- 04.10.2016
- 2055
- 1
Смотреть ещё
1 710
методических разработок по химии
Перейти в каталог
МБОУ «Вилюйская средняя общеобразовательная школа №1 имени Г.И.Чиряева»
РАССМОТРЕНО на заседании МО СОГЛАСОВАНО: УТВЕРЖДАЮ:
руководитель МО учителей зам.директора по УР директор
Иванова Т.С. ___________ Тарасова Э.К.____________ Степанова В.С.____________
«___»__________________2016г «___»________________2016г «___»_______________2016г
Рабочая программа по химии, 8 класс
на 2016-2017 учебный год
Класс: 8 а,б,в классы
Учитель: Петрова А.П.
Количество часов в год: 68 часов
Количество часов в неделю: 2 часа
Плановых контрольных работ: 5
Плановых лабораторных опытов: 21
Плановых практических занятий: 6
Учебник: Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 15-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.
Вилюйск 2016 г.
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии ,Примерной программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н. Гара. (Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников, 8-9 классы- М.: Просвещение, 2013. -48с.). Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»
Исходные документы для составления рабочей программы:
Закон РФ «Об образовании» (ст.9, п.6; ст.32, п.2, пп.7);Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 413 от 17 мая 2012г «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования», зарегистрированный Министерством России 07.06.2012, рег.№ 24480,.
Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от 05.03.2004 г.; Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н. Гара, рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.:Просвещение, 2008. -56с.).
Программа по химии составлена на основе Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней также учитываются основные идеи и положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования, соблюдается преемственность с программами начального общего образования. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностейучащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов,практических занятий и расчётных задач.
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
Сформировать знание основных понятий и законов химии
Воспитывать общечеловеческую культуру
Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
Планируемые результаты обучения.
Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:
- формирование чувства гордости за российскую химическую науку;
- формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
- формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;
- формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
- формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
- формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
- формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
- развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная, поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т.п.).
Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования является формирование универсальных учебных действий (УУД):
1. Регулятивные УУД
Выпускник получит возможность научиться:
Ø самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи.
Ø самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе.
Ø при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения.
Ø выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.
Ø адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.
2. Познавательные УУД:
3. Коммуникативные УУД:
Выпускник получит возможность научиться:
Ø продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов;
Ø договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;
Ø брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);
Ø владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;
Ø следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности.
Предметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:
Тематический план
№ п/п |
Тема |
Количество часов
|
Контрольные работы |
Лабораторные работы |
Практические работы |
1 |
Первоначальные химические понятия |
18 |
1 |
7 |
2 |
2 |
Кислород |
7 |
|
1 |
1 |
3 |
Водород |
5 |
|
2 |
0 |
4 |
Растворы. Вода |
7 |
1 |
0 |
1 |
5 |
Основные классы неорганических соединений |
10 |
1 |
7 |
1 |
6 |
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома |
8 |
|
1 |
0 |
7 |
Химическая связь. Строение веществ |
8 |
1 |
1 |
0 |
8 |
Галогены |
7 |
1 |
2 |
1 |
|
Итого: |
70 |
5 |
21 |
6 |
Содержание учебного предмета
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистыевещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание,кристаллизация, дистилляция, хроматография.Физические и химические явления.Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и теченияхимических реакций.Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический
элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянствасостава веществ.Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количествовещества, моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуламих соединений. Составление химических формул по валентности.Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации.
1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
2. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция.
3. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
4. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) разложение нитратакалия; в) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; г) разложение пероксидаводорода.
Лабораторные опыты.
1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
2. Разделение смеси с помощью магнита.
3. Примеры физических и химических явлений.
4. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
5. Разложение основного карбоната меди (П).
6. Реакция замещения меди железом.
Практические работы
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с
лабораторным оборудованием.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи.
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
3. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,«молярный объем газов», «постоянная Авогадро ».
Тема 2. Кислород (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.Топливо и способы его сжигания.Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации.
1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
5. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами оксидов.
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Водород (5 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород —восстановитель. Получение, применение.Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков.Соли. Состав солей и их названия. Составление формул солей.
Демонстрации.
1. Получение водорода взаимодействием соляной кислоты и цинка, проверка водорода начистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
2. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
3. Образцы кислот и солей.
Практическая работа. Получение, свойства газов (кислорода и водорода).
Расчетные задачи. Решение задач различных типов.
Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды
в природе.
Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований.
Демонстрации.
1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства. Получение.Применение. Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействия скислотами (реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при работе со щелочами. Свойства нерастворимых оснований.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Общие свойства кислот (на примере солянойи серной): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов,основаниями. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работес кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способыполучения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации.
1. Реакции, характерные для оксида кальция
2. Реакции, характерные для углекислого газа
3. Образцы оксидов
4. Знакомство с образцами кислот.
5. Реакции, иллюстрирующие основные свойства характерные для кислот: взаимодействиес металлами, основными оксидами, основаниями и солями
6. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
7. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных для солей реакций:вытеснение одного металла другим из раствора соли; взаимодействие с кислотами,щелочами, солями.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов оснований
9. Получение осадков нерастворимых гидроксидов.
10. Растворение цинка в соляной кислоте
11. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классынеорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходныхэлементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химическихэ лементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Демонстрация. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (8 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Тема 8. Галогены (7 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физическиеи химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации.
1. Знакомство с образцами природных хлоридов.
2. Знакомство с физическими свойствами галогенов (брома, йода).
3. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
4. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Лабораторные опыты.
12. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иодидов. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Обобщение за курс 8 класса (2 ч)
Химический эксперимент является обязательной составной частью каждого из разделов примерной программы. Разделение лабораторного эксперимента на практические занятия и лабораторные опыты и уточнение их содержания проводятся авторами рабочих программ по химии для основной школы. Вариант конкретизации химического эксперимента и распределенияего по учебным темам приведен в примерном тематическом планировании.
Демонстрационный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками. 3. Реакции соединения, разложения,замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов одного периода. 7. Примеры окислительно-восстановительных реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Примеры эндо- и экзотермических реакций. 10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов. 11. Реакции ионного обмена. 12. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.
Лабораторный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций.3. Разделение смесей. 4. Признаки и условия течения химических реакций. 5. Типы химических реакций. 6. Свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 7. Факторы,влияющие на скорость химических реакций. 8. Свойства солей, кислот и оснований какэлектролитов. 9. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемыхвеществ. 10. Опыты по получению изученных веществ.
Календарно-тематический план
Тема 1. Первоначальные химические понятия. (22 часа)
Основные задачи изучения темы:
№ |
Тема урока |
Цель урока |
Основные понятия |
Планируемые результаты обучения. |
Дата по плану |
Фактическая дата |
Примечание |
|
8а |
8в |
|||||||
1.(1)
|
Предмет химии. Вещества. |
Ознакомить с понятиями «химия», «вещество», «свойства физические и химические» |
Химия. Свойства веществ |
Знать определение предмета химии, определение веществ, свойств веществ. Уметь описывать вещества по их физическим свойствам |
7.09 |
|
|
|
2.(2) |
Чистые вещества и смеси.
|
Ознакомить с понятиями «чистые вещества», «смеси». |
Чистые вещества, однородные и неоднородные смеси |
Знать отличия чистые вещества от смеси, способы разделения смесей. Уметь отличать однородные и неоднородные смеси |
9.09 |
|
|
|
3(3) |
Явления физические и химические.
|
Ознакомить с понятиями «физические явления», «химические явления», установить их различия. |
Химическая реакция |
Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций и условия их возникновения и течения. Уметь отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения |
14.09 |
|
|
|
4(4) |
Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества. |
Ознакомить с понятиями «молекула», «атом», «простое вещество», «сложное вещество» |
Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества. |
Знать определение атома, простого и сложного вещества. Знать отличие смеси и сложного вещества. Уметь различать простые и сложные вещества; смеси и сложные вещества |
16.09 |
|
|
|
5(5) |
Химический элемент. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. |
Ознакомить с понятиями «химический элемент», «атомная единица массы», «относительная атомная масса» |
Химический элемент. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. |
Знать определение химического элемента, 26 знаков химических элементов, определение относительной атомной массы. Уметь отличать понятия химический элемент и простое вещество |
21.09 |
|
|
|
6(6) |
Закон постоянства состава веществ. |
Дать формулировку закона постоянства состава веществ; установить вещества с постоянным и непостоянным составами. |
Закон постоянства состава веществ. |
Знать определение закона постоянства состава, химической формулы, относительной молекулярной массы. Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле |
23.09 |
|
|
|
7(7)
|
Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
|
Ознакомить с понятиями «химическая формула», «относительная молекулярная масса». |
Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
|
Знать определение закона постоянства состава, химической формулы, относительной молекулярной массы. Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле |
28.09 |
|
|
|
8(8) |
Вычисление относительной молекулярной массы веществ по формулам.
|
Научить вычислять относительные молекулярные массы веществ. |
Химические формулы. Относительная молекулярная масса. |
Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле |
30.09 |
|
|
|
9(9) |
Вычисление массовых отношений. Вычисление масс по массовым долям.
|
Научить решать химические задачи по вычислению массовых отношений, массовых долей элементов. |
Массовые отношения и массовая доля элементов. |
Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле |
5.10 |
|
|
|
10(10) |
Валентность атомов элементов. Определение валентности по формулам соединений из двух элементов.
|
Ознакомить с понятиями «валентность». научить определять валентности по формулам соединений из двух элементов. |
Валентность. |
Знать определение валентности. Уметь определять валентность по формуле, состоящей из 2-х элементов; составлять формулы по валентности |
7.10 |
|
|
|
11(11) |
Составление формул по валентности.
|
научить определять валентности по формулам соединений из двух элементов. |
Валентность. |
Знать определение валентности. Уметь определять валентность по формуле, состоящей из 2-х элементов; составлять формулы по валентности |
12.10 |
|
|
|
12(12) |
Атомно-молекулярное учение. Роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы веществ.
|
Дать формулировки атомно-молекулярному учению, закону сохранения массы веществ; подчеркнуть роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения. |
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.
|
Знать основные положения атомно-молекулярного учения, роль М.В. Ломоносова и Д.Дальтона в создании этого учения. Уметь объяснять физические и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения Знать определение закона сохранения массы веществ, его значение. |
14.10 |
|
|
|
13(13) |
Химические уравнения. Типы химических реакций. |
Раскрыть сущность понятий химические реакции», «типы химических реакций», ознакомить с типами химических реакций. |
Химические уравнения. Типы химических реакций |
Знать определение химических уравнений, значение коэффициентов в химических уравнениях. Уметь применять закон сохранения массы веществ при написании уравнений Знать определение реакций разложения, соединения, замещения. Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям |
19.10 |
|
|
|
14(14) |
Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».
|
Проверить полученные знания по первоначальным химическим понятиям. |
|
обобщить знания, умения и навыки по теме «Первоначальные химические понятия». |
21.10 |
|
|
|
15(15) |
Количество вещества. Моль-единица количества вещества.
|
Ознакомить с понятиями «количество вещества», «моль» |
Количество вещества. Моль-единица количества вещества.
|
Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот |
26.10 |
|
|
|
16(16) |
Число Авогадро. Молярная масса.
|
Ознакомить с понятиями «число Авогадро», «молярная масса», установить связь между количеством вещества, массой, молярной массой. |
Число Авогадро. Молярная масса.
|
Знать определение количества веществ, моля, числа Авогадро. Знать определение молярной массы. |
28.10 |
|
|
|
17(17) |
Вычисление массы веществ по количеству вещества. Вычисление количества вещества по массе.
|
Научить решать расчетные задачи по вычислению массы веществ по количеству вещества и обратно. |
Количество вещества. Моль-единица количества вещества.
|
Уметь вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества и наоборот |
2.11 |
|
|
|
18(18) |
Вычисление по химическим уравнениям по известной массе. Вычисление по химическим уравнениям по количеству вещества.
|
Научить решать расчетные задачи по химическим уравнениям |
Химические уравнения. |
Уметь вычислять по химическим уравнениям массу по известному количеству вещества. |
9.11 |
|
|
|
19(19) |
Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
|
Ознакомить учащихся с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете, провести вводный инструктаж с занесением в журнал по технике безопасности, ознакомить со строением пламени. |
Химические посуды, лабораторный штатив, спиртовка. |
Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой Знать строение пламени, его свойства. Уметь проводить исследования пламени, нагревать на спиртовке |
11.11 |
|
|
|
20(20) |
Практическая работа №2. Очистка загрязнённой поваренной соли.
|
Ознакомить учащихся с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете, повторить способы разделения смесей. |
Способы разделения смесей. |
Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием |
16.11 |
|
|
|
21(21) |
Лабораторная работа. Разделение смеси. Примеры физических явлений. Примеры химических явлений. Лабораторная работа. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород. Разложение основного карбоната меди. Замещение меди в растворе хлорида меди (11) железом. |
Ознакомить с примерами физических и химических явлений, показать образцы простых и сложных веществ, минералов и горных пород. |
Образцы простых и сложных веществ, минералов и горных пород. |
Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородной и неоднородной смесей. Уметь различать простые и сложные вещества, минералов и горных пород. |
18.11 |
|
|
|
22(22) |
Контрольная работа №2 по теме: «Вычисления количества вещества, массы по химическим уравнениям». |
Проверить знания, умения и навыки решения расчетных задач по теме. |
|
Повторить и закрепить полученные знания, умения и навыки при изучении данной темы |
23.11 |
|
|
|
Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение.(6ч.)
Основные задачи изучения темы:
· продолжить формирование понятий – химический элемент, простое и сложное вещество, химическая реакция в данной теме,
· научить учащихся объяснять происходящие явления с точки зрения атомно-молекулярного учения,
· совершенствовать умение пользоваться химическим языком.
· Способствовать дальнейшему развитию мировоззрения о причинно – следственной связи: начать формировать представление о связи состава, свойств, применения веществ (на примере кислорода), совершенствовать умения учащихся по описанию явлений, составлять уравнения и, наоборот, предсказывать признаки реакций по написанным уравнениям.
· Ознакомить учащихся с круговоротом кислорода в природе, его ролью в жизни и деятельности человека,
· показать необходимость охраны окружающей среды от загрязнения.
№ |
Тема урока |
Цель урока |
Основные понятия |
Планируемые результаты обучения. |
Дата по плану |
Фактическая дата |
Примечание |
|
8а |
8в
|
|||||||
1.(23)
|
Кислород – простое вещество. Физические и химические свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода.
|
Ознакомить с общей характеристикой, нахождением в природе, способами получения, свойствами, биологическим значением, применением кислорода, дать определение оксидам, научить составлять химические формулы оксидов. |
Химические свойства, горение. Круговорот элемента. Окисление. Оксид. |
Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления. Уметь составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода Знать способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности, понятие катализатор, его роль, области применения кислорода |
25.11 |
|
|
|
2.(24) |
Состав воздуха. Сравнение скорости горения веществ в воздухе и чистом кислороде. Условия возникновения и прекращения горения, способы предупреждения пожаров. |
Ознакомить с составом воздуха, установить массовые и объемные доли газов в воздухе. |
Состав воздуха, инертные газы. |
Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров |
30.11 |
|
|
|
3(25) |
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Вычисление по химическим уравнениям масс веществ, по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся веществ в реакции. Расчёты по термохимическим уравнениям.
|
Ознакомить с понятиями «тепловой эффект», «термохимические уравнения», «Экзотермические реакции», «эндотермические реакции» научить провести расчеты по термохимическим уравнениям. |
Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. |
Знать понятие теплового эффекта, определение экзо- и эндотермические реакций. Уметь различать экзо- и эндотермические реакции. Записывать тепловой эффект для данной реакции, делать расчеты по уравнениям |
2.12 |
|
|
|
4(26) |
Основные виды топлива и их значение в энергетике страны. Способы рационального сжигания твёрдого, жидкого и газообразного топлива. |
Ознакомить с видами топлива. |
Виды топлива |
Знать различные виды топлива и его значения для развития энергетической промышленности, способы рационального сжигания топлива, необходимость охраны воздуха от загрязнения |
7.12 |
|
|
|
5(27) |
Лабораторная работа.
|
Ознакомить с образцами оксидов. Ознакомить с различными видами топлива. |
Оксиды твердые, жидкие, газообразные |
Знать различные виды топлива |
9.12 |
|
|
|
6(28) |
Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.
|
Научить обращаться с химическими приборами. |
Инструктаж по технике безопасности |
Уметь собирать прибор для получения газа, собирать кислород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, химические свойства кислорода, соблюдать правила по технике безопасности |
14.12 |
|
|
|
Тема 3. Водород (6ч.)
Основные задачи изучения темы:
№ |
Тема урока |
Цель урока |
Основные понятия |
Планируемые результаты обучения. |
Дата по плану |
Фактическая дата |
Примечание |
|
8а |
8в |
|||||||
1.(29)
|
Водород – химический элемент, распространение в природе. Водород – простое вещество. Получение в лаборатории. |
Ознакомить с общей характеристикой, нахождением в природе. |
Водород – химический элемент. Водород -простое вещество |
Знать состав молекулы водорода, определение восстановителя. Уметь давать характеристику водорода, как простого вещества. Знать способы получения в лаборатории и в промышленности. |
16.12 |
|
|
|
2.(30) |
Физические и химические свойства. Реакции обратимые и необратимые. Применение водорода.
|
Ознакомить с физическими и химическими свойствами, применением водорода. |
Свойства водорода. Реакции обратимые и необратимые. |
Уметь описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций Знать области применения водорода. |
21.12 |
|
|
|
3(31) |
Молярный объём газов. Относительная плотность газов.
|
Ознакомить с понятиями «молярный объем», «относительная плотность; научить установить связь между количеством вещества, молярной массой и объемом газа, вычислять относительную плотность газов |
Молярный объём газов. Относительная плотность газов.
|
Знать молярный объем газов, относительную плотность газов. Уметь вычислять относительные плотности газов. |
23.12 |
|
|
|
4(32) |
Вычисление по химическим уравнениям объёма газов по известному количеству вещества одного из реагирующих или получающихся в результате её.
|
Научить вычислять по химическим уравнениям объёма газов по известному количеству вещества одного из реагирующих или получающихся в результате её. |
Объем газа, количество вещества, молярный объем. |
Уметь вычислять по химическим уравнениям объёма газов по известному количеству вещества одного из реагирующих или получающихся в результате её.
|
28.12 |
|
|
|
5(33) |
Лабораторная работа. Получение водорода взаимодействием раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли. Взаимодействие водорода с оксидом меди (11).
|
Демонстрировать получение водорода взаимодействием раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли., взаимодействие водорода с оксидом меди (11). |
Получение водорода путем вытеснения реакцией замещения. Реакция обмена. |
Уметь собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверяя на чистоту |
11.01 |
|
|
|
6(34) |
Практическая работа №4. Реакция обмена между оксидом меди (11) и серной кислотой.
|
Научить навыкам работы с химическими реактивами, соблюдая правила по технике безопасности, анализировать опыты, делать выводы. |
Реакция обмена. |
Уметь работать с нагревательными приборами, кислотами, соблюдая правила по технике безопасности, анализировать опыты, делать выводы.
|
13.01 |
|
|
|
Тема 4. Вода. Растворы (6ч.)
Основные задачи изучения темы:
№ |
Тема урока |
Цель урока |
Основные понятия |
Планируемые результаты обучения. |
Дата по плану |
Фактическая дата |
Примечание |
||
8а |
8в |
|
|||||||
1.(35)
|
Вода – растворитель. Охрана водоёмов от загрязнений. |
Дать характеристику воде, ознакомить физическими свойствами, способами получения воды, значением воды и ролью в народном хозяйстве, мерами охраны водоемов от загрязнений. |
Вода – растворитель. |
Знать способы очистки воды от примесей, физические свойства воды, меры по охране воды от загрязнения. Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения |
18.01 |
|
|
|
|
2.(36) |
Состав воды. Химические свойства воды.
|
Ознакомить с составом воды, химическими свойствами воды. |
Состав воды. Основания. |
Знать количественный и качественный состав воды, состав гидроксида (основания), химические свойства воды. Уметь составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды |
20.01 |
|
|
|
|
3(37) |
Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.
|
Научить вычислять массовую долю раствора, установить связь между массами раствора, массой растворенного вещества. Научить решать задачи по растворам. |
Раствор, растворитель, насыщенный и ненасыщенный растворы, массовая доля раствора |
Знать определение растворимости, массовой доли растворенного вещества в растворе. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе |
25.01 |
|
|
|
|
4(38) |
Понятие о молярной концентрации растворов.
|
Ознакомить с понятием о молярной концентрации растворов, установить связь между количеством вещества и объемом раствора. |
Молярная концентрация растворов.
|
Знать определение растворимости, молярной концентрации растворов. Уметь вычислять молярную концентрацию растворов.
|
27.01 |
|
|
|
|
5(39) |
Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества и заданной молярной концентрацией.
|
Научить приготовить растворы солей с определённой массовой долей растворённого вещества и заданной молярной концентрацией. |
Растворы солей с определенной массовой долей. |
Уметь приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества. Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества |
1.02 |
|
|
|
|
6(40) |
Контрольная работа №3 по теме: «Кислород. Водород. Вода» |
Обобщить знания, умения и навыки по теме «Кислород. Водород. Вода» |
|
Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы. |
3.02 |
|
|
|
|
Тема 5. Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений (7ч.)
Основные задачи изучения темы:
№ |
Тема урока |
Цель урока |
Основные понятия |
Планируемые результаты обучения. |
Дата по плану |
Фактическая дата |
Примечание |
|
8а |
8в |
|||||||
1.(41)
|
Оксиды, состав и названия, классификация, химические свойства.
|
Сформировать знания об оксидах, их классификацией, свойствах. |
Основные кислотные, амфотерные оксиды. Амфотерный гидроксид. Солеобразующие оксиды |
Знать классификацию неорганических веществ, определение генетического ряда. Уметь классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества; составлять генетические ряды металла и неметалла, записывать уравнения реакций. Знать определение кислотных и основных оксидов. Уметь доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций |
8.02 |
|
|
|
2.(42) |
Кислоты, состав, названия, классификация и химические свойства.
|
Сформировать знания о кислотах, их классификацией, свойствах. |
Кислородсодержащие и бескислородные кислоты. Одно, двух, трехосновные кислоты. |
Знать классификацию кислот. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения химических реакций |
10.02 |
|
|
|
3(43) |
Основания, состав, названия, классификация и химические свойства.
|
Сформировать знания об основаниях, их классификацией, свойствах. |
Растворимые и нерастворимые основания. Щелочи. Амфотерные гидроксиды. |
Знать классификацию оснований. Уметь доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций |
15.02 |
|
|
|
4(44) |
Соли, состав, названия, классификация и химические свойства.
|
Сформировать знания о солях, их классификацией, свойствах. |
Кислые соли. Основные соли. Двойные соли |
Знать классификацию солей. Уметь доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций |
17.02 |
|
|
|
5(45) |
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
|
Установить генетическую связь между классами неорганических соединений. |
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
|
Знать определение основных классов неорганических соединений, классификацию, генетическую связь между классами. Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ. |
22.02 |
|
|
|
6(46) |
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Обобщение сведений об основных классах».
|
Обобщить сведения об основных классах.
|
Правила по технике безопасности при работе с химреактивами. |
Уметь работать с нагревательными приборами, кислотами, соблюдая правила по технике безопасности, анализировать опыты, делать выводы |
24.02 |
|
|
|
7(47) |
Контрольная работа №4 по теме: «Классы неорганических веществ». |
Обобщить и систематизировать знания по пройденной теме |
|
Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы. |
1.03 |
|
|
|
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (5ч.)
Основные задачи изучения темы:
· Познакомить учащихся со строением периодической системы, раскрыть физический смысл порядкового номера, номера периода и группы. Указать главную причину периодического изменения свойств элементов и их соединений – возрастание относительных атомных масс и зарядов ядер атомов.
· Познакомить учащихся с одним из общих законов природы – периодическим законом, который показывает взаимосвязь между всеми элементами и их соединениями. Показать значение периодического закона для развития науки и техники.
· Научить учащихся давать характеристику химических элементов на основе положения в периодической системе и строения атома.
· Продолжить формирование у учащихся диалектико-материалистического мировоззрения - подтвердить закон о единстве и борьбе противоположностей, закон перехода количественных изменений в качественные, закон отрицании и др. на примере периодической системы и строения атома.
· Способствовать дальнейшему развитию логического мышления, умению сравнивать свойства химических элементов и их соединений, устанавливать причинно – следственные связи; применять теоретические знания для предсказания свойств простых и сложных веществ на основе строения атомов химических элементов.
№ |
Тема урока |
Цель урока |
Основные понятия |
Планируемые результаты обучения. |
Дата по плану |
Фактическая дата |
Примечание |
|
||
8а |
8в |
|
||||||||
1.(48)
|
Классификация элементов. Понятие о группах сходных элементов на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов.
|
Дать классификацию элементов, ознакомить с понятием о группах сходных элементов на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов.
|
Амфотерный оксид. Амфотерный гидроксид. Щелочной металл. Галоген. |
Знать определение амфотерного оксида и гидроксида. Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида Знать основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных металлов, галогенов, инертных газов. Уметь объяснять общие и отличные признаки в свойствах щелочных металлов, галогенов, инертных газов |
3.03 |
|
|
|
||
2.(49) |
Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Периодическая система химических элементов.
|
Ознакомить с формулировкой периодического закона, строением атома, научить описывать химический элемент с точки зрения строения атомов, объяснять изменение свойств элементов и их соединений в периоде, записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов.
|
Периодический закон. Период, большой и малый периоды, группа, главная и побочная подгруппы, порядковый номер, строение атома: ядро, нейтрон, протон, электрон, ядерная реакция, 3 вида излучения. Изотоп. s, p, d, f – электроны. s, p, d, f – элементы.
|
Знать определение периодического закона, определение периода. Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений в периоде, знать причину этого Знать строение атома, значение порядкового номера (физический смысл), новое определение периодического закона, состав атомного ядра, определение изотопов. Знать 3 вида излучений. Уметь давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в периодической системе и строению атома. Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей. Знать о периодическом изменении химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое. |
10.03 |
|
|
|
||
3(50) |
Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Значение периодического закона.
|
Готовить рефераты о жизни и деятельности Д.И.Менделеева. установить роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и предсказания новых.
|
|
Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и предсказания новых. Уметь доказывать основные положения диалектики на примере периодической системы и строения атома Знать основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева |
15.03 |
|
|
|
||
4(51) |
Лабораторная работа. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
|
Научить наблюдать процесс взаимодействия гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, установить амфотерность гидроксида цинка. |
Правила по технике безопасности при работе с химреактивами. |
Уметь работать с нагревательными приборами, кислотами, соблюдая правила по технике безопасности, анализировать опыты, делать выводы |
17.03 |
|
|
|
||
5(52) |
Контрольная работа №5 по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов». |
Обобщить и систематизировать знания по пройденной теме
|
|
Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении темы |
|
|
|
|
||
Тема 7. Химическая связь. Строение вещества. (5ч)
Основные задачи изучения темы:
№ |
Тема урока |
Цель урока |
Основные понятия |
Планируемые результаты обучения. |
Дата по плану |
Фактическая дата |
Примечание |
|||
8а |
8в |
|
|
|||||||
1.(53)
|
Химическая связь, её сущность.
|
Сформировать у учащихся понятие о химической связи и причине ее образования;
|
Электроотрицательность. |
Знать определение химической связи, электроотрицательности, сущность химической связи. |
5.04 |
|
|
|
|
|
2.(54) |
Ковалентная связь: полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь.
|
познакомить с различными видами связи. Показать взаимосвязь между строением атомов элементов и образуемых ими простыми и сложными веществами, имеющими различные виды связи.
|
Полярная и неполярная связь. Электронная и структурная формулы. Ионы. Ионная связь. Ионное соединение
|
Знать определение ковалентной полярной и неполярной связи, механизм образования ковалентной связи. Уметь определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью. Знать определение ионной связи, механизма ее образования. Уметь определять ионную и ковалентную связь в различных веществах; составлять схемы образования ионных соединений. |
7.04 |
|
|
|
|
|
3(55) |
Степень окисления.
|
Дать первоначальные понятия о степени окисления, окислительно – восстановительных реакциях как двух взаимопротивоположных процессах.
|
Степень окисления. Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление |
Знать определения: степень окисления, окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления. Уметь определять степень окисления по формуле и составлять формулы по известной степени окисления, называть вещества. Записывать простейшие окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса |
12.04 |
|
|
|
|
|
4(56) |
Ионные, атомные и молекулярные кристаллические решётки.
|
Дать понятие о кристаллическом строении вещества (виды кристаллических решеток) и зависимости физических свойств веществ от различных типов кристаллических решеток.
|
Кристаллическая решетка. Молекулярная, атомная, ионная, металлическая кристаллическая решетка |
Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток. Уметь определять типы кристаллических решеток по типу химической связей; описывать физические свойства данного вещества по типу кристаллической решетки |
1404 |
|
|
|
|
|
5(57) |
Лабораторная работа. Изображение химической связи с помощью моделей |
Обобщить и систематизировать знания по пройденной теме
|
Инструктаж по технике безопасности |
уметь различать модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (\/1) |
19.04 |
|
|
|
|
|
Тема 8. Закон Авогадро. Галогены (9ч)
Основные задачи изучения темы:
№ |
Тема урока |
Цель урока |
Основные понятия |
Планируемые результаты обучения. |
Дата по плану |
Фактическая дата |
Примечание |
|||
8а |
8в |
|
|
|||||||
1.(58)
|
Закон Авогадро. Объёмные отношения газов.
|
Познакомить с понятиями «молярный объем» и «относительная плотность газов»
|
Молярный объем газа. Закон Авогадро.
|
Знать определение закона Авогадро, молярного объема газа. Научиться решать задачи с использованием понятия «молярный объем», «относительная плотность газа» |
21.04 |
|
|
|
|
|
2.(59) |
Решение задач на объемные отношения.
|
Научить решать усложненные задачи на объемные отношения. |
Относительная плотность газа. |
Уметь определять объем газа, количество вещества исходя из молярного объема газа Уметь вычислять объемные отношения газа по химическому уравнению, используя закон объемных отношений |
26.04 |
|
|
|
|
|
3(60) |
Положение галогенов в периодической системе элементов. Строение атомов элементов. |
Сформировать у учащихся понятие о галогенах;
|
Галогены. |
Знать общую характеристику элементов VII А подгруппы, исходя из положения в периодической системе и строения атома. Уметь записывать строение атома галогенов |
28.04 |
|
|
|
|
|
4(61) |
Строение простых веществ.
|
Ознакомить со строением простых веществ. |
Строение простых веществ.
|
Знать общие свойства галогенов. Уметь составлять уравнения химических реакций с галогенами. |
3.05 |
|
|
|
|
|
5(62) |
Хлор, физические и химические свойства хлора. Получение хлороводорода, его свойства. |
Ознакомить общей характеристикой, свойствами, способами получения хлора, хлороводорода. |
Цепные реакции |
Знать общие свойства хлора. Уметь характеризовать химические и физические свойства хлора. Знать общие свойства хлороводорода. Уметь характеризовать химические и физические свойства хлороводорода. |
5.05 |
|
|
|
|
|
6(63) |
Соляная кислота, её свойства. Хлориды. Применение соляной кислоты. |
Ознакомить со свойствами соляной кислоты, хлоридов, применением. |
Ингибиторы. |
Знать общие свойства соляной кислоты. Уметь характеризовать химические и физические свойства соляной кислоты и ее солей. |
10.05 |
|
|
|
|
|
7(64) |
Практическая работа №7. Получение соляной кислоты и опыты с ней.
|
Научить навыкам работы с химическим оборудованием, анализировать и делать выводы. |
Инструктаж по технике безопасности при работе с кислотами. |
Уметь работать с химическим оборудованием, кислотами, соблюдая правила по технике безопасности, анализировать опыты, делать выводы |
12.05 |
|
|
|
|
|
8(65) |
Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».
|
Научить навыкам работы с химическим оборудованием, анализировать и делать выводы. |
Инструктаж по технике безопасности |
Уметь работать с кислотами, соблюдая правила по технике безопасности, анализировать опыты, делать выводы |
17.05 |
|
|
|
|
|
9(66) |
Контрольная работа №6 по теме: «Галогены». |
Обобщить и систематизировать знания по пройденной теме |
|
Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы |
19.05 |
|
|
|
|
|
Тема 8. Обобщение курса 8 класса (2ч)
Основные задачи изучения темы:
№ |
Тема урока |
Цель урока |
Основные понятия |
Планируемые результаты обучения. |
Дата по плану |
Фактическая дата |
Примечание |
|||
8а |
8в |
|
|
|||||||
1.(67)
|
Повторение темы: «Классы неорганических веществ». |
Обобщить и систематизировать знания по теме «Классы неорганических веществ». |
Оксиды, кислоты, основания, соли, генетическая связь |
Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы |
24.05 |
|
|
|
|
|
2.(68) |
Повторение темы: «Периодический закон и периодическая система химических элементов»
|
Обобщить и систематизировать знания по «Периодический закон и периодическая система химических элементов» |
Периодический закон и периодическая система химических элементов. |
Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы |
26.05 |
|
|
|
|
|
В нашем каталоге доступно 74 388 рабочих листов
Перейти в каталогПолучите новую специальность за 2 месяца
Получите профессию
за 6 месяцев
Пройти курс
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 097 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Петрова Анна Прокопьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.