Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа химия 8,9 класс

Рабочая программа химия 8,9 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Рабочая программа по химии

8 класс

(2 часа в неделю, 68 часов за год)

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе основной общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2010-14. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации .

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом школы программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.

Количество контрольных работ за год – 4

Количество практических работ за год – 7

Измерительно – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.


Цели изучения курса


Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.








Годовой календарный график текущего контроля по химии


Раздел (тема) курса

Кол-во часов

Сроки изучения

Контрольная работа

Лабораторная работа

1.

Введение.

5




Л.р. № 1

2.

Атомы химических элементов.

10


К.р. № 1



3.

Простые вещества.

7





4.

Соединения химических элементов.

14


К.р. № 2



Л.р. № 2

Л.р. № 3


5.

Изменения, происходящие с веществами.

13


К.р. № 3


Л.р. № 4

Л.р. № 5


6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

21


К.р. № 4


Л.р. № 6

Л.р. № 7




Структура курса


Модуль (глава)


Кол-во часов

1.

Введение.

5

2.

Атомы химических элементов.

10

3.

Простые вещества.

7

4.

Соединения химических элементов.

14

5.

Изменения, происходящие с веществами.

13

6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

21

Итого


70


Перечень практических работ


Тема


1.

Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.

Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.


3.

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

4.

Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

5.

Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.


6.

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.


7.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.










Календарно – тематическое планирование.


Дата

урока


Тема


к/р

л/р

д/з

План

Факт

Модуль 1. Введение – 5 часов

3.09



1. (1)


Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж.



§ 1, 2

6.09





2. (2)

Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


+

стр. 174

10.09



3. (3)


Химическая символика.



§ 3,4

13.09



4. (4)


Периодическая система Д.И. Менделеева.



§ 4

17.09



5. (5)

Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи по химической формуле.



§ 5

Модуль 2. Атомы химических элементов - 10 часов

20.09



1. (6)


Основные сведения о строении атома.



§ 6

24.09



2. (7)

Изотопы.



§ 7

27.09



3. (8)

Электроны и их распределение по энергетическим уровням элементов № 1-20.



§ 8

1.10



4. (9)

Периодическая система и строение атома.



§ 8, 9

4.10



5. (10)


Ионы, ионная связь.



§ 9

8.10



6. (11)


Ковалентная неполярная связь.



§ 10

11.10



7. (12)


Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.



§ 11

15.10



8. (13)


Металлическая связь.



§ 12

18.10



9. (14)

Коррекционные упражнения по теме «Атомы химических элементов».



по тетради

21.10



10. (15)

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

+



Модуль 3. Простые вещества – 7 часов

25.10



1. (16)

Простые вещества – металлы.



§ 13

5.11



2. (17)

Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.



§ 14

8.11



3. (18)


Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества.



§ 15

12.11


4. (19)

Молярный объем газообразных веществ.



§ 16

15.11



5. (20)

Решение задач с использованием понятий: количество вещества, молярная масса.



§ 15, по тетради

19.11



6. (21)

Решение задач с использованием понятий: молярный объем газов, число Авогадро.



§ 16, по тетради

22.11



7. (22)

Обобщение по теме «Простые вещества».





Модуль 4. Соединения химических элементов – 14 часов

26.11



1. (23)

Степень окисления.



§ 17

29.11



2. (24)


Важнейшие классы бинарных соединений.



§ 18

3.12



3. (25)


Основания.



§ 19

6.12



4. (26)


Кислоты.



§ 20

10.12



5. (27)


Соли.



§ 21

13.12



6. (28)

Коррекционные упражнения по важнейшим классам бинарных соединений.



по тетради

17.12



7. (29)


Кристаллические решетки.



§ 22

20.12



8. (30)


Чистые вещества и смеси.



§ 23

24.12



9. (31)

Практическая работа № 2. Анализ почвы и воды.


+

стр. 181

27.12



10. (32)


Массовая и объемная доли компонентов смеси.



§ 24

14.01



11. (33)


Количественные расчеты, связанные с понятием «доля».



§ 24, по тетради

17.01



12. (34)

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


+

стр. 185

21.01



13. (35)

Коррекционные упражнения по теме «Соединения химических элементов».



по тетради

24.01



14. (36)

Контрольная работа № 2 по теме
«Соединения химических элементов».

+



Модуль 5. Изменения, происходящие с веществами – 13 часов

28.01




1. (37)


Физические явления в химии.



§ 25

30.01



2. (38)

Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.


+

стр. 180

4.02



3. (39)


Химические реакции.



§ 26

7.02



4. (40)

Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.


+

стр. 183

11.02



5. (41)


Химические уравнения. Реакции разложения.



§ 27, 29

14.02



6. (42)


Реакции соединения.



§ 30

18.02



7. (43)


Реакции замещения.



§ 31

21.02



8. (44)


Реакции обмена.



§ 32

25.02



9. (45)


Типы химических реакций на примере свойств воды.



§ 33

28.02



10. (46)


Решение расчетных задач по химическим уравнениям.



§ 28

4.03



11. (47)


Решение расчетных задач по химическим уравнениям.



по тетради

7.03



12. (48)

Обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами».




11.03



13. (49)

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

+




Модуль 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 21 час

14.03



  1. (50)


Растворение. Растворимость. Типы растворов.



§ 34

18.03



  1. (51)

Электролитическая диссоциация. Основные положения.



§ 35, 36

21.03



  1. (52)


Ионные уравнения.



§ 37

1.04



  1. (53)


Кислоты в свете ТЭД.



§ 38

4.04



  1. (54)

Коррекционные упражнения по кислотам.



по тетради

8.04



  1. (55)

Основания в свете ТЭД.



§ 39

11.04



  1. (56)


Коррекционные упражнения по основаниям.



по тетради

15.04



  1. (57)


Оксиды.



§ 40

18.04



  1. (58)


Коррекционные упражнения по оксидам.



по тетради

22.04



  1. (59)


Соли в свете ТЭД.



§ 41

25.04



  1. (60)

Коррекционные упражнения по солям.



по тетради

29.04



  1. (61)

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.


+

стр. 241

2.05



  1. (62)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.



§ 42

6.05



  1. (63)

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.


+

стр. 242

13.05



  1. (64)


Окислительно-восстановительные реакции.



§ 43

16.05



  1. (65)

Упражнения в составлении ОВР методом электронного баланса.



по тетради

20.05



  1. (66)


Свойства веществ изученных классов в свете ОВР.



по тетради

23.05



  1. (67)


Решение задач. Подготовка к контрольной работе.



по тетради

27.05



  1. (68)

Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

+



















Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса


В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.




Информационно – методическое обеспечение


Основная литература:

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.

  2. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009-12

  3. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

  4. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010..

  5. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010.



Дополнительная литература:

  1. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.

  2. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

  3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

  4. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

  5. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

  6. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

16. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

  1. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека





















Рабочая программа по химии

9 класс

(2 часа в неделю, 68 часов за год)

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор  О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Курс химии 9 класса рассчитан на 68 часов (2 часа в неделю).  Контрольных работ – 4, практических работ – 6.

                Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

       освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

       овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

       воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 2 и 4 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе 9 класса практические работы проводятся во время изучения тем «Металлы» и «Неметаллы».



Рабочая программа предусматривает некоторые изменения.

В темах «Органические соединения» и «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» сокращен материал на 1 час (всего 2 часа). Освободившиеся часы отводятся для изучения темы « Химия и жизнь», так как этот материал необходимо изучать в конце обучения в основной школе, ведь многие учащиеся заканчивают обучение в школе и выбирают химию для итоговой аттестации .

Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:

1.         Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М., «Дрофа», 2010.

2.Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа.

3.Химия. 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа.

4.Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс.

5.Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа.

6.Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа.


Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

знать

       химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

       важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

       основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

       называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

       объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

       характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

       определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

       составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

       обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

       распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

       вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

       безопасного обращения с веществами и материалами;

       экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников основной школы определены для каждой темы.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Знать:   

- периодический закон;

- важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять уравнения химических реакций.



Тема 1. Металлы

Знать: 

- положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева;

- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия;

- качественные реакции на  важнейшие катионы.

Уметь:

- характеризовать общие свойства металлов на основе положения их в электрохимическом ряду напряжения металлов; 

- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

- вычислять массовую долю  выхода продукта реакции от теоретически возможного;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- распознавать важнейшие катионы.

Тема 2. Неметаллы

Знать:

- положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;

- устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа;

- качественные реакции на  важнейшие анионы.

Уметь:

- объяснять явление аллотропии;

- характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов – серы, азота, фосфора, углерода и кремния;

- вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси;

- вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония.

Тема 3. Органические соединения

Знать:

- причины многообразия углеродных соединений (изомерию);

- виды связей (одинарную, двойную, тройную);

- важнейшие функциональные группы органических веществ;

- номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

- иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах.

Уметь:

- составлять формулы изомеров основных классов органических веществ;

- находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи.


 

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Знать:

важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь характеризовать

- химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

- связь между составом, строением и свойствами веществ;

- химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять:

- состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;

- типы химических реакций;

- валентность и степень окисления элемента в соединениях;

- тип химической связи в соединениях;

- возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:

- формулы неорганических соединений изученных классов;

- схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

- уравнения химических реакций.

Учебно-тематический план

 

п/п

Тема






по рабочей

программе

практ.

работы

контр.

работы

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6

 

 

 

 

2.

Металлы

 

18

 

3

1

3

Неметаллы

 

26

 

3

1

4.

Органические соединения

9

 

1

5.

Химия и жизнь

2

 

 

6.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

7

 

1

 

Итого

68

6

4







Тематическое планирование уроков химии 9 класс

п/п

Дата

Темы

Домашнее задание


План

Факт

Введение. Общая характеристика химических элементов 4

1.

6.09


Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева

§1, упр.1(б), составить уравнения реакций для генетического ряда Na(где надо в ионной форме и составить электронный баланс для ОВР).

2.

9.09


Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева

§1, упр.1(а), составить уравнения реакций для генетического ряда N(где надо в ионной форме и составить электронный баланс для ОВР).

Упр. 2, 3, 6, 7.

3.

13.09


Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

§2, упр. 2, 3.

4.

16.09


Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

§3, упр. 3-7 (письменно), упр. 9-10 (устно)




Глава I. Металлы 14

5.

20.09


Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева, строение их атомов. Физические свойства металлов.

§5, упр. 1-3, §6, упр. 1, 2, 4(устно)

6.

23.09


Химические свойства металлов.

§8, упр. 1-3(письменно), упр.4(устно)

7.

27.09


Химические свойства металлов

§8, (до конца), упр.5-7

8.

30.09


Получение металлов.

§9, упр. 1-6

9.

4.10


Сплавы. Коррозия металлов.

§7, §10, упр.1-3(письменно), упр.4, 6 – устно

10.

7.10


Щелочные металлы.

§11, упр. 1, 2, 5

11.

11.10


Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

§12, упр. 4, 5

12.

14.10


Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

§12, упр. 2, 3, 7

13.

18.10


Алюминий.

§13 (до стр.60), упр. 1, 4, 7.

14.

21.10


Алюминий.

§13, упр.2, 5, 6

15.

25.10


Железо.

§14, упр. 1,5

16.

8.11


Железо.

§14 (до конца), упр. 2, 3, 7.

17.

11.11


Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы».


18

15.11


контрольная работа «Металлы».





Глава II. Неметаллы

19.

18.11


Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух.

§15 плюс конспект, упр. 1, 3, 4.

20.

22.11


Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества.

§17, упр. 1 – 4, 7.

21.

25.11


Соединения галогенов. Получение и применение галогенов.

§18, упр.2 – 4. §19, упр. 1, 2

22.

29.11


Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Оформить тетради с практической работой.

23.

2.12


Общая характеристика халькогенов. Кислород.

§20, упр. 3 – 6.

24.

6.12


Сера – простое вещество.

§22, упр.1 - 2

25.

9.12


Соединения серы.

§22 (до свойств конц. кислоты), упр. 1, 2, 3, 5

26.

13.12


Серная кислота.

§22, упр. 4, 6, 7

27.

16.12


Практическая работа №6


28.

20.12


Азот – простое вещество.

§23, упр. 2, 3

29.

23.12


Аммиак.

§24, упр. 1 – 6

30.

27.12


Соли аммония.

§25, упр. 2 – 4

31.

30.12


Практическая работа №7


32.

17.01


Кислородные соединения азота.

§26, упр. 1 – 5

33.

20.01


Соли азотной кислоты.

§26 (до конца)

34.

24.01


Практическая работа №8


35.

27.01


Фосфор. Соединения фосфора.

§27, упр. 1 – 3

36.

31.01


Биологическое значение фосфора. Его применение.

§27

37.

3.02


Углерод.

§29, упр.4 – 8

38.

7.02


Оксиды углерода.

§29 (угольной кислоты), упр. 1 – 4

39.

10.02


Угольная кислота и ее соли.

§29 (до конца), упр. 5 – 8

40.

14.02


Практическая работа №9

Оформить практическую работу. Стр.204-219 (читать), §1-3

41.

17.02


Минеральные удобрения.

Упр. 2 (стр. 208)

42.

21.02


Кремний.

§30 (до силикатов), упр. 2 – 4(а)

43.

24.02


Соединения кремния.

§30. упр.4 – 6

44.

28.02


Применение кремния и его соединений.

Повторить § 15-30

45.

3.03


Подготовка к контрольной работе №3


46.

7.03


Контрольная работа по теме «Неметаллы»





Глава III. Органические вещества19

47.

10.03


Предмет органической химии.

§31, упр.1, 2, 4, 6(письменно). Принести с собой пластилин и спички.

48.

14.03


Предельные углеводороды.

§32, упр. 4, 5

49.

17.03


Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

§33, упр.1 – 6

50.

21.03


Практическая работа №10


51.

4.04


Непредельные углеводороды. Ацетилен.

§34, упр.3, 4, 6

52.

7.04


Ароматические углеводороды. Бензол.

§35, упр.1, 3. 5.

53.

11.04


Спирты.

§36, упр. 2-4. составить уравнения молекулярных реакций: C2H6→C2H5ClC2H5OH

54.

14.04


Многоатомные спирты.

§36 (до конца)

55.

18.04


Альдегиды.

§37, упр. 1-3, 6

56.

21.04


Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

§38, упр. 1 – 6

57.

25.04


Жиры.

§39, упр. 2 – 5

58.

28.04


Аминокислоты.

§40, упр.1, 2, 5

59.

2.05


Белки.

§40, упр. 3, 4

60.

5.05


Углеводы.

§41, упр. 2 – 6

61.

5.05


Полимеры.

§42, упр.1 – 3

62-63.

12.05


Практическая работа №11


64.

16.05


Повторение. Подготовка к контрольной работе.


65.

19.05


Контрольная работа по теме «Органические вещества»


66.

23.05


Повторение курса химии за 9 класс.


67.

26.05


Годовая контрольная работа


68.

30.05


Подведение итогов работы за год. Выставление оценок.

















Содержание тем учебного курса химии 9 класса 

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы (15 + 3 практические работы)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.


Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. 

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 2. Неметаллы (23ч + 3 практические работы)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .


Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа№5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа№6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Органические соединения (9 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 4. Химия и жизнь (2 часа)

Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов [поваренная соль, уксусная кислота (столовый уксус)]. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Контроль знаний, умений, навыков

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.

Контрольных работ - 4: контрольная работа №1 по теме «Металлы»; контрольная работа №2 - «Неметаллы», контрольная работа №3 - «Первоначальные представления об органических веществах», контрольная работа №4 - за курс основной школы.

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока


Критерии оценки

Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ  неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Расчетные задачи

Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.

Экспериментальные задачи

Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.

Практическая работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.

Контрольная работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.

Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. 

Учебно-методические средства обучения

1.       Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа.

2.       Химия. 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа.

3.       Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс.

4.  Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа.

5.            Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа.

6.              Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.

7.              Волович П., Бровко М. Готовимся к экзамену по химии. М.: Айрис-пресс.

9.              Химия. ГИА – 2010.М., Просвещение, 2010.

Интернет-ресурсы:

  1. http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

  2. http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

  3. . «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

  4. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

  5. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

  6. 15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

  7. 16. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

  8. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
















Автор
Дата добавления 13.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров159
Номер материала ДВ-153695
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх