Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа химия 9 класс 3 часа в неделю
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа химия 9 класс 3 часа в неделю

библиотека
материалов

     

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа составлена на основе:

ФК ГОС I поколения (2004 г); Примерной образовательной программы среднего (полного) общего образования  по химии; Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. О.С. Габриеляна.– М.: Дрофа, 2005,

Программа рассчитана на 102 часов в год (3 часа в неделю).  Интегрированный курс.

Всего учебных недель:  34

Контрольных работ: 3

Практических работ: 9

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Рабочая учебная программа по химии в 9-ом классе  рассчитана на 102 учебных часов (3 часа в неделю). Для реализации данной программы 1 час  взят из компонента образовательного учреждения.  



Цели и задачи курса:

  • сформировать основы химического знания

  • важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

  • развить умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

  • сформировать умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

  • выработать у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также сформировать у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  • развивать личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, сформировать у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Рабочая программа по химии имеет отличительные особенности по изменению количества часов на изучение отдельных тем (увеличение количества часов).  

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

9 КЛАСС

(3 ч в неделю; всего102 ч)

Тема I. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (12 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Практическая работа №1 «Реакции в растворах электролитов»

ТЕМА II. Металлы (25 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практическая работа №1 «Реакции в растворах электролитов»



ТЕМА III. Неметаллы (34 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная рАзот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Реакция на сульфат-ион. Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа 3. « Получение, собирание и распознавание газов»

Практическая работа 4. «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»



ТЕМА IV. Первоначальные представления об органических веществах (20 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Практическая работа 5. Изготовление моделей углеводородов

ТЕМА V. Химия и жизнь (6ч)

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Химические элементы в клетках живых организмов. Бытовая химическая грамотность. Химия и пища. Природные источники углеводородов и их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Практическая работа 6. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены



ТЕМА VI. Повторение основных вопросов курса 9 класса (5ч)

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.





Требования к результатам усвоения учебного материала за курс основной школы

Учащиеся должны знать:

Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химической связи; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиции окисления-восстановления.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Причины многообразия углеродных соединений, виды связей, важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ; строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

Учащиеся должны уметь:

- применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

- разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей; определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;

- составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции;

- определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

- обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

- характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов и важнейших химических элементов в свете изученных теорий;

- распознавать важнейшие катионы и анионы;

- решать расчетные задачи с использованием изученных понятий;

- разъяснять причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ;

- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства органических веществ, их генетическую связь;

- выполнять эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

Учебно-методический комплект:

  1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия 9 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002-2003.

  2. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003-2006.

  3. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

  4. Габриелян О.С., Сладков С.А.. Рабочая тетрадь. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «химия. 9». – М.: Дрофа, 2005-2006.

Учебники для учащихся:

Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2009









Учебно – тематический план 9 класса

Тема

Кол-во часов

Практическая работа

Контрольная работа

Тема I. Повторение оСновных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 классА



12



1



1

Тема II. Металлы

25

2

2

Тема III. Неметаллы


34

3,№4

3

ТемаIV.Первоначальные представления об органических веществах

20

5

-

Тема V. Химия и жизнь

6

6

-

Тема VI. Повторение основных вопросов курса 9 класса

5

-

4

Итого

102

6

4





































Тематическое планирование по курсу О.С.Габриеляна

Химия 9 класс.

п/п

урока

Тема урока

План

Факт

тЕМА i. Повторение оСновных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 классА (12 Ч)

1-2

1-2

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе
Д. И. Менделеева Характеристика элемента металла. Характеристика элемента неметалла



3

3

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений



4

4

Электролитическая диссоциация, основные положения теории электролитической диссоциации



5

5

Электролиты и неэлектролиты



6

6

Реакции ионного обмена. Молекулярные и ионные уравнения



7

7

Реакции ионного обмена. Молекулярные и ионные уравнения



8

8

Кислоты, соли , основания как электролиты с точки зрения ТЭД



9

9

Практическая работа №1 «Реакции в растворах электролитов»



10

10

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева



11

11

Подготовка к контрольной работе



12

12

Контрольная работа №1 по теме «Положение элементов в ПСХЭ. Реакции ионного обмена»



Тема II. «Металлы»

(25 часов)

13

1

Положение металлов в Периодической системе

Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов



14

2

Сплавы



15

3

Химические свойства металлов



16

4

Химические свойства металлов (продолжение). Ряд активности металлов



17

5

Металлы

в природе, общие способы получения металлов



18

6

Общие понятия о коррозии металлов



19

7

Общие понятия о коррозии металлов



20

8

Щелочные металлы



21

9

Соединения щелочных металлов



22

10

Соединения щелочных металлов



23

11

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы



24

12

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов



25

13

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов



26

14

Алюминий




27

15

Соединения алюминия



28

16

Соединения алюминия



29

17

Железо, его строение, физические и химические свойства



30

18

Железо, его строение, физические и химические свойства



31

19

Генетические ряды железа (II) и железа
(III). Важнейшие соли железа



32

20

Генетические ряды железа (II) и железа
(III). Важнейшие соли железа



33

21

Практическая работа 2. « Получение соединений металлов и изучение их свойств. Решение экспериментальных задач»



34

22

Практическая работа 2. « Получение соединений металлов и изучение их свойств. Решение экспериментальных задач»



35

23

Обобщение и систематизация знаний

по теме



36

24

Обобщение и систематизация знаний

по теме



37

25

Контрольная работа № 2. «Металлы»



Тема III. «Неметаллы»

(34 ч)

38

1

Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон



39

2

Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон



40

3

Общие химические свойства неметаллов



41

4

Неметаллы в природе и способы их получения



42

5

Водород



43

6

Галогены



44

7

Соединения галогенов



45

8

Соединения галогенов



46

9

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений



47

10

Кислород



48

11

Кислород



49

12

Сера и ее соединения



50

13

Сера и ее соединения



51

14

Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты



52

15

Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты



53

16

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний

по теме



54

17

Азот



55

18

Аммиак



56

19

Аммиак



57

20

Соли аммония



58

21

Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты



59

22

Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты



60

23

Фосфор и его соединения



61

24

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме подгруппы азота



62

25

Углерод



63

26

Кислородные соединения углерода



64

27

Кислородные соединения углерода



65

28

Практическая работа 3. « Получение, собирание и распознавание газов»



66

28

Кремний и его соединения



67

29

Кремний и его соединения



68

30

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»



69

32

Практическая работа 4.

Получение соединений неметаллов и изучение их свойств



70

33

Решение задач



71

34

Контрольная работа № 3. По теме «Неметаллы»



тема IV. Первоначальные представления об органических веществах
(20 час)

72

1

Предмет органической химии. Особенности органических веществ



73

2

Предмет органической химии. Особенности органических веществ



74

3

Предельные углеводороды



75

4

Предельные углеводороды



76

5

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи



77

6

Непредельные углеводороды. Ацителен и его гомологи.



78

7

Практическая работа 5. Изготовление моделей углеводородов



79

8

Решение задач и упражнений



80

9

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры



81

10

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры



82

11

Жиры



83

12

Аминокислоты. Белки



84

13

Углеводы



85

14

Углеводы



86

15

Полимеры



87

16

Полимеры



88

17

Решение задач и упражнений



89

18

Решение задач и упражнений



90

19

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»



91

20

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»



тема V. Химия и жизнь

(6 часов)

92

1

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций



93

2

Химия и здоровье.

Химические элементы в клетках живых организмов



94

3

Бытовая химическая грамотность.

Практическая работа 6. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены



95

4

Химия и пища



96

5

Природные источники углеводородов и их применение



97

6

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия



тема vi. Повторение основных вопросов курса 9 класса

(5 часа)

98

1

Классификация и свойства неорганических и органических веществ



99

2

Классификация и свойства неорганических и органических веществ



100

3

Итоговая контрольная работа за курс химии 9 класса



101

4

Итоговый тест за курс основной школы



102

5

Подведение итогов. Выставление оценок.






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 02.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров225
Номер материала ДВ-406594
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх