Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа химия 10 класс профильный уровень О.С. Габриелян

Рабочая программа химия 10 класс профильный уровень О.С. Габриелян

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка

Настоящая рабочая программа по химии (профильный уровень) для 10 класса составлена в соответствии с требованиями компонента федерального государственного стандарта 2004 г, раздела Органическая химия примерной федеральной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) 2004г, программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений основная школа автора О.С. Габриеляна //Программа курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений основная школа - М.: Дрофа, 2009. - 78с

Рабочая программа реализует информационно- методическую, организационно-планирующую, контролирующую функции.

Цели и задачи данной программы обучения в области формирования системы знаний, умений:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В тематическом планировании, следуя,

в основном идее О.С. Габриеляна внесены изменения:




Наименование тем


Теоретическая часть

Практическая часть

Авторская

программа

Рабочая

программа

Авторская программа

Рабочая программа

контрольные

практические

контрольные

практичес

кие


Введение

5

3

-

-

-

-

1

Строение и классификация органических соединений

10

8

-

-

1

-

2

Химические реакции в органической химии

6

6

-

-

-

-

3

Углеводороды

24

24

-

-

1

2

4

Спирты и фенолы

6

9


-

-

1

5

Альдегиды. Кетоны

7

7

-

-

1

1

6

Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры

10

15

-

-

1

2

7

Углеводы

7

8

-

-

1

1

8

Азотсодержащие органические соединения

9

12

-

-

1

-

9

Биологически активные вещества

6

5

-

-

-

1

10

Искусственные и синтетические полимеры

-

5

-

-

-

1

11

Практикум

7

-

-

7

-

-


Резервное время

5

1






Всего

102

102

0

7

6

9










Уменьшено количество часов на введение с 5 до 3, так как материал данной

темы конкретизируется при изучении последующих тем, а на исторические сведения, о развитии органической химии, излагаемые в рамках введения можно предусмотреть 1 урок. Уменьшено количество часов на тему №1, так как материал конкретизируется при изучении последующих тем, при изучении конкретных представителей органических соединений. Увеличено количество часов в теме №6 «Спирты и фенолы» из-за введения практической работы, и вопросы данной темы часто встречаются в заданиях КИМов части А, В, С, для успешной подготовки обучающихся в теме предусматриваются уроки выполнения упражнений на свойства спиртов и фенолов. Увеличено количество часов в теме№7 «Углеводы» с 7 до 8, из-за проведения контрольной и практической работы. Уменьшено количество часов в теме 9 «Биологически активные вещества» с 6 до 5. Данная тема предлагается учащимся для защиты проектов, задания с вопросами данного раздела в ЕГЭ не присутствуют. В содержание программы введена тема 10 «Искусственные и синтетические полимеры» так как данный материал присутствует в стандарте основного общего образования и вопросы данной темы контролируются ЕГЭ. Практические работы не вынесены отдельным блоком, как показывает практика, удобнее проводить практические работы по мере изучения материала. Количество практических работ увеличено с 7 до 9, с целью развития практических навыков работы с веществами и осуществления контроля и самоконтроля за деятельностью обучающихся.

Данная программа ориентирована на использование УМК под редакцией Габриеляна О. С., соответствующего федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеющему гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации», 1. Программа курса химии для 10-11классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень) основная школа - М.: Дрофа, 2009. - 78с.

2. Учебник Габриелян О. С.: «Химия. 10 класс» профильный уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2013. Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Согласно действующему базисному учебному плану рабочая программа для 10-го класса преду­сматривает обучение химии в объеме 1 часа в неделю, всего 35 часов, за счет школьного компонента добавлено 2 часа и того 3 часа в неделю. Предусмотрено выполнение практических и контрольных работ, решение расчетных задач.

Реализация предложенной программы обеспечивает выполнение требований государственного образовательного стандарта, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта, общего образования, определяет базовый уровень содержания и объем часов, отвечает требованиям Министерства образования.

Основной формой организации учебного процесса является урок. Реализация изучаемого курса осуществляется в следующих типах урочной деятельности: изучения и первичного закрепления знаний, комбинированных уроках, уроках обобщения, контроля и коррекции знаний и т. д

Формы организации работы учащихся:

 1.Индивидуальная.

2.Коллективная:  фронтальная, парная.

Для текущего контроля используются индивидуальные, групповые и фронтальные формы устного и письменного контроля. Как форма контроля и самоконтроля выступают поурочные тестовые задания. Одной их форм текущего контроля является проведение 9 практических и 6 контрольных работ.



Лабораторные опыты

Моделирование молекул углеводородов.

Получение этилена и опыты с ним.

Отношение каучука и резины к органически растворителям.

Растворение глицерина в воде, его гигроскопичность.

Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).

Окисление муравьиного (или уксусного) альдегида оксидом серебра и гидроксидом меди (II).

Взаимодействие альдегида с фуксинсернистой кислотой.

Окисление спирта в альдегид.

Растворимость ацетона в воде, ацетон как растворитель, отношение ацетона к окислителям.

Получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней.

Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Отношение жиров к воде и органическим растворителям.

Доказательство непредельного характера жиров.

Омыление жиров.

Сравнение свойств мыла и синтетических моющих веществ.

Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II).

Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов.

Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилена, полистирола и др.): термопластичность, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей, окислителей.

Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей.

Получение нитей из капроновой смолы или смолы лавсана.

Практические занятия

Получение и исследование свойств органических веществ (этилена, уксусной кислоты и др.).

Распознавание органических веществ по характерных реакциям.

Установление принадлежности вещества к определенному классу.

Синтез органического вещества (бромэтана, сложного эфира).

Гидролиз жиров, углеводов.

Экспериментальное установление генетических связей между веществами различных классов.

Распознавание пластмасс и химических волокон, исследование их свойств.



1.Основное содержание

Введение (3 ч)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Предпосылки создания теории строения: те­ория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд вра­чей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основ­ные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое стро­ение и свойства органических веществ. Изоме­рия на примере н-бутана и изобутана.



Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические форму­лы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: σ и π связи. Водородная связь.

hello_html_m9fceb92.gifПервое валентное состояние — sр³-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sp²-ги6ридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия мо­лекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.

hello_html_m637c1617.gifДемонстрации. Коллекция органических ве­ществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с этиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синте­тических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные моде­ли молекул Н2, Cl2, N2, H20, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстри­рующая отталкивание гибридных орбиталей.

Тема 1

Строение и классификация органических соединений (8 ч)

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетеро­циклические. Классификация органических со­единений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий, органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), меж­классовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая.

Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их моле­кул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели молекул органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

hello_html_7f3ab243.gifhello_html_m113534e.gifТема 2

Химические реакции в органической химии (6ч)

hello_html_7b1b305a.gifПонятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

hello_html_2c9d83db.gifПонятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.

hello_html_56c1044a.gifРеакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ко-валентной связи по донорно-акцепторному меха­низму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаим­ное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода про­дукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Горение метана или пропан-бутановой смеси (из газовой зажигалки).

Тема 3 Углеводороды (24ч)

Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов их использование в народном хозяйстве. 1Нефть ее состав и свойства и промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Октановое число бензинов. Природный и попутный нефтяной газы, состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Алканы. Гомологический ряд и общая фор­мула алканов. Строение молекулы метана и дру­гих алканов. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация. Зигзагообразное строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг углерод-углеродных связей. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промыш­ленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гид­ролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Терми­ческое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свобод­но-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве. Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных. Получение водорода и непредельных углеводородов из предельных.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов: sp2 -гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π -связи в молекулах алкенов на примере пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Правило Марковникова. Механизм реакции присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

hello_html_57861acf.gifАлкины. Гомологический ряд алкинов. Об­щая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов, sp-гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия алкинов. Номенкла­тура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Фи­зические свойства алкинов. Реакции присоеди­нения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Качественные реакции на соединения с тройной связью. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π -связями.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изоме­рия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свой­ства циклоалканов: горение, разложение, ради­кальное замещение, изомеризация. Особые свой­ства циклопропана, циклобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π -связей. Изомерия и номенклатура аренов, их полу­чение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π -облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Получение и применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Ката­литическое гидрирование бензола. Механизм ре­акций электрофильного замещения: галогениро-вания и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях заме­щения с участием толуола. Ориентанты I и II ро­да в реакциях замещения с участием аренов. Ре­акции боковых цепей алкилбензолов. Понятие о ядохимикатах и их использовании в сельском хозяйстве с соблюдением требований охраны природы.

Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов.

Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров ал-кенов. Объемные модели молекул алкенов. Полу­чение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечив алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура ал­кадиенов. Физические свойства. Взаимное распо­ложение π--связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадие­нов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. ание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацети­лена. Взаимодействие ацетилена с раствором со­ли меди или серебра.

Модели (шаростержневые и объемные) моле­кул алкадиенов с различным взаимным располо­жением л-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположе­нием л-связей.

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к рас­твору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Раст­ворение в бензоле различных органических и не­органических (например, серы) веществ. Экстраги­рование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бен­зола. Отношение бензола к бромной воде и раство­ру перманганата калия. Обесцвечивание толуолом подкисленного рас­твора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реак­ции с бромной водой и раствором перманганата калия.

Практические работы. 1. Качественный анализ органических соеди­нений. 2. Углеводороды.

Тема 4

Спирты и фенолы (8ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Атомность спиртов. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Номенклатура спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов. Получение спиртов из предельных (через галогенопроизводные) и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под вилянием заместителей в углеводородном радикале. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Особенности их химических свойств, практическое использование. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола. Способы охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с эта­нолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. По­лучение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.

Практические работы. 3. Спирты и фенолы

Тема 5

Альдегиды. Кетоны (7 ч)

Гомологический ряд альдегидов и кетонов. Строение молекул альдегидов и кетонов, электронное строение карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Особенности реакции окисления кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия, водорода. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны. Получение альдегидов окислением спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена и каталитическим окислением этилена. Применение муравьиного и уксусного альдегидов. Ацетонважнейший представитель кетонов, его практическое использование.

Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Лабораторные опыты. 11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.

Практические работы. 4. Альдегиды и кетоны

Тема 6

Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (10 ч)

Карбоновые кислоты. Строение моле­кул карбоновых кислот и электронное строение карбоксильной группы, объяснение подвижности водородного атома. Основность кислот. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Классификация и номенклатура карбоновых кис­лот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоно­вых кислот. Общие свойства неорганических и ор­ганических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влия­ние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее про­ведения. Химические свойства непредельных кар­боновых кислот, обусловленные наличием π - связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты. Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители карбоновых кислот. Получение кислот окислением альдегидов, спиртов, предельных углеводородов. Применение кислот в народном хозяйстве. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие.

Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных карбоновых кислот. Понятие о кислотах иной основности.

Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, кетонов и карбоновых кислот.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного ске­лета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гид­ролиз сложных эфиров. Равновесие реакции эте­рификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Практическое использование.

Решение расчетных задач на определение вы­хода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидро­лиза).

Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жи­ров. Превращения жиров пищи в организме. Свойства жиров. Омыление жиров, получе­ние мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Поня­тие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении). Защита природы от загрязнения СМС.

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: му­равьиной, уксусной, пропионовой, масляной, ща­велевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бен­зойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Полу­чение приятно пахнущего сложного эфира. Отно­шение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул слож­ных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машин­ного масла к водным растворам брома и пер­манганата калия.

hello_html_7390914c.gifЛабораторные опыты. 15. Построение моде­лей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 17. Срав­нение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 18. Взаимодействие карбоновых кис­лот с металлами, основными оксидами, основа­ниями, амфотерными гидроксидами и солями. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распозна­вание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия

Тема 7 Углеводы (7 ч)

Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в рас­творе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебря­ного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Примене­ние глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фрук­тоза в природе и ее биологическая роль. Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Вос­станавливающие и невосстанавливающие диса­хариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их стро­ение и биологическая роль. Гидролиз дисаха­ридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свой­ства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисаха­ридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная ре­акция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодей­ствие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделе­ние сахарозы из раствора сахарата кальция. Ре­акция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кисло­той. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлю­лозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крах­мала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимо­действие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаи­модействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидро­лиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Тема 8

Азотсодержащие органические соединения

hello_html_m379b421.gifhello_html_54299364.gif(12 ч)

hello_html_m10818f2b.gifАмины. Состав и строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Класси­фикация, изомерия и номенклатура аминов. Али­фатические амины. Анилин. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов. Амины как органических оснований: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и стро­ение молекул аминокислот. Изомерия аминокис­лот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации ами­нокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль ά- аминокислот. Приме­нение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептид­ная группа атомов и пептидная связь. Пепти­ды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции бел­ков. Превращения белков пищи в организме. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голода­ния и пути ее решения. Успехи в изучении строения и синтезе белков.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инже­нерия и биотехнология. Трансгенные формы жи­вотных и растений.

Общее понятие о гетероциклических соединениях. Пиридин и пиррол как представители азотсодержащих гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств. Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот.

Демонстрации. Физические свойства метил­амина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. От­ношение бензола и анилина к бромной воде. Ок­рашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молеку­лах аминокислот. Нейтрализация щелочи ами­нокислотой. Нейтрализация кислоты аминокис­лотой. Растворение и осаждение белков. Денату­рация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов моле­кул РНК.

Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.

Практическая работа. 7. Амины, аминокислоты, белки.

Тема 9

Биологически активные вещества (5 ч)

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребле­ния витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авита­минозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилак­тика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, Е). Их био­логическая роль.

hello_html_m379b421.gifФерменты. Понятие о ферментах как о био­логических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промыш­ленности. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особеннос­ти строения и свойств в сравнении с неорганиче­скими катализаторами.

hello_html_1b72a817.gifГормоны. Понятие о гормонах как био­логически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности ор­ганизмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адре­налин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы ле­карств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие ис­торические сведения о возникновении и разви­тии химиотерапии. Механизм действия некото­рых лекарственных препаратов, строение моле­кул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру дейст­вия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препа­ратов. Поливитамины. Иллюстрации фотогра­фий животных с различными формами авитами­нозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганиче­ских катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формула­ми амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. 30. Обнаружение вита­мина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Фер­ментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидроге-назы на метиленовый синий. 36. Испытание рас­творимости адреналина в воде и соляной кисло­те. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарст­венной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).

Практическая работа. 8. Действие ферментов на различные вещества.

Т е м а 10

hello_html_27bc0cef.gifhello_html_2c9d83db.gifИскусственные и синтетические полимеры (6 ч)

Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация. Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от строения.

Термопластичные и термоактивные полимеры. Полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, фенолформальдегидные смолы, их строение, свойства, применение. Композиты, особенности их свойств, перспективы использования.

Проблема синтеза каучука и решение ее. Многообразие видов синтетических каучуков, их специфические свойства и применение. Стереорегулярные каучуки.

Синтетические волокна. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изде­лий из них. Коллекции искусственных и синте­тических волокон и изделий из них. Распознава­ние волокон по отношению к нагреванию и хими­ческим реактивам. Лабораторные опыты. 38. Ознакомление с об­разцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа. 9 Идентификация органических соедине­ний. Распознавание пластмасс и волокон.


2.Планирование учебного материала

Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры

15

8.

Углеводы

8

9.

Азотсодержащие органические соединения

12

10.

Биологически активные вещества

5

11.

Искусственные и синтетические полимеры

5

12.

Практикум

7 (по темам)

13.

Резервное время

1


Всего

102


3.Критерии оценки


Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена


Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.


Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.

4.Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать/понимать

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; атом, молекула, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент,, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, механизм реакции, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в органической химии;

  • основные теории химии: строения органических соединений (включая стереохимию),

  • классификацию и номенклатуру органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

  • называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи, пространственное строение молекул, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в органической химии;

  • характеризовать: строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить: расчеты по уравнениям реакций;

  • осуществлять: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  1. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  4. безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  5. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  6. распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  7. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Формирование у учащихся 10-го класса общеучебных умений и навыков.

  • Умение развернуто обосновывать суждения, приводить доказательства.

  • Использование элементов причинно- следственного анализа.

  • Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

  • Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности; постановка общей цели и определение средств её достижения, конструктивное восприятие иных мнений и идей, учёт индивидуальности партнеров по деятельности.

  • Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельностью.

  • Использование элементов причинно – следственного и структурно – функционального анализа. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах.

  • Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности

  • Исследование несложных реальных связей и зависимостей.

  • Владение основными видами публичных выступлений, следование этическим нормам и правилам ведения диалога.

  • Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

  • Исследование несложных реальных связей и зависимостей.

  • Самостоятельный выбор критериев для сравнения.

  • Объединение изученных положений на самостоятельно подобранных примерах.

  • Объединение изученных положений на самостоятельно подобранных примерах.

  • Владение навыками организации и участие в коллективной деятельности.

  • Формулирование полученных результатов; умение самостоятельно и мотивированно организовать свою деятельность.

  • Самостоятельный выбор критериев для сравнения.



5.Календарно-тематический план



урока в году


Название раздела, темы уроков

Коли-чество часов

Дата

Примечание

По плану

Факти-чески


1

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений

1




2

Предпосылки создания теории строения. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

1




3

Строение атома углерода. Валентные состояния атома углерода


1





Тема 1 Строение и классификация органических соединений

8




4

Классификация органических соединений

1




5

Основы тривиальной, и рациональной номенклатуры органических соединений.

1




6

Принципы образования названий, органических соединений по ИЮПАК:

1




7

Структурная изомерия и

ее виды

1




8

Выполнение упражнений по теме «Структурная изомерия и ее виды»

1




9

Пространственная изомерия и ее виды

1




10

Обобщение и систематизация знаний о строении и классификации органических соединений

1




11

Контрольная работа №1 по теме: «Строение и классификация органических соединений»

1





Тема 2

Химические реакции в органической химии

6




12

Понятие о реакциях замещения

1




13

Понятие о реакциях присоединения. Правило Марковникова.


1




14

Понятие о реакциях отщепления

1




15

Понятие о реакциях изомеризации.

1




16

Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ


1




17

Обобщение и систематизация знаний и способа деятельности о химических реакциях в органической химии.

1





Тема 3 Углеводороды

24




18

Понятие об углеводородах. Нефть


1




19

Природный и попутный нефтяной газы

1




20

Каменный уголь.

1




21

Алканы. Строение, изомерия, номенклатура, физические свойства





22

Промыш­ленные и лабораторные способы получения: алканов

1




23

Химические свойства алканов. Примене­ние алканов на основе свойств.


1




24

Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. Практическое занятие № 1 «Качественный анализ органических соединений»

1




25

Алкены. Строение, изомерия, номенклатура, физические свойства и получения. Этилен, его получение

1




26

Химические свойства и применение этилена. Полиэтилен.


1




27

Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.

1




28

Практическое занятие № 2 «Получение и исследование свойств этилена»

1




29

Выполнение упражнений по теме «Алкены»

1




30

Выполнение упражнений

по теме «Алканы»

1




31

Генетическая связь между алканами и алкенами.

1




32

Алкадиены и каучуки. Резина

1




33

Алкины. Строение, изомерия, номенклатура, физические свойства и получения.

1




34

Химические свойства алкинов и применение на основе свойств

1




35

Циклоалканы

1




36

Арены. Бензол. Строение молекулы бензола. Изомерия. Гомологи

1




37

Химические свойства бензола

1




38

Решение комбинированных задач

1




39

Генетическая связь между классами углеводородов

1




40

Обобщение и систематизация знаний и способа деятельности по теме: «Углеводороды»

1




41

Контрольная работа №2 по теме: «Углеводороды»

1





Тема 4 Спирты и фенолы

9




42

Спирты: состав, классификация. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов.

1




43

Химические свойства предельных одноатомных спиртов, их применение

1




44

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Этиленгликоль и глицерин как представитель многоатомных спиртов.

1




45

Фенолы Строение молекулы, Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства

1




46

Выполнение упражнений по теме «Фенолы»

1




47

Практическое занятие №3 «Спирты и фенолы»

1




48

Вычисления по термохимическим уравнениям

1




49

Обобщение и систематизация знаний и способа деятельности по теме: Спирты и фенолы

1





Тема 5

Альдегиды. Кетоны

7




50

Гомологический ряд альдегидов и кетонов.

1




51

Химические свойства альдегидов и кетонов

1




52

Получение альдегидов и кетонов, их применение

1




53

Выполнение упражнений по теме: Альдегиды. Кетоны

1




54

Практическое занятие №4 «Альдегиды и кетоны»

1




55

Систематизация и обобщение знаний и способа деятельности о спиртах, фенолах и карбонильных соединениях

1




56

Контрольная работа №3 по темам «Спирты и фенолы», «Альдегиды и кетоны»

1





Тема 6

Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры

15




57

Карбоновые кислоты. Строение моле­кул и электронное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот

1




59

Химические свойства предельных карбоновых кислот. Применение уксусной кислоты на основе свойств

1




60

Получение кислот. Применение кислот в народном хозяйстве

1




61

Химические свойства непредельных кар­боновых кислот

1




62

Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач «Получение и исследование свойств карбоновых кислоты»

1




63

Выполнение упражнений по теме «Карбоновые кислоты»

1




64

Сложные эфиры: получение, строение, номенклатура, физические и химические свойства, применение

1




65

Жиры как сложные эфиры.

1




66

Поня­тие о CMC.

1




67

Решение расчетных задач на определение вы­хода продукта реакции (в %) от теоретически возможного.

1




68

Практическая работа. №6 Решение экспериментальных задач «Распознавание растворов ацетата, карбоната, силиката, стеарата натрия. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина»

1




69

Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, кетонов и карбоновых кислот

1




70

Решение задач на установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидро­лиза).

1




71

Обобщение и систематизация знаний по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры»

1




72

Контрольная работа №4 по теме: «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры»

1





Тема 7 Углеводы

8




73

Углеводы. Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза. Химические свойства

1




74

Дисахариды

1




75

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза.

1




76

Выполнение упражнений по теме «Углеводы»

1




77

Практическое занятие № 7. Экспериментальное решение задач по теме «Углеводы»

1




78

Обобщение и систематизация знаний и способа деятельности по теме: «Углеводы»

1




79

Контрольная работа №5 по теме: «Углеводы»

1





Тема 8 Азотсодержащие соединения и их нахождения в живой природе

12




80

Амины.

1




81

Химические свойства аминов.

1




82

Анилин как органическое основание

1




83

Выполнение упражнений по теме «Амины. Анилин»

1




84

Решение задач на вывод формул органического соединения

1




85

Аминокислоты

1




86

Белки

1




87

Нуклеиновые кислоты.

1




88

Выполнение упражнений по теме «Аминокислоты. Белки»

1




89

Генетическая связь между классами органиче­ских соединений

1




90

Обобщение и систематизация знаний и способа деятельности по теме: «Азотсодержащие соединения и их нахождения в живой природе»

1




92

Контрольная работа №6 по теме: «Азотсодержащие соединения и их нахождения в живой природе»

1





Тема 9 Биологически активные органические соединения

5




93

Ферменты.

1




94

Витамины

1




95

Гормоны.

1




96

Лекарства

1




97

Практическая работа №8 «Действие ферментов на различные вещества»

1





Тема 10 Искусственные и синтетические полимеры

5




98

Получе­ние искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимер­ного сырья

1




99

Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

1




100

Синтетические полимеры. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.






101

Практическая работа №9 «Идентификация органических соедине­ний. Распознавание пластмасс и волокон»

1




102

Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии

1





Резервное время

1





6. Информационно -_методическое обеспечение


Литература

Габриелян О. С, Остроумов И. Г. На­стольная книга учителя. Химия. 10 кл.: Методи­ческое пособие. — М.: Дрофа.

Волович П., Бровко М. Готовимся к экзамену по химии. М.: Айрис-пресс,2006.

О.С.Габриелян, Остроумов И.Г.Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях 10 класс. – М.:Дрофа.

М.Ю. Горковенко Поурочные разработки по химии 10 класс. - М.:Вако, 2005

Химия. ЕГЭ – 2010.Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень: учебно-методическое пособие /под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н /Д: Легион,2010.

Химия ГИА – 2010.М., Просвещение, 2010.

Пак М. Алгоритмы в обучении химии. – М.: Просвещение, 1993.









1

22



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 13.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров392
Номер материала ДБ-029243
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх