификаций. Применение.

Р.Т. стр. 124-127


43

22 неделя

19

Соединения углерода

ОНЗ

Р

172-178

Оксиды углерода (II) и (IV) их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ. Их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат- ион.

Р.Т. стр. 128-130



44

22 неделя

20

Кремний

ОНЗ

Р

178-185

Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.

Р.Т. стр. 132-135


45

23 неделя

21

Оксид кремния. Силикатная промышленность.



Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.



46

23 неделя

22

Подготовка к контрольной работе

Р

189-192

Выполнение заданий в рабочей тетради с печатной основой стр. 142-146

Р.Т. стр. 142-146


47

24 неделя

23

Контрольная работа № 2 «Неметаллы»

К





Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)

48

24 неделя

1

Пр.р. № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»






49

25 неделя

2

Пр.р. № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»






50

25 неделя

3

Пр.р. № 6. Получение, собирание и распознавание газов.



Работа с химическим оборудованием, растворами веществ. Соблюдение правил техники безопасности.



ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 часов)

51

26 неделя

1

Предмет органической химии

ОНЗ

193-200

Вещества органические и неорганические. Причины многообразия органических соединений , химическое строение органических соединений . Молекулярные и структурные формулы органических веществ . Валентность .

Р.Т.

Стр. 147-150


52

26 неделя

2

Теория строении органических соединений А.М. Бутлерова .

ОНЗ

193-200

Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова . Изготовление моделей молекул углеводородов .

Р.т.

Стр. 147-150


53

27 неделя

3

Алканы

ОНЗ

Р

200-205

Предельные углеводороды . Строение молекул . Радикал . Физические свойства . Изомеры . Изомерия . Гомологический ряд алканов . Общая формула .

Р.Т.

150-153


54

27 неделя

4

Алкены .

ОНЗ

Р

206-210

Непредельные углеводороды. Общая формула . Двойная связь . Название алкенов . гомологический ряд. Изомерия .

Р.Т.

153-155


55

28 неделя

5

Алкины

ОНЗ

Р





56

28 неделя

6

Спирты.

ОНЗ

Р

Л.О.

210-216

Спирты и их атомность . Предельные одноатомные спирты метанол , этанол . Двухатомный спирт этиленгликоль . Трехатомный спирт- глицерин . Качественная реакция на многоатомные спирты.

Функциональная группа - ОН

Р.Т.

Стр. 155-158


57

29 неделя

7

Альдегиды

ОНЗ

Р


Окисление этилового спирта в уксусный альдегид . Понятие о альдегидах на примере уксусного . Окисление альдегидов кислоту .

Функциональная группа альдегидов .



58

29 неделя

8

Одноосновные карбоновые кислоты.

ОНЗ

Р


Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты . Её свойства , применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Р.т.

стр. 158-160


59

30 неделя

9

Сложные эфиры. Жиры.

ОНЗ

Р

221-223

Понятие о сложных эфирах. Реакция этерификации. Жиры, как сложные эфиры глицерина и жирных контактов.

Р.Т.

Стр. 161-162


60

30 неделя

10

Проверочная работа «Органические вещества»

К


Приложение

Р.Т.

Стр. 175-176


Обобщение знание по химии за курс основной школы (8 часов).


61.

31неделя

1

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Р


Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ номеров периода и группы.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений строении атомов элементов . Значение периодического закона.

С/К

В/К


62

31неделя

2

Закономерности изменения свойств элементов в свете представлений о строении атома






63.

32 неделя

3

Типы химических связей и кристаллических решеток

Р


Ионная, ковалентная (полярная и не полярная) металлическая, водородная, химическая связь.

Типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

С/К

В/к



64.

32 неделя

4

Классификация химических реакций по различным признакам.

Р


Типы химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ, тепловой эффект , использование катализатора ; направление; изменение степеней окисления атомов.)

С/К

В/К



65.

33 неделя

5

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

Р


Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла, оксиды(основные , амфотерные, кислотные), гидроксиды(основания и кислоты , соли: состав, классификация , общие свойства в свете , теории ТЭД и представлении о процессах окисления-восстановления )

С/К

В/К


66.

33 неделя

6

Генетические ряды металла. Неметалла, переходного металла.

Р





67.

34 неделя

7

Классификация и общие химические свойства в свете ТЭД.

Р





68.

34 неделя

8

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

К



И/К





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров287
Номер материала ДВ-139820
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх