Рабочая программа Химия ОДП.10

Приложение

Рабочая ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДП.10 ХИМИЯ

2015 г.

Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе рекомендаций по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования (Письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО от 17 марта 2015 г. N 06-259, приказом Минобрнауки России от 17 мая 2012 г. N 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования»,  Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальности 19.02.10 Технология продукции общественного питания, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 22 апреля 2014 г. N 384 (зарегистрировано в Минюсте России 23 июля 2014 г. N 33234).

Организация-разработчик:

Частное профессиональное образовательное учреждение Тюменского областного союза потребительских обществ «Тюменский колледж экономики, управления и права»

Разработчик:

Зыкова Е.А., преподаватель химии высшей квалификационной категории ЧПОУ ТОСПО «Тюменский колледж экономики, управления и права»

СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания цикловой комиссии

общеобразовательных дисциплин

от 30 апреля 2015 №  9

СОДЕРЖАНИЕ

	стр.
1.      1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ	4
2.      2. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ	6
3.      3. условия реализации программы учебной дисциплины	18
4.      4. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины	20

1. паспорт  ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДП.10 ХИМИЯ

1.1. Область применения рабочей программы

Программа учебной дисциплины является частью программы подготовки специалистов среднего звена по специальности 19.02.10 Технология продукции общественного питания.

Программа учебной дисциплины может быть использована для получения среднего (полного) общего образования.

1.2. Место учебной дисциплины в структуре программы подготовки специалистов среднего звена:   

дисциплина входит в  общеобразовательный цикл.

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

- основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:

- называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

- проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

- понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.

1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение примерной программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося  162 часов,

в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 108 часов;

самостоятельной работы обучающегося 54 часов.

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	162
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	108
в том числе:
лабораторные  работы	40
практические занятия	22
контрольные работы	2
индивидуальное проектирование	10
Самостоятельная работа обучающегося (всего)	54
в том числе:
Сообщения	12
Расчетные задачи	12
Внеаудиторная самостоятельная работа	20
Подготовка индивидуальных проектов	10
Итоговая аттестация  в форме защиты индивидуальных проектов

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины  

ХИМИЯ

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся			Объем часов	Уровень усвоения
1	2			3	4
Раздел 1	Органическая химия			108
Тема 1.1.  Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений	Содержание учебного материала			3
	1.1.1		Природные, искусственные и синтетические органические вещества	2	1
	1.1.2		Сравнение органических веществ с неорганическими		1
	1.1.3		Валентность		1
	1.1.4		Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности		1
	1.1.5		Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова		1
	1.1.6		Основные положения теории химического строения		1
	1.1.7		Изомерия и изомеры		1
	1.1.8		Химические формулы и модели молекул в органической химии		1
	Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие о субстрате и реагенте. Реакции окисления и восстановления органических веществ. Сравнение классификации соединений и классификации реакций в неорганической и органической химии.
	Самостоятельная работа: Рефераты, презентации			1	2
Тема 1.2. Углеводороды и их природные источники	Содержание учебного материала			36
	1.2.1		Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов	10	1
	1.2.2		Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование		1
	1.2.3		Применение алканов на основе свойств		1
	1.2.4		Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена)		1
	1.2.5		Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов		1
	1.2.6		Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация		1
	1.2.7		Применение этилена на основе свойств		1
	1.2.8		Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями		1
	1.2.9		Сопряженные диены		1
	1.2.10		Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки		1
	1.2.11		Натуральный и синтетические каучуки		1
	1.2.12		Резина		1
	1.2.13		Алкины		1
	1.2.14		Ацетилен		1
	1.2.15		Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация		1
	1.2.16		Применение ацетилена на основе свойств		1
	1.2.17		Межклассовая изомерия с алкадиенами		1
	1.2.18		Арены		1
	1.2.19		Бензол		1
	1.2.20		Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование)		1
	1.2.21		Применение бензола на основе свойств		1
	1.2.22		Природные источники углеводородов		1
	1.2.23		Природный газ: состав, применение в качестве топлива		1
	1.2.24		Нефть		1
	1.2.25		Состав и переработка нефти		1
	1.2.26		Перегонка нефти		1
	1.2.27		Нефтепродукты		1
	Лабораторный опыт № 1. «Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных». Лабораторная работа № 2 «Качественное определение углерода, водорода  и хлора в органических соединениях». Лабораторная работа № 3 «Получение этилена и опыты с ним». Лабораторный опыт № 4. «Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки и коксования каменного угля».			2 2 2 2	2 2 2 2
	«Решение задач, имеющих практическое значение для специалистов продовольственных и непродовольственных товаров»: Практическая  работа № 1  Решение задач на вывод формулы газообразного вещества. Практическое занятие № 2. Решение задач по химическим уравнениям, если одно их исходных веществ содержит примеси. Практическая  работа №  3 Решение задач на определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.			2 2 2	2 2 2
	Самостоятельная работа: «Области применения углеводородов в индустрии питания и непродовольственных товаров». Расчетные задачи. Сообщение на тему: Классификация и назначение каучуков. Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Внеаудиторная самостоятельная работа: Тримеризация ацетилена в бензол. Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил. Реферат на тему: Основные направления промышленной переработки природного газа. Попутный нефтяной газ, его переработка. Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг. Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива. Коксохимическое производство и его продукция			12	2
	Индивидуальное проектирование			2	3
Тема  1.3 Кислородсодержащие органические соединения	Содержание учебного материала			42
	1.3.1		Спирты		1
	1.3.2		Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена		1
	1.3.3		Гидроксильная группа как функциональная		1
	1.3.4		Понятие о предельных одноатомных спиртах		1
	1.3.5		Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид		1
	1.3.6		Применение этанола на основе свойств		1
	1.3.7		Алкоголизм, его последствия и предупреждение		1
	1.3.8		Глицерин как представитель многоатомных спиртов		1
	1.3.9		Качественная реакция на многоатомные спирты		1
	1.3.10		Применение глицерина		1
	1.3.11		Фенол		1
	1.3.12		Физические и химические свойства фенола		1
	1.3.13		Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой		1
	1.3.14		Применение фенола на основе свойств		1
	1.3.15		Альдегиды		1
	1.3.16		Понятие об альдегидах		1
	1.3.17		Альдегидная группа как функциональная		1
	1.3.18		Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт		1
	1.3.19		Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов		1
	1.3.20		Применение формальдегида на основе его свойств		1
	1.3.21		Карбоновые кислоты		1
	1.3.22		Понятие о карбоновых кислотах		1
	1.3.23		Карбоксильная группа как функциональная		1
	1.3.24		Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот		1
	1.3.25		Получение карбоновых кислот окислением альдегидов		1
	1.3.26		Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации		1
	1.3.27		Применение уксусной кислоты на основе свойств		1
	1.3.28		Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой		1
	1.3.29		Сложные эфиры и жиры		1
	1.3.30		Получение сложных эфиров реакцией этерификации		1
	1.3.31		Сложные эфиры в природе, их значение		1
	1.3.31		Применение сложных эфиров на основе свойств		1
	1.3.32		Жиры как сложные эфиры		1
	1.3.33		Классификация жиров		1
	1.3.34		Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров		1
	1.3.35		Применение жиров на основе свойств		1
	1.3.36		Мыла		1
	1.3.37		Углеводы		1
	1.3.38		Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза)		1
	1.3.39		Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт		1
	1.3.40		Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение		1
	1.3.41		Применение глюкозы на основе свойств		1
	1.3.42		Значение углеводов в живой природе и жизни человека		1
	1.3.43		Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ¾® полисахарид		1
	Лабораторная работа № 5. «Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (II)» Лабораторная работа № 6. «Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия». Лабораторная работа № 7.  «Получение этаналя окислением этанола».  «Окисление метаналя (этаналя)». Лабораторная работа № 8 «Альдегиды и карбоновые кислоты» Лабораторная работа № 9. «Синтез этилового эфира уксусной кислоты».  Лабораторная работа № 10. «Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров». «Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств». Лабораторная работа № 11. «Взаимодействие глюкозы  с гидроксидом меди (II) и оксидом серебра (I)».  Лабораторная работа № 12.  «Взаимодействие сахарозы  с гидроксидом кальция». Лабораторная работа № 13.  «Взаимодействие крахмала с йодом, гидролиз крахмала». Лабораторная работа № 14. «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ».			20	2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
	«Решение задач, имеющих практическое значение для специалистов продовольственных и непродовольственных товаров»: Практическое занятие № 4. Решение задач на определение объёма вещества по известной массе веществ. Практическое занятие № 5. Задачи на расчет массовой доли. Практическое занятие № 6. Решение задач на избыток и недостаток.			2 2 2	2 2 2
	Самостоятельная работа: Расчетные задачи. Внеаудиторная самостоятельная работа: Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним. Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола. Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу. Ацетальдегид. Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в технике и промышленности. Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухосновная, акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как ароматическая). Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синтетические моющие средства. Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.			14	2
	Индивидуальное проектирование			2	3
Тема 1.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры	Содержание учебного материала			27
	1.4.1		Амины	6	1
	1.4.2		Понятие об аминах		1
	1.4.3		Алифатические амины, их классификация и номенклатура		1
	1.4.4		Анилин, как органическое основание		1
	1.4.5		Получение анилина из нитробензола		1
	1.4.6		Применение анилина на основе свойств		1
	1.4.7		Аминокислоты		1
	1.4.8		Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения		1
	1.4.9		Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации)		1
	1.4.10		Пептидная связь и полипептиды		1
	1.4.11		Применение аминокислот на основе свойств		1
	1.4.12		Белки		1
	1.4.13		Первичная, вторичная, третичная структуры белков		1
	1.4.14		Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции		1
	1.4.15		Биологические функции белков		1
	1.4.16		Полимеры		1
	1.4.17		Белки и полисахариды как биополимеры		1
	1.4.18		Пластмассы		1
	1.4.19		Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации		1
	1.4.20		Термопластичные и термореактивные пластмассы		1
	1.4.21		Представители пластмасс		1
	1.4.22		Волокна, их классификация		1
	1.4.23		Получение волокон		1
	1.4.24		Отдельные представители химических волокон		1
	Лабораторная работа № 15. Амфотерные свойства аминокислот. Лабораторная работа № 16. «Цветные реакции на белки» «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании». Лабораторная работа № 17. «Изучение свойств термопластичных полимеров». «Определение хлора в поливинилхлориде». Лабораторная работа № 18. «Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон». «Изучение свойств синтетических волокон».			8	2
	Самостоятельная работа: Сообщение на тему: Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование гидролиза белков в промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное производство химических волокон			9	2
	Обобщение по курсу органическая химия			2	1
	Индивидуальное проектирование			2	3
Раздел 2.	Общая и неорганическая химия			54
Тема 2.1. Основные понятия и законы химии	Содержание учебного материала			3
	2.1.1.	Основные понятия химии		2	1
	2.1.2	Вещество			1
	2.1.3	Атом			1
	2.1.4	Молекула			1
	2.1.5	Химический элемент			1
	2.1.6	Аллотропия			1
	2.1.7	Простые и сложные вещества			1
	2.1.8	Качественный и количественный состав веществ			1
	2.1.9	Химические знаки и формулы			1
	2.1.10	Относительные атомная и молекулярная массы			1
	2.1.11	Количество вещества			1
	2.1.12	Основные законы химии			1
	2.1.13	Стехиометрия			1
	2.1.14	Закон сохранения массы веществ			1
	2.1.15	Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры			1
	2.1.16	Закон Авогадро и следствия их него			1
	2.1.17	Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе			2
	Самостоятельная работа: Сообщение на тему: «Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.»			1	2
Тема 2.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома	Содержание учебного материала			6
	2.2.1		Периодический закон Д.И. Менделеева.	2	1
	2.2.2		Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона		1
	2.2.3		Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева		1
	2.2.4		Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона		1
	2.2.5		Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная)		1
	2.2.6		Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева		1
	2.2.7		Атом – сложная частица		1
	2.2.8		Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка		1
	2.2.9		Изотопы		1
	2.2.10		Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов		1
	2.2.11		Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов)		1
	2.2.12		Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали		1
	2.2.13		Электронные конфигурации атомов химических элементов		1
	2.2.14		Современная формулировка периодического закона		1
	2.2.15		Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира		1
	Практическое занятие № 7 «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева».			2	2
	Самостоятельная работа: Рефераты, презентации			2	2
Тема 2.3. Строение вещества	Содержание учебного материала			9
	2.3.1		Ионная химическая связь	2	1
	2.3.2		Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления		1
	2.3.3		Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления		1
	2.3.4		Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения		1
	2.3.5		Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки		1
	2.3.6		Ионные кристаллические решетки		1
	2.3.7		Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки		1
	2.3.8		Ковалентная химическая связь		1
	2.3.9		Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный)		1
	2.3.10		Электроотрицательность		1
	2.3.11		Ковалентные полярная и неполярная связи		1
	2.3.12		Кратность ковалентной связи		1
	2.3.13		Молекулярные и атомные кристаллические решетки		1
	2.3.14		Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками		1
	2.3.15		Металлическая связь.		1
	2.3.16		Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.		1
	2.3.17		Физические свойства металлов		1
	2.3.18		Агрегатные состояния веществ и водородная связь.		1
	2.3.19		Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ.		1
	2.3.20		Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое.		1
	2.3.21		Водородная связь.		1
	2.3.22		Чистые вещества и смеси.		1
	2.3.23		Понятие о смеси веществ.		1
	2.3.24		Гомогенные и гетерогенные смеси.		1
	2.3.25		Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.		1
	2.3.26		Дисперсные системы.		1
	2.3.27		Понятие о дисперсной системе		1
	2.3.28		Дисперсная фаза и дисперсионная среда		1
	2.3.29		Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах		1
	Практическое занятие № 8 «Виды химической связи».			2	2
	Самостоятельная работа: Сообщение на тему: «Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис»			3	2
	Индивидуальное проектирование			2	3
Тема 2.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.	Содержание учебного материала			6
	2.4.1		Вода	2	1
	2.4.2		Растворы		1
	2.4.3		Растворение		1
	2.4.4		Вода как растворитель		1
	2.4.5		Растворимость веществ		1
	2.4.6		Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы		1
	2.4.7		Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов		1
	2.4.8		Массовая доля растворенного вещества		1
	2.4.9		Электролитическая диссоциация		1
	2.4.10		Электролиты и неэлектролиты		1
	2.4.11		Электролитическая диссоциация		1
	2.4.12		Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи		1
	2.4.13		Гидратированные и негидратированные ионы		1
	2.4.14		Степень электролитической диссоциации		1
	2.4.15		Сильные и слабые электролиты		1
	2.4.16		Основные положения теории электролитической диссоциации		1
	2.4.17		Кислоты, основания и соли как электролиты		1
	«Решение задач, имеющих практическое значение для специалистов продовольственных и непродовольственных товаров»: Практическое занятие № 9  Решение задач на массовую долю растворенного вещества.			2	2
	Самостоятельная работа: Расчетные задачи: Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Решение задач на массовую долю растворенного вещества. Реферат на тему: Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения			2	2
Тема 2.5. Классификация неорганических соединений и их свойства	Содержание учебного материала			6
	2.5.1		Кислоты и их свойства		1
	2.5.2		Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам		1
	2.5.3		Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации		1
	2.5.4		Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами		1
	2.5.5		Основные способы получения кислоты		1
	2.5.6		Основания и их свойства		1
	2.5.7		Основания как электролиты, их классификация по различным признакам		1
	2.5.8		Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации		1
	2.5.9		Разложение нерастворимых в воде оснований		1
	2.5.10		Основные способы получения оснований		1
	2.5.11		Соли и их свойства		1
	2.5.12		Соли как электролиты		1
	2.5.13		Соли средние, кислые и оснóвные		1
	2.5.14		Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации		1
	2.5.15		Способы получения солей		1
	2.5.16		Гидролиз солей		1
	2.5.17		Оксиды и их свойства		1
	2.5.18		Солеобразующие и несолеобразующие оксиды		1
	2.5.19		Основные, амфотерные и кислотные оксиды		1
	2.5.20		Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла		1
	2.5.21		Химические свойства оксидов		1
	2.5.22		Получение оксидов		1
	Практическое занятие №  10 «Электролитическая диссоциация кислот и оснований». Практическое занятие №  11 «Электролитическая диссоциация солей». Решение задач  на определение рН в  продовольственных и непродовольственных товарах.			4	2
	Самостоятельная работа: Сообщение на тему: Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование. Внеаудиторная самостоятельная работа: Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов			2	2
Тема 2.6. Химические реакции	Содержание учебного материала			6
	2.6.1		Классификация химических реакций		1
	2.6.2		Реакции соединения, разложения, замещения, обмена		1
	2.6.3		Каталитические реакции		1
	2.6.4		Обратимые и необратимые реакции		1
	2.6.5		Гомогенные и гетерогенные реакции		1
	2.6.6		Экзотермические и эндотермические реакции		1
	2.6.7		Тепловой эффект химических реакций		1
	2.6.8		Термохимические уравнения		1
	2.6.9		Окислительно-восстановительные реакции		1
	2.6.10		Степень окисления		1
	2.6.11		Окислитель и восстановление		1
	2.6.12		Восстановитель и окисление		1
	2.6.13		Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций		1
	2.6.14		Скорость химических реакций		1
	2.6.15		Понятие о скорости химических реакций		1
	2.6.16		Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов		1
	2.6.17		Обратимость химических реакций		1
	2.6.18		Обратимые и необратимые реакции		1
	2.6.19		Химическое равновесие и способы его смещения		1
	Лабораторная работа  № 19. «Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса». «Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды». Лабораторная работа  № 20 «Факторы, влияющие на скорость химической реакции».			4	2
	Самостоятельная работа: Реферат на тему: Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов. Реферат на тему: Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы. Реферат на тему: Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы			2	2
Тема 2.7. Металлы и неметаллы	Содержание учебного материала			18
	2.7.1		Особенности строения атомов и кристаллов	8	1
	2.7.2		Физические свойства металлов		1
	2.7.3		Классификация металлов по различным признакам		1
	2.7.4		Химические свойства металлов		1
	2.7.5		Электрохимический ряд напряжений металлов		1
	2.7.6		Металлотермия		1
	2.7.7		Общие способы получения металлов		1
	2.7.8		Понятие о металлургии		1
	2.7.9		Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия		1
	2.7.10		Сплавы черные и цветные		1
	2.7.11		Особенности строения атомов		1
	2.7.12		Неметаллы – простые вещества		1
	2.7.13		Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе		1
	2.7.14		Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности		1
	Самостоятельная работа Внеаудиторная самостоятельная работа: Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии. Производство чугуна и стали. Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов. Сообщение на тему: Силикатная промышленность. Производство серной кислоты			6	2
	Индивидуальное проектирование			2	3
	Итоговое занятие			2	2
	Обязательная учебная нагрузка: Самостоятельная учебная нагрузка Максимальная учебная нагрузка:			108 54 162
	Темы индивидуального проектирования:
	1.                Азот в пище, воде и организме человека. 2.                Акварельные краски. Их состав и изготовление. 3.                Аквариум как химико-биологический объект исследования. 4.                Активированный уголь. Явление адсорбции. 5.                Алмазы. Искусственный и естественный рост. 6.                Алюминий на кухне: опасный враг или верный помощник? 7.                Анализ лекарственных препаратов. 8.                Анализ прохладительных напитков. 9.                Аскорбиновая кислота: свойства, физиологическое действие, содержание и динамика накопления в              растениях. 10.             Аспирин — друг или враг? 11.             Бутерброд с йодом, или Вся правда о соли. 12.             Была бы жизнь на Земле без существования железа? 13.             Бытовые фильтры для очистки водопроводной воды и способ их регенерации. 14.             В мире кислот. 15.             В мире коррозии металлов. 16.             В мире полимеров. 17.             В удивительном мире кристаллов. 18.             В чём вкус хлеба? 19.             Важнейший показатель экологического состояния почвы - рН. 20.             Великая тайна воды. 21.             Витамин С и его значение. 22.             Влияние автомобильного транспорта на степень загрязнения воздуха. 23.             Влияние металлов на женский организм. 24.             Вода – вещество номер один. 25.             Вода: смерть или жизнь? Исследование качества воды в водоемах и водопроводе. 26.             Водород в промышленности, получение и формы сбыта. 27.             Водородный показатель в нашей жизни. 28.             Воздух, которым мы дышим. 29.             Выделение винной кислоты из исследуемого сорта винограда. 30.             Газированная вода — вред или польза.

1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)

3. условия реализации программы дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета химии.

Оборудование учебного кабинета:

- посадочные места по количеству обучающихся;

- рабочее место преподавателя;

- комплекты учебно-наглядных пособий по дисциплине  химия;

- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- кристаллические решетки;

- модели молекул гомологов и изомеров органических соединений;       

- коллекция образцов нефти и нефтепродуктов. Коллекция «Каменный уголь и продукция коксохимического производства»;

- лабораторное оборудование и  реактивы по химии;

Технические средства обучения:

- компьютер с лицензионным программным обеспечением и мультимедиапроектор, мультимедийное оборудование, телевизор, видеокассеты

3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия, 10, 11 кл.- М.:Просвещение, 2015 г. – 160 с.

2. Ерохин,  Ю.М. Химия (15-е изд., стер.) учебник для студ. среднего проф. образования/ Ю.М. Ерохин. – М. : «Академия», 20014 – 400 с.;

3. Ерохин,  Ю.М. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом) (7-е изд., стер.) для студ. среднего проф. образования/ Ю.М. Ерохин. – М. : «Академия», 2014. – 304 с.;

Дополнительные источники:

1. Л.М, Пустовалова, И.Е. Никанорова Общая химия (3-е изд., стер.)  учебник для студ. среднего проф. образования/ Л.М, Пустовалова, И.Е. Никанорова.  - Ростов н/Д: Феникс, 2014.;

2. Хомченко И.Г. Общая химия– (2-ое издание, испр и доп.) учебник для студ. среднего проф. образования/  – Хомченко И.Г М.: РИА «Новая волна», 2014.

Интернет - источники:

1. Информационный портал. - Режим доступа: http://www.xumuk.ru;

2. Инфоромационный портал. - Режим доступа:  http://www.alhimikov.net;

3. Информационный портал.  - Режим доступа: http://www.chemport.ru;

4. Российская государственная библиотека. - Режим доступа:  www.rsl.ru;  

5. Информационно-справочный портал. - Режим доступа: www.librari.ru;

6.Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов. [Электронный ресурс]: Учебно-методические материалы. – Режим доступа: www.fcior.edu.ru;

7. Министерство образования Российской Федерации. - Режим доступа: http://www.ed.gov.ru;

8. Национальный портал "Российский общеобразовательный портал». - Режим доступа: http://www.school.edu.ru;

9. Естественнонаучный образовательный портал. - Режим доступа: http://en.edu.ru;

10. Специализированный портал «Информационно-коммуникационные технологии в образовании». - Режим доступа: http://www.ict.edu.ru;

11. Электронная библиотека. Электронные учебники. - Режим доступа: http://subscribe.ru/group/mehanika-studentam/.

4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

               Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)		Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
умения:
называет: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;		Практическая работа – направлена на оценку практических навыков. Экспертная оценка – направлена на оценку сформированности компетенций, проявленных в ходе выполнения лабораторной работы. Обратная связь – направлена на анализ и обсуждение результатов деятельности, выявление сильных/слабых компетенций студента.
определяет: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;		Самооценка, направленная на самостоятельную оценку студентом результатов деятельности внеаудиторной самостоятельной работы. Качественная оценка – направлена на оценку качественных результатов практической деятельности в ходе выполнения внеаудиторной самостоятельной работы.
характеризует: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;		Практическая работа – направлена на оценку практических навыков. Экспертная оценка – направлена на оценку сформированности компетенций, проявленных в ходе выполнения лабораторной работы. Обратная связь – направлена на анализ и обсуждение результатов деятельности, выявление сильных/слабых компетенций студента. Качественная оценка – направлена на оценку качественных результатов практической деятельности.
объясняет: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;		Лабораторная работа – направлена на оценку практических навыков. Экспертная оценка – направлена на оценку сформированности компетенций, проявленных в ходе выполнения лабораторной работы. Обратная связь – направлена на анализ и обсуждение результатов деятельности, выявление сильных/слабых компетенций студента. Качественная оценка – направлена на оценку качественных результатов практической деятельности.
выполняет химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;		Самооценка, направленная на самостоятельную оценку студентом результатов деятельности внеаудиторной самостоятельной работы. Качественная оценка – направлена на оценку качественных результатов практической деятельности в ходе выполнения внеаудиторной самостоятельной работы.
проводит: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;		Лабораторная работа – направлена на оценку практических навыков. Экспертная оценка – направлена на оценку сформированности компетенций, проявленных в ходе выполнения лабораторной работы. Обратная связь – направлена на анализ и обсуждение результатов деятельности, выявление сильных/слабых компетенций студента. Качественная оценка – направлена на оценку качественных результатов практической деятельности.
связывает: изученный материал со своей профессиональной деятельностью		Самооценка, направленная на самостоятельную оценку студентом результатов деятельности внеаудиторной самостоятельной работы. Качественная оценка – направлена на оценку качественных результатов практической деятельности в ходе выполнения внеаудиторной самостоятельной работы.
решает: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;		Лабораторная работа – направлена на оценку практических навыков. Экспертная оценка – направлена на оценку сформированности компетенций, проявленных в ходе выполнения лабораторной работы. Обратная связь – направлена на анализ и обсуждение результатов деятельности, выявление сильных/слабых компетенций студента. Качественная оценка – направлена на оценку качественных результатов практической деятельности.
Знания:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;		Обратная связь – направлена на анализ и обсуждение результатов деятельности, выявление сильных/слабых компетенций студента. Самооценка, направленная на самостоятельную оценку студентом результатов деятельности внеаудиторной самостоятельной работы. Качественная оценка – направлена на оценку качественных результатов практической деятельности в ходе выполнения внеаудиторной самостоятельной работы.
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;		Лабораторная работа – направлена на оценку практических навыков. Экспертная оценка – направлена на оценку сформированности компетенций, проявленных в ходе выполнения лабораторной работы. Обратная связь – направлена на анализ и обсуждение результатов деятельности, выявление сильных/слабых компетенций студента. Качественная оценка – направлена на оценку качественных результатов практической деятельности.
основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;		Практическая работа – направлена на оценку практических навыков. Экспертная оценка – направлена на оценку сформированности компетенций, проявленных в ходе выполнения лабораторной работы. Обратная связь – направлена на анализ и обсуждение результатов деятельности, выявление сильных/слабых компетенций студента. Качественная оценка – направлена на оценку качественных результатов практической деятельности.
важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;		Обратная связь – направлена на анализ и обсуждение результатов деятельности, выявление сильных/слабых компетенций студента. Самооценка, направленная на самостоятельную оценку студентом результатов деятельности внеаудиторной самостоятельной работы. Качественная оценка – направлена на оценку качественных результатов практической деятельности в ходе выполнения внеаудиторной самостоятельной работы.
Результаты обучения (развитие профессиональных и общих компетенций)		Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
Шифр	Наименование
ОК 1.	Понимает сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес	Самооценка, направленная на самостоятельную оценку студентом результатов деятельности
ОК 2.	Организовывает собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество	Экспертная оценка – направлена на оценку сформированности компетенций, проявленных в ходе выполнения лабораторной работы. Обратная связь – направлена на анализ и обсуждение результатов деятельности, выявление сильных/слабых компетенций студента.
ОК 3.	Принимает решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность	Диагностика – направлена на выявление типовых способов принятия решений. Кейс-метод – направлен на оценку способностей к анализу, контролю и принятию решений.
ОК 4.	Осуществляет поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития	Качественная оценка – направлена на оценку качественных результатов практической деятельности Количественная оценка – направлен на оценку качественных результатов практической деятельности
ОК 5.	Использует информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности	Практическая работа – направлена на оценку практических навыков. Технический тест – направлен на оценку технических навыков.
ОК 6.	Работает в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями	Взаимооценка – направлена на взаимную оценку индивидуальных и групповых результатов участников. Социометрия – направлена на оценку командного взаимодействия и ролей участников.
ОК 7.	Берет на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий	Метод обобщения независимых характеристик – направлен на оценку данных, полученных в результате наблюдения за деятельностью студента в различных ситуациях. Работа проектных групп – направлена на оценку общих компетенций, связанных с навыками управления рабочей группой
ОК 8.	Самостоятельно определяет задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации	Деловая характеристика – направлен на оценку и фиксацию достигнутого уровня общих компетенций. Анализ достижений – направлен на анализ результатов деятельности за определенный период, выявления зоны ближайшего развития студента.
ОК 9.	Ориентируется в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности	Качественная оценка – направлена на оценку уровня общих компетенций по таким параметрам как уровень сложности решаемых задач, отбор методов решения задач, соотнесение идеального и реального конечного результата деятельности. Приемы решения задач – направлены на оценку навыков решения задач с использованием инновационных приемов и методов.