Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа "Химия 11 класс 2 часа"

Рабочая программа "Химия 11 класс 2 часа"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Круглянская средняя общеобразовательная школа

Азовского района

«Согласовано» «Утверждаю»

Заместитель директора Руководитель МБОУ

По УВР МБОУ Круглянской СОШ

Круглянской СОШ Азовского района

Азовского района ____/Шкондина Т.Л.

___/Девяткина Т.Л. Приказ №107 от

«25»августа 2016г. «26»августа 2016г.

Рабочая программа

по учебному предмету

«Химия»

для обучающихся 11 класса

на 2016-2017 учебный год

Рассмотрено на заседании ШМО


Протокол № 1 от 22.08.16

Руководитель ШМО

Хадеева Н.Н.



Рассмотрено на заседании педсовета

протокол № 8 от 26.08.16

Составитель:

Хадеева Н.Н.

Учитель I квалификационной категории.

1.Пояснительная записка.


1.Рабочая программа по химии 10 класса составлено на основании следующих нормативно-правовых документов:

  • Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году

  • Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ Круглянской СОШ Азовского района.

  • Федеральный перечень учебников, рекомендованных(допущеных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях .реализующих программы общего образования на 2016-2017 уч. год.

  • Положения МБОУ Круглянской СОШ Азовского района о составлении рабочих программ учебного курса.

Данная программа разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010). Данная программа имеет гриф «Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта», составлена на основании примерных программ. А также примерные программы по химии основного общего и среднего (полного) общего образования. Сборник нормативных документов. «Химия._--М.:Дрофа.2008г.Составители: Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев Для реализации содержания  программы  имеется учебно–методический комплекс для учащихся и учителя.


2.Место и роль учебного курса в достижении планируемых результатов освоения основной образовательной программы школы.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании рабочей программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Программа базового курса химии 10-11 классов отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея
интегрированного курса, но не естествознания, а химии. Такого курса, который близок и понятен тысячам российских учителей и доступен и интересен сотням тысяч российских старшеклассников.
Первая идея курса - это
внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, - общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим (10-12 ч) знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 классе. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе, это будет невозможно у старшеклассников не останется по органической химии основной школы даже воспоминаний.
Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.
Вторая идея курса - это
межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.
Третья идея курса - это
интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения Следует подчеркнуть, что отобранное для базового уровня обучения химии содержание позволяет изучать его и в режиме 2 ч в неделю. В этом случае у учащихся появляется возможность не проходить, а изучать, не знакомиться, а выучивать это содержание.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1-2 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.


На основании Учебного плана МБОУ Круглянской СОШ Азовского района на 2016-2017 уч. год (утвержден директором школы Пр. №107 от 26.08.2016года) общее число учебных часов за год обучения- 70 часов (2 часа в неделю) ). Для реализации данной программы 1 час в учебном плане взят из компонента образовательного учреждения.

На основании годового календарного учебного графика МБОУ Круглянской СОШ Азовского района ( утвержден директором школы Пр.№ 107от 26.08.2016года )программа расчитана на 68 часов(2 часа в неделю).Таким образом программный материал по такому предмету будет реализован за 70 часов.

Предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 3 учебных часов для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

Входящий контроль-1

Практических работ- 2

Итоговый тест -1

Контрольных уроков-4


В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- Тема№1 «Теория строения органических соединений» 7 часов вместо 6 часов,за счет перераспределения часов из других тем №3и №5

- Тема №2 «Углеводороды и их природные источники» 17 часов вместо 16 часов за счет перераспределения часов из других тем.

- Тема №4 «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» 10 часа вместо 9 часов за счет перераспределения часов из других тем.

2.Уменьшено число часов на изучение тем:

- Тема №3 «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.» 16 часов вместо 19.

- Тема №5 «Биологически активные органические соединения» 5 часов вместо 8 часов.

Резервного времени 3 часа.

Изменения допускается положением о рабочей программе.


Работа с детьми ОВЗ.

Учащиеся с ОВЗ отличаются рядом особенностей, таких, например ,как понижение работоспособности неустойчивость внимания, импульсивность, слабость речевой регуляции. На уроках биологии и географии такие учащиеся не могут выделить существенные признаки ,характеризующие объекты и явления, трудность с историческими данными, затруднение мыслительных операций. Биология способствует формированию у детей с ОВЗ навыков и умений целесообразного поведения в окружающей среде, основ практической повседневной жизни. В процессе изучения биологии школьники приобретают опыт различных видов деятельности. Специфика коррекционной работы на уроках биологии-формирование опыта пространственного анализа и синтеза. При работе с детьми ОВЗ я использую следующие методические приемы: поэтапное выполнение заданий, последовательное выполнение заданий, повторение инструкции к заданию, обеспечиваю аудио-визуальными ТСО, перемена видов деятельности, чередование занятий и физкультурных пауз, использование индивидуальных листов-упражнений, обеспечение учащихся копиями печатных материалов, индивидуальное оценивание, ежедневная оценка, разрешение переделать задание или упражнение, оценка переделанных работ.Система планируемых результатов по биологии строится на основе уровневого подхода:ученик научится и получит возможность научиться(Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения».М.;Просвещение,2011-С61-66,п.1.2.3.10). Он определяет примерный круг учебно-познавательных и учебно-практических задач, которые предлагаются обучающимся в ходе изучения каждого раздела программы( Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения».-М.:Просвещение,2011,с.10.п.1.2.1).Досижение планируемых результатов выносится на итоговую оценку и обеспечивается с помощью заданий.Необходимр:1)планирование и анализ образовательных результатов,2)подбор видов УД,способствующих достижению новых образовательных результатов,с учетом особенности детей;3)выбор средств обучения,информационн0-коммуникационных технологий,обеспечивающих реализацию видовУД для достижения новых образовательных результатов с учетом учебной деятельности.

Работа с одаренными детьми.

Не менее важная задача-это выявление одаренных детей.На уроках методы и формы работы с ними должны органически сочетаться с методами и формами работы со всеми учащимися школы и в тоже время отличаться.Формыработы:урочная и внеурочная.Эти дети обучаются в классах с другими детьми.Это позволит создать условия для социалиации,адаптации этих ребят и одновременно для выявления скрытой до определенного времени одаренности, для максимально возможного развития всех учащихсядля выполнения пректной деятельности,творческих заданий. В конце года в школе проходит смотр-конкурс проектных и исследовательских и творческих работ учащихся, которые впоследствии могут продолжаться в старших классах. Дети получают заслуженные места и грамоты.


УМК: Рабочая программа  ориентирована на использование учебника «Химия 11 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2013.Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством  образования и науки Российской Федерации».:


Основными формами стартового,текущего,промежуточного,тематического и итогового контроля в своей работе я использую:

зачетные работы,тесты,разные виды опросов и итогового контроля в форме контрольных работ,практические и лабораторные работы., работа с печатными тетрадями.Промежуточнаяаттестация проводится в форме зачета или теста.Также к итоговому контролю приобщается итоговая работа по проектной деятельности.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.

Систематический контроль за усвоением знаний учащихся позволяет корректировать и воспитывать основные навыки и умения. Необходимо постоянно контролировать прямую и обратную связь учитель – ученик.

Шкала оценки знаний – пятибалльная

Система оценки планируемых результатов.

Согласно положению о текущем контроле и промежуточной аттестации обучающихся МБОУ Круглянской СОШ Азовского района Порядок, формы, периодичность, количество обязательных мероприятий при проведении текущего контроля успеваемости обучающихся определяются  учителем, преподающим этот  предмет, и отражаются в тематических планах рабочих программ учителя.

Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка. При оценке знаний учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования географической терминологии, самостоятельность ответа. Оценка знаний предполагает учёт индивидуальных особенностей учащихся, дифференцированный подход к организации работы.

Контроль уровня обученности.

Систематический контроль за усвоением знаний учащихся позволяет корректировать и воспитывать основные навыки и умения. Необходимо постоянно контролировать прямую и обратную связь учитель – ученик.

К основным формам контроля, используемые мною, являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания (бумажный вариант или компьютерная проверка) по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Текущий контроль усвоения учебного материала осуществляется путем устного или письменного опроса. Изучение каждого раздела курса заканчивается проведением контрольной работы (итогового теста).Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

  • Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

  • Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

  • При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

  • Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

  • Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

  • Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

  • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

  • ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

  • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

  • ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

  • Отметка «2»:

  • при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

  • отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

  • работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

  • эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

  • проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

  • работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

  • работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

  • допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

  • работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

  • дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

  • допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

  • задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

  • в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

  • в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

  • в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

  • имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

  • задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

  • ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

  • ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

  • работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

  • работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

  • работа не выполнена.

  • При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

2.Планируемые результаты изучения изучения учебного предмета «Химии» 11 класс.

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствуетстандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик сможет научиться:

  • Важнейшим химическим понятимя: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

  • Основным законам химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • Основным теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшим веществма и материалам: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральныеудобренполучат возможность научиться называть

  • изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять:

  • валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать:

  • элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

объяснять:

  • зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент

  • по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить

  • самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

3.Содержание учебного предмета курса «Химия» 11 класс

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2. Строение вещества (25 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» й ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.


Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.


Лабораторные опыты. 1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 3. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 4. Ознакомление с минеральными водами. 5. Ознакомление с дисперсными системами.


Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.


Тема 3. Химические реакции (16 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры,

площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.


Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Модели молекул бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.


Лабораторные опыты. 6. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 7. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 8. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 9. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 10. Различные случаи гидролиза солей.


Тема 4. Вещества и их свойства (18 ч)

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.


Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.


Лабораторные опыты. 11. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 12. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 15. Получение и свойства нерастворимых оснований. 16. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 17. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.


Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.


При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

При классификации типов уроков:

-урок изучения нового материала – УИНМ;

-урок применения знаний и умений – УПЗУ;

-урок обобщения и повторения - УОП

-комбинированный урок – КУ;

-урок-практикум - УП;

-урок контроля знаний – К.

-урок – лекция – УЛ

-урок – семинар - УС

Дидактический материал – ДМ

Самостоятельная работа – СР

Теория электролитической диссоциации – ТЭД

Окислительно - восстановительные реакции – ОВР

Периодический закон химических элементов - ПЗХЭ





Учебно – тематический план 11 класса

п/п

Раздел, тема


Всего,

час.

В том числе

Форма контроля

Практические

работы

1

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева


6

Входящий контроль

Контрольная работа №1




Тема № 1: Строение вещества

25

Контрольная работа №2Тематический контроль

Практическая работа №1

2

Тема № 2: Химические реакции

16

Тематический контроль

Контрольная работа №3



3

Тема № 3:Вещества и их свойства


18

Контрольная работа №4

Тематический контроль

Практическая работа №2


Резерв

3




Итого

68

2










4.Тематическое планирование учебного предмета курса «Химия» 11 класс.

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч)


1



Вводное ТБ.Строение атома

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.

Л

Знать важнейшие химические понятия: атом, химический элемент, изотопы

Уметь определять состав и строение атома по положению в ПСХЭ

Текущий

§ 1,упр.2,4

2



Строение электронных оболочек атомов

Энергетический уровень. Понятие об орбиталях. s-орбитали и p-орбитали. Электронная конфигурация атомов химических элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов)

КУ

Знать:

- важнейшие химические понятия: электронная оболочка, электронное облако

-формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона

-основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами

Уметь составлять электронные формулы атомов

Входящий контроль.(тест)

§ 1,упр.5-8

3



Строение электронных оболочек атомов





4



Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атомов

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и периодах. Положение водорода в периодической системе. Значение Периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины окружающего мира.

КУ

Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины

Уметь давать характеристику химического элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева

Текущий

Работа с ДМ

§ 2,

упр.3,5,7

5



Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атомов

6



Контрольная работа по теме №1.«Строение атома»

Основные понятия пройденной темы

К


Контрольная работа 1


Тема 2. Строение вещества (25 ч)



7



Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка.

Ионная связь. Катионы и анионы как результат процессов окисления и восстановления. Классификация ионов.

Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой

КУ

Знать важнейшие химические понятия: ион, ионная химическая связь (вещества ионного строения); вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки)

Уметь

- определять: заряд иона, ионную связь в соединениях;

-объяснять: природу ионной связи.

Текущий

Работа с ДМ

§ 3,упр.3-5,

7-9

8



Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка

9



Ковалентная связь. Атомная и молекулярная кристаллическая решетка

Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Степень окисления и валентность химических элементов.

Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток

КУ

Знать важнейшие химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения.

Уметь:

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную связь в соединениях (полярную и неполярную)

- объяснять: природу ковалентной связи;

-характеризовать свойства веществ по типу кристаллических решеток

Текущий

Выполнение заданий из тестов в рамках данной темы

§ 4,

упр.1,2,4,7,8

10



Ковалентная связь. Атомная и молекулярная кристаллическая решетка

11



Ковалентная связь. Атомная и молекулярная кристаллическая решетка

12



Закон постоянства состава вещества. Расчеты, связанные с понятием «массовая доля элемента в веществе»

Закон постоянства состава вещества. Понятие «массовая доля элемента в веществе». Расчеты, связанные с этим понятием.

КУ

Знать формулировку закона постоянства состава вещества

Уметь:

-производить расчеты, связанные с понятием «массовая доля»;

- решать задачи на вывод формулы вещества по известной массовой доле элемента в веществе

Тематический

СР по карточкам

§ 12 (до материала о массовой доле компонента смеси),

упр.1-5

13



Закон постоянства состава вещества. Расчеты, связанные с понятием «массовая доля элемента в веществе»

14



Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ (металлов и сплавов)

КУ

Знать важнейшие химические понятия: металлическая связь, вещества металлического строения.

Уметь:

- определять: металлическую связь.

- объяснять: природу металлической связи

Текущий

Работа с ДМ

§ 5,упр.2-5

15



Водородная связь. Единая природа химических связей

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химических связей

КУ

Знать:

-понятие «водородная связь»;

- причину единства всех типов связей

Текущий


§ 6,упр.1-6

16



Водородная связь. Единая природа химических связей

17



Полимеры неорганические и органические

Полимеры.

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Неорганические полимеры

КУ

УС

Знать:

-основные понятия химии ВМС: «мономер», «полимер», «структурное звено», «степень полимеризации», «средняя молекулярная масса»;

-основные способы получения полимеров;

-наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение

Текущий

Фронтальный

Сообщения учащихся

§ 7,

упр.1-4,6

18



Полимеры неорганические и органические

19



Газообразное состояние вещества. Природные газообразные смеси: воздух и природный газ

Газообразное состояние вещества.

Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним

УИНМ

Знать:

- важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем

- примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ.

Текущий


§ 8,

упр.1,7-9

20



Газообразное состояние вещества. Природные газообразные смеси: воздух и природный газ

21



Представители газов, изучение их свойств

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание, физические и химические свойства

КУ

Знать:

- важнейшие вещества и материалы: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен

-способы получения этих газов

Уметь характеризовать: физические и химические свойства водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена

Текущий


§ 8,

упр.11,12

22



Представители газов, изучение их свойств

23



Практическая работа №1 «Получение и распознавание газов (водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен)

Химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена.

УП

Уметь:

- выполнять химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа, этилена

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Опрос по правилам ТБ

Практическая работа


24



Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их использование. Понятие «массовая доля растворенного вещества» и связанные с ним расчеты

КУ

Знать: понятия «жесткость воды», массовая доля растворенного вещества»

Уметь: производить расчеты, связанные с понятием «массовая доля растворенного вещества»


Тематический

СР по карточкам

Выполнение заданий из тестов в рамках данной темы

§ 9,

упр.1,2,6 -8

25



Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества

26



Твердое состояние вещества. Аморфные вещества. Состав вещества и смесей

Твердое состояние вещества. Аморфные вещества в природе и жизни человека, их значение и применение.

Кристаллическое строение вещества.

Состав вещества и смесей.

КУ

Знать понятия «аморфные» и «кристаллические» вещества

Фронтальный


§ 10,

упр.1-4

27



Твердое состояние вещества. Аморфные вещества. Состав вещества и смесей

28



Дисперсные системы

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

УИНМ

Знать:

-определение и классификацию дисперсных систем;

-понятия «истинные» и «коллоидные» растворы;

-эффект Тиндаля

Текущий


§ 11,

упр.1-8

29



Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

Выполнение упражнений, решение задач по теме «Строение вещества»

УПЗУ

Знать понятия «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «электроотрицательность», «степень окисления», «вещества молекулярного и немолекулярного состава»

Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их строения, природу химической связи


Обобщающий

Тематический


30



Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

31



Контрольная работа по теме №2.«Строение вещества»

Основные понятия пройденной темы

К


Контрольная работа 2


Химические реакции (15 часов)

32



Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава вещества

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия. Причины многообразия веществ

КУ

Знать важнейшие химические понятия: аллотропия, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, изомерия, гомология

Текущий


§ 13,

упр.1,2,5

33



Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава вещества

34



Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества

Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Реакции горения как частный случай зкзотермической реакции.

КУ

Знать важнейшие химические понятия:

тепловой эффект химической реакции

Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации

Текущий


§ 14,

упр.1-4

35



Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества

36



Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции

Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования

УЛ

КУ

Знать важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции

Уметь объяснять

зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Выполнение заданий из тестов в рамках данной темы

§ 15,

упр.1,3,6,7

37



Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции

38



Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и условия, влияющие на его смещение

Необратимые и обратимые химические реакции.

Понятие о химическом равновесии. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты. Взаимосвязь теории и практики на примере этих синтезов

УЛ

КУ

Знать важнейшие химические понятия: химическое равновесие

Уметь объяснять

положение химического равновесия от различных факторов

Текущий

Выполнение заданий из тестов в рамках данной темы

§ 16,

упр.1-6

39



Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и условия, влияющие на его смещение

40



Роль воды в химических реакциях

Роль воды в превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД.

Химические свойства воды: Взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

КУ

УИНМ

Знать

-понятия «электролиты « и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов;

-роль воды в химических реакциях;

-сущность механизма диссоциации;

-основные положения ТЭД

Текущий


§ 17,

упр.1,5-8

41



Гидролиз

Понятие гидролиза. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

УИНМ

Знать гидролиза солей и органических соединений

Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединений


Текущий

Выполнение заданий из тестов в рамках данной темы

§ 18,

упр.1,3-5

42



Гидролиз

43



Окислительно – восстановительные реакции

Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса.

КУ


Знать важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель;

-составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Текущий

Выполнение заданий из тестов в рамках данной темы

§ 19 до слов «Однако самым…»,

упр.1-4

44



Окислительно – восстановительные реакции

45



Электролиз

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия

УИНМ

Знать

-важнейшие химические понятия: электролиз, катод, анод

- практическое применение электролиза

Уметь

- определять продукты, которые образуются на катоде и аноде

Текущий

Выполнение заданий из тестов в рамках данной темы

§ 19 до конца,

упр.5-8

46



Электролиз

47



Контрольная работа по теме №3.«Химические реакци»

Основные понятия пройденной темы

К


Контрольная работа 3


Вещества и их свойства (18 часов)

48



Неметаллы

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). Естественные группы неметаллов на примере галогенов и благородных газов

УИНМ

Знать

- основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства;

- изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в группах и периодах

Уметь

- характеризовать элементы

неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

общие химические свойства неметаллов;

- объяснять зависимость свойств неметаллов от их состава и строения

Текущий

Работа с ДМ

§ 21,

упр.1-4

49



Неметаллы

50



Металлы

Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: Общие физические и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Естественные группы металлов на примере щелочных металлов.

УИНМ

Знать

-основные металлы и сплавы;

-общие свойства металлов

Уметь

- характеризовать элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов;

- объяснять зависимость свойств металлов и сплавов от их состава и строения

Текущий

Работа с ДМ

§ 20,

упр.1-6

51



Металлы

52



Кислоты неорганические и органические

Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот

КУ


Знать

- классификацию, номенклатуру кислот, их общие свойства;

-особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот

Уметь

-называть кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять характер среды в водных растворах кислот;

- характеризовать общие химические свойства кислот

- объяснять зависимость свойств кислот от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических кислот

Текущий

Работа с ДМ

§ 22,

упр.1-5

53



Кислоты неорганические и органические

54



Кислоты неорганические и органические

55



Основания неорганические и органические

Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований

КУ


Знать:

- классификацию, номенклатуру кислот, их общие свойства;

-особенности органических оснований

Уметь:

-называть основания по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять характер среды в водных растворах щелочей;

- характеризовать:

-общие химические свойства оснований

- объяснять зависимость свойств оснований от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических оснований

Текущий

Работа с ДМ

§ 23,

упр.1-5

56



Основания неорганические и органические

57



Основания неорганические и органические

58



Соли неорганические и органические

Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид -, сульфат - и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш)

КУ

Знать

- важнейшие понятия: соли, минеральные удобрения

Уметь

-называть соли по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах солей;

- характеризовать:

-общие химические свойства солей

- объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей

Текущий

Работа с ДМ

§ 24,

упр.1-5

59



Соли неорганические и органические

60



Генетическая связь между классами соединений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. Выполнение упражнений, решение задач по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

УПЗУ

Уметь:

- характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений

Обобщающий

Тематический

Выполнение заданий из тестов в рамках данной темы

§ 25,

упр.1-5

61



Генетическая связь между классами соединений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»

62



Контрольная работа №4 по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

Основные понятия пройденных тем

К


Контрольная работа 4


63



Практическая работа №2 по теме «Идентификация неорганических и органических веществ»

Химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

УП

- грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ


Опрос по правилам ТБ

Практическая работа


64



Итоговая контрольная работа « За курс 11 класса».

Основные понятия пройденных тем

К


Итоговая контрольная работа.


65



Анализ К\Р






66-68



Резерв.


























5.Тематическое планирование курса «Химия» 11 класс.




Тема 2. Строение вещества (25 ч)


Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка.



8.


Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка



9.


Ковалентная связь. Атомная и молекулярная кристаллическая решетка



10.


Ковалентная связь. Атомная и молекулярная кристаллическая решетка



11.


Ковалентная связь. Атомная и молекулярная кристаллическая решетка



12.


Закон постоянства состава вещества. Расчеты, связанные с понятием «массовая доля элемента в веществе»



13.


Закон постоянства состава вещества. Расчеты, связанные с понятием «массовая доля элемента в веществе»



14.


Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.



15.


Водородная связь. Единая природа химических связей



16.


Водородная связь. Единая природа химических связей



17.


Полимеры неорганические и органические



18.


Полимеры неорганические и органические



19.


Газообразное состояние вещества. Природные газообразные смеси: воздух и природный газ



20


Газообразное состояние вещества. Природные газообразные смеси: воздух и природный газ



21.


Представители газов, изучение их свойств



22.


Представители газов, изучение их свойств



23.


Практическая работа №1 «Получение и распознавание газов (водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен)



24.


Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества



25.


Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества



26.


Твердое состояние вещества. Аморфные вещества. Состав вещества и смесей



27.


Твердое состояние вещества. Аморфные вещества. Состав вещества и смесей



28.


Дисперсные системы



29.


Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»



30.


Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»



31.


Контрольная работа по теме №2.«Строение вещества»



32.

Тема3.Химические реакции (15 часов).

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава вещества



33.


Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава вещества



34.


Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества



35.


Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества



36.


Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции



37.


Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции



38.


Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и условия, влияющие на его смещение



39.


Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и условия, влияющие на его смещение



40.


Роль воды в химических реакциях



41.


Гидролиз



42.


Гидролиз



43.


Окислительно – восстановительные реакции



44.


Окислительно – восстановительные реакции



45.


Электролиз



46.


Электролиз



47.


Контрольная работа по теме №3.«Химические реакци»



48.

Тема4.Вещества и их свойства (18 часов)

Неметаллы



49.


Неметаллы



50.


Металлы



51.


Металлы



52.


Кислоты неорганические и органические



53.


Кислоты неорганические и органические



54.


Кислоты неорганические и органические



55.


Основания неорганические и органические



56.


Основания неорганические и органические



57.


Основания неорганические и органические



58.


Соли неорганические и органические



59.


Соли неорганические и органические



60.


Генетическая связь между классами соединений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»



61.


Генетическая связь между классами соединений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»



62.


Контрольная работа №4 по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»



63.


Практическая работа №2 по теме «Идентификация неорганических и органических веществ»



64.


Итоговая контрольная работа « За курс 11 класса».



65.


Анализ К\Р



66.


Резерв.



67


Резерв.



68.


Резерв.

Итого 68часов.








6. Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса.

1.Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (11 кл.)

1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3. Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор «Кислоты».

3.2. Набор «Гидроксиды».

3.3. Набор «Оксиды металлов».

3.4. Набор «Металлы».

3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.7. Набор «Карбонаты».

3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты».

3.9. Набор «Соединения марганца».

3.10. Набор «Соединения хрома».

3.11. Набор «Нитраты».

3.12. Набор «Индикаторы».

3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 8-11класса.

4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.

Основная литература.

1. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие.
М.: Дрофа
2. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 11 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень». М.: Дрофа

Литература для учителя:




  1. Блохина О.Г. Я иду на урок химии.М.: Первое сентября, 2000.

  2. Брейгер Л.М. Нестандартные уроки химии 8,10,11 классы, Волгоград, 2005.

  3. Власенко К.К. Серия учебных таблиц по химии. М.: Учебная книга БИС, 2002.

  4. Габриелян О.С. Химия 11 класс. Учебник.М.: Дрофа. 2012.

  5. Денисова В.Г Поурочные разработки по химии 11 класс. Волгоград. 2006

  6. Доронькин В.Н. и др Подготовка к ЕГЭ. Химия 10-11 классс. Ростов –на-Дону.2011.

  7. Назарова Т.С Карты -инструкции для практических занятий по химии 8-11 класс. М.: Владос, 2000.

  8. Рябов М.А. Тесты по химии 11 класс к учебнику О.С.Габриелян. Химия 11 класс. Базовый уровень.М.2012.

  9. Свиридова Т.Л. Все предметы школьной программы в схемах и таблицах. М.:АСТ,1998.

  10. Сергеева О.Ю. Химия ЕГЭ, М. Просвещение , 2004.

  11. Суматохин СВ. Оценка качества подготовки выпускника средней школы (полной). М.: Дрофа, 2001.

  12. Суматохин СВ. Программно-методический материал по химии 8-11классы. М.: Дрофа, 2001.

  13. Тара Н.Н. Химия сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы. . М.: Дрофа, 1999.

  14. Тара Н.Н. Школьная практика. Химия 10-11класс. М.: Дрофа, 1999.

  15. Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии. 11 класс. М.2009

  16. ШамоваМ.О. Учимся решать расчетные задачи. М.: Школа-Пресс, 2003.

  17. Штремплер Г.И Тесты, вопросы и ответы по химии 8-11 класс. М.: Просвещение, 2000.

  18. Штремплер Г.И. Хохлова А.И. Методика решения расчетных задач по химии 8-11классы. М.: Просвещение, 2000.

Литература для учеников.

  1. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. М.: Дрофа,2004.

  2. Габриелян О.С. Химия 11 класс. М.: Дрофа. 2012.

  3. Габриелян О.С. Химия 11 класс.Базовый уровень. М.: Дрофа. 2012.

  4. Доронькин В.Н. и др Подготовка к ЕГЭ. Химия 10-11 классс. Ростов –на-Дону.2011.

  5. Радецкий М.Ю. Дидактический материал по химии 10-11класс. М.: Просвещении, 2003.

  6. Сергеева О.Ю. Химия ЕГЭ, М. Просвещение , 2004.

  7. Тара Н.Н. Химия сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы.. М: Дрофа, 1999.

  8. Интернет–ресурсы и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)

  9. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.

  10. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.

  11. http://www.chemnet.ruэлектронная библиотека по химии.




7.Приложения.


Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:

а) F б) Ca в) Ar г) Sr

2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:

а) 21 б) 24 в) 27 г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Число орбиталей на f - подуровне:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg б) Ca в) Si г) Cl

6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al б) S в) Si г) Ar

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As

10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:

а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4


Часть Б

1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p5. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.

3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO, Na2O, B2O3.Напишите их гидроксиды.

Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»

Часть А

1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) углерод и сера б) водород и азот в) калий и кислород г) кремний и водород

2. Наименее полярной является связь:

а) C-H б) C-Cl в) C-F г) C-Br

3.Вещество, в молекуле которого нет «пи-связи»:

а) этилен б) бензол в) аммиак г) азот

4. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:

а) CO2 б) C2H6 в) CH3Cl г) CaC2

5. Атомную кристаллическую решётку имеет:

а) сода б) вода в) алмаз г) парафин

6.Вещество, между атомами которого существует водородная связь:

а) этан б) фторид натрия в) этанол г) углекислый газ

7. Группа формул соединений, в которых имеется только sp3-гибридизация:

а) CH4, C2H4, C2H2 б) NH3, CH4, H2O в) H2O, C2H6, C6H6 г) C3H8, BCl3, BeCl2

8. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в молекуле:

а) CH3NO2 б) NH4NO2 в) C5H8 г) H2O

Часть Б

1. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ: C2H2, Br2, K3N.


2. Напишите реакцию полимеризации винилхлорида. Определите структурное звено и молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 350.


3. Напишите все изомеры для вещества с формулой С4Н6 и назовите их.

Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».


1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q является:

а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.



2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H2S + SO2 S + H2O равен:

а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.



3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H+ + CO3 2- CO2 + H2O соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).

Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.



4. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.



5. Какое из веществ подвергается гидролизу?

а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.

Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.



6. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С она равна 0,4 моль/л.ч, а при повышении температуры на каждые 10 0С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л.ч б) 1,2 моль/л.ч в) 2,4 моль/л.ч г) 3,6 моль/л.ч



7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж

При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.



8*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.


CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O CH3-CHOH-CHOH-CH3+MnO2+KOH


Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».


1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):

С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3


2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):

а) с натрием б) с оксидом натрия в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной кислоты д) с ацетиленом.


3. Получите хлорид железа (III) тремя возможными способами.


4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %, кислорода – 58,5 %, водорода – 3,7 %.


5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?


Итоговая контрольная работа за 11 класс.


1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:

а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);

б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);

в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);

г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).


2. Осуществите превращения:

SiO2 SiMg2SiSiH4 SiO2 K2SiO3

а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;

б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций:

C2H5OHC2H4C2H4Cl2C2H2C6H6C6H5Cl


4. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды.


Проверочная работа «Окислительно-восстановительные реакции».


Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

H2S + O2 = S + H2O

KMnO4 + Na2SO3+ NaOH = K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O

K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

HCOOH + Cl2 = CO2 + HCl

Проверочная работа по теме “Кинетика”


1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры реакционной смеси от 450 до 850С, если известно, что с повышением температуры на каждые 100С скорость химической реакции возрастает в два раза?


2. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А+В=С. Как изменится ее скорость если:

а) концентрацию вещества А увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества В прежней;

б) концентрацию вещества В увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества А прежней;

в) концентрацию обоих веществ увеличить в два раза;

г) увеличить в два раза давление на реагирующую смесь, предполагая, что в этом последнем случае реагируют между собой в смеси газообразные вещества?


3. В какую сторону смещается химическое равновесие при повышении температуры в следующих системах:

а) Cl2( г) + H2 ( г) 2HCl ( г) +Q;


б) 2HBr( г) H2 ( г) + Br2 ( г) - Q?


Поясните ответ. Изменится ли состояние равновесия в системе, записанной как уравнение реакции (а), если смесь веществ сжать? Почему?

Проверочная работа по теме «Металлы».

1. Осуществите превращения:

Na2S NaNa2O2Na2 О→ NaOHNaClNa NO3

Реакцию №2 рассмотреть как окислительно-восстановительную, а к реакции №6 напишите краткое ионное уравнение.


2. Определите, к какому классу относится соединение CrO3 . Назовите его, определите агрегатное состояние, тип кристаллической решётки в нём и вид связи. Напишите два уравнения реакции, характеризующие его свойства, как представителя указанного вами класса. Напишите его гидроксид.


3. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция при нагревании в вакууме. При этом образуется титан и гидроксид кальция. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана составляет 90%.


4. Напишите уравнение электролиза водного раствора а) иодида калия, б) нитрата железа (II),

в) хлорид меди (II). Электроды графитовые.

Проверочная работа по теме «Неметаллы».

1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:

Li2S S H2S SO2 SO3 Na2SO4 BaSO4


2. Какие элементы неметаллы входят в V группу периодической системы Д. И. Менделеева? Составьте водородные соединения этих неметаллов и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Напишите уравнения горения этих веществ

Составьте высшие кислородные соединения этих неметаллов и напишите соответствующие им гидроксиды.


3. Рассчитайте общий объём газов (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, 1% серы и негорючие примеси.

Тест по теме «Вещества и их свойства».


1. Основным оксидом является:

а) BaO б) Al2O3 в) BeO г)SO2

2.Соединения, имеющие функциональную группу – СОН относятся к классу:

а) спиртов б) карбоновых кислот в) альдегидов г) сложных эфиров.

3. Амфотерным соединением не является:

а) гидроксид магния б) гидроксид цинка в) гидроксид железа (III) г) аминоуксусная кислота.

4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:

а) Cu б) Zn в) Fe г) K

5. Для получения лития используют следующий метод:

а) электролиз раствора LiCl б) электролиз расплава LiCl в) восстановление LiCl магнием г) прокаливание карбоната лития с углём.

6.Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти вещества:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество:

а) HNO3 б) CH3OH в) Mg(OH)2 г) NaHSO4

8. Среди приведённых веществ щёлочью является:

а) КОН б) СН3ОН в) Mg(OH)2 г) С2Н5ОН

9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:

а) Mg б) Al в) Cu г) Zn

10. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:

а) HCl, H2S, HF б) PH3, H2O, HI в ) SiH4, H2Se, C2H4 г) H2O, CH4, NH3.

11. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:

а) Cu б) Cr в) Ag г) Zn

12. С раствором гидроксида калия реагирует:

а) Cu б) Al в) Ag г) Fe

13. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:

а) карбоновых кислот и неорганических кислот б) карбоновых кислот и оснований в) неорганических кислот и оснований

г) амфотерных гидроксидов.


14. Группа – ОН является функциональной для всех классов веществ группы:

а) альдегиды, щёлочи, фенолы

б) фенолы, основания, амины

в) основания, спирты, фенолы

г) щёлочи, аминокислоты, эфиры.


15. Амфотерными соединениями являются:

а) этиламин и серная кислота б) этанол и нашатырный спирт

в) уксусная кислота и гидроксид цинка г) глицин и гидроксид алюминия.


16. Натрий реагирует с обоими веществами пары:

а) этанол и углекислый газ б) хлорэтан и вода в) глицерин и метан г) бензол и кислород.


17. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:

Cu + O2A + H2SO4 B + NaOHC -tХ

а) Cu(OH)2 б) CuO в) Cu2O г) Cu


18. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:

C2H4 + H2O A + CuOB + Ag2OC + CH3OHХ

а) уксусная кислота б) диметиловый эфир в) метиловый эфир уксусной кислоты г) этиловый эфир муравьиной кислоты


Входное тестирование

1. В уравнении реакции, схема которой

KMnO4 + HCl ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:

1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?

3. В каком соединении больше массовая доля азота:

1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?

4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:

1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.

5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?

6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.

7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:

1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.

8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:

1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;

3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.

9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:

1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;

3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.

10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:

1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg;

3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe



 Ответы



Итоговая контрольная работа

Вариант 1

1. Сколько протонов, нейтронов электронов содержит катион

23 Nа+ ?

2. Какой из металлов, натрий или литий, имеет более выраженные металлические свойства? Ответ поясните.

3. Определите тип химической связи в молекуле аммиака

4. Какова валентность и степень окисления серы в молекуле сероводорода?

5. Веществом немолекулярного строения является

а) кислород б) ацетат натрия в) метан г) бензол

6. Воздух обычно содержит водяные пары в качестве примеси. Осушить воздух можно, пропуская его через

а) раствор серной кислоты

б) раствор аммиака

в) трубку с активированным углем

г) концентрированную серную кислоту

7. Лакмус не изменит окраску в растворе

а) серной кислоты

б) гидроксида натрия

в) хлорида натрия

г) сульфата меди

8. Только окислителем могут быть частицы

а) F- б) Cu2+ в) О2 г) SO2

9. Повышение концентрации веществ НЕ увеличивает скорость химической реакции, протекающей

а) между газообразными веществами

б) между растворами веществ

в) между твердыми веществами

г) между раствором и твердым веществом

10. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

а) 2SO2 + O2 = 2SO3

б) 3Н2 + N2 = 2NH3

в) CO + Cl2 =COCl2

г) Н2 + Cl2 = 2HCl

11. Свойства гидроксида натрия наиболее близки к свойствам

а) гидроксида цезия

б) гидроксида магния

в) гидроксида меди

г) гидроксида бериллия

12. Порошок черного цвета нагрели. Затем над его поверхностью пропустили водород. Порошок приобрел красноватую окраску. Этот порошок:

а) оксид меди б) оксид железа (II) в) оксид железа (III) г) оксид магния

13. Медную монету опустили на некоторое время в раствор хлорида ртути, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса монеты

а) уменьшилась

б) увеличилась

в) сначала увеличилась, затем уменьшилась

г) не изменилась

14. Хлор хорошо растворяется в водных растворах щелочей. При этом раствор приобретает сильные

а) окислительные свойства

б) восстановительные свойства

в) кислотные свойства

г) основные свойства

15. Для получения гремучей смеси необходимо смешать водород и кислород

а) в равных объемах

б) в соотношении 2:1, соответственно

в) в соотношении 1:2, соответственно

г) в соотношении 2:3, соответственно

16. Для растворения стекла нужно взять раствор

а) HF б) HCl в) HBr г) HI

17. При сжигании древесины образуется зола. Ее используют в качестве удобрения

а) калийного б) фосфорного в) азотного г) комплексного

18. Для растворения меди нужно взять разбавленную кислоту

а) азотную б) серную в) соляную г) бромоводородную

19. В растворе щелочи легче других веществ растворить

а) медь б) цинк в) хром г) железо

20. Какой из газов лучше других растворим в воде?

а) CO б) СО2 в) NH3 г) Н2

21. Водный раствор какого вещества называется формалином?

а) CH4 б) NH3 в) СН3ОН г) СН2О

22. Основным компонентом природного газа является …

23. Вещество, имеющее наиболее выраженные кислотные свойства

а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол

24. В результате реакции серебряного зеркала уксусный альдегид превращается в …

25. Наиболее калорийными компонентами пищи являются

а) жиры б) белки в) углеводы г) витамины

26. Аминокислоты объединяются в молекулы белка путем образования пептидной связи. Пептидная связь имеет следующее строение

а) –NH2-O- б) –NH-CO- в) –NO-CH2- г) –CH2-NO-

27. Тефлон получают полимеризацией вещества, имеющего следующую формулу

а) CF2=CF2 б) СНF=CF2 в) CHF=CHF г) CH2=CHF

Вариант 2

1. Сколько протонов, нейтронов, электронов содержит катион

24 Mg2+ ?

2. Какой из неметаллов, хлор или сера, имеет более выраженные неметаллические свойства? Ответ поясните.

3. Определите тип химической связи в молекуле азота

4. Какова валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака?

5. Веществом немолекулярного строения является

а) кислород б) уксусная кислота в) метан г) сульфид натрия

6. Для осушения нефти можно использовать

а) раствор серной кислоты

б) раствор аммиака

в) трубку с активированным углем

г) оксид фосфора (V)

7. Метилоранж НЕ изменит окраску в растворе

а) серной кислоты б) гидроксида натрия в) нитрата натрия

г) сульфата меди

8. Только восстановителем могут быть частицы

а) Сl- б) Cu2+ в) О2 г) SO2

9. Понижение концентрации веществ НЕ уменьшает скорость химической реакции, протекающей

а) между газообразными веществами

б) между растворами веществ

в) между твердыми веществами

г) между раствором и твердым веществом

10. Повышение давления способствует смещению равновесия химической реакции в сторону исходных веществ

а) 2SO2 + O2 = 2SO3 б) 3Н2 + N2 = 2NH3

в) CO + Cl2 = COCl2 г) С + CО2 = 2СО

11. Свойства гидроксида кальция наиболее близки к свойствам

а) гидроксида железа б) гидрокида стронция

в) гидроксида меди г) гидроксида бериллия

12. При восстановлении порошка зеленого цвета коксом при высокой температуре получается металл, используемый для антикоррозийной защиты и улучшения внешнего вида стальных изделий. Этот порошок –

а) оксид хрома (III) б) оксид железа (II) в) оксид железа (III)

г) оксид магния

13. Железный гвоздь опустили на некоторое время в раствор сульфата меди, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса гвоздя

а) уменьшилась б) увеличилась в) сначала увеличилась, затем уменьшилась г) не изменилась

14. Оксид углерода (II) используется в металлургии, потому что он

а) проявляет восстановительные свойства

б) проявляет окислительные свойства

в) является не солеобразующим оксидом

г) горит

15. Пропан реагирует с кислородом в объемном соотношении

а) 1:1 б) 1:2 в) 1:3 г) 1:5

16. Наиболее слабая кислота

а) HF б) HCl в) HBr г) HI

17. Благородный газ, который впервые был обнаружен на Солнце

а) гелий б) неон в) аргон г) радон

18. В аппарате Киппа для получения водорода реакцией с цинком рекомендуется использовать кислоту

а) азотную б) серную в) хлороводородную г) бромоводородную

19. В растворе соляной кислоты можно растворить

а) медь б) ртуть в) хром г) серебро

20. Вещество, реагирующее с аммиаком при обычных условиях

а) CO б) СО2 в) СН4 г) НСl

21. Водный раствор какого вещества является кислотой?

а) CH4 б) СН2О2 в) СН3ОН г) СН2О

22. Промышленный процесс распада углеводородов нефти на более мелкие фрагменты называется…

23. Вещество, имеющее наименее выраженные кислотные свойства

а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол

24. Молярная масса органического продукта реакции магния с уксусной кислотой равна..

25. Дисахаридом является

а) глюкоза б) рибоза в) фруктоза г) сахароза

26. В состав аминокислот не входит следующий химический элемент

а) O б) N в) P г) S

27. Молекулярная масса мономера, необходимого для получения изопренового каучука, равна : а) 54 б) 58 в) 62 г) 68


ответы

вариант 2


1. протонов -11, нейтронов – 12,

электронов - 10


протонов – 12, нейтронов – 12,

электронов - 10


2.натрий, так как связь валентного электрона с ядром слабее


хлор, так как расположен

в периоде правее


3. ковалентная полярная

ковалентная неполярная


4. валентность – (II), степень окис-

ления – (-2)


валентность – (III), степень окис-

ления – (-3)


5. б 6. г 7. в 8. б 9. в 10. г


Г Г В А В Г


11. а 12. а 13. б 14. а 15. б

16. а 17. а 18. а 19. б 20. в 21. г


Б А Б А ГА АВВГ Б


22. метан

23. в

24. уксусную кислоту

25. а

26. б

27. а


крекинг

г

142 г/моль

Г

В

г


Тестирование «Строение атома»

Вариант – 1

Число протонов, нейтронов для изотопа 55Mn:

Общее число электронов у иона хрома 52 Cr3+

Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет: Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1?

Выберите электронную формулу, соответствующую d -элементу IV периода:

Выберите электронную формулу, соответствующую химическому элементу, образующему высший оксид состава R2O7:

Число валентных электронов у атома стронция:

Из приведенных элементов IV периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:

Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:

Характер оксидов в ряду P2O5 - SiO2 - AI2O3 - MgO изменяется:

11. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:

12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов: Mn4+, S2-, Cu+.

13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: H2O2, K2Cr2O7, HClO4, HNO3, Fe(OH)3.


Вариант – 2


1. Ядро атома криптона-80, 80 Kr содержит:

2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов?

3. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:

4. Атом, какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p3?

5. Выберите электронную формулу, соответствующую d - элементу IV периода:

6. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p4 . Выберите формулу гидроксида, в которой химический элемент проявляет высшую степень окисления:

7. Какое число валентных электронов имеет атом хрома?

8. Из приведенных ниже элементов III периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают:

10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы с увеличением порядкового номера в периоде, изменяется:

11. Какой ряд элементов представлен в порядке уменьшения атомного радиуса:

12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов: Cr2+, Cl-, Pb2+.


13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: HMnO4, KHCO3, K2O2, H3PO4, Cr(OH)2.

Тестирование

«Химические реакции»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3:

А. Соединения, ОВР, обратимая.

Б. Замещения, ОВР, необратимая.

В. Соединения, ОВР, необратимая.

Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой

С + О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?

А. 4,8 г. Б. 48 г. В. 120 г. Г. 240 г.

3. Характеристика реакции, уравнение которой

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

В. Полимеризация, гетерогенная, каталитическая.

Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.

4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q:

А. N0. Б. Н0. В. Н+1. Г. N-3.

5. При повышении температуры на 30 ˚С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличится:

А. В 3 раза. В. В 27 раз.

Б. В 9 раз. Г. В 81 раз.

6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

СаО + СО2 ↔ СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции:

А. Повышения температуры и давления.

Б. Понижение температуры и давления.

В. Понижение температуры и повышение давления.

Г. Повышение температуры и понижение давления.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

7. Составьте уравнение реакции горения водорода. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.

8. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой

в случае:

А. Повышения давления?

Б. Уменьшения температуры?

В. Увеличения концентрации С2H4?

Г. Применение катализатора?

Дайте обоснованный ответ.

9. Чему равна скорость химической реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л?

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Характеристика реакции, уравнение которой

2 КClО3 = 2КCl + 3O2 ↑:

А. Реакция замещения, ОВР, обратимая.

Б. Реакция разложения, ОВР, необратимая.

В. Реакция разложения , не ОВР, необратимая.

Г. Реакция обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 5,6 л водорода (н.у.) с избытком хлора (термохимическое уравнение: H2 + Cl2 = 2НCl + 92,3 кДж)?

А. 2,3 кДж. Б. 23кДж. В. 46 кДж. Г. 230 кДж.

3. Характеристика реакции, уравнение которой

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

Б. Гидратации, гомогенная, каталитическая.

В. Гидрирования, гетерогенная, каталитическая.

Г. Дегидратации, каталитическая, гомогенная.

4. Восстановитель в реакции , уравнение которой

2СО +О2 = ↔ 2СО2 + Q:

А. С+2. Б. С+4. В. О0. Г. О-2.

5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ = 2) надо повысить температуру:

А. На 30 ˚С. В. На 50 ˚С.

Б. На 40 ˚С. Г. На 60 ˚С.


6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

2NO + О2 ↔ 2NO2 + Q,

в сторону образования продукта реакции:

А. Повышения температуры и давления.

Б. Понижение температуры и давления.

В. Понижение температуры и повышение давления.

Г. Повышение температуры и понижение давления.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.

8. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой

В случае:

А. Повышения температуры?

Б. Уменьшения давления?

В. Увеличения концентрации O2?

Г. Применение катализатора?

Дайте обоснованный ответ.

9. Чему равна скорость химической реакции, уравнение которой

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

при уменьшение концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л?


Практические работы:

Практическая работа №1

«Получение, собирание и распознавание газов».

Цель работы: Научиться получать, собирать и распознавать газы. Проводить опыты, характеризующие свойства данного газа.

Вариант - 1

1. Получение, собирание и распознавание водорода.

В пробирку поместите две гранулы и прилейте в нее 1 – 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1 – 2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдается? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?

2. Получение, собирание и распознавание аммиака.

В пробирку прилейте 1 – 2 мл раствора хлорида аммония, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдается? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Поднесите к отверстию пробирки влажную универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдается? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

Вариант – 2

1. Получение, собирание и распознавание кислорода.

В пробирку объемом 20 мл прилейте 5 – 7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите). Поднесите к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1 – 2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучину. Что наблюдается? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

В пробирку налейте 1 – 2 мл прозрачного раствора известковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Практическая работа №2

«Идентификация неорганических соединений».

Цель работы: Определение качественного состава неорганических веществ, распознавание выданных веществ с помощью качественных реакций.

1. В трех пробирках даны водные растворы следующих веществ: сульфида натрия, хлорида железа (III) и серной кислоты. Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Уравнения соответствующих реакций:

Вариант - 2

1. В трех пробирках даны водные растворы следующих веществ: сульфата калия, хлорида аммония и карбоната натрия. Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Уравнения соответствующих реакций:












































1



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 28.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров33
Номер материала ДБ-168497
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх