Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа. Химия 8 класс.

Рабочая программа. Химия 8 класс.



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов


Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 2»



Обсуждено на ШМО:

протокол № 1 от 27.08.2015 г.

Руководитель ШМО ________

А.Н. Жиманова

Согласовано:

28.08.2054 г.

Заместитель директора по учебно-воспитательной

работе ________ В.С. Грищенко

Принято:

на педагогическом совете:

протокол № 1 от 28.08.2015 г.

Секретарь педагогического совета

_________ Т.А.Скрынникова

Утверждаю.

Директор МКОУ СОШ № 2

_________ М.В. Козликина

Приказ № 119 от 28.08.2015 г.


Рабочая программа


по образовательной области естествознание


по образовательному компоненту химия


по УМК автора О.С. Габриеляна



для 8 класса


на 2015-2016 учебный год


педагога


Каплуновой Аллы Викторовны

Рабочая программа по химии

8 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии, Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) 2007 г. и авторской Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О. С. Габриеляна 2010 г.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

  • развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности

  • формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;

  • формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

  • формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;

  • выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

Задачи:

1.Сформировать знание основных понятий и законов химии

  1. Воспитывать общечеловеческую культуру

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

В соответствии с учебным планом МКОУ СОШ № 2 на изучение химии в 8 классе отводится 3 часа в неделю, 102 часа в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

Программа рассчитана на 102 часа в год (3 часа в неделю). Программой предусмотрено проведение:

  • контрольных работ

6 часов

  • практических работ

7 часов


Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.


Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту второго поколения ФГОС. Требования направлены на реализацию системно-деятельностного, и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей программе.

Изменения, внесенные в учебную программу и их обоснование:

  1. Контрольные работы (по 1 ч) завершают изучение разделов: «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

  2. Практические работы из темы № 5 введены в изучаемые ранее темы в виде обобщения и закрепления изученного материала экспериментально. То же самое тема №7(практикум) внесена в тему №6 для обобщения и закрепления изученного материала экспериментально. Количество часов и практических работ не изменилось.

  3. Деятельностный подход отражает стратегию современной образовательной политики: практикум для данного курса предполагает практические работы разного уровня сложности. Система заданий сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию. Не только практические работы, но и самостоятельная домашняя творческая работа по поиску информации, задания на поиск нестандартных способов решения, способствуют этому.

4.При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме ис­следовательского проекта, публичной презентации. Реализация календарно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.


Требования к уровню подготовки обучающихся:


Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.


Учебно-тематический план 8 класс


Тема

Кол-во

часов

Формы контроля

  1. Введение

8

Практических работ – 1

Текущий контроль

  1. Атомы химических элементов.

13

Контрольных работ- 1

Текущий контроль

  1. Простые вещества

10

Контрольных работ- 1

Текущий контроль

  1. Соединения химических элементов

19

Контрольных работ- 1

Практических работ – 2

  1. Изменения, происходящие с веществами

14

Контрольных работ-1

Практических работ – 1


  1. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

25

Контрольных работ- 1

Практических работ –3

  1. Повторение изученного материала

16

Контрольных работ- 1



Содержание

  1. Введение (8 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа № 1

  1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


Тема 2. Атомы химических элементов (13 ч)


Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 3. Простые вещества (10ч)


Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


Тема 4. Соединения химических элементов (19 ч)


Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей, дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа № 2

Анализ почвы и воды.


Практическая работа № 3

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (14ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) растворение перманганата калия;в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах;

д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з)разложение пероксида водорода.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа № 4.

Признаки химических реакций.



Тема 6. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов
(25 ч)


Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа № 5

Ионные реакции
Практическая работа № 6

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа № 7
Решение экспериментальных задач.



ЛИТЕРАТУРА


  1. Стандарты второго поколения Примерные программы по предметам Химия 8-9 класс М: Просвещение, 2010.

  2. Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа, 2004.

  3. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

  4. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 14-е изд., стереотип. – М: Дрофа, 2013.

  5. Габриелян О.С. Химия. 8 – 9 классы: Методическое пособие. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2001

  6. Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П.,. Яшукова А.В., Настольная книга учителя химии» -8 класс, «Дрофа», Москва, 2007

  7. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе: методическое пособие к учебнику Габриеляна О.С. «Химия-8» для учащихся и учителей. – М: , 2001.

  8. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 – 11 кл. – М.: Аквариум, 1997

  9. Гранкова А.Ю. Химия: 8 кл.: Метод пособие для учителя. – М.: ООО «Издательство АСТ», 2002.

  10. Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 – 9 кл.: Метод. пособие. – 4-е изд. – М.: Дрофа, 2000.

  11. . Журин А.А. Сборник задач по химии. Решения и анализ - М.: Аквариум, 1997.

  12. Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. – М.:Просвещение: Учеб. лит., 1997.

  13. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Учебно-образовательная серия. – М.: Лист Нью, 2002

  14. Суровцева Р.П., Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе : Кн. для учителя. – М.: Просвещение, 1993.

  15. Химия в таблицах. 8 – 11 кл.: Справочное пособие / Авт.-сост. А.Е. Насонова. – М.: Дрофа, 1997.





п/п

Дата

Тема

Цели и задачи

урока

УУД

Оборудование, эксперимент

Дом.

задание

Применение ИКТ

  1. Введение (8 ч.)

Цель и задачи: Формирование у учащихся знаний и умений в предмете химия в рамках вводного курса:

  • понятийный аппарат

  • представление о химических реакциях

  • представление о ПСХЭ Д.И.Менделеева

  • научить рассчитывать молекулярную массу и массовую долю вещества

  • познакомить учащихся с лабораторным оборудованием

  • познакомить учащихся с правилами ТБ



1-2

3.09

5.09

Предмет химии. Вещества.

Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления:

а) о веществе, а также о простых и сложных веществах;

б) о химическом элементе и о трех формах его существования;

в) начать формировать умение характеризовать вещества, используя для этого их физические свойства.


ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание


КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1. Планирование практической работе по предмету

2.Разрешение конфликта

3.Управление поведением партнера


ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1.Формирование познавательной цели

  • Символы химических элементов

  • Химические формулы

  • Термины

  • Анализ и синтез


РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Целеполагание и планирование

.


Хим.опыты «Превращение воды в «молоко» и «молока» в воду» и «Превращение «воды» в «кровь»


Хлорид кальция (р-р)

Карбонат натрия (р-р)

Соляная к-та

Вода

Уксусная к-та

Фенолфталеин


Введение

§1

Упр. 6,8,9

презентация по теме

3

8.09

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.

1.Начать формирование понятий о химических явлениях, их отличий от физических явлений.

2.Дать начальные представления о химической реакции.

3.Раскрыть роль химии в жизни человека. Кратко представить историю развития науки химии.


§2, 3 пересказ

презентация по теме

4-5

10.09

12.09

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

1.Ввести понятие о знаках хим.элементов.

2.Ознакомить уч-ся со структурой Периодической таблицы.

Таблица Д.И.Менделеева,


§ 4. Выучить знаки хим.эл. (табл.1)


6

15.09

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.

1.Дать первые представления о хим. формулах, научить школьников читать их.

2.Сформировать понятие о коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.

3.Научить ребят рассчитывать относительную молекулярную массу.

Таблица Д.И.Менделеева,


§ 5. Упр.1,2


7

17.09

Массовая доля элемента в соединении.


Научить уч-ся вычислять массовую доли элемента в химическом соединении

Таблица Д.И.Менделеева,


§ 5.

Упр. 6,7


8

19.09

Практ. работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

«Правила Т.Б»

1.Познакомить уч-ся с лабораторным оборудованием, приемами обращения с ним.

2.Рассмотреть правила техники безопасности в кабинете химии

Лабораторная посуда, лабораторное оборудование



Тема 2. Атомы химических элементов (13ч.)

Цели и задачи: Формирование у учащихся целостного представления о мире в рамках изучаемой темы:

  • строение атома

  • изотопы

  • электронная оболочка атома

  • химическая связь и ее виды


9/1

22.09

Основные сведения о строении атома.

1.Формировать знания уч-ся о составе атома и атомного ядра.

2.Показать взаимосвязь понятий: протон, нейтрон и массовое число.

ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи


КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1. Формулировать собственное мнение и позицию;

2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию;


ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1. Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;


РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.







§ 6. Упр. 3-5

презентация по теме

10/2

24.09

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

1.Сформировать представления о изотопах.

2.Дать современное определение понятия «химический элемент»



§7. Упр. 3


11-12/

3-4

26.09

29.09

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

1.Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях.

2.Рассмотреть электронное строение элементов первых трех периодов.


§ 8. Упр 1-2, 3-4


13/5

1.10

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

1.Сформировать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов на атомном уровне.

2.Показать причины изменения свойств элементов в периодах и группах на основе строения их атомов.

3.Периодический закон и ПСХЭ в свете строения атома.

Таблица Д.И.Менделеева

§ 9. Упр 1,4


14/6

3.10

Ионная связь.

1.Дать понятия «ионы», «химическая связь»;

2. Дать первоначальные представления об ионной связи.

3.Научить определять тип химической связи в со­единениях связь


Табл. «Типы хим.связи»


§9, упр. 2,3


15/7

6.10

Ковалентная химическая связь.

1.Дать понятие о ковалентной химической связи.

2.Научить школьников записывать схемы образования ковалентной связи для двухатомных молекул.

3.Сформировать понятие о кратности ковалентной связи

Табл. «Ковалентная связь»

§.10, упр. 4,5


16-17/

8-9

8.10

10.10

Ковалентная полярная химическая связь.

1.Сформировать понятия о ковалентной полярной хим.связи.

2.Ознакомить учащихся с понятием электроотрицательности.

3.Продолжить формировать умения составлять схемы образования молекул соединений с ковалентной полярной химической связью

Опыт №4 изготовление моделей молекул бинарных соединений

§.11, упр. 2(б), 3,4


18/ 10

13.10

Металлическая химическая связь.

1.Сформировать представления о металлической связи.

2.Показать единую природу хим. связи

Табл. «Типы хим.связи»

§ 12. Упр. 1-3


19/

11

15.10

Решение задач по теме «химическая связь»

1.Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме.

2.Решение типовых заданий.



§ 13. Упр. 4


20/

12

17.10

Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов»


1.Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме.

2.Решение типовых заданий.



Повторить §. 7 – 13


21/

13

20.10

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»


Контроль знаний, умений, навыков.




Тема 3. Простые вещества (10ч.)

Цели и задачи: Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности и познания, ключевых компетенций, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решение проблем и задач:

  • Относительность деления элементов на металлы и неметаллы

  • Сформировать понятия: количество вещества, молярный объем газов, молярная масса и научить производить расчеты, используя эти понятия


22/1

22.10

Простые вещества – металлы.

1.Ознакомиться с общими физическими свойствами металлов.

2.Рассмотреть относительность деления элементов на металлы и неметаллы.



ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Формировать устойчивый учебно-познавательного интерес к новым общим способам решения задач

КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с

позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;



ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач

2.Устанавливать причинно-следственные связи;



РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок;



§13, упр. 5

презентация по теме

23/2

24.10

Простые вещества – неметаллы.

1.Ознакомиться с общими физическими свойствами неметаллов.

2.Ввести понятие аллотропии.

3.Рассмотреть относительность деления элементов на металлы и неметаллы.



§14, упр. 3


24/3

27.10

Количество вещества.

1.Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения

2.Дать представление о постоянной Авогадро.

3.Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.


§. 15. Упр 2-3.


25/4

29.10

Молярная масса

1.Сформировать понятие о молярной массе и рассмотреть единицы измерения её.

2.Научить производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса».


§. 15. Упр 4-5.


26/5

31.10


Молярный объем газов.

1.Сформировать понятие о молярном объеме газов и рассмотреть единицы измерения его.

2.Научить производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»



§ 16. Упр 1 - 2


27-28/

6-7

10.11

12.11

Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»


Научить производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»


§ 15, Упр 5

§ 16. Упр 5


29/

8

14.11

Подготовка к контрольной работе по теме «Простые вещества»

1.Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме.

2.Решение типовых заданий.


Повторить §. 13 – 16


30/

9

17.11

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Контроль знаний, умений, навыков.




31/

10

19.11

Урок – упражнение.

Проверка и закрепление знаний, умений и навыков. Анализ контрольной работы.




Тема 4. Соединения химических элементов (19ч.)

Цели и задачи: Формирование знаний и умений:

  • по номенклатуре химических соединений,

  • по классификации неорганических веществ

  • формирование умений пользоваться лабораторным оборудованием

  • совершенствовать знание правил ТБ в кабинете химии


32/1

21.11

Степень окисления.

1.Дать понятие степени окисления.

2.Научить рассчитывать степени окисления по формулам и составлять формулы по степени окисления.



ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.


КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;


ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;


2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;


РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в

новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.



§ 17. Упр 1,5.


33/2

24.11

Бинарные соединения.

1.Дать первоначальные представления о номенклатуре химических соединений.

2. Дать понятие о номенклатуре бинарных соединений.


§ 17. Упр 7.


34/3

26.11

Оксиды.

1.Сформировать понятия об оксидах.

2.Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений

Образцы оксидов.


§ 18. Упр 1.

презентация по теме

35/4

28.11

Важнейшие оксиды в природе и жизни человека. Водородные соединения элементов.

1.Показать огромное значение оксидов для жизни человека.

2.Познакомить уч-ся с важнейшими представителями водородных соединений элементов.



§ 18. Упр. 4, 5.


36/5

1.12

Основания.

1.Познакомить уч-ся с классом оснований.

2.Рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.

Образцы оснований.


§ 19. Упр. 4- 5.

презентация по теме

37/6

3.12

Кислоты.

1.Сформировать понятие о кислотах.

2.Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот.


Растворы кислот, индикаторы, стеклянная хим.посуда.


§20. Выучить названия и формулы кислот


38/7

5.12

Важнейшие неорганические кислоты.

1.Познакомить уч-ся с важнейшими неорганическими кислотами.

Растворы кислот, индикаторы, стеклянная хим.посуда.


§20, упр. 1, 3


39/8

8.12

Соли.

1.Сформировать понятие о солях.

2.Рассмотреть состав и названия солей.

3.Продолжить обучение определения с.о. элементов и зарядов ионов в сложных соединениях

Образцы солей

§21. Табл. 5. Упр. 1.

презентация по теме

40/9

10.12

Соли.

1.Проверить знания и умения уч-ся по основным классам хим.соединений

2.Ознакомить уч-ся с важнейшими представителями неорганических солей.


Образцы солей.

§ 21, упр. 2, 3

презентация по теме

41/

10

12.12

Кристаллические решетки.

1.Итоги самостоятельной работы.

2.Сформировать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел.

3.Ознакомить с типами кристаллических решеток.

4.Рассмотреть влияние хим.связи на свойства твердых тел.

5.Дать представление о законе постоянства состава веществ

Табл. «Кристаллические решетки»

Модели кристаллических решеток разных типов.

§. 22, в. 1-7

презентация по теме

42/

11

15.12

Чистые вещества и смеси.

1.Сформировать понятия о чистом веществе и смеси веществ.

2.Ознакомить со способами разделения смесей

Приборы для фильтрования, выпаривания, возгонки.

Соответствующие для опытов растворы и смеси веществ.


§. 23 Упр 1,4


43/

12

17.12

Практ.работа №2 «Анализ почвы и воды»

1. Научить уч-ся приемам очистки смесей.

2. Вырабатывать умение пользоваться лабораторным оборудованием

Лабораторное оборудование.



44/

13

19.12

Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).

1.Сформировать понятия массовой и объемной долей.

2.Научить производить расчеты с использованием этих понятий


§ 24. Упр 2 - 3


45/

14

22.12

Практ.работа №3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Научить уч-ся готовить раствор заданной концентрации, рассчитывать массовую долю растворенного вещества.




46-47/

15-16

24.12

26.12


Решение расчетных задач с использованием понятия «доля».

1.Научить производить расчеты массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2.Научить вычислять массовую долю вещества в р-ре по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3.Научить вычислять массу раст. в-ва и растворителя, для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей раств. вещества.


§ 24. Упр 5,7


48/

17

29.12

Обобщение и систематизация знаний по теме.

1.Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме.

2.Решение типовых заданий.


§ 17-24 повторить


49/

18

11.01

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».

Контроль знаний, умений, навыков.




50/

19

14.01

Урок – упражнение.

Проверка и закрепление знаний, умений и навыков. Анализ контрольной работы.





Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (14ч.)

Цель и задачи: Формирование ЗУН в рамках изучаемой темы:

  • понятие о химических реакциях;

  • типы химических реакций;

  • формирование умения составлять уравнения химических реакций


51/1

16.01

Физические явления в химии.

1.Ознакомить уч-ся с основными способами разделения смесей.

2. Показать применение этих способов в промышленности и в быту.


ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности;

2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;


КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1.Формировать умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера;


ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

Формировать умение:

• осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей;


РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

Формирование умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

Растворение перманганата калия; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания

§ 25. Упр. 3

презентация по теме

52/2

18.01

Химические реакции.

1.Повторить признаки и условия протекания хим.реакций.

2.Сформировать понятия об экзо- и эндотермических реакциях.


Взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; получение гидроксида меди (II);.


§ 26,

Упр.2,3

презентация по теме

53/3

21.01

Уравнения химических реакций.

1.Сформировать представление о химическом уравнении.

2.Начать формировать умение составлять уравнения хим.реакций.


§ 27,

Упр.2,3


54-55\

4-5

23.01

25.01

Расчеты по химическим уравнениям.

Научить школьников производить расчеты по химическим уравнениям.



§ 28. Упр. 1,3, 5


56\6

28.01

Реакции разложения

1.Дать понятие о реакциях разложения.

2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций.



§ 29 Упр.1,5.

презентация по теме

57/7

30.01

Реакции соединения

1.Дать понятие о реакциях соединения.

2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций.

Окисление меди в пламени спиртовки или горелки

§ 30. Упр.1,2,5.


58/8

1.02

Реакции замещения

1.Дать понятие о реакциях замещения.

2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций

Замещение меди в растворе хлорида взаимодействие разбавленных кислот с металлами;

§. 31. Упр.2 - 3


59/9

4.02

Реакции обмена

1.Дать понятие о реакциях обмена.

2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты

§ 32. Упр.4,6.


60/

10

6.02

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1.Рассмотреть различные типы хим.реакций на примере свойств воды.

2.Дать понятие о гидролизе.

3. Продолжать формировать умение составлять уравнения хим. реакций


§33. Упр. 1,5



презентация по теме

61/

11

8.02

Практич. работа №4

«Признаки химических реакций»

1.Научиться проводить химические реакции и определять признаки реакций.

2. Вырабатывать умение пользоваться лабораторным оборудованием




62/

12

11.02

Решение задач по химическим уравнениям реакций.



§33. Упр.2- 4




63/

13

13.02

Подготовка к контрольной работе.

1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.

2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы.



Повторить §. 24-33


64/

14

15.02

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контроль знаний, умений, навыков.




Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(25ч).

Цель и задачи: Формирование системы химических знаний и целостного представления, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности:

  • Понятие о электролитической диссоциации и положениях ТЭД

  • Развивать понятия о классах неорганических соединений в свете ТЭД

  • Научить учащихся составлять ионные уравнения реакций

  • Сформировать понятие о генетической связи между классами веществ

  • Вырабатывать умение пользоваться лабораторным оборудованием и проводить опыты

65-66/

1-2

18.02

20.02

Растворение. Растворимость веществ в воде.

1.Ознакомить уч-ся с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами.

2.Рассмотреть зависимость растворимости твердых веществ от температуры.

3.Дать классификацию растворов по признаку растворимости.



ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;



КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1.Формировать умение

использовать речь для регуляции своего действия;

2.Адекватно использовать речевые средства для решения

различных коммуникативных задач, строить монологическое

высказывание, владеть диалогической формой речи


ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:


1.Формирование умения:

осуществлять сравнение и классификацию,

выбирая критерии для указанных логических операций;

строить логическое рассуждение


РЕГУЛЯТИВНЫЕ:


1.Развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.



§33.


67-68/

3-4

22.02

25.02

Электролитическая диссоциация.

1.Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.

2.Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

3.Ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и рассмотреть классификацию электролитов.

Прибор для определения электропроводности растворов с электрической лампочкой.

Растворы кислот, щелочей, солей одинаковой концентрации, растворы сахара, спирта, ледяная уксусная кислота.


§ 34

презентация по теме

69/5

27.02

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1.Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации.

2.Обобщить сведения об ионах.



§35. Упр. 4-5


70-71/

6-7

1.03

4.03

Ионные уравнения.

Научить школьников составлять ионные уравнения реакций


§36. Упр. 1- 5.


72/8

6.03

Практич.работа № 5 «Ионные реакции»





73-74/

9-10

11.03

13.03

Кислоты, их классификация и свойства.

1.Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов.

2.Рассмотреть их классификацию.

3.Представить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.


Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

§. 37 Упр. 4,5

презентация по теме

75-76/

11-12

15.03

18.03

Основания, их классификация и свойства.

1.Сформировать понятие об основаниях как классе электролитов.

2.Рассмотреть их классификацию.

3.Представить химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.


Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).


§38. Упр.3,4.

презентация по теме

77/

13

20.03


Оксиды, их классификация и свойства.

1.Обобщить сведения об оксидах.

2.Рассмотреть свойства кислотных и основных оксидов.


Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция) и для кислотных оксидов (например, для углекислого газа..

§39. Упр. 1,3,4,5.


78-79/

14-15

1.04

3.04

Соли, их классификация и свойства.

1. Сформировать понятие о солях как классе электролитов.

2.Рассмотреть общие свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.


Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

§40. Упр. 1 – 5

презентация по теме

80-81/

16-17

5.04

8.04

Генетическая связь между классами веществ.

1.Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде.

2.Рассмотреть генетические ряды металлов и неметаллов.


§. 41. Упр. 2-4


82/18

10.04

Практ.работа №6

« Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Рассмотреть химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»



83-84/

19-20

12.04

15.04

Окислительно-восстановительные реакции

1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

2.Научить уч-ся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.


§42. Упр. 1, 7.

презентация по теме

85/

21

17.04

Практ.работа №7 «Решение экспериментальных задач»


Научить решать экспериментальные задачи

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»



86-87/

22-23

19.04

22.04

Подготовка к контрольной работе.

1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.

2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы.




88/24

24.04

Контрольная работа № 5 по теме: «Свойства растворов электролитов».

Контроль знаний, умений, навыков.





89/25

26.04

Урок – упражнение.

Проверка и закрепление знаний, умений и навыков. Анализ контрольной работы.






Тема 7. Повторение изученного материала (16 часов)

90

29.04

Строение атомов химических элементов

1.Закрепить знания о строении атома, о металлических и неметаллических свойствах элементов на атомном уровне.


ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;


КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с

позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;



ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач

2.Устанавливать причинно-следственные связи;



РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.





91

3.05

Химическая связь.

Продолжить формировать умения составлять схемы образования молекул соединений с ковалентной полярной, неполярной и ионной химической связью




92

6.05

Металлы. Неметаллы.

Рассмотреть относительность деления элементов на металлы и неметаллы.




93

8.05

Типы химических реакций

Продолжать формировать умение составлять уравнения хим. реакций




94

10.05

Основные классы неорганических соединений

Повторить классификацию, состав и номенклатуру оснований, кислот, солей, оксидов.




95

13.05

Итоговый контроль к.р.№6

Контроль знаний, умений, навыков.




96

15.05

Решение расчетных задач

Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.




97

17.05

Решение расчетных задач

Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.





98

20.05

Решение расчетных задач

Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.




99

22.05

Решение расчетных задач

Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.




100

24.05

Решение расчетных задач

Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.




101

27.05

Решение расчетных задач

Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.





102

29.05


Итоговый урок.

Закрепление знаний, умений, навыков уч-ся.

Подведение итогов за год.








35


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-198050

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>