Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа "Химия 9 класс 2 часа"

Рабочая программа "Химия 9 класс 2 часа"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Круглянская средняя общеобразовательная школа

Азовского района

«Согласовано» «Утвержаю»

Заместитель директора Руководитель МБОУ

По УВР МБОУ Круглянской СОШ

Круглянской СОШ Азовского района

Азовского района ____/Шкондина Т.Л.

___/Девяткина Т.Л. Приказ № _______от

«____»__________2016г.

Рабочая программа

по учебному предмету

«Химия»

для обучающихся 9 класса

на 2016-2017 учебный год

Рассмотрено на заседании ШМО


Протокол № от

Руководитель ШМО

Хадеева Н.Н.



Рассмотрено на заседании педсовета

протокол № от

Составитель:

Хадеева Н.Н.

Учитель I квалификационной категории


1.Пояснительная записка.


1.Рабочая программа по химии 9 класса составлено на основании следующих нормативно-правовых документов:

  • Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году

  • Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ Круглянской СОШ Азовского района.

  • Федеральный перечень учебников, рекомендованных(допущеных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях .реализующих программы общего образования на 2016-2017 уч. год.

  • Положения МБОУ Круглянской СОШ Азовского района о составлении рабочих программ учебного курса.

Данная программа разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010). Примерные программы по химии основного общего и среднего (полного) общего образования. Сборник нормативных документов. «Химия._--М.:Дрофа.2008г.Составители: Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев


Место и роль учебного курса в достижении планируемых результатов освоения основной образовательной программы школы.

Особенность программы учебного предмета «Химия» 9 класс состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в ранг которой вступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения положенного в основу конструирования программы, и освобождение её от избытка конкретного материала.

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Программа хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.

В курсе 9 класса вначале обобщаются знания учащихся по курсу 8 класса, апофеозом которого является Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Кроме того, обобщаются сведения о химических реакциях и их классификации – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, и способах управления химическими процессами. Затем рассматриваются общие свойства металлов и неметаллов. Приводятся свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов (простых веществ и соединений галогенов), как наиболее ярких представителей этих классов элементов, и их сравнительная характеристика. В курсе подробно рассматриваются состав, строение, свойства, получение и применение отдельных, важных в хозяйственном отношении веществ, образованных элементами 2 – 3-го периодов.

Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

На основании Учебного плана МБОУ Круглянской СОШ Азовского района на 2016-2017 уч. год (утвержден директором школы Пр. №____от ______2016года) общее число учебных часов за год обучения- 68 часов

(2 часа в неделю). На основании годового календарного учебного графика МБОУ Круглянской СОШ Азовского района ( утвержден директором школы Пр.№ ___от _____2016года )программа расчитана на 68 часов(2 часа в неделю).

Таким образом программный материал по такому предмету будет реализован за 68 часов.


Количество лабораторных опытов-17

Практических работ- 6

Повторительно-обобщающих-3

Контрольных уроков-4


В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Повторение основных вопросов курса 8 класса» 12 часов вместо 6 часов,за счет практикума, который распределен по другим темат.

- Тема 1 «Металлы» до 18 часов вместо 15 часов за счет включения практических работ №1,2.3.

- Тема №3 «Неметаллы» 24 часа вместо 23 часов за счет включения практической работы №4,5.

2.Уменьшено число часов на изучение тем:

- Тема №6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы 5 часов вместо 8 часов,эти 3 часа пошли на тему №1.

- Тема №6 «Органические соединения» 9 часов вместо 10,этт час пошел на Тему3.

- практические работы, составляющие тему №4 и тему №5 , распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна)

Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю. Изменения допускается положением о рабочей программе.

Работа с детьми ОВЗ.

Учащиеся с ОВЗ отличаются рядом особенностей, таких, например ,как понижение работоспособности неустойчивость внимания, импульсивность, слабость речевой регуляции. На уроках биологии и географии такие учащиеся не могут выделить существенные признаки ,характеризующие объекты и явления, трудность с историческими данными, затруднение мыслительных операций. Биология способствует формированию у детей с ОВЗ навыков и умений целесообразного поведения в окружающей среде, основ практической повседневной жизни. В процессе изучения биологии школьники приобретают опыт различных видов деятельности. Специфика коррекционной работы на уроках биологии-формирование опыта пространственного анализа и синтеза. При работе с детьми ОВЗ я использую следующие методические приемы: поэтапное выполнение заданий, последовательное выполнение заданий, повторение инструкции к заданию, обеспечиваю аудио-визуальными ТСО, перемена видов деятельности, чередование занятий и физкультурных пауз, использование индивидуальных листов-упражнений, обеспечение учащихся копиями печатных материалов, индивидуальное оценивание, ежедневная оценка, разрешение переделать задание или упражнение, оценка переделанных работ.Система планируемых результатов по биологии строится на основе уровневого подхода:ученик научится и получит возможность научиться(Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения».М.;Просвещение,2011-С61-66,п.1.2.3.10). Он определяет примерный круг учебно-познавательных и учебно-практических задач, которые предлагаются обучающимся в ходе изучения каждого раздела программы( Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения».-М.:Просвещение,2011,с.10.п.1.2.1).Досижение планируемых результатов выносится на итоговую оценку и обеспечивается с помощью заданий.Необходимр:1)планирование и анализ образовательных результатов,2)подбор видов УД,способствующих достижению новых образовательных результатов,с учетом особенности детей;3)выбор средств обучения,информационн0-коммуникационных технологий,обеспечивающих реализацию видовУД для достижения новых образовательных результатов с учетом учебной деятельности.

Работа с одаренными детьми.

Не менее важная задача-это выявление одаренных детей.На уроках методы и формы работы с ними должны органически сочетаться с методами и формами работы со всеми учащимися школы и в тоже время отличаться.Формыработы:урочная и внеурочная.Эти дети обучаются в классах с другими детьми.Это позволит создать условия для социалиации,адаптации этих ребят и одновременно для выявления скрытой до определенного времени одаренности, для максимально возможного развития всех учащихсядля выполнения пректной деятельности,творческих заданий. В конце года в школе проходит смотр-конкурс проектных и исследовательских и творческих работ учащихся, которые впоследствии могут продолжаться в старших классах. Дети получают заслуженные места и грамоты.


УМК: Рабочая программа  ориентирована на использование учебника «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2013.Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством  образования и науки Российской Федерации».:


Основными формами стартового,текущего, промежуточного,тематического и итогового контроля в своей работе я использую: зачетные работы,тесты,разные виды опросов и итогового контроля в форме контрольных работ,практические и лабораторные работы., работа с печатными тетрадями.Промежуточнаяаттестация проводится в форме зачета или теста.Также к итоговому контролю приобщается итоговая работа по проектной деятельности.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.



Система оценки на уроках химии.

Согласно ПОЛОЖЕНИЮ о текущем контроле и промежуточной аттестации обучающихся МБОУ Круглянской СОШ Азовского района Порядок, формы, периодичность, количество обязательных мероприятий при проведении текущего контроля успеваемости обучающихся определяются  учителем, преподающим этот  предмет, и отражаются в тематических планах рабочих программ учителя.

Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка. При оценке знаний

учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования географической терминологии, самостоятельность ответа. Оценка знаний предполагает учёт индивидуальных особенностей учащихся, дифференцированный подход к организации работы.

Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка. При оценке знаний

учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования географической терминологии, самостоятельность ответа. Оценка знаний предполагает учёт индивидуальных особенностей учащихся, дифференцированный подход к организации работы.



Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Введение в курс 9 класса», «Металлы», «Неметаллы», «Итоговая».

Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов, установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.

Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника, выполнение упражнений, решение задач, индивидуальные задания, подготовка докладов, сообщений, составление схем, разработка презентаций, тестовые задания

Систематический контроль за усвоением знаний учащихся позволяет корректировать и воспитывать основные навыки и умения. Необходимо постоянно контролировать прямую и обратную связь учитель – ученик.

К основным формам контроля, используемые мною, являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания (бумажный вариант или компьютерная проверка) по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Формы организации образовательного процесса и формы контроля

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент). Рабочей программой курса химии 8-9 классов предусмотрено проведение практических работ,несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Планипуемые результаты освоения предмета», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Для текущего контроля уровня усвоения учебного предмета использовать такие формы, как:

  • контрольные работы самостоятельные проверочные работы;

  • срезовые работы в т.ч. в форме теста;

  • устные формы контроля, фронтальный опрос

  • защита проекта

2.Планируемые результаты освоения учебного предмета«Химия»9 класс.


В результате изучения предмета учащиеся 9 класса смогут научиться при изучении неорганической химии:


  • положению металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

При изучении органической химии:

  • а) причинам многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

  • б) строению, свойствам и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

  • в) понятиям об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах, полимерах

Получат возможность научиться при изучении неорганической химии:

  • а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

  • б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

  • в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

  • г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

При изучении органической химии:

  • а) разъяснять на примерах причины многообразии органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

  • б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

  • в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

Использовать

  • приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.




3.Содержание учебного предмета «Химия» 9 класс.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса .

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Контрольная работа № 1. Введение в курс 9 класса.

ТЕМА 1 Металлы .

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) рудами железа. 4. Получение и взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей. 5. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практическая работа № 1. Осуществление цепочки превращений.

Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов

Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»

ТЕМА 2 Неметаллы .

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на хлорид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион. 2. Распознавание солей аммония. 3. Получение углекислого газа и его распознавание.3. Ознакомление с природными силикатами. 4. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода».

Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

ТЕМА 3 Органические соединения .

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Алканы. Метан и этан: строение молекул. Химические свойства алканов: реакция горения, дегидрирование этана. Применение метана.

Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Свойства этилена: реакция взаимодействия этилена с водой; полимеризация этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Свойства глицерина. 3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 4. Взаимодействие крахмала с йодом.


Обобщение знаний по химии за курс основной школы .

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степени окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла, переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация, общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Итоговая контрольная работа № 4



4.Темаическое планирование учебного курса «Химия» 9 класс .



п/п


Тема урока

Количество часов

Тип урока

Элементы

содержания

Требования к уровню

подготовки обучающихся

Лабораторные и практические работы

Контроль,

измерители

Дом.

задание




Повторение основных вопросов курса 8 класса -12 часов

1



Вводный первичный инструктаж. ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева в свете строения атома.


1

УСЗУ

Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Структура ПСХЭ. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы. Причины изменения свойств химических элементов и их соединений.

Смогут научиться: строениюатома, состав и характер высшего оксида, высшего гидроксида, водородного соединения, свойства электролитов.

Получат возможность научиться: давать характеристику элементу, сравнивать свойства простых веществ по периоду и подгруппе, составлять электронную и электронно-графическую формулу атома



Входящий контроль

§ 1,3

7,8 с. 20, Z=12, 8, 10 - положение в ПСХЭ,

строение атома

Повторить 8кл. § 4-8

2



Формы существования химического элемента – простые и сложные вещества


1

УСЗУ

Простые вещества, образованные металлическими и неметаллическими элементами, и причины изменения их свойств в периодах и главных подгруппах. Соединения элементов – водородные, оксиды, кислоты, основания, изменение их свойств в периодах и главных подгруппах

Смогут научиться: формы существования химических элементов; закономерности изменения характера свойств соединений в периодах и главных подгруппах.

Получат возможность научиться: объяснять причины изменения свойств простых веществ, составлять формулы сложных соединений и объяснять причины изменения характера их свойств в периодах и главных подгруппах

Составление моделей молекул сложных веществ

Устный опрос, индивидуальные задания

§ 1,

5,6 с.8

Повторить 8кл. § 13,14,18-21



3



Виды химической связи, типы кристаллических решеток


1

УСЗУ

Виды химической связи, типы кристаллических решеток. Степень окисления

Смогут научиться: виды химической связи и механизм их образования; типы кристаллических решеток; понятия «электроотрицательность», «степень окисления»

Получат возможность научиться: характеризовать вещество по типу химической связи и типу кристаллической решетки, определять степень окисления элементов в соединениях


Устный опрос, индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником § 1,

4, с.8


§ 1,

3, с.8

Повторить 8кл. § 9-12


4



Характеристика элемента-металла по его положению в ПСХЭ


1

КУ

Характеристика элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ

Смогут научиться: план характеристики элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ

Получат возможность научиться: характеризовать элемент-металл по плану, записывать необходимые уравнения реакций

Д. Получение и изучение характерных свойств основного оксида, основания на примере MgO и Mg(OH)2 .

Устный опрос, индивидуальные задания.

Рабочая тетрадь

с. 4,5

§ 1, до с. 6

РТ с.4 – 7,

Z = 12


5



Характеристика элемента-неметалла по его положению в ПСХЭ

1

КУ

Характеристика элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ

Смогут научиться: план характеристики элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ

Получат возможность научиться: характеризовать элемент-неметалл по плану, записывать необходимые уравнения реакций

Д. Получение и изучение характерных свойств кислотного оксида и кислоты на примерах SO2 и H2SO4.

Устный опрос, индивидуальные задания.

Рабочая тетрадь

с. 7

§ 1, РТ с.8– 11, Z = 16



6



Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

1

КУ

Переходные элементы, оксиды и гидроксиды, им соответствующие. Свойства гидроксида алюминия

Смогут научиться: понятие о переходных металлах, амфотерность.

с Получат возможность научиться: оставлять генетический ряд переходного элемента.

Лаб. опыт «Химические свойства гидроксида цинка»

Рабочая тетрадь с. 12,13

§ 2, у.2,3

РТ с. 11-14

7



Свойства оксидов и оснований в свете ТЭД.

1

УСЗУН

Химические свойства оксидов, оснований в свете ТЭД

Смогут научиться: понятия оксид, основание, классификацию, химические свойства

Получат возможность научиться: составлять формулы оксидов и оснований и называть их, записывать уравнения реакций, подтверждающие химические свойства в молекулярном и ионном видах

Д. Взаимодействие оксида меди с кислотами, свойства щелочи

Устный опрос, индивидуальные задания по группам

Индивидуальные задания.


8



Свойства кислот и солей в свете ТЭД.

1

УСЗУН

Химические свойства кислот и солей в свете ТЭД

Смогут научиться: понятия кислота, соль, классификацию, химические свойства

Получат возможность научиться: составлять формулы кислот и солей и называть их, записывать уравнения реакций, подтверждающие химические свойства в молекулярном и ионном видах

Д. Химические свойства соляной кислоты, карбоната кальция

Устный опрос, индивидуальные задания по группам

Индивидуальные задания.

9



Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь классов неорганических соединений.

1

УСЗУ

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь классов неорганических соединений

Смогут научиться: положение металлов и неметаллов в ПСХЭ, отличие свойств Ме и НеМе

Получат возможность научиться: составлять схемы генетической связи, записывать уравнения реакций для осуществления превращений.



Рабочая тетрадь с. 15, учебник с. 19 у. 2

§ 3, № 2с. 12

РТ с. 15-19

8кл. § 42


10



Окислительно - восстановительные реакции


1

УСЗУ

Окислительно - восстановительные реакции, составление ОВР методом электронного баланса

Смогут научиться: основные понятия, отличие ОВР от других реакций, алгоритм составления ОВР методом электронного баланса

Получат возможность научиться: составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Д. ОВР

Устная, письменная работа с учебником, № 2, 10б, с. 8

10а, индивидуальные задания

11



Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций.

1

УСЗУН

Расчетные задачи по формулам и уравнениям реакций.

Смогут научиться: формулы вычисления количества вещества, массовой доли вещества.

Получат возможность научиться: решать расчетные задачи по формулам и уравнениям реакций.


Решение задач.

8 кл. №6, с.37, № 3, с. 82, № 1, с. 85

индивидуальные задания

РТ с. 19-25


12



Контрольная работа «Введение в курс 9 класса»

1

УК

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Смогут научиться: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Получат возможность научиться: применять полученные знания и умения.


Контрольная работа № 1



Тема 1. Металлы -18 часов

1

(13)



Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения атомов. Физические свойства

1

КУ

Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Общие физические свойства металлов.

Знать: положение металлов в Смогут научиться: ПС, строение атомов металлов, понятие о металлической кристаллической решетке, металлической связи, общие физические свойства металлов

Получат возможность научиться:: давать характеристику металла, исходя из положения в ПС, строения атома, типа кристаллических решеток, физических свойств

Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов

Устная, письменная работа с учебником, § 4-6

2, 4, с. 2б,27, №1,2,с. 29

Рабочая тетрадь с. 27,

6,7

§ 4-6

1,с. 26,

3, с. 29,

3,5, с. 32

РТ с. 26-30

2

(14)



Химические свойства металлов

1

УИНМ

Химические свойства металлов на основании строения их атомов и восстановительной способности. Электрохимический ряд напряжения металлов, ОВР

Смогут научиться: химические свойства металлов на основании положения их в ряду напряжений, с точки зрения ОВР

Получат возможность научиться: записывать необходимые уравнения реакций.

Д. Горение магния, взаимодействие натрия и кальция с водой, растворение железа и цинка в соляной кислоте, взаимодействие железа с сульфатом

Рабочая тетрадь, с. 34

§ 8, у. 2,3,5,7

с. 42

РТ с.32 -37



3

(15)



Металлы в природе. Общие способы их получения. Сплавы.

1

КУ

Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы, их значение и применение

Смогут научиться: основные соединения металлов в природе, важнейшие руды, понятие о металлургии и ее разновидностях, характеристику сплавов, их свойства

Получат возможность научиться: записывать основные формулы.

Д. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия

Рабочая тетрадь, с. 28, 36

§ 7, 9,у. 6 с. 47,

РТ с. 30, 37-39

4

(16)



Решение расчетных задач с понятием «массовая доля выхода продукта»

1

УИНМ

Решение задач с понятием «массовая доля выхода продукта»

Смогут научиться: алгоритм решения задач

Получат возможность научиться: решать задачи с понятием «массовая доля выхода продукта»


Решение задач №8 с. 9

3 с. 41

индивидуальные задания

5

(17)



Общие понятия о коррозии металлов.

1

УИНМ

Коррозия металлов, способы защиты от коррозии.

Смогут научиться: понятие о коррозии металлов, о способах защиты от коррозии.


Опыт по коррозии металла и защиты от коррозии

Проверочная работа по химическим свойствам

§ 10

РТ с. 40-42

6,7

(18,19)



Общая характеристика металлов

1 А группы

Соединения щелочных металлов.

2


КУ

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Смогут научиться: положение элементов в ПС, строение атома, формулы соединений; формулы основных соединений щелочных металлов, понятие о калийных удобрениях.

Получат возможность научиться: давать сравнительную характеристику щелочных металлов, записывать необходимые уравнения реакций; записывать необходимые уравнения реакций.

Д. Образцы щелочных металлов, взаимодействие натрия с водой

Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени

Текущий контроль-опрос

Рабочая тетрадь, с. 40,42,44

§ 11 до с. 54,

РТ с. 42-50

§ 11,у. 1,2 с. 58 РТ с. 43-48


8

(20)



Металлы 2А группы

1

КУ

Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Смогут научиться: положение элементов в ПС, строение атома, свойства простых веществ

Получат возможность научиться: давать сравнительную характеристику металлов, записывать необходимые уравнения реакций

Д. Горение магния, взаимодействие кальция с водой



Р. Т. с. 57

§12 до с. 62

РТ с. 50-53

9

(21)



Соединения металлов 2А группы

1

КУ

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Смогут научиться: формулы соединений, свойства соединений

Получат возможность научиться: записывать необходимые уравнения реакций

Л. Распознавание катионов кальция и бария

Р. Т. с. 59

§12, с. 62-67, у. 5 с. 67

РТ с. 53-56

10

(22)



Алюминий

1

КУ

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия.

Смогут научиться: строение атома, физические и химические свойства простого вещества, применение

Получат возможность научиться: давать сравнительную характеристику металлов, записывать необходимые уравнения реакций.

Д. Взаимодействие алюминий с кислотами

Самостоятельная работа

Р. Т. с. 63

§13, с. 68-71

РТ с. 57-61

11

(23)



Соединения алюминия

1

КУ

Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

Знать: формулы с Смогут научиться: оединений, свойства соединений; применение

Получат возможность научиться: записывать необходимые уравнения реакций.

Амфотерность гидроксида алюминия

Р. Т. с. 68

§13, с. 71-74,

у. 6, с. 75

РТ с. 62-64

12

(24)



Практическая работа №1.«Осуществление цепочки превращений»

1

УПЗУ

Правила ТБ и ОТ. Химические свойства, качественные реакции, получение соединений калия, натрия, магния, алюминия

Смогут научиться: Химические свойства, качественные реакции, получение соединений калия, натрия, магния, алюминия.

Получат возможность научиться: осуществлять исследовательскую работу по получению соединений металлов


Практическая работа № 1

§9,оформить работу с. 84

13

(25)



Железо, его физические и химические свойства

1

КУ

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Смогут научиться: строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Получат возможность научиться::составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций химических свойств

Л. Знакомство с образцами руд и сплавов, растворение железа в соляной кислоте, взаимодействие железа с сульфатом меди

§ 14, № 5, с. 82

Р. Т. с. 70,72

§ 14, с. 74-78, РТ с. 64-68


14

(26)



Генетические ряды Fe2+ и Fe3+

1

КУ

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

Смогут научиться: химические свойства соединений железа (II) и (III).

Получат возможность научиться: осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие катионы железа с помощью качественных реакций.

Л. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств

Д. Качественные реакции на катионы железа

Р. Т. с. 73

§ 14 С. 78 – 81, у. 4 с. 82

РТ с. 68-71

15

(27)



Практическая работа№2. «Получение и свойства соединений металлов»

1

УПЗУ

Правила ТБ и ОТ.

Качественные реакции, получение соединений металлов

Смогут научиться: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов

осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов


Практическая работа № 2

Оформить работу с. 84, 85

16

(28)



Практическая работа №3«Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ».

1

УПЗУ

Правила ТБ и ОТ.

Качественные реакции, получение соединений металлов

Смогут научиться: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов

Получат возможность научиться: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов


Практическая работа № 3

Оформить работу

Повторить §11- 14 с. 86, 87

17

(29)



Обобщение по теме «Металлы»

1

УОП

Строение атомов металлов, восстановительная способность металлов, электрохимический ряд напряжений металлов. Физические, химические свойства металлов и их соединений. Качественные реакции на катионы металлов

Смогут научиться: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Получат возможность научиться: применять полученные знания и умения


Устная и письменная самостоятельная работа по вопросам

РТ с.71-77 готовиться к контрольной работе

18

(30)



Контрольная работа «Металлы»

1

УК

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Смогут научиться: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Получат возможность научиться: Уметь: применять полученные знания и умения.


Контрольная работа № 2



Тема 2 Неметаллы – 24 часа

1

(31)



Общая характеристика неметаллов Воздух. Кислород. Озон. Химические элементы в клетках живых организмов

1

КУ

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха.

Смогут научиться: положение в ПС; особенности строения атома; ЭО; кристаллическое строение; аллотропия; физические свойства.

Состав воздуха, состав веществ, образующих клетки

Получат возможность научиться: характеризовать неметаллы, строения атомов, по виду химической связи, физическим свойствам

Д. Образцы неметаллов: водород, кислород, хлор в пробирках, бром в ампуле, сера, йод, активированный уголь

Устная и письменная работа с учебником

§ 15, таблица 6, № 2,3, 4, с. 93

§ 15 у. 1, 5, 6, с. 93

§ 16

РТ с. 78-83

2

(32)



Водород

1

КУ

Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.

Смогут научиться: строение атома, свойства и способы получения водорода.

Получат возможность научиться: характеризовать химический элемент водород по положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций химических свойств водорода.

Д. Получение, собирание и распознавание водорода

РТ. С. 81

Устный опрос, работа с учебником

§ 17, у. 1,5

§ 17; у. 3,4 с. 103

РТ с. 83-85

3

(33)



Общая характеристика галогенов


1

КУ

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Смогут научиться: строение атомов; степени о кисления; строение молекул; физические и химические свойства простых веществ.

Получат возможность научиться: давать характеристику; сравнивать свойства; записывать уравнения реакций.

Д. Взаимодействие галогенов с металлами (диск)

Письменный опрос, индивидуальные задания, Р. Т. с. 78

§ 18; у. 1, 6 с. 109

РТ с. 85-89

4

(34)



Соединения галогенов. Получение галогенов

1

КУ

Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение соединений галогенов , их применение в быту

Смогут научиться: качественную реакцию на хлорид-ион, способы получения галогенов.

Получат возможность научиться: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства и способы получения соединений галогенов, распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот

Л. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов.

Д. Распознавание соединений хлора, брома, йода

Свойства соляной кислоты

Самостоятельная работа, работа с учебником по плану

§ 19 Р. Т. с. 86

§ 19 у.4, с. 115

РТ с89-92

5

(35)



Элементы главной подгруппы, 6 группы ПСХЭ. Кислород

1

КУ

Общая характеристика 6а группы. Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.

Смогут научиться: положение кислорода в ПСХЭ, строение атома, степени окисления, способы получения кислорода, аллотропные видоизменения кислорода, значение кислорода в атмосфере и жизнедеятельности человека.

Получат возможность научиться: записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами.

Л. Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот.

Д. Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами


Устный и письменный опрос, работа с учебником

§ 21у. 3, 5, 6

§ 21 у. 1,2, с. 129

РТ с. 93-95

6

(36)



Сера

1

КУ

Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение.

Смогут научиться: строение атома серы, ее физические и химические свойства, способы получения, аллотропные видоизменения серы.

Получат возможность научиться: характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ и строения атома, записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами;

Д. Аллотропия серы. Взаимодействие серы с металлами

Текущий контроль. СР (2-3 человека)

§ 22 у. 1, 2, 4, 5, с. 134, РТ с. 95-97


7

(37)



Соединения серы

1

КУ

Соединения серы с водородом, кислородом, металлами и их свойства и получение. Качественные реакции на соединения серы

Смогут научиться: способам получения, физические, химические свойства оксидов, сульфидов, сероводорода. Качественные реакции на соединения серы

Получат возможность научиться: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения соединений серы, и реакций, подтверждающих химические свойства соединений серы, качественным путем определять сульфид-, сульфит- ионы, составлять уравнения

Л. Знакомство с образцами природных соединений серы


Письменная самостоятельная работа.

Устная и письменная работа с учебником

§ 23, у. 1, с. 141

§ 23 у.2,5, 7 с. 142

РТ с. 98-101

8

(38)



Серная кислота и ее соли. Производство серной кислоты.

1

КУ

Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Производство серной кислоты.

Смогут научиться: состав, строение, свойства серной кислоты, качественную реакцию на сульфат-ион, области применения, свойство солей.

Получат возможность научиться: давать сравнительную характеристику разбавленной и концентрированной кислот, записывать необходимые уравнения реакций; распознавать сульфат ион.


Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, гидроксидами Свойства концентрированной серной кислоты

Л. Распознавание сульфат иона

Текущий контроль – опрос.

РТ с. 96

§ 23, у. 6

§ 23 у.4,5 с. 142

РТ с. 102-106

9

(39)



Практическая работа №4.«Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»»

1

УПЗУ

Правила ТБ и ОТ.

Способы получения соединений серы, химические свойства соединений серы, качественные реакции на соединения серы.

способы получения соединений серы, химические свойства соединений серы, качественные реакции на сульфид-, сульфат- сульфит- ионы

Получат возможность научиться: подтверждать качественный состав, определять соединения серы качественными реакциями, решать схемы превращений.


Практическая работа №4

Оформить работу

с. 187, 188

10

(40)



Общая характеристика элементов 5А группы. Азот и его свойства

1

КУ

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Смогут научиться: строениюатомов элементов 5А группы. строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства.

Получат возможность научиться:давать характеристика строения атома элемента, исходя из положения в ПС. Уметь записывать необходимые уравнения реакций.



Работа с учебником, § 24, у. 1,5

§ 24 у. 2, 3, 4

с. 146

РТ с. 107-109

11

(41)



Аммиак и его свойства

1

КУ

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.

Смогут научиться: Строение молекулы; физические и химические свойства; получение распознавание.

Получат возможность научиться: записывать необходимые уравнения реакций.

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака

Текущий контроль – опрос, работа с ДМ, индивидуальные задания.

§ 25 у.7, 8 с. 152

РТ с. 103-106

12

(42)



Соли аммония

1

КУ

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония.

состав, получение, физические и химические свойства, области применения.

Получат возможность научиться: записывать необходимые уравнения реакций.

Д. Получение солей аммония. Распознавание катиона аммония

Работа по карточкам, проверочная работа

§ 26 у.1-5, с. 155

РТ с. 109-112

13,

14

(43,44)



Кислородные соединения азота. Азотная кислота

2

КУ

Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной

Смогут научиться: составу, строение, свойства оксидов и кислот. Особенности концентрированной кислоты. Применение.

Получат возможность научиться: давать сравнительную характеристику разбавленной и концентрированной кислот, записывать необходимые уравнения реакций.

Д. Получение оксида азота N02 и его взаимодействие с водой.

Взаимодействие

азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями.

ТК - опрос, Самостоятельная работа по ДМ, для закрепления РТ

§ 27 у. 2, 4, 6, 7 с. 158

РТ с. 114-119

15

(45)



Фосфор и его соединения



1

КУ

Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора. Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидроф

Смогут научиться: строение атома, аллотропные видоизменения. Химические свойства.

Получат возможность научиться: записывать необходимые уравнения реакций, давать сравнительную характеристику красному и белому фосфору.

Д. Горение фосфора, образование фосфорной кислоты

Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями

Самостоятельная работа, работа с учебником § 28

§ 28, у. 2,3 с.163,

РТ с. 119-124

16

(46)



Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Элементы 5 гр.»

1

УОП

Решение упражнений по теме «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий темы.

теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Получат возможность научиться: вести расчеты по уравнениям реакций

Практическая работа№5.

РТ. С. 101, работа по ДМ.

Индивидуальные задания

17

(47)



Элементы главной подгруппы 4 группы. Углерод.

1

КУ

Общая характеристика элементов главной подгруппы 4 группы ПСХЭ. Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Смогут научиться положение углерода в ПСХЭ, строение атома, аллотропные ви: доизменения, свойства, применение.

Получат возможность научиться: объяснять положение углерода в ПСХЭ, записывать уравнения реакций, подтверждающих ОВ свойства углерода, составлять и решать схемы превращений.

Адсорбция (древесный уголь, таблетки карболена, растворы чернил, сока свеклы, вишневого компота, одеколон.

Для закрепления РТ с. 119

§ 29 у. 5, 6, 8

с. 172

РТ с. 124-127

18

(48)



Оксиды углерода

1

КУ

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.

Смогут научиться: строение, физические и химические свойства, получение и применение.

Получат возможность научиться: записывать необходимые уравнения реакций. Давать сравнительную характеристику.


Д.Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

Текущий контроль. Работа по карточкам, для закрепления РТ с. 122

§ 30, с. 172 – 174, у.1,3

РТ с. 128- 129

19

(49)



Угольная кислота Карбонаты

1

КУ

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов.

Смогут научиться: важнейшие карбонаты, их значение и применение, качественные реакции.

Получат возможность научиться: записывать уравнения реакций перехода карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

Л. Качественная реакция на карбонат-ион.

ТК - опрос, самостоятельная работа по карточкам

§ 30 у. 5-7, с. 178

РТ с. 129-131

20

(50)



Кремний и его соединения

1

УИНМ

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности.

строение атома кремния и его соединений.

Получат возможность научиться: давать сравнительную характеристику с углеродом и его соединениями.

Л. Знакомство с образцами природных соединений кремния

Д. Получение кремниевой кислоты

Работа с учебником по плану.

§ 31

Для закрепления темы РТ с. 126

§ 31, у. 3, 4 с. 185

РТ с. 132-138

21

(51)



Обобщение по теме «Неметаллы»

1

УОП

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

теоретический материал.

Получат возможность научиться: производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода; уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде,


ТК, фронтальный опрос, работа по карточкам

РТ с. 138-146, готовиться к контрольной работе

22

(52)



Контрольная работа «Неметаллы»

1

УК

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Смогут научиться: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Получат возможность научиться: применять полученные знания и умения.


Контрольная работа

3






23

(53)



Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода»».

1

УПЗУ

Правила ТБ при выполнении работы. Свойства кислот, солей. Качественные реакции

Правила ТБ при выполнении работы. Свойства кислот, солей. Качественные реакции

Получат возможность научиться: распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония; писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде



Практическая работа № 5

Оформить работу, с. 188, 189

24

(54)



Практическая работа №6«Получение, собирание и распознавание газов»

1

УПЗУ

Правила ОТ и ТБ. Способы получения и собирания газов. Качественное определение кислорода, водорода, аммиака.

Смогут научиться: способам получения и собирания газов, качественное определение кислорода, водорода, аммиака.

Получат возможность научиться: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; получать и собирать газы водород, кислород, аммиак, углекислый; распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак


Практическая работа № 6

Оформить работу, с. 189-192

Тема 3. Первоначальные представления об органических веществах - 9 часов

1 (55)



Предмет органической химии

1

УИНМ

Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы.

Смогут научиться: понятиям «органическая химия», «органические вещества».

Получат возможность научиться: записывать структурные и молекулярные формулы органических веществ.

Д. Модели молекул органических соединений

Текущий контроль, для закрепления темы с. 200,№3-5

§ 32, у. 1,2 с. 200

РТ с. 147-150

2

(56)



Предельные углеводороды


1

КУ

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия.

Получат возможность научиться: записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия изученным веществам

Д. Образцы нефти, каменного угля, продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов горения.

ТК, индивидуальная работа по карточкам,

ЗМ с. 205

§ 33, у. 4 с. 205

РТ с. 150-153

3

(57)



Непредельные углеводороды

1

КУ

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.

Смогут научиться: понятиям этиленовые, ацетиленовые, диеновые.

Получат возможность научиться: записывать структурные формулы изомеров и гомо

логов, давать названия изученным веществам.

Д. Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции

на этилен

ТК, индивидуальная работа по карточкам,

ЗМ с. 210

§ 34,

РТ с. 153-155

4

(58)



Спирты

1

КУ

Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.

Смогут научиться: описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта

Получат возможность научиться:: называть изученные вещества; характеризовать химические свойства органических соединений

Д. Образцы спиртов

ТК

ЗМ с. 216, №1-3

§ 35, у. 4,5 с.216

РТ с. 155-158

5

(59)



Карбоновые кислоты.

Жиры.

1

КУ

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты.

Жиры в природе и их применение.

реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Получат возможность научиться: характеризовать типичные свойства уксусной кислоты

Д. Образцы кислот

Д. Образцы жиров

ТК, индивидуальная работа по карточкам

ЗМ РТ с. 148

§ 36, у. 1,2,3 с.220

РТ с. 158-162

6 (60)



Аминокислоты. Белки.

1

КУ

Белки, аминокислоты, их строение и биологическая роль

Калорийность белков

Иметь представление о биологически важных органических веществах


Д. Горение белков. Цветные реакции белков.


Фронтальный опрос

ЗМ с. 231, №1-3

§ 37, 38, 39 у. 1,2 с.224

РТ с. 163-165

7

(61)



Углеводы

1

КУ

Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность углеводов

Иметь представление о строении углеводов, глюкозе, ее свойствах

Д. Качественная реакция на крахмал.

Л. Взаимодействие крахмала с йодом.


Текущий опрос

§39

РТ с. 166-168

8

(62)



Полимеры

1

КУ

Основные понятия химии ВМС: полимеры, мономеры, структурное звено, степень полимеризации. Краткий обзор важнейших полимеров

Иметь первоначальные представления о полимерах на примере полиэтилена

Д. Образцы изделий из полиэтилена

Коллекция «Пластмассы»


Текущий опрос

§40

РТ с. 169-171

9

(63)



Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»

1

УОП

Углеводороды, кислородсодержащие соединения

Смогут научиться: формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.

Получат возможность научиться: писать уравнения ре акций органических веществ, решать простейшие цепочки

превращений; решать задачи по формулам и уравнениям реакций



Текущий опрос, работа с ДМ по группам

РТ с. 171-176

Повторение основных вопросов курса 9 класса - 5 часов

1

(64)



ПЗ и ПСХЭ. Строение вещества, виды химических связей.

1

УОП

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение ПЗ и ПС

Смогут научиться:структуру ПС. Уметь давать характеристику элементов по положению в ПСХЭ.

Смогут научиться видам химической связи.

Получат возможность научиться: определять вид связи по формуле.


Работа по карточкам

Индивидуальные задания

2

(65)



Типы химических реакций. ОВР

1

УОП

Типы химических реакций и признаки их классификации. ОВР.

типы и признаки химических реакций; ОВР.

Получат возможность научиться: характеризовать химические реакции по признакам классификации; определять и составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.


Работа по карточкам

Индивидуальные задания

3,4

(66,67)



Итоговая контрольная

работа

Анализ контрольнойработы

2

УК

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала

Смогут научиться: теоретическому материалу, изученный на предыдущих занятиях.

Получат возможность научиться: применять полученные знания и умения. Смогут


Контрольная работа №4


5

(68)



Классы химических соединений.

1

УОП

. Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

научиться: классификации основных классов неорганических соединений, химические свойства.

Получат возможность научиться: записывать уравнения реакций


Работа с карточками

Индивидуальные задания

РТ 177-180








Резерв-0








Рабочая программа включаетследующие структурные элементы: пояснительную записку; учебно-тематический план: основное содержание с указанием числа часов, отводимых на изучение учебного предмета, перечнем лабораторных и практических работ; требования к уровню подготовки выпускников; типом урока (УИНМ – урок изучения нового материала, КУ – комбинированный урок, УПЗУ – урок применения знаний умений, УК – урок контроля, УОП – урок обобщающего повторения, УСЗУ – урок совершенствования знаний умений), перечень учебно-методического обеспечения; список литературы; приложения к программе.

В рабочей программе приведен перечень демонстраций, которые могут проводиться с использованием разных средств обучения с учетом специфики образовательного учреждения, его материальной базы, в том числе таблиц, реактивов, коллекций, видеофильмов, компьютерных дисков



























5.Календарное планирование учебного курса «Химия» 9 класс.


п/п

Дата, сроки

Тема урока

план

факт


Повторение основных вопросов курса 8 класса -12 часов

1



Вводный первичный инструктаж. ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева в свете строения атома.

2



Формы существования химического элемента – простые и сложные вещества

3



Виды химической связи, типы кристаллических решеток

4



Характеристика элемента-металла по его положению в ПСХЭ

5



Характеристика элемента-неметалла по его положению в ПСХЭ

6



Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

7



Свойства оксидов и оснований в свете ТЭД.

8



Свойства кислот и солей в свете ТЭД.

9



Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь классов неорганических соединений.



10



Окислительно - восстановительные реакции

11



Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций.

12



Контрольная работа «Введение в курс 9 класса»


Тема 1. Металлы -18 часов

1

(13)



Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения атомов. Физические свойства

2

(14)



Химические свойства металлов

3

(15)



Металлы в природе. Общие способы их получения. Сплавы.

4

(16)



Решение расчетных задач с понятием «массовая доля выхода продукта»

5

(17)



Общие понятия о коррозии металлов.

6,7

(18,19)



Общая характеристика металлов

1 А группы

Соединения щелочных металлов.

8

(20)



Металлы 2А группы

9

(21)



Соединения металлов 2А группы

10

(22)



Алюминий

11

(23)



Соединения алюминия

12

(24)



Практическая работа «Осуществление цепочки превращений»

13

(25)



Железо, его физические и химические свойства

14

(26)



Генетические ряды Fe2+ и Fe3+

15

(27)



Практическая работа «Получение и свойства соединений металлов»

16

(28)



Практическая работа «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ».

17

(29)



Обобщение по теме «Металлы»

18

(30)



Контрольная работа «Металлы»

Тема 2 Неметаллы – 24 часа


1

(31)



Общая характеристика неметаллов Воздух. Кислород. Озон. Химические элементы в клетках живых организмов

2

(32)



Водород

3

(33)



Общая характеристика галогенов


4

(34)



Соединения галогенов. Получение галогенов

5

(35)



Элементы главной подгруппы, 6 группы ПСХЭ. Кислород

6

(36)



Сера

7

(37)



Соединения серы

8

(38)



Серная кислота и ее соли. Производство серной кислоты.

9

(39)



Практическая работа «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»»

10

(40)



Общая характеристика элементов 5А группы. Азот и его свойства

11

(41)



Аммиак и его свойства

12

(42)



Соли аммония

13,

14

(43,44)



Кислородные соединения азота. Азотная кислота

15

(45)



Фосфор и его соединения



16

(46)



Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Элементы 5 гр.»

17

(47)



Элементы главной подгруппы 4 группы. Углерод.

18

(48)



Оксиды углерода

19

(49)



Угольная кислота Карбонаты

20

(50)



Кремний и его соединения

21

(51)



Обобщение по теме «Неметаллы»

22

(52)



Контрольная работа «Неметаллы»

23

(53)



Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода»».

24

(54)



Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов»

Тема 3. Первоначальные представления об органических веществах - 9 часов

1 (55)



Предмет органической химии

2

(56)



Предельные углеводороды


3

(57)



Непредельные углеводороды

4

(58)



Спирты

5

(59)



Карбоновые кислоты.

Жиры.

6 (60)



Аминокислоты. Белки.

7

(61)



Углеводы

8

(62)



Полимеры

9

(63)



Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»

Повторение основных вопросов курса 9 класса - 5 часов

1

(64)



ПЗ и ПСХЭ. Строение вещества, виды химических связей.

2

(65)



Типы химических реакций. ОВР

3,4

(66,67)



. Итоговая контрольная

работа

Анализ контрольнойработы

5

(68)



Классы химических соединений








6. Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса.


На уроках использую самостоятельно разработанные презентации: «Силикатная промышленность», «Фосфор», «Электролиз», «Алюминий», «Металлы».


Мультимедийное учебное пособие:

  1. Химия 8-11 класс – диск;

  2. Химия 8-11 класс – Виртуальная лаборатория;

  3. Химические опыты со взрывом и без;

  4. Химия базовый курс – 8,9 класс.

  5. Самоучитель химии для всех XXI – решение задач.


Видеофильмы:

  1. Химия вокруг нас

  2. М. Ломоносов. Д. Менделеев


Адреса сайтов в ИНТЕРНЕТЕ:

www.bio.1september.ru – газета «Химия» -приложение к «1 сентября»

www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»


Литература

  1. Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О. С. Габриеляна/авт.-сост. Н. В. Ширшина.- 2-е изд., испр. и доп. – Волгоград: Учитель, 2009.- 207с.

  2. О. С. Габриелян Пособие для учителя химии по планированию учебного материала в 8, 9, 10 и 11 классах – Москва: «Блик и Ко», 2000

  3. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8 – 9 классы: проект. – 2-е изд., дораб. – М.: Просвещение, 2011.- 44с.

  4. Рабочие программы по химии. 8 – 11 классы (по программам О. С. Габриеляна, И. И. Новошинского, Н. С. Новошинской) \ Сост. В. Е. Морозов. – 2-е изд., доп., испр. – М. Глобус, 2010. – 221с


Список ,рекомендуемой литературы.

1.Дополнительная литература для учителя:


  1. Дополнительная литература для учащихся:


  1. Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:

- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

- учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации практической работы учащихся,)

- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания химического образования);

- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету.



Учебно-методическая, справочная литература.



Автор, название

Класс

Год издания

1

Ковалевская Н. Б. Химия в таблицах

9

1996

2

Зуева М. В. Обучение химии в 9 классе

9

1990

3

Химия в таблицах

8-11

1999

4

Еремин В. В. Химия в формулах

8-11

1998

5

Брейгер Л. М. Тематическое планирование

8-11

2001

6

Брейгер Л. М. Поурочные планы

9

2001

7

Габриелян О. С. Планирование ученого материала

8-11

2000

8

Леенсон И. А. Химические реакции

11

2002

9

Рудзитис Г. Е. Учебник химии

8-11

1999

10

Гузей Л. С. Учебник

8-11

2001

11

Зуева Контрольные проверочные работы

8,9

1997

12

Гаврусейко Проверочные работы

9

1990

13

Каверина А. А. Сборник контрольных работ

8,9

1999

14

Радецкий Дидактический материал по химии

8,9

2001

15

Рыбников А. В. Дидактический материал по химии

9

2000

16

Третьякв Ю. Д. Химия – справочные материалы


1988

17

Воскресенский П. И. Справочник по химии


1974

18

Берман Н. И. Справочник – решение задач


1996

19

Лидин Р. А. Справочник по общей и неорганической химии


1997

20

Денисов Л. В. Справочные материалы


2003

21

Манкевич Н. В. Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах


2010

7.Приложения.



Контрольная работа №2 «Неметаллы»

1 вариант


  1. Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.

  2. Стекло. История, химический состав, применение.

  3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

PP2O5H3PO4K3PO4AgPO4.

4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.

5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.


Контрольная работа №2 «Неметаллы»

2 вариант


  1. Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой.

  2. Керамика. История, химический состав, применение.

  3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2.

4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.

5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.

9 класс

Контрольная работа №3 «Первоначальные представления об органических веществах»»

1 вариант


  1. Даны вещества:

  1. СН3ОН 2) С3Н8

  1. СН2═СН─СН3 4) С12Н22О11

5) NH2CH2COOH 6) C6H6O

7) CH3CH 8) CH3COOH

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 6.

  1. Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода – 16,67%, имеет относительную плотность паров по водороду 36. Выведите молекулярную формулу этого вещества.


Контрольная работа №3 «Первоначальные представления об органических веществах»

2 вариант


  1. Даны вещества:

  1. СН≡CН 2) СН4

3) СН3─СН2OH 4) CH2CH2

5) CH3COOCH3 6) C6H12O6

7) OHCH 8) HCOOH

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 3.

2. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна

9 класс

Контрольная работа по теме: «Обобщение знаний за курс основной школы»

1 вариант


На оценку «3»

  1. Дайте характеристику натрию по плану:

а) нахождение в Периодической таблице и природе;

б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;

в) значение в природе и жизни человека.

  1. Допишите уравнения реакций:

а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + H2O →

в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 →

3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса


На оценку «4»

4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора.


На оценку «5»

5. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.


Контрольная работа по теме: «Обобщение знаний за курс основной школы»

2 вариант


На оценку «3»

  1. Дайте характеристику фосфору по плану:

а) нахождение в Периодической таблице и природе;

б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;

в) значение в природе и жизни человека.

  1. Допишите уравнения реакций:

а) Cu(OH)2 + H2SO4 → б) P2O5 + H2O →

в) AgNO3 + HCl → г) Fе + С12

3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса


На оценку «4»

4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода.


На оценку «5»

5. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:

CuCuOCuCl2 → Cu(OH

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений металлов


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Решение экспериментальных задач, состоящих из цепочки превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Сульфат магния MgSO4, щелочь NaOH, , хлорид бария ВаCl2.

Вариант 1:MgSO4MgCl2Mg(OH)2 - MgSO4


опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

1.

MgSO4 +

Mg2+ + SO42- +


2.

MgCl2 +

Mg2+ + 2Cl- +


3.

Mg(OH)2 +


Вывод:

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений металлов


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Решение экспериментальных задач, состоящих из цепочки превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Сульфат меди CuSO4, щелочь NaOH, соляная кислота HCl, Fe (скрепка).

Вариант 2:CuSO4Cu(OH)2CuOCu


опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

1.

CuSO4+


2.

Cu(OH)2


3.

CuO +


Вывод:



Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Опытным путем доказать амфотерность алюминия. Доказать качественный состав CaCO3.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы:AlCl3, NaOH, HCl, CaCL2, AgNO3.

Вариант 1

Задание 1.Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-ния

1.

AlCl3 +NaOH =


2.

NaOH + AlCl3 =


Вывод:

Задание 2. Исследование свойств, полученного Al(OH)3.

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

1.

Al(OH)3 + НCl =


2.

Al(OH)3 + NaOH =


Вывод:

Задание3. Доказать качественный состав CaCL2

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

1.

CaCL2 +


2.

CaCL2 +


Вывод:

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Опытным путем доказать амфотерность алюминия. Доказать качественный состав FeSO4.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: AlCl3, NaOH, HCl, FeSO4, BaCl2, K3[Fe(CN)6].

Вариант 2

Задание 1.Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

1.

AlCl3 + NaOH =


2.

NaOH + AlCl3 =


Вывод:

Задание 2. Исследование свойств, полученного Al(OH)3.

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

1.

Al(OH)3 + НCl =


2.

Al(OH)3 + NaOH =


Вывод:

Задание3. Доказать качественный состав FeSO4

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

1.

FeSO4 +K3[Fe(CN)6] =


2.

FeSO4 +


Вывод:


Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем определять вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NaOH, K2CO3, BaCl2, индикаторная бумага, H2SO4, алюминиевая пудра.


В.1. Ход работы

Задача1. Определить в какой пробирке находится кадое из веществ: NaOH, K2CO3, BaCl2.1. Приливаем в каждую пробирку Н2О.

Наблюдаем:…

  1. Определим индикаторной бумагой пробирку в которой находится щелочь:

Пробирка №1- цвет: …

2- цвет: …

3- цвет: …

Вывод: в пробирке № … находится щелочь.

  1. Приливаем в пр № … H2SO4

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Задача2. Получить NaAlO2 из Al.

Добавим в пробирку с алюминиевой пудрой избыток щелочи: (Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем определять вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Na2SO4, CaCO3, KCl, BaCl2, HCl, железные опилки.


В.2.Ход работы

Задача1. Определить в какой пробирке находится кадое из веществ: Na2SO4, CaCO3, KCl .1. Приливаем в каждую пробирку Н2О.

Наблюдаемрастворение веществ:…

  1. Добавим в пробирку HCl :

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

  1. Приливаем в пр № … BaCl2

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Вывод:

Задача2.Получить FeCl2 из Fe.

Добавим в пробирку с железными опилками HCl: (Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)




Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Закрепить теоретические знания качественных реакций на практике.

Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для выпаривания, спиртовка.

Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO3, BaCl2, NaOH, H2SO4, HCl, NaCl, KI, ZnSO4.


Ход работы

Задание 1. Определить в какой пробирке находится какое из веществ NaOH, H2SO4, HCl.(стр.147№4).

Задание2. Привести качественные реакции для веществ NaCl, KI, ZnSO4.(стр.147 №6).

Задание 3. Получить из CuO, CuSO4, и CuSO4∙5H2O.(стр147 №7).




Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем определять качественный состав вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NH4Cl, NaOH, HCl, CaCO3, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, K2CO3, Na2SiO3


В. 1. Ход работы

Задание 1. Докажите опытным путем, что состав хлорида аммония входят Cl- и NH4+ ионы. Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Задание 2. В пробирках находятся кристаллические вещества: Na2SO4, K2CO3, Na2SiO3, Определите, какое вещество находится в каждой пробирке Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем определять качественный состав вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы:NH4Cl, NaOH, HCl, CaCO3, AgNO3, BaCl2, ZnCl2, K2CO3, Na2SiO3


В. 2.Ход работы

Задание 1. Докажите опытным путем, что состав сульфата аммония входят SO42- и NH4+ ионы. Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Задание 2. В пробирках находятся кристаллические вещества: ZnCl2, K2CO3, Na2SiO3, Определите, какое вещество находится в каждой пробирке Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.





Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем получать, собирать и распознавать углекислый газ

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: HCl, CaCO3, Са(ОН)2растворфенолфталеина.


В. 1.Ход работы

1. Опыт 2 (стр.193).

Наблюдения:

2. Составить уравнение реакции, получения СО2 в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. Дать характеристику реакции.

4. Привести наблюдения и уравнение реакции на распознавание СО2 в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод:

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем получать, собирать и распознавать аммиак.

Оборудование: Штатив с пробирками, спиртовка.

Реактивы: NH4Cl, Ca(OH)2, NаОНиндикаторфенолфталеин, HCl.


В. 2.Ход работы

1. Опыт 2 (стр.190).

Ответить на вопросы стр.191.

2. Привести реакцию между растворами NH4Clи NaOH, составить уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод:


























Автор
Дата добавления 24.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров55
Номер материала ДБ-164647
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх