Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Рабочая программа химия 11 класс профильный уровень габриелян
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа химия 11 класс профильный уровень габриелян

библиотека
материалов

Рабочая программа химия 11 класс (профильный уровень).

Пояснительная записка

Рабочая программа курса химии 11 класса (профильный уровень) составлена на основе:

1. Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего полного общего образования, утвержденного приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного и среднего полного общего образования» от 5 марта 2004 года № 1089

2. Сборник нормативных документов. Химия. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии ( профильный уровень) и федеральный компонент государственного стандарта - 2007 год ;

Примерные программы по учебным предметам. Химия.10-11 классы: Проект. – М.: Просвещение, 2010.

3. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотипное. – М.: Дрофа,

2008 год.

4. Авторской программе соответствует учебник: «Химия. 11 класс (профильный уровень) О.С. Габриелян, Ф. Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин - М.: Дрофа, 2008-2013 год.

В соответствии с Федеральным базисным учебным планом в рамках полного общего образования и учебным планом МБОУ СОШ п. Хурмули рабочая программа профильного уровня в 11 классе рассчитана на изучение предмета три часа в неделю (102 часа) . В учебный процесс включены:

практических работ- 8 ( в объеме 10 часов) ; контрольных работ -7 ( в объеме 8 часов).

Рабочая программа реализует информационно-методическую, организационно-планирующую, контролирующую функции.

Цели и задачи данной программы обучения в области формирования системы знаний, умений:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Деятельностный подход реализуется на основе включения в образовательный процесс практического компонента учебного содержания - лабораторных и практических работ. Деятельностный подход отражает стратегию современной образовательной политики: система заданий сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию. Не только практические работы, но и самостоятельная домашняя творческая работа по поиску информации, задания на поиск нестандартных способов решения, способствуют этому.

Личностно-ориентированный подход предполагает наполнение программ учебным содержанием, значимым для каждого обучающего в повседневной жизни, важным для формирования адекватного поведения человека в окружающей среде.

Компетентностный подход состоит в применении полученных знаний в практической деятельности и повседневной жизни, в формировании универсальных умений на основе практической деятельности.

Программа предполагает широкое общение с живой природой, что способствует развитию у школьников естественнонаучного мировоззрения и экологического мышления, воспитанию патриотизма и гражданской ответственности.

Организация обучения

Технологии обучения:

В качестве технологии обучения по данной рабочей учебной программе используется традиционная технология. В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих педтехнологий:

- технологии развития критического мышления через чтение и письмо

(создание кластеров на обобщающих уроках, которые наглядно раскрывают классификацию неорганических соединений, а также генетическую связь между классами неорганических соединений);

- компьютерных технологий (создания презентаций POWER POINT по некоторым темам курса; использование CD-дисков по предмету;

- технологии проектной деятельности.

Формы организации на уроке: индивидуальная, фронтальная, групповая, коллективная, парная

Приемы : разъяснение, общая характеристика, рассуждение

Методы обучения: словесные(рассказ, беседа, объяснение, лекция, доклад); наглядные (наблюдение, демонстрация, компьютерные); практические; проблемные, исследовательские

Механизмы формирования ключевых компетенций учащихся:

повторение, обобщение, систематизация, сравнение, анализ, рассказ учителя, пересказ, самостоятельная работа с учебником, раздаточным материалом, работа в парах , работа в группах, исследовательская деятельность.

Виды и формы контроля:

Формами контроля могут быть уроки повторения изученного материала, контрольные, проверочные работы, индивидуальные карточки с заданиями разного уровня сложности, работа с таблицами,, предусматривается проведение тестовых заданий разного уровня сложности

Виды контроля: фронтальный, индивидуальный, тестовый, тематический, поурочный.

Формы организации учебного процесса:

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом метапредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных и практических работ. Нумерация практических работ дана в соответствии с последовательностью уроков, на которых они проводятся. Лабораторные опыты, являющиеся этапами комбинированных уроков могут оцениваться по усмотрению учителя. Практические работы подлежат обязательному оцениванию.





Информация о внесенных изменениях в авторскую программу:

В тематическом планировании, следуя, в основном идее О.С. Габриеляна внесены изменения:



Наименование тем


Теоретическая часть (количество часов)

Практическая часть (количество часов)

Авторская

программа

Рабочая

программа

Авторская программа

Рабочая программа

контрольные

практические

контрольные

практические

1

Строение атома

9

10

-

-

2

-

2

Строение вещества. Дисперсные системы

15

18

-

-

1

1

3

Химические реакции

21

24

-

-

1

2

4

Вещества и их свойства

33

38

-

-

2

7

5

Химический практикум

10

0


-

-

-

6

Химия и общество

9

8

-

-

-

-


Обобщение знаний по курсу «Общая химия»

5

4

-

-

2

-


Всего

102

102

0

10

8

10

Тема 5. Химический практикум в рабочей программе не вынесены отдельным блоком, как показывает практика, целесообразнее проводить практические работы по мере изучения теоретического материала.


Содержание курса химии 11 класс (общая химия) (3 ч в неделю; всего 102 ч, из них 4 ч — резервное время

Тема 1. Строение атома (10 ч)

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Контрольные работы: 1. Входная контрольная работа 2. «Строение атома».

Требования к уровню подготовки:

Знать: основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы;

основной закон химии - периодический закон;

уметь: определять заряд иона; характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева

Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (18 ч)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

Практическая работа 1. «Распознавание пластмасс и волокон».

Контрольная работа 3. «Строение вещества».

Требования к уровню подготовки:

Знать: понятие «химическая связь», теорию химической связи; понятие sp-, sp2-, sp3- гибридизации на примере органических и неорганических молекул; определения понятий «химическая формула», «формульная единица», «массовая доля элемента в веществе»; определения понятий полимер, пластмассы, искусственный полимер, волокно, термопласты, реактопласты.определения понятий: молярный объем, объемная доля компонента в смеси, парниковый эффект, кислотные дожди. способы получения, собирания и распознавания газов, их свойства и применение. правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

Уметь: определять тип химической связи в соединениях, заряд иона; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); объяснять геометрическую форму молекул согласно гибридизации орбиталей;зависимость свойств полимеров от их состава и строения; характеризовать газообразное состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения, выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения атмосферы на организм человека и другие живые организмы; давать характеристику газам, объяснять свойства; выполнять химический эксперимент по распознаванию некоторых газов

Тема 3. Химические реакции (24 ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип ЛеШателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.

Практические работы: 2. «Скорость химических реакций. Химическое равновесие», 3. «Решение экспериментальных задач по теме Гидролиз».

Контрольная работа № 4. «Химические реакции»

Требования к уровню подготовки:

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: аллотропия, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, изомерия, гомология

основные теории химии: строения органических соединений

важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции, химическое равновесие, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; практическое применение электролиза

Уметь: объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов; положение химического равновесия от различных факторов; определять заряд иона; характер среды в водных растворах неорганических веществ; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель; характер среды в водных растворах неорганических соединений;

Тема 4. Вещества и их свойства (39 ч)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Си → СиО → CuSO4 → Си(ОН)2 → СиО → Си; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

Практические работы 4. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. 5. Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств (2 часа). 6. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ (2 часа). 7. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 8. Решение экспериментальных задач по органической химии.

Контрольная работа 5. «Металлы» 6. «Вещества и их свойства»

Требования к уровню подготовки:

Знать/понимать: важнейшие вещества и материалы: оксиды, основания, кислоты, соли

важнейшие химические понятия: понятие функциональная группа; важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, этанол, бензол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; неметаллы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; нерастворимые основания, щелочи, соли, минеральные удобрения; определения понятий металлы, восстановитель, коррозия

уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений; принадлежность веществ к различным классам органических соединений

характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов; элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства неметаллов; общие химические свойства кислот, оснований, солей;

объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения; зависимость свойств кислот, оснований и солей от их состава и строения;

определять: характер среды в водных растворах кислот, оснований, солей;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических кислот, оснований, солей;

характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Тема 5. Химия и общество (8 ч)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

Требования к уровню подготовки:

Знать/понимать

важнейшие вещества и материалы

уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Обобщение знаний по курсу Общая химия - 4 часа

Контрольная работа 7 Итоговая по курсу Общая химия ( 2 часа)

Требования к уровню подготовки:

Предметные результаты освоения профильного курса отображены в содержании курса химии в конце каждой темы.

Метапредметными результатами освоения выпускниками школы программы по химии являются:

- использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

- использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

- использование различных источников для получения химической информации.

В ценностно-ориентационной сфере:

- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

В трудовой сфере:

- проводить химический эксперимент.

В сфере безопасности жизнедеятельности:

- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Личностные результаты обучения

знать и понимать:

  • основные исторические события, связанные с развитием химии и общества;

  • достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны;

  • общемировые достижения в области химии;

  • основные принципы и правила отношения к природе; основы здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ;

  • основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;

испытывать:

  • чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире;

  • любовь к природе;

  • уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех участников;

  • чувство прекрасного и эстетических чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

  • признавать ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

  • осознавать :готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, ответственность за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

  • проявлять экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуждается; обобщенный, устойчивый и избирательный познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

  • уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); осознавать собственные ценности и соответствие их принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе paвноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других, людей) и события с принятыми этическими нормами; в пред своих возможностей противодействовать действиям и влияниям представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности жизни и обществу.





Тематическое планирование 11 класс

Раздел / тема

Всего кол-во часов

Из них

Характеристика видов деятельности ученика

УУД

Практические работы

Контрольные работы

Строение атома









10

-

2

Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы; основной закон химии - периодический закон;

определять заряд иона;

характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.

Составлять электронно-графические формулы атомов элементов.

Познавательные

Использование для познания окружающего мира наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования; приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки;

Коммуникативные

Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение; приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута;

Регуляторные

Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Личностные

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение , вырабатывать свои собственные ответы на основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;

учиться признавать противоречивость и незавершенность своих взглядов на мир, возможность их изменения. Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.

Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования. Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.

Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а так же близких людей и окружающих.

Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.

Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.

Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.

Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок


Строение вещества. Дисперсные системы







18

1

1

Знать: понятия «химическая связь», теорию химической связи; sp-, sp2-, sp3- гибридизации на примере органических и неорганических молекул; «химическая формула», «формульная единица», «массовая доля элемента в веществе»; полимер, пластмассы, искусственный полимер, волокно, термопласты, реактопласты; молярный объем, объемная доля компонента в смеси, парниковый эффект, кислотные дожди. способы получения, собирания и распознавания газов, их свойства и применение. правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

Определять тип химической связи в соединениях, заряд иона;

Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); геометрическую форму молекул согласно гибридизации орбиталей; зависимость свойств полимеров от их состава и строения;

Характеризовать газообразное состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения,

Выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения атмосферы на организм человека и другие живые организмы;

Давать характеристику газам, объяснять свойства;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию некоторых газов

Химические реакции






24

2

1

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: аллотропия, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, изомерия, гомология; основные теории химии: строения органических соединений; катализ, скорость химической реакции, химическое равновесие, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; практическое применение электролиза

Объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов; положение химического равновесия от различных факторов; определять заряд иона; характер среды в водных растворах неорганических веществ;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

Определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель; характер среды в водных растворах неорганических соединений;

Выполнять химический эксперимент

Проводить расчеты

Вещества и их свойства








38

7

2

Знать/понимать: важнейшие вещества и материалы: оксиды, основания, кислоты, соли. Важнейшие химические понятия: понятие функциональная группа; важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, этанол, бензол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; неметаллы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; нерастворимые основания, щелочи, соли, минеральные удобрения; определения понятий металлы, восстановитель, коррозия

Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений; принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

Характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов; элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства неметаллов; общие химические свойства кислот, оснований, солей;

Объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения; зависимость свойств кислот, оснований и солей от их состава и строения;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических кислот, оснований, солей;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня


Химия и общество

8

-

-

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы

Обобщение знаний по курсу «Общая химия»

4

-

2



Всего

102

10

8





Критерии проверки и оценки знаний учащихся:

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества,

процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионн ом виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ

самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может

исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил

работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные

ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в

соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при

работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.













Учебно- методическое и программное обеспечение

УМК:

Для учащихся:

Химия 11 класс. Профильный уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2013.-400с.

Для учителя:

Химия 11 класс. Профильный уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2013.-400с.

Дополнительная литература

1.Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2011. – 79 с.

2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя химии.10 класс: М.: Дрофа, 2010г.

3. Габриелян О.С. Химия.10 класс. Методическое пособие / Габриелян О.С, И.Г.Остоумов.- М.: Дрофа, 2012г.

4. Горковенко М.Ю. Химия. 10 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2010г.-368с

5. Хомченко И.Г. Решение задач по химии.- М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008г.

6. Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса химии: 10-11 классы.- М.: «ВАКО», 2013г.

7. CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 9 класс. М.: Просвещение, 2005г

8. CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.- М.: Институт новых технологий. Интерактивная линия www.intline.ru, 2006г.

9. CD-ROM Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов. Поддержка обучения на образовательном портале «Открытый колледж» www. сollege.ru, 2005г.

10. CD-ROM Интерактивный мультимедия – курс. Образовательный комплекс 1С: Школа. Химия. 9 класс. под редакцией Ахлебина А.К., выпуск 3.00.028, 2005г.11. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Производные углеводородов. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

12. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

13. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

14. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Углерод и его соединения. Углеводороды. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

15. Видеофильм «Химия вокруг нас». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2005г.

16. Видеофильм «М.И.Ломоносов Д.И.Менделеев». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2005г.

17. Видеофильм «Химические элементы». Леннаучфильм, видеостудия «Кварт», 2004г

Литература для учащихся

1. И.Г. Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.; « Новая Волна», 2008г.

2. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.

3. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и джополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.

4. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.

5. CD-ROM Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Органическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс, 1998г.

6.CD-ROM Химия. Шпаргалки для старшеклассников.- М.: «Новая школа», 2008г.

7.Единый государственный экзамен. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0. Интерактивная линия. — М.: «Просвещение-МЕДИА», 2005г.

Интернет-ресурсы:

Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru

ChemNet: портал фундаментального химического образованияhttp://www.chemnet.ru

АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой http://www.alhimik.ru

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru

Химия в Открытом колледже http://www.chemistry.ru

WebElements: онлайн-справочник химических элементовhttp://webelements.narod.ru

Белок и все о нем в биологии и химии http://belok-s.narod.ru

Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru

Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru

Мир химии http://chem.km.ru

Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой http://www.104.webstolica.ru

Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия http://experiment.edu.ru

Органическая химия: электронный учебник для средней школы http://www.chemistry.ssu.samara.ru

Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии http://school-sector.relarn.ru/nsm/

Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова http://chemistry.r2.ru

Школьная химия

http://schoolchemistry.by.ru Электронная библиотека по химии и технике

http://rushim.ru/books/books.htm













Календарно-тематическое планирование 11 класс (профильный уровень)

Кол-во часов

Дата

Тема урока

Элементы содержания

Оснащение урока

(Д-демонстрация;

Л-лабораторный опыт)

ЦОР

Подготовка к ЕГЭ

план

факт

Тема 1. Строение атома (10 часов)

Химия. 10 кл.: Комплект цифровых образовательных ресурсов (1 и 2; 3 и 4 четвертям) к учебнику "Химия. 10 кл." О.С. Габриеляна (ООО "Дрофа")

Химия. 8-11 класс: Библиотека электронных наглядных пособий (ООО ''Кирилл и Мефодий''; ФЦ ЭМТО)

Виртуальная лаборатория (видеоопыты по органической и неорганической химии)

http://school-collection.edu.ru/

http://him.1september.ru/

http://www.alhimik.ru/

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/

1

1



Атом- сложная частица

Вводный инструктаж

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.


Презентация «Строение атома»

А 1

А2

2-3

2



Состояние электронов в атоме.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов.


А 1

А2

4

1



Электронные конфигурации атомов элементов.

Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.


А 1

А 2

5

1



Валентные возможности атомов химических элементов.

Входная контрольная работа

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».


А 1

А2

6

1



Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.


Презентация «П.З. и ПСХЭ»

А 1

А2

7-8

2



Периодический закон и строение атома

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.



А 1

А2

9

1



Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»




А 1

А2

10

1



Контрольная работа №1 по теме «Строение атома»







Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (18 часов)

11

1



Ионная

химическая связь

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки.

Д.

Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей.

Презентация «Ионная химическая связь»

А 5

А 7

12-13

2



Ковалентная

химическая связь

Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Д.

Модели кристаллических решеток алмаза и графита.



Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

Практическая работа 1. «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон».

Презентация «Ковалентная химическая связь»

А5

А6

А7

14

1



Металлическая

химическая связь

Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки.

Д.

Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей.

Презентация «Металлическая химическая связь»

А5

А7


15

1



Водородная

химическая связь

Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Д.

Модели молекул белков и ДНК


Презентация «Водородная химическая связь»

А5

А7


16

1



Гибридизация орбиталей и геометрия молекул

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Д.

Модели молекул различной геометрии.


А 14

17

1



Полимеры

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и

Д.

Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК.

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.


Презентация «Полимеры»

А 29

18-19

2



Строение полимеров

Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

А 29

20

1



Практическая работа № 1 «Распознавание пластмасс и волокон»





21- 22

2



Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Д.

Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола.

Лабораторные опыты.

1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода.


Презентация «Теория строения органических соединений»

А 14

23

1



Дисперсные системы

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис.

Д.

Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.


Презентация «Дисперсные системы»

А 7

24

1



Растворы

Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.


Презентация «Растворы»

В 9

25-26

2



Решение задач, связанные с понятиями «доля»

Расчетные задачи.

1. Расчеты по химическим формулам.

2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси.

3. Вычисление молярной концентрации растворов.



В 9

С4

27

1



Обобщение и

систематизация

знаний по теме «Строение вещества. Дисперсные системы»





28

1



Контрольная работа № 2 «Строение вещества. Дисперсные системы»






Тема 3. Химические реакции - 24 часа

29

1



Реакции, идущие без изменения качественного состава вещества

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация.

Д.

Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон.

Модели н-бутана и изобутана.

Лабораторные опыты.

3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия.

4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот

Презентация «Типы химических реакций»

А 21

30

1



Реакции, идущие с изменением состава веществ.

Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии

Д.

Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.).

А 21

31-32

2



Вероятность протекания химических реакций.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.




33

1



Решение задач по термохимическим уравнениям

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции



А 30

34-35

2



Скорость химических реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Д.

Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации.

Презентация «Скорость химических реакций»

А 22

36

1



Решение задач по расчетам скорости химической реакции

Решение задач 1. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 2. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 3. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.



А 22

37-38

2



Обратимость химических реакций.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип ЛеШателье.

Д.

Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3;


Презентация «Химическое равновесие»

А 23

39

1



Практическая работа № 2 «Скорость химических реакций, химическое равновесие»

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ




40-41

2



Электролитическая диссоциация.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Д.

Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия.


Презентация «ТЭД»

А 24

42

1



Реакции ионного обмена

Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации.



А 25

43-44

2



Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии

Степень окисления элементов. Классификация реакций в свете электронной теории. Основные понятия теории ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного и электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание ОВР


Презентация «ОВР»

А 27

45

1



Окислительно-восстановительные реакции в органической химии

Степень окисления элементов в органических соединениях. Методы составления уравнений ОВР с участием органических веществ



А 27

46

1



Водородный показатель.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов. Расчетные задачи

1. Определение рН раствора заданной молярной концентрации




47-48

2



Гидролиз неорганических соединений

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз.

Д.

Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II).



Лабораторные опыты.

5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека.

6. Разные случаи гидролиза солей. Гидролиз карбида кальция.

Презентация «Гидролиз»

А 26

49

1



Гидролиз органических соединений

Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Практическое применение гидролиза.

Д.

Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов Гидролиз карбида кальция. Омыление жиров, реакции этерификации.

Лабораторные опыты.

5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека


А 26

50

1



Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»»

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по теме гидролиз




51

1



Обобщение знаний по теме «Химические реакции»





52

1



Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции»







Тема 4. Вещества и их свойства – 38 часов

53

1



Классификация неорганических веществ.

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Лабораторный опыт

7. Ознакомление с

образцами представителей

классов неорганических

веществ.

Презентация «Классификация неорганических веществ»

6, 27

54

1



Классификация органических веществ.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Лабораторный опыт.

8. Ознакомление с

образцами представителей

классов органических

веществ.

Презентация «Классификация органических веществ»

6, 27

55

1



Металлы

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов.

Д.

Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами.

Лабораторный опыт

9. Ознакомление с коллекцией руд


Презентация «Металлы»

7

56

1



Оксиды и гидроксиды металлов

Оксиды и гидроксиды металлов: основные, амфотерные, кислотные


8

57

1



Общие химические свойства металлов.

Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Д.

Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра.

Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2;

7, 31, 32

58

1



Коррозия металлов.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Д.

Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд.

Презентация «Коррозия металлов»

28, 36

59

1



Общие способы получения металлов.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

Презентация «Получение металлов»

23

60

1



Электролиз

Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Д.

Электролиз растворов солей.

Презентация «Электролиз»

29

61

1



Переходные металлы.

Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Д.

Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно.


Презентация «Переходные металлы»

31, 32

62

1



Решение расчетных задач на вычисления по уравнениям химических реакций (содержание примесей и выход продукта реакции от теоретически возможного)

Расчетные задачи.

1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного.



26

63

1



Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций, если одно из веществ дано в избытке

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.



26

64

1



Обобщение знаний по теме «Металлы»





65

1



Контрольная работа № 4 по теме «Металлы»





66

1



Неметаллы.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины.

Д.

Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода.



Презентация «Неметаллы»


67

1



Химические свойства неметаллов.

Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Д.

Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.

7, 31

68

1



Водородные соединения неметаллов.

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Д.

Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака.

32

70-71

2



Практическая работа № 4 »Получение, собирание и распознавание газов»

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию и получению газообразных веществ



22

72

1



Решение задач по определению молекулярной формулы вещества

Расчетные задачи

1. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 2. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов.



40

73

1



Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.



9, 31, 32

74

1



Кислородные кислоты.


Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.



9, 31, 32

75

1



Кислоты органические и неорганические.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Д.

Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.

Лабораторный опыт

10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и уксусной кислот

Презентация «Кислоты»

9, 31, 32

76-77

2



Основания органические и неорганические.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Д.

Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.

Лабораторный опыт

11.Взаимодействие

гидроксида натрия с

солями, сульфатом меди

(II) и хлоридом аммония.

12. Разложение гидроксида

меди (II).

Презентация «Основания»

9, 31, 32

78-79

2



Амфотерные органические и неорганические соединения.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Лабораторный опыт

12. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

Презентация «Амфотерные соединения»

9, 31, 32

80-81

2



Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Д.

Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2;

Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2;

Си → СиО → CuSO4 → Си(ОН)2 → СиО → Си;

С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2.


11 , 37 , 38

82-83

2



Практическая работа № 5 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ «

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

Уметь выполнять химический эксперимент по получению и свойствам важнейших неорганических и органических веществ



11 , 22, 37 , 38

84-85

2



Решение задач по определению молекулярной формулы вещества

Расчетные задачи 1. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 4. Комбинированные задачи.



40

86

1



Практическая работа № 6 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений.»

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

Уметь выполнять химический эксперимент по получению и свойствам важнейших неорганических и органических веществ



22, 32

87

1



Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии.»

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

Уметь выполнять химический эксперимент по получению и свойствам важнейших неорганических веществ



22, 32

88

1



Практическая работа № 8 «Решение экспериментальных задач по органической химии.»

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

Уметь выполнять химический эксперимент по получению и свойствам важнейших органических веществ



22, 32,

89

1



Обобщение знаний по теме «Вещества и их свойства»

Выполнение упражнений и решение задач




90

1



Контрольная работа № 5 по теме «Вещества и их свойства»






Тема 5. Химия и общество - 8 часов


91- 92

2



Химия и производство.

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Д.

Модели производства серной кислоты и аммиака.


Презентация «Производство аммиака» Презентация «Метанола»

23

93

1



Химия и сельское хозяйство.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Д.

Коллекция удобрений и пестицидов.

Лабораторный опыт

14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.


Презентация «Удобрения»

23

94

1



Химия и экология.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.



23

95- 96

2



Химия и повседневная жизнь человека.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Д.

Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторный опыт

15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.


23

97- 98

2



Решение расчетных задач экологического содержания




24-25-26

99

1



Обобщение знаний по курсу «Общая химия»





100-101

2



Итоговая контрольная работа по курсу «Общая химия»





102

1



Коррекция знаний по курсу «Общая химия»




























использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников














Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения

Учебно – методическое обеспечение



1.Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

2.Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному Государственному образовательному стандарту основного общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2012г.).

3.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010г

4.Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.

5.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

6.Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2012г.

7.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.

Материально-техническое обеспечение:

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: компьютер, мультимедиа проектор, интерактивная доска


Использование электронных средств обучения позволяют:

  • активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;

  • при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса .

  • формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;

  • формировать УУД;

Натуральные объекты

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов .

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток графита, поваренной соли, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Ряд электроотрицательности», Инструкция по технике безопасности, портреты ученых химиков и таблицы сменного экспонирования.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Для обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:

  • противопожарный инвентарь

  • аптечка с набором медикаментов и перевязочных средств;

  • противопожарная сигнализация

  • инструкции по правилам безопасности труда для обучающихся

  • журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.



  1. Печатные пособия

«Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

«Растворимость солей, кислот и оснований в воде»,

«Электрохимический ряд напряжений металлов»,

«Окраска индикаторов в различных средах»).

  1. Таблицы



Химические реакции

  1. Физические и химические явления

  2. Реакции соединения

  3. Реакции замещения

  4. Тепловой эффект реакции

  5. Окислительно-восстановительные реакции

  6. Окислительно-восстановительные реакции

Номенклатура органических соединений

  1. Предельные углеводороды

  2. Непредельные углеводороды

  3. Ацетиленовые углеводороды

  4. Спирты

  5. Альдегиды и кетоны

  6. Органические кислоты

  7. Амины

  8. Аминокислоты



Строение вещества

  1. Строение атома

  2. Электронная орбиталь

  3. Модель атомов

  4. Кристаллы

  5. Типы химической связи

  6. Валентность

  7. Степень окисления

  8. Изомерия

  9. Изомерия





  1. Гомология

  1. Лабораторное оборудование общего назначения

  1. Весы до 500 г

  2. Электроплитка

  3. Водяная баня электрическая

  4. Нагреватель для пробирок

  5. Нагреватель для колб

  6. Баня лабораторная электрическая

  7. Плитка электрическая

  8. Доска для сушки посуды

  9. Столик подъемный

  10. Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

  11. Штатив металлический

  12. Экран фоновый

  13. Набор флаконов

  14. Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)

  1. Специализированные приборы и аппараты

  1. Аппарат (прибор) для получения газов

  2. Аппарат для проведения химических реакций АПХР

  3. Набор для опытов по химии с электрическим током

  4. Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ

  5. Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий

  6. Прибор для окисления спирта над медным катализатором

  7. Прибор для определения состава воздуха

  8. Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров

  9. Прибор для определения состава воздуха

  10. Прибор для получения растворимых твердых веществ ПРВ

  11. Дистиллятор

  12. Установка для фильтрования под вакуумом

  13. Аппарат Киппа

  14. Колонка адсорбционная

  1. Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

  1. Весы

  2. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента

  3. Холодильник

  4. Набор посуды и принадлежностей для курса «Основы химического анализа»

  5. Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)

  6. Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

  7. Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)

  8. Нагревательные приборы ( спиртовки (50 мл)

  9. Штатив лабораторный химический ШЛХ

  1. Модели

  1. Набор кристаллических решеток:

  • алмаза

  • графита

  • диоксида углерода

  • магния

  • поваренной соли

  1. Набор для моделирования строения неорганических веществ

  2. Набор для моделирования строения органических веществ

  1. Натуральные объекты коллекции

  1. Металлы

  2. Чугун и сталь № 1

  3. Чугун и сталь № 2

  4. Пластмассы № 1

  5. Пластмассы № 2

  6. Топливо

  7. Алюминий

  8. Волокна

  9. Шкала твердости

  1. Химические реактивы по группам хранения

Группа № 2 (сейф )

  1. Кальций металлический гранулированный

  2. Карбид кальция

  3. Натрий металлический гранулированный



Группа № 4 (сейф )

  1. Ацетон

  2. Глицерин

  3. Марганца оксид

  4. Нефть сырая

  5. Нитробензол

  6. Перекись водорода

  7. Спирт

  8. Спирт этиловый

  9. Толуол

  10. Фенол

  11. Формалин

  12. Формальдегид

  13. Циклогексан

  14. Этиленгликоль

  15. Этиловый эфир уксусной кислоты

Группа № 5 (сейф )

  1. Сера

  2. Фосфор красный



Группа №6 (сейф )

  1. Барий азотнокислый

  2. Аммоний азотнокислый

  3. Алюминий азотнокислый

  4. Кальция нитрат

  5. Калий азотнокислый

  6. Калий марганцовокислый

  7. Натрий азотнокислый



  1. Стронция нитрат



Группа№ 7 (сейф )

  1. Аммоний двухромовокислый

  2. Анилин солянокислый

  3. Аммония дихромат

  4. Аммоний хромовокислый

  5. Анилин

  6. Барий хлористый

  7. Барий азотнокислый

  8. Калий железосинеродистый

  9. Серебро азотнокислое

  10. Барий азотнокислый

  11. Гексахлорбензол

  12. Дихлорметан

  13. Изоамиловый эфир уксусной кислоты

  14. Йод

  15. Калий роданистый

  16. Калий хлорноватокислый

  17. Кальций гидроокись

  18. Калия роданид

  19. Калия дихромат

  20. Калий гидроокись

  21. Натрий гидроокись

  22. Натрия фторид

  23. Спирт изоамиловый

  24. Свинец уксуснокислый

  25. Углерод четыреххлористый

  26. Цинка хлорид





Группа № 8 (полка в шкафу)

Сульфаты

  1. Аммония сульфат

  2. Алюмокалиевые квасцы

  3. Железа 7- водный сульфат

  4. Железа сульфат

  5. Кальция сульфат

  6. Калия сульфат

  7. Кобальта сульфат

  8. Магния сульфат

  9. Марганца сульфат 5- водный

  10. Меди сульфат безводный

  11. Натрия сульфат 10-водный

  12. Натрия сульфат сернокислый

  13. Натрия сульфат безводный

  14. Никеля сульфат

  15. Цинка сульфат

Хлориды- Бромиды- Йодиды- Фториды

  1. Аммония хлорид

  2. Алюминия хлорид 6-водный

  3. Железа хлорид

  4. Калия хлорид

  5. Кальция хлорид

  6. Лития хлорид

  7. Марганца хлорид

  8. Магния хлорид

  9. Меди хлорид 2- водный

  10. Натрия хлорид

  11. Хрома хлорид 6- водный

  12. Натрий бромистый

  13. Литий фтористый

  14. Калий йодистый



Карбонаты

  1. Калия карбонат

  2. Кальция карбонат

  3. Магния карбонат

  4. Меди гидроксокарбонат

  5. Калия гидрофосфат

  6. Кальция гидрофосфат

  7. Натрия гидрокарбонат

  8. Натрия карбонат


Фосфаты

  1. Аммоний гидрофосфат

  2. Калий фосфорнокислый 3- водный

  3. Натрий фосфорнокислый 12- водный

  4. Кальций фосфорнокислый 1- водный

  5. Кальция дигидрофосфат

  6. Мука фосфоритная



Силикаты

  1. Натрия силикат


Оксиды


  1. Алюминия оксид

  2. Ванадия оксид

  3. Железа оксид

  4. Магния оксид

  5. Меди оксид

  6. Свинца оксид

  7. Хрома оксид

  8. Цинка оксид



Металлы

  1. Алюминий (порошок)

  2. Алюминий (стружка)

  3. Алюминий (гранулы)

  4. Железо

  5. Свинец (гранулированный)

  6. Цинк (порошок)

  7. Цинк (гранулы)



Набор удобрений

  1. Селитра кальциевая

  2. Калий хлористый

  3. Аммония сульфат

  4. Натрий азотнокислый

  5. Азофоска

  6. Карбамид

  7. Суперфосфат двойной



Органические вещества

  1. Сахароза

  2. Капрон (крошка)

  3. Крахмал

  4. Полиэтилен

  5. Стирол (крошка)

  6. Капролактам

  7. Ацетат калия (уксуснокислый)

  8. Фениламин

  9. Глицерин

  10. Натрия ацетат

  11. Анионит

  12. Глюкоза (раствор)

  13. Д-Глюкоза

  14. Катионит

  15. Серебра нитрат

  16. Мука

  17. Каменный уголь





Индикаторы

  1. Лакмус синий

  2. Метиловый оранжевый

  3. Фенолфталеин



Кислоты органические

  1. Уксусная

  2. Муравьиная





Кислоты неорганические

  1. Азотная

  2. Фосфорная

  3. Борная

  4. Ортофосфорная

  5. Соляная

6. Серная




























































11 класс

1. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ»

I вариант

1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 3,06%; фосфора 31,63%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме:

P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO

3. Составить электронную формулу атома фосфора и определить по ней валентность и валентные возможности элемента. Привести формулы соединений, в которых элемент фосфор проявляет эти валентности.

4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности фосфор и кремний, указать причину различий.

II вариант

1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 2,04%; серы 32,65%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме:

KI + H2SO4  → I2 + S + K2SO4 + H2O

3. Составить электронную формулу атома серы и установить по ней валентность и валентные возможности элемента. Ответ подтвердить формулами соединений.

4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности серу и хлор. Указать причину различий.

III вариант

1. Определите процентное содержание углерода и водорода в молекуле метана.

2. Какая масса оксида магния будет получена при сжигании 2 моль магния в 2 моль кислорода?

3. При сжигании 6,8 г. вещества, плотность которого по водороду равна 17, получили 3,6 г. воды и 4,48 л. оксида серы (IV). Определить формулу сгоревшего вещества.

4. Сравнить по валентным возможностям, электроотрицательности и окислительным свойствам кислород и серу. Чем объясняются такие различия вышеназванных элементов?

2. Контрольная работа № 2 по теме «Строение атома»

I вариант: Ваш элемент – азот

1. В природе существует два стабильных изотопа 14N и 15N. Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов.

2. Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду).

3. Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.

4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. Ответ подтвердите написанием электронной и структурной формул частицы (иона, молекулы).

5. Запишите формулы предложенных веществ:

a) летучее водородное соединение;

b) азот (газ);

c) высший оксид;

d) азотная кислота.

Выберите из своего списка формулы таких веществ, в которых атом вашего элемента проявляет:

a) максимальную степень окисления;

b) минимальную степень окисления;

c) промежуточную степень окисления ( между max и min ).

6. Ваш элемент образует простое вещество – газ азот. Может ли данное простое вещество проявлять свойства: а) окислителя; б) восстановителя? Ответ обоснуйте двумя уравнениями реакций. Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; указав процессы окисления, восстановления, назвав окислитель, восстановитель.

8. Исходя из простого вещества (газа азот) и любых других веществ, получите кислородосодержащее органическое вещество (с помощью 2-3 реакций). Ответ подтвердите в виде химической цепочки с её решением. Где применяется полученное органическое вещество?

II вариант: Ваш элемент – углерод

1. В природе существует два стабильных изотопа 12С и 13С. Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов.

2. Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду).

3. Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.

4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. Ответ подтвердите написанием электронной и структурной формул частицы (иона, молекулы).

5. Запишите формулы предложенных веществ:

а) летучее водородное соединение;

b) углерод (кокс);

с) высший оксид;

d) угольная кислота.

Выберите из своего списка формулы таких веществ, в которых атом вашего элемента проявляет:

а) максимальную степень окисления;

b) минимальную степень окисления;

c) промежуточную степень окисления ( между max и min).

6. Ваш элемент образует простое вещество – углерод кокс. Может ли данное простое вещество проявлять свойства: а) окисления, б) восстановления. Ответ обоснуйте двумя уравнениями реакций. Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; указав процессы окисления, восстановления, назвав окислитель, восстановитель.

8. Исходя из простого вещества (углерода-кокса) и любых других веществ получите кислородосодержащее органическое вещество (с помощью 2-3 реакций). Ответ подтвердите в виде химической цепочки с её решением. Где применяется полученное органическое вещество?

3. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»

I вариант

1. Дать определение ионной связи. Определить типы связей в следующих веществах: CaH2, CH4, H2, HCl, CaCl2.

2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы:

H2SO4, P2O5, C2H6, NH3, SO3.

3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 100 г 10% раствора, 80 г дистиллированной воды и 20 г того же вещества.

4. Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия и 63 г 10%-ного раствора азотной кислоты.

II вариант

1. Дать определение ковалентной связи. Определить типы связей в следующих веществах: Mg3N2, N2, NH3, CS2, MgO.

2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы: H3PO4, SO2, Cl2O7, C2H6, P2O3.

3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 160 г дистиллированной воды, 40 г некоторого вещества и 200 г 5%- ного раствора этого же вещества.

4. Вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии 36,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты и 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра.

III вариант

1. Oпределение ионной связи. В каких веществах есть ионные связи: H2O, NaH, CH4, P2O5, Mg3N2?

2. Составить структурные формулы следующих веществ: CCl3COOH, H2O2, C2H2, C2H4, C2H6.

2. При сливании 160 г 10%-ного раствора сульфата меди и 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия выпал осадок. Определить его массу.

IV вариант

1. Определение ковалентной химической связи. В каких перечисленных ниже веществах ковалентные связи: P4, NaCl, NH3, Cl2, K2O, MgH2?

2. Составить структурные формулы следующих веществ: CrO3, HCl, NH2CH2COOH, C6H6, Cl2O7.

3. При сливании 196 г 5%-ного раствора серной кислоты и 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия получена соль. Определить её массу.

4. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ»

I вариант

1. К 400 г 20% раствора прилили 200 г 10% раствора того же вещества. Определить новую концентрацию.

2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 6,8г меди с 33,6г 75% раствора азотной кислоты.

3. Что представляет из себя аэрозоль с физико-химической точки зрения?

4. Изобразите структурную формулу K3[Fe(CN)6]

II вариант

1. Смешали 500г 10% и 500г 25% растворов одного вещества. Определить новую концентрацию раствора.

2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 19,5г цинка с 1020г 5% азотной кислоты.

3)Что такое воздух с физико-химической точки зрения?

4. Напишите структурную формулу K4[Fe(CN)6]

III вариант

1. К 500 г 20%-ного раствора прилили 400 г 10%-ного раствора того же вещества. Определить концентрацию нового раствора.

2. Сколько по объёму газа может получиться при взаимодействии 27 г алюминия с 98 г 50%-ного раствора серной кислоты?

3. Что такое эмульсия с точки зрения физической химии?

4. Изобразите структурную формулу Na[Al(OH)4]

IV вариант

1. 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (+2) растворили в 100 мл дистиллированной воды. Определить концентрацию (в %) полученного раствора, если формула соли FeSO4 • 7H2O.

2. Определить объём газа, полученного при взаимодействии 106 г 10 %-ного раствора карбоната натрия с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

3. Что представляют из себя коллоиды с точки зрения физической химии?

4. Напишите структурную формулу [Cu(NH3)4](OH)2.

5. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»

I вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO+ H2O

2. Как сместится равновесие при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:

CO + 2H2 ↔ CH3OH + QкДж

3. При взаимодействии 24г CuO с10г аммиака выход меди составил 78,125%. Сколько граммов это составляет?

II вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

2. Как сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:

2 CH4 ↔ C2H2 + 3H2 - QкДж

3. При взаимодействии 48г Cu2S с 10г аммиака выход меди составил 52,08%. Сколько граммов это составляет?

III вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O

2. Как сместится равновесие в системе при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + QкДж

3. При взаимодействии 10,8 г алюминия с 16 г оксида железа (+3) выход железа составил 89,29% от теоретически возможного. Сколько граммов это составляет?

IV вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O

2. Как сместится равновесие в обратимой системе, если повысить концентрации исходных веществ и понизить температуру? Ответ обосновать:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + QкДж

3. При взаимодействии 16 г раскалённого оксида меди (+2) с 11,2л водорода выход меди составил 93,75%. Сколько это граммов?

6. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»

I вариант

1. Назвать и обосновать применение алюминия.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O +N2

3. При обработке 30г бронзовых опилок избытком соляной кислоты получили 2,24л водорода. Определить процентный состав бронзы, если в ней сплавлены медь и олово.

4. При взаимодействии 78г смеси магния и алюминия с избытком оксида марганца получили 110г марганца. Определить массы магния и алюминия в смеси.

II вариант

1. Назвать и обосновать применение меди.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Cr + HNO3 → Cr(NO3)3 + H2O + N2O

3. При обработке 60г латунных опилок разбавленной серной кислотой получили 2,24л водорода. Определить процентный состав латуни, содержащей медь и цинк.

4. При взаимодействии 36г смеси магния и алюминия с избытком оксида железа получили 70г железа. Определить массы магния и алюминия в смеси.

III вариант

1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций:

Al Na[Al(OH)4] AlCl3 Al(OH)3 Al2O3

2. Для сжигания 12,1 г смеси железа и цинка в атмосфере хлора израсходовали 5,6 л газа (н.у.). Определить процентное содержание металлов в смеси.

IV вариант

1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Какое свойство железа отражают превращения 1,2,3 ?

Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2

2. При растворении в соляной кислоте 5,1 г смеси магния и алюминия получили 5,6 л газа. Определить процентное содержание металлов в смеси.

V вариант

1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Как доказать амфотерный характер химических свойств алюминия? Написать уравнение соответствующей реакции (с электронным балансом).

Al → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al2(SO4)3

2. Определить массу алюминия, который можно выплавить из 1 тонны глинозёма, содержащего 28, 6% примесей, при выходе алюминия 90% от теоретически возможного.

7. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»

I вариант

1. Осуществить превращения, указать типы химических реакций и назвать вещества:

FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Al2(SO4)3 → BaSO4

2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ (включая продукты реакций): железо, хлор, хлорид бария, карбонат натрия, серная кислота (разбавленная).

3. Определить массу сульфата алюминия, который должен получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.

II вариант

1. Осуществить превращения указать типы химических реакций и назвать вещества:

N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NO2

2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ: оксид серы (VI), гидроксид натрия, вода, хлорид меди (II),нитрат серебра.

3. Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.

III вариант

1. Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?

2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:

Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → FeCl2 → AgCl → Cl2 → FeCl3

IV вариант

1. Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?

2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:

C → CO → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2 → C

V вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

I2 + H2O + Cl2 → HIO3 + HCl

2. Осуществить превращения и назвать вещества, участвующие в них:

ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → K2SO3

3. При растворении 3,2 г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3 г оксида азота (IV). Определить выход газа в %.

VI вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O

2. Осуществить превращения и назвать вещества в них участвующие:

NH3 → NO → NO2 → HNO3 → N2 → NH3

3. При обжиге 12 г пирита получили 2,91 л оксида серы (IV). Определить выход газа в %.

VII вариант

1. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

KI + KClO3 + H2SO4 → KCl + I2 + K2SO4 + H2O

2. При взаимодействии 5 л фтора с 3,6 г воды получили газ, практический выход которого составил 80%. Определить объём газа.

8. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «ИТОГОВАЯ»

I вариант

1. Вычислить массу осадка, если для реакции взяли 80 г сульфата меди и столько же по массе гидроксида натрия.

2. Сколько моль меди можно получить при взаимодействии с избытком оксида углерода (II) 200 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей?

3. Найти формулу вещества, если его относительная плотность по водороду равна 21, а при сжигании вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,36 г воды.

II вариант

1. Из аммиака и углерода (IV) синтезировали 300 кг мочевины, что составляет 50% от теоретически возможного выхода. Сколько по объёму аммиака вступило в реакцию?

2. При сгорании углеводорода получили 1,76 г углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 1. Определить химическую формулу углеводорода.

3. Сколько килограммов негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, если массовая доля примесей составляет 20%?

III вариант

1. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.

2. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.

3. Для сжигания 16 г смеси магния с железом израсходовали 11,2 л газообразного хлора. Определить массы и массовые доли магния и железа в исходной смеси.

IV вариант

1. Определить металл (степень окисления +2) при взаимодействии 10,4 г которого с избытком соляной кислоты получили 4,48 л водорода.

2. Определить процентный состав латуни, если при обработке в соляной кислоте 40,625 г латунных опилок получили 5,6 л водорода (латунь является сплавом меди и цинка).

3. Определить сумму коэффициентов в следующем химическом превращении:

HNO3 + Hg → Hg(NO3)2 + H2O + N2O

V вариант

1. Определить металл (степень окисления +3) при взаимодействии 9 г которого с хлором, было израсходовано 11,2 л газа.

2. Определить процентный состав бронзы, если при обработке 23,8 г бронзовых опилок, соляной кислотой получили 0,448 л водорода (бронза является сплавом меди и олова).

3. Сумма коэффициентов в следующем химическом превращении:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + NH3

VI вариант

1. Для серебрения медной пластинки, массой 20 г взяли хлорид серебра массой 2,87 г . какова масса пластинки после окончания реакции.

2. Дописать уравнения химических реакций:

Fe + Cl2 → …

Fe + HCl → …

Al + HOH → …

Al + Cr2O3 → …

Cu + HNO3 (конц.) → …

3. Что понимается под «восстановлением»? Приведите 2-3 примера и запишите уравнения реакций.

VII вариант

1. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой получили 9,2 грамма газа. Сколько граммов меди при этом растворилось?

2. Дописать уравнения химических реакций:

Zn(OH)2 + HCl → …

Zn(OH)2 + NaOH → …

F2 + H2O → …

P + KClO3 → …

NH3 + O2 кат. → …

3. При полном растворении в соляной кислоте 8 г смеси магния и железа получили 4,48 л водорода. Определить









Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 02.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров233
Номер материала ДВ-405369
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх